Đang tải... (xem toàn văn)
* Trong các phản ứng với kim loại và hidro, clo thể hiện tính oxi hóa mạnh. 3.[r]
(1)Tuần: Tiết:
BÀI 22 CLO
Ngày soạn:21/1/2018 Ngày dạy: 26/1/2018
I.MỤC TIÊU 1.Kiến thức
Trình bày được:
+ Tính chất vật lí clo tính oxi hóa mạnh
+ Trạng thái tự nhiên chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc + Phương pháp điều chế phịng thí nghiệm công nghiệp
+ Ứng dụng clo đời sống chất tẩy rửa, tẩy trắng, + Tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh, phi kim mạnh, ngồi clo cịn thể tính khử
2.Kỹ năng
+ Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo
+ Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm liên quan đến clo rút nhận xét
+ Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học điều chế clo
3.Tình cảm, thái độ
(2)+ Học sinh có ý thức tự giác học tập + Ý thức học sinh bảo vệ môi trường
4.Năng lực cần hướng tới
+ Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học + Năng lực thực hành thí nghiệm
+ Năng lực tính tốn hóa học
+ Năng lực giải vấn đề thơng qua hóa học + Năng lực vận dụng kiến thức vào đời sống + Năng lực tự học
II.PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC
+ Đàm thoại tìm tồi + Vấn đáp
+ Trực quan
+ Nêu giải vấn đề
III.CHUẨN BỊ
1.Giáo viên
+ Soạn từ sách giáo khoa (bài giảng điện tử)
+ Tranh ảnh liên quan đến clo ( bình khí clo, ứng dụng clo, điều chế, )
(3)2.Học sinh
+ Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử
+ Học lại cũ ( Bài 21 Khái quát nhóm Halogen) + Chuẩn bị trước đến lớp ( Bài 22.Clo)
IV.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1.Ổn định lớp(1 phút)
+ Kiểm tra sỉ số lớp, đồng phục, 2.Kiểm tra cũ (3 phút)
+ Gọi học sinh lên bảng: Nêu tính chất hóa học nguyên tố halogen giải thích chiều biến đổi tính chất hóa học đó?
3.Giới thiệu (2 phút)
+ Ở trước tìm hiểu biết khái quát nhóm halogen gồm có F, Cl, Br, I At Để biết nguyên tố nhóm halogen hơm tiếp tục tìm hiểu sâu nguyên tố tiêu biểu quan trọng nhóm halogen 22.Clo
4.Hoạt động dạy học
Hoạt động giáo viên học
sinh Nội dung
Hoạt động 1: Tính chất vật lí ( phút )
GV: Cho hs quan sát bình đựng khí clo hỏi hs trạng thái màu sắc
như nào?
I.Tính chất vật lí
(4)HS: Clo chất khí, màu vàng lục GV: Gọi hs lên bảng tính tỉ khối clo so với hidro nhận xét?
HS: lên bảng tính nhận xét: Khí clo nặng gấp 2,5 lân khơng khí
GV: đặt câu hỏi: hít phải khí clo từ nhà máy có độc khơng?
HS: trả lời có
GV: Hỏi nhanh HS để cố
kiến thức phần tính chất vật lí câu hỏi sai?
+ Khí Clo nặng gấp 2,5 lần khơng khí tan nước
+ Khí Clo tan nhiều dung môi hữu benzen, etanol, hexan,
Hoạt động 2: Tính chất hóa học (20 phút) GV: gọi hs lên bảng viết cấu
hình electron clo cho biết tính chất hóa học clo tính chất gì?
HS: lên bảng viết cấu hình
electron clo nhận xét tính chất tính oxi hóa mạnh
GV: nhận xét chung tính chất hóa học clo
HS: ghi
Tác dụng với kim loại
GV: cho hs xem thí nghiệm clo tác dụng với kim loại (Cu, Fe) gọi hs nhận xét tượng thí nghiệm rút nhận xét!
GV: gọi hs lên viết pthh thí nghiệm vừa xem
HS: nhận xét tượng thí nghiệm, lên bảng viết pthhvà ghi chép
II.Tính chất hóa học
+ Cấu hình electron:
+ Khi tham gia phản ứng, nguyên tử Clo dễ nhận thêm 1e để tạo thành ion clorua
Clo có tính oxi hóa mạnh
1 Tác dụng với kim loại
+ Thí nghiệm: Đốt cháy kim loại bình đựng khí clo.( xem thí nghiệm)
Khí clo oxi hóa trực tiếp kim loại tạo muối clorua, phản ứng
thường tỏa nhiều nhiệt VD:
2
1 2s 2p 3s 3ps
2
Fe + Cl FeCl
2
Cu + Cl CuCl
2
(5)GV: nhận xét chung thí
nghiệm: clo oxi hóa kim loại đến số oxi hóa cao
Tác dụng với hidro
GV: Gọi hs viết phương trình phản ứng clo với hidro?
HS: lên bảng viết phương trình
GV: Vai trò clo phản ứng với kim loại hidro? HS: trả lời: clo thể tính oxi hóa mạnh
Tác dụng với nước
GV: Khi tan nước, clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit clohidric axit hipocloro
GV: gọi hs lên bảng viết ptpu xác định số oxi hóa?
HS: lên bảng viết pt xác định số oxi hóa
GV: Trong phản ứng trên, Clo thể tính chất gì? Vì sao?
HS: trả lời: clo vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa clo có số oxi hóa thay đổi từ -1 +1
GV: Hỏi nhanh HS để cố
kiến thức phần tính chất hóa học câu hỏi sai?
2 Tác dụng với hidro
* Trong phản ứng với kim loại hidro, clo thể tính oxi hóa mạnh.
3 Tác dụng với nước
+ Khi tan nước, clo tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit clohidric axit hipocloro
+ Phương trình
+ Khi tác dụng với nước clo vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa clo có số oxi hóa thay đổi từ -1 +1
+ Nước giaven có tính tẩy màu sử dụng nhiều để tẩy quần áo
1:1
2
H + Cl 2HCl
0 1
2
(6)Hoạt động 3: Trạng thái tự nhiên ( phút ) GV: Trong tự nhiên clo tồn
dạng hợp chất.(cho hs xem ảnh dạng hợp chất clo)
GV: Trong tự nhiên clo có đồng vị?
HS: Trong tự nhiên clo có đồng vị
III Trạng thái tự nhiên
+ Trong tự nhiên, Clo tồn chủ yếu dạng hợp chất, chủ yếu natri clorua có nước biển muối mỏ chất khoáng cacnalit
+ Xem ảnh
Hoạt động 4: Ứng dụng (2 phút) GV: gọi hs nêu vài ứng dụng
của clo cho học sinh xem sách giáo khoa trang 99
HS: cho vài ví dụ đọc sách
GV: khí clo khí độc nên cẩn thận sử dụng liên quan đến clo,
GV: Cho HS xem video tác hại clo sinh hoạt
IV.Ứng dụng
Hoạt động 5: Điều chế ( phút )
Trong phòng thí nghiệm
GV: Cho hs quan sát sơ đồ điều chế khí clo phịng thí nghiệm
HS: Quan sát
GV: gọi hs nhận xét trình điều chế khí clo?
HS: nhận xét
GV: gọi hs viết pt điều chế khí clo?
HS: lên viết pt điều chế
GV: nhận xét
V.Điều chế
Trong phịng thí nghiệm
+ Điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm:
+ Phương trình hóa học
2 2
(7) Trong công nghiệp
GV: Trong công nghiệp điều chế
clo cách nào?
HS: điều chế cách điện phân dung dịch NaCl để thu khí clo
GV: gọi hs lên bảng viết pt điều chế
HS: viết pt điều chế ghi chép
*GV: vận động người có ý thức bảo vệ mơi trường sống mơn hóa học
*HS: Biết khí clo độc với người động thực vật nên đặt vấn đề ô nhiễm khơng khí lên hàng đầu
Trong công nghiệp
+ Điện phân dung dịch muối ăn nước để thu khí clo:
*Ý thức bảo vệ mơi trường
+ Khí clo độc với người động thực vật
+ Khi điều chế khí clo sản xuất clo cơng nghiệp vấn đề nhiễm khơng khí phải đặt lên hàng đầu!
5.Tổng kết đánh giá ( phút )
+ Cho hs làm tập 2,3,4 sgk trang 101
+ Tính chất hóa học clo tính oxi hóa + Khí clo độc nên điều chế phải cẩn thận
6 Hướng dẫn tự học nhà ( phút )
+ Làm tập 5,7 sgk trang 101 + Học lại cũ ( 22.Clo )
4 2
2KMnO + 16HCl 2MnCl + 2KCl + 5Cl + 8H O
2 có màng ngăn 2
cực âm(catot) cực d ơng (anot)
2NaCl + 2H O 2NaOH + H + Cl
dpdd
(8)+ Xem trước ( 23 Hidro clorua- Axit clohidric muối clorua )
V RÚT KINH NGHIỆM