Cơ thể người và động vật không thể tổng hợp được protein từ những chất vô cơ, mà chỉ tổng hợp được từ aminoaxit.. Protein bền đối với nhiệt, đối với axit và bazơ kiềm.[r]
(1)TRƯỜNG THPT MỸ ĐỨC A
ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG LẦN II (30 – – 2009)
Mơn thi: HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1: Cho 9,3 gam dung dịch phenol 50,6% tan rượu etylic tác dụng với natri dư tích khí H2 bay ở đktc
A 0,672 lít. B 2,24 lít. C 1,68 lít. D 0,56 lít.
Câu 2: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 đó số mol FeO bằng số
mol Fe2O3 Dung dịch Y gồm HCl 1,5M H2SO4 0,25M Tổng khối
lượng muối khan thu được phản ứng X vừa đủ với 400 ml dung dịch Y
A 47,7 gam. B 74,7 gam. C 117,3 gam. D 54,1 gam. Câu 3: Nhận biết gói bột màu đen: CuO, MnO2, Ag2O FeO, ta có thể
dùng
A dung dịch HNO3 loãng B dung dịch H2SO4
C dung dịch NaOH. D dung dịch HCl.
Câu 4: Dung dịch X có pH = 13 Dung dịch Y có pH = Trộn 2,75 lít dung dịch X với 2,25 lít dung dịch Y Tính pH dung dịch tạo
A 13. B 12. C 2. D 10.
Câu 5: Hỗn hợp X gồm N2, H2 có dx/He = 2,45 Đun X với bột Fe sau thời gian được hỗn hợp Y, dY/H2 = 6,125 Tính hiệu suất phản ứng
A 33,33%. B 35,46%. C 42,86%. D 54,5%.
Câu 6: Cho từ từ 100 ml dung dịch A chứa H2SO4 1M HCl 1M vào 200
ml dung dịch B gồm KHCO3 1M Na2CO3 1M thu được V (lit) khí CO2
(đktc) dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X
thu được m gam kết tủa Giá trị m V lần lượt A 82,4 gam 2,24 lit. B 43 gam 2,24 lit. C 49,25 gam 3,36 lit. D 9,85 gam 3,36 lit.
Câu 7: Xét pin điện hóa được tạo thành từ cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe Pb2+/Pb; Fe2+/Fe Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe và
Ni2+/Ni; Fe2+/Fe Mg2+/Mg Sớ trường hợp Fe đóng vai trị cực âm là
A 1. B 4. C 3. D 2.
Câu 8: Câu sau nói hiệu ứng nhà kính mưa axit A Khí gây hiệu ứng nhà kính NO2, khí gây mưa axit SO2; CO2 B Khí gây hiệu ứng nhà kính SO2, khí gây mưa axit CO2; NO2 C Khí gây hiệu ứng nhà kính SO2; CO2, khí gây mưa axit NO2 D Khí gây hiệu ứng nhà kính CO2, khí gây mưa axit SO2; NO2 Câu 9: Hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol mỗi chất bằng
0,2 Hịa tan hết hỡn hợp A vào dung dịch B chứa HCl H2SO4 loãng, dư
được dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch X
cho tới ngừng thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính thể tích khí (đktc) thu được thể tích dung dịch Cu(NO3)2 tối thiểu dùng
A 1,12 lit; 50 ml. B 4,48 lit; 100 ml. C 22,4 lit; 100 ml. D 2,24 lit; 50 ml.
Câu 10: Ta có thể chọn tối thiểu muối có cách chọn khác để hồ tan ḿi đó vào nước được dung dịch chứa ion NH+¿
4
¿ , K+, Cl-, NO
3 −
, CH3COO
-A 3; 6. B 5; 7. C 4; 2. D 3; 5.
Câu 11: Xếp theo thứ tự độ phân cực tăng dần liên kết OH trong phân tử chất sau: C2H5OH (1), CH3COOH (2), CH2=CHCOOH
(3), C6H5OH (4), CH3C6H4OH (5), C6H5CH2OH (6)
A (6) < (1) < (5) < (4) < (2) < (3). B (1) < (3) < (2) < (4) < (5) < (6). C (1) < (6) < (5) < (4) < (2) < (3). D (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6). Câu 12: Phản ứng sau không tạo xeton
A CH3–CCl2–CH3 + NaOH dư (to)
B CH3–COOCHCl–CH3 + NaOH dư (to)
C CH3–CH(OH)–CH3 + CuO (to)
D CH3–COO–C(CH3)=CH2 + NaOH dư (to)
Câu 13: Một hỗn hợp A gồm hai ancol có khối lượng 16,6 gam đun với dung dịch H2SO4 đậm đặc thu được 13 gam hỗn hợp B gồm hai olefin
đồng đẳng liên tiếp, ete hai ancol dư Đớt cháy hồn tồn 13 gam hỡn hợp B ở thu được 0,8 mol CO2 0,9 mol H2O Công thức phân tử
% (theo số mol) mỗi ancol hỗn hợp A C2H5OH 66,67% C3H7OH 33.33%
B C2H5OH 50% C3H7OH 50%
(2)C C2H5OH 33,33% C3H7OH 66.67% D CH3OH 50% C2H5OH 50%
Câu 14: Phát biểu không đúng A Cấu hình electron ion Fe2+ [Ar] 3d6.
B Mức oxi hóa đặc trưng Fe hợp chất +2 +3. C Ion Fe3+ có chứa electron độc thân.
D Bán kính nguyên tử Fe nhỏ bán kính ion Fe2+.
Câu 15: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,3 mol Fe(NO3)3
0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hồn tồn, sớ mol Fe(NO3)3 dung
dịch bằng
A 0,0 mol. B 0,1 mol. C 0,3 mol. D 0,2 mol. Câu 16: Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hóa:
Z OH
¿2/OH−
Cu¿
⃗
¿
dung dịch xanh lam ⃗toC kết tủa đỏ gạch. Cacbohiđrat Z chất chất cho A Mantozơ. B Fructozơ. C Glucozơ. D Saccarozơ. Câu 17: Cho X gồm H2 olefin đồng đẳng Cho 9,52 lít X đktc
qua Ni đun nóng được hỡn hợp Y Đớt hồn tồn Y được 43,56 gam CO2
và 20,43 gam H2O Tìm olefin
A C2H4 C4H8 B C3H6 C4H8 C C2H4 C3H6 D C4H8 C5H10
Câu 18: Cho 6,48 gam hỗn hợp axit cacboxylic no đơn chức mạch hở đồng đẳng tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M KOH 0,2M (dư), sau phản ứng thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X được 11,12 gam chất rắn khan Công thức phần tử axit lần lượt A C2H4O2 C3H6O2 B CH2O2 C2H4O2
C C4H8O2 C5H10O2 D C3H6O2 C4H8O2
Câu 19: Dung dịch X có chứa: Ca2+ 0,1 mol; Mg2+ 0,3 mol; Cl- 0,4 mol;
HCO3 −
y mol Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z Khối lượng Z
A 26,8 gam. B 37,4 gam. C 28,6 gam. D 31,8 gam. Câu 20: Cho 7,68 gam hỗn hợp axit đơn chức, mạch hở tác dụng với 3,60 gam Na Phản ứng xong được 10,98 gam muối Tính thể tích H2 thu
được (đktc)
A 1,68 lít. B 0,84 lít. C 3,36 lít. D 6,72 lít.
Câu 21: Cho 21 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm R Al vào H2O dư
được 11,2 lít khí (đktc) 4,5 gam chất rắn khơng tan Tìm R
A K. B Rb. C Na. D Li.
Câu 22: Chọn câu không chính xác
A Để bảo quản dung dịch FeSO4, cho thêm đinh sắt vào
B Hỗn hợp Cu Fe3O4 có thể bị tan hoàn toàn dung dịch KHSO4
C Na phản ứng được với H2O, Cl2, dung dịch HCl, H2, dầu hoả
D Dung dịch ḿi KHSO4 KNO3 hồ tan được Cu, Ag
Câu 23: Nước cứng không gây tác hại đây A Gây ngộ độc nước uống.
B Gây hao tốn nhiên liệu không an tồn cho nời hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước
C Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo.
D Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm
Câu 24: Cho Fe phản ứng vừa hết với H2SO4 được khí SO2 dung dịch
chỉ chứa 16,5 gam muối Tính khối lượng Fe phản ứng, biết số mol Fe phản ứng bằng 37,5% số mol H2SO4 phản ứng
A 4,62 g. B 5,02 g. C 6,078 g. D 2,31 g. Câu 25: Cho phản ứng :
(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O →
(3) MnO2 + HCl đặc → (4) NH4NO3 ⃗toC
(5) Cl2+ khí H2S → (6) SO2 + dung dịch Cl2 →
(7) NH4NO2 ⃗toC
Số phản ứng tạo đơn chất
A 5. B 7. C 6. D 4.
Câu 26: Nhúng Al dung dịch chứa 0,09 mol Cu(NO3)2
thời gian (kim loại đồng sinh bám hết lên nhôm) Khi số mol Cu(NO3)2 cịn lại 0,03 mol Al có khới lượng
A tăng lên 3,84 gam. B giảm 1,08 gam. C tăng lên 2,76 gam. D tăng lên 1,38 gam.
Câu 27: Hãy chọn hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng sau Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
(3)Câu 28: Cho công thức chất A C3H5Br3 Khi tác dụng với dung dịch
NaOH dư tạo hợp chất tạp chức ancol bậc hai anđehit CTCTcủa A
A CH2Br-CH2-CHBr2 B CH3-CBr2-CH2Br
C CH3-CH2-CBr3.D CH3-CHBr-CHBr2
Câu 29: Từ metan cần ít phản ứng để điều chế Poli (vinyl axetat)
A 6. B 3. C 4. D 5.
Câu 30: Phản ứng phản ứng làm giảm mạch polime A cao su thiên nhiên + HCl ⃗toC
B poli (vinyl axetat) + H2O ⃗OH−, toC
C amilozơ + H2O H +¿, to
C ⃗ ¿
D poli (vinyl clorua ) + Cl2 ⃗toC
Câu 31: Hoà tan oxit kim loại M (có hoá trị III) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 25%, sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng
độ 29,5181% Công thức oxit đó
A Ni2O3 B Cr2O3 C Al2O3 D Fe2O3
Câu 32: Hợp chất A có công thức phân tử C4H6Cl2O2 Cho 0,1 mol A tác
dụng vừa đủ với dung dịch có chứa 0,3 mol NaOH, thu được dung dịch hỗn hợp đó có chất hữu gồm rượu etylic chất hữu X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,6 gam. B 11,3 gam. C 23,1 gam. D 21,3 gam. Câu 33: Phương trình ion thu gọn phản ứng không có dạng: HCO3− + H+ → H2O + CO2
A KHCO3 + NH4HSO4 B NaHCO3 + HF
C Ca(HCO3)2 + HCl D NH4HCO3 + HClO4
Câu 34: Cho 0,0125 mol este đơn chức M với dung dịch KOH dư thu được 1,4 gam muối Tỉ khối M đối với CO2 bằng M có công thức
cấu tạo
A C2H3COOCH3 B HCOOC3H7
C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5
Câu 35: Chất X bằng phản ứng tạo C2H5OH từ C2H5OH bằng
một phản ứng tạo chất X Trong chất C2H2, C2H4, C2H5COOCH3,
CH3CHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, C2H5ONa, C2H5Cl số chất phù hợp
với X
A 5. B 3. C 4. D 6.
Câu 36: Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung
dịch HCl, đó CO2 bị lẫn ít nước khí hiđro clorua Để có CO2
tinh khiết nên cho hỗn hợp khí lần lượt qua bình chứa A dd Na2CO3 dd H2SO4 đặc B dd NaHCO3 CaO khan
C P2O5 khan dd NaCl D dd NaHCO3 dd H2SO4 đặc
Câu 37: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung
dịch H2SO4 được dung dịch X Thêm 2,6 mol NaOH nguyên chất vào
dung dịch X thấy xuất kết tủa Y Khối lượng Y
A 15,6 g. B 41,28 g. C 50,64 g. D 25,68 g. Câu 38: Oxit X tan nước tạo dung dịch làm đỏ quỳ tím Oxit Y phản ứng với nước tạo dung dịch làm xanh quỳ tím Oxit Z tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm X, Y, Z nguyên tố chu kỳ, thứ tự xếp theo theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử chúng
A Y, Z, X. B X, Z, Y. C X, Y, Z. D Z, Y, X. Câu 39: Cặp Ancol Amin có bậc
A C6H5N(CH3)2 C6H5CH2OH B (CH3)3COH (CH3)3CNH2
C (C6H5)2NH C6H5CH(OH)CH3 D (CH3)2CHNH2 (CH3)2CHOH
Câu 40: Xà phòng hố hồn tồn 2,5g chất béo cần 50ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ sớ xà phịng hố chất béo
A 140. B 280. C 112. D 224.
Câu 41: Hiện tượng lần lượt xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3, thêm tiếp H2O2 dư, rồi cho dung dịch BaCl2 vào
A tạo kết tủa xanh lục rồi tan, dung dịch màu vàng, kết tủa màu vàng. B tạo kết tủa xanh lục, thành dung dịch da cam, kết tủa màu vàng. C tạo kết tủa xanh lục rồi tan, dung dịch màu xanh, kết tủa màu vàng. D tạo kết tủa xanh lục rồi tan, dung dịch màu vàng, kết tủa da cam.
Câu 42: Để nhận biết chất etanol, propenol, etilenglicol, phenol có thể dùng cặp chất
A Nước Br2 NaOH B Nước Br2 Cu(OH)2
(4)Câu 43: Cho V lít CO2 ở đktc vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M
Ba(OH)2 0,75M được 23,64 gam kết tủa Tính V lít CO2 hấp thụ nhiều
nhất có lượng kết tủa
A 2,688 lít. B 8,512 lít. C 3,36 lít. D 11,2 lít. Câu 44: Phát biểu khơng đúng
A Hiđro hố dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn. B Chất béo nhẹ nước không tan nước.
C Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo, no, tồn ở trạng thái rắn
D Dầu thực vật chủ yếu chứa gốc axit béo không no tồn ở trạng thái lỏng
Câu 45: Cho mol KOH vào dung dịch chứa a mol HNO3 0,2 mol
Al(NO3)3 Để thu được 7,8 gam kết tủa giá trị lớn a thỏa mãn
là
A 0,75 mol. B 0,7 mol. C 0,5 mol. D 0,3 mol. Câu 46: Số anđehit có công thức phân tử C5H10O
A 4. B 3. C 5. D 2.
Câu 47: Oxi hoá 0,9 gam HCHO thành axit, sau thời gian được hỗn hợp A gồm HCOOH HCHO dư Cho A tác dụng với AgNO3 dư
dung dịch NH3 đun nóng, thấy sinh 10,8 gam Ag Hiệu suất phản ứng
oxi hoá HCHO
A 33,33%. B 83,33%. C 66,67%. D 70,335%. Câu 48: Để tăng hiệu suất nung vôi : CaCO3 (r) ⃗toC CaO (r) + CO2 (k)
∆H>0 Người ta không thực biện pháp
A Quạt lị đ̉i CO2 B Tăng nhiệt độ hợp lí.
C Ghè nhỏ vừa phải CaCO3 D Hạ thấp nhiệt độ.
Câu 49: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit A thu được mol glyxin; mol alanin 1mol valin Khi thuỷ phân khơng hồn tồn A hỡn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly; Gly-Ala tripeptit Gly-Gly-Val Amino axit đầu N, amino axit đầu C ở pentapeptit A lần lượt
A Ala, Val. B Gly, Gly. C Gly, Val. D Ala, Gly. Câu 50: Có nhận xét sau
1 Protiein hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu tạo phức tạp Protein có thể người động vật
3 Cơ thể người động vật tổng hợp được protein từ chất vô cơ, mà tổng hợp được từ aminoaxit
4 Protein bền đối với nhiệt, đối với axit bazơ kiềm Trong thành phần protein luôn có C, H, O, N Những nhận xét sai
A 2, 5. B 2, 3, 4. C 1, 3, 5. D 2, 4. ĐÁP ÁN
1C 6A 11C 16D 21A 26C 31B 36D 41A 46A
2A 7C 12B 17B 22C 27D 32D 37B 42B 47A
3D 8D 13C 18D 23A 28D 33B 38A 43B 48D
4B 9B 14D 19C 24B 29D 34C 39C 44A 49C