- Ôn tập cấu tạo của bảng hệ thống tuần hoàn và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố trong chu kì, nhóm và ý nghĩa của bảng tuần hoàn2. Năng lực cần hướng tới:.[r]
(1)Trường THCS Đạ Long Giáo án Hóa học 9
Tuần: 21 Ngày soạn: 13/01/2019 Tiết : 41 Ngày dạy : 15/01/2019
Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG
TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC (T2) I MỤC TIÊU Sau HS phải:
1 Kiến thức:
- Ôn tập kiến thức Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat
- Ôn tập cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố chu kì, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn
2 Kĩ năng:
- Lập sơ đồ viết phương trình hố học cụ thể - Biết vận dụng bảng tuần hoàn
3 Thái độ :
- Tinh thần học tập nghiêm túc
4 Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học
- Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học
II CHUẨN BỊ
1 Giáo viên học sinh:
a Giáo viên: Phiếu học tập để xây dựng sơ đồ b Học sinh: Ôn tập lại hệ thống kiến thức
2 Phương pháp:
Hỏi đáp, làm việc nhóm, làm việc với SGK
III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC
1 Ổn định lớp(1’): 9A1: … 9A2: …
2 Kiểm tra cũ: 3.Vào mới:
* Giới thiệu bài:(1') Chúng ta tìm hiểu tính chất phi kim nói chung số phi kim nói riêng Vậy, phi kim có mối liên hệ với khơng? Các phi kim có tính chất sao?
Hoạt động GV Hoạt đông HS
Hoạt động Kiến thức cần nhớ (15’)
- GV: Yêu cầu nhóm thảo luận nhóm hồn thành sơ đồ viết phương trình phản ứng
- GV: Nhận xét
- HS: Thảo luận hoàn thành sơ đồ viết phương trình phản ứng:
(2)Trường THCS Đạ Long Giáo án Hóa học 9
- GV: Yêu cầu HS trình bày cấu tạo, biến đổi tính chất, ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học:
+ O2 (5)
C (2) CO2 + CaO CaCO3 t0 (1) + CO2 (7) CO
2
(3) + CuO (6) + NaOH (8)
CO (4) + C + HCl
HS: Trả lời
Hoạt động Bài tập (24’)
GV: Yêu cầu Hs làm tập3 vào vở:
- GV: Phát phiếu học tập
Bài 1: Trình bày phương pháp hố học để phân biệt chất khí khơng màu bị nhãn đựng bình riêng biệt : CO, CO2, H2
- GV: Nhận xét:
- GV: Hướng dẫn HS làm tập 4/103
- HS: Làm tập3:
(1) C + CO2 2CO
(2) C + O2 CO2
(3) CO + CuO Cu + CO2
(4) CO2 + C 2CO
(5) CO2 + CaO CaCO3
(6) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH NaHCO3
(7) CaCO3 CaO + CO2
(8) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
- HS: Sữa vào
- HS trình bày ghi vào
+ Lần lượt dẫn khí vào dung dịch nước vơi dư Nếu thấy dung dịch nước vôi bị đục khí CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Nếu dung dịch nước vôi không bị đục CO H2
+ Đốt cháy khí cịn lại dẫn sản phẩm vào dung dịch nước vôi dư
Nếu thấy nước vơi bị đục khí đem đốt CO lại H2
2CO + O2 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2
- HS: Làm vào tập 4/103 vào tập
a Cấu tạo nguyên tử A:
Số hiệu nguyên tử A 11 cho biết : Natri ô số 11, điện tích hạt nhân nguyên tử natri 11, chu kỳ nhóm I
b Tính chất hoá học đặc trưng natra: Nguyên tố natri đầu chu kỳ kim loại mạnh, phản ứng hóa học Natrt chất khử mạnh
+ Tác dụng với phi kim: 4Na + O2 2Na2O
2Na + Cl2 2NaCl
GV : Liêng Jrang Ha Chú - - Năm học : 2018 - 2019
Na2CO3
(3)Trường THCS Đạ Long Giáo án Hóa học 9
+ Tác dụng với dung dịch axit:
2Na + 2HCl 2NaCl + H2
+ Tác dụng với nước: Ngun tố Na ngồi tính chất hóa học chung kim loại cịn có tính chất hóa học đặc trưng tác dụng với nước nhiệt độ thường
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
+ Tác dụng với dung dịch muối: Na + ddCuSO4
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
c So sánh tính chất hóa học Na với nguyên tố lân cận: Na có tính chất hóa học mạnh Mg (ngun tố sau Na), mạnh Li ( nguyên tố Na), yếu K (nguyên tố Na)
4 Dặn dò(4’):
- Làm tập nhà: SGK/103
- Chuẩn bị tường trình :Tính chất hố học phi kim hợp chất chúng
IV RÚT KINH NGHIỆM
……… ………