1. Trang chủ
  2. » Địa lý lớp 12

de tai 20132014 hóa học 8 phạm văn hiếu thư viện tài nguyên giáo dục long an

29 10 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 29
Dung lượng 41,01 KB

Nội dung

Trong sách giáo khoa có đưa ra 2 cách tính theo công thức hóa học là biết công thức hóa học của hợp chất để tính thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất và xác định [r]

(1)

PHẦN I

LỜI NÓI ĐẦU I Lý chọn đề tài:

1 Cơ sở lý luận:

Bác Hồ dạy:

“Vì lợi ích mười năm trồng Vì lợi ích trăm năm trồng người”

Thấm nhuần tư tưởng đó, ngành giáo dục đổi toàn diện nghiệp giáo dục nhằm tạo nên bước nhảy mang tính đột biến chất lượng dạy học tất cấp học Giờ học sinh đóng vai trị trung tâm trình học tập, chủ động việc tiếp thu kiến thức Giáo viên người truyền thụ, điều khiển q trình tiếp thu khiến thức Do địi hỏi người giáo viên phải có đầu tư tìm tòi vấn đề hay, lạ giúp cho em tiếp thu tốt hơn, củng cố kiến thức học phát huy lực em

Mục tiêu chung chương trình hóa học trung học sở cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hóa học Hình thành em số kĩ bản, phổ thông thói quen học tập, làm việc khoa học làm tảng cho nghiệp giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển lực nhận thức, lực hành động chuẩn bị cho học sinh học lên vào sống lao động Học sinh họat động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo

Đối với học sinh lớp bậc trung học sở hóa học mơn học có nhiều điều Chương trình giúp cho em biết nhiều khái niệm hóa học nhiều cơng thức tính tốn hóa học làm tảng cho việc học tốt mơn hóa học sau Để giúp em nắm rõ nhớ lâu khái niệm hay cơng thức hóa học chương trình đề nhiều tập có liên quan cho em giải Đây yêu cầu mà phận khơng nhỏ học sinh giải tốt

Nói đến hóa học ta phải nói đến biến đổi chất qua q trình phản ứng hóa học Sự biến đổi phải tuân theo qui luật hóa học ta thấy có chuyển biến vật chất số lượng so với vật chất ban đầu mà ta dự đốn nhờ tính tốn hóa học

Tính tốn hóa học hay cụ thể giải tập hóa học tốt giúp em củng cố kiến thức rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo tính tốn, vận dụng kiến thức học cách hiệu

Khi giải tốt tập hóa học, em phát huy tính tích cực, phát huy lực tư phân tích, tổng hợp, sáng tạo học tập

(2)

Các em có tính tốn hóa học tốt nguồn động lực cho giáo viên đầu tư tìm tịi tập hay người giáo viên gợi mở cho em tìm phương pháp giải tập nhanh, gọn Đây tương hỗ trình dạy học cần phát huy

Hiện chưa có phương pháp chung để giải tất tập hóa học, tơi muốn nghiên cứu số vấn đề nhằm giúp em có kỹ tính tốn hóa học tốt học môn

2 Cơ sở thực tiễn:

Đối với em học sinh lớp mơn hóa học mơn khoa học mà chương trình học có nhiều khái niệm, cơng thức đại lượng bản, đại lượng đòi hỏi em phải hiểu vận dụng giải tập hóa học tất chưa quen thuộc

Trong cấu trúc sách giáo khoa lớp môn hóa học có nhiều tập tính tốn hóa học thời gian giảng dạy thi khơng cho phép giải hết tập dẫn đến việc giáo viên hướng dẫn học sinh nhà làm nên số em học dạng trung bình yếu khó có điều kiện thực tốt tập tính tốn hóa học

Theo phân phối chương trình hóa học lớp bậc trung học sở có luyện tập bao gồm ơn kiến thức cần nhớ giải tập nên không đủ thời gian để giáo viên giảng giải hết cho đối tượng học sinh lớp nắm cách giải cho tập cụ thể

Hóa học mơn học có kiến thức dàn trãi, chương, có liên quan mật thiết với Tức khái niệm hay cơng thức hóa học vận dụng để hiểu tính tốn nhiều nội dung học hay tập khác Vì em khơng nhớ cơng thức khó mà giải tốt tập hóa học Và lượng khái niệm hóa học, cơng thức hóa học nhiều địi hỏi em phải hiểu mối quan hệ khái niệm, cơng thức hóa học với khơng thiết phải thuộc lịng câu chữ Có em tính tốn tốt mơn hóa học Như địi hỏi em phải ơn tập thường xuyên vận dụng nhuần nhuyễn công thức hóa học thơng qua việc giải tập hóa học

Đối với học sinh, em có nhiều bỡ ngỡ, khó khăn tính tốn hóa học xác định đại lượng, vận dụng công thức cụ thể cho tập em chưa có nhiều kỹ tính tốn hóa học Đây tượng hay gặp học sinh lớp sợ giải tập hóa học tập định lượng

(3)

II Mục đích đề tài:

Tơi nghiên cứu đề tài để tìm số giải pháp giúp em có kỹ tính tốn tốt q trình học mơn hóa học Tức bước ban đầu em hệ thống lại khái niệm hóa học, cơng thức tính tốn hóa học, hiểu mối liên hệ đại lượng với từ em vận dụng, xử lý trong việc giải tập hóa học Thơng qua việc tính tốn tốt q trình học tập mơn hóa học, em phát triển tư cần thiết người học sinh như: phân tích, suy luận, diễn giải, tổng hợp,… giúp cho em học tốt môn sở để giúp em học tốt môn học khác

Đối với người giáo viên trình vận động tư duy, tìm tịi giải pháp giúp cho học sinh học tốt mơn phụ trách Trong q trình người giáo viên có điều kiện để tìm hiểu sâu nội dung, kiến thức, tìm giải pháp tính tốn linh hoạt để truyền đạt cho học sinh Đề tài tài liệu giúp người giáo viên dễ dàng ôn tập thường xuyên, phụ đạo học sinh yếu hay bồi dưỡng học sinh khá, giỏi Từ chun mơn nghiệp vụ người giáo viên ngày hoàn thiện tiến

Hay nói cách khác đi, đề tài giúp cho việc nâng cao chất lượng dạy học đơn vị phổ biến giúp cho ngành nâng dần chất lượng dạy học mơn hóa học nói riêng tất mơn học nói chung

III Lịch sử đề tài:

Do từ trước đến chưa có phương pháp chung để giải tập hóa học nên có nhiều người tìm hiểu vấn đề

Khơng riêng mơn hóa học, muốn học tốt trước tiên người học sinh phải nắm vững kiến thức học, hiểu vận dụng tốt học để giải yêu cầu đề đưa Đối với mơn hóa học có lượng kiến thức dàn trãi mắc xích chặt chẽ với nên địi hỏi người học sinh phải hiểu cách toàn diện vận dụng cách linh hoạt kiến thức Thơng qua đề tài muốn hệ thống lại kiến thức hóa học mà em học cho dễ hiểu, dễ nhớ, dễ vận dụng

(4)

Qua q trình giảng dạy tơi nhận thấy có số tập giải theo cách mà sách giáo khoa hướng dẫn dài dịng nên tơi mạnh dạn đề xuất số cách giải tập nhanh gọn giúp học sinh đỡ tốn thời gian suy luận số giải khác

Như ta biết mơn hóa học mơn học có nhiều liên hệ ứng dụng đời sống sản xuất tượng bình thường thực tiễn nên tập mơn hóa học có nhiều từ ngữ liên quan đến khái niệm hóa học thực tế như: chất tạo thành, sản phẩm, thu được, để sản xuất cần số lượng chất, cần số mol , số khối lượng .làm cho em có chưa hiểu nghĩa từ chúng để vận dụng cơng thức phù hợp Từ tơi có suy nghĩ cần hệ thống tập có dạng chung để đề xuất cách giải phù hợp

Từ tơi đầu tư nghiên cứu đề tài nhằm giúp em ôn lại kiến thức học vận dụng chúng để tính tốn tốt mơn hóa học

IV Phạm vi đề tài:

Trong đề tài này, tiến hành nghiên cứu tài liệu giảng dạy hóa học lớp để tìm hiểu cách giải tập hóa học chương trình lớp

Tôi nghiên cứu kỹ hướng dẫn sử dụng cơng thức hóa học học sách giáo khoa để tìm cách giải tập cách nhanh

Trong thực tế, tiến hành nghiên cứu giáo án thân số đồng nghiệp dạy mơn hóa học trung học sở năm qua để tìm hiểu thực tế giảng dạy phần tính tốn hóa học để có nhận xét trình giải tập hóa học học sinh

Tơi tiến hành thống kê số điểm phần tính tốn kiểm tra định kỳ nhằm tìm nguyên nhân điểm phần không đạt yêu cầu hay không tỉ lệ cao mà suy nghĩ giải pháp giúp em tính tốn tốt

Trong lên lớp có nhiều tập cần phải giải lớp Khi em giải tập, rút số nhận xét trình làm thời gian hồn thành, việc sử dụng cơng thức hóa học, cách làm ,…

(5)

PHẦN II

NỘI DUNG VÀ GIẢI PHÁP I Thực trạng:

Vì mơn khoa học vừa có phần lý thuyết phù hợp với tâm sinh lý lứa tuổi học sinh lớp vừa mang tính thực tiễn cao nên chương trình có nhiều khái niệm hóa học mà em gặp lần đầu như: chất, nguyên tố hóa học, nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, chất tham gia , chất sản phẩm, nồng độ dung dịch, mol, …Các khái niệm xuất thường xuyên trình học tập chúng có mối quan hệ mật thiết với

Trong chương trình có nhiều đại lượng cần ghi nhớ nguyên tử khối, phân tử khối, lượng chất mol, khối lượng mol, thể tích, nồng độ,…Các đại lượng theo suốt trình học tập mơn hóa học có mối quan hệ cơng thức hóa học

Lượng kiến thức em cần phải ghi nhớ hiểu chúng để vận dụng cách thành thạo

Các đơn vị đo lường em học từ trước đến chủ yếu qui định thành bảng đo đơn vị bảng đo đơn vị độ dài, bảng đo đơn vị diện tích, bảng đo đơn vị thể tích…khi chuyển đổi sử dụng hệ thập phân em học từ cấp đến Nhưng đơn vị dùng để tính tốn hóa học theo qui ước riêng nguyên tử khối (g), đơn vị cacbon (đvC), khối lượng mol, …và chuyển đổi theo cơng thức

Các suy luận tính tốn hóa học chủ yếu xoay quanh phương trình hóa học thực phép tính tốn

Những vấn đề đưa đến cho học sinh lớp thường gặp vấn đề sau: lẫn lộn khái niệm hóa học, đơn vị đo với Các em gặp khó khăn trình chuyển đổi đơn vị đo hóa học Để có phương trình hóa học đầy đủ mà từ em suy luận tốt cần phải có nhiều khái niệm tốt như: cơng thức hóa học, hóa trị, cân phương trình, …Đây vấn đề khó khơng em

(6)

Qua việc thống kê điểm số phần có liên quan đến kiểm tra định kỳ học kỳ I năm học 2012-2013 (có bài) lớp tơi giảng dạy mơn hóa học gồm 46 học sinh, tơi có kết sau:

Sĩ số Số lần kiểm tra

Số điểm bình qn phần tính tốn

Điểm 1 Điểm 2 Điểm 3 Điểm 4

46 41 62 21 14

Tỉ lệ 29,71% 44,93% 15,22% 10,14%

Ở thấy số học sinh đạt điểm tức từ không đạt yêu cầu đến đạt yêu cầu chiếm tỉ lệ cao (khoảng 75% gần 1/3 số học sinh lớp học) Từ dẫn đến số điểm chung cho tồn kiểm tra không cao đồng nghĩa với chất lượng học tập mơn hóa học cịn thấp

Qua nhận xét phần giải tập học sinh, tơi thấy em có nhiều sai sót sau:

Lẫn lộn khái niệm câu văn diễn giải Ví dụ: cần viết “Khối lượng chất cần điều chế là” em lại viết “Khối lượng chất điều chế là” tức nhầm lẫn chất tạo thành (sản phẩm) chất tham gia (nguyên liệu) dẫn đến việc vận dụng công thức sai, khơng đáp ứng u cầu tốn

Ghi sai tên cơng thức hóa học chất hóa học Ví dụ: cần viết “Ca(OH)2

thì em lại viết “Ca(OH)3” làm cho việc cân phương trình hóa học sai

hay việc tính sai khối lượng mol M chất sai, sai kiến thức hóa trị Ghi tên sai đơn vị tính Ví dụ: cần ghi “mol” có em lại ghi “l” hay “g” Chưa cân phương trình hóa học Đây sai sót trầm trọng hay dẫn đến việc tính tốn khơng xác, khơng đáp ứng đầy đủ yêu cầu đề

Chưa thiết lập bước suy luận từ đề hay từ phương trình hóa học để biết đại lượng cần tìm trước, đại lượng tìm sau

Chưa sử dụng công thức cần thiết để giải tốn Có số em rối rắm sử dụng công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng chất

Quá trình giải tập em cịn rườm rà, chưa có nhiều cách giải sáng tạo

Nếu nói sai sót từ học sinh học yếu ngun nhân có nhiều thân em, gia đình em, nhà trường môi trường xã hội Ở phân tích ngun nhân q trình dạy học môn mà

Đối với giáo viên hướng dẫn học sinh giải tập phụ thuộc nhiều vào qui trình sách giáo khoa, chưa phát huy hết sáng tạo em

(7)

(chất đứng trước, chất đứng sau) chưa nắm quy tắc hóa trị cơng thức hóa học

Các em cịn viết sai phản ứng hóa học chưa cân phương trình hóa học

Một số em chưa thuộc qui tắc hay cơng thức hóa học

Các em cịn chưa nắm qui trình giải số tập có dạng giống số em giỏi chưa có cách tính nhanh, sáng tạo

Từ phân tích thực trạng học mơn ngun nhân tính tốn hóa học cịn yếu học sinh phụ trách trên, tơi đề cho số nội dung cơng việc cần làm nhằm giúp em học tốt phần tính tốn mơn hóa học

II Nội dung cần giải quyết:

Trong đề tài thấy nội dung trọng tâm cần giải giúp cho em tính tốn tốt học hóa học lớp hay nói cách khác giải tốt tập hóa học Muốn giải tốt tập hóa học chương trình lớp khơng phải sớm chiều thực mà q trình lâu dài tích lũy kiến thức, rèn luyện kỹ tính tốn phải có tư phân tích, lý luận, tổng hợp tốt Đồng thời em cần phải có kinh nghiệm việc giải tập hóa học

Từ tơi mạnh dạn đề giải pháp để thực sau: 2.1 Củng cố kiến thức học

2.2 Đề xuất số cách giải tập khác

(8)

III.Biện pháp giải quyết: 1 Củng cố kiến thức học:

Đây cơng việc thường xun khơng riêng mơn hóa học Như ta biết kiến thức chương trình hóa lớp ln có liên kết chặt chẽ xuyên suốt với dàn trãi chương trình việc ơn tập thường xun cần thiết

Các khái niệm hóa học nhiều có mối liên hệ với nghiên cứu tổng kết lại cách ngắn gọn giúp em dễ nhớ.Trong chương cần củng cố nội dung sau:

-Chương 1: Chất trạng thái hay thể rắn, lỏng khí có tính chất vật lý hóa học Chất bao gồm đơn chất hợp chất Đơn chất nguyên tố hóa học, tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên Phân tử hạt đại diện cho hợp chất đơn chất có số nguyên tử liên kết với từ trở lên

Cơng thức hóa học xây dựng sở cấu tạo chất hóa trị

Tóm lại: nguyên tử (cùng loại, số prton) = nguyên tố hóa học=đơn chất

Phân tử = hợp chất = nguyên tử liên kết từ trở lên

Chất A có hóa trị a, chất B có hóa trị b cơng thức hóa học AxBy phải

thỏa mãn a.x = b.y

-Chương 2: Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất sang chất khác bao gồm chất phản ứng (chất tham gia) chất tạo thành (chất sản phẩm)

Nếu hệ số chất phản ứng hóa học cân gọi phương trình hóa học Phản ứng hóa học xảy phải đảm bảo theo định luật bảo toàn khối lượng

-Chương 3: Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử của

chất

Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử với số trị nguyên tử khối hay phân tử khối (gam) Thể tích mol chất khí đktc tích 22.4 lít

Các cơng thức m = n.M (g); V = 22,4.n (l); dA/B = MA: MB

tính tốn theo cơng thức hóa học theo phương trình hố học

-Chương 4: Oxi chất khí quan trọng có hóa trị II, tham gia phản ứng với hầu hết chất hóa học Có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống Oxi kết hợp với nguyên tố khác gọi oxit Oxi chiếm 21% thể tích khơng khí

Phản ứng hóa hợp trái với phản ứng phân hủy A + B  C (Hóa hợp)> < A  B + C (Phân hủy)

-Chương 5: Khí hiđro chất khí nhẹ chất khí, có nhiều ứng dụng đời sống

(9)

Nước chất lỏng tạo nguyên tố hiđro oxi có vai trị tất quan trọng đời sống

Axit gồm nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit Bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hiđroxit Muối gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit

-Chương 6: Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Có hai loại nồng độ dung dịch nồng độ phần trăm nồng độ mol

C% = x 100% CM = (mol/l)

Có thể pha chế dung dịch theo yêu cầu từ nồng độ

Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan Nếu có số gam chất tan 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hịa số gọi độ tan (S) Khác với dung dịch chưa bão hòa dung dịch hịa tan thêm chất tan

Từ nội dung chương, tơi u cầu em học lực trung bình, yếu phải ghi nội dung cụ thể để học thuộc lịng

Ví dụ: Chương 4: Oxi chất khí quan trọng có hóa trị II, tham gia phản ứng với hầu hết chất hóa học em cần diễn giải thành: Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi tác dụng với phi kim, với kim loại với hợp chất (ghi phương trình phản ứng cụ thể) Cách giúp cho em vừa ghi chép để rèn luyện kỹ viết phương trình hóa học vừa ơn tập lại nội dung học

Đối với em giỏi qua nội dung ngắn gọn em hình thành khái qt kiến thức tồn chương

Ngoài việc nhắc nhở thường xuyên xem lại cũ ôn tập theo tiết qui định hay tiết phụ đạo, tơi cịn đề xuất cho em cần có sổ nhỏ để ghi chép điều cần ghi nhớ q trình học tập mơn gọi sổ tay hóa học theo mẫu sau:

Đối với khái niệm hóa học

Tên khái niệm Nội dung chính Những điều cần lưu ý

Khối lượng mol chất

Là khối lượng N ngun tử phân tử chất đó, tính gam, …

-Khối lượng mol có ký hiệu M -Đơn vị gam

-Bằng với nguyên tử khối phân tử khối

Nồng độ dung dịch Cho biết số mol chất tan lít dung dịch

Thể tích dung dịch bao gồm thể tích chất tan thể tích dung mơi

Đối với công thức hóa học:

Tên qui tắc

Tên cơng thức Các công thức hệ quả

(10)

Định luât bảo toàn khối lượng

mA + mB =

mC + mD

mA =( mC + mD ) - mB

……

Muốn tìm khối lượng chất cần phải biết khối lượng chất Nồng độ

mol dung dịch

CM=n:V (mol/l)

n= CM.V

V=n: CM

CM có viết với ký

hiệu M 0,5M 1M, …

V: thể tích dung dịch khơng phải thể tích chất khí,…

Bản thân tơi có sổ tay hóa học để ghi lại phát trình giảng dạy để làm mẫu trao đổi em giúp cho số em học yếu ghi chép lại

Các kiểm tra theo qui định hình thức củng cố kiến thức học, nói đến việc củng cố kiến thức hóa học thường xuyên mà em xây dựng tiến hành lớp

Về hình thức củng cố kiến thức chủ yếu đặt câu hỏi cho em trả lời Thường xuyên kiểm tra cũ, giáo viên vào kiến thức mà hỏi vấn đề có liên quan đến kiến thức cũ Do kiến thức xây dựng sở kiến cũ việc quan sát, tìm tịi, suy luận để tìm kiến thức Trong q trình giảng mới, tơi đặt câu hỏi kiến thức cũ có liên quan Nhất việc giải tập em cần vận dụng kiến thức học để giải tốt tốn

Trong tiết ơn tập theo qui định phụ đạo tổ chức cho nhóm “thi đố kiến thức hóa học” nhóm hỏi: “Cơng thức tính số mol chất ?”, nhóm khác trả lời cách nêu tên cơng thức tính n = m : M cơng thức khác Có thể nhóm nêu tên cơng thức hóa học H2SO4

để đố phân tử khối số nguyên tử hay hóa trị Để thực tốt hình thức này, em cần chuẩn bị sẵn sổ tay hóa học có ghi chép số liệu nhiều gạch phần chuẩn bị hỏi nhóm khác Trong q trình chuẩn bị em nhóm trao đổi với trước chủ đề hóa học mà quan tâm, hình thức ơn tập nhóm hiệu

Cách củng cố kiến thức tốt làm thật nhiều tập Có tập đơn giản, chủ yếu lý thuyết chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất hợp chất, hình thức chủ yếu trắc nghiệm Có tập địi hỏi vận dụng nhiều kiến thức hóa học tốn hóa học, câu hỏi có tính chất suy luận,

Do chương trình hóa học lớp có tiết tuần nên hướng dẫn em tự học chính, học nhóm để trao đổi vấn đề mà cịn chưa hiểu Nếu có khó khăn nhờ giáo viên phụ trách giảng giải

(11)

- Cần ghi cơng thức hóa học chất hóa học ghi sai cơng thức hóa học chất dẫn đến nhiều hậu tai hại khơng tính tốn thành phần phần trăm chất; khơng tìm khối lượng mol chất; khơng xác định xác ngun tố hóa học có cơng thức hóa học, khơng thể cân phương trình phản ứng mà đề cho

- Cần cân phản ứng hóa học cho sở để có bước suy luận để giải tốn Muốn cân phản ứng hóa học địi hỏi em phải có xem xét, tính tốn thật cẩn thận hệ số cần phải có nhiều kinh nghiệm việc Tức em phải làm thật nhiều tập dạng áp dụng nhiều cách khác

- Cần tính khối lượng mol M cho xác Hầu hết cơng thức hóa học việc tính tốn có liên quan đến đại lượng Đa số tập hóa học khơng cho sẵn đại lượng mà ta phải tự tính tốn Do địi hỏi em cần ghi xác cơng thức hóa học nhớ nguyên tử khối số chất hay gặp có Bảng 1- Một số nguyên tố hóa học trang 42/SGK.Hóa học

- Cần biết tác dụng cơng thức hóa học để vận dụng xác hiệu Các em cần có linh hoạt sử dụng cơng thức hố học tùy vào nội dung đề cho

- Cần nhớ lại qui đổi đơn vị đo lường cho xác đề hay cho đơn vị ml kg, tấn, khác với đơn vị cơng thức hóa học như: m tính gam; n tính mol; V tính lít; CM tính mol/l; kể hóa trị

nguyên tử hay nhóm nguyên tử ghi chữ số La Mã Trong sách giáo khoa bước bỏ qua đổi trực tiếp áp dụng cơng thức tính tốn Các em học giỏi nhận số em trung bình, yếu cần phải giải thích cho em hiểu Từ tơi u cầu em tính tốn cần có bước qui đổi từ ml lít hay từ kg gam, .rồi đưa số liệu vào cơng thức tính tốn

Ví dụ: Hãy tính nồng độ mol dung dịch có mol KCl 750 ml dung dịch Đổi đơn vị: 750 ml = 0,75 lít

Nồng độ mol dung dịch CKCl = n: V = 1: 0,75 = 1,3 (mol/l) hay 1,3M

Qua thực giải pháp này, tơi thấy học sinh làm nhanh hơn, xác hơn, vận dụng cơng thức tính tốn phù hợp sai sót nhỏ nhặt ghi sai đơn vị, tính sai khối lượng mol, .khơng cịn nữa, góp phần vào việc hồn thành giải tốn hóa học

2.Đề xuất số cách giải tập khác.

(12)

học tập Từ đó, tơi mạnh dạn đề xuất số cách giải tập chung cho lớp sau:

2.1 Xây dựng cách giải tập cách qui đổi số mol

Như ta biết nói đến chất hóa học phải có đơn vị đo lường như: mol, gam, lít Đối với đơn vị ta qui đổi đơn vị mol qua công thức chuyển đổi dựa vào ý nghĩa phương trình hóa học – phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng – ta tìm số mol chất cịn lại phương trình hóa học biết số mol chất Tơi em xây dựng cách tìm số mol chất phương trình hóa học theo cách sau:

Ta có phương trình hóa học: aA + bB  cC + dD

Nếu có a mol tham gia phản ứng, có b mol tham gia phản ứng Vậy có nA mol có nB

nB a = nA b  =

Tương tự ta có dãy tỉ lệ sau: = = =

Và số mol chất phương trình phản ứng sau: nA= (a:b) nB = (a:c) nC = (a:d) nD tương tự cho nB ; nC ; nD

Tùy theo đề mà ta qui đổi đơn vị mol qua công thức chuyển đổi sau:

n = n=

n= CM V

nct =

Tôi em xây dựng cách giải chung tập sau:

b1: Viết phương trình phản ứng cân (Nếu đề chưa có phương

trình hóa học)

b2 : Đổi đơn vị đề mol (Nếu đề cho đơn vị khác)

b3 : Suy luận từ câu hỏi đề để tìm cách giải.(có thể ghi làm

hoặc suy luận trí nhớ mình) b4 : Trình bày làm

Ví dụ: Có phương trình hóa học sau: CaCO3  CaO + CO2

b)Muốn điều chế g CaO cần dùng gam CaCO3 ?

Cách giải:

b1: Viết phương trình hóa học: đề cho sẵn

b2 : Đổi đơn vị mol: nCaO = mCaO : MCaO = 7: 56 = 0,125 (mol)

b3 : Suy luận: Tìm số mol CaCO3 tìm số gam CaCO3 cần dùng theo

công thức chuyển đổi mCaCO3 = nCaCO3 MCaCO3

Số mol CaCO3 tìm cách dựa vào hệ số mol phương trình hóa

học

b4: Trình bày làm

(13)

Số mol CaCO3 là: nCaCO3 = (1:1).0,125 = 0,125 (mol)

Số gam CaCO3 : mCaCO3 = nCaCO3 MCaCO3 = 0,125 100 = 12,5 (g)

Đối với cách giải này, em có thống cách tính tìm số mol qui đổi đơn vị theo yêu cầu đề Như suy luận em xoay quanh việc tìm số mol cần thiết khơng có lập lờ suy luận đại lượng khác mà đề đưa

Đối với em học tập dạng yếu trung bình cách giải giúp cho em có xuyên suốt tính tốn suy luận tìm cách giải cho tập Các em cần nhớ công thức chuyển đổi lượng chất mol, khối lượng chất đặc biệt em cần tính cho khối lượng mol chất (M), đồng thời dựa vào phương trình hóa học để tìm mối liện hệ mol chất với

Đối với em học tập dạng giỏi cách tính giúp em có tính tốn nhanh Có tập cần có tính tốn trung gian cách tính giúp cho em dễ dàng suy luận

Khi áp dụng giải pháp này, tơi thấy em có chuyển biến tốt giải tập hóa học việc suy luận nhanh, chặt chẽ, thời gian làm nhanh hơn, kết tính tốn xác tất nhiên kết điểm số em cao

2.2 Áp dụng trực tiếp qui tắc tam suất

Đây tên gọi cách tính có từ em học tiểu học mà lên cấp em học với tên gọi tính tỉ lệ

Ta có tỉ lệ: = ; biết đại lượng biết đại lượng lại theo cách sau: a = ;

Trong việc giải tập hóa học vào phương trình hóa học, ta tính trực tiếp sau:

Nếu có a tham gia phản ứng, có b phản ứng Vậy có c x Vậy x =

Đối với việc giải tập mà sách giáo khoa đưa bước tiến hành có bước tìm số mol theo tơi số tập giải cách sử dụng trực tiếp qui tắc tam suất phương trình hóa học đề

Như sách giáo khoa trang 72/ 22: tính theo phương trình hóa học, phần 1.Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm ? thí dụ Nung đá vơi, thu vơi vơi sống khí cacbonic:

CaCO3  CaO + CO2

Hãy tính khối lượng vôi sống CaO thu nung 50g CaCO3

Sách giáo khoa có bước tiến hành là: - Tìm số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

nCaCO3 = mCaCO3 : MCaCO3 = 50: 100 = 0,5(mol)

(14)

mol CaCO3 tham gia phản ứng thu mol CaO

Vậy 0,5 mol CaCO3 .0,5 mol CaO

-Tìm khối lượng vơi sống thu được: mCaO= nCaO MCaO = 0,5.56 = 28(g)

Bài tốn giải sau: Theo phương trình hóa học ta có:

100g CaCO3 tham gia phản ứng, thu 56g CaO

Vậy 50g CaCO3 ? g CaO

Khối lượng vôi sống CaO thu được: = 28(g)

Như ta bỏ qua bước tìm số mol CaCO3 CaO có

thể thực giải tốn nhanh nhờ áp dụng trực tiếp qui tắc tam suất

Trong số tập hướng dẫn em áp dụng qui tắc tính tốn phương trình hóa học đề để tìm đại lượng cần tìm, xong qui đổi đơn vị cần thiết

Ví dụ: tập số trang 75/ SGK hóa có đề sau: Có phương trình hóa học sau:

CaCO3  CaO + CO2

a) Cần dùng mol CaCO3 để điều chế 11,2g CaO ?

Cách giải sau:

Theo phương trình hóa học ta có:

100g CaCO3 tham gia phản ứng, thu 56g CaO

Vậy ? g CaCO3 11,2 g CaO

Khối lượng CaCO3 cần có: =20 (g)

Số mol CaCO3 cần dùng: n = m : M= 20:100 = 0,2 (mol)

Có thể đề xuất bước giải tập hóa học áp dụng cách tính trực tiếp sau:

b1: Ghi phương trình hóa học theo đề

b2 : Căn vào phương trình hóa học số liệu đề cho tính tốn trực

tiếp đại lượng cần tìm

b3: Đổi đơn vị theo yêu cầu đề cơng thức chuyển đổi

Khi áp dụng cách tính này, em thực việc tìm đại lượng theo yêu cầu đề nhanh hơn, tránh tình trạng số em tìm sai đại lượng sau qua bước chuyển đổi đơn vị trước Việc áp dụng cách tính bỏ qua bước tính trung gian, giúp cho việc giải tập gọn

(15)

3 Phân loại tập để xây dựng cách giải cụ thể:

Theo tài liệu mà tơi nghiên cứu có nhiều cách phân loại dạng tập hóa học dựa vào tác dụng tập, tập theo chương, tập theo công thức hệ nó,….Do tình hình lớp học mà tơi phụ trách thuộc vùng sâu, việc nhận dạng tập mang tính lý thuyết khó áp dụng em nên mạnh dạn đề xuất việc phân loại tập dựa vào yêu cầu đề thực tế với em

3.1 Bài tập liên quan đến khái niệm:

*Cách nhận dạng tập dạng xác định số nguyên tử có phân tử chất giải thích chất đơn chất, chất hợp chất,

Ví dụ: Nêu số nguyên tử H axit sunfuric H2SO4

Cho biết chất đơn chất, chất hợp chất chất sau đây: a)Khí amoniac tạo nên từ N H

b)Photpho đỏ tạo nên từ P

c)Axit clohiđric tạo nên từ H Cl d)Kim loại magie tạo nên từ Mg

Giải tập dạng dựa vào ý nghĩa khái niệm nguyên tử, phân tử, đơn chất hay hợp chất

*Bài tập tính phân tử khối chất với yêu cầu như: - Tính phân tử khối khí metan, biết phân tử gồm 1C H

- Xác định phân tử hợp chất biết phân tử gồm nguyên tử O liên kết với nguyên tử nguyên tố khác có phân tử khối 18

- Một hợp chất A gồm nguyên tử X liên kết với nguyên tử oxi nặng phân tử hiđro 22 lần

a.Tính phân tử khối hợp chất

b Tính nguyên tử khối X , cho biết tên ký hiệu hóa học

Giải tập dạng vào cách tính phân tử khối chất *Bài tập cơng thức hóa học như:

- Hãy nêu em biết kẽm clorua ZnCl2

- Biết phân tử khối hợp chất 100 gam gồm Ca, C nguyên tử nguyên tố X Dựa vào bảng 1/trang 42 SGK Hóa 8, tìm ngun tố X viết cơng thức hóa học phân tử

Giải tập dạng vào ý nghĩa cơng thức hóa học *Bài tập hóa trị có dạng câu hỏi:

- Xác định hóa trị nguyên tố hợp chất sau đây: H2S; CH4; FeO

- Lập cơng thức hóa học hợp chất hai ngun tố sau: P(III) H(I); Fe(III) O(II)

- Hãy chọn cơng thức hóa học số công thức cho sau đây: A BaPO4 B Ba2PO4 C.Ba3(PO4)2

(16)

Trong a hóa trị A b hóa trị B cơng thức hóa học hợp chất hai nguyên tố dạng chung AxBy

*Các tập oxit khơng khí như: - Lập cơng thức hóa học crơm (III) oxit

- Cơng thức hóa học viết sai: Na2O; NaO; CaCO3

- Cần thể tích khơng khí lít để có 4,2 lít khí oxi tham gia vào phản ứng cháy

Căn vào định nghĩa oxit thành phần theo thể tích khơng khí để giải tập dạng

*Bài tập xác định loại phản ứng như:

- Cho biết phản ứng sau đâu phản ứng hóa hợp, đâu phản ứng phân hủy:

a)CaCO3 CaO + CO2

b)2KClO3  2KCl + 3O2

c)2Cu + O2 2CuO

- Đây phản ứng ? Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Căn vào định nghĩa loại phản ứng để xác định loại phản ứng cho xác

*Bài tập khái niệm dung dịch với câu hỏi thường gặp như:

- Ở nhiệt độ phịng thí nghiệm (khoảng 20oC), 10 gam nước hịa tan tối đa

20 gam đường Em có nhận xét khuấy 26 gam đường vào 10 gam nước điều kiện ?

- Xác định độ tan muối Na2CO3 nước nhiệt độ 18oC, biết hòa tan

hết 53 gam Na2CO3 250 gam nước dung dịch bão hịa

Cần nắm rõ khái niệm dung dịch, dung môi, dung dịch bão hòa, để giải tập dạng

Nói chung tập có liên quan đến khái niệm hay qui tắc em cần hiểu rõ định nghĩa ý nghĩa để xác định yêu cầu toán mà giải

3.2 Bài tập liên quan đến tính tốn

Căn vào câu hỏi đề mà đưa dạng tập hóa học có liên quan đến cơng thức hóa học học để em dễ dàng vận dụng

a.Tìm khối lượng chất:

Cách nhận biết tập dạng yêu cầu đề hay hỏi: tính khối lượng chất thu ? tính khối lượng chất tham gia để có chất cần dùng …

Cơng thức để tìm m = n M mct = C mdd

Hoặc dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: mA + mB = mC + mD

(17)

Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hiđro Hãy: Tính số gam đồng kim loại thu được;

Cách 1: Bài làm

Phương trình hóa học: CuO + H2  Cu + H2O

Đổi mol nCuO = mCuO: MCuO = 48:80 = 0,6 (mol)

Theo phương trình hóa học ta có:

mol CuO tham gia phản ứng, thu mol Cu Vậy 0,6 mol CuO 0,6 mol Cu Số gam đồng thu được: mCu = nCu MCu = 0,6 64 = 38,4 (g)

Hoặc cách 2: Bài làm

Phương trình hóa học: CuO + H2  Cu + H2O

80 g 64 g 48 g ? g

Số gam đồng thu được: 48 64 : 80 = 38,4 (g)

Ví dụ: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M

Đổi đơn vị: 250 ml = 0,25 l

Số mol chất MgSO4 có 250 ml dung dịch nồng độ 0,1M:

n= CM V= 0,1 0,25 = 0,025 (mol)

Số gam chất MgSO4 cần dùng: mMgSO = n MgSO M MgSO = 0,025 120=3 (g)

b.Tìm lượng chất

Các câu hỏi thường gặp đề là: tìm số mol sinh xác định số mol chất thu sau phản ứng cần lượng chất để dung dịch có nồng độ M,

Cơng thức tính n = m : M n= V: 22,4

n= CM V

nct = (C% mdd ): (Mct 100%)

Ví dụ: Khử 21,7 gam thủy ngân oxit khí hiđro Hãy: Tính số mol khí hiđro (đktc) cần dùng

Bài làm

Phương trình hóa học: HgO + H2 Hg + H2O

Đổi mol nHgO = mHgO: MHgO = 21,7:217 = 0,1 (mol)

Theo phương trình hóa học ta có:

mol HgO tham gia phản ứng, cần dùng mol H2

Vậy 0,1 mol HgO 0,1 mol H2

Số mol H2 cần dùng 0,1 mol

Hoặc cách 2: Bài làm

Phương trình hóa học: HgO + H2 Hg + H2O

(18)

21,7 g ? g Số gam H2 cần dùng 21,7 : 217= 0,2 (g)

Số mol H2 cần dùng nH = mH : MH = 0,2:2 = 0,1 (mol)

c.Tìm phân tử khối M

Khác với phần tìm phân tử khối mang tính chất củng cố khái niệm học, việc tìm phân tử khối có liên quan nhiều đến cơng thức hóa học khác địi hỏi có suy luận

Câu hỏi tìm phân tử khối chất ? tính khối lượng mol chất cần tìm ?,…

Cơng thức tính M = m : n

Ví dụ: Một chất nặng 7,2 gam chiếm 0,1 mol Hỏi khối lượng mol chất ?

Bài làm

Khối lượng mol chất là: M=m: n = 7,2 : 0,1 = 72 (g/mol)

d.Tìm nồng độ dung dịch pha chế dung dịch

Các tốn liên quan đến dung dịch có nhiều dạng bao gồm xác định nồng độ phần trăm dung dịch, xác định nồng độ mol dung dịch, xác định độ tan chất nhiệt độ định, cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước hay pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước,

Các công thức liên quan:

CM = ; C% = x 100% định nghĩa độ tan chất

Ví dụ 1: Hịa tan 15g NaCl vào 45g H2O Tính nồng độ phần trăm dung

dịch?

mdd = 15 +45 =60 (g)

C% = x 100% = x 100% = 25%

Ví dụ 2: Tính nồng độ mol 400 gam CuSO4 lít dung dịch

Đổi đơn vị: nCuSO = m CuSO : M CuSO = 400: 160= 2,5 (mol)

CCuSO = = = 0,625 (mol/l) hay 0,625M

Ví dụ 3: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M Số mol chất NaCl có 2,5 lít dung dịch nồng độ 0,9M:

n= CM V= 0,9 2,5 = 2,25 (mol)

Số gam chất NaCl cần dùng: mNaCl = nNaCl MNaCl = 2,25 58,5=131,625 (g)

Ví dụ 4: Hãy pha chế 400 g dung dịch CuSO4 4%

Tìm chất tan: Nếu có 100 g dung dịch có g chất tan CuSO4

(19)

Cách pha chế: Lấy 16 g CuSO4 khan cho vào cốc đủ lớn, cân lấy 384 g nước

cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Được dung dịch CuSO4 4%

Các toán liên quan đến dung dịch phức tạp có nhiều dạng khác khơng thể có trình tự giải thống chung cho loại tập Tùy thuộc vào yêu cầu đề giả thuyết cho mà em vận dụng cơng thức phù hợp Nhưng nhìn chung giải tập dạng em cần xác định cho khối lượng chất tan, lượng chất tan, khối lượng thể tích dung mơi áp dụng cơng thức tính nồng độ để thực theo yêu cầu đề

e.Các tốn có liên quan đến cơng thức hóa học

Trong sách giáo khoa có đưa cách tính theo cơng thức hóa học biết cơng thức hóa học hợp chất để tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất xác định cơng thức hóa học hợp chất Hướng dẫn giải sách giáo khoa đưa cụ thể ví dụ để từ em ghi nhớ cách giải chung cho loại tập Sách giáo khoa không đưa hướng dẫn giải tập chung cho dạng Như gặp tập khác có thay đổi kiện ban đầu em bỡ ngỡ khó thực khơng Từ tơi đưa cách thức chung để em giải tập dạng suy từ công thức chung công thức hóa học sau:

Cơng thức hóa học có dạng chung AxBy AxByCz

Ta có khối lượng nguyên tử nguyên tố hóa học: MA ;MB ; MC

Khối lượng mol công thức hóa học M= MA + MB + MC

Thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố %A ; %B ; %C Tỉ lệ theo khối lượng nguyên tố hợp chất a : b : c

Ta có cơng thức xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất:

%A= %B= %C=

Công thức xác định số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất sau:

nA = nB = nC =

Cơng thức tìm số là:

x = y = z =

Như muốn tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chất em cần xác định cơng thức hóa học phân tử khối chất rối áp dụng cơng thức tính thành phần phần trăm để tính

Muốn xác định cơng thức hóa học hợp chất đề cho biết thành phần phần trăm nguyên tố em thực theo bước sau:

-Tìm phân tử khối hợp chất nguyên tử khối nguyên tố -Áp dụng cơng thức để tìm số mol ngun tử ngun tố -Viết cơng thức hóa học hợp chất theo dạng chung

(20)

-Tìm phân tử khối hợp chất nguyên tử khối nguyên tố -Áp dụng công thức để tìm số nguyên tử nguyên tố

-Lập tỉ lệ x : y: z rút số ngun đơn giản -Viết cơng thức hóa học hợp chất theo dạng chung

Ví dụ 1: Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất CaCO3

-Phân tử khối CaCO3 M=MCa + MC +MO = 40 + 12 + 16.3 = 100 (g)

Thành phần phần trăm nguyên tố:

%Ca= =40% %C= =12% %O= =48%

Ví dụ 2: Xác định cơng thức phân tử hợp chất A biết thành phần % nguyên tố %Cu=40% ; % S=20% ; %O =40% MA = 160 g

-Nguyên tử khối MCu=64 ; MS= 32 ; MO=16, phân tử khối hợp chất

đề cho

-Số mol nguyên tử nCu= = nS= =1

nO= =4

-Công thức phân tử hợp chất A CuSO4

Ví dụ 3: Xác định công thức phân tử hợp chất gồm nguyên tố C H, biết tỉ lệ khối lượng hai nguyên tố 3:1 phân tử khối 16

-Cơng thức phân tử có dạng CxHy

-Các số: x= =4 y = =16

-Ta có tỉ lệ x : y = : 16 hay x : y = 1: -Công thức phân tử phải tìm CH4

Như tốn có liên quan đến cơng thức hóa học dễ dàng thực em học thuộc lịng cơng thức có bước giải phù hợp

Từ trình tự giải dạng tập trên, hướng dẫn em rút nhận xét chung tạo thành bước giải tập sau:

1.Ghi phương trình hóa học cân

Tùy theo đề bài, đề cho sẵn phương trình thơi cịn chưa có phải ghi phương trình hóa học Đây bước quan trọng tính tốn xoay quanh mối liên hệ chất phản ứng hóa học

2.Suy luận cách tìm cơng thức cần sử dụng

Đối với bước em ghi làm để diễn đạt so sánh tiến hành tính tốn suy luận suy nghĩ Thường suy luận từ câu hỏi đề với câu hỏi:

-Đề hỏi ?

-Cần sử dụng cơng thức ?

-Trong cơng thức có đại lượng chưa có cần phải tìm, đại lượng đề cho biết ?

(21)

Tùy theo đề mà em có cách trình bày giải khác nhau, riêng tơi hướng dẫn em cách trình bày sau:

Cách 1 Cách 2

1.Viết phương trình hóa học

2.Đổi đơn vị theo u cầu đề 3.Thực tính tốn

4.Trả lời

1.Viết phương trình hóa học

2.Thực phép tính tìm đại lượng cần tìm 3.Đổi đơn vị theo yêu cầu đề

4.Trả lời

Tựu trung giải pháp giúp em từ câu hỏi đề mà nhận biết dạng tập để tìm hướng suy luận từ có cách giải với yêu cầu đề Các em cần trình bày làm cách lôgic, chặt chẽ, đầy đủ không nên ngắn gọn dễ dẫn đến người đọc hiểu lầm chép người khác Các em cần vận dụng thủ thuật tính tốn nhân, chia, đơn giản tử số mẫu số phân số phép tính tỉ lệ thức

Do dạng tập nhiều, lượng công thức suy luận từ công thức học hay bước để giải cho dạng tập khơng nên đề nghị em cần ghi chép lại vào sổ tay hóa học theo mẫu sau:

Tên đại lượng cần tìm

Tên cơng thức cần áp dụng

Những liệu cần có để tìm Tìm khối

lượng

mA + mB =

mC + mD

hoặc m=n M

-Muốn tìm khối lượng chất cần phải biết khối lượng chất

-Cần biết số mol khối lượng mol

Tìm thành phần % khối lượng

%A= %B= %C=

-Phân tử khối hợp chất nguyên tử khối nguyên tố

Để áp dụng giải pháp thật tốt, hướng dẫn em quan sát cách giải mẫu cách đề nghị em giỏi vừa giải tập vừa nêu cách suy luận Sau đó, em học trung bình làm lại Từ em quen dần với việc tính tốn trình bày làm cách lơgic

Ví dụ: Khí metan CH4 có khí tự nhiên khí bioga Khí metan

cháy khơng khí sinh khí cacbon đioxit nước: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn lít khí metan Các thể tích khí đo điều kiện t0 p.

(22)

Phương trình hóa học đề cho Đổi đơn vị thể tích khí metan mol Suy luận tìm số mol khí oxi từ phương trình hóa học cho Tìm thể tích khí oxi cần dùng

nmetan = V: 22,4 = : 22,4 = 0,089 (mol)

Theo phương trình hóa học ta có: mol khí metan cháy cần mol khí oxi

Vậy 0,089 mol khí metan cháy cần 0,089 = 0,178 mol khí oxi

Thể tích khí oxi cần dùng: V = n 22,4 = 0,178 22,4 = 3,9872 (l) ≈ (l)

Hoặc có cách làm khác:

Phương trình hóa học CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Có 22,4 lít cần 2.22,4 lit Vậy lít cần 2 = lít

4.Phát huy tính tích cực, sáng tạo học sinh.

Như ta biết tính tốn hóa học chủ yếu xoay quanh phương trình hóa học mà phương trình hóa học ta tìm nhiều mối quan hệ đại lượng với nhau, đồng thời muốn tìm đại lượng ta sử dụng nhiều cơng thức khác nhau, nói tốn có nhiều cách giải khác

Nhằm phát huy lực sáng tạo em, sau giải tập xong hay hỏi em “Có thể giải tốn theo cách khác hay không ?” đặt câu hỏi để em thảo luận như: “Theo cách trình bày giải ta thay đổi thứ tự thực hay không ?”, Từ em suy nghĩ, tìm tịi giải pháp thực khác cho đạt hiệu nhanh, gọn

Các em thảo luận nhóm với nhằm tạo điều kiện cho em học trung bình, yếu tham gia, giúp nâng cao tư suy luận Cũng em suy nghĩ độc lập để phát cách giải đầy sáng tạo

Ví dụ: tập trang 75/SGK Hóa

Sắt tác dụng với axit clohiđric: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em tìm: a) Thể tích khí hiđro thu đktc

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng Các bước tiến hành theo SGK:

a) Thể tích khí hiđro thu đktc -Số mol sắt tham gia phản ứng: nFe= mFe : MFe = 2,8: 56=0,05 (mol)

-Số mol khí H2 thu sau phản ứng:

Theo phương trình hóa học ta có:

mol Fe tham gia phản ứng, thu mol H2

(23)

Thể tích khí H2 (đktc)sinh sau phản ứng:

VH =22,4.nH =22,4.0,05= 1,12 (l)

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng -Số mol sắt tham gia phản ứng:

nFe= mFe : MFe = 2,8: 56=0,05 (mol)

-Số mol HCl cần dùng:

mol Fe tham gia phản ứng, có mol HCl tham gia phản ứng Vậy có 0,05 mol 0,1 mol HCl -Khối lượng HCl cần dùng:

mHCl = nHCl MHCl =0,1.36,5=3,65 (g)

Sau học sinh trình bày làm bảng lớp, hỏi em suy nghĩ xem có cách thực khác hay khơng ? Có nhiều ý kiến thảo luận đề xuất khác đến thống sau: cách giải tập a) lôgic, chặt chẽ phù hợp với số đông học sinh thực hiện, cách giải tập b) thực theo qui tắc tam suất nhanh Đối với học sinh giỏi, em sử dụng cách tính trực tiếp để làm

a) Phương trình hóa học Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Nếu 56 g Fe tham gia phản ứng thu 22,4 lít khí hiđro Vậy 2,8 g = 1,12 (l) Thể tích khí H2 (đktc) sinh sau phản ứng: 1,12 lít

b) Phương trình hóa học Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Nếu 56 g Fe tham gia phản ứng cần dùng 73 g HCl Vậy 2,8 g = 3,65 (g) HCl Khối lượng HCl cần dùng: 3,65 g

Đối với em học giỏi, tơi đề nghị em tìm công thức hệ từ qui tắc hay công thức học để tìm đại lượng khác hướng dẫn lại cho em học yếu vận dụng vào việc giải tốn

Ví dụ: Từ cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch C% = x 100% Có thể có cơng thức hệ để vận dụng:

Tìm chất tan dung dịch biết nồng độ khối lượng dung dịch mct=

C mdd

Xác định khối dung dịch biết khối lượng chất tan nồng độ mdd= x 100%

Tơi cịn khuyến khích em làm thêm số dạng tập xuất sách giáo khoa như:

-Tìm chất có dư sau phản ứng xảy với cách giải qui đổi đơn vị mol vào phương trình hóa học để so sánh, tìm chất dư sau phản ứng Tiếp thực tính tốn theo u cầu đề với chất tham gia phản ứng hết

-Tính hiệu suất phản ứng với cách tính H%= 100%

(24)

-Lập công thức phân tử chất dựa vào phản ứng hóa học địi hỏi em phải thiết lập hệ phương trình để giải

Từ giải pháp trên, em phát huy tính tích cực sáng tạo việc tính tốn hóa học, hiệu học tập nâng cao

IV Kết quả, chuyển biến đối tượng:

Sau áp dụng giải pháp tơi nhận thấy có chuyển biến rõ rệt từ phía học sinh giảng dạy Đó là:

Kiến thức hóa học em nắm vững hơn, thể qua việc kiểm tra cũ trình giảng Khi hỏi lại nội dung liên quan đến khái niệm cơng thức học đa số em trả lời trơi chảy, đơi em cịn góp ý kiến để xây dựng

Trong tính tốn hóa học em có suy luận phù hợp nhằm tìm cách tính nhanh, xác Việc vận dụng cơng thức để tính tốn với yêu cầu mà đề đòi hỏi Từ thời gian làm em nhanh hơn, giúp cho tiết học giải nhiều tập tất nhiên em luyện tập nhiều kỹ tính tốn

Khi giải tập tơi nhận thấy em có phân biệt dạng tập để áp dụng cách giải phù hợp thể qua bước giải phù hợp, chặt chẽ

Các thủ thuật tính tốn em nhanh, xác ngắn gọn giúp cho làm em bớt rườm rà

Việc trình bày làm cho thấy tiến nhiều em học yếu trung bình Các em trình bày giải đầy đủ, diễn đạt mạch lạc hơn, chặt chẽ cách ghi công thức áp dụng số vào tính tốn xác

Đối với em học giỏi tốn em trình bày cách làm bình thường số em có nhiều cách làm ngắn gọn

Về tâm lý em có chuyển biến rõ rệt Các em khơng cịn lo sợ đối diện với tập hóa học nói riêng mơn hóa học nói chung Việc giúp đỡ tính tốn hóa học thủ thuật tính tốn, phương hướng giải toán nhanh, thực thường xuyên Các em có ý thức hoạt động nhóm để giải tập khó, nghĩa em góp phần việc viết phương trình hóa học, ghi cơng thức, suy luận để tìm cách giải, khơng đổ dồn cơng việc cho bạn giỏi làm trước

Và kết tốt mà nhận số điểm chấm tập Số lượng nộp nhiều hơn, số đạt kết nhiều điều đáng phấn khởi Và phấn khởi việc thống kê số điểm cho thấy tiến em so với lúc khảo sát

(25)

Sĩ số Số điểm phần tính toán Điểm Điểm 2 Điểm Điểm 4

46 18 14 11

Tỉ lệ 6,5% 39,1% 30,4% 23,9%

(26)

PHẦN III KẾT LUẬN 1.Tóm lược giải pháp:

Mục đích đề tài mà đưa giúp em nắm vững kiến thức tính tốn mơn hóa học chương trình lớp Từ tơi xây dựng giải pháp cho em thực tốt tập hóa học chương trình

Việc giúp cho em nắm nội dung học cách hệ thống hóa kiến thức theo chương Nêu bật mối liên quan khái niệm với chương suốt chương trình học Tơi đề xuất với em thực sổ tay hóa học để ghi lại điều cần lưu ý khái niệm hay đại lượng đo lường mới, .Trong sổ tay ghi lại cơng thức hóa học hệ để em khắc sâu kiến thức học đồng thời ghi lại việc cần thiết sử dụng công thức

Khi nắm vững kiến thức em dễ dàng vận dụng vào việc giải tập hóa học Để giúp em tính tốn tốt tơi hệ thống lại dạng tập dựa vào yêu cầu đề Đi đôi với việc phân loại tập việc xây dựng bước giải phù hợp

Đối với việc tính tốn hóa học đa dạng với nhiều phương thức tính khác tùy thuộc vào học sinh tập Tôi đề xuất hai cách tính giải tập hóa học qui đổi mol tính trực tiếp qui tắc tam suất Với hai cách tính em giải tập nhanh hơn, gọn

Các em cịn phát huy tính tích cực sáng tạo đề nghị tìm thêm cách giải khác tập giải dạng tập khó Để giải pháp thực tốt, tơi u cầu em học thuộc lịng điều ghi chép Các em bước hướng dẫn giải tập trình bày giải cách lơgic, chặt chẽ

Tơi cịn đề điều em cần lưu ý làm để tránh sai sót khơng cần thiết em cần rèn luyện thường xuyên thủ thuật tính tốn giúp em làm hiệu

Những giải pháp giúp cho em tính tốn tốt làm tập hóa

(27)

Đề tài nghiên cứu chương trình hóa học lớp trung học sở nhằm giúp cho em làm quen với mơn học có tính tốn tốt Học sinh lớp Trường Tiểu học Trung học sở Vĩnh Châu B vận dụng giải pháp nên kết học tập tốt

Giáo viên dạy môn áp dụng đề tài cho biết tài liệu hữu ích việc củng cố kiến thức học tập em giúp cho em có kỹ tính tốn tốt

3.Kiến nghị:

(28)

TÀI LIỆU THAM KHẢO

Đề tài có sử dụng tài liệu: 1.SGK lớp THCS

2.SGV Hóa học lớp THCS

3.Hướng dẫn làm tập hóa học 8, Đinh Thị Hồng, Nxb Giáo dục

4.Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên cho giáo viên THCS chu kỳ III (2004-2007) mơn Hóa học,

(29)

MỤC LỤC PHẦN I LỜI NÓI ĐẦU

I.Lý chọn đề tài trang

II.Mục đích đề tài trang

III.Lịch sử đề tài trang

IV.Phạm vi đề tài trang

PHẦN II

NỘI DUNG VÀ GIẢI PHÁP

I.Thực trạng đề tài trang

II.Nội dung cần giải trang

III.Biện pháp giải trang

IV.Kết quả, chuyển biến đối tượng trang 24

PHẦN III KẾT LUẬN

I.Tóm lược giải pháp trang 26

II.Phạm vi, đối tượng áp dụng trang 26

III.Kiến nghị trang 27

Ngày đăng: 05/03/2021, 22:25

w