Trong một chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.. C.Trong nhóm A đi từ trên xuống dưới, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính[r]
(1)Tuần 9: NGUYÊN TỬ -Điện tích hạt nhân Z:
Số điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron e Số khối A: tổng số hạt proton số nơtron A = Z + N hay A = ∑p+∑n
Z A
X Z = số thứ tự
Điện tích ( q): qe = - 1,602.10-19 C hay qe = 1- ; qp = +1,602.10-19 C
Hay qp = 1+ ; qn =
Chú ý: Đối với nguyên tử có Z 83
NZ ≤ 1,5 ( trừ 11H )
Tổng hạt = p + n + e ( hay Tổng hạt = P + N + E ) mà p = e = 2p + n
Ví dụ1: Oxi có đồng vị
8 16
O 178O 188O
Số proton 8
Số notron 16 - = 17 – = 18 – = 10
Ví dụ 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt ( nơtron , proton,
electron ) 21.Tìm ngun tố X
Giải:
Ta có: p + n + e = 21 mà e = p nên 2p + n = 21 ↔ n = 21 – 2p Và ZX < 83 nên N
Z ≤ 1,5 ↔ 1≤
21−2p
p ≤1,5 ↔ p ≤21−2p ≤1,5p
3p 21 p
↔ ↔ ↔6≤ p ≤7
21 3,5p p
Nhớ : p, e, n số nguyên + Với p = = e n =
+ Với p = = e n = ( N )
Có tham khảo tư liệu thầy LÊ THANH HẢI
Để xem lại chương trước Google: thầy Hồng Sơn ( mục Cùng học Hóa với thầy Sơn ), có tuyển tập Đề thi ĐH-CĐ năm
(2)Ví dụ 3: Một ion M3+ có tổng số hạt ( p, n, e ) 79, số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M ? ( Khối B – 2010 ) Nhớ:
X – 1e X+ ( X
+¿
+1
ZX=Z¿ ) Y + 1e Y- ( ZY=ZY−−1 )
Tổng quát:
pM + nM – = 79 pM = 26
Ta có: ↔ M Fe
2pM – – nM = 19 nM = 30
Fe ( Z = 26 ): 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar] 3d64s2 ( Ar : Z = 18 ) *Vỏ nguyên tử:
Lớp thứ n
- Số phân lớp - Tên phân lớp
- Số electron phân lớp
Số obitan tối đa n2 ( n )
Số electron tối đa lớp thứ n 2n2 ( n )
1 K s s có obitan
p có obitan d có obitan f có obitan
1
2 L s p 22=4 + = 22=8
3 M s p d 32 = + + 10 = 32 = 18
4 N s p d f 42=16 + + 10 + 14 = 42 = 32
5 O s p d f 42=16 + + 10 + 14 = 42 = 32
6 P s p d 32 = + + 10 = 32 = 18
7 Q s p 22=4 + = 22=8
*Sự phân bố electron vào obitan : Nguyên lý bền vững:
-Trong nguyên tử, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao - lớp bền chứa tối đa electron
- Phân lớp bền bão hòa bán bão hòa
Bán bão hòa s1 p3 d5 f7
Bão hòa s2 p6 d10 f14
Phân nhóm phụ
Qui tắc Klechkowski: áp dụng để viết mức lượng tăng dần phân lớp electron
Cách xếp electron:
X – ne Xn+ ( X
n+¿
ZX>Z¿
Xn+¿
+n
↔ ZX=Z¿ )
Y + ne Yn- (
Yn+¿
−ne Yn+¿↔ Z
Y=Z¿
ZY>Z¿
(3)1 1s
2 2s 2p
3 3s 3p 3d
Lớp
4 4s 4p 4d 4f
5 5s 5p 5d 5f
6 6s 6p 6d
7 7s 7p
Cấu hình theo mức lượng:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p Cấu hình electron:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p Ý nghĩa cấu hình:
- Biết số lớp electron - Biết số phân lớp electron - Biết số lectron ngồi Ví dụ: 2 s2 p3
- có lớp electron - phân lớp s p
- + = electron ngồi
Ngun lí loại trừ Pauli: obitan chứa tối đa electron
: electron
Qui tắc Hund: electron có khuynh hướng phân bố vào obitan cho số electron độc thân lớn
*Đặc điểm lớp electron cùng:
Số electron lớp Đặc điểm Ghi
(4)1 electron Kim loại Trừ H, He, B
4 electron Là kim loại
Là phi kim
Nếu thuộc chu kì lớn Nếu thuộc chu kì nhỏ
5 electron Là phi kim Trừ Sb, Bi, Po
8 electron Là khí
*Qui luật biến thiên tính chất nguyên tố bảng tuần hồn: Chiều biến thiên Bán kính ngun
tử
Tính kim loại Độ âm điện Tính axit hiđroxit Trong nhóm
dưới ( chiều
tăng Z )
Tăng dần Tăng dần Giảm dần Giảm dần
Trong chu kì trái
phải ( chiều
tăng Z)
Giảm dần Giảm dần Tăng dần Tăng dần
Nhận xét: Điện tích hạt nhân ( Z lớn ) -Trong nhóm : độ âm điện nhỏ
-Trong chu kì: độ âm điện tăng
Ví dụ: Cho nguyên tố M ( Z = 11), X ( Z = 17 ), Y ( Z = 9) R ( Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự ( Khối B – 2007 )
Bài giải:
Y có Z = engồi = – = Y phi kim ( viết cấu hình )
M có Z = 11 cấu hình: 1s22s22p63s1 engồi = 11- ( + ) = M kim
loại
X có Z = 17 1s22s22p63s23p5 engoài = X phi kim
R có Z = 19 1s22s22p63s23p64s1 engoài =1 R kim loại
ZX> ZY độ âm điện X < Y ( nhóm VII )
ZR > ZM độ âm điện R < M (vì nhóm I )
Lưu ý: độ âm điện phi kim > kim loại
Thứ tự tăng dần độ âm điện: R < M < X < Y
*Đồng vị:
- Tính khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp nguyên tử đồng vị biết : phần trăm số nguyên tử đồng vị
M=xA+(100− x).B
100 → x=
100 M −100B A − B x: tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị
(5)x (% ) tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị
Ví dụ: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có đồng vị 2965Cu 2963Cu Nguyên
tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 2963Cu ? ( Khối B – 2007)
Giải Gọi x % tổng số nguyên tử đồng vị 29
63
Cu M=63,54=x.63+(100− x) 65
100 ↔ x=73 %
Bài tập trắc nghiệm:
Lưu ý: Ar: 1s22s22p63s23p6
Câu 1: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, notron, electron 79, số hạt
mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M là:
A [Ar]3d 54s1 B. [Ar] 3d64s2 C [Ar] 3d64s1 D [Ar]
3d34s2
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là:
A.Kim loại kim loại B.Khí kim loại C Kim loại khí D Phi kim kim loại
Câu 3: Tổng số hạt ( p, n, e ) nguyên tử X 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số electron có lượng cao X trạng thái là:
A.6 B.2 C.8 D.4
Câu 4: Nhận định sau nói nguyên tử : 1326X ;2655Y ;1226Z ?
A.X, Y thuộc nguyên tố hóa học
B X Z có số khối
C X Y có số nơtron
D X Y hai đồng vị nguyên tố hóa học
Câu 5: Cation M3+ có cấu hình electron 2p6.Khi cho dung dịch MCl
vào ống nghiệm đựng lượng dư dung dịch : Na2CO3 , NaOH , NH3,
Na2SO4 Số ống nghiệm sau phản ứng có kết tủa hidroxit là:
(6)Câu 6: Cho nguyên tử ion: V ( Z = 23), Cr2+ ( Z = 24), Ni2+( Z =28) , Fe3+( Z
= 26), Mn2+( Z = 25) Số lượng nguyên tử ion có cấu hình electron là:
A.4 B.2 C.3 D.5
Câu 7: Ion M3+ có 24 electron 31 notron Kí hiệu nguyên tử M là: A 27
58
M B 58
27
M C 24 55
M D 26 56
M
Câu 8: Số đơn vị diện tích hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh 16 Trong nguyên tử lưu huỳnh, số electron phân mức lượng cao là:
A.6 B.4 C.7 D.13
Câu 9: Các electron anion X3- phân bố lớp, lớp thứ có
electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là:
A.15 B.18 C.21 D.16
Câu 10: Nguyên tố có Z = 47 thuộc loại nguyên tố nào?
A.s B.p C.d D.f
Câu 11: Tổng số hạt ( p, n, e ) phân tử MX3 196, số hạt
mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng nguyên tử X lớn M Tổng số hạt ( p, n, e ) X- nhiều M3+ 16 M X
lần lượt là:
A.Al Br B.Cr Cl C.Al Cl D.Cr Br
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt ( p, n, e ) 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là:
A.1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p63d104s1
Câu 13: Ba nguyên tố A ( Z = 11), B ( Z = 12), C ( Z = 13) có hiđroxit tương ứng X, Y, Z Chiều tăng dần tính bazơ hiđroxit là:
A.X, Y, Z B.Z, Y, X C.X,Z,Y D.Y,X,Z
Câu 14: Anion X- có cấu hình electron 1s22s22p6 Vị trí nguyên tố X bảng
(7)D Số thứ tự 10, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 15: Khẳng định sau sai ?
A.Nguyên tố X ( Z = 29 ) có số thứ tự 29, chu kì 4, nhóm IB
B Trong chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
C.Trong nhóm A từ xuống dưới, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
D.Theo dãy: NaOH – Mg(OH)2 – Al(OH)3 tính bazơ tăng dần, tính axit giảm
dần.
Câu 16: Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 28 Số electron hóa trị X là:
A.1 B.2 C.6 D.10
Câu 17: Đồng tự nhiên có đồng vị 2965Cu 2963Cu Khối lượng nguyên
tử trung bình đồng 63,54 Thành phần % theo khối lượng 2963Cu
Cu2S giá trị giá trị sau ( S = 32 )?
A.39,94 B.29,15 C.58,31 D.21,69
Câu18 : Ion X2+ có tổng số hạt ( p, n, e ) 90, tổng số hạt mang điện nều
số hạt không mang điện 22 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X là: A 2858Ni B 2759CO C 2656Fe D 2963Cu
Câu 19: Hợp chất X cấu tạo từ ion hai nguyên tố A, B có dạng AB2 Trong
phân tử X có số hạt mang điện B nhiều số hạt mang điện A 44 hạt, tổng số proton X 46 Công thức phân tử X :
A.MgCl2 B.CaCl2 C.MgBr2 D.CaBr2
Câu 20: Một ion Xn- có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 3p6, X có
bao nhiêu electron lớp ngồi ?
A.1 hoặc B.5 hoặc
C.7 D.4
Câu 21: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6
là:
A.Na+, Cl-, Ar B.Li+, F-, Ne
C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar
(8)A.độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 23: Cho hai ion XO3
2− YO3
− , oxi chiếm 60,% 77,4% theo khối lượng X, Y là: ( Khối A – 2005 )
A.S N B C S C.P N D.C N
Câu 24: Anion X- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Trong bảng tuần hoàn X
thuộc
A.Chu kì 3, nhóm VIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIIIA D chu kì 4, nhóm IA
Câu 25: Tổng số điện tích hạt nhân nguyên tử X Y 25 ( ZX < ZY ) X
thuộc nhóm VIA nguyên tố Y là: