Tra bảng tính tan để biết một số bazơ cụ thể thược kim loại kiềm hay bazơ không tan.. Đồ dùng dạy học: a.[r]
(1)Tuần Ngày soạn: 07/09/2010 Tiết 11 Ngày dạy: 09/09/2010
Bài 7: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ I MỤC TIÊU : Sau HS phải:
1.Kiến thức :
Nắm vững TCHH chung bazơ; tính chất hóa học riêng cuarbazơ tan bazơ khơng tan Vận dụng để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất
2.Kỹ :
Rèn kỹ viết PTHH, quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ Tra bảng tính tan để biết số bazơ cụ thể thược kim loại kiềm hay bazơ không tan
3.Thái độ :
Giáo dục tính cẩn thận thao tác, khả vật biện chứng Trọng tâm:
Tính chất hóa học bazơ II
.CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a GV :
Hoá chất : Dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4lỗng, CuSO4, Na2CO3, phênolphtalêin, quỳ tím
Dụng cụ : Giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nghiệm b HS :
Học - coi trước Phương pháp:
Thí nghiệm nghiên cứu – Trực quan – Vấn đáp – Làm việc nhóm IV
TI ẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1.Ổn định(1’): 9A1…./… 9A2…./… 9A3…/… 9A4…/… Bài :
a Giới thiệu bài: Chúng ta tìm hiểu TCHH oxit, axit Vậy bazơ cĩ TCHH ? → Bài học hơm giúp ta giải vấn đề …
b Các hoạt động chính:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bài
Hoạt động : Tác dụng bazơ với chất thị(5’)
-GV: Hướng dẫn thí nghiệm: +Dd NaOH + quỳ tím
+Dd NaOH + phenolphttalêin (không màu)
→ quan sát
-GV: Yêu cầu HS nhận biết
lọ khơng nhãn đựng dd :
H2SO4, Ba(OH)2, HCl, KOH
-HS: Quan sát theo hướng dẫn giáo viên:
+ Quỳ tím hóa xanh + pp hóa hoàng
-HS: Xác định chất thuộc loại hợp chất
-HS: Trình bày cách phân biệt
I.Tác dụng với chất thị : +Quỳ tím hoùa xanh
(2)Hoạt động : Tác dụng với oxit axit(5’) -GV: Yêu cầu HS nhắc lại
TCHH oxit axit
-GV: Gọi học sinh lên bảng viết PTHH
-GV: Kết luận
-HS: Nhắc lại TCHH -HS: Lên bảng viết PTHH 2KOH + CO2 → K2CO3 +
H2O
Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 +
H2O
-HS: Ghi
II.Tác dụng với oxit axit
→ Muối + nước
Ca(OH)2+ SO2 → CaSO3 +
H2O
6KOH+P2O5 → 2K3PO4+
3H2O
Hoạt động : Tác dụng với axit(8’). -GV: Yêu cầu HS nhắc lại
TCHH axit
-GV: Yêu cầu HS viết PTHH minh họa
-GV hỏi: Phản ứng axit bazơ gọi p/ư ?
-GV: Kết luận
-HS: Nhắc lại
-HS: Vieát PTHH:
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +
H2O
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +
2H2O
-HS: Phản ứng trung hòa -HS: Ghi
III.Taùc dụ ng vớ i axit : → muối + nước
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 +
3H2O
Ba(OH)2+ 2HNO3 →
Ba(NO3)2 + 2H2O
Hoạt động : Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ(7’) -GV: Hướng dẫn thí nghiệm
Nhiệt phaân Cu(OH)2
→ Nhận xét tượng (màu sắc chất rắn trước đun sau đun nóng )
-Hs viết PTHH
*GV: Giới thiệu tính chất dd bazơ + dd muối (học sau)
-HS: Quan sát thao tác mẫu giáo viên
-HS: Nhận xét tượng vaø viết PTHH sảy
IV.Bazơ khơng tan bị nhiệt phân huỷ : → oxit + nước Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O
Màu xanh Maøu đen
4.Củng cố - Đánh giá – Dặn dò(19’) : a Củng cố:
Cho chất sau : Fe2O3, Mg(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2
a Gọi tên, phân loại chất ?
b Trong chất trên, chất chất tác dụng với : + Dd H2SO4 lỗng
+ Khí CO2
+ Chất bị nhiệt phân huỷ b.Dặn dò:
Học bài, làm tập 1, 2, 3, SGK/ 25 Chuẩn bị
(3)