+ Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Trình bày được khái niệm về nồng độ phần trăm của dung dịch, viết được công thức tính C% của dung dịch.. + Năng lực tính toan hóa học: Tính được khố[r]
(1)TUẦN 33
Ngày soạn :11/04/2018 Ngày dạy :17/04/2018-8B
Tiết 63: nồng độ DUNG DịCH
*Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học: Dung dịch, dung
môi, chất tan, độ tan chất nớc
I Môc tiªu:
1/ Kiến thức: Phỏt biểu đợc:
- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) - Công thc tớnh C% ca dung dch
2/ Kỹ năng:
- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trờng hợp cụ thể
- Vận dụng đợc cơng thức tính C% số dung dịch đại lợng có liên quan
3/ Thái độ:
- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học 4/ nh hng phỏt trin lực:
- Năng lực chung : Năng lực tự học, lực sáng tạo, lực giao tiếp, lực sử dung công nghệ thông tin truyền thơng, lực tính tốn, lực sử dụng ngơn ngữ, lực hợp tác, …
- Năng lực chuyên biệt :
+ Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: Trình bày khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch, viết công thức tính C% dung dịch
+ Năng lực tính toan hóa học: Tính khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch tính C% dung dịch
II Chuẩn bị:
1/ Đồ dùng dạy học:
+ Chun b ca giáo viên
- Sách giáo khoa, sách tập Hóa hc - Giáo án theo phân phối chơng trình + Chun b ca HS:
- Sách giáo khoa, sách tập Hóa hc - Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp
2/ Phươ ng ph¸p :
- Đàm thoại , phiếu học tập , hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học:
Ni dung Hot ng ca
giáo viên
Hot động học sinh
Hoạt động1.: ổ n định tổ chức
ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số
Hoạt động Kiểm tra cũ
Câu hỏi: Độ tan gỉ, yêu tố ảnh hởng đến độ tan chất Gv nhận xét cho
Líp trËt tù
Líp trëng b¸o c¸o sÜ sè
(2)I Nồng độ phần trăm:
ct dd
ct dd
ct dd
m C%.m
C% 100% m
m 100%
m 100% m
C%
Trong đó:
mct: khố lượng chất tan mdd: khối lượng dung dịch
II Vận dụng:
Ví dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính C% dung dịch
mdd = mct + mdm=15+45 = 60(g)
ct dd
m 15
C% 100% 100% 25%
m 60
Ví dụ 2: Dung dịch H2SO4 nồng độ 14% Tinhd khối lượng H2SO4 có 150g
®iĨm
Hoạt động 3: Tổ chức tình dạy học
Khi pha chế dung dịch cần biết dung dịch có nồng độ Vậy, để biết nồng độ dung dịch, cách tính
Hoạt động 4:Tìm hiểu nồng độ phần trăm dung dịch sao? -GV lấy ví dụ: Trong 100g dung dịch muối ăn 20% có 20g NaCl -GV: Yêu cầu HS rút khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch -GV: Giới thiệu cơng thức tính nồng độ phần trăm u cầu HS suy cơng thức tính đại lượng khác cơng thức -GV: Giới thiệu đại lượng có cơng thức tính nồng độ phần trăm Hoạt động Luyện tập
-GV: Yêu cầu HS làm tập vận dụng:
+ Ví dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính C%
-HS: Lắng nghe ghi nhớ.
-HS: Rút khái niệm ghi
-HS: Theo dõi thực hiện:
ct dd
ct dd
ct dd
m C%.m
C% 100% m
m 100%
m 100% m
C%
-HS: Lắng nghe ghi vở.
-HS: Làm tập vận dụng:
+ Ví dụ 1:
(3)dung dịch dd ct
C%.m 14%.150
m 21(g)
100% 100%
Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước, dung dịch đường có nồng độ 25% a Tính khối lượng dung dịch đường thu
b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế
a.
ct dd
m 100% 50.100%
m 200(g)
C% 25%
b mdm= mdd – mct
= 200 – 50 = 150(g)
dung dịch
-GV: Yêu cầu HS phân tích đề thực tập + Ví dụ 2: Dung dịch H2SO4 nồng độ 14% Tinhd khối lượng H2SO4 có 150g dung dịch
+ Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước, dung dịch đường có nồng độ 25% a Tính khối lượng dung dịch đường thu
b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha chế
Hoạt động cuối: Vận dụng, đánh giá, dặn dò
Củng cố
GV: Hướng dẫn HS làm tập 1, SGK/145 – 146 Dặn dò nhà GV: Yêu cầu HS nhà học công thức làm lại tập vận dụng tập 1, SGK/145 – 146
ct dd
m 15
C% 100% 100% 25%
m 60
-HS: Suy nghĩ áp dụng công thức để làm tập phút.
+ Ví dụ 2: dd ct
C%.m 14%.150
m 21(g)
100% 100%
-HS: Suy nghĩ áp dụng công thức làm tập phút
+ Ví dụ 3:
a.
ct dd
m 100% 50.100%
m 200(g)
C% 25%
b mdm= mdd – mct
= 200 – 50 = 150(g)
Hs: Ghi yêu cầu Gv nhà thùc hiÖn
(4)Ngày dạy :18/04/2018 -8B
Tiết 64: nồng độ DUNG DịCH (Tiết theo)
*Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học: Dung môi, chất
tan , dung dịch,độ tan, dd bão hoã, nồng độ phần trăm
1/ Kiến thức: Biết đợc:
- Khái niệm nồng độ mol (CM)
- C«ng thøc tÝnh CM dung dịch 2/ Kỹ năng:
- Xỏc nh chất tan, dung môI, dung dịch số trờng hợp cụ thể
- Vận dụng đợc côn thức tính C%, CM số dung dịch đại lợng
cã liªn quan
3/ Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học 4/ nh hng phỏt trin nng lc:
- Năng lực chung : Năng lực tự học, lực sáng tạo, lực giao tiếp, lực sử dung công nghệ thông tin truyền thông, lực tính tốn, lực sử dụng ngơn ngữ, lực hợp tác, …
- Năng lực chuyên biệt :
+ Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: Trình bày khái niệm nồng độ mol dung dịch, viết cơng thức tính CM dung dịch
+ Năng lực tính tốn hóa học: Tính số mol chất tan, thể tích dung dịch tính CM dung dịch
II Chn bÞ:
1/ Đồ dùng dạy học:
+ Chun b ca giáo viên
- Sách giáo khoa, sách tập Hóa hc - Giáo án theo phân phối chơng trình + Chun b ca HS:
- Sách giáo khoa, sách tập Hóa hc - Tỡm hiểu nội dung học trước lên lớp
2/ Phươ ng ph¸p :
- Đàm thoại , phiếu học tập , hoạt động nhóm
III Các hoạt động dạy học:
Nội dung Hoạt động giáo
viên Hoạt động học sinh
Hoạt động 1: ổ n định tổ chức lớp
ổn định trật tự lớp Kiểm tra sĩ số
Hoạt động 2: Kiểm tra bài cũ
KiÓm tra:
+ Phát biểu định nghĩa nồng độ C% biểu thức tính?
+ Gäi häc sinh lên bảng chữa tập 5,
Lớp trËt tù
Líp trëng b¸o c¸o sÜ s
(5)II/ Nồng độ mol của dung dịch.
1, Định nghĩa:
Nng mol (CM) ca
dung dÞch cho biÕt mol chÊt tan cã môth lít dung dịch
CM =
n V
Trong đó:
+ CM : nồng độ mol
+ n : lµ sè mol chÊt tan + V: lµ thĨ tÝch dung dÞch (V)
2, VÝ dơ + VÝ dơ 1:
§ỉi 200 ml = 0,2 lÝt nNaOH =
16
40 = 0,4
mol CM =
0,4
0,2 = 0,2 (M)
VÝ dô 2:
+ TÝnh sè mol H2SO4 cã
trong 50 ml dd H2SO4
2M lµ: nH
2SO4 = VM V =
0,05 = 0,1 mol
+ TÝnh khèi lỵng H2SO4
mH
2SO4 = n.M = 0,1 98
= 9,8 g VÝ dơ 3:
+ Tính số mol đờng có dd I: n1 = CM V =
0,5 = mol
+ Tính số mol đờng có dd II: n2 = =
mol
+ TÝnh thĨ tÝch cđa dd sau trén: Vdd = +
= lÝt
+ Tính số mol đờng có dd sau trộn: n = + = mol
+ Tính nồng độ mol
SGK?
Giáo viên: Gọi học sinh lớp nhận xét đánh giá, cho điểm
Hoạt động 3: Tìm hiu v khỏi nim nng mol.
Giáo viên: Nêu khái niệm
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm
Ví dụ1:
Trong 200 ml dung dịch có hồ tan 16 g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch
Giáo viên: Hớng dẫn cách giải tờng bớc
? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh th¶o ln nhãm
VÝ dơ 2:
TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã
trong 50 ml dd H2SO4
2M
? Nêu bớc giải tập?
? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm
Ví dụ 3:
Chộn lít dd đờng 0,5M với lít dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd thu c
? Nêu bớc giải tập?
? Các nhóm báo cáo kết nhận xÐt?
Häc sinh: Rót biĨu thøc
HS : Hoạt động theo nhóm Cử đại diện nhóm lên dán đáp án nhóm nhận xét chéo
(6)dd sau trén: CM =
n V =
4
5 = 0,8
M
LuyÖn tập:
Bài tập 1: + Đổi số liệu: nZn =
m M =
6,5
65 = 0,1
mol
+ ViÕt ph¬ng trình phản ứng:
Zn + 2HCl ZnCl2 +
H2
+ TÝnh V:
Theo ph¬ng tr×nh: nHCl = 0,2 mol
ThĨ tÝch cđa dd HCl cần dụng là:
Vdd HCl =
n Cm =
0,2 =
0,1 ( lÝt) = 100 ml
+ TÝnh thÓ tích khí thu đ-ợc (đktc)
Theo phơng trình phản øng:
= 0,1 mol
= 0,1 22,4 = 2,24 (lÝt)
+ TÝnh khèi lỵng mi tạo thành sau phản ứng: Theo ptp:
nZnCl
2 = 0, mol mZnCl
2 = 0,1 136 = 13,6 g
Hoạt động cuối: : Vn dng, ỏnh giỏ, dn dũ
Giáo viên: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bµi:
+ Phát biểu định nghĩa nồng độ C% biểu thức tính?
+ Phát biểu định nghĩa nng mol v biu thc tớnh?
Giáo viên: Phát phiếu học tập, yêu cầu học sinh thảo luận nhãm
Bµi tËp 1:
Hào tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M
? Nêu bớc giải tập?
? Các nhóm báo cáo kết nhận xét?
- Gv hớng dẫn hs nhà xem lại chữa, học biểu thức tính nồng độ dung dịch biết vậndụng làm tập
- Hs phát biểu định nghĩa nồng độ CM biểu thức
tÝnh
- Hs làm tập theo nhóm, thống kết quả, sau cử đại diện lên bảng
- hs nhËn xÐt vµ sưa sai
- Hs : Ghi yêu cầu Gv vỊ nhµ thùc hiƯn
Ngày kí duyệt
H n
2