BO DE + HDC HSG HOA 9.

Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố A và B là 78, trong ñó số hạt mang ñiện nhiều hơn số hạt không mang ñiện là 26 hạt. Số hạt mang ñiện của A[r]

ðỀ SỐ

ðỀ THI HSG CẤP HUYỆN – NĂM HỌC 2007 – 2008 Môn : Hóa học - Lớp

Thời gian làm : 150 phút

Câu 1 : ( điểm)

a) Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hồn thành sơ ñồ phương trình phản ứng :

A

Fe2O3 FeCl2 B

b) Nung nóng dây sắt khơng khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau cho tồn vào NaOH giải thích tượng xảy

Câu 2 : ( ñiểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 sau thời gian thu ñược chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A Axit HCl dư thu khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E ðiện phân E nóng chảy kim loại M Hồn thành phương trình phản ứng

Câu 3 : (6 điểm)

a) Bằng phương pháp hóa học, tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm CO2 ; SO2 ; N2

b) Hịa tan hồn tồn 3,78(g) kim loại X vào dung dịch HCl, thu ñ ược 4,704(l) H2 ñktc

Xác ñịnh kim loại X

Câu 4 : (5 ñiểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu dung d ịch HCl thu dung dịch A v kh í B + chất rắn D Cho A tác dụng v ới NaOH dư v lọc k ết tủa nung nhi ệt độ cao đến lượng khơng đổi thu ñược 0,4 (g) chất r ắn E ðốt nóng chất rắn D khơng khí đến lượng khơng đổi thu ñược 0,8 (g) chất r ắn F

Tính khối lượng kim loại

Hết

ðAP ÁN ðỀ THI HSG CẤP HUYỆN – NĂM HỌC 2007 – 2008 Câu : a) ( ñ )

- Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,5 ñ - Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0,5 ñ - 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 0,5 ñ - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 0,5 ñ

b) ( ñ )

FeCl3 + 3NaOH → Fe ( OH )3↓ + 3NaCl 0,5 ñ FeCl2 2FeCl3 + 8NaOH → Fe( OH )2 2Fe( OH )3 + 8NaCl 0,5 ñ Câu : ( ñiểm )

MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Khí B CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) 0,5 ñ - CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 ñ - CO2 + NaOH → NaHCO3 0,5 ñ - Dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với

BaCl2 , NaHCO3 tác dụng với KOH

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl 0,5 ñ NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,5 ñ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,5 ñ

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O 0,5 ñ - Muối khan E MgCl2

MgCl2 nongchaydienphan→ Mg + Cl2 ↑

0,5 ñ kim loại ( M ) Mg

Câu :

a) ( ñ )

- Cho hỗn hợp qua bình đựng dd NaOH dư khí CO2 SO2 bị giữ lại , khí N2

0,5 ñ

- CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 ñ - SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,5 ñ - Cho dd H2SO3 vào dung dịch vừa thu ñược cho ñến dư ta thu

ñược CO2 Phản ứng :

H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O 0,75 ñ

- Cho tiếp dd vừa tạo thành lượng dd HCl ta thu ñược SO2 phản ứng 0,25 ñ P/ Ứng : Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O 0.5 ñ

b) ( ñ )

Gọi n hoá trị kim loại a số mol X dùng ta có phản ứng : X + HCl → XCln + n/2 H2↑ 0,5 ñ ( mol )

2

n

( mol ) a ( mol )

2

a n

( mol ) 0,5 ñ

Suy ta có hệ : a.X = 3,78 ( )

2

a n

= 4, 708

Từ ( ) , ( ) , ( ) => X

n = => X= 9n

0,5 đ Vì hố trị kim loại , ,

Do ñó xét bảng sau :

n

X 18 27 36

- Trong kim loại biết Al có hố trị , với nguyên tử lượng 27 phù hợp 1ñ

Câu : ( ñ )

- Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,5 ñ - 2Al + HCl → 2AlCl3 +3H2↑ 0,5 ñ - Chất rắn D Cu không tan

MgCl2 + 2NaOH → Mg ( OH ) + 2NaCl 0,5 ñ - Do NaOH dư nên Al( Cl)3 tan

AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + H2O 0,5 ñ Mg( OH )2 → MgO + H2O 0,5 ñ - Chất rắn E MgO = 0,4 ( g ) 0,25 ñ - 2Cu + O2 → 2CuO 0,5 ñ - Chất rắn F CuO = 0,8 ( g ) 0,25 ñ Theo PT :

m Mg = 0,

80 24 ( g ) 0,5 ñ m Cu = 0,8

80 64 ( g ) 0,5 ñ m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) 0,5 ñ

.Hết ðỀ 2

ñề thi học sinh giỏi mơn hố học lớp Thời gian: 150phút

Câu1: Hãy chọn ð ( ñúng ); chọn S ( cho sai )

1 Hoà tan hoàn toàn 20,4 gam Al2O3 gam MgO 122,5 gam dung dịch

H2SO4 ðể trung hoà lượng axit dư phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng ñộ phần trăm dung dịch H2SO4 ban ñầu là:

A 65% B 75% C.72% D.70%

2 Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu ñược dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D là:

Câu2:

1 Có lọ nhãn A, B, C,D chứa NaI, AgNO3, HI, K2CO3 - Cho chất lọ A vào lọ: B,C,D ñều thấy có kết tủa - Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại - Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại Xác ñịnh chất chứa lọ Giải thích

2 Viết phương trình phản ứng khác đẻ thực phản ứng PbCl2 + ? = NaCl + ?

Câu3:

1 ðốt hỗn hợp C S Oxi dư _ hỗn hợp A

- Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu ñược dung dich B khí C

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu chất rắn D khí E - Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất ðun nóng G thấy kết tủa F Cho 1/2 khí A cịn lại qua xúc tác nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N

Xác ñịnh thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N viết tất phản ứng xảy

2 Trình bày phương pháp tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: đá vôi, vôi sống, thạch cao muối ăn

Câu4:Trộn 50ml dung dịch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu ñược kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí ñến lượng không ñổi thu ñược chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B tách kết tủa E

a Viết ptpư Tính lượng D E

b Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B ( coi thể tích thay đổi khơng ñáng kể xảy phản ứng)

ðÁP ÁN ðỀ SỐ

đáp án chấm

Câu1: ( ñiểm )

đáp án ựúng: C ( ựiểm)

Sai: A,B,D ( ñiểm )

đáp án ựúng: B (1 ựiểm )

Sai: A,C,D ( ñiểm )

Câu2: ( ñiểm ) 1/ (2 ñiểm )

B tạo kết tủa với chất lại → B NaI ( 0,25 ñ) D HI ( 0,25 ñ ) 2HI + K2CO3 = 2KI + CO2 k + H2O ( 0,25 ñ)

2/ ( ñiểm )

Mỗi phương trình 0,5 điểm PbCl2 + Na2CO3 = PbCO3 ↓+ 2NaCl PbCl2 + Na2S = PbS↓ + 2NaCl

PbCl2 + Na2SO3 = PbSO3↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaCl

3PbCl2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 ↓ + 6NaCl PbCl22+ Na2SiO3 = PbSiO3 ↓+ 2NaCl

Câu3: ( ñiểm ) ( ñ )

2C + O2 = CO ( 0,25ñ) C + O2 = CO2 ( 0,25ñ)

S + O2 = SO2 ( 0,25đ)

Khí A:, CO2 , SO2, O2dư, CO ( 0,25ñ)

Cho A qua dung dịch NaOH

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( 0,25ñ)

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( 0,25ñ)

Dung dịch B chứa Na2CO3, Na2SO3 cịn khí C chứa: CO2, O2, CO ( 0,25đ) C qua CuO, MgO nóng

CuO + CO = Cu + CO2 ( 0,25ñ)

Chất rắn D ( MgO, Cu ) khí E có: CO2, O2, CO dư ( 0,25đ) E lội qua Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O ( 0,25ñ)

2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ( 0,25ñ)

Kết tủa F CaCO3 Dung dịch G: Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 ↓+ K2CO3 + H2O ( 0,25ñ) Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+ CO2↑ + H2O ( 0,25đ) A qua xúc tác nóng

2SO3 + O2 = 2SO3 ( khí M) ( 0,25ñ)

M qua dung dịch BaCl2

SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (Kết tủa N) ( điểm)Hồ tan nước

CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 0,5ñ)

Rửa nhiều lần thu chất rắn A có CaCO3 + CaSO4và nước lọc B có NaCl

Ca(OH)2 (0,25ñ)

Thêm Na2CO3 vào nước lọc

Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ NaOH ( 0,5ñ)

CaCO3= CaO + CO2↑ ( 0,5đ) Trung hồ nước lọc C cạn NaCl

Ngâm chất rắn A dung dịch HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O ( 0,5ñ)

Lọc sản phẩm khơng tan CaSO4 ( 0,25đ)

Thêm Na2CO3 vào nước lọc ñể thu lại CaCO3

CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓+ NaCl ( 0,5ñ)

Câu4: ( ñiểm )

Số mol Al2(SO4)3 = 0,2mol ( 0,5ñ)

nBa(OH)2 = 0,3mol ( 0,5ñ)

Pt: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = BaSO4↓ + Al(OH)3 ↓ ( 0,5đ) Khi nung BaSO4 BaSO4 khơng đổi

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ( 0,5ñ)

Chất rắn D gồm BaSO4 Fe2O3, dung dịch B có Al2(SO4)3 dư ( 0,25ñ)

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = BaSO4 + 2FeCl3 ( 0,5ñ)

Kết quả: mD= 80,1gam ( 0,5ñ)

mE = 69,9gam ( 0,25ñ)

CM = 0,4M ( 0,5ñ)

Ghi chú:

- HS làm cách khác mà ñúng cho điểm tối đa

- Các phương trình hố học không cân không ghi rõ trạng thái trừ 1/2 số ñiểm

ðỀ THI HSG CẤP HUYỆN – NĂM HỌC 2008 – 2009 Câu I: (5 ñiểm)

1 Từ nguyên liệu ban ñầu quặng Sắt Pirit FeS2, muối ăn, khơng khí, nước, thiết bị hố chất cần thiết, điều chế FeSO4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết phương trình hố học điều chế chất đó?

2 Bằng phương pháp hóa học, tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3,Fe2O3,SiO2

Câu II: (5 ñiểm )

1 Chỉ ñược dùng thêm thuốc thử; phân biệt dung dịch sau ñây phương pháp hoá học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4

2 Cho sơ đồ biến hố sau: Cu Hãy xác ñịnh ẩn chất A, B, C

hồn thành phương trình phản ứng? CuCl2 A

C B

1 Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa ñủ với dung dịch BaCl2, thu ñược 69,9gam chất kết tủa Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng?

2 Hai Kẽm có khối lượng nhau, ngâm dung dịch Cu(NO3)2, ñược ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng thứ giảm 0,05gam

a Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hoà tan

Câu IV: (5 ñiểm)

1 Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO3)2 0,4mol HCl Lắc ñều cho phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí (đktc) Tính V m?

2 Nung đến hồn tồn 30gam CaCO3 dẫn tồn khí thu vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu 31,08gam muối axít Hãy tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2?

Cho S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5, Zn = 65, Pb = 207, N = 14, Fe = 56, Cu = 64, Ca = 40, H =

ðỀ THI HSG CẤP HUYỆN

câu hỏi ñáp án biểu

ñiểm

Câu I 5

1 (3)

- Nung quặng Sắt Pirit không khí: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

0,5

- ðiện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp:

2NaCl + H2O 2NaOH + 2Cl2+ H2

0,5

- ðiều chế Fe:

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

0,25

- ðiều chế H2SO4:

2SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4

0,5

- ðiều chế FeSO4:

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

0,25 Điện phân

có màng ngăn

t0

- ðiều chế Fe(OH)3:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl

0,5

- ðiều chế NaHSO4:

NaOH + H2SO4 NaHSO4+ H2O

0,5

2 (2)

- Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH dư, đun nóng lọc bỏ Fe2O3 không tan:

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

1

- Sục khí CO2 dư ñi qua nước lọc:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3

0,5

- Lọc lấy kết tủa ñem nung nhiệt ñộ cao:

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

0,5

Câu II 5

1 (2)

- Chọn dung dịch Ba(OH)2 0,25

- Lập bảng ghi tượng nhận biết 0,25

- Viết phương trình đúng, phương trình 0,5 diểm 1,50

2 (3)

- Xác ñịnh ñúng: A Cu(OH)2; B CuSO4; C CuO 0,5 - Viết phương trình, phương trình 0,5 diểm 2,5

Câu III 5

1 (3)

- Gọi A, B ký hiệu hoá học kim loại trị I II a, b số mol muối sunfat tương ứng

Có phương trình:

A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + ACl (1) amol amol amol

BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2 (2) bmol bmol bmol

1

- Ta có 0,3( ) 233

9 , 69

mol b

a+ = = 0,5

- Theo phương trình phản ứng (1) (2):

nBaCl2 = nBaSO4 = 0,3(mol) mBaCl2 = 0,3x208 = 62,4(gam)

0,5

- Theo ñịnh luật bảo toàn khối lượng:

m(A2SO4; BSO4) + mBaCl2 = mBaSO4 + m(ACl; BCl2) suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl2)

1 t0

Vậy, hai muối tan dung dịch thu ACl BCl2 có khối lượng 36,7gam

2 (2)

- Phương trình phản ứng:

Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (1) amol amol

Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (2) amol amol

0,5

- Vì khối lượng hai kẽm nên số mol Gọi a mol kẽm: nZn(1) = nZn(2) = a

0,5

- Theo PT (1): mZn(1) giảm: 65a – 64a = 0,05 suy ra: a = 0,05(mol)

0,5

- Theo PT (2): mZn tăng: 207a – 65a = 142a

Vì a = 0,05 nên kẽm thứ tăng 142 x 0,05 = 7,1(gam)

0,5

Câu IV 5

1 (2)

Fe + Cu (NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol

0,5

- Vì phản ứng xảy hồn tồn mà sau thu đưọc hỗn hợp kim loại, suy Fe dư; Cu(NO3) HCl phản ứng hết

0,25

- Theo PT (2): nH2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol)

Thể tích H2 sinh đktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

0.5

- Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO3)2 = 0,16 (mol) - Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol)

suy ra, khối lượng Fe dư = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16) - Khối lượng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam)

0,5

- Vì hỗn hợp hai kim loại thu có khối lượng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m

Giải PT có m = 33,067(gam)

0,25

2 (3)

CaCO3 CaO + CO2 (1) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (3) Mỗi phương trình viết cho 0,25 điểm

0,75

nCaCO3 = 0,3 (mol); nBa(HCO3)2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) 0,25 Nếu tạo muối axit CM Ba(OH)2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) 0,5 Nếu tạo hỗn hợp hai muối CM Ba(OH)2 = 0,18/0,8 =

0,225(M)

Chú ý:

- Các PT viết thiếu ñiều kiện; cân sai trừ 1/2 số ñiểm PT - Các cách giải khác cho điểm tương đương./

ðỀ KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC2008-2009

Câu 1(2ñiểm): Viết phản ứng hố học khác để điều chế trực tiếp ra: a dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2

Câu 2( 4điểm): Hồn thành sơ ñồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ A,B,C,D… ,ghi rõ ñiều kiện phản ứng (nếu có):

B (2) H (3) E

A (1) (5) (4) G

C (6) D (7) E Biết A hợp chất Fe

Câu 3(4điểm): Có mẫu phân bón hố học khác dạng rắn bị nhãn gồm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 Ca(H2PO4)2 Hãy trình bày cách nhận

biết mẫu phân bón hố học nói phương pháp hố học

Câu 4(5điểm): Hồ tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu ñược dung dịch B có tỉ khối d

a Viết phương trình phản ứng

b Tính nồng độ % dung dịch B theo m1 m2

c Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng ñộ mol dung dịch thu ñược

Câu 5(5điểm): Hồ tan hồn tồn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M

a Tính thể tích H2 (ở ðKTC)

b Cơ cạn dung dịch thu gam muối khơ

c Nếu biết kim loại hố trị III Al số mol lần số mol kim loại hố trị II kim loại hoá trị II nguyên tố

( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137)

ðÁP ÁN ðỀ

Câu đáp án điể

Câu1

(2ñiểm)

a ðiều chế NaOH: b ðiều chế CuCl2:

1 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4

2 Na2O + H2O 2NaOH CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2NaCl + 2H2O dpmn 2NaOH + Cl2 + H2 Cu + Cl2 CuCl2

4 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O

Nếu học sinh viết phản ứng khác mà ñúng cho ñiểm tối ña.Nếu thiếu ñiều kiện

hoặc khơng cân trừ nửa số điểm phương trình

FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3

Fe3O4 (1) (5) (4) Fe2O3

FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3

0,5ñi ểm

Câu2

(4ñiểm) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + H2O FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl

3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 →t Fe2O3 + 3H2O

5 2FeCl2 + Cl2 →t

2FeCl3

6 2FeCl3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6HCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà cho điểm tối đa.Nếu khơng cân thiếu ñiều kiện trừ nửa số ñiểm phương trình

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Câu

(4điểm)

Trích mẫu thử từ mẫu phân bón nung nóng mẫu có mùi khai là: NH4NO3 NH4NO3 bị phân hủy theo phương trình :

2NH4NO3 →t 2NH3 + H2O + N2O5 Khai

Các chất lại cho vào nước chất không tan nước Ca3(PO4)2 Các chất lại tan tạo thành dung dịch Ta cho dung dịch AgNO3 vào chất cịn lại có kết tủa trắng(AgCl) mẫu phân bón KCl cịn có kết tủa

vàng(Ag3PO4) K3PO4 khơng có tượng Ca(H2PO4)2 PTPư: KCl + AgNO3 AgCl (Trắng) + KNO3

K3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4(Vàng) + 3KNO3

1ñiểm 1ñiểm 1ñiểm 0,5ñiểm 0,5ñiểm

Câu

(5ñiểm)

m1 nNa= 23

a PTPư: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

b Mol: m1 m1 m1 23 23 46 m1 m1 40m1 mH2 = x2= mNaOH= 46 23 23 m1 22m1 + 23m2 m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) - =

23 23

0,5 0,75 0,25 0,5

40m1.100% C% =

22m1 + 23m2

c C%.10.d áp dụng công thức : CM =

M 5.10.1,2

Thay số vào ta có: [ NaOH] = = 1,5 (M) 40

0,5 1ñiểm

1ñiểm

Câu

(5ñiểm)

a Gọi A B kim loại hoá trị II hố trị III ta có : PTPư: A + 2HCl ACl2 + H2 (1)

2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol)

Từ (1) (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)

VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit) b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol

mCl = 0,34.35,5 = 12,07g

Khối lượng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g c gọi số mol Al a => số mol kim loại (II) a:5 = 0,2a (mol)

từ (2) => nHCl = 3a từ (1) => nHCl = 0,4a 3a + 0,4a = 0,34

a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol mAl = 0,1.27 = 2,7 g

m(Kimloại) = – 2,7 = 1,3 g

Mkimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => : Zn

0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25

Tổng 20ñiểm

ð ðề thi hs giỏi mơn : Hố

Thời gian : 150 phút

Câu 1 : (1,5 ñ)

b, Muối Na2CO3 phân huỷ tạo Na2O CO2 c, Kim loại Cu tan dung dịch HNO3

d, Muối BaCO3 phản ứng với a xít HCl

2, Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu ñược 76 h hỗn hợp oxít 33,6 lít khí CO2 (ñktc) Hiệu suất phản ứng 96 % Khối lượng hỗn hợp ban ñầu :

A 142 (g) C 147,9 (g) B 147 (g) D 136,32 (g)

Câu : (4,5ñ)

1, Hãy dùng hố chất để nhận biết lọ hố chất bị nhãn đựng dung dịch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3

2, Tìm cơng thức hố học chữ A, B, C , D, E, G viết phương trình hố học biểu diễn biến hố sau :

a, Al → A → B → C → A → NaAlO2

b, Fe → D → E → Fe2O3 → D → F → G → FeO

Câu 3 : (3,5ñ)

1, Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau :

a, Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2vào dung dịch (NH4)2SO4 b, Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch Al(NO3)3

c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường glucơzơ (C6H12O6)

2, Trong nước thải nhà máy có chứa a xít H2SO4 Bằng thí nghiệm thấy lít nước thải cần dùng 1g Ca(OH)2 để trung hoà Mỗi nhà máy thải 250 m3 nước thải

a, Tính khối lượng Ca(OH)2 cần dùng để trung hồ lượng nước thải b, Tính khối lượng CaO cần dùng ngày Biết nhà máy hoạt ñộng 24giờ/ngày

Câu 4 (5đ): Hồ tan 5,94 g kim loại hố trị III 564 ml dung dịch HNO3 10% (d=1,05 g/ml) thu dung dịch A 2,688 lít hỗn hợp khí B (gồm N2O NO) đktc Tỉ khối khí B Hiđrơ 18,5

a, Tìm kim loại hố trị III Tính C % chất dd A

b, Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào ddA Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng

Câu 5(4ñ) : Nung 178 g hỗn hợp gồm muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu ñược hỗn hợp chất rắn A 5.600 cm3 khí CO2

Cho hỗn hợp A vào 150 cm3 dung dịch a xít HCl (d = 1,08 g/cm3) thu 12320 cm3 khí CO2

a,viết phương trình hố học xảy

b, Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban ñầu

đáp án ựề biểu ựiểm Mơn hố Câu 1 (1,5 ự)

1, a - S b - S c - ð d - S (Mỗi ý 0,25 ñ) 2, Chọn B (147g) (0,5 ñ)

+ Nếu khơng có phản ứng dung dịch K2CO3 (0,25 đ) Nếu có chất mùi khai bốc lên ( NH4)2SO4

PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + NH3 + 2H2O + Nếu có chất kết tủa trắng xanh FeCl2

FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl Trắng xanh

+ Nếu có chất kết tủa nâu ñỏ FeCl3

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (Nâu ñỏ)

+ Nếu có chất kết tủa trắng khơng tan MgSO4 MgSO4 + NaOH NO2SO4 + Mg(OH)2 trắng

+ Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau ñó tan dung dịch NaOH dư Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 2, ( 4,5 ñ)

a, Al A B C A NaAlO2

- A Tạo từ Al - A Tạo NaAlO2 ⇒ A Al2O3 -A Al2O3 C Al(OH)3 B Là muối tan nhơm

Ta có dãy biến hoá :

Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3NaA1O2 Phương trình hố học

(1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (3) Al3 + 3NaOH Al(OH)3 +3NaCl (4) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O (5) Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 +H2O

b, Fe D Fe2O3 D ⇒ D muối sắt III VD: FeCl3 E Fe2O3 ⇒ E Fe(OH)3 G FeO ⇒ G Fe(OH)2

F muối (II) VD: FeCl2 Ta có dãy biến hố :

FeFeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Phương trình hố học

(1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (4) FeO3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (5)2FeCl3 +Fe 3FeCl2(6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

(7) Fe(OH)2 FeO + H2O

Câu (3,5ñiểm) 1,(2,5ñ) a, Cho từ từ dd Ba(OH)2 vào dd NH4Cl

Hiện tượng: Kết tủa trắng xuất tăng dần đồng thời có khí mùi khai Phương trình hố học: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O b, Cho mẫu Na vào dd Al(NO3)3 trắng

Hiện tượng : Ban đầu mẫu Na nóng chảy tàn dần, khí khơng màu, đồng thời thấy xuất kết tủa trắng Na +2H2O NaOH + H2 3NaOH + Al(NO3)3

3NaNO3 + Al(OH)

- Kết tủa trắng tan phần tan hết tạo dung dịch không màu NaOH dư NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O

tt0

tt0

tt0

tt0

c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 ñặc vào ñường Glucozơ (C6H12O6)

Hiện tượng : ðường Glucozơ màu trắng chuyển dần sang màu vàng thành màu ñen, đồng thời có khí khơng màu

C6H12O6 → 6C + 6H2O C+ H2SO4 đặc nóng CO2 + SO2 + H2O 2, (1 ñiểm) a, nhà máy thải 250m3 nước thải = 250.000lít

ðể trung hồ lít nước thải cần gam Ca(OH)2

ðể trung hồ 250.000 lít nước thải cần x (g) Ca(OH)2

⇒ X =

1 000

250 ×

= 50.000 (g) = 50 kg

Vậy để trung hồ H2SO4 nước thải, cần dùng 50 Ca(OH)2 b, g(CaOH)2 trung hoà ñược lít nước thải

1 mol (Ca(OH)2 = 74g trung hồ 74x5= 370 lít nước thải 1mol Ca(OH)2 ⇔1 mol CaO

- 1mol CaO trung hoà 370 lít nước thải hay 56g CaO trung hồ 370 lít nước thải ngày nhà máy thải 24 x 250.000 = 600.000 lít nước thải

Lượng CaO cần dùng cho ngày

370 56 000

600 x

= 908.108 (g) = 908,108kg

Câu 4: (5 ñiểm) a, nHNO3 =

100 63 10 05 , 564

= 0,94 mol nh2(N2O+NO)= , 22 688 , =0,12 mol ðặt a,b số mol N2O NO hỗn hợp khí

Ta có ) ( 30 44 b a b a + + = 18,5

a+b = 0,12

=> a = 0,06 b = 0,06

Gọi kim loại hoá trị (III) R

PTHH: 11R+ 42HNO3 11R(NO3)3 + 3N2O +3NO +21H2O 11R(g) - 42mol 11mol - mol

5,94(g) x(mol) y(mol) 0,12 mol Ta có: 11R.0,12 = x 5,94

⇒ R=27 ⇒ R kim loại nhơm : Al - Số mol HNO3 ñã phản ứng : x

6 42 12 ,

0 ×

= 0,84 (mol) - HNO3 dư là: 0,94 - 0,84 = 0,1 mol - Số mol Al(NO3)3 tạo thành y =

6 11 12 ,

0 ×

= 0,22 (mol) Vậy dung dịch A có HNO3 Al(NO3)3

mHNO3 dư = 0,1.63 = 6,3g m Al(NO3)3 = 0,22 213 = 46,86 (g) mddA= mAl + mdd axít - m khí mddA = 5,94 + 564.1,05 - 0,12.18,5.2

- mddA= 593,7 (g) C% Al(NO3)3 =

7 , 593 86 , 46

100% = 7,89% C%HNO3 = , 593 ,

100% =1,06

H2SO4®

b, nKOH = 1.0,8 = 0,08 mol PTHH: HNO3 +KOH KNO3 +H2O 1mol 1mol

0,1mol 0,1mol

Số mol KOH lại 0,8- 0,1 = 0,7 mol

Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 +3KNO3 1mol 3mol o,22mol 0,66mol 0,22mol nKOH dư : 0,7 - 0,66 = 0,04 mol Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O Trước phản ứng : 0,22 0,04

Phản ứng: 0,04 0,04 Sau phản ứng : 0,18 Vậy : nAl(OH)3 thu ñược 0,18 mol - mAl(OH)3 = 0,18.78 = 14,04 (g)

Câu 5: ( điểm) a, Phương trình hố học

2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O+CO2 (2) b, Gọi a, b, c số mol NaHCO3

Na2CO3 Na2SO4 17,8 g hỗn hợp Theo (1) Ta có nNaHCO3 = 2nCO2 = ×

1000 , 22

5600

= x 0,25 mol = 0,5mol - mNaHCO3 = 0,5 x 84 = 42 (g)

⇒ % NaHCO3= 178

42

100% ≈ 23,6% - Theo (1) nNa2CO3 = nCO2 = 0,25 mol Vậy A có b+ 0,25 mol Na2CO3 Theo (2) nNa2CO3=nCO2 =

1000 , 22

12320

= 0,55(mol)

⇒ b+ 0,25 = 0,55 ⇒ b = 0,3 (mol)

⇒Khối lượng Na2CO3 0,3x106 = 31,8(g) % Na2CO3 =

178 , 31

100% = 17,8% % Na2SO4 = 100% - (23,6% + 17,8%) = 58,

ðỀ ðỀ THI HỌC SINH GIỎI

MƠN: HỐ HỌC 9

THỜI GIAN:150 PHÚT (khơng kể thời gian giao đề)

CÂU I: (4 điểm)

1. Hồn thành sơ ñồ phản ứng sau: A

A Fe → D → G (Biết A + B → D + G + H2O )

A

tt0

+ X, t0

+ Y, t0

+ Z, t0

17

2. Tách chất khỏi hỗn hợp gồm CaO, NaCl, CaCl2

CÂU II: (4,5ñiểm)

1. Nêu tượng viết PTHH (nếu có) cho thí nghiệm sau: a Cho kim loại Natri vào dd CuCl2

b Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vơi

c Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím d Cho kim loại ñồng vào dd sắt (III) sunfat

2. Không dùng thuốc thử khác phân biệt dd ñựng lọ riêng biệt: NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4

CÂU III: (6 ñiểm)

1. Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 ñược dung dịch Y chứa muối tan Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y

2. Người ta dùng 200 quặng có hàm lượng Fe2O3 30% để luyện gang Loại gang thu chứa 80% Fe Tính lượng gang thu biết hiệu suất q trình sản xuất 96%

CÂU IV: (5,5ñiểm)

Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit muối sunfat kim loại tan vào dd H2SO4 lỗng dư thu dd A 4,48 lít khí đktc Cho NaOH dư vào dd A

thu ñược kết tủa B Nung B ñến nhiệt độ cao cịn lại 14 gam chất rắn

Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dd CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa đem cạn dd thu 62 gam chất rắn

Xác ñịnh kim loại

- Hết -

ðÁP ÁN ðỀ CÂU I: (4 ñiểm)

1 Thực sơ ñồ phản ứng (Xác ñịnh ñúng chất ñược ñiểm, viết ñúng

PTHH ñược 1,5 ñiểm)

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (A) (B) (D) (G)

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4C X)

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O (Y)

Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2 (Z)

18

+H2O + CO2

t0

+Na2CO3 dư

+HCl Cô cạn

+HCl Cô cạn

t0

FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 (E)

2 Tách chất. (tách ñúng viết PTHH ñúng cho chất ñược 0,5 ñiểm, chất

ñược 1,5 ñiểm)

Gọi hỗn hợp chất cần tách A Sơ ñồ tách chất:

dd X(NaCl, CaCl2)

A dd B(NaCl, CaCl2, Ca(OH)2)

CaCO3↓ → CaO

dd Y(NaCl, Na2CO3) dd X

CaCO3↓ dd CaCl2 CaCl2 khan

Dd Y dd NaCl NaCl khan

Các PTHH minh họa:

CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ CaCO3 → CaO + CO2

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

CÂU II: (4,5 ñiểm)

1 Nêu tượng, viết PTHH. (Nêu ñúng tượng viết PTHH cho

thí nghiệm 0,5 điểm, thí nghiệm điểm)

a. Kim loại Natri tan dần, có khí khơng màu bay ra, xuất chất kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓

b. Ban đầu thấy nước vơi vẩn đục, sau ñó dd lại trở nên suốt Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan)

c. Thuốc tím màu, xuất khí màu vàng lục

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

d. Dung dịch sắt (III) sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần chuyển dần thành dd màu xanh nhạt

19

2 Phân biệt chất.(nhận biết ñúng chất ñược 0,5 ñiểm, chât ñược 2,5 ñiểm)

đánh số thứ tự lọ hoá chất Lấy mẫu thử vào ống nghiệm ựã ựược ựánh số tương ứng

Lần lượt nhỏ dd vào dd cịn lại Sau lần thí nghiệm ta có kết sau: NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 Na3PO4 H2SO4

NaHCO3 CO2↑

Na2CO3 BaCO3↓ CO2↑

BaCl2 BaCO3↓ Ba3(PO4)2↓ BaSO4↓

Na3PO4 Ba3(PO4)2↓

H2SO4 CO2↑ CO2↑ BaSO4↓

Kết 1↑ 1↓, 1↑ 3↓ 1↓ 2↑, 1↓

Nhận xét: Khi nhỏ dd vào dd lại:

- Nếu sủi bọt khí mẫu dd đem nhỏ NaHCO3, mẫu tạo khí H2SO4

- Nếu xuất kết tủa dd đem nhỏ Na3PO4, mẫu tạo kết tủa BaCl2

- Mẫu lại Na2CO3

CÂU III: (6 điểm)

1 Phương trình phản ứng: (0,5 ñiểm) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1)

0,1 ← 0,1 → 0,1

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) 0,1→ 0,1 → 0,1

Theo (1), nCu = nZnSO4= nZn tgpư = nCuSO4= 0,1 (mol)

Sau phản ứng (1), CuSO4 phản ứng hết, Zn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) tgpư (2) Theo (2), nFe = nZnSO4= nFeSO4tgpư = nZn =o,1 (mol)

Sau phản ứng (2), Zn phản ứng hết, FeSO4 dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) (0,25 ñiểm) Tổng số mol ZnSO4 ñược tạo là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) (0,25 ñiểm) Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO4 0,2 mol ZnSO4 (0,5 ñiểm) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mdd sau pư = mZn + mX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) (0,5 ñiểm)

Nồng ñộ phần trăm dd FeSO4 là: .100 15,05% 101

152 ,

= (0,5 ñiểm) Nồng ñộ phần trăm dd ZnSO4 là: 100 31,9%

101 161 ,

= (0,5 ñiểm)

2.Khối lượng Fe2O3 200 quặng là: 60 100

30 200

20 57,6

100 96 60

= (tấn) (0,5 ñiểm)

Phản ứng luyện gang:

Fe2O3 + 3CO →

o

t 2Fe + 3CO

2 (0,5 điểm) Theo ptpư, có 160 Fe2O3 tgpư tạo 112 Fe

Vậy, có 57,6 Fe2O3 tgpư tạo x Fe x = 40,32

160 112 , 57

= (tấn) (0,5 ñiểm)

Lượng Fe hoà tan số phụ gia khác (C, Si, P, S…) tạo gang Lượng Fe chiếm 80% gang Vậy khối lượng gang thu ñược là:

50,4 80

100 32 , 40

= (tấn) (1 ñiểm)

CÂU IV: (5,5 ñiểm)

Gọi M kí hiệu kim loại nguyên tử khối kim loại Công thức oxit muối sunfat kim loại MO MSO4

Gọi x, y, z số mol M, MO MSO4 Theo ra, khối lượng hỗn hợp 14,8 gam

Ta có: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (0,5 ñiểm)

- Phản ứng hỗn hợp với dd H2SO4: (0,5 ñiểm)

M + H2SO4 → MSO4 + H2 (1) x mol x mol x mol

MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (2) y mol y mol

MSO4 + H2SO4 → không phản ứng z mol

Theo ra, nH2= x = 0,2 , 22

48 ,

= (mol) (0,25 ñiểm) Theo (1), nM = nH2= x = 0,2 (mol) (*)

Dung dịch A chứa (x + y + z) mol MSO4 H2SO4 dư sau p.ư (1) (2)

- Dung dịch A tác dụng với NaOH: (0,5 ñiểm) MSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + M(OH)2↓ (3)

(x + y + z) mol (x + y + z) mol

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (4)

- Nung kết tủa B:

M(OH)2↓ →to

MO + H2O (5) (0,25 ñiểm) (x + y + z) mol (x + y + z) mol

Theo ra, khối lượng chất rắn thu ñược sau nung kết tủa B 14 gam

Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (0,5 ñiểm)

21

Theo ra, nCuSO4= 0,2.2 = 0,4 (mol) (0,25 ñiểm) M + CuSO4 → MSO4 + Cu (6) (0,25 ñiểm) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

Theo (*), nM = 0,2 mol

Từ (6) suy nCuSO4tgpư = nM = 0,2 (mol)

Sau p (6), CuSO4 dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) (0,5 ñiểm)

Vậy chất rắn thu sau chưng khơ dung dịch gồm (z + 0,2) mol MSO4 0,2 mol CuSO4 (0,5 điểm)

Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) (0,5 ñiểm) Từ (I), (II) (III) ta có hệ phương trình sau:

x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I)

(M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (0,5 ñiểm) (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III)

xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c)

Lấy (a) trừ (b) ta ñược: 80z – 16x = 0,8 (d)

Thay x = 0,2 (*) vào (d) ta ñược: 80z = ⇒ z = 0,05

Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm M = 24 (0,5 ñiểm)

Vậy M kim loại Magie: Mg CÂU V: (2 ñiểm)

Cho m gam nhơm phản ứng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 thu 5,6 lít hỗn hợp hai khí: N2O khí X Tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 22,5

a Tìm khí X tính m Tính CM HNO3

a Mhh = 22,5 x = 45

Trong hỗn hợp khí phải có khí có M < 45, khí cịn lại có M > 45 Vì N2O có M = 44 (<45) nên MX > 45

Trong khí sinh kim loại tác dụng với HNO3, có khí NO2 có M = 46 thoả mãn điều kiện

Vậy X NO2

Gọi x, y số mol NO2 N2O Theo ta có: nhh khí = x + y = 0,25

4 , 22

6 ,

= (mol) (I) Phương trình phản ứng:

Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (1)

3

x

22

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (2)

y

3

mol 10y mol y mol Theo ta có:

- Hết - ðỀ 7 KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VÒNG II

Lớp THCS - Năm học 2008-2009

Mơn thi : HĨA H ỌC

Thời gian làm 150 phút (Không kể thời gian phát ñề ) -

Câu 1: ( 5,0 ñiểm )

a- Viết phương trình phản ứng thực chuyển hố hoá học sau : M → N → P → Q↓ → R↓ → T → M

Cho biết A kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền

b- Viết phương trình phản ứng xảy q trình điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit

Câu 2: ( 5,0 ñiểm )

Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 RCO3 500ml dd H2SO4 thu ñược dd A , rắn B 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dd A thu ñược 12g muối khan Mặt khác, nung B đến khối lượng khơng đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) rắn C

a Tính nồng độ mol dd H2SO4, khối lượng rắn B C

b Xác ñịnh R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3

Câu 3: ( 5,0 ñiểm )

X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ

Thí nghiệm 1 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 8,96 lít khí H2 (đktc)

Thí nghiệm 2 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 11,2 lít khí H2 (đktc)

a Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết

b Tính nồng độ mol củ dd Y khối lượng kim loại X

Câu 4: ( 5,0 điểm )

Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe mot kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrơ Hịa tan hết phần II dd HNO3 lỗng thu 1,344 lít khí NO Xác ñịnh kim loại M thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc)

(Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn NTHH để làm bài)

ðÁP ÁN ðỀ 7

Câu 1:(5,0 ñiểm )

23

2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (0,5 ñiểm)

2FeCl3 + Fe →3FeCl2 (0,5 ñiểm)

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 ñiểm) 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 ↓ (0,5 ñiểm)

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (0,5 ñiểm) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 ↑ (0,5 ñiểm)

b- Các phản ứng xảy q trình điều chế H2SO4 :

4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (0,5 ñiểm) 2SO2 + O2 → 2SO3 ↑ + Q (kJ ) (0,25

ñiểm)

SO3+ H2O → H2SO4 (0,25 ñiểm)

Câu 2:(5,0 ñiểm )

a) MgCO3 + H2SO4 →MgSO4 + CO2↑ + H2O (1) (0,25 ñiểm)

x x x x

RCO3 + H2SO4 → RSO4 + CO2↑ + H2O (2) (0,25

ñiểm)

y y y y

Nung B tạo CO2 → B , X dư Vậy H2SO4 hết Từ (1) (2) : nH2SO4 =nCO2 =

4 , 22

48 ,

= 0,2 mol (0,25

ñiểm) →

 CMH2SO4 = ,

2 ,

= 0,4(M) . (0,25

ñiểm)

Theo ðịnh luật BTKL: mx + mH2SO4 = mA + mB + mH2O + mCO2

→mB = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) (0,25

điểm)

Nung B thu 11,2 lít CO2 rắn C

→

 mC=mB-mCO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) (0,25 ñiểm) b Từ (1) (2): x+y= 0,2 mol

nCO2 = 0,2 mol → mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g (0,25

điểm) →

 có muối tan MgSO4 RSO4 không tan

→

 nMgCO3 = nMgSO4 = 120

12

= 0,1 mol →nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol(0,25 ñiểm) Nung B, RSO4 khơng phân hủy, có X dư bị nhiệt phân

24

MgCO3 → MgO + CO2 (3) (0,25

ñiểm)

a- 0,1 a-0,1

RCO3 → RO + CO2 (4) (0,25

ñiểm)

2,5a – 0,1 2,5a – 0,1

Từ (3) (4) : nCO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 → a = 0,2 (0,25

ñiểm)

mX = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 → R = 137 (Ba) (0,25

ñiểm)

Câu 3:(5,0 ñiểm )

Các PTPƯ: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (1) (0,25

ñiểm)

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (2) (0,25

ñiểm)

nH2 TNI = , 22

96 ,

= 0,4 mol (0,25

ñiểm)

nH2 TNII = , 22

2 , 11

= 0,5 mol (0,25

điểm)

a Với hh kim loại X khơng đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối lượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ TNI dư kim loại, TNII kim loại ñã phản ứng hết, axit cịn dư (0,25 điểm)

Từ (1) (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( TNI) (0,25

ñiểm)

b Gọi x số mol Mg, 0,5 – x số mol Zn, ta có:

24x + (0,5 – x)65 = 24,3 (0,25

ñiểm)

Suy : x = 0,2 mol Mg (0,25

ñiểm)

Vậy : mMg = 0,2 24 = 4,8 g. (0,25

ñiểm)

mZn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g (0,25

ñiểm)

CMH2SO4 = 0,4 : = 0,2M (0,25

ñiểm)

25

Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,6g A (0,25

ñiểm)

Khối lượng phần A là:

2

A

= 56a + Mb =

56

= 2,78g (0,25

ñiểm)

Phần tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1) (0,25 ñiểm)

a a

M + nHCl → FeCln + n/2 H2↑ (2) (0,25 ñiểm)

b

n

b Theo (1) (2) :

nH2 = a + n b = , 22 568 ,

= 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) (0,25 ñiểm)

Phần tác dụng với HNO3:

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (3) (0,25 ñiểm)

a a

3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n+ NO↑ + 2nH2O (4) (0,25 ñiểm)

b

n

b Theo (3) va (4) :

nNO = a + n b = , 22 344 ,

= 0,06 mol (0,25 ñiểm)

Hay 3a + nb = 0,18 (II)

Giải hệ PT (I,II) ta ñược : a = 0,04 mol Fe (0,25 ñiểm)

Thay vào biểu thức : 56 0,04 + Mb = 2,78 (0,25 ñiểm)

Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 (0,25 ñiểm)

Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 (0,25 ñiểm)

nb Mb = n M = 06 , 54 ,

= Hay M = 9n (0,25 ñiểm)

Lập bảng :

n

M 18 27 36

Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al (0,25 ñiểm)

Thay n = vào (I) (II) ñược b = 0,02 (0,25 ñiểm)

Thành phần % khối lượng chất : %mAl =

78 , 27 02 ,

26 %mFe =

78 ,

56 04 ,

100 = 80,58% (0,25 ñiểm)

-

ðỀ ðỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP MễN HOÁ HỌC Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề)

ðỀ BÀI

Câu 1 : Chọn phương án trả lời Khoanh trịn giải thích lựa chọn : 1- Khối lượng tính gam nguyên tử Na :

A 3.10-23g B 2,82.10-23g C 3,82.10-23g D 4,5.10-23g

2- Thành phần nguyên tố hợp chất R có chiếm 58,5%C ; 4,1%H ; 11,4%N oxi Công thức hoá học hợp chất :

A C3H5NO2 ; B C6H5NO2 ; C C6H13NO2 ; D C2H5NO2

Câu 2: 1- Lượng chất chứa gam oxít oxít : a CO2 ; b CO ; c NO2 ; d N2O

2- Có học sinh làm thí nghiệm thấy tượng xảy sau : Bạn học sinh ñã dùng ống nhỏ thổi vào ống nghiệm có chứa nước vơi trong, ban

đầu có tượng nước vơi vẩn đục; bạn tiếp tục thổi với hy vọng nước đục trắng xố kết lại khác nước vơi lại dần lại Em giúp bạn giải thích tượng viết PTHH chứng minh

Câu 3 : Chọn chất vơ để thoả mãn chất R sơ ñồ sau :

A B C

R R R R

X Y Z

Câu 4 : Sục V(lít) CO2 vào 4lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu đựơc 5g kết tủa trắng, tính VCO2

Câu 5 : Nêu phương pháp hố học khác để điều chế Mê tan Viết PTHH

chứng minh ?

Câu 6 : Cho biết X chứa nguyên tố số nguyên tố C ; H ; O

1- Trộn 2,688lít CH4 (đktc) với 5,376lít khí X (đktc) thu hỗn hợp khí Y có khối lượng 9,12g Tính khối lượng phân tử X

2- ðốt cháy hoàn toàn hỗn hợpY Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,48 mol Ba(OH)2 thấy tạo 70,92g kết tủa Xác ñịnh CTPT viết CTCT X ………

27 Ờ (1 ựiểm) đáp án C : Khối lượng nguyên tử C = 1,9926.10-23g Vậy nguyên tử Na = 1,9926.10-23g x

12 23

= 3,81915.10-23g ≈ 3,82.10-23g Ờ (1 ựiểm ) đáp án B :

Gọi CTHH chung CxHyNzOt ta có % O = 100% - 74% = 26% ñiều kiện x ; y ; z ; t nguyên, dương

ta có tỉ lệ x : y : z : t = 12

5 , 58

:

1 ,

: 14

4 , 11

: 16 26

<=> x : y : z : t = 4,875 : 4,1 : 0,815 : 1,625 <=> x : y : z : t = : : :

Vậy CTHH C6H5NO2 Câu 2 : ñiểm

- (1 ñiểm)

mol CO2 có KL mol = 44g -> 1g CO2 có lượng chất = 44

1

mol mol CO có KL mol = 28g -> 1g CO có lượng chất =

28

mol mol NO2 có KL mol = 46g -> 1g NO2 có lượng chất = 46

1

mol mol N2O có KL mol = 44g -> 1g N2O có lượng chất = 44

1

mol Vậy : (a) (d) ñúng

- (1 điểm) Nước vơi ban đầu đục :

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O rắn, trắng

tiếp tục thổi lượng CO2 tăng lên dư nên xảy PTHH CO2 + H2O + CaCO3 -> Ca(HCO3)2 tan tăng CO2 nên phản ứng song song xảy

2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 Câu 3 : chất vô thoả mãn NaCl CaCO3

CaO Ca(OH)2 CaCl2

(1 ñiểm) CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3

CO2 NaHCO3 Na2CO3

Na NaOH Na2SO4

(1 ñiểm) NaCl NaCl NaCl NaCl

Cl2 HCl BaCl2

28

Câu 4 : (1 ñiểm ) Xét trường hợp CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (2) nCa OH( )2= 0,02 = 0,08 mol

2 ( ) CO Ca OH n

n = 0,08

05 ,

<

(0,5 ñiểm ): TH - Chỉ sinh 5g kết tủa Ca(OH)2 dư ta có : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

44 100

2,2g <- 5g -> nCO2 = 44 ,

= 0,05 mol Vậy

2

CO

V = 22,4 0,05 = 0,112 (lít)

(0,5 điểm) :TH2 - Nếu sinh muối

2

( )

Ca OH

n phản ứng (1) hết 0,05mol

Vậy mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng (1) 0,08 - 0,05 = 0,03 mol 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2

mol mol

0,06 mol <- 0,03 ->

2

CO

n = 0,05 + 0,06 = 0,11 mol

VCO2 = 0,01 22,4 = 2,464 (lít) Câu 5 : (0,75 ñiểm)

(0,25 ñ) : 1, ðiều chế từ C H : C + 2H2

Ni t0

> CH4

(0,25 ñ) : 2, ðiều chế từ nhôm bua :

AlC3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4 (0,25 ñ) : 3, ðiều chế từ hợp chất hữu :

CH3COONa + NaOH

CaO t0

> CH4 + NaCO3 Câu 6 : (2,25 ñiểm)

1,(0,5 ñ) n chất =

4 , 22 688 ,

= 0,12 mol

nx = 22,4 376 ,

= 0,24 mol mx = 9,12 0,12 16 = 7,2 => Mx =

24 , , = 30 2, Các PTHH xảy gồm :

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (1) (0,5 ñ) CxHyOz + ( x + 2

y

-

z

)O2 -> xCO2 + 2

y

29 Xảy trường hợp :

a, Trường hợp (0,5 ñ) : CO2 thiếu -> khơng có PTHH(4)

2

CO

n =

3

BaCO

n =

197 92 , 70

= 0,36 mol

lượng CO2 CH4 tạo theo PT (1) = nCH4 = 0,12 mol Do lượng CO2 X tạo

= 0,36 - 0,12 = 0,24 mol Như số nguyên tử C X = 24 ,

24 ,

= 12 + y + 16z = 30 hay y + 16z = 18

Cặp nghiệm z = y = O => CTPT CH2O ; CTCT H - C H b, Trường hợp (0,5 ñ) : CO2 dư có PTHH (4)

Lúc n CO2 = 0,48 + ( 0,48 - 0,36 ) = 0,6 mol ñủ dư

nCO2 X tạo = 0,6 - 0,12 = 0,48 mol -> nguyên tử C X =

24 ,

48 ,

= ta có 12 + y + 16z = 30

<=> 24 + y + 16z = 30 <=> y + 16z = Cặp nghiệm z = ; y = H H

CTPT C2H6 CTCT H - C - C - H H H

ðỀ

PHÒNG GD&ðT CAM LỘ

ðỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2009-2010

Mơn thi: HỐ HỌC

Khoá ngày : 09/10/2009

Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề)

Câu 1.(1,25 ñiểm)

Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12

Xác định R số hạt loại

Câu 2.(1,75 ñiểm)

Nhận biết oxit ñựng riêng biệt lọ nhãn sau dùng hai hoá chất khác: MgO, Na2O, P2O5 ZnO

Câu (1 ñiểm) Viết phương trình phản ứng điều chế O2 mà em ñã học chương trình lớp 8, ghi ñủ ñiều kiện phản ứng (nếu có)

Câu 4.(1,5 điểm)

ðể hịa tan hồn tồn gam oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M Hỏi R kim loại gì?

30

Câu 5.(1,5 ñiểm)

Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 26 hạt Số hạt mang ñiện A nhiều số hạt mang ñiện B 28 hạt Hỏi A, B ngun tố ?

Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau :

ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16

Câu 6.(3 ñiểm)

Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm sắt có tỉ lệ nZn : nFe = : vào dung dịch HCl dư ta thu ñược V lít khí H2 (đktc) Dẫn tồn lượng khí H2 qua hỗn hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng

a Tính V

b Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hồn tồn với V lít khí H2 nói Biết tạp chất khơng tham gia phản ứng

(Cho Zn = 65; Fe = 56; O =16)

(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu nào, cán coi thi khơng giải thích thêm)

ðỀ

PHÒNG GD&ðT CAM LỘ HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ MƠN HỐ HỌC

Năm học 2009-2010

Khoá ngày: 09/10/2009

Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề)

Câu (1,25 điểm)

Ta có: p + n + e = 40 Trong nguyên tử số p = số e

⇒ 2p + n = 40 ⇒ n = 40 - 2p (1) (0,25ñ)

Mặt khác: p + e - n = 12 ⇒ n = 2p - 12 (2) (0,25ñ)

Từ (1) (2) ⇒ 40 - 2p = 2p - 12 Giải ra: p = 13

Vậy R Nhôm Al (0,25ñ)

Số e = số p = 13 (hạt) (0,25ñ)

Số n = 40 - 2.13 = 14 (hạt) (0,25ñ)

Câu 2(1,75 ñiểm)

Nhận biết ñược oxit 0,25ñ x = 1,0ñ

Viết ñúng phương trình 0,25ñ x = 0,75ñ * Hai thuốc thử nhận biết Nước Quỳ tím

31 Hai mẫu tan hoàn toàn:

Na2O + H2O → 2NaOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 - Cho quỳ tím vào dung dịch thu được: Quỳ tím xanh dd NaOH, nhận biết Na2O Quỳ tím ñỏ dd H3PO4, nhận biết P2O5 - Cho dd NaOH vào hai mẫu lại:

Mẫu tan ZnO ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O Mẫu khơng tan MgO

Câu 3(1điểm) phản ứng ñiều chế O2 (Viết ñược phản ứng ñược 0,25 ñiểm)

o

0

o t

3

t

4 2

t

2 dien phan

2 2

2KClO 2KCl 3O

2KMnO K MnO MnO O

2HgO 2Hg O

2H O 2H O

→ +

→ + + ↑

→ + ↑

→ ↑ + ↑

Câu 4.(1,5 ñiểm)

ðặt cơng thức oxit RxOy, hóa trị kim loại 2y/x

0,25đ

Phản ứng hịa tan:

x y y/ x

R O +2yHCl→ xRCl + yH O (1) 0,25ñ

Ta có nHCl = 0,3 = 0,3 mol 0,25ñ

Gọi M khối lượng nguyên tử R ta có tỉ lệ:

Mx 16y 2y 11, 2y 56 2y 56

M n

8 0,3 0,3x x

+

= → = = × = 0,25đ

Khi n = M 56

= × : loại n = M 56

3

= × : loại n = M 56 56

3

= × = Fe, oxit Fe2O3 0,5đ

Câu 5.(1,5 ñiểm)

Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có phương trình : (0,25 điểm)

Z + N + E + Z' + N' + E' = 78

hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,25 ñiểm)

(2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,25 ñiểm)

(2Z - 2Z' ) = 28

32

Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta có : Z = 20 Z' = (0,25 ñiểm)

Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,25 ñiểm)

Câu 6.(3,0 ñiểm)

a Tính V

Theo ta có hệ: Zn Fe Zn

Fe

Zn Fe

m m 7, 73 n 0, 05mol

n 0, 08mol n : n :

+ = =   ⇔   = =   0,5ñ 2

Zn 2HCl ZnCl H (1)

0,05mol 0,05mol

+ → + ↑

→ 0,25ñ

2

Fe 2HCl FeCl H (2)

0, 08mol 0, 08mol

+ → + ↑

→ 0,25ñ

Từ (1) (2): VH (dktc)2 =(0, 05 0, 08) 22, 2,912 lit+ × = ( ) 0,25đ b Tính khối lượng hỗn hợp E (Fe2O3 CuO)

( ) ( )

o t

2 2

Fe O 3H 2Fe 3H O (3)

0, 003m mol 0, 009m mol

+ → + → 0,25ñ ( ) ( ) o t 2

CuO H Cu 3H O (4)

0, 004m mol 0, 004m mol

+ → +

→ 0,25ñ

Gọi khối lượng hỗn hợp E m gam

Theo ñề ra:

2 Fe O Fe O m %m 100 m = 0,25ñ ( ) Fe O 48 m

n 0, 003m mol

160 100

×

⇒ = =

× 0,25đ

và CuO CuO

m %m 100 m = 0,25ñ ( ) CuO 32 m

n 0, 004m mol

100 80

×

⇒ = =

× 0,25đ

Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 0,009m + 0,004m = 0,13

Vậy m = 10 (gam) 0,25ñ

ðỀ ðỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9

MƠN THI: HĨA HỌC

Thời gian: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề)

Câu 1: (6,0 điểm)

a) Trình bày phương pháp ñiều chế Bazơ, phương pháp cho ví dụ b) ðể điều chế Cu(OH)2 phương pháp phù hợp? Tìm chất có phương pháp ñã chọn viết tất phản ứng xảy

33

ðốt cháy dải magiê đưa vào đáy bình ñựng khí lưu huỳnh ñioxit Phản ứng tạo chất bột A màu trắng chất bột màu vàng B Chất A phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo chất C nước Chất B khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, B cháy khơng khí tạo chất khí có bình lúc ban đầu

a) Hãy xác định tên chất A, B, C b) Viết phương trình phản ứng sau:

- Magiê khí lưu huỳnh ñioxit cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Vai trị Magiê lưu huỳnh đioxit phản ứng

- Chất A tác dụng với H2SO4 lỗng - Chất B cháy khơng khí

Câu 3: (5,0 điểm)

a) Có lọ hóa chất nhãn đựng chất: Nước, dung dịch HCL, dung dịch Na2CO3 dung dịch NaCl Khơng dùng thêm hóa chất khác Hãy nhận biết chất (ñược dùng biện pháp kĩ thuật)

b) Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột ñã vượt 1,41g

Giả sử tạo thành oxit sắt ơxit nào? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng có ơxit phù hợp

Giải thích cho lựa chọn

Câu 4: (4,0 điểm)

Nhiệt phân hồn tồn 20g muối cacbonat kim loại hóa trị II chất rắn A khí B

Dẫn tồn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu ñược 19,7g kết tủa a) Tính khối lượng chất rắn A

b) Xác định cơng thức muối cacbonat

(Cho biết kim loại hóa trị (II): Mg = 24; Ca = 40; Be = 9; Ba = 137)

ðỀ Hướng dẫn chấm Câu 1: (6,0 ñiểm)

a) Các phương pháp ñiều chế Bazơ

- Kim loại tác dụng với nước 0,25 ñ

2Na + H2O -> 2NaOH + H2

- Oxit ba zơ tác dụng với nước 0,25 ñ

CaO + H2O -> Ca(OH)2

34 KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCL

- ðiện phân muối có màng ngăn : 0,25 đ

2KCL + 2H2O 2KOH + H2 + CL2

- ðiều chế Hđrơ lưỡng tính cho muối ngun tố lưỡng tính tác dụng với NH4OH (hoặc kiềm vừa đủ)

AlCl3 + 3NH4OH -> Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnSO4 + 2NaOH - > Zn(OH)2 + Na2SO4

b) Các phương pháp có phương pháp kiềm tác dụng với muối tan phù

hợp 0,5 ñ

- Dung dịch kiềm : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 0,5 ñ

- Muối tan: CuCl2, Cu(NO3)2 ; CuSO4 0,5 đ Phương trình phản ứng:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 ñ 2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,25 ñ

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 ñ

2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl 0,25 ñ 2KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2KNO3 0,25 ñ 2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4 0,25 ñ

Ca(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + CaCl2 0,25 ñ Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 0,25 ñ

Ca(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + CaSO4 0,25 ñ

Ba(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + BaCl2 0,25 ñ Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 0,25 ñ

Ba(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + BaSO4 0,25 ñ

Câu 2: (5,0 ñiểm)

a) Magiê cháy khơng khí, tác dụng với oxi dựng tự Magiê cịn cháy khí SO2, CO2 …… tác dụng với ơxi dạng hợp chất tạo oxit

0,5 ñ - Chất bột A màu trắng Magiê oxít 0,5 đ

- Chất bột B màu vàng, không tác dụng với H2SO4 lỗng lưu huỳnh Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo lưu huỳnh đioxit 0,5 đ

- Chất C sản phẩm MgO với dụng dịch H2SO4 loãng Vậy C Magiê

Sunfat MgSO4 0,5 ñ

b) Phản ứng Magiê cháy SO2

2Mg + O2 -> 2MgO 0,5 ñ

ðiện phân Có màng ngăn

35

+ Phản ứng thuộc loại phản ứng ôxi hố _ khử 0,5 đ + Mg chất khử (chất bị oxi hóa) 0,5 đ

+ SO2 chất ơxi hóa (cịn gọi chất bị khử) 0,5 ñ - Phản ứng A với H2SO4 loãng:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 0,5 ñ

- Phản ứng B cháy khơng khí:

S + O2 -> SO2 0,5 ñ

Câu 3: (5,0 điểm)

a) Lấy dung dịch làm mẫu thử sau đổ vào cặp Cặp có bọt khí Na2CO3 HCL, cặp NaCL H2O (0,5 ñ)

Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCL + H2O + CO2 0,5 đ

Nhóm Na2CO3 HCL 0,5 đ

Nhóm NaCL H2O 0,5 ñ

- ðun ñến cạn nhóm 1:

+ Khơng có cặn HCL 0,5 đ

+ Có cặn Na2CO3 0,5 ñ

- ðun ñến cạn nhóm 2:

+ Khơng có cặn H2O 0,5 ñ

+ Có cặn NaCL 0,5 ñ

b) đáp án B phù hợp 0,5 ự

Giải thích: gam

m m

Fe O Fe

41 , 43 , 56 160

3

2 = = >

0,5 ñ

Câu 4: (4,0 ñiểm)

Trường hợp 1: Gọi M kim loại hóa trị II

Ta có cơng thức MCO3 0,25 đ

Phương trình phản ứng :

MCO3 -> MO + CO2 (1) 0,25 ñ CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (2) 0,25 ñ Số mol BaCO3 là: nBaCO 0,1mol

197 , 19

3 = =

Ta có sơ đồ: MCO3 -> CO2 -> BaCO3 0,25 ñ

1 mol mol

0,1 mol <- 0,1 mol Số mol Ba OH 0,15mol

1000 150 )

( 2 = =

a) Khối lượng chất rắn A

t0

36

mMO = 20 – 44.0,1 = 15,6 (g) 0,5 ñ

b) Khối lượng mol MCO3 là:

gam

MMCO 200

1 , 20

3 = = 0,25 ñ

Nguyên tử khối kim loại M = 200 – 60 = 140 ðVC

Khơng có kim loại 140 ðVC 0,25 ñ

Trường hợp 2:

MCO3 -> MO + CO2 0,25 ñ CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 0,25 ñ 0,15 mol <- 0,15 mol -> 0,15 mol

3

BaCO

n dư: 0,15 – 0,1 mol = 0,05 mol 0,25 ñ

BaCO3 + CO2 + H2O -> Ba(HCO3)2 0,25 ñ Số mol CO2 phản ứng là:

2

CO

n = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol 0,25 ñ

a) Khối lượng chất rắn A là:

MMO = 20 – 44.0,2 = 11,2 gam 0,25 ñ

b) Khối lượng mol MCO3 là:

100

,

20

3 = =

MCO

M 0,25 ñ Nguyên tử khối kim loại M =

100 – 60 = 40 ðVC

đó Ca công thức CaCO3 0,25 ự

Học sinh giải cách khác ñúng cho ñiểm tối ña

ðỀ 10 KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VÒNG II

Lớp THCS - Năm học 2008-2009

Mơn thi : HĨA H ỌC

Thời gian làm 150 phút (Khơng kể thời gian phát đề ) -

Câu 1: ( 5,0 ñiểm )

a- Viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : M → N → P → Q↓ → R↓ → T → M

Cho biết A kim loại thơng dụng có hoá trị thường gặp (II) (III) bền

b- Viết phương trình phản ứng xảy q trình điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit

37

Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 RCO3 500ml dd H2SO4 thu ñược dd A , rắn B 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dd A thu ñược 12g muối khan Mặt khác, nung B đến khối lượng khơng đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) rắn C

c Tính nồng độ mol dd H2SO4, khối lượng rắn B C

d Xác ñịnh R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3

Câu 3: ( 5,0 ñiểm )

X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ

Thí nghiệm 1 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 8,96 lít khí H2 (đktc)

Thí nghiệm 2 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 11,2 lít khí H2 (đktc)

c Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết

d Tính nồng độ mol củ dd Y khối lượng kim loại X

Câu 4: ( 5,0 ñiểm )

Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe mot kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrơ Hịa tan hết phần II dd HNO3 lỗng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc)

ðỀ 10 HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN VÒNG II

Lớp THCS - Năm học 2008-2009

Mơn thi : HĨA H ỌC

- -

Câu 1:(5,0 ñiểm )

a- Vì (A) kim loại thơng dụng có hoá trị thường gặp (II) (III) bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (M) Fe

2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (0,5 ñiểm)

2FeCl3 + Fe →3FeCl2 (0,5 ñiểm)

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 ñiểm) 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 ↓ (0,5 ñiểm) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O (0,5 ñiểm) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 ↑ (0,5 ñiểm) b- Các phản ứng xảy trình điều chế H2SO4 :

4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (0,5 ñiểm) 2SO2 + O2 → 2SO3 ↑ + Q (kJ ) (0,25 ñiểm) SO3+ H2O → H2SO4 (0,25 ñiểm)

Câu 2:(5,0 ñiểm )

a) MgCO3 + H2SO4 →MgSO4 + CO2↑ + H2O (1) (0,25 ñiểm) x x x x

38 y y y y

Nung B tạo CO2 → B , X dư Vậy H2SO4 hết Từ (1) (2) : nH2SO4 =nCO2 =

4 , 22

48 ,

= 0,2 mol (0,25 ñiểm)

→

 CMH2SO4 = ,

2 ,

= 0,4(M) . (0,25 ñiểm)

Theo ðịnh luật BTKL: mx + mH2SO4 = mA + mB + mH2O + mCO2

→mB = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) (0,25 ñiểm) Nung B thu 11,2 lít CO2 rắn C

→

 mC=mB-mCO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) (0,25 ñiểm) b Từ (1) (2): x+y= 0,2 mol

nCO2 = 0,2 mol → mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g (0,25 ñiểm) →

 có muối tan MgSO4 RSO4 khơng tan

→

 nMgCO3 = nMgSO4 = 120

12

= 0,1 mol →nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol(0,25 điểm) Nung B, RSO4 khơng phân hủy, có X dư bị nhiệt phân

ðặt a = nMgCO3 →RCO3 = 2,5a (trong X)

MgCO3 → MgO + CO2 (3) (0,25 ñiểm) a- 0,1 a-0,1

RCO3 → RO + CO2 (4) (0,25 ñiểm) 2,5a – 0,1 2,5a – 0,1

Từ (3) (4) : nCO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 → a = 0,2 (0,25 ñiểm) mX = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 → R = 137 (Ba) (0,25 ñiểm)

Câu 3:(5,0 ñiểm )

Các PTPƯ: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ (1) (0,25 ñiểm) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ (2) (0,25 ñiểm)

nH2 TNI = , 22

96 ,

= 0,4 mol (0,25 ñiểm)

nH2 TNII = , 22

2 , 11

= 0,5 mol (0,25 ñiểm)

a Với hh kim loại X khơng đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối lượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ TNI dư kim loại, TNII kim loại ñã phản ứng hết, axit cịn dư (0,25 điểm)

Từ (1) (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( TNI) (0,25 ñiểm)

b Gọi x số mol Mg, 0,5 – x số mol Zn, ta có:

24x + (0,5 – x)65 = 24,3 (0,25 ñiểm)

Suy : x = 0,2 mol Mg (0,25 ñiểm)

Vậy : mMg = 0,2 24 = 4,8 g. (0,25 ñiểm)

mZn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g (0,25 ñiểm)

39

Câu 4:(5,0 ñiểm )

Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,6g A (0,25 ñiểm)

Khối lượng phần A là:

2

A

= 56a + Mb =

56

= 2,78g (0,25 ñiểm)

Phần tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (1) (0,25 ñiểm)

a a

M + nHCl → FeCln + n/2 H2↑ (2) (0,25 ñiểm)

b

n

b Theo (1) (2) :

nH2 = a + n b = , 22 568 ,

= 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) (0,25 ñiểm)

Phần tác dụng với HNO3:

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (3) (0,25 ñiểm)

a a

3M + 4nHNO3 → 3M(NO3)n+ NO↑ + 2nH2O (4) (0,25 ñiểm)

b

n

b Theo (3) va (4) :

nNO = a + n b = , 22 344 ,

= 0,06 mol (0,25 ñiểm)

Hay 3a + nb = 0,18 (II)

Giải hệ PT (I,II) ta ñược : a = 0,04 mol Fe (0,25 ñiểm)

Thay vào biểu thức : 56 0,04 + Mb = 2,78 (0,25 ñiểm)

Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 (0,25 ñiểm)

Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 (0,25 ñiểm)

nb Mb = n M = 06 , 54 ,

= Hay M = 9n (0,25 ñiểm)

Lập bảng :

n

M 18 27 36

Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al (0,25 ñiểm)

Thay n = vào (I) (II) ñược b = 0,02 (0,25 ñiểm)

Thành phần % khối lượng chất : %mAl =

78 , 27 02 ,

40 %mFe =

78 ,

56 04 ,

100 = 80,58% (0,25 ñiểm)

ðỀ 11: ðỀ THI HSG CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2007 - 2008

MƠN : HĨA HỌC LỚP

Thời gian làm 120 phút, khơng kể thời gian giao đề

ðề :

Câu 1 (1ñiểm) : Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M vớo 300 ml dung dịch NaOH 1M , phản ứng kết thúc cho mẩu quỳ tím vào dung dịch ta thấy mẩu quỳ tím hóa xanh Tại sao?

Câu 2 (2 điểm) : Muốn ñiều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh Canxi cần thêm hóa chất ? Viết phương trình phản ứng

Câu 3 (điểm) : Nêu tượng, viết phương trình phán ứng cho thí nghiệm sau : a/ Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch ñồng sunfat

b/ Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 c/ Dẫn khí Etylen qua dung dịch nước Brơm d/ Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc nóng

Câu 4 (1,5 điểm) : Nêu tượng xảy trường hợp sau giải thích

Cho CO2 lội chậm qua nước vơi sau thêm nước vơi vào dung dịch thu ñược

Câu 5 (2 ñiểm) : Tính lượng Oxi hóa chất A chứa 98% H3PO4 tương ứng với lượng Lưu hùynh có hóa chất B chứa 98% SO4 Biết lượng Hrơ A lượng Hrơ B

Câu 6 (2 điểm) : Trong ống nghiệm người ta hòa tan gam đồng Sunfat ngậm nước CuSO4.5H2O thả vào miếng kẽm Có gam đồng ngun chất sinh sau phản ứng, biết ñã lấy thừa Kẽm

Câu 7 (2 điểm) : Hãy tìm A, B, C, D để hồn thành sơ đồ phản ứng A → B → C → D → CuSO4

Câu (2,5 ñiểm) : 4,48 gam Oxit kim loại có hóa trị tác dụng vừa ñủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8 M, cạn dung dịch nhận 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước Tìm cơng thức muối ngậm nước

Câu 9 (3 điểm) : Hịa tan 10,8 gam hỗn hợp gồm Nhôm, Magiê ðồng vào dung dịch

HCl 0,5 M ta ñược 8,96 lít Hrơ (ở đktc) gam chất rắn khơng tan a/ Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp

b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

41

ðỀ 11: ðÁP ÁN VÀ BIỂU ðIỂM

ðỀ THI HSG CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2007 – 2008 MƠN : HĨA HỌC

Câu 1 (1 ñiểm) : n H2SO4 = 0,1.1 = 0,1mol; nNaOH = 0,3.1 = 0,3mol (0.25ñ)

Theo ta có phương trình : H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0.25ñ)

Theo phương trình 1mol H2SO4 tác dụng hết với 2mol NaOH (0.25đ)

Theo có 0,1mol H2SO4 tác dụng với 0,3mol NaOH lượng NaOH dư

làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh

(0.25ñ)

Câu (2 ñiểm) : Muốn ñiều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh Canxi cần thêm chất nước Oxi (1ñ)

S + O2 → SO2 (0.25ñ)

SO2 + O2 → 2SO3 (0.25ñ)

SO3 + H2O → H2SO4 (0.25ñ)

Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑ (0.25ñ)

Câu 3 (2ñiểm) :

a/ Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần, có kết tủa ñỏ xuất (0.5ñ) b/ SO2 + Ca(HCO3)2 → CaSO3 + 2CO2 + H2O

có kết tủa có khí thóat (0.5đ) c/ Brơm màu nâu (0.5đ)

phương trình hóa học : CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br d/ Có khí thóat mùi hắc

Cu + 2H2SO4đặc nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O (0.5ñ)

Câu 4 (1.5 điểm) : Cho CO2 lội chậm qua nước vơi xảy phản ứng hóa học CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (có vẩn đục xuất hiện) (0.5đ) Tiếp tục cho nước vơi vào, dung dịch vẩn ñục tan

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (0.5đ) sau lại vẩn ñục

42

Câu 5 (2 điểm) : Trong hợp chất H3PO4 có

mO mH

= 64

3

suy mH = 64 3mO

(0.5ñ) Trong hgợp chất H2SO4 có

32 32

2 mS

mH mS

mH

= ⇒

= (0.5đ) Vì Hrơ A Hrơ B nên

64 3mO

= 32 2mS

(0.5ñ) Suy

3 32

64

= =

mS mO

(0.5ñ)

Câu 6 (2 ñiểm) : MCuSO4 = 160

Khối lượng CuSO4 gam CuSO4.5H2O : 5.12g

250 160

= (1 ñ) Phương trình hóa học : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (0.5ñ) 160g 64g

5.12g xg

x = 5,12 x 64 : 160 = 2,05(g) Cu (0.5ñ)

Câu 7 (2 ñiểm) : Sơ đồ biến hóa :

- Tìm D : CuSO4 sản phẩm sinh từ D nên D Cu(OH)2 (0.5đ) - Tìm C : Cu(OH)2 sản phẩm sinh từ C nên C CuCl2 (0.5đ) - Tìm B : CuCl2 sản phẩm sinh từ B nên B CuO (0.5đ) - Tìm A : CuO sản phẩm sinh từ A nên a Cu (0.5đ) Từ ta có sơ đồ biến hóa :

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 ( Hs tìm chất khác sơ đồ biến hóa)

Câu 8 (2.5 ñiểm): n H2SO4 = 100 x 0,8 : 1000 = 0,08 mol (0.25đ) Gọi kim loại hóa trị II R ta có phương trình hóa học

RO + H2SO4 → RSO4 + H2O (0.25ñ) mol mol mol

0.08mol 0.08mol 0.08mol

Theo ta có R + 16 = 4,48 : 0.08 = 56 suy R = 40 (0.25ñ) Vậy kim loại Ca nên cơng thức hóa học muối : CaSO4

m CaSO4 = 0,08 x 136 = 10,88 (g) (0.25ñ) m H2SO4 kết tinh : 13,76 – 10,88 = 2,88 (g) (0.25ñ) n H2SO4 2,88 : 18 = 0,16 mol (0.25ñ) tỷ lệ n CaSO4 với n H2SO4 0,08 : 0,16 = : (0.25ñ) Vậy CTHH muối ngậm nước CaSO4.2H2O (0.25ñ)

Câu 9 (3 ñiểm) : n H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol (0.25đ) Khối lượng chất rắn khơng tan gam ñó khối lượng Cu nên khối lượng Al Mg : 10,8 – = 7,8 g (0.25ñ) Gọi số mol Al Mg x; y ta có phương trình hóa học

a/ 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 (1) (0.25ñ) mol mol mol

x mol 3x mol 1,5 x mol

43

mol mol mol

y mol 2y mol y mol

từ (1) (2) ta có : 27 x + 27 y = 7,8 (0.25ñ) 1,5 x + y = 0,4 (0.25đ) giải hệ PT ta có : x = 0,2 y = 0,1 (0.5ñ) mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g) (0.25ñ)

m Mg = 0,1 x 24 = 2,4 (g) (0.25ñ) m Cu = 3(g)

b/ Thể tích HCl cần dùng :

n HCl cần dùng cho phản ứng (1) (2)

n HCl = 3x + 2y = 0,8 (mol) (0.25ñ) V HCl = 0,8 : 0,5 = 1,6 (lít) (0.25đ)

Câu 10 (2 ñiểm) : n CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol (0.25ñ) n H2O = 0,18 : 18 = 0,01 mol (0.25ñ) MA = 13 x = 26 (g) (0.25ñ)

Trong 0,02 mol CO2 có 0,02 mol Cacbon (0.25đ) Trong 0,01 mol H2O có 0,02 mol Hrơ (0.25đ)

Vậy ta có tỷ lệ C : H = 0,02 : 0,02 = : (0.25đ) Cơng thức có dạng tổng qt (CH)n nên ta có ( 12 + )n = 26 suy n = nên công thức hợp chất A C2H2 (0.5ñ)

ðỀ 12 ðỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC : 2008 – 2009

MƠN: HỐ HỌC

Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao ñề

Câu 1: (1 ñiểm)

1) Có dung dịch bị nhãn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3

Hãy dùng kim loại ñể phân biệt dung dịch Viết phương trình hố học để minh hoạ

2) Viết phương trình hố học xảy cho thí nghiệm sau: a) Sục khí SO3 vào dung dịch BaCl2

b) Nung nóng Fe(OH)2 khơng khí c) ðiện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

Câu : ( 2,5 ñiểm )

Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch (D = 1,25 g/ml ) gồm Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Tách kết tủa nung ñược 5,24 gam chất rắn

a) Tính a ?

b) Tính C% chất dung dịch sau phản ứng ?

Câu 3:(2 điểm) Hồ tan 43,71 gam hỗn hợp gồm muối Cacbonat, Hiñrocacbonat, Clorua kim loại kiềm ( hoá trị I ) vào thể tích dung dịch HCl 10,52 % ( D = 1,05 g/ml ) lấy dư ñược dung dịch A 17,6 gam khí B

44

Phần : Cho tác dụng với AgNO3 dư, ñược 68,88 gam kết tủa

Phần : Phản ứng vừa ñủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8 M sau phản ứng cạn 29,68 gam hỗn hợp muối khan

a) Tìm tên kim loại kiềm ?

b) Tính % khối lượng kim loại lấy ? c) Tính thể tích dung dịch HCl ñã dùng ?

Câu : ( ñiểm )

Cho 10,72 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 phản ứng hồn tồn xong thu dung dịch A 35,84 gam chất rắn B

a) Chứng minh B khơng phải hồn tồn Ag

b) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 12,8 gam chất rắn Tính nồng ñộ % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu tính nồng độ mol / lit AgNO3 ban ñầu ?

Câu 5: ( 1,5 điểm )

ðốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm metan, axetilen etilen thu ñược 39,6 gam CO2 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lít hỗn hợp X ( đktc ) ñi từ từ qua nước Brom dư thấy có 19,2 gam brom tham gia phản ứng

a) Tính m

b) Tính % thể tích khí X

Học sinh sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học

Hết

ðỀ 12 HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI LỚP 9

Câu Nội dung ðiểm

1 1) -Dùng Cu ñể thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch màu xanh lam:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓

-Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo ñể thử dung dịch lại, nhận ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ:

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

-Cho AgNO3 ( ñã nhận trên) vào chất lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất cịn lại NaNO3

AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3

( HS dùng Cu(OH)2 để thử, nhận HCl hồ tan Cu(OH)2 )

2) a SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

b. 4Fe(OH)2 + O2 →t C0 2Fe2O3 + 4H2O ↑

c 2NaCl + 2H2O ñp

có màng ngăn→ 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑

0,1ñ

0,1ñ

0,1ñ

0,1ñ 0,1ñ

0,1ñ

45

2 0,16 x 0,125 0,02mol

3 2(SO )

Fe = =

n mol 0,04 0,25 x 0,16 2(SO )

Al = =

n

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ a mol

23 → mol

a

23 → mol

a

46

6NaOH + Fe2(SO4)3 →2 Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 0,12 mol <- 0,02 mol → 0,04 mol → 0,06 mol 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + Na2SO4 0,24 mol <- 0,04 mol → 0,08 mol → 0,12 mol

) ( 36 , 24 , 12 , mol

nNaOH = + = Vậy

23

a

≥ 0,36 => a ≥ 8,23

Có hai khả xảy +) NaOH đủ +) NaOH dư

Trường hợp : NaOH vừa ñủ

Fe(OH)3 →

0

t Fe

2O3 + H2O 0,04 mol 0,02 mol Al(OH)3 →0

t Al2O3 + H2O 0,08 mol 0,04 mol

Vậy khối lượng chất rắn= (0,02x 160)+ (0,04x 102)= 7,28 g > 5,24g ( loại )

Trường hợp : NaOH dư

Số mol NaOH dư : = a 0,36mol

23−

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Ban ñầu : a 0,36mol

23− 0,08mol Phản ứng : a 0,36mol

23− → mol

a

36 ,

23− → mol

a

36 , 23− SPỨ : mol 0,44

-23

a

mol a 0,36mol

23− Fe(OH)3 →

0

t Fe

2O3 + H2O 0,04 mol 0,02 mol Al(OH)3 →

0

t Al

2O3 + H2O

(0,44-23

a

)mol (0,22-46

a

) mol Thành phần khối lượng chất rắn (0,02x 160) + 102( 0,22 -

46

a

) = 5,24 -> a= 9,2 gam

2

H

n = 0,2mol

46 ,

= => 0,2 0,4( )

2 x gam

mH = =

Khối lượng hỗn hợp = 160 x 1,25= 200 gam

46 ) ( 56 , 25 142 18 , ) ( 18 , 12 , 06 , 4

2 mol m x gam

nNaSO = + = => NaSO = =

2

NaAlO

n = 0,36 0,04mol

23 ,

=

− => 0,04 82 3,28( )

2 x gam

mNaAlO = =

Khối lượng dung dịch = 9,2 +200-(0,04x107)-78(0,44-23

2 ,

)-0,4 = 201,4 gam

C%Na2SO4= 100 12,69% , 201 56 , 25 = x

C% NaAlO2= 100 1,6285% , 201 28 , = x 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ

3 Gọi CTHH ba muối : M2CO3, MHCO3, MCl Gọi x, y, z số mol ba muối ñã dùng M2CO3 +2HCl → MCl + CO2 ↑ + H2O

x mol 2x mol 2x mol x mol

MHCO3 + HCl → MCl + CO2 ↑+ H2O y mol y mol y mol y mol

Giả sử dung dịch A dư a mol HCl dư phần dung dịch A có a mol HCl dư

(2x y z)molMCl

2

+

+

Phản ứng phần 1:

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 a mol a mol

MCl + AgNO3 → AgCl ↓ + MNO3

mol z y x ) ( +

+ > (2x y z)mol

2

+ +

Phản ứng phần 2:

HCl + KOH → KCl + H2O

a mol a mol a mol

molMCl z y x ) ( +

+ => 29,68 gam hỗn hợp muối khan gồm a mol KCl Do ta có hệ phương trình

x( 2M + 60) + y(M +61) +z(M +35,5) = 43,71 x+ y= 0,4

44 , 17

=

a + 0,48 , 143 88 , 66 ) ( = = + +y z x

a = 0,125 x 0,8=0,1 (2 )( 35,5) 74,5 29,68

2 = + + +

+y z M a x

Giải hệ phương trình ta tìm M = 23 M Na x= 0,3 mol

47

y= 0,1 mol z= 0,6 mol Vậy% Na2CO3= 100 72,75%

71 , 43 106 , = x x

% NaHCO3= 100 19,22% 71 , 43 , 84 = x x

% NaCl = 100%-(72,75% + 19,25%)=8,03%

Số mol HCl ban ñầu ñã dùng = 2x+y+2a = 0,3 + 0,1 + 0,1 =0,9 mol Thể tích dung dịch HCl = 297,4ml

05 , 52 , 10 100 , 36 , = 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ

4 Gọi số mol Fe, Cu hỗn hợp a, b ( a, b > ) Giả sử Fe, Cu ñã phản ứng hết với AgNO3 theo phản ứng Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag↓

a mol a mol 2a mol Cu + AgNO3→ Cu(NO3)2 + Ag ↓ b mol 2b mol Theo ta có :

56a + 64b = 10,72

Nhưng 64(a+b) > 56a +64b => 64(a+b)> 10,72 => a+b > 0,1675

64 72 , 10

=

=> mAg=2a + 2b> 0,1675=0,335

=> Số gam Ag thu ñược 108(2a+2b)>0,335.108=36,18 g> 35,84 g => Fe Cu khơng hết mà cịn B

Có khả B

Giả sử B dư Fe, Cu nguyên Gọi x số mol Fe ñã phản ứng với AgNO3

Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag↓

xmol x mol 2x mol

Cứ mol Fe tham gia gây tăng 2.108 – 56 ( g )

Vậy x mol Fe tham gia gây tăng (2.108 – 56 ) x = 160 x gam Mà khối lượng chất rắn tăng : 35,84-10,72=25,12 (g)

=> 160x=25,12 => x= 0,157 mol mol

0,157 x

n nFe(NO ) Fe

2

3 = = =

Dung dịch A + NaOH

Fe(NO3)2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 0,157 mol 0,157 mol

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 0,157mol 0,157mol Fe(OH)3 →0

t Fe2O3 + H2O 0,157mol 0,0785mol

Khối lượng rắn sau nung : 0,0785.160= 12,56 g<12,8 g

48 Vậy Fe hết B Cu

* Trong B Cu

Gọi số mol Cu tham gia hết y mol Cu + AgNO3 -> Cu(NO3)2 + Ag↓ y mol 2y mol y mol 2y mol Dung dịch A gồm a mol Fe(NO3)2 y mol Cu(NO3)2 Chất B gồm : (2a+2y) mol Ag

(b-y) mol Cu

Phản ứng dung dịch A

Fe(NO3)2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 a mol a mol

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 a mol a mol Fe(OH)3 →0

t Fe2O3 + H2O a mol 0,5 a mol

Cu(NO3)2 + NaOH -> Cu(OH)2↓ + NaNO3 y mol y mol

Cu(OH)2 →

0

t CuO + H 2O y mol y mol

Ta có hệ phương trình : 56a + 64 b= 10,72

108(2a+2y) +64(b-y)= 35,84 160.0,5a + 80y =12,8

Giả hệ ta có: a=0,1mol ; b=0,08mol ; y = 0,06 mol %Fe= 100 52,2%

72 , 10 56 , = x x

% Cu =100- 52,2=47,8% Tính CM AgNO3

Ta có nAgNO3 =2nFe =0,2mol mol

0,12 2n

nAgNO Cu

3 = =

CM (AgNO3 ) = 0,64M , 12 , , = + 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,1ñ 0,15ñ 0,15ñ 0,1ñ 0,05ñ 0,05ñ 0,1ñ 5 , , 22 24 , ; 12 , 160 , 19 ; ) ( , 18 , 14 ; ) ( , 44 , 39 2

2 mol n mol n n

nCO = = H O = = Br = = X = =

0,2ñ

49

ðỀ 13 Thi chọn ñội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh Môn :Hoá học lớp ( 150 phút )

ðề thi :

Câu 1: (2, ñiểm )

Hãy chất ñơn giản nằm dãy ngang hay cột dọc ñường chéo hình vng phi kim :

N a

Al C

Fe Si Ca

P S M

g

Đặt x, y, z số mol CH4 , C2H2 , C2H4

CH4 + 2O2 →

0

t CO

2 + H2O (1)

x mol xmol x mol 2C2H2 + 5O2 →

0

t 4CO

2 + 2H2O ( )

y mol 2ymol y mol C2H4 + 3O2 →

0

t 2CO

2 + 2H2O ( )

z mol 2zmol 2z mol

Mặt khác giả sử số mol m gam hỗn hợp lớn gấp a lần số mol 0,1 mol hỗn hợp X

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 ( )

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 ( )

Từ 1, 2, 3, 4, ta có hệ phương trình

       = + = + + = + + = + + a z y a z y x z y x z y x 12 , , , , 2

Giải hệ ta có

       = = = = , , , a z y x

m = 0,1 16 + 0,2 26 + 0,2 28 = 12,4 ( gam )

50

Câu 2: (2, ñiểm )

Trong thành phần mol lưu huỳnh Ơ xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy 1,8 1024 nguyên tử lưu huỳnh ðưa cơng thức phân tử Ơ xít lưu huỳnh ?

Câu 3: ( 6, điểm )

Người ta đun nóng bình cầu 0,18 gam chất đơn giản A với

Axít H2SO4 đặc dư Sản phẩm tạo thành phản ứng người ta cho ñi qua dung dịch Can xi hrơxít , tách 5,1 gam kết tủa Hãy xác ñịnh chất A ( ðưa câu trả lời tính tốn phương trình để chứng minh )

Câu 4: (4, ñiểm )

Chất rắn A mầu xanh lam ,tan ñược nước tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hố đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng Hrơ tạo chất C mầu đỏ Chất C tương tác với A xít vơ đậm đặc tạo dung dịch chất A ban ñầu Hãy cho biết chất A chất , viết tất phương trình phản ứng hố học tương ứng

Câu : ( 6, ñiểm )

Người ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ơ xít Các bon ( II ) Các bon ( IV ) nung nóng qua ống chứa 20,0 gam Ơ xít đồng ( II ) Sau người ta sử lý ống chứa 60,0 ml dung dịch A xít H2SO4 nóng 85 % ( tỷ khối dung dịch 1,80 g/ml ) Khi 42,7 % A xít H2SO4 tham gia vào phản ứng

a/ Hãy viết phương trình phản ứng xẩy

b/ Hãy tính phần thể tích Ơ xít bon hỗn hợp ñầu

ðỀ 13 Hướng dẫn chấm

ðề thi chọn ñội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh

Câu : ( 2, ñiểm )

Ba chất đơn giản nằm đường chéo hình vng phi kim : P , Si , C

Câu : ( 2, ñiểm )

mol lưu huỳnh Ơ xít có :

3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên tử Ôxy = mol nguyên tử Ô xy 1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên tử Lưu huỳnh = mol nguyên tử lưu huỳnh 1,0 ñiểm

mol phân tử Lưu huỳnh Ơ xít có mol nguyên tử Lưu huỳnh mol nguyên tử xy cơng thức Ơ xít Lưu huỳnh SO2 1.0 ñiểm

Câu : ( ñiểm )

A tác dụng với Axít H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà cho tác dụng với Ca(OH)2 lại tao kết tủa A kim loại hoạt động phi kim tao SO2hoặc CO2 ,ta có : 1,0 điểm

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

51

Nếu A kim loại mạnh tao H2S H2S + Ca(OH)2→CaS tan ñược nước 0,5 điểm

Ta có n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol ðối với kim loại hố trị có phương trình phản ứng :

2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2↑ + 2H2O Từ tìm khối lượng kim loại : 0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim loại A ðối với kim loại hoá trị , , thu ñược 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tương ứng

Các kim loại với khối lượng mol khơng có A phi kim Sản phẩm tạo thành Axít H2SO4 ñặc cho tác dụng với Ca(OH)2 tao kết tủa Chất A S hay C 1,0 ñiểm

ðối với S

S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol

n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol

m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nhỏ 5,1 1,0 ñiểm ðối với Các bon

C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol

m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 ñiểm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol

n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam

Khối lượng chung kết tủa = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tương ứng với điều kiện tốn , A Các bon 1,0 ñiểm

Câu : ( ñiểm )

Theo kiện ñầu chất A ðồng hyñrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 ↓ + Na2SO4 1,0 ñiểm

dd Xanh lam to

Cu(OH)2 = CuO + H2O 0,5 ñiểm ñen

Chất B hrơ xít đồng (II ) 0,5 điểm Chất C ñồng : CuO + H2 = Cu + H2O 1,0 ñiểm

ñỏ

Cu + H2SO4 ñặc = CuSO4 + SO2↑ + H2O 1,0 ñiểm

Câu : ( điểm )

Ơ xít bon (II) đun nóng khử Ơ xít đồng (II )

52

ơ xít Cu( II) 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong ống ,sau phản ứng phải chứa hỗn hợp ñồng Ô xít Cu( II ) chưa bị khử thực tế với a xít H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) xẩy phản ứng 1,0 ñiểm

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 ñiểm

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 ñiểm

ðể tiến hành phản ứng ñã lấy 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H2SO4 theo ñiều kiện 42,7 % hay ≈ 0,4 mol H2SO4 tham gia vào phản ứng (2)

và (3) theo phương trình (2) (3) ta có :

2 mol Cu phản ứng với 2x mol H2SO4 y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H2SO4 ta thu ñược hệ phương trình

 x + y = 0,25 ( lượng Cu + CuO )

 2x + y = 0,4 ( lượng H2SO4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm

Giải hệ phương trình ta có x = 0,15 ; theo (1) lượng đồng thu lượng Ơ xít bon (II) phản ứng nên hỗn hợp 0,25 mol khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 ñiểm

ðỀ 14 THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học: 2008-2009

MƠN THI: HĨA HỌC_Lớp 9

(Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian phát ñề) ðỀ:

Câu 1: (5 điểm)

1- Trong hợp chất khí với Hiđrơ ngun tố R có hóa trị IV, Hiđrơ chiếm 25% khối lượng Xác định ngun tố

2- Người ta dùng dung dịch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hồn tồn 22 gam CO2 Viết phương trình phản ứng gọi tên muối tạo thành

Câu 2: (5 ñiểm)

1- Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì?

A + B C + H2

C + Cl2 D

D + dd NaOH E + F

E Fe2O3 H2O

Câu 3: (2, ñiểm )

Trong thành phần mol lưu huỳnh Ơ xít có 3,6 1024 ngun tử Ơ xy 1,8 1024 nguyên tử lưu huỳnh ðưa công thức phân tử Ơ xít lưu huỳnh ?

Câu 4: (5 ñiểm)

Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% b gam dung dịch NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axít 2,84 gam muối trung hịa

1- Tính a b

2- Tính thành phần trăm dung dịch sau phản ứng

53

Câu 5: (4, 0ñiểm )

Chất rắn A mầu xanh lam ,tan ñược nước tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hố đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng Hrơ tạo chất C mầu ñỏ Chất C tương tác với A xít vơ đậm đặc tạo dung dịch chất A ban ñầu Hãy cho biết chất A chất , viết tất phương trình phản ứng hố học tương ứng -

ðỀ 14 HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu Nội Dung ðiểm

1- Gọi khối lượng nguyên tử nguyên tố R x: cơng

thức hợp chất khí với Hiđrơ RH 0,5 điểm

Ta có: 4.1 25 4.1 100

x+ = 0,5 ñiểm

25(x+4)=4.100 => 25x = 300 => x = 300 12

25 = 0,5 ñiểm

Khối lượng nguyên tử nguyên tố R 12 ñvC 0,5 ñiểm

Nguyên tố R cacbon: C 0,5 ñiểm

2- Số phân tử gam NaOH: 20 0,

40= 0,5 ñiểm

Số phân tử gam CO2: 22 0,

44= 0,5 ñiểm

Tỷ lệ phân tử gam

Các chất tham gia phản ứng 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học phản ứng

NaOH + CO2 = NaHCO3

0,5 ñiểm Câu

(5 điểm)

Tên muối là: Natri Hiđrơ cacbonat 0,5 ñiểm

1- Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 0,5 ñiểm

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 0,5 ñiểm

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 ñiểm 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 0,5 ñiểm Câu

(5 ñiểm)

54 2- : ( 2, ®iĨm )

mol l-u huỳnh Ô xít có :

3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyªn t Ôxy = mol nguyên t Ô xy

1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyªn tư L-u huúnh =

3 mol nguyªn tư l-u huúnh mol ph©n tư L-u huỳnh Ô xít có mol nguyên t L-u

huỳnh mol nguyên t ô xy công thức Ô xít L-u huỳnh SO2

1,0 ®iĨm

1.0 ®iĨm

NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O

0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 ñiểm 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 ñiểm n NaHSO4 = 3, 0, 03

120 = mol 0,25 ñiểm

n Na2SO4 = 2,84 0, 02

142 = mol 0,25 ñiểm

n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 ñiểm

m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 ñiểm

m dd NaOH = b = 2,8.100 35

8 = gam ñiểm

n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam m dd H2SO4 = a =

4, 9.100 20 24,5 = gam

1 ñiểm

C% NaHSO4 = 3, 6.100% 3, 6.100% 6, 55% 35 25

a b+ = + = 0,5 ñiểm

Câu (5 ñiểm)

C% Na2SO4 = 2,84.100% 5,16%

35 = 0,5 ñiểm

55 Câu

(5 điểm)

Theo kiện đầu chất A Đồng hyđrát sun f¸t kÕt tinh CuSO4 5H2O

CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 ↓ + Na2SO4

dd Xanh lam to

Cu(OH)2 = CuO + H2O ®en

Chất B hyđrơ xít đồng (II ) Chất C đồng : CuO + H2 = Cu + H2O

đỏ

Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2↑ + H2O

1,0 ñiểm 1.0 ñiểm 0,5 ñiểm 0 ,5 ñiểm 1,0 ñiểm 1,0 ñiểm

ðỀ 15 ðỀ THI HSG HUYỆN

Mơn: Hóa - Thời gian làm bài: 90 phút

Câu 1: (3 ñiểm)

1- (1,5 điểm): Hãy cho biết dung dịch có đồng thời chất sau khơng ?

a K0H HCl d HCl AgN03

b Ca(0H)2 H2S04 e.Ca(0H)2 Ca(HC03)2

c HCl KN03 g KCl Na0H

2- (1,5 ñiểm): Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau:

Fe203 (a) FeCl3 (b) Fe(0H)3 (c) Fe203 (d) Fe

Câu 2: (2ñiểm)

Cho lọ dung dịch NaCl, CuS04, MgCl2, Na0H thuốc thử có phe nolph talein Làm để nhận biết chúng?

Câu 3: (2 ñiểm)

Phải lấy miếng nhơm có tỷ lệ với khối lượng ñể cho miếng vào dung dịch axít miếng vào dung dịch bazơ, ta tích khí Hiđrơ nhau?

Câu 4: (3 điểm)

Hịa tan 1,68 gam hỗn hợp gồm Ag Cu 29,4 gam dung dịch A(H2S04 đặc, nóng) thu loại khí dung dịch B Cho khí hấp thụ hết vào nước brơm, sau thêm Ba(N03)2 dư thu 2,796 gam kết tủa

56

b. Tính nồng độ % H2S04 dung dịch A, biết lượng H2S04 ñã phản ứng

với Ag Cu 10% lượng ban ñầu

ðỀ 15 ðÁP ÁN ðỀ THI MƠN HĨA Câu 1: (3ñ)

1- Câu c g chất có dung dịch có đồng thời chất dung dịch câu a,b,d,e khơng thể đồng thời tồn (0,5đ)

- Các phương trình hóa học:

K0H + HCl > KCl + H20 (0,25 ñ) Ca(0H)2 + H2S04 > CaS04 + 2H20 (0,25 ñ) HCl + AgN03 > AgN03 + AgCl (0,25 ñ) Ca(0H)2 + Ca(HC03)2 > CaC03+ 2H20 (0,25 ñ)

2- a Fe03 + 6HCl > FeCl3 + H20 (0,25 ®) b FeCl3 + Na0H > Fe (0H)3 + NaCl (0,25 ®) t0

c 2Fe (0H)3 > Fe203 + H20 (0,25 ®) d Fe203 + 3H2 > 2Fe + H20 (0,25 ®)

Câu 2: (2đ)

- (0,5ñ) Cho Phenolphtalein vào dung dịch ñể nhận biết dung dịch Na0H (chỉ đ làm phenolphtalein hóa hồng)

- (1đ) Cho dd Na0H vừa tìm vào dd cịn lại, ống nghiệm có kết tủa xanh xuất hiện, ống nghiệm ñó ban ñầu ñựng dd CuS04 ống nghiệm có kết tủa trắng tạo ống nghiệm đựng MgCl2 ống nghiệm khơng có tượng xảy ống nghiệm đựng dd NaCl

- PTHH:

+ (0,25 ñ) 2Na0H + CuS04 > Cu (0H)2↓ + Na2S04 (xanh)

+ (0,25ñ) 2Na0H + MgCl2 > Mg(0H)2↓ + NaCl ( trắng)

Câu 3:(2ñ)

- PTHH: 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + H2 (1) (0,25 ñ)

3 2x

x

2Al + 2Na0H + 2H20 > NaAl02 + H2 (2) (0,25 ñ)

3 2x

x

ðể thể tích khí Hiđrơ tra cho Al tác dung với axít bazơ số mol Hiđro (1) (2) phải (0,5)

Nếu gọi số mol Hiđro (1) (2) x số mol Al phản ứng với (1) số mol Al phản ứng (2)

3 2x

57

cho Al phản ứng với axít bazơ tỷ lệ khối lượng Al cần lấy cho phản ứng phải (1ñ)

Câu 4: (3ñ)

ðặt x,y số mol Ag Cu hỗn hợp:

2Ag + H2S04 (ñ.n) >Ag2S04 + S02 ↑+ H20 (0,25ñ) x mol x mol 0.5 m0l

Cu + 2H2S04(ñ n) > CuS04 + S02↑ + H20 (0.25 ñ) y mol 2y mol y mol

số mol S02 = (0,5x +y)

S02 + Br2 + H20 > 2HBr + H2S04(0,25ñ) 0,5x+y 0,5x+y

Ba(N03)2 + H2S04 > HN03 + BaS04↓ (0,25ñ) 0,5x+y 0,5x+y

Ta có: 108 x + 64y = 1,68 (1) 0,5x + y =

233 796 ,

= 0,012 (2) (0,5ñ) Giải (1) (2) : 108 x +64y = 1,68 x= 0,012 0,5x+y = 0,012 y = 0,006 a.m Ag = 108 x 0,012 = 1,296 (g) (0,5ñ)

m Cu = 64 x 0,006 = 0,384 (g)

b Khối lượng H2S04 ñã phản ứng = 98 (x+2y) = 2,352 (g)

Vậy 2,352

100 10 100

4 , 29

= xa

> a = 80% (1,25ñ

ðỀ 16: ðỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP

Câu 1:

Khi cho dung dịch H3 PO4 Tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch M a/ Hỏi M chứa muối nào?

b/ Phản ứng xảy thêm KOH vào dung dịch M

c/ Phản ứng xảy thêm H3 PO4 ( P2 O5) vào dung dịch M? Viết phương trình phản ứng

Câu 2:

Có thể có tượng xảy cho kim loại A vào dung dịch muối B? Viết phương trình phản ứng

Câu 3:

Hãy nêu muối vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH , thoả mản ñiều kiện: a/ Cả hai phản ứng có khí

b/ Phản ứng với HCl có khí bay lên phản ứng với NaOH có kết tủa c/ Cả hai phản ứng ñều tạo kết tủa

58 A + O2 B + C

B + O2 D D + E F

D + BaCl2 + E G + H F + BaCl2 G + H H + AgNO3 AgCl + I I + A J + F + NO + E I + C J + E

J + NaOH Fe(OH)3 + K

Câu 5:

Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu ñược chất rắn A1 ðun nóng A1 x3 gam H2SO4 98% , sau tan hết thu ñược dung dịch A2 khí A3 Hấp thụ tồn A3 200ml NaOH 0,15 M tạo dung dịch chứa 2,3g muối Bằng phương pháp thích hợp tách CuSO4 khỏi dung dịch A2 thu ñược 30g tinh thể CuSO4 H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300ml NaOH Viết phương trình phản ứng Tính x1, x2, x3

ðỀ 16 ðÁP ÁN ðỀ THI MƠN HĨA 9

Câu 1:(1,5 ñiểm)

a/ H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O

Dung dịch M chứa từ ñến muối tạo phương trình

b/ Thêm KOH vào M ( thên dd Bazơ mạnh)

3NaH2PO4 + 6KOH Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O 3NaHPO4 + 3KOH 2Na3PO4 + K3PO4 + 3H2O c/ Thêm H3PO4 vào M (thêm Axít yếu)

H3PO4 + 2Na3PO4 3Na2HPO4 2H3PO4 + 2Na3PO4 3NaH2PO4 H3PO4 + 2Na2HPO4 2NaH2PO4

Thêm P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 sau phản ứng xẫy

0,5ñ

0,5ñ

0,5ñ

Câu 2:(1,5 điểm)

a/ Có đổi màu sắc kim loại ñổi màu dung dịch Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

đỏ khơng màu xanh trắng bạc Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

trắng xám xanh khơng màu đỏ b/ Kim loại tan có ñổi màu dung dịch

Fe2(SO4)3 + Cu CuSO4 + 2FeSO4 màu vàng màu xanh

59

Fe2(SO4)3 + 3Mg 3MgSO4 + 2Fe vàng không màu c/ Có khí ra:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O d/ Có khí kết tủa có màu

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 Xanh

2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl Trắng

e/ Có khí kết tủa xuất hiện, sau ñó kết tủa ñổi màu tan ra: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

trắng xanh màu ñỏ nâu AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O

0,5ñ

0,5ñ

0,5ñ

0,5ñ

Câu 3:(1,5 ñiểm)

a/ (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 3NH3 + 2H2O (có thể chọn NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4HSO3 ; NH4HS b/ Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c/ Mg(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O MgCl2 + 2Al(OH)3 Mg(AlO2)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaAlO2 Hoặc: Ag2SO4 + 2HCl 2AgCl + H2SO4

Ag2SO4 + 2NaOH 2AgOH + Na2SO4

0,5ñ

0,5ñ

60

Câu 4:(2 ñiểm)

A FeS2 FeS

FeS + O2 SO2 + Fe2O3 3SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4

SO3 + BaCl2 +H2O BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl HCl +AgNO3 AgCl + HNO3

8HNO3 + FeS2 Fe (NO3)3 +2H2SO4 + 5NO + 2H2O 6HNO3 + Fe2O3 2Fe (NO3)3 + 3H2O

Fe (NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + NaNO3

0,2ñ 0,2ñ

0,2ñ

0,2ñ

0,2ñ

0,2ñ

0,2ñ

0,2ñ

0,2ñ

0,2ñ

Câu 5:(1,5 ñiểm)

2Cu + O2 2CuO

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH NaHSO3

Thử 2,3 g với Na2SO3 nguyên chất Na2HSO3 ngun chất thấy khơng thỏa mản 2,3g hỗn hợp muối

n NaOH = 0,03 mol nên 2a + b = 0,03 mol 126a + 104 b = 2,3

giải ñược : a = b = 0,01 n SO2 = 0,02mol n Cu dư = 0,02 mol 30g CuSO4 H2O chứa 0,12 mol x1 = 7,68g ; x2 = 1,6g

CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 0,12 mol 0,24mol

Vì phải dùng đến 0,3mol NaOH nên thấy trước kết tủa với CuSO4 có : 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hòa

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 0,03mol 0,06mol

Vậy tổng số mol H2SO4 = 0,1 + 0,02 + 0,03 = 0,17 mol => x3 = ( 0,17 98 ) : 0,98 = 17(g)

0,2ñ 0,2ñ 0,2ñ 0,2ñ 0,2ñ 0,25 ñ 0,25 ñ

0,25ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

ðỀ 17: ðỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP

Câu1:

toc toC,xt

61

Câu2: Dung dịch A có chứa CuSO4 FeSO4

a/ Thêm Mg vào dung dịch A dung dịch B có muối tan b/ Thêm Mg vào dung dịch A dung dịch C có muối tan c/ Thêm Mg vào dung dịch A dung dịch D có muối tan Giải thích mổi trường hợp phương trình phản ứng

Câu3:

Hoà tan hổn hợp gồm Mg muối Magiê cacbonnal axit HCl thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít ( đo ðKTC) Sau đốt hổn hợp khí làm ngưng tụ hết nước thể tích hỗn hợp khí cịn 1,12 lít (ở ðKTC)

a/ Viết phương trình phản ứng xảy

b/ Tính thành phần khối lượng mổi chất hổn hợp?

Câu 4:

a/ Cho 1,625 g sắt Clorua ( chưa rỏ hoá trị sắt) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu ñược 4,305 g AgCl kết tủa Xác định cơng thức sắt Clorua

b/ Cần mililít dung dịch NaOH chứa 0,02 g NaOH 1ml dung dịch ñể chuyển 1,25 g FeCl3 H2O thành Fe(OH)3

Câu 5:

Cho A hỗn hợp bột gồm : Ba , Al , Mg

- Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ưng thấy thoát 6,94 lít H2 ( ðKTC)

- Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (ở ðKTC)

- Lấy m gam A hồ tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl ñược dung dịch 9,184 lít H2 (đo ðKTC) Hãy tính m % khối lượng kim loại A

ðỀ 17 ðÁP ÁN ðỀ THI MÔN HÓA

62

Câu 1: ( 2,5 điểm)

• Học sinh hồn chỉnh phương trình phản ứng ( ptpư)

0,5 ñ

2 ñ

Câu 2: ( 1,5 ñiểm)

Mg + CuSO4 Mg SO4 + Cu (1) Mg + FeSO4 Mg SO4 + Fe (2)

a/ Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) chưa kết thúc => chứa MgSO4 ; CuSO4 dư FeSO4 chưa phản ứng

b/ Dung dịch C có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) hồn thành => chứa MgSO4 FeSO4

c/ Dung dịch D có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) (2) hồn thành => chứa MgSO4

0,5 ñ

0,5 ñ

0,5 ñ

Câu3: ( 1,5 ñiểm)

a/ Phương trình phản ứng:

Mg (r ) + HCl (dd) MgCl(dd) + H2(K) (1)

MgCO3 (r + HCl (dd) MgCl (dd) + CO2(K) + H2O (2)

2H2 (K) + O2( K) 2H 2O ( h )

b/Vì khí CO2 chất khí khơng cháy, thể tích hỗn hợp khí sau đốt làm ngưng tụ nước thể tích khí CO2cịn lại theo (2)

VCO2 =1,12 l nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol nMgCO3 = 0,05 mol

Suy VH2 = 6,72 - 1,12 = 5,6 (l)

nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol nMg = 0,25 mol Từ (1) ta có: mMg = 0,25.24 = (g)

(2) ta có: mMgCO3 = 0,05 84 = 4,2 (g)

Vậy khối lượng hỗn hợp là: mMg + mMgCO3 = + 4,2 = 10,2 (g) % Mg = 58,82%

2 , 10

100

=

% MgCO3 = 100 - 58,82 = 41,18%

0,5 ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

63

Câu: 4(2 điểm)

a/ Gọi n hóa trị Fe

PTPƯ: FeCln + nAgNO3 Fe(NO3)n + nAgCl mol n mol Hay (56+35,5.n) g 143,5.n (g) Theo ra: 1,625 (g) 4,305 (g) Ta có tỷ số:

305 , , 143 625 , , 35 56 = + n

giải ñược n = Công thức sắt Clorua FeCl3 b/ Từ cơng thức : FeCl3 6H2O

Theo đề ta có: mFeCl3 = 0,75( ) , 270 , 162 25 , g =

nFeCl3 = 0,005mol , 162 75 , =

PTPƯ: 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl Theo pt 3mol 1mol

Theo ra: x mol 0,005 x NaOH 0,015molNaOH

1 005 , = = = ⇒

mNaOH = 0,015 40 = 0,6 (g)

Vậy 0,02 gam NaOH tích ml 0,6 gam y ml y 30ml

02 , , = =

⇒ => VNaOH = 30 ml

0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ

Câu: (2,5 ñiểm)

Gọi x,y,z số mol Ba, Mg, Al m gam hỗn hợp

Số mol H2 thoát A tác dụng với nước: nH2 = 6,94: 22,4 = 0,31 mol Số mol H2 thoát A tác dụng với xút dư : nH2 = 6,72: 22,4 = 0,30 mol Số mol H2 A hà tan axít: nH2 = 9,184: 22,4 = 0,31 mol

Các PTPƯ:

1 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol (1) x (mol) x (mol)

2 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2

2mol 6mol 2mol 1mol (2) z (mol) 3/2 z (mol)

3 2Al + NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2

2mol 3mol (3) x (mol) 3/2 z (mol)

0,25 ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

64 Ba + 2HCl BaCl2 + H2

1mol 1mol (4) x (mol) x (mol)

5 Mg + HCl BMgCl2 + H2

1mol 1mol (5) y (mol) y (mol)

6 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

2mol 3mol (6) z (mol) 3/2 z (mol)

Theo ñề các PTPƯ 1, 2, 3, 4, 5, ta có từ 2: x + 3/2z = 0,31 (a) từ 3: 3/2z = 0,3 (b) Từ 4, 6: x + y + 3/2z = 0,41 (c)

giải hệ (a), (b), (c) ta có x = 0,01; y = 0,1; z = 0,2 mBa = 0,01.137 = 1,37 gam

mMg = 0,1.24 = 2,4 gam mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

mhỗn hợp = mBa + mMg + mAl =1,37 +2,4 + 5,4 = 9,17gam % Ba = 14,9%

17 ,

100 37 ,

=

% Mg = 26,2%

17 ,

100 ,

=

% Al = 100 - (14,9 + 26,2) = 58,9

0,25 ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

0,25 ñ

65

(Thời gian làm 150 phút, khơng kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2 điểm)

Từ chất có sẵn K2O, BaO, H2O dung dịch CuCl2, FeCl3 Hãy viết phương trình hóa học để điều chế bazờ tan bazờ không tan

Câu 2: ( điểm)

Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ:

a. A to B + H2O C + CO2 A +HCl D + 1NaOH E b AlCl3

Al2(SO4)3 Al(OH)3

Al2O3

Câu 3: (3 ñiểm)

a Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ đựng chất rắn khơng nhãn: NaOH, NaCl, Ba(OH)2

b Chỉ dùng quỳ tím làm để nhận biết dung dịch chất chứa lọ nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH Ba(OH)2

Câu 4: (1.5 điểm) Từ hóa chất biết Hãy viết PTHH ñể ñiều chế clo Câu 5: (1.5 điểm)

Hịa tan M2O3 lượng vừa ñủ dung dịch H2SO4 20% Người ta thu ñược dung dịch muối có nồng độ 21,756% Xác định cơng thức oxit

Câu 6: (1.5 ñiểm)

Cho 24 g hỗn hợp CuO Fe2O3 hòa tan vừa ñủ vào 146g dung dịch HCl 20% Tính thành phần trăm theo khối lượng có hỗn hợp

Câu 7: (4.5 ñiểm) Khử 15.2g hỗn hợp FeO Fe2O3 hidro nhiệt ñộ cao, thu ñược sắt kim loại ðể hòa tan hết lượng sắt cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M

a Xác ñịnh phần trăm khối lượng oxit

b Tính thể tích H2 ñktc cần dùng ñể khử hỗn hợp

c Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu ñược gam tinh thể FeSO4 7H2O

Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học

-HẾT -

ðỀ 18 ðÁP ÁN KỲ THI HỌC SINH GIỎI

Câu 1:

ðiều chế bazờ tan

K2O + H2O → 2KOH 0.5

BaO + H2O → Ba(OH)2 0.5

ðiều chế bazờ không tan

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl 0.5 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl 0.5

66 a CaCO3 →t0

CaO + CO2 A B

CaO + H2O → Ca(OH)2

B C

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

C A

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

A D

CO2 + NaOH → NaHCO3

D E

b

1 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0.3 Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 0.3 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0.5 2Al(OH)3 →0

t Al2O3 + 3H2O 0.3 Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0.3 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 0.5 2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl 0.3

Câu 3:

a (1.5 đ)Lấy lọ dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt có chứa nước dùng làm mẫu thử

Dùng giấy quỳ nhúng vào ống nghiệm trên, dung dịch chất khơng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch: NaCl Cho dung dịch H2SO4 ống nghiệm lại ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch Ba(OH)2

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Còn lại ống nghiệm chứa dung dịch NaOH từ ta biết chất rắn ban ñầu b (1.5 ñ)Lấy lọ dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử

Dùng giấy quỳ nhúng vào ống nghiệm dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch: KOH, Ba(OH)2 Lần lượt cho dung dịch KOH, Ba(OH)2 vào ống nghiệm lại ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2

K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH

Ống nghiệm chứa dung dịch làm giấy quỳ thành nàu xanh dung dịch KOH, lại dung dịch KCl

Câu 4:

2NaCl + H2O →dp NaOH + Cl2 + H2 0.5 MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0.5 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O 0.5

Câu 5: (1.5 điểm)

Phương trình hóa học

67

(2M + 3x16)g 3x98g (2M+288)g

mddH2SO4 1470g

20 100 * 98 *

= 0.25

mddmuoi = moxit + mddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g 0.5 (2M + 288) * 100

Ta có phương trình 21,756 =

2M + 1518

M = 27 kim loại Al công thức oxit Al2O3 0.5

Câu 6:

Gọi x, y số mol CuO Fe2O3

Ta có khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 24g (2) 0.25 Khối lương HCl cần dùng: mHCl 29.2g

100 146 * 20

= =

→ nHCl 0.8mol

5 36

2 29

= =

Ta có x + y = 0,4 mol (1) 0.25 Phương trình hóa học

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0.25

x 2x

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0.25

y y

Từ (1) (2) → x = 0,1 mol, y = 0,1 mol 0.25 mCuO = 0,1 x 80 = g

mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16g % CuO = *100

24

= 33,3% 0.25

% Fe2O3 = 100% - 33,3 = 66.7% 0.25

Câu 7:

a Gọi x, y số mol Fe2O3 FeO

Ta có khối lượng hỗn hợp: 160x + 72y = 15.2g (1) 0.25 Phương trình hóa học

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0.25 x 3x 2x

FeO + H2 → Fe + H2O 0.25

y y y

Số mol H2SO4: nH2SO4 = x 0,1 = 0,2mol

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0.25

(2x + y) (2x + y) (2x + y)

Theo PTHH

FeO O

Fe Fe

SO

H n n n

68 FeO

O Fe Fe

tinhthe n n n

n = =2 2 3 +

4

2 = x+y=

nHSO mol (2) 0.5

Từ → x = 0.05 mol, y = 0.1 mol 0.5 mFe2O3 = 0.05 x 160 = 8g

mFeO = 0.1 x 72 = 7.2g % Fe2O3 = *100 52.6

2 15

8

= % 0.25

%FeO = 100% - 52,6% = 47,4% 0.25

b Thể tích hidro cần dùng: đ

nH2 = 3x + y = 3*0.05 + 0.1 = 0.25 mol VH2 = 0.25 x 22,4 = 5.6 lit

c nFeSO4.7H2O = 2x + y = * 0.05 + 0.1 = 0.2 mol 0.75 ñ mtinh the = 0.2 x 278 = 55,6g

ðỀ 19 ðỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP MƠN THI: HĨA HỌC

Thơi gian: 150 (khơng kể thời gian giao đề)

Câu 1: (6,0 điểm)

a) Trình bày phương pháp ñiều chế Bazơ, phương pháp cho ví dụ b) ðể điều chế Cu(OH)2 phương pháp phù hợp? Tìm chất có phương pháp ñã chọn viết tất phản ứng xảy

Câu 2: (5,0 ñiểm)

ðốt cháy dải magiê đưa vào đáy bình ñựng khí lưu huỳnh ñioxit Phản ứng tạo chất bột A màu trắng chất bột màu vàng B Chất A phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo chất C nước Chất B khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, B cháy khơng khí tạo chất khí có bình lúc ban đầu

a) Hãy xác định tên chất A, B, C b) Viết phương trình phản ứng sau:

- Magiê khí lưu huỳnh ñioxit cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Vai trị Magiê lưu huỳnh đioxit phản ứng

- Chất A tác dụng với H2SO4 lỗng - Chất B cháy khơng khí

Câu 3: (5,0 ñiểm)

69

b) Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột ñã vượt 1,41g

Giả sử tạo thành oxit sắt ơxit nào? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng có ơxit phù hợp

Giải thích cho lựa chọn

Câu 4: (4,0 điểm)

Nhiệt phân hồn tồn 20g muối cacbonat kim loại hóa trị II chất rắn A khí B

Dẫn tồn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu ñược 19,7g kết tủa a) Tính khối lượng chất rắn A

b) Xác định cơng thức muối cacbonat

(Cho biết kim loại hóa trị (II): Mg = 24; Ca = 40; Be = 9; Ba = 137)

ðỀ 19 Hướng dẫn chấm Câu 1: (6,0 ñiểm)

a) Các phương pháp ñiều chế Bazơ

- Kim loại tác dụng với nước 0,25 ñ

2Na + H2O -> 2NaOH + H2

- Oxit ba zơ tác dụng với nước 0,25 ñ

CaO + H2O - > Ca(OH)2

- Kiềm tác dụng với muối tan 0,25 ñ

KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCL

- ðiện phân muối có màng ngăn : 0,25 ñ

2KCL + 2H2O 2KOH + H2 + CL2

- ðiều chế Hđrơ lưỡng tính cho muối nguyên tố lưỡng tính tác dụng với NH4OH (hoặc kiềm vừa ñủ)

AlCl3 + 3NH4OH -> Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnSO4 + 2NaOH - > Zn(OH)2 + Na2SO4

b) Các phương pháp có phương pháp kiềm tác dụng với muối tan phù hợp

0,5 ñ

- Dung dịch kiềm : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 0,5 ñ

- Muối tan: CuCl2, Cu(NO3)2 ; CuSO4 0,5 ñ

70 Phương trình phản ứng:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 ñ 2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,25 ñ

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 ñ

2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl 0,25 ñ

2KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2KNO3 0,25 ñ 2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4 0,25 ñ

Ca(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + CaCl2 0,25 ñ Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 0,25 ñ

Ca(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + CaSO4 0,25 ñ

Ba(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + BaCl2 0,25 ñ

Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 0,25 ñ Ba(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + BaSO4 0,25 ñ

Câu 2: (5,0 ñiểm)

a) Magiê cháy khơng khí, tác dụng với oxi dựng tự Magiê cịn cháy khí SO2, CO2 …… tác dụng với ơxi dạng hợp chất tạo oxit

0,5 ñ

- Chất bột A màu trắng Magiê oxít 0,5 đ

- Chất bột B màu vàng, khơng tác dụng với H2SO4 loãng lưu huỳnh Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo lưu huỳnh đioxit 0,5 ñ

- Chất C sản phẩm MgO với dụng dịch H2SO4 loãng Vậy C Magiê Sunfat MgSO4.0,5 ñ

b) Phản ứng Magiê cháy SO2 2Mg + O2 -> 2MgO 0,5 ñ

+ Phản ứng thuộc loại phản ứng ơxi hố _ khử 0,5 đ + Mg chất khử (chất bị oxi hóa) 0,5 đ

+ SO2 chất ơxi hóa (cịn gọi chất bị khử) 0,5 đ - Phản ứng A với H2SO4 lỗng:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 0,5 ñ

- Phản ứng B cháy khơng khí:

S + O2 -> SO2 0,5 ñ

Câu 3: (5,0 ñiểm)

a) Lấy dung dịch làm mẫu thử sau đổ vào cặp Cặp có bọt khí Na2CO3 HCL, cặp NaCL H2O (0,5 ñ)

Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCL + H2O + CO2 0,5 đ

Nhóm Na2CO3 HCL 0,5 đ

Nhóm NaCL H2O 0,5 ñ

t0

71 - ðun đến cạn nhóm 1:

+ Khơng có cặn HCL 0,5 đ

+ Có cặn Na2CO3 0,5 đ

- ðun đến cạn nhóm 2:

+ Khơng có cặn H2O 0,5 đ

+ Có cặn NaCL 0,5 đ

b) đáp án B phù hợp 0,5 ự

Giải thích: gam

m m

Fe O Fe

41 , 43 , 56 160

3

2 = = >

0,5 ñ

Câu 4: (4,0 ñiểm)

Trường hợp 1: Gọi M kim loại hóa trị II

Ta có cơng thức MCO3 0,25 đ

Phương trình phản ứng :

MCO3 -> MO + CO2 (1) 0,25 ñ

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (2) 0,25 ñ Số mol BaCO3 là: nBaCO 0,1mol

197 , 19

3

= =

Ta có sơ đồ: MCO3 -> CO2 -> BaCO3 0,25 ñ

1 mol mol

0,1 mol <- 0,1 mol Số mol Ba OH 0,15mol

1000 150 )

( 2 = =

a) Khối lượng chất rắn A

mMO = 20 – 44.0,1 = 15,6 (g) 0,5 ñ

b) Khối lượng mol MCO3 là:

gam

MMCO 200

1 , 20

3 = = 0,25 ñ

Nguyên tử khối kim loại M = 200 – 60 = 140 ðVC

Khơng có kim loại 140 ðVC 0,25 ñ

Trường hợp 2:

MCO3 -> MO + CO2 0,25 ñ CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 0,25 ñ 0,15 mol <- 0,15 mol -> 0,15 mol

3

BaCO

n dư: 0,15 – 0,1 mol = 0,05 mol 0,25 ñ

72 Số mol CO2 phản ứng là:

2

CO

n = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol 0,25 ñ

a) Khối lượng chất rắn A là:

MMO = 20 – 44.0,2 = 11,2 gam 0,25 ñ

b) Khối lượng mol MCO3 là:

100

,

20

3 = =

MCO

M 0,25 ñ

Nguyên tử khối kim loại M = 100 – 60 = 40 ðVC

đó Ca cơng thức CaCO3 0,25 ự

Học sinh giải cách khác ñúng cho ñiểm tối ña

ðỀ 20

KỲ THI HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HĨA CẤP THCS VỊNG HUYỆN

Năm học : 2008-2009 Mơn thi : Hóa Học

Thời gian :150 phút (Không kể thời gian phát ñề ) Ngày thi : 13/12/2008

Câu :(3 đ 25 ) Viết phương trình phản ứng , ghi điều kiện (nếu có )để thực biến hóa theo sơ đồ :

a Natri Natri oxit Natri hidroxit Natri nitrat b Bari Bari oxit Bari hidroxit bari clorua

c photpho anhidric photphoric axit photphoric can xi photphat d ðồng hydroxit ñồng oxit ñồng clorua

e Sắt (III)hydroxit Sắt (III) oxit Sắt (III) sunfat

Câu 2 : ( 2ñ 25 ) Cho chất : Axit clohiric , dung dịch Natri hydroxit ,Bari sunfat ,magie cacbonat , kali cacbonat ,ñồng nitrat Hỏi :

- Những chất tác dụng ñược với tạo thành chất tồn ? -Viết phương trình phản ứng tương ứng

Câu : ( ñ) Một loại duyra có thành phần khối lượng sau : 94% Al ,4% Cu ,0,5% nguyên tố Mg , Mn ,Fe ,Si Nếu có nhơm ngun chất phải lấy kg ngun tố cịn lại để luyện thành duyra nói

Câu : (2 đ ) Cho chất sau :

Kali clorua , Canxi clorua ,Mangandioxit , axitsunfuric ñậm ñặc ðem trộn lẫn hai ba chất với Trộn tạo thành hidro clorua ? trộn tạo thành clor ? Viết phương trình phản ứng tương ứng

73

tác dụng với dung dịch NaOH dư lại chất rắn Z có khối lượng 132 gam (trong phản ứng khơng có khí Hidro bay )

a.Tính khối lượng Al ,Fe , Al2O3 , Fe2O3 hỗn hợp Y b.Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp X

Câu 6 : (4 ñ ) Chia làm hai phần lít dung dịch ( nhận sau hồ tan 31 gam Na2O vào nước )

a Cho phần (1) phản ứng vừa ñủ với x (ml ) dung dịch Fe2(SO4)3 0,5 M Tính x nồng độ M chất tan dung dịch sau phản ứng

b.Cho phần (2) tác dụng với y (ml ) dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 g/ml ) Tính y cần dùng để thu muối trung hịa khối lượng muối

Câu :(3 đ ) Bỏ 27,05 gam tinh thể FeCl3 6H2O vào 100 gam dung dịch NaOH 20% a.Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành ?

b.Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng ? ( Cho biết Na :23 ; Fe: 56 ; Al : 27 ; O : 16 ; H : ; S :32 ; Cl : 35,5 )

Hết

Lưu ý : Cho phép học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học

ðỀ 20 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC Câu ( đ 25 )

a 4Na + O2 2Na2O (0,25 ñ) Na2O + H2O 2NaOH (0,25 ñ) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O (0,25 ñ) b 2Ba + O2 2BaO (0,25 ñ) BaO + H2O Ba(OH)2 (0,25 ñ) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O (0,25 ñ) c 4P + 5O2 2P2O5 (0,25 ñ) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,25 ñ) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O (0,25 ñ) d Cu(OH)2 to CuO + H2O (0,25 ñ) CuO +2HCl CuCl + H2O (0,25 ñ) e 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O (0,25 ñ) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,25ñ)

Câu : (2 ñiểm 25 )

74 -NaOH Cu(NO3)2 (0,25 ñ)

-Khơng xét phản ứng K2CO3 Cu(NO3)2 CuCO3 khơng tồn (0,25 đ) * Phương trình phản ứng :

HCl + NaOH NaCl + H2O (0,25 ñ) 2HCl + MgCO3 MgCl + CO2 + H2O (0,25 ñ) 2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O (0,25 ñ) 2NaOH + Cu(NO3)2 Cu(OH)2 + 2NaNO3 (0,25 ñ)

Câu : (1 điểm )

Nếu có 94 (kg) nhơm cần 4( kg) ñồng ,0,5 (kg) nguyên tố Mg,Mn,Fe,Si -Khối lượng ñồng cần : x =1000 = 42 ,533 (kg) (0,5 ñ )

94

-Khối lượng nguyên tố Mg ,Mn ,Fe ,Si cần : y = 0,5 1000 = 5,32 (kg) (0,5ñ)

94

Câu : ( ñiểm )

*Muốn thu ñược hidro clorua ta phải :

Cho H2SO4 ñậm ñặc tác dụng với KCl hay CaCl2 : ( 0, ñ) H2SO4 + 2KCl K2SO4 + 2HCl (0,25 ñ) H2SO + CaCl2 CaSO4 + 2HCl (0,25 ñ) *Muốn thu ñược Clo ta phải :

ðiều chế HCl theo hai phản ứng

-Hồ tan khí HCl vào nước tạo dung dịch HCl (0,25 đ) -Sau cho HCl tác dụng với MnO2 tạo Cl2 (0,25 ñ)

4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O ( 0,5 ñ)

Câu : (4 ñiểm )

a.p dụng định luật bảo tồn khối lượng để có khối lượng hỗn hợp Y mY = mX = 234 gam (0,25 ñ)

Y gồm Al dư , Fe2O3 dư , Al2O3 Fe (0,25 ñ)

2Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 (0,5 ñ)

Cho Y tác dụng với NaOH có Al Al2O3 phản ứng khơng tạo khí H2 Vậy Y khơng có Al dư (0,25 ñ)

mAl = (0,25 ñ )

ðộ giảm khối lượng mX – mZ khối lượng Al2O3 tan dung dịch NaOH m Al2O3 = 234 - 132 =102 gam (0,25 ñ)

Trong phản ứng nhiệt nhôm nFe = 2nAl2O3 (0,25 ñ)

nFe = x 102 : 102 = mol (0,25 ñ) mFe = 56 x = 112 gam (0,25 ñ) mFe + m Fe2O3 dư = 132 gam (0,25 ñ)

mFe2O3 dư = 132 – 112 =20 gam (0,25 đ)

b p dụng định luật bảo tồn ngun tố để tính mAl m Fe2O3 hỗn hợp X nAl (X) = n Al (Y) (0,25 ñ) ; n Al (Y) = n Al(Al2O3) = x = mol (0,25 ñ)

mAl = x 27 = 54 gam (0,25 ñ) khối lượng Fe hỗn hợp X

75 m Fe(X) = x 56 x 180 = 126 gam (0,5 ñ) 160

Câu 6: (4 đ )

Hịa tan Na2O vào H2O ta có phương trình phản ứng : Na2O + H2O 2NaOH (1) (0,25 ñ) Theo (1) cho : n NaOH = 2n Na2O

= (31 ) = x 0,5 =1 mol (0,25 ñ)

62

Vậy thể tích phần dung dịch (sau chia) 0,5 lít có chứa : 0,5 mol NaOH ( hay ) 0,5 x 40 (g) = 20 (g) NaOH (0,25 ñ)

a NaOH + Fe2(SO4)3 3Na2SO4 + Fe(OH)3 (2) (0,25 ñ) (mol) (mol) (mol) 2(mol)

0,5 (mol) 0,5 (mol) 0,5 x3 (mol) (0,25 ñ)

nFe2(SO4)3 = 0,5 (mol) V dd Fe2(SO 4)3 = 0,5 : = 0,167 lit =167 ml ( 0,50 ñ)

0,5 x = 167 (ml)

Sau phản ứng (2)chất tan dung dịch Na2SO4 (0,25 ñ)

n Na2SO4 = 0,5 x = 0,25 (mol) (0,25 ñ) ; V dd sau p.ư = 0,5 + 0,167 =0,667 lit

(0,25 ñ)

b 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) (0,25 ñ)

80 (g) 98(g) 142(g) 20 (g) ? (g) ? (g)

Theo (3) mH2SO4 = 20 x 98 24,5 (g) (0,25 ñ) 80

m dd H2SO4 =100 x 24,5 = 122,5 (g) V ddH2SO4 = 122,5 =107,5 (ml)

(0,50ñ)

20 (0,25 ñ) 1,14 Vậy y =107.5 (ml) ; m Na2SO4 = 20 x 142 = 35,5 (g) (0,25 ñ)

80

Câu : (3 ñ )

Biết phân tử khối FeCl3 = 162,5 ; FeCl3.6H2O = 270.5 ( 0,25 ñ) Ta có n FeCl3 = n FeCl3.6H2O = 27,05 = 0,1 (mol) ( 0,25 ñ) 270,5

Số mol NaOH (có 100(g) dd 20%) : 100 20 = 0,5 (mol) ( 0,25 ñ) 100 40

Phương trình phản ứng :

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (1) ( 0,25 ñ) mol mol mol mol

76 Theo cho : n NaOH : nFeCl3 = 0,5 : 0,1 = :1

Vậy FeCl3 phản ứng hết NaOH cịn dư (0,25 đ) Tính lượng chất khác theo lượng FeCl3 (dùng hết )

a Theo (1) nFe(OH)3 = n NaCl = NaOH (p.ư) =n FeCl3 = 0,1 (mol) ( 0,25 ñ)

Biết M Fe(OH)3 = 107 gam khối lượng chất kết tủa tạo thành : m Fe(OH)3 = 107 0,1 = 10,7 (g) ( 0,25 đ)

b Dung dịch sau phản ứng có chứa :

nNaCl = 0,1 = 0,3 (mol) hay 0,3 58,5 =17,55 (g) ( 0,25 ñ) Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

m (tinh thể FeCl3.6H2O) + m dd NaOH – m Fe(OH)3 = 27,05 + 100 – 10,7 =116,35 (g) ( 0,25 đ) Do : C% NaOH = 100% = 6,8% (0,25ñ)

116,35

C% NaCl = 17,55 100% = 15,08 % (0,25ñ) 116,35

- Hết -