PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THẠCH HÀ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 2017 MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 9 THCS Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I (7,0 điểm): 1. Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có) FeSO4 FeCl2 Fe SO2 H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 2. Viết tường trình thí nghiệm cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3. 3. Viết phương trình hóa học và cho biết hiện tượng quan sát được trong mỗi thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1:Cho mẫu Natri(bằng hạt đậu)vào cốc nước có lẫn dung dịch phenolphtalein. Thí nghiệm 2: Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch NaOH, sau đó cho tiếp từ từ dung dịch HCl vào đến dư. Thí nghiệm 3: Cho mẫu Bari vào dung dịch Na2CO3. Thí nghiệm 4: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào nước vôi trong.
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THẠCH HÀ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP THCS Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu I (7,0 điểm): Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có) (1) ( 2) (3) ( 4) (5) (6) FeSO4 → FeCl2 → Fe → SO2 → H2SO4 → CuSO4 → Cu(OH)2 Viết tường trình thí nghiệm cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl 3 Viết phương trình hóa học cho biết tượng quan sát thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1:Cho mẫu Natri(bằng hạt đậu)vào cốc nước có lẫn dung dịch phenolphtalein Thí nghiệm 2: Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch NaOH, sau cho tiếp từ từ dung dịch HCl vào đến dư Thí nghiệm 3: Cho mẫu Bari vào dung dịch Na2CO3 Thí nghiệm 4: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào nước vôi Câu II (5,5 điểm) 1.Từ quặng pirit(chứa FeS2), không khí nước đá vôi, chất xúc tác viết phương trình phản ứng điều chế Ca(OH)2 , H2SO4, đạm ure, đạm Amoni nitrat Nhận biết chất sau phương pháp hóa học a chất khí riêng biệt gồm CO2, SO2, O2, N2 b.5 dung dịch đựng lọ riêng biệt NaNO3, Na2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2 Câu III (4,0 điểm) Hòa tan hết 23,4 gam hỗn hợp gồm Mg Al vừa đủ lít dung dịch chứa gồm HCl 0,4M H2SO4 0,4M thu dung dịch A.Cô cạn dung dịch A x gam muối khan a Viết phương trình phản ứng b Tính x Hòa tan hoàn toàn 17,12 gam muối clorua vào nước thu 400 ml dung dịch Y Lấy 200 ml dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 22,96 gam kết tủa trắng a Tìm công thức hóa học muối clorua( Muối X) b Từ muối X viết phương trình hóa học thực sơ đồ sau: + NaOH ) + H O) +O ) (Muối X) ( → Y ( → Z ( → G Câu IV (3,5 điểm) Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 1M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Để phản ứng với A thu kết tủa lớn cần tối đa x lít dung dịch Ba(HCO 3)2 0,4M sau phản ứng kết thúc thu y gam kết tủa Tính giá trị x, y Cho 33,25 gam hỗn hợp Ba, K vào 155,15 gam nước thu dung dịch X 6,16 lít khí H2(đktc) Sục từ từ 11,2 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X thu dung dịch Y a Tính khối lượng kim loại ban đầu b Tính nồng độ % chất tan dung dịch Y Các phản ứng xãy hoàn toàn Hết Cho: Ba= 137, Mg=24, Al=27, H=1, S=32, N=14, O=16, K=39, C=12, Cl=35,5, Fe=56, Mn=55, Cr=52, Cu=64, Na=23, Ag=108 2 Họ tên thí sinh: Số báo danh: - Thí sinh không sử dụng tài liệu (kể bảng hệ thông tuần hoàn) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I.1 3điểm Nội dung (1) ( 2) (3) ( 4) (5) (6) FeSO4 → FeCl2 → Fe → SO2 → H2SO4 → CuSO4 → Cu(OH)2 I.2 2điểm I.3 2điểm Điểm FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + FeCl2 FeCl2+ Mg → Fe + MgCl2 2Fe +6H2SO4 (đặc,nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr H2SO4 + CuO → CuSO4 + 2H2O → Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH Tường trình thí nghiệm cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl3 a Dụng cụ: Ống nghiệm, pipet(ống hút nhỏ giọt), giá ống nghiệm, kẹp gỗ b Hóa chất: Dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 c Tiến hành: Lấy kẹp gỗ kẹp ống nghiệm, dùng pipet hút lấy dung dịch NaOH cho vào ống nghiệm sau dùng pipet khác lấy dung dịch FeCl3 cho tiếp vào ống nghiệm d Hiện tượng giải thích: Hiện tượng kết tủa đỏ nâu xuất hiện, cho dung dịch FeCl vào dung dịch NaOH tạo Fe(OH)3 (kết tủa đỏ nâu) → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl FeCl3 + 3NaOH đỏ nâu e Kết luận Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối bazơ điều kiện sản phẩm có kết tủa Viết phương trình hóa học cho biết tượng quan sát thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho Na (bằng hạt đậu)vào cốc nước có lẫn dung dịch phenolphtalein Thí nghiệm 2: Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch NaOH, sau cho tiếp từ từ dung dịch HCl vào đến dư Thí nghiệm 3: Cho mẫu Bari vào dung dịch Na2CO3 Thí nghiệm 4: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào nước vôi Thí nghiệm Phương trình: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ Hiện tượng: Mẫu Na chạy quanh cốc nước, có khí thoát cốc nước chuyển thành màu đỏ Thí nghiệm Phương trình: NaOH + HCl → NaCl + H2O Hiện tượng: Mẫu quỳ tím chuyển màu xanh sau chuyển sang màu tím chuyển sang màu đỏ Thí nghiệm Phương trình: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ → BaCO3 ↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2CO3 Hiện tượng: Mẫu Ba tan dần, có khí thoát sau xuất kết tủa trắng Thí nghiệm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 II.1 2điểm Phương trình: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 Hiện tượng: Ban đầu thấy xuất kết tủa đục sau kết tủa tan dung dịch suốt 1.Từ quặng pirit(chứa FeS2), không khí nước đá vôi, chất xúc tác viết phương trình phản ứng điều chế Ca(OH)2 , H2SO4, đạm ure, đạm Amoni nitrat t CaCO3 → CaO + CO2 → Ca(OH)2 CaO +H2O Không khí chưng cất thu lấy khí N2 khí O2 2H2O đienphan → 2H2 + O2 t 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 → VO → 2SO3 2SO2 + O2 450 C SO3 + H2O → H2SO4 = 450 −500 , P , Xúctac N2 + H2 t → 2NH3 0,25 0,25 0,5 0 0,5 0 cao , Pcao → (NH2)2CO + H2O 2NH3 + CO2 t đạm ure 800 C → 4NO + 6H2O 4NH3 + 5O2 Pt 0,5 0 t → 2NO2 2NO +O2 Pt 4NO2+O2 + 2H2O → 4HNO3 NH3+ HNO3 → NH4NO3 đạm Amoni nitrat II.2 3,5điểm Nhận biết chất sau phương pháp hóa học a chất khí riêng biệt gồm CO2, SO2, O2, N2 b.5 dung dịch đựng lọ riêng biệt NaNO 3, Na2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2 a Trích dẫn Cho que tàn đóm vào khí làm tàn đóm bùng cháy khí O2 Trích khí lại cho tác dụng với dung dịch Br2 , khí làm nhạt màu màu dung dịch Br2 khí SO2 Trích khí lại cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thấy kết tủa khí CO2 Còn lại khí N2 Phương trình: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Vàng da cam không màu CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O b.Trích dẫn Cho quỳ tím vào ống nghiệm làm quỳ tím chuyển sang màu xanh NaOH Ba(OH)2 nhóm A lại NaNO3, Na2SO4, NaCl nhóm B Cho chất nhóm A tác dụng với dung dịch Na2CO3 có kết tủa Ba(OH)2 Còn lại NaOH Cho chất nhóm B tác dụng với dung dịch BaCl2 có kết tủa Na2SO4 Còn lại NaCl, NaNO3 Trích chất lại cho tác dụng với dung dịch AgNO có kết tủa NaCl Còn lại NaNO3 Phương trình: Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 III.1 2điểm III.2 2điểm BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl AgNO3+ NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 Hòa tan hết 23,4 gam hỗn hợp gồm Mg Al vừa đủ lít dung dịch chứa gồm HCl 0,4M H2SO4 0,4M thu dung dịch A.Cô cạn dung dịch A x gam muối khan a.Viết phương trình phản ứng b Tính x a Phương trình phản ứng Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ b nH2SO4 =0,8 (mol)=ngôcSO4 nHCl = 0,8 (mol) = ngốcCl x = mmuối khan = mkim loại + mgốc axit =23,4 + 0,8.96 + 0,8.35,5 = 128,6(g) Hòa tan hoàn toàn 17,12 gam muối clorua vào nước thu 400 ml dung dịch Y Lấy 200 ml dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 22,96 gam kết tủa trắng a.Tìm công thức hóa học muối clorua( Muối X) b.Từ muối X viết phương trình hóa học thực sơ đồ sau: + NaOH ) + H O) +O ) (Muối X) ( → Y ( → Z ( → G a Gọi CTHH muối clorua MClx (x hóa trị M) nAgCl = 22,96 : 143,5 = 0,16 (mol) Ta có phương trình: MClx + xAgNO3 → xAgCl ↓ + M(NO3)x 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 ,16 x (mol) 0,16 (mol) Theo 200 ml dung dịch Y có 0,x16 (mol)MClx Vậy 400 ml dung dịch Y có 0,x32 (mol)MClx mMClx = 0,x32 (MM + 35,5x) = 17,12(g) => MM =18x Do x thường có hóa trị từ 1-3 ta có bảng sau X MM 18(Nhận) 36( loại) 54 (loại) M NH4 Công thức hóa học muối NH4Cl b NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O ngngan 2NaCl + 2H2O đienphandu ngdichcoma → 2NaOH + Cl2 ↑ + H2 ↑ t H2 + O2 → H2O 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 IV.1 Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 1M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1,5điểm 1M thu dung dịch A Để phản ứng với A thu kết tủa lớn cần tối đa x lít dung dịch Ba(HCO 3)2 0,4M sau phản ứng kết thúc thu y gam kết tủa Tính giá trị x, y nNaOH = 0,3(mol) nH2SO4 = 0,2(mol) Ta có phương trình phản ứng H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (1) 0,25 Trước phản ứng 0,2(mol) 0,3(mol) Phản ứng 0,15 0,3 Sau phản ứng 0,05 mol 0,15(mol) 0,25 IV.2 2điểm H2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2CO2 + 2H2O (2) 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol → BaSO4 ↓ + 2NaHCO3 Na2SO4 + Ba(HCO3)2 (3) 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol Để thu kết tủa lớn phản ứng (2)(3) vừa đủ nBa(HCO3)2 = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol) x = VddBa(HCO3)2= 0,2:0,4 =0,5(lít) nBaSO4= 0,05 + 0,15 = 0,2(mol) y = mBaSO4 = 0,2 233 = 46,6(g) Cho 33,25 gam hỗn hợp Ba, K vào 155,15 gam nước thu dung dịch X 6,16 lít khí H 2(đktc) Sục từ từ 11,2 lít khí CO (đktc) vào dung dịch X thu dung dịch Y a Tính khối lượng kim loại ban đầu b Tính nồng độ % chất tan dung dịch Y Các phản ứng xãy hoàn toàn a Gọi x,y số mol Ba K Ta có phương trình Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ x mol x mol x mol 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ y mol y mol y/2 mol mkim loại = mBa + mK =137x + 39y =33,25(g) * ,16 nH2 = x + y/2 = 22 , = 0,275(mol) ** Từ * ** x = 0,2 y = 0,15 mBa = 0,2 137 = 27,4(g) mK = 0,15 39 = 5,85(g) b nCO2 = 0,5 mol nBa(OH)2 = 0,2 mol nKOH =0,15 mol Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O 0,5 mol Trước phản ứng 0,2 mol Sau phản ứng 0,3 mol 0,2 mol 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Trước phản ứng 0,15 mol 0,3 mol Sau phản ứng 0,225 mol 0,075 mol CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 Trước phản ứng 0,225 mol 0,075 mol Sau phản ứng 0,15 0,15 mol CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO 3)2 → 0,2 mol Trước phản ứng 0,15 mol Sau phản ứng 0,05 0,15 mol mddY= mkim loại + mH2O - mH2 + mCO2 –mBaCO3 = = 33,25 + 155,15 -0,275.2 + 0,5.44 – 0,05 197 = 200(g) mBa(HCO3)2 =0,15.259 =38,85(g) mKHCO3 = 0,15 100 =15(g) C%Ba(HCO3)2 = 19,425% C%KHCO3 = 7,5% 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 ... công thức hóa học muối clorua( Muối X) b.Từ muối X viết phương trình hóa học thực sơ đồ sau: + NaOH ) + H O) +O ) (Muối X) ( → Y ( → Z ( → G a Gọi CTHH muối clorua MClx (x hóa trị M)... –mBaCO3 = = 33,25 + 155,15 -0,275.2 + 0,5.44 – 0,05 197 = 200(g) mBa(HCO3)2 =0,15.2 59 =38,85(g) mKHCO3 = 0,15 100 =15(g) C%Ba(HCO3)2 = 19, 425% C%KHCO3 = 7,5% 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5... 0,x32 (MM + 35,5x) = 17,12(g) => MM =18x Do x thường có hóa trị từ 1-3 ta có bảng sau X MM 18(Nhận) 36( loại) 54 (loại) M NH4 Công thức hóa học muối NH4Cl b NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O