Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit cũng như các chất bẩn còn bám trên kim loại. Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại.[r]
(1)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG TỈNH Năm học 2008-2009 Mơn Hóa học(thời gian làm 150 phút)
Bài I: (2,0điểm)
1 Các phương trình phản ứng (1,0 điểm)
- Khi cho hỗn hợp vào nước:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (1)
2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (2)
- Khi cho hỗn hợp vào dd NaOH:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3)
2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 (4)
- Khi cho hỗn hợp vào dd HCl:
2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (5)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (6)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (7)
2 Gọi x, y, z số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp; Sau phản ứng kết thúc khí thoát H2 Gọi n số mol H2
có V lít khí Số mol H2 có
7
4V lít
4n; (0,25điểm) có
9
4V lít 4n Dựa vào pt (1) (2) ta có :
3
0,5 2
x
x n x n
(0,25điểm) Theo (3) (4) ta có :
3
2
x
y n
Thay x = 0,5n vào tính y = n (0,25điểm)
Theo (5), (6) (7) ta có:
3
2
x
y z n
Thay x, y vào tính z = 0,5n (0,25điểm)
Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1 Bài II: (2,5 điểm )
1 ( 1,5 điểm )
- Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1)
- Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt (0,5 điểm) CaCO3 + CO2 dư + H2O Ca(HCO3)2 (2)
Nhận xét: Khi n = n n = max (0,5 điểm)
Khi n = 2n n = 0
- Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại
đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp (0,5 điểm) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O (3)
CO2 Ca(OH)2
(2)2 Người ta thực bước sau: Mỗi bước 0,2 điểm x = (1,0 điểm) Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy vết bẩn dễ tan
Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit
Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hồ kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để khơng làm hại kim loại
Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit chất bẩn bám kim loại
Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại Bài III.(3,0 điểm)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
22,4
56 0, 4( )
0,5 1,6 0,8( )
Fe
HCl
n mol
n mol
số mol HCl tham gia phản ứng vừa đủ,
dung dịch B có FeCl2
2FeCl2 + Cl2 t
2FeCl3 (2) (1,0 điểm)
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3)
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (4)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O t
4Fe(OH)3 (5)
2Fe(OH)3 t
Fe2O3 + 3H2O (6)
Theo phương trình phản ứng ta có: 0,4 mol Fe 0,4 mol (FeCl2 + FeCl3) 0,4mol(Fe(OH)2 + Fe(OH)3) 0,4mol Fe(OH)3 0,2mol Fe2O3
Vậy khối lượng chất rắn thu được: 0,2 160 = 32g
Nếu dd B có FeCl3 kết tủa C 0,4 mol Fe(OH)3 tương ứng với (1,0 điểm)
khối lượng 0,4 107 = 42,8g Khối lượng chất rắn giảm 42,8 – 32 =
= 10,8g ( gần 26,4%) Vô lý dd B gồm (FeCl2 + FeCl3)
Theo khối lượng kết tủa ban đầu là:
32 100%
37,7 (100 15,12)%
g
Gọi số mol FeCl2(tương ứng Fe(OH)2) x,
số mol FeCl3(tương ứng Fe(OH)3) y ta có:
0,
90 107 37,7
x y
x y
Giải hệ có kết quả: x = 0,3; y = 0,1 (1,0 điểm)
2
0,3
( ) 0,6
0,5
M
C FeCl M
;
0,1
( ) 0,
0,5
M
C FeCl M
Bài IV: ( 2,5 điểm)
2Al + 3S Al2S3 (1)
T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 Al dư (0,25 điểm) Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vô lý): T/h loại
T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 S dư
Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2S (2)
(3)7,17
0,03
239 mol n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol
Từ (3): n = n = 0,06mol (Vô lý) : T/h loại
Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xảy khơng h/tồn)
2Aldư + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2/ )
Ta có: n = 0,06mol; m = 0,04gam (0,25điểm) Từ (3): n = 0,03mol n = 0,06 - 0,03 = 0,03mol
Từ (1,2): n =
3 n = 0,03 : = 0,01mol (0,25 điểm) Từ (1): n = 2n = 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm)
2
2
3 n = 3n = 0,01= 0,03mol (0,25
điểm)
Từ (2/ ): n = n = 0,03 = 0,02mol (0,25 điểm)
m = ( 0,02 + 0,02 ) 27 = 1,08 gam 1, 08 100
2, 08
m = 0,03.32 + 0,04 = 1 gam
Vậy : % m = = 51,92% (0,25 điểm) % m = 48,08%
PbS
H2S
H2S
(H2S, H2) Sdư
H2S H2
Al2S3 H2S
Al pư Al2S3
Spư Al2S3
Al dư H2
Al bđ m
hh = 1,08 + = 2,08 (g) (0,25 điểm)
S bđ
Al bđ