dethihsgmonhoalop9 hóa học 9 nguyễn ngọc như thư viện tài nguyên giáo dục long an

Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố A và B là 78, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 26 hạt. Số hạt mang điện của A n[r]

ĐỀ SỐ 1

Mơn : Hóa học - Lớp

Thời gian làm : 150 phút

Câu : ( điểm)

a) Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng :

A

Fe2O3 FeCl2 B

b) Nung nóng dây sắt khơng khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ Sau cho tồn vào NaOH giải thích tượng xảy

Câu : ( điểm) Nhiệt phân lượng MgCO3 sau thời gian thu chất rắn A và khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH cho dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với KOH Hòa tan chất rắn A Axit HCl dư thu khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Hồn thành phương trình phản ứng

Câu : (6 điểm)

a) Bằng phương pháp hóa học, tách riêng khí khỏi hỗn hợp gồm CO2 ; SO2 ; N2

b) Hịa tan hồn tồn 3,78(g) kim loại X vào dung dịch HCl, thu đ ược 4,704(l) H2 đktc

Xác định kim loại X

Câu : (5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu dung d ịch HCl thì thu dung dịch A v kh í B + chất rắn D Cho A tác dụng v ới NaOH dư v lọc k ết tủa nung nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu 0,4 (g) chất r ắn E Đốt nóng chất rắn D khơng khí đến lượng khơng đổi thu 0,8 (g) chất r ắn F

Tính khối lượng kim loại

Hết ĐAP ÁN ĐỀ

Câu : a) ( đ )

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,5 đ

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0,5 đ 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 0,5 đ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 0,5 đ ( đ )

Fe + O2 → FeO ; Fe2O3 Fe3O4 0,5 đ

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O 0,25 đ Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,25 đ

Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O 0,5 đ FeCl2 + 2NaOH → Fe( OH )2↓ + 2NaCl 0,5 đ FeCl3 + 3NaOH → Fe ( OH )3↓ + 3NaCl 0,5 đ

Câu : ( điểm )

MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Khí B CO2 , chất rắn A ( MgO + MgCO3 ) 0,5 đ CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 đ CO2 + NaOH → NaHCO3 0,5 đ

Dung dịch chứa muối Na2CO3 NaHCO3 muối Na2CO3 tác dụng với BaCl2 , NaHCO3 tác dụng với KOH

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + NaCl 0,5 đ NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,5 đ MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 0,5 đ

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 ↑ + H2O 0,5 đ Muối khan E MgCl2

MgCl2    nongchaydienphan Mg + Cl2 ↑ 0,5 đ

kim loại ( M ) Mg Câu :

( đ )

Cho hỗn hợp qua bình đựng dd NaOH dư khí CO2 SO2 bị giữ lại , khí N2 0,5 đ

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,5 đ SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,5 đ

Cho dd H2SO3 vào dung dịch vừa thu dư ta thu CO2 Phản ứng :

H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O 0,75 đ

Cho tiếp dd vừa tạo thành lượng dd HCl ta thu SO2 phản ứng 0,25 đ P/ Ứng : Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O 0.5 đ

( đ )

Gọi n hoá trị kim loại a số mol X dùng ta có phản ứng :

X + HCl → XCln + n/2 H2 ↑ 0,5 đ ( mol )

n

( mol ) a ( mol )

a n

( mol ) 0,5 đ Suy ta có hệ : a.X = 3,78 ( )

a n =

4,708

22, ( ) 0,5 đ

an = 0,42 ( ) Từ ( ) , ( ) , ( ) =>

X n =

=> X= 9n 0,5 đ Vì hố trị kim loại , ,

Do xét bảng sau :

X 18 27 36

- Trong kim loại biết Al có hố trị , với ngun tử lượng 27 phù hợp 1đ Câu : ( đ )

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ 0,5 đ 2Al + HCl → 2AlCl3 +3H2↑ 0,5 đ Chất rắn D Cu không tan

MgCl2 + 2NaOH → Mg ( OH ) + 2NaCl 0,5 đ Do NaOH dư nên Al( Cl)3 tan

AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + H2O 0,5 đ Mg( OH )2 → MgO + H2O 0,5 đ

Chất rắn E MgO = 0,4 ( g ) 0,25 đ 2Cu + O2 → 2CuO 0,5 đ

Chất rắn F CuO = 0,8 ( g ) 0,25 đ Theo PT :

m Mg =

0,

80 24 ( g ) 0,5 đ

m Cu =

0,8

80 64 ( g ) 0,5 đ

m Al = 1,42 – ( 0,64 + 0,24 ) = 0,54 ( g ) 0,5 đ .Hết

ĐỀ Câu1:

1 Hoà tan hoàn toàn 20,4 gam Al2O3 gam MgO 122,5 gam dung dịch H2SO4 Để trung hồ lượng axit cịn dư phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là:

ĐA: C.72%

2 Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D là:

ĐA Fe, Cu Ag Câu2:

1 Có lọ nhãn A, B, C,D chứa NaI, AgNO3, HI, K2CO3 - Cho chất lọ A vào lọ: B,C,D thấy có kết tủa - Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại - Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại Xác định chất chứa lọ Giải thích

2 Viết phương trình phản ứng khác đẻ thực phản ứng PbCl2 + ? = NaCl + ?

Câu3:

- Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu dung dich B khí C

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu chất rắn D khí E

- Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy kết tủa F

Cho 1/2 khí A cịn lại qua xúc tác nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N

Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N viết tất phản ứng xảy

2 Trình bày phương pháp tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: Đá vôi, vôi sống, thạch cao muối ăn

Câu4:Trộn 50ml dung dịch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 dư vào dung dịch B tách kết tủa E

a Viết ptpư Tính lượng D E

b Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B ( coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ứng)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 Đáp án chấm Câu1: ( điểm )

Câu2: ( điểm ) 1/ (2 điểm )

A tạo kết tủa với B,C,D nên A AgNO3 ( 0,25 điểm )

AgNO3 + NaI = AgI ↓ + NaNO3 ( 0,25 đ)

AgNO3 + HI = AgI ↓ + HNO3 ( 0,25 đ)

2AgNO3 +K2CO3 = Ag2CO3 ↓ + 2KNO3 ( 0,25 đ)

C tạo kết tủa với A tạo khí với HI → C K2CO3 ( 0,25 đ) B tạo kết tủa với chất lại → B NaI ( 0,25 đ)

D HI ( 0,25 đ )

2HI + K2CO3 = 2KI + CO2 k + H2O ( 0,25 đ)

2/ ( điểm )

Mỗi phương trình 0,5 điểm PbCl2 + Na2CO3 = PbCO3 ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2S = PbS ↓ + 2NaCl

PbCl2 + Na2SO3 = PbSO3 ↓ + 2NaCl PbCl2 + Na2SO4 = PbSO4 ↓ + 2NaCl

3PbCl2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 ↓ + 6NaCl PbCl22+ Na2SiO3 = PbSiO3 ↓ + 2NaCl Câu3: ( điểm )

( đ )

2C + O2 = CO ( 0,25đ)

C + O2 = CO2 ( 0,25đ)

Khí A:, CO2 , SO2, O2dư, CO ( 0,25đ) Cho A qua dung dịch NaOH

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ( 0,25đ)

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( 0,25đ)

Dung dịch B chứa Na2CO3, Na2SO3 cịn khí C chứa: CO2, O2, CO ( 0,25đ) C qua CuO, MgO nóng

CuO + CO = Cu + CO2 ( 0,25đ)

Chất rắn D ( MgO, Cu ) khí E có: CO2, O2, CO dư ( 0,25đ) E lội qua Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O ( 0,25đ)

2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ( 0,25đ)

Kết tủa F CaCO3 Dung dịch G: Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 ↓ + K2CO3 + H2O ( 0,25đ)

Ca(HCO3)2 = CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O ( 0,25đ)

A qua xúc tác nóng

2SO3 + O2 = 2SO3 ( khí M) ( 0,25đ)

M qua dung dịch BaCl2

SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl (Kết tủa N)

2 ( điểm)Hoà tan nước

CaO + H2O = Ca(OH)2 ( 0,5đ)

Rửa nhiều lần thu chất rắn A có CaCO3+ CaSO4và nước lọc B có NaCl Ca(OH)2 (0,25đ)

Thêm Na2CO3 vào nước lọc

Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 ↓ + NaOH ( 0,5đ)

Lọc kết tủa nước lọc C Đem đun nóng kết tủa

CaCO3= CaO + CO2 ↑ ( 0,5đ)

Trung hồ nước lọc C cạn NaCl Ngâm chất rắn A dung dịch HCl

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O ( 0,5đ)

Lọc sản phẩm không tan CaSO4 ( 0,25đ)

Thêm Na2CO3 vào nước lọc để thu lại CaCO3 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3 ↓ + NaCl

( 0,5đ) Câu4: ( điểm )

Số mol Al2(SO4)3 = 0,2mol ( 0,5đ)

nBa(OH)2 = 0,3mol ( 0,5đ)

Pt: Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + Al(OH)3 ↓

( 0,5đ)

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ( 0,5đ) Chất rắn D gồm BaSO4 Fe2O3, dung dịch B có Al2(SO4)3 dư ( 0,25đ)

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = BaSO4 + 2FeCl3 ( 0,5đ)

Kết quả: mD= 80,1gam ( 0,5đ)

mE = 69,9gam ( 0,25đ)

CM = 0,4M ( 0,5đ)

Ghi chú:

- HS làm cách khác mà cho điểm tối đa

- Các phương trình hố học không cân không ghi rõ trạng thái trừ 1/2 số điểm

ĐỀ

Câu I: (5 điểm)

1 Từ nguyên liệu ban đầu quặng Sắt Pirit FeS2, muối ăn, khơng khí, nước, thiết bị hố chất cần thiết, điều chế FeSO4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết phương trình hố học điều chế chất đó?

2 Bằng phương pháp hóa học, tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3,Fe2O3,SiO2 Câu II: (5 điểm )

1 Chỉ dùng thêm thuốc thử; phân biệt dung dịch sau phương pháp hoá học : KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4

2 Cho sơ đồ biến hoá sau: Cu Hãy xác định ẩn chất A, B, C

hồn thành phương trình phản ứng? CuCl2 A

C B Câu III: (5 điểm)

1 Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, thu 69,9gam chất kết tủa Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng?

2 Hai Kẽm có khối lượng nhau, ngâm dung dịch Cu(NO3)2, ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng thứ giảm 0,05gam

a Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hoà tan Câu IV: (5 điểm)

1 Cho m gam bột Sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16mol Cu(NO3)2 0,4mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí (đktc) Tính V m?

Cho S = 32, O = 16, Ba = 137, Cl = 35,5, Zn = 65, Pb = 207, N = 14, Fe = 56, Cu = 64, Ca = 40, H = 1.

ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN

câu hỏi đáp án điểm

Câu I 5

1. (3)

- Nung quặng Sắt Pirit khơng khí: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2



0,5

- Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp: 2NaCl + H2O 2NaOH + 2Cl2+ H2

0,5

- Điều chế Fe:

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

0,25

- Điều chế H2SO4:

2SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4

0,5

- Điều chế FeSO4:

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

0,25 - Điều chế Fe(OH)3:

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl

0,5

- Điều chế NaHSO4:

NaOH + H2SO4 NaHSO4+ H2O

0,5

2. (2)

- Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH dư, đun nóng lọc bỏ Fe2O3 không tan:

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

1

- Sục khí CO2 dư qua nước lọc:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3

0,5 - Lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao:

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

0,5

Câu II 5

1 (2)

Điện phân có màng ngăn

t0

t0 V2O5

t0

- Chọn dung dịch Ba(OH)2 0,25

- Lập bảng ghi tượng nhận biết 0,25

- Viết phương trình đúng, phương trình 0,5 diểm 1,50

2 (3)

- Xác định đúng: A Cu(OH)2; B CuSO4; C CuO 0,5 - Viết phương trình, phương trình 0,5 diểm 2,5

Câu III 5

1 (3)

- Gọi A, B ký hiệu hoá học kim loại trị I II a, b số mol muối sunfat tương ứng

Có phương trình:

A2SO4 + BaCl2 BaSO4 + ACl (1) amol amol amol

BSO4 + BaCl2 BaSO4 + BCl2 (2) bmol bmol bmol

1

- Ta có a+b=69,9

233 =0,3(mol) 0,5

- Theo phương trình phản ứng (1) (2):

nBaCl2 = nBaSO4 = 0,3(mol) mBaCl2 = 0,3x208 = 62,4(gam)

0,5 Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m(A2SO4; BSO4) + mBaCl2 = mBaSO4 + m(ACl; BCl2) suy ra: 44,2 + 62,4 = 69,9 + m (ACl; BCl2)

Vậy, hai muối tan dung dịch thu ACl BCl2 có khối lượng 36,7gam

1

2 (2)

- Phương trình phản ứng:

Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (1) amol amol

Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (2) amol amol

0,5

- Vì khối lượng hai kẽm nên số mol Gọi a mol kẽm: nZn(1) = nZn(2) = a

0,5 - Theo PT (1): mZn(1) giảm: 65a – 64a = 0,05

suy ra: a = 0,05(mol)

0,5 - Theo PT (2): mZn tăng: 207a – 65a = 142a

Vì a = 0,05 nên kẽm thứ tăng 142 x 0,05 = 7,1(gam)

0,5

Câu IV 5

1 (2)

Fe + Cu (NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (1) 0,16 mol 0,16 mol 0,16 mol

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2)

0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol

0,5

suy Fe dư; Cu(NO3) HCl phản ứng hết - Theo PT (2): nH2 = 1/2nHCl = 0,2 (mol)

Thể tích H2 sinh đktc = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

0.5 - Theo PT (1): nFe = nCu = nCu(NO3)2 = 0,16 (mol)

- Theo PT(2): nFe = 1/2nHCl = 0,2 (mol)

suy ra, khối lượng Fe dư = m – (0,16 + 0,2) x 56 = (m – 20,16) - Khối lượng Cu sinh = 0,16 x 64 = 10,24 (gam)

0,5

- Vì hỗn hợp hai kim loại thu có khối lượng = 0,7m (gam) nên ta có PT: (m – 20,16) + 10,24 = 0,7m

Giải PT có m = 33,067(gam)

0,25

2 (3)

CaCO3 CaO + CO2 (1)

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (2)

2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (3) Mỗi phương trình viết cho 0,25 điểm

0,75

nCaCO3 = 0,3 (mol); nBa(HCO3)2 = 31,08/259 = 0,12 (mol) 0,25 Nếu tạo muối axit CM Ba(OH)2 = 0,12/0,8 = 0,15(M) 0,5 Nếu tạo hỗn hợp hai muối CM Ba(OH)2 = 0,18/0,8 = 0,225(M) 1,5 Chú ý:

- Các PT viết thiếu điều kiện; cân sai trừ 1/2 số điểm PT.

- Các cách giải khác cho điểm tương đương./. ĐỀ

Câu 1(2điểm): Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2

Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

B (2) H (3) E

A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E

Biết A hợp chất Fe

Câu 3(4điểm): Có mẫu phân bón hố học khác dạng rắn bị nhãn gồm :

NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 Ca(H2PO4)2 Hãy trình bày cách nhận biết mẫu phân bón hố học nói phương pháp hố học

Câu 4(5điểm): Hồ tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu dung dịch B có tỉ khối d

Viết phương trình phản ứng

Tính nồng độ % dung dịch B theo m1 m2

Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol dung dịch thu

Câu 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M

Tính thể tích H2 (ở ĐKTC)

Cô cạn dung dịch thu gam muối khơ

Nếu biết kim loại hố trị III Al số mol lần số mol kim loại hố trị II kim loại hố trị II nguyên tố

( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) ĐÁP ÁN ĐỀ

Câu Đáp án Điể

m

Câu

(2đi ểm)

a Điều chế NaOH: b Điều chế CuCl2: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + BaCl2  CuCl2 + BaSO4 Na2O + H2O  2NaOH CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

3 2NaCl + 2H2O dpmn 2NaOH + Cl2 + H2 Cu + Cl2  CuCl2 Na2CO3 + Ca(OH)2  2NaOH + CaCO3 Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O

Nếu học sinh viết phản ứng khác mà cho điểm tối đa.Nếu thiếu điều kiện khơng cân trừ nửa số điểm phương trình

( Mỗi phản ứng đúng cho 0,25 điểm) Câu (4đi ểm)

FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3

Fe3O4 (1) (5) (4) Fe2O3

FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3 0,5 Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + H2O

2 FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 + 2KCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + 3H2O

5 2FeCl2 + Cl2 ⃗t 2FeCl3

6 2FeCl3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6HCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà cho điểm tối đa.Nếu không cân thiếu điều kiện trừ nửa số điểm phương trình

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu (4đi ểm)

Trích mẫu thử từ mẫu phân bón nung nóng mẫu có mùi khai là: NH4NO3 NH4NO3 bị phân hủy theo phương trình : 2NH4NO3 ⃗t 2NH3 + H2O + N2O5

Khai

Các chất lại cho vào nước chất không tan nước Ca3(PO4)2

Các chất lại tan tạo thành dung dịch Ta cho dung dịch AgNO3 vào chất cịn lại có kết tủa trắng(AgCl) mẫu phân bón KCl cịn có kết tủa vàng(Ag3PO4) K3PO4 khơng có tượng Ca(H2PO4)2

PTPư: KCl + AgNO3  AgCl (Trắng) + KNO3

K3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 (Vàng) + 3KNO3

1 1 1 0,5 0,5 m1

Câu

(5đi ểm)

23

a PTPư: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

b Mol: m1 m1 m1 23 23 46

m1 m1 40m1 mH2 = ; x2= mNaOH= 46 23 23

m1 22m1 + 23m2 m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) - =

23 23

40m1.100% C% =

22m1 + 23m2 c C%.10.d áp dụng công thức : CM =

M 5.10.1,2

Thay số vào ta có: [ NaOH] = = 1,5 (M) 40 0,75 0,25 0,5 0,5 0,5 1điể m 1điể m Câu (5đ)

a Gọi A B kim loại hố trị II hố trị III ta có : PTPư: A + 2HCl  ACl2 + H2 (1)

2B + 6HCl  2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol)

Từ (1) (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)

VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit)

b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol mCl = 0,34.35,5 = 12,07g

Khối lượng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g c gọi số mol Al a => số mol kim loại (II) a:5 = 0,2a (mol) từ (2) => nHCl = 3a từ (1) => nHCl = 0,4a

3a + 0,4a = 0,34

a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol mAl = 0,1.27 = 2,7 g

m(Kimloại) = – 2,7 = 1,3 g

ĐỀ5

đề thi hs giỏi mơn : Hố 9 Thời gian : 150 phút

Câu : (1,5 đ)

Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu 76 h hỗn hợp oxít 33,6 lít khí CO2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 96 % Khối lượng hỗn hợp ban đầu :

ĐA 147 (g) Câu : (4,5đ)

1, Hãy dùng hoá chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3

2, Tìm cơng thức hố học chữ A, B, C , D, E, G viết phương trình hố học biểu diễn biến hố sau :

a, Al → A → B → C → A → NaAlO2

b, Fe → D → E → Fe2O3 → D → F → G → FeO Câu : (3,5đ)

1, Hãy cho biết tượng xảy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau :

a, Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2vào dung dịch (NH4)2SO4 b, Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch Al(NO3)3

c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường glucôzơ (C6H12O6)

2, Trong nước thải nhà máy có chứa a xít H2SO4 Bằng thí nghiệm thấy lít nước thải cần dùng 1g Ca(OH)2 để trung hoà Mỗi nhà máy thải 250 m3 nước thải a, Tính khối lượng Ca(OH)2 cần dùng để trung hoà lượng nước thải b, Tính khối lượng CaO cần dùng ngày Biết nhà máy hoạt động 24giờ/ngày Câu (5đ): Hồ tan 5,94 g kim loại hố trị III 564 ml dung dịch HNO3 10% (d=1,05 g/ml) thu dung dịch A 2,688 lít hỗn hợp khí B (gồm N2O NO) đktc Tỉ khối khí B Hiđrô 18,5

a, Tìm kim loại hố trị III Tính C % chất dd A

b, Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào ddA Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng

Câu 5(4đ) : Nung 178 g hỗn hợp gồm muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu hỗn hợp chất rắn A 5.600 cm3 khí CO2

Cho hỗn hợp A vào 150 cm3 dung dịch a xít HCl (d = 1,08 g/cm3) thu 12320 cm3 khí CO2 a,viết phương trình hố học xảy

b, Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Đáp án đề biểu điểm Mơn hố 9

Câu

Câu : (6 đ)

1, (1,5 đ) Cho dung dịch NaOH vào lọ dung dịch + Nếu phản ứng dung dịch K2CO3 (0,25 đ) Nếu có chất mùi khai bốc lên ( NH4)2SO4

+ Nếu có chất kết tủa trắng xanh FeCl2 FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Trắng xanh

+ Nếu có chất kết tủa nâu đỏ FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (Nâu đỏ)

+ Nếu có chất kết tủa trắng không tan MgSO4 MgSO4 + NaOH  NO2SO4 + Mg(OH)2 trắng

+ Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau tan dung dịch NaOH dư Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH  Na2SO4 + 2Al(OH)3

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 2, ( 4,5 đ)

a, Al  A B C A NaAlO2

- A Tạo từ Al - A Tạo NaAlO2 ⇒ A Al2O3 -A Al2O3 C Al(OH)3 B Là muối tan nhơm

Ta có dãy biến hố :

Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3NaA1O2 Phương trình hố học

(1) 4Al + 3O2  2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (3) Al3 + 3NaOH  Al(OH)3 +3NaCl (4) 2Al(OH)3  Al2O3 +3H2O (5) Al2O3 +2NaOH  2NaAlO2 +H2O

b, Fe  D Fe2O3 D ⇒ D muối sắt III VD: FeCl3 E Fe2O3 ⇒ E Fe(OH)3 G FeO ⇒ G Fe(OH)2

F muối (II) VD: FeCl2 Ta có dãy biến hố : FeFeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 FeO Phương trình hố học

(1) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (3) Fe(OH)3  Fe2O3 +3H2O (4) FeO3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (5)2FeCl3 +Fe  3FeCl2(6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

(7) Fe(OH)2  FeO + H2O

Câu (3,5điểm) 1,(2,5đ) a, Cho từ từ dd Ba(OH)2 vào dd NH4Cl

Hiện tượng: Kết tủa trắng xuất tăng dần đồng thời có khí mùi khai Phương trình hố học: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

b, Cho mẫu Na vào dd Al(NO3)3 trắng

Hiện tượng : Ban đầu mẫu Na nóng chảy tàn dần, khí khơng màu, đồng thời thấy xuất kết tủa trắng Na +2H2O  NaOH + H2

3NaOH + Al(NO3)3 3NaNO3 + Al(OH)

- Kết tủa trắng tan phần tan hết tạo dung dịch không màu NaOH dư NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O

c, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào đường Glucozơ (C6H12O6)

C6H12O6 → 6C + 6H2O C+ H2SO4 đặc nóng  CO2 + SO2 + H2O 2, (1 điểm) a, nhà máy thải 250m3 nước thải = 250.000lít

Để trung hồ lít nước thải cần gam Ca(OH)2

Để trung hồ 250.000 lít nước thải cần x (g) Ca(OH)2

⇒ X = 250 0005 ×1 = 50.000 (g) = 50 kg Vậy để trung hoà H2SO4 nước thải, cần dùng 50 Ca(OH)2 b, g(CaOH)2 trung hoà lít nước thải

1 mol (Ca(OH)2 = 74g trung hồ 74x5= 370 lít nước thải 1mol Ca(OH)2 ⇔ mol CaO

- 1mol CaO trung hoà 370 lít nước thải hay 56g CaO trung hồ 370 lít nước thải ngày nhà máy thải 24 x 250.000 = 600.000 lít nước thải

Lượng CaO cần dùng cho ngày 600 000370 x56 = 908.108 (g) = 908,108kg Câu 4: (5 điểm)

a, nHNO3 = 564 163 100,05 10 = 0,94 mol nh2(N2O+NO)= 222,688,4 =0,12 mol Đặt a,b số mol N2O NO hỗn hợp khí

Ta có 442(aa+30b

+b) = 18,5 a+b = 0,12

=> a = 0,06 b = 0,06

Gọi kim loại hoá trị (III) R

PTHH: 11R+ 42HNO3  11R(NO3)3 + 3N2O +3NO +21H2O 11R(g) - 42mol 11mol - mol

5,94(g) x(mol) y(mol) 0,12 mol Ta có: 11R.0,12 = x 5,94

⇒ R=27 ⇒ R kim loại nhôm : Al

- Số mol HNO3 phản ứng : x 0,126×42 = 0,84 (mol) - HNO3 dư là: 0,94 - 0,84 = 0,1 mol

- Số mol Al(NO3)3 tạo thành y = 0,126×11 = 0,22 (mol) Vậy dung dịch A có HNO3 Al(NO3)3

mHNO3 dư = 0,1.63 = 6,3g m Al(NO3)3 = 0,22 213 = 46,86 (g) mddA= mAl + mdd axít - m khí mddA = 5,94 + 564.1,05 - 0,12.18,5.2 - mddA= 593,7 (g)

C% Al(NO3)3 = 46593,86,7 100% = 7,89% C%HNO3 = 5936,3,7 100% =1,06 b, nKOH = 1.0,8 = 0,08 mol

PTHH: HNO3 +KOH KNO3 +H2O 1mol 1mol

0,1mol 0,1mol

Al(NO3)3 + 3KOH  Al(OH)3 +3KNO3 1mol 3mol o,22mol 0,66mol 0,22mol nKOH dư : 0,7 - 0,66 = 0,04 mol Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O Trước phản ứng : 0,22 0,04

Phản ứng: 0,04 0,04 Sau phản ứng : 0,18 Vậy : nAl(OH)3 thu 0,18 mol - mAl(OH)3 = 0,18.78 = 14,04 (g)

Câu 5: ( điểm) a, Phương trình hoá học

2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 + H2O (1) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl +H2O+CO2 (2) b, Gọi a, b, c số mol NaHCO3

Na2CO3 Na2SO4 17,8 g hỗn hợp

Theo (1) Ta có nNaHCO3 = 2nCO2 = 560022,4 1000 = x 0,25 mol = 0,5mol - mNaHCO3 = 0,5 x 84 = 42 (g)

⇒ % NaHCO3= 42178 100% 23,6% - Theo (1) nNa2CO3 = nCO2 = 0,25 mol Vậy A có b+ 0,25 mol Na2CO3

Theo (2) nNa2CO3=nCO2 = 1232022,4 1000 = 0,55(mol)

⇒ b+ 0,25 = 0,55 ⇒ b = 0,3 (mol)

⇒ Khối lượng Na2CO3 0,3x106 = 31,8(g)

% Na2CO3 = 31178,8 100% = 17,8% % Na2SO4 = 100% - (23,6% + 17,8%) = 58,

ĐỀ CÂU I: (4 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: A

A Fe → D → G (Biết A + B → D + G + H2O ) A

Tách chất khỏi hỗn hợp gồm CaO, NaCl, CaCl2 CÂU II: (4,5điểm)

Nêu tượng viết PTHH (nếu có) cho thí nghiệm sau: Cho kim loại Natri vào dd CuCl2

Sục từ từ đến dư khí CO2 vào nước vơi

Nhỏ từ từ đến dư dd HCl đặc vào cốc đựng thuốc tím tt0

+ X, t0

+ Y, t0

+ Z, t0

Cho kim loại đồng vào dd sắt (III) sunfat

Không dùng thuốc thử khác phân biệt dd đựng lọ riêng biệt: NaHCO3, Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, H2SO4

CÂU III: (6 điểm)

Cho 0,2 mol Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 dung dịch Y chứa muối tan Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y

Người ta dùng 200 quặng có hàm lượng Fe2O3 30% để luyện gang Loại gang thu chứa 80% Fe Tính lượng gang thu biết hiệu suất trình sản xuất 96%

CÂU IV: (5,5điểm)

Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit muối sunfat kim loại tan vào dd H2SO4 loãng dư thu dd A 4,48 lít khí đktc Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa B Nung B đến nhiệt độ cao cịn lại 14 gam chất rắn

Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dd CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa đem cạn dd thu 62 gam chất rắn

Xác định kim loại

- Hết

ĐÁP ÁN ĐỀ 6 CÂU I: (4 điểm)

1 Thực sơ đồ phản ứng (Xác định chất điểm, viết PTHH được 1,5 điểm).

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (A) (B) (D) (G)

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4C X)

Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O (Y)

Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2 (Z)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2Cl2 → 2FeCl3 (E)

2 Tách chất (tách viết PTHH cho chất 0,5 điểm, chất được 1,5 điểm)

Gọi hỗn hợp chất cần tách A Sơ đồ tách chất:

dd X(NaCl, CaCl2) A dd B(NaCl, CaCl2, Ca(OH)2)

CaCO3↓ → CaO

+H2O + CO2 t

dd Y(NaCl, Na2CO3) dd X

CaCO3↓ dd CaCl2 CaCl2 khan Dd Y dd NaCl NaCl khan

Các PTHH minh họa: CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ CaCO3 → CaO + CO2

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ CÂU II: (4,5 điểm)

1 Nêu tượng, viết PTHH (Nêu tượng viết PTHH cho thí nghiệm 0,5 điểm, thí nghiệm điểm)

Kim loại Natri tan dần, có khí khơng màu bay ra, xuất chất kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2↓

Ban đầu thấy nước vôi vẩn đục, sau dd lại trở nên suốt Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan) Thuốc tím màu, xuất khí màu vàng lục

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

Dung dịch sắt(III)sunfat màu vàng nâu nhạt màu dần chuyển dần thành dd màu xanh nhạt

Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4

2 Phân biệt chất.(nhận biết chất 0,5 điểm, chât 2,5 điểm) Đánh số thứ tự lọ hoá chất Lấy mẫu thử vào ống nghiệm đánh số tương ứng

Lần lượt nhỏ dd vào dd cịn lại Sau lần thí nghiệm ta có kết sau:

NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 Na3PO4 H2SO4

NaHCO3 CO2↑

Na2CO3 BaCO3↓ CO2↑

BaCl2 BaCO3↓ Ba3(PO4)2↓ BaSO4↓

Na3PO4 Ba3(PO4)2↓

H2SO4 CO2↑ CO2↑ BaSO4↓

Kết 1↑ 1↓, 1↑ 3↓ 1↓ 2↑, 1↓

Nhận xét: Khi nhỏ dd vào dd cịn lại:

Nếu sủi bọt khí mẫu dd đem nhỏ NaHCO3, mẫu tạo khí H2SO4 Nếu xuất kết tủa dd đem nhỏ Na3PO4, mẫu tạo kết tủa BaCl2 Mẫu lại Na2CO3

CÂU III: (6 điểm)

1 Phương trình phản ứng: (0,5 điểm)

+Na2CO3 dư

+HCl Cô cạn

+HCl Cô cạn

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) 0,1 ← 0,1 → 0,1

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) 0,1→ 0,1 → 0,1

Theo (1), nCu = nZnSO ❑4 = nZn tgpư = n ❑CuSO4 = 0,1 (mol)

Sau phản ứng (1), CuSO4 phản ứng hết, Zn dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) tgpư (2) Theo (2), nFe = nZnSO ❑4 = nFeSO ❑4 tgpư = nZn =o,1 (mol).

Sau phản ứng (2), Zn phản ứng hết, FeSO4 dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) (0,25 điểm) Tổng số mol ZnSO4 tạo là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) (0,25 điểm) Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO4 0,2 mol ZnSO4 (0,5 điểm) Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mdd sau pư = mZn + mX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) (0,5 điểm)

Nồng độ phần trăm dd FeSO4 là: 1010,1 152.100=15,05 % (0,5 điểm) Nồng độ phần trăm dd ZnSO4 là: 1010,2 161.100=31,9 % (0,5 điểm)

2.Khối lượng Fe2O3 200 quặng là: 200 30100 =60 (tấn) (0,5 điểm) Vì H = 96% nên lượng Fe2O3 thực tế tham gia phản ứng là:

60 96100 =57,6 (tấn) (0,5 điểm) Phản ứng luyện gang:

Fe2O3 + 3CO ⃗to 2Fe + 3CO2 (0,5 điểm) Theo ptpư, có 160 Fe2O3 tgpư tạo 112 Fe

Vậy, có 57,6 Fe2O3 tgpư tạo x Fe

x = 57160,6 112=40,32 (tấn) (0,5 điểm) Lượng Fe hoà tan số phụ gia khác (C, Si, P, S…) tạo gang Lượng Fe chiếm 80% gang Vậy khối lượng gang thu là:

4080,32 100=50,4 (tấn) (1 điểm) CÂU IV: (5,5 điểm)

Gọi M kí hiệu kim loại nguyên tử khối kim loại Công thức oxit muối sunfat kim loại MO MSO4

Gọi x, y, z số mol M, MO MSO4 Theo ra, khối lượng hỗn hợp 14,8 gam

Ta có: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (0,5 điểm)

- Phản ứng hỗn hợp với dd H2SO4: (0,5 điểm) M + H2SO4 → MSO4 + H2 (1)

x mol x mol x mol

y mol y mol

MSO4 + H2SO4 → không phản ứng z mol

Theo ra, nH ❑2 = x = 4,48

22,4=0,2 (mol) (0,25 điểm)

Theo (1), nM = nH ❑2 = x = 0,2 (mol) (*)

Dung dịch A chứa (x + y + z) mol MSO4 H2SO4 dư sau p.ư (1) (2)

- Dung dịch A tác dụng với NaOH: (0,5 điểm) MSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + M(OH)2↓ (3)

(x + y + z) mol (x + y + z) mol

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (4)

- Nung kết tủa B:

M(OH)2↓ ⃗to MO + H2O (5) (0,25 điểm) (x + y + z) mol (x + y + z) mol

Theo ra, khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa B 14 gam

Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (0,5 điểm)

- Phản ứng hỗn hợp với CuSO4: Chỉ có M phản ứng

Theo ra, nCuSO ❑4 = 0,2.2 = 0,4 (mol) (0,25

điểm)

M + CuSO4 → MSO4 + Cu (6) (0,25 điểm) 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol

Theo (*), nM = 0,2 mol

Từ (6) suy nCuSO ❑4 tgpư = nM = 0,2 (mol)

Sau p (6), CuSO4 dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol) (0,5 điểm)

Vậy chất rắn thu sau chưng khô dung dịch gồm (z + 0,2) mol MSO4 0,2 mol CuSO4 (0,5 điểm)

Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) (0,5 điểm) Từ (I), (II) (III) ta có hệ phương trình sau:

x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I)

(M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (0,5 điểm) (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III)

xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a) ⇔ Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b) Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d)

Thay x = 0,2 (*) vào (d) ta được: 80z = ⇒ z = 0,05

Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm M = 24 (0,5 điểm)

CÂU V: (2 điểm)

Cho m gam nhôm phản ứng vừa đủ với lít dung dịch HNO3 thu 5,6 lít hỗn hợp hai khí: N2O khí X Tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 22,5

Tìm khí X tính m Tính CM HNO3

a Mhh = 22,5 x = 45

Trong hỗn hợp khí phải có khí có M < 45, khí cịn lại có M > 45 Vì N2O có M = 44 (<45) nên MX > 45

Trong khí sinh kim loại tác dụng với HNO3, có khí NO2 có M = 46 thoả mãn điều kiện

Vậy X NO2.

Gọi x, y số mol NO2 N2O

Theo ta có: nhh khí = x + y = 225,6,4=0,25 (mol) (I) Phương trình phản ứng:

Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (1)

x

3 mol 2x mol x mol

8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O↑ + 15H2O (2)

3 y mol 10y mol y mol Theo ta có:

- Hết ĐỀ

Câu 1: ( 5,0 điểm )

a- Viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : M ❑⃗ N ❑⃗ P ❑⃗ Q ↓ ❑⃗ R ↓ ❑⃗ T ❑⃗ M

Cho biết A kim loại thơng dụng có hoá trị thường gặp (II) (III) bền

b- Viết phương trình phản ứng xảy trình điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit

Câu 2: ( 5,0 điểm )

Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 RCO3 500ml dd H2SO4 thu dd A , rắn B 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dd A thu 12g muối khan Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) rắn C

Tính nồng độ mol dd H2SO4, khối lượng rắn B C

Xác định R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Câu 3: ( 5,0 điểm )

X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ

Thí nghiệm 1 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 8,96 lít khí H2 (đktc)

Thí nghiệm 2 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 11,2 lít khí H2 (đktc)

Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết Tính nồng độ mol củ dd Y khối lượng kim loại X

Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe mot kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrơ Hịa tan hết phần II dd HNO3 loãng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc)

(Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn NTHH để làm bài)

ĐÁP ÁN ĐỀ 7

Câu 1:(5,0 điểm )

a- Vì (A) kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (M) Fe

2Fe + 3Cl2 ❑⃗ 2FeCl3 (0,5 điểm)

2FeCl3 + Fe ❑⃗ 3FeCl2 (0,5 điểm)

FeCl2 + 2NaOH ❑⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm)

4Fe(OH)2 + O2 + H2O ❑⃗ Fe(OH)3 ↓ (0,5 điểm)

2Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 + 3H2O (0,5 điểm)

Fe2O3 + 3CO ❑⃗ 2Fe + 3CO2 ↑ (0,5 điểm)

b- Các phản ứng xảy trình điều chế H2SO4 :

4FeS2 + 11O2 ❑⃗ 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (0,5 điểm)

2SO2 + O2 ❑⃗ 2SO3 ↑ + Q (kJ ) (0,25 điểm)

SO3+ H2O ❑⃗ H2SO4 (0,25 điểm)

Câu 2:(5,0 điểm )

a) MgCO3 + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + CO2 ↑ + H2O (1) (0,25 điểm)

x x x x

RCO3 + H2SO4 ❑⃗ RSO4 + CO2 ↑ + H2O (2) (0,25 điểm)

y y y y

Nung B tạo CO2 ❑⃗ B , X dư Vậy H2SO4 hết

Từ (1) (2) : nH2SO4 =nCO2 = 224,48,4 = 0,2 mol (0,25 điểm)

⃗

❑ CMH2SO4 = 0,20,5 = 0,4(M) (0,25 điểm)

Theo Định luật BTKL: mx + mH2SO4 = mA + mB + mH2O + mCO2

❑⃗ mB = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) (0,25 điểm) Nung B thu 11,2 lít CO2 rắn C

⃗

❑ mC=mB-mCO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) (0,25 điểm)

b Từ (1) (2): x+y= 0,2 mol

nCO2 = 0,2 mol ❑⃗ mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g (0,25 điểm) ⃗

❑ có muối tan MgSO4 RSO4 khơng tan

⃗

❑ nMgCO3 = nMgSO4 = 12120 = 0,1 mol ❑⃗ nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol(0,25 điểm)

Nung B, RSO4 khơng phân hủy, có X dư bị nhiệt phân Đặt a = nMgCO3 ❑⃗ RCO3 = 2,5a (trong X)

a- 0,1 a-0,1

RCO3 ❑⃗ RO + CO2 (4) (0,25 điểm) 2,5a – 0,1 2,5a – 0,1

Từ (3) (4) : nCO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 ❑⃗ a = 0,2 (0,25 điểm) mX = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 ❑⃗ R = 137 (Ba) (0,25 điểm) Câu 3:(5,0 điểm )

Các PTPƯ: Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2 ↑ (1) (0,25 điểm)

Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 ↑ (2) (0,25 điểm) nH2 TNI = 228,96,4 = 0,4 mol (0,25 điểm)

nH2 TNII = 1122,,24 = 0,5 mol (0,25 điểm)

a Với hh kim loại X không đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối lượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ TNI dư kim loại, TNII kim loại

đã phản ứng hết, axit dư (0,25 điểm)

Từ (1) (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( TNI) (0,25 điểm)

b Gọi x số mol Mg, 0,5 – x số mol Zn, ta có:

24x + (0,5 – x)65 = 24,3 (0,25 điểm)

Suy : x = 0,2 mol Mg (0,25 điểm)

Vậy : mMg = 0,2 24 = 4,8 g (0,25 điểm)

mZn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g (0,25 điểm)

CMH2SO4 = 0,4 : = 0,2M (0,25 điểm)

Câu 4:(5,0 điểm )

Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,6g A (0,25 điểm)

Khối lượng phần A là:

A

2 = 56a + Mb = 56

2 = 2,78g (0,25

điểm)

Phần tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ (1) (0,25 điểm)

a a

M + nHCl ❑⃗ FeCln + n/2 H2 ↑ (2) (0,25 điểm)

b n2 b Theo (1) (2) :

nH2 = a + n2 b = 221,568,4 = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) (0,25 điểm)

Phần tác dụng với HNO3:

Fe + 4HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) (0,25

điểm)

a a

b 3n b Theo (3) va (4) :

nNO = a + 3n b = 221,344,4 = 0,06 mol (0,25

điểm)

Hay 3a + nb = 0,18 (II)

Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe (0,25 điểm)

Thay vào biểu thức : 56 0,04 + Mb = 2,78 (0,25 điểm)

Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 (0,25 điểm)

Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 (0,25

điểm)

Mb

nb =

M n =

0,54

0,06 = Hay M = 9n

(0,25 điểm)

Lập bảng :

n

M 18 27 36

Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al (0,25 điểm)

Thay n = vào (I) (II) b = 0,02 (0,25 điểm)

Thành phần % khối lượng chất :

%mAl = 0,202 27,78 100 = 19,42% (0,25

điểm)

%mFe = 0,204 56,78 100 = 80,58% (0,25 điểm)

-ĐỀ

ĐỀ BÀI

Câu 1 : Chọn phương án trả lời Khoanh trịn giải thích lựa chọn : Khối lượng tính gam nguyên tử Na :

A 3.10-23g B 2,82.10-23g C 3,82.10-23g D 4,5.10-23g.

Thành phần nguyên tố hợp chất R có chiếm 58,5%C ; 4,1%H ; 11,4%N oxi Cơng thức hố học hợp chất :

A C3H5NO2 ; B C6H5NO2 ; C C6H13NO2 ; D C2H5NO2

Câu 2: 1- Lượng chất chứa gam oxít oxít : a CO2 ; b CO ; c NO2 ; d N2O

đầu có tượng nước vôi vẩn đục; bạn tiếp tục thổi với hy vọng nước đục trắng xoá kết lại khác nước vơi lại dần lại Em giúp bạn giải thích tượng viết PTHH chứng minh

Câu 3 : Chọn chất vô để thoả mãn chất R sơ đồ sau : A B C

R R R R X Y Z

Câu : Sục V(lít) CO2 vào 4lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu đựơc 5g kết tủa trắng, tính

2

CO

V

Câu : Nêu phương pháp hoá học khác để điều chế Mê tan Viết PTHH chứng minh ?

Câu : Cho biết X chứa nguyên tố số nguyên tố C ; H ; O

1- Trộn 2,688lít CH4 (đktc) với 5,376lít khí X (đktc) thu hỗn hợp khí Y có khối lượng 9,12g Tính khối lượng phân tử X

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợpY Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,48 mol Ba(OH)2 thấy tạo 70,92g kết tủa Xác định CTPT viết CTCT X

……… ĐỀ Đáp án - Biểu điểm mơn Hố học

……… Câu : điểm

– (1 điểm) Đáp án C : Khối lượng nguyên tử C = 1,9926.10-23g Vậy nguyên tử Na = 1,9926.10-23g x 23

12 = 3,81915.10-23g ≈ 3,82.10-23g – (1 điểm ) Đáp án B :

Gọi CTHH chung CxHyNzOt ta có % O = 100% - 74% = 26% điều kiện x ; y ; z ; t nguyên, dương

ta có tỉ lệ x : y : z : t = 5812,5 : 4,11 : 1114,4 : 2616 <=> x : y : z : t = 4,875 : 4,1 : 0,815 : 1,625 <=> x : y : z : t = : : :

Vậy CTHH C6H5NO2 Câu : điểm

- (1 điểm)

mol CO2 có KL mol = 44g -> 1g CO2 có lượng chất = 441 mol mol CO có KL mol = 28g -> 1g CO có lượng chất = 281 mol mol NO2 có KL mol = 46g -> 1g NO2 có lượng chất = 461 mol mol N2O có KL mol = 44g -> 1g N2O có lượng chất = 441 mol Vậy : (a) (d)

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O rắn, trắng

tiếp tục thổi lượng CO2 tăng lên dư nên xảy PTHH CO2 + H2O + CaCO3 -> Ca(HCO3)2 tan tăng CO2 nên phản ứng song song xảy

2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 Câu : chất vô thoả mãn NaCl CaCO3

CaO Ca(OH)2 CaCl2

(1 điểm) CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3

Na NaOH Na2SO4

(1 điểm) NaCl NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl BaCl2

- Viết PTHH

Câu : (1 điểm ) Xét trường hợp CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (2) nCa OH( )2= 0,02 = 0,08 mol

2

2

( ) CO Ca OH

n

n =

0,05

0,08 < 1

(0,5 điểm ): TH - Chỉ sinh 5g kết tủa Ca(OH)2 dư ta có : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

44 100

2,2g <- 5g -> nCO2 =

2,2

44 = 0,05 mol Vậy VCO2 = 22,4 0,05 = 0,112 (lít)

(0,5 điểm) :TH2 - Nếu sinh muối nCa OH( )2 phản ứng (1) hết 0,05mol

Vậy mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng (1) 0,08 - 0,05 = 0,03 mol 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2

mol mol

0,06 mol <- 0,03 -> nCO2 = 0,05 + 0,06 = 0,11 mol

VCO2 = 0,01 22,4 = 2,464 (lít)

Câu : (0,75 điểm)

(0,25 đ) : 1, Điều chế từ C H : C + 2H2 t0

Ni > CH4 (0,25 đ) : 2, Điều chế từ nhôm bua :

(0,25 đ) : 3, Điều chế từ hợp chất hữu : CH3COONa + NaOH t0

CaO > CH4 + NaCO3 Câu : (2,25 điểm)

1,(0,5 đ) n chất = 222,688,4 = 0,12 mol nx = 225,376,4 = 0,24 mol

mx = 9,12 0,12 16 = 7,2 => Mx = 07,2,24 = 30 2, Các PTHH xảy gồm :

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O (1)

(0,5 đ) CxHyOz + ( x + 2y - 2z )O2 -> xCO2 + 2y H2O (2) CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (3) (0,25 đ) CO2dư + H2O + BaCO3 -> Ba(HCO3)2 (4) Xảy trường hợp :

a, Trường hợp (0,5 đ) : CO2 thiếu -> khơng có PTHH(4) nCO2 = nBaCO3 =

70,92

197 = 0,36 mol

lượng CO2 CH4 tạo theo PT (1) = nCH4 = 0,12 mol Do lượng CO2 X tạo =

0,36 - 0,12 = 0,24 mol Như số nguyên tử C X = 00,,2424 = 12 + y + 16z = 30 hay y + 16z = 18

Cặp nghiệm z = y = O => CTPT CH2O ; CTCT H - C H b, Trường hợp (0,5 đ) : CO2 dư có PTHH (4)

Lúc n CO2 = 0,48 + ( 0,48 - 0,36 ) = 0,6 mol đủ dư

nCO2 X tạo = 0,6 - 0,12 = 0,48 mol

-> nguyên tử C X = 00,,2448 = ta có 12 + y + 16z = 30

<=> 24 + y + 16z = 30 <=> y + 16z = Cặp nghiệm z = ; y = CTPT C2H6 CTCT

ĐỀ

Câu 1.(1,25 điểm)

Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12

Xác định R số hạt loại

H H

Câu 2.(1,75 điểm)

Nhận biết oxit đựng riêng biệt lọ nhãn sau dùng hai hoá chất khác: MgO, Na2O, P2O5 ZnO

Câu (1 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế O2 mà em học chương trình lớp 8, ghi đủ điều kiện phản ứng (nếu có)

Câu (1,5 điểm)

Để hịa tan hồn tồn gam oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M Hỏi R kim loại gì?

Câu (1,5 điểm)

Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ?

Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau :

ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 Câu 6.(3 điểm)

Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm sắt có tỉ lệ nZn : nFe = : vào dung dịch HCl dư ta thu V lít khí H2 (đktc) Dẫn tồn lượng khí H2 qua hỗn hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng

a Tính V

b Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hồn tồn với V lít khí H2 nói Biết tạp chất không tham gia phản ứng

(Cho Zn = 65; Fe = 56; O =16)

(Thí sinh khơng sử dụng tài liệu nào, cán coi thi khơng giải thích thêm)

ĐỀ

Câu (1,25 điểm)

Ta có: p + n + e = 40 Trong nguyên tử số p = số e

 2p + n = 40  n = 40 - 2p (1) (0,25đ)

Mặt khác: p + e - n = 12  n = 2p - 12 (2) (0,25đ) Từ (1) (2)  40 - 2p = 2p - 12 Giải ra: p = 13

Vậy R Nhôm Al (0,25đ)

Số e = số p = 13 (hạt) (0,25đ)

Số n = 40 - 2.13 = 14 (hạt) (0,25đ)

Câu (1,75 điểm)

Nhận biết oxit 0,25đ x = 1,0đ

Viết phương trình 0,25đ x = 0,75đ * Hai thuốc thử nhận biết Nước Quỳ tím

- Cho mẫu oxit vào nước: Hai mẫu tan hoàn toàn:

P2O5 + 3H2O   2H3PO4

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu được: Quỳ tím xanh dd NaOH, nhận biết Na2O Quỳ tím đỏ dd H3PO4, nhận biết P2O5 - Cho dd NaOH vào hai mẫu lại:

Mẫu tan ZnO ZnO + 2NaOH   Na2ZnO2 + H2O Mẫu không tan MgO

Câu 3(1điểm) phản ứng điều chế O2 (Viết phản ứng 0,25 điểm) o o t t

4 2

t

2 dien phan

2 2

2KClO 2KCl 3O

2KMnO K MnO MnO O

2HgO 2Hg O

2H O 2H O

  

    

   

      

Câu (1,5 điểm)

Đặt công thức oxit RxOy, hóa trị kim loại 2y/x 0,25đ

Phản ứng hòa tan:

x y 2y/ x

R O 2yHCl xRCl yH O (1) 0,25đ

Ta có nHCl = 0,3 = 0,3 mol 0,25đ

Gọi M khối lượng nguyên tử R ta có tỉ lệ:

Mx 16y 2y 11, 2y 56 2y 56

M n

8 0,3 0,3x x



     

0,25đ

Khi n =

56

M

3

 

: loại n =

56

M

3

 

: loại n =

56

M 56

3

  

Fe, oxit Fe2O3 0,5đ

Câu (1,5 điểm)

Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có phương trình : (0,25 điểm)

Z + N + E + Z' + N' + E' = 78

hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,25 điểm)

(2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,25 điểm)

(2Z - 2Z' ) = 28

hay : (Z - Z' ) = 14 (3) (0,25 điểm)

Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta có : Z = 20 Z' = (0,25 điểm)

Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,25 điểm)

Câu (3,0 điểm)

Theo ta có hệ:

Zn Fe Zn

Fe Zn Fe

m m 7,73 n 0,05mol

n 0,08mol

n : n :

            0,5đ 2

Zn 2HCl ZnCl H (1)

0,05mol 0,05mol

   

 0,25đ

2

Fe 2HCl FeCl H (2)

0,08mol 0,08mol

   

 0,25đ

Từ (1) (2): VH (dktc)2 (0, 05 0,08) 22, 2,912 lit     0,25đ

b Tính khối lượng hỗn hợp E (Fe2O3 CuO)

   

o

t

2 2

Fe O 3H 2Fe 3H O (3)

0,003m mol 0,009m mol

     0,25đ     o t 2

CuO H Cu 3H O (4)

0,004m mol 0,004m mol

   

 0,25đ

Gọi khối lượng hỗn hợp E m gam Theo đề ra:

2 3 Fe O Fe O m %m 100 m  0,25đ   Fe O 48 m

n 0,003m mol

160 100      0,25đ CuO CuO m %m 100 m  0,25đ   CuO 32 m

n 0,004m mol

100 80



  

 0,25đ

Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 0,009m + 0,004m = 0,13

Vậy m = 10 (gam) 0,25đ

ĐỀ 10

Câu 1: (6,0 điểm)

a) Trình bày phương pháp điều chế Bazơ, phương pháp cho ví dụ

b) Để điều chế Cu(OH)2 phương pháp phù hợp? Tìm chất có phương pháp chọn viết tất phản ứng xảy

Câu 2: (5,0 điểm)

a) Hãy xác định tên chất A, B, C b) Viết phương trình phản ứng sau:

- Magiê khí lưu huỳnh đioxit cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Vai trò Magiê lưu huỳnh đioxit phản ứng

- Chất A tác dụng với H2SO4 loãng - Chất B cháy khơng khí Câu 3: (5,0 điểm)

a) Có lọ hóa chất nhãn đựng chất: Nước, dung dịch HCL, dung dịch Na2CO3 dung dịch NaCl Khơng dùng thêm hóa chất khác Hãy nhận biết chất (được dùng biện pháp kĩ thuật)

b) Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41g

Giả sử tạo thành oxit sắt ơxit nào?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4

D Không có ơxit phù hợp Giải thích cho lựa chọn Câu 4: (4,0 điểm)

Nhiệt phân hoàn toàn 20g muối cacbonat kim loại hóa trị II chất rắn A khí B Dẫn tồn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7g kết tủa

a) Tính khối lượng chất rắn A

b) Xác định cơng thức muối cacbonat

(Cho biết kim loại hóa trị (II): Mg = 24; Ca = 40; Be = 9; Ba = 137)

ĐỀ 10 Hướng dẫn chấm Câu 1: (6,0 điểm)

a) Các phương pháp điều chế Bazơ

- Kim loại tác dụng với nước 0,25 đ

2Na + H2O -> 2NaOH + H2

- Oxit ba zơ tác dụng với nước 0,25 đ

CaO + H2O - > Ca(OH)2

- Kiềm tác dụng với muối tan 0,25 đ

KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCL

- Điện phân muối có màng ngăn: 0,25 đ 2KCL + 2H2O 2KOH + H2 + CL2

- Điều chế Hđrơ lưỡng tính cho muối nguyên tố lưỡng tính tác dụng với NH4OH (hoặc kiềm vừa đủ)

AlCl3 + 3NH4OH -> Al(OH)3 + 3NH4Cl

ZnSO4 + 2NaOH - > Zn(OH)2 + Na2SO4

b) Các phương pháp có phương pháp kiềm tác dụng với muối tan phù hợp

0,5 đ

- Dung dịch kiềm : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 0,5 đ

- Muối tan: CuCl2, Cu(NO3)2 ; CuSO4 0,5 đ

Phương trình phản ứng:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 đ

2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,25 đ

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 đ

2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl 0,25 đ

2KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2KNO3 0,25 đ

2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4 0,25 đ

Ca(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + CaCl2 0,25 đ

Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 0,25 đ

Ca(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + CaSO4 0,25 đ

Ba(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + BaCl2 0,25 đ

Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 0,25 đ

Ba(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + BaSO4 0,25 đ

Câu 2: (5,0 điểm)

a) Magiê cháy khơng khí, tác dụng với oxi dựng tự Magiê cịn cháy khí SO2, CO2 …… tác dụng với ôxi dạng hợp chất tạo oxit

0,5 đ

- Chất bột A màu trắng Magiê oxít 0,5 đ

- Chất bột B màu vàng, khơng tác dụng với H2SO4 lỗng lưu huỳnh Lưu huỳnh

cháy khơng khí tạo lưu huỳnh đioxit 0,5 đ

- Chất C sản phẩm MgO với dụng dịch H2SO4 loãng Vậy C Magiê Sunfat

MgSO4 0,5 đ

b) Phản ứng Magiê cháy SO2

2Mg + O2 -> 2MgO 0,5

đ

+ Phản ứng thuộc loại phản ứng ơxi hố _ khử 0,5 đ

+ Mg chất khử (chất bị oxi hóa) 0,5 đ

+ SO2 chất ơxi hóa (cịn gọi chất bị khử) 0,5 đ - Phản ứng A với H2SO4 loãng:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 0,5 đ

- Phản ứng B cháy khơng khí:

t0

S + O2 -> SO2 0,5 đ Câu 3: (5,0 điểm)

a) Lấy dung dịch làm mẫu thử sau đổ vào cặp Cặp có bọt khí Na2CO3 HCL, cặp NaCl H2O (0,5 đ)

Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCl + H2O + CO2 0,5 đ

Nhóm Na2CO3 HCl 0,5 đ

Nhóm NaCl H2O 0,5 đ

- Đun đến cạn nhóm 1:

+ Khơng có cặn HCl 0,5 đ

+ Có cặn Na2CO3 0,5 đ

- Đun đến cạn nhóm 2:

+ Khơng có cặn H2O 0,5 đ

+ Có cặn NaCl 0,5 đ

b) Đáp án B phù hợp 0,5 đ

Giải thích: mFe2O3

mFe

=160

2 56=1,43>1,41 gam 0,5 đ

Câu 4: (4,0 điểm)

Trường hợp 1: Gọi M kim loại hóa trị II

Ta có cơng thức MCO3 0,25 đ

Phương trình phản ứng :

MCO3 -> MO + CO2 (1) 0,25 đ

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (2) 0,25 đ Số mol BaCO3 là: nBaCO

3=

19,7

197 =0,1 mol

Ta có sơ đồ: MCO3 -> CO2 -> BaCO3 0,25 đ

1 mol mol

0,1 mol <- 0,1 mol Số mol OH¿2=

150

1000 =0,15 mol

Ba¿

a) Khối lượng chất rắn A

mMO = 20 – 44.0,1 = 15,6 (g) 0,5 đ

b) Khối lượng mol MCO3 là:

MMCO3=20

0,1=200 gam 0,25 đ

Nguyên tử khối kim loại M = 200 – 60 = 140 ĐVC

Khơng có kim loại 140 ĐVC 0,25 đ Trường hợp 2:

MCO3 -> MO + CO2 0,25 đ

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 0,25 đ 0,15 mol <- 0,15 mol -> 0,15 mol

nBaCO3 dư: 0,15 – 0,1 mol = 0,05 mol 0,25 đ

BaCO3 + CO2 + H2O -> Ba(HCO3)2 0,25 đ Số mol CO2 phản ứng là:

nCO2 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol 0,25 đ

a) Khối lượng chất rắn A là:

MMO = 20 – 44.0,2 = 11,2 gam 0,25 đ

b) Khối lượng mol MCO3 là:

MMCO3=20

0,2=100 0,25 đ Nguyên tử khối kim loại M = 100 – 60 = 40 ĐVC

Đó Ca cơng thức CaCO3 0,25 đ

Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa ĐỀ 11

Câu 1: ( 5,0 điểm )

a- Viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá hoá học sau : M ❑⃗ N ❑⃗ P ❑⃗ Q ↓ ❑⃗ R ↓ ❑⃗ T ❑⃗ M

Cho biết M kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền b- Viết phương trình phản ứng xảy trình điều chế axit Sulfuric từ quặng Pirit

Câu 2: ( 5,0 điểm )

Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 RCO3 500ml dd H2SO4 thu dd A , rắn B 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dd A thu 12g muối khan Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) rắn C

Tính nồng độ mol dd H2SO4, khối lượng rắn B C

Xác định R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Câu 3: ( 5,0 điểm )

X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ

Thí nghiệm 1 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 8,96 lít khí H2 (đktc)

Thí nghiệm 2 : Cho 24,3 g X vào lít Y sinh 11,2 lít khí H2 (đktc)

Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết Tính nồng độ mol củ dd Y khối lượng kim loại X

Câu 4: ( 5,0 điểm )

Có 5,56 g hỗn hợp A gồm Fe mot kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Chia A làm hai phần Phần I hòa tan hết dd HCl 1,568 lít hydrơ Hịa tan hết phần II dd HNO3 lỗng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M thành phần phần trăm khối lượng kim loại A (các thể tích khí đktc)

a- Vì (A) kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền, đồng thời theo chuỗi biến đổi (M) Fe

2Fe + 3Cl2 ❑⃗ 2FeCl3 (0,5 điểm)

2FeCl3 + Fe ❑⃗ 3FeCl2 (0,5 điểm)

FeCl2 + 2NaOH ❑⃗ Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (0,5 điểm)

4Fe(OH)2 + O2 + H2O ❑⃗ Fe(OH)3 ↓ (0,5 điểm)

2Fe(OH)3 ❑⃗ Fe2O3 + 3H2O (0,5 điểm)

Fe2O3 + 3CO ❑⃗ 2Fe + 3CO2 ↑ (0,5 điểm)

b- Các phản ứng xảy trình điều chế H2SO4 :

4FeS2 + 11O2 ❑⃗ 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ (0,5 điểm) 2SO2 + O2 ❑⃗ 2SO3 ↑ + Q (kJ ) (0,25 điểm)

SO3+ H2O ❑⃗ H2SO4 (0,25 điểm) Câu 2:(5,0 điểm )

a) MgCO3 + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + CO2 ↑ + H2O (1) (0,25 điểm)

x x x x

RCO3 + H2SO4 ❑⃗ RSO4 + CO2 ↑ + H2O (2) (0,25 điểm)

y y y y

Nung B tạo CO2 ❑⃗ B , X dư Vậy H2SO4 hết

Từ (1) (2) : nH2SO4 =nCO2 = 224,48,4 = 0,2 mol (0,25 điểm)

⃗

❑ CMH2SO4 = 0,20,5 = 0,4(M) (0,25 điểm)

Theo Định luật BTKL: mx + mH2SO4 = mA + mB + mH2O + mCO2

❑⃗ mB = 115,3 + 0,2.98 – 12 – 0,2(18+44) = 110,5 (g) (0,25 điểm) Nung B thu 11,2 lít CO2 rắn C

⃗

❑ mC=mB-mCO2 = 110,5-0,5.44=88,5 (g) (0,25 điểm)

b Từ (1) (2): x+y= 0,2 mol

nCO2 = 0,2 mol ❑⃗ mSO4 = 0,2 96 = 19,2g > 12g (0,25 điểm) ⃗

❑ có muối tan MgSO4 RSO4 khơng tan

⃗

❑ nMgCO3 = nMgSO4 = 12120 = 0,1 mol ❑⃗ nRCO3 = nRSO4 = 0,2-0,1 =0,1 mol(0,25 điểm)

Nung B, RSO4 không phân hủy, có X dư bị nhiệt phân Đặt a = nMgCO3 ❑⃗ RCO3 = 2,5a (trong X)

MgCO3 ❑⃗ MgO + CO2 (3) (0,25 điểm) a- 0,1 a-0,1

RCO3 ❑⃗ RO + CO2 (4) (0,25 điểm) 2,5a – 0,1 2,5a – 0,1

Từ (3) (4) : nCO2 = 3,5a – 0,2 = 0,5 ❑⃗ a = 0,2 (0,25 điểm) mX = 84.0,2 + 2,5.0,2(R + 60) = 115,3 ❑⃗ R = 137 (Ba) (0,25 điểm) Câu 3:(5,0 điểm )

Các PTPƯ: Mg + H2SO4 ❑⃗ MgSO4 + H2 ↑ (1) (0,25 điểm)

nH2 TNI = 228,96,4 = 0,4 mol (0,25 điểm)

nH2 TNII = 1122,,24 = 0,5 mol (0,25 điểm)

a Với hh kim loại X khơng đổi , thể tích dd axit Y tăng gấp 3:2 = 1.5 lần mà khối lượng H2 giải phóng tăng 0,5 : 0,4 < 1,5 lần Chứng tỏ TNI dư kim loại, TNII kim loại phản ứng hết, axit dư (0,25 điểm)

Từ (1) (2) : nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol ( TNI) (0,25 điểm)

b Gọi x số mol Mg, 0,5 – x số mol Zn, ta có:

24x + (0,5 – x)65 = 24,3 (0,25 điểm)

Suy : x = 0,2 mol Mg (0,25 điểm)

Vậy : mMg = 0,2 24 = 4,8 g (0,25 điểm)

mZn = 24,3 – 4,8 = 19,5 g (0,25 điểm)

CMH2SO4 = 0,4 : = 0,2M (0,25 điểm)

Câu 4:(5,0 điểm )

Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,6g A (0,25 điểm)

Khối lượng phần A là:

A

2 = 56a + Mb = 56

2 = 2,78g (0,25

điểm)

Phần tác dụng với HCl:

Fe + 2HCl ❑⃗ FeCl2 + H2 ↑ (1) (0,25 điểm)

a a

M + nHCl ❑⃗ FeCln + n/2 H2 ↑ (2) (0,25 điểm)

b n2 b Theo (1) (2) :

nH2 = a + n2 b = 221,568,4 = 0,07 mol ; hay 2a + nB = 0,14 (I) (0,25 điểm)

Phần tác dụng với HNO3:

Fe + 4HNO3 ❑⃗ Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O (3) (0,25

điểm)

a a

3M + 4nHNO3 ❑⃗ 3M(NO3)n+ NO ↑ + 2nH2O (4) (0,25 điểm) b 3n b

Theo (3) va (4) :

nNO = a + 3n b = 221,344,4 = 0,06 mol (0,25

điểm)

Hay 3a + nb = 0,18 (II)

Giải hệ PT (I,II) ta : a = 0,04 mol Fe (0,25 điểm)

Thay vào biểu thức : 56 0,04 + Mb = 2,78 (0,25 điểm)

Thay vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 (0,25 điểm)

Mb

nb =

M n =

0,54

0,06 = Hay M = 9n

(0,25 điểm)

Lập bảng :

n

M 18 27 36

Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al (0,25 điểm)

Thay n = vào (I) (II) b = 0,02 (0,25 điểm)

Thành phần % khối lượng chất :

%mAl = 0,202 27,78 100 = 19,42% (0,25 điểm)

%mFe = 0,204 56,78 100 = 80,58% (0,25 điểm)

ĐỀ 12 Đề :

Câu (1điểm) : Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M vớo 300 ml dung dịch NaOH 1M , phản ứng kết thúc cho mẩu quỳ tím vào dung dịch ta thấy mẩu quỳ tím hóa xanh Tại sao?

Câu (2 điểm) : Muốn điều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh Canxi cần thêm nhất hóa chất ? Viết phương trình phản ứng

Câu (điểm) : Nêu tượng, viết phương trình phán ứng cho thí nghiệm sau : a/ Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch đồng sunfat

b/ Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 c/ Dẫn khí Etylen qua dung dịch nước Brôm d/ Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc nóng

Câu (1,5 điểm) : Nêu tượng xảy trường hợp sau giải thích.

Cho CO2 lội chậm qua nước vơi sau thêm nước vơi vào dung dịch thu Câu (2 điểm) : Tính lượng Oxi hóa chất A chứa 98% H3PO4 tương ứng với lượng Lưu hùynh có hóa chất B chứa 98% SO4 Biết lượng Hyđrô A lượng Hyđrô B

Câu (2 điểm) : Trong ống nghiệm người ta hòa tan gam đồng Sunfat ngậm nước CuSO4.5H2O thả vào miếng kẽm Có gam đồng nguyên chất sinh sau phản ứng, biết lấy thừa Kẽm

Câu (2,5 điểm) : 4,48 gam Oxit kim loại có hóa trị tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8 M, cạn dung dịch nhận 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước Tìm cơng thức muối ngậm nước

Câu (3 điểm) : Hịa tan 10,8 gam hỗn hợp gồm Nhơm, Magiê Đồng vào dung dịch HCl 0,5 M ta 8,96 lít Hyđrơ (ở đktc) gam chất rắn khơng tan

a/ Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

Câu 10 (2 điểm) : Đốt cháy A Oxi người ta thu 0,448 dm3 khí CO2 0,18 gam nước, tỷ khối A so với Hyđrơ 13 Tìm A, biết A không chứa Oxi

ĐỀ 12 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Câu (1 điểm) : n H2SO4 = 0,1.1 = 0,1mol; nNaOH = 0,3.1 = 0,3mol (0.25đ)

Theo ta có phương trình : H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (0.25đ) Theo phương trình 1mol H2SO4 tác dụng hết với 2mol NaOH (0.25đ) Theo có 0,1mol H2SO4 tác dụng với 0,3mol NaOH lượng NaOH dư làm

cho quỳ tím chuyển sang màu xanh (0.25đ)

Câu (2 điểm) : Muốn điều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh Canxi cần thêm chất nước Oxi (1đ) S + O2 → SO2 (0.25đ)

SO2 + O2 → 2SO3 (0.25đ) SO3 + H2O → H2SO4 (0.25đ) Ca + H2SO4 → CaSO4 + H2↑ (0.25đ) Câu (2điểm) :

a/ Màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần, có kết tủa đỏ xuất (0.5) b/ SO2 + Ca(HCO3)2 → CaSO3 + 2CO2 + H2O

có kết tủa có khí thóat (0.5đ) c/ Brơm màu nâu (0.5đ) phương trình hóa học : CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br

d/ Có khí thóat mùi hắc

Cu + 2H2SO4 đặc nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O (0.5đ) Câu (1.5 điểm) : Cho CO2 lội chậm qua nước vôi xảy phản ứng hóa học

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (có vẩn đục xuất hiện) (0.5đ) Tiếp tục cho nước vôi vào, dung dịch vẩn đục tan CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (0.5đ) sau lại vẩn đục

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O (0.5đ)

Câu (2 điểm) : Trong hợp chất H3PO4 có mHmO = 643 suy mH = 643 mO (0.5đ)

Trong hgợp chất H2SO4 có mHmS =

32⇒mH=

2 mS

Vì Hyđrơ A Hyđrơ B nên 643 mO = 322 mS (0.5đ)

Suy mOmS =2 64

3 32=

4

3 (0.5đ) Câu (2 điểm) : MCuSO4 = 160

Khối lượng CuSO4 gam CuSO4.5H2O : 160 8250 =5 12g (1 đ)

Phương trình hóa học : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (0.5đ) 160g 64g

5.12g xg

x = 5,12 x 64 : 160 = 2,05(g) Cu (0.5đ) Câu (2 điểm) : Sơ đồ biến hóa :

- Tìm D : CuSO4 sản phẩm sinh từ D nên D Cu(OH)2 (0.5đ) - Tìm C : Cu(OH)2 sản phẩm sinh từ C nên C CuCl2 (0.5đ) - Tìm B : CuCl2 sản phẩm sinh từ B nên B CuO (0.5đ) - Tìm A : CuO sản phẩm sinh từ A nên a Cu (0.5đ) Từ ta có sơ đồ biến hóa :

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 ( Hs tìm chất khác sơ đồ biến hóa)

Câu (2.5 điểm): n H2SO4 = 100 x 0,8 : 1000 = 0,08 mol (0.25đ) Gọi kim loại hóa trị II R ta có phương trình hóa học

RO + H2SO4 → RSO4 + H2O (0.25đ)

mol mol mol 0.08mol 0.08mol 0.08mol

Theo ta có R + 16 = 4,48 : 0.08 = 56 suy R = 40 (0.25đ) Vậy kim loại Ca nên cơng thức hóa học muối : CaSO4

m CaSO4 = 0,08 x 136 = 10,88 (g) (0.25đ) m H2SO4 kết tinh : 13,76 – 10,88 = 2,88 (g) (0.25đ) n H2SO4 2,88 : 18 = 0,16 mol (0.25đ) tỷ lệ n CaSO4 với n H2SO4 0,08 : 0,16 = : (0.25đ) Vậy CTHH muối ngậm nước CaSO4.2H2O (0.25đ) Câu (3 điểm) : n H2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol (0.25đ)

Khối lượng chất rắn khơng tan gam khối lượng Cu nên khối lượng Al Mg : 10,8 – = 7,8 g (0.25đ) Gọi số mol Al Mg x; y ta có phương trình hóa học

a/ 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 (1) (0.25đ) mol mol mol

x mol 3x mol 1,5 x mol

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2) (0.25đ) mol mol mol

y mol 2y mol y mol

1,5 x + y = 0,4 (0.25đ) giải hệ PT ta có : x = 0,2 y = 0,1 (0.5đ) mAl = 0,2 x 27 = 5,4 (g) (0.25đ) m Mg = 0,1 x 24 = 2,4 (g) (0.25đ) m Cu = 3(g)

b/ Thể tích HCl cần dùng :

n HCl cần dùng cho phản ứng (1) (2)

n HCl = 3x + 2y = 0,8 (mol) (0.25đ) V HCl = 0,8 : 0,5 = 1,6 (lít) (0.25đ) Câu 10 (2 điểm) : n CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol (0.25đ) n H2O = 0,18 : 18 = 0,01 mol (0.25đ) MA = 13 x = 26 (g) (0.25đ) Trong 0,02 mol CO2 có 0,02 mol Cacbon (0.25đ) Trong 0,01 mol H2O có 0,02 mol Hyđrơ (0.25đ)

Vậy ta có tỷ lệ C : H = 0,02 : 0,02 = : (0.25đ) Cơng thức có dạng tổng qt (CH)n nên ta có ( 12 + )n = 26 suy n =

nên công thức hợp chất A C2H2 (0.5đ) ĐỀ 13

Câu 1: (1 điểm)

1) Có dung dịch bị nhãn : AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3

Hãy dùng kim loại để phân biệt dung dịch Viết phương trình hố học để minh hoạ

2) Viết phương trình hố học xảy cho thí nghiệm sau: a) Sục khí SO3 vào dung dịch BaCl2

b) Nung nóng Fe(OH)2 khơng khí c) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu : ( 2,5 điểm )

Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch (D = 1,25 g/ml ) gồm Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Tách kết tủa nung 5,24 gam chất rắn

a) Tính a ?

b) Tính C% chất dung dịch sau phản ứng ?

Câu 3:(2 điểm) Hoà tan 43,71 gam hỗn hợp gồm muối Cacbonat, Hiđrocacbonat, Clorua kim loại kiềm ( hoá trị I ) vào thể tích dung dịch HCl 10,52 % ( D = 1,05 g/ml ) lấy dư dung dịch A 17,6 gam khí B

Chia dung dịch A thành hai phần

Phần : Cho tác dụng với AgNO3 dư, 68,88 gam kết tủa

Phần : Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8 M sau phản ứng cô cạn

29,68 gam hỗn hợp muối khan a) Tìm tên kim loại kiềm ?

Cho 10,72 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 phản ứng hoàn toàn xong thu dung dịch A 35,84 gam chất rắn B

a) Chứng minh B hoàn toàn Ag

b) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 12,8 gam chất rắn Tính nồng độ % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu tính nồng độ mol / lit AgNO3 ban đầu ?

Câu 5: ( 1,5 điểm )

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metan, axetilen etilen thu 39,6 gam CO2 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lít hỗn hợp X ( đktc ) từ từ qua nước Brom dư thấy có 19,2 gam brom tham gia phản ứng

a) Tính m

b) Tính % thể tích khí X

Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học

Hết

Câu Nội dung Điểm 1 1) -Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch

màu xanh lam:

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 

-Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử dung dịch lại, nhận ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ:

Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3

-Cho AgNO3 ( nhận trên) vào chất lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất cịn lại NaNO3

AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3

( HS dùng Cu(OH)2 để thử, nhận HCl hoà tan Cu(OH)2 ) 2) a. SO3 + H2O  H2SO4

H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

b 4Fe(OH)2 + O2  t C0 2Fe2O3 + 4H2O  c 2NaCl + 2H2O

ñp

có màng ngăn  2NaOH + H2  + Cl2 

0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 2 SO4¿3

¿

Fe2¿

n¿

SO4¿3 ¿ Al2¿

n¿

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ mol

a

23 → a

23 mol →

a

46 mol

6NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 0,12 mol <- 0,02 mol → 0,04 mol → 0,06 mol

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 ↓ + Na2SO4 0,24 mol <- 0,04 mol → 0,08 mol → 0,12 mol

nNaOH=0,12+0,24=0,36(mol)

0,1đ 0,1đ 0,1đ

ĐỀ

Câu 1: (2, điểm )

Hãy chất đơn giản nằm dãy ngang hay cột dọc đường chéo hình vng phi kim :

Na Al C

Fe Si Ca

P S Mg

Câu 2: ( 2, điểm )

Trong thành phần mol lưu huỳnh Ơ xít có 3,6 1024 ngun tử Ơ xy 1,8 1024 nguyên tử lưu huỳnh Đưa cơng thức phân tử Ơ xít lưu huỳnh ? Câu 3: ( 6, điểm )

Người ta đun nóng bình cầu 0,18 gam chất đơn giản A với

Axít H2SO4 đặc dư Sản phẩm tạo thành phản ứng người ta cho qua dung dịch Can xi hyđrơxít , tách 5,1 gam kết tủa Hãy xác định chất A ( Đưa câu trả lời tính tốn phương trình để chứng minh )

Câu 4: ( 4, điểm )

Chất rắn A mầu xanh lam ,tan nước tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hố đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng Hyđrơ tạo chất C mầu đỏ Chất C tương tác với A xít vơ đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết chất A chất , viết tất phương trình phản ứng hố học tương ứng

Câu : ( 6, điểm )

Người ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ơ xít Các bon ( II ) Các bon ( IV ) nung nóng qua ống chứa 20,0 gam Ơ xít đồng ( II ) Sau người ta sử lý ống chứa 60,0 ml dung dịch A xít H2SO4 nóng 85 % ( tỷ khối dung dịch 1,80 g/ml ) Khi 42,7 % A xít H2SO4 tham gia vào phản ứng

a/ Hãy viết phương trình phản ứng xẩy

b/ Hãy tính phần thể tích Ơ xít bon hỗn hợp đầu

ĐỀ 14 Hướng dẫn chấm

Đề thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh Câu : ( 2, điểm )

Ba chất đơn giản nằm đường chéo hình vng phi kim : P , Si , C

Câu : ( 2, điểm )

mol lưu huỳnh Ơ xít có :

1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên tử Lưu huỳnh = mol nguyên tử lưu huỳnh 1,0 điểm

mol phân tử Lưu huỳnh Ơ xít có mol nguyên tử Lưu huỳnh mol nguyên tử xy cơng thức Ơ xít Lưu huỳnh SO2 1.0 điểm

Câu : ( điểm )

A tác dụng với Axít H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà cho tác dụng với Ca(OH)2 lại tao kết tủa A kim loại hoạt động phi kim tao SO2hoặc CO2 ,ta có : 1,0 điểm

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3  + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O 0,5 điểm

Nếu A kim loại mạnh tao H2S H2S + Ca(OH)2 CaS tan

nước 0,5 điểm Ta có n ( CaSO3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol Đối với kim loại hố trị có phương trình phản ứng :

2A + H2SO4 = A2SO4 + SO2  + 2H2O Từ tìm khối lượng kim loại :

0,18 / ( 0,0425 ) = 2,12 g/mol kim loại A Đối với kim loại hoá trị , , thu 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tương ứng

Các kim loại với khối lượng mol khơng có A phi kim Sản phẩm tạo thành Axít H2SO4 đặc cho tác dụng với Ca(OH)2 tao kết tủa Chất A S hay C 1,0 điểm

Đối với S

S + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol

n ( SO2) = 0,056 = 0,168 mol

m ( CaSO3) = 0,168 120 = 2,02 gam nhỏ 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon

C + H2SO4 = SO2 + CO2 + H2O n ( CaCO3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol

m (CaCO3 ) = 0,015 100= 1,5 gam 1,0 điểm n (CaCO3 ) = n ( SO2 ) = 0,03mol

n ( CaSO3 ) = n (SO2) = 0,03 mol m ( CaSO3 ) = 0,03 120 = 3,6 gam

Khối lượng chung kết tủa = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tương ứng với điều kiện toán , A Các bon 1,0 điểm

Câu : ( điểm )

Theo kiện đầu chất A Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2  + Na2SO4 1,0 điểm

dd Xanh lam to

Cu(OH)2 = CuO + H2O 0,5 điểm đen

Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2  + H2O 1,0 điểm

Câu : ( điểm )

Ơ xít bon (II) đun nóng khử Ơ xít đồng (II )

CuO + CO = Cu + CO2 (1) 1,0 điểm

Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO CO2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol

ơ xít Cu( II) 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ) Trong ống ,sau phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng Ô xít Cu( II ) chưa bị khử thực tế với a xít H2SO4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) xẩy phản ứng 1,0 điểm

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O (2) 1,0 điểm CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) 1,0 điểm

Để tiến hành phản ứng lấy 0,936 mol ( 60 1,8 0,85 / 98 ) H2SO4 theo điều kiện 42,7 % hay  0,4 mol H2SO4 tham gia vào phản ứng (2)

và (3) theo phương trình (2) (3) ta có :

2 mol Cu phản ứng với 2x mol H2SO4 y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H2SO4 ta thu hệ phương trình

 x + y = 0,25 ( lượng Cu + CuO )

 2x + y = 0,4 ( lượng H2SO4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm

Giải hệ phương trình ta có x = 0,15 ; theo (1) lượng đồng thu lượng Ơ xít bon (II) phản ứng nên hỗn hợp 0,25 mol khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) 0,10 mol CO2 (40%) 1,0 điểm

ĐỀ 15 Câu 1: (5 điểm)

1- Trong hợp chất khí với Hiđrơ ngun tố R có hóa trị IV, Hiđrơ chiếm 25% khối lượng Xác định nguyên tố

2- Người ta dùng dung dịch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO2 Viết phương trình phản ứng gọi tên muối tạo thành

Câu 2: (5 điểm)

1- Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì?

A + B  C + H2

C + Cl2  D

D + dd NaOH  E + F

E Fe2O3 + H2O

Câu 2: ( 2, điểm )

Trong thành phần mol lưu huỳnh Ơ xít có 3,6 1024 nguyên tử Ô xy 1,8 1024 nguyên tử lưu huỳnh Đưa cơng thức phân tử Ơ xít lưu huỳnh ?

Câu 3: (5 điểm)

Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% b gam dung dịch NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axít 2,84 gam muối trung hịa

1- Tính a b

2- Tính thành phần trăm dung dịch sau phản ứng Câu 4: ( 4, điểm )

Chất rắn A mầu xanh lam ,tan nước tạo thành dung dịch , cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng ,chất B bị hố đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng Hyđrơ tạo chất C mầu đỏ Chất C tương tác với A xít vơ đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu Hãy cho biết chất A chất , viết tất phương trình phản ứng hoá học tương ứng

ĐỀ 14 HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu Nội Dung §iĨm

Câu (5 điểm)

1- Gọi khối lượng nguyên tử nguyên tố R x: công

thức hợp chất khí với Hiđrơ RH 0,5 điểm

Ta có:

4.1 25 4.1 100

x  0,5 điểm

25(x+4)=4.100 25x = 300 x =

300 12 25 

0,5 điểm Khối lượng nguyên tử nguyên tố R 12 đvC 0,5 điểm

Nguyên tố R cacbon: C 0,5 điểm

2- Số phân tử gam NaOH:

20 0,5

40 0,5 điểm

Số phân tử gam CO2:

22 0,5

44  0,5 điểm

Tỷ lệ phân tử gam

Các chất tham gia phản ứng 0,5:0,5 = 1:1 0,5 điểm Phương trình hóa học phản ứng

NaOH + CO2 = NaHCO3 0,5 điểm

Tên muối là: Natri Hiđrô cacbonat 0,5 điểm

Câu (5 điểm)

1- Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 0,5 điểm

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 0,5 điểm

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 điểm

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 0,5 điểm

A: Fe B: HCl C: FeCl2 D: FeCl3 E: Fe(OH)3 F: NaCl

1 điểm

2- : ( 2, ® )

mol lưu huỳnh Ơ xít có :

3,6 1024 hay 36 1023 hay 6.1023 nguyên tư Ôxy = mol nguyên tư Ô xy

1,8 1024 hay 18 1023 hay 6.1023 nguyên tư Lưu huỳnh = mol nguyên tư lưu huỳnh mol phân tư Lưu huỳnh Ơ xít có mol ngun tư Lưu huỳnh mol ngun tư xy cơng thức cđa Ơ xít Lưu huỳnh SO2

1,0 ®iĨm

1.0 ®iĨm Câu

(5 điểm)

NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O

0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,5 điểm 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

0,04 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,5 điểm n NaHSO4 =

3,6

0, 03

120 mol 0,25 điểm

n Na2SO4 =

2,84

0,02

142  mol 0,25 điểm

n NaOH = 0,03 + 0,04 = 0,07 mol 0,25 điểm

m NaOH = 0,07 x 40 = 2,8 gam 0,25 điểm

m dd NaOH = b =

2,8.100 35

8  gam điểm

n H2SO4 = 0,03 + 0,02 = 0,05 mol m H2SO4 = 98 x 0,05 = 4,9 gam m dd H2SO4 = a =

4,9.100 20 24,5  gam

1 điểm

C% NaHSO4 =

3,6.100% 3, 6.100%

6,55% 35 25

a b    0,5 điểm

C% Na2SO4 =

2,84.100%

5,16%

35  0,5 điểm

Caâu (5 điểm)

Theo kiện đầu chất A Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4 5H2O

CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2  + Na2SO4

dd Xanh lam to

Cu(OH)2 = CuO + H2O đen

Chất B hyđrơ xít đồng (II ) Chất C đồng : CuO + H2 = Cu + H2O

đỏ

Cu + H2SO4 đặc = CuSO4 + SO2 + H2O

1,0 điểm 1.0 điểm 0,5 điểm 0 ,5 điểm

1,0 điểm 1,0 điểm

ĐỀ 16 ĐỀ THI HSG HUYỆN Mơn: Hóa - Thời gian làm bài: 90 phút

Câu 1: (3 điểm)

1- (1,5 điểm): Hãy cho biết dung dịch có đồng thời chất sau khơng ?

a K0H HCl d HCl AgN03

b Ca(0H)2 H2S04 e.Ca(0H)2 Ca(HC03)2

c HCl KN03 g KCl Na0H

2- (1,5 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuỗi biến hóa sau: Fe203 (a) FeCl3 (b) Fe(0H)3 (c) Fe203 (d) Fe

Câu 2: (2điểm)

Cho lọ dung dịch NaCl, CuS04, MgCl2, Na0H thuốc thử có phe nolph talein Làm để nhận biết chúng?

Câu 3: (2 điểm)

Phải lấy miếng nhơm có tỷ lệ với khối lượng để cho miếng vào dung dịch axít miếng vào dung dịch bazơ, ta tích khí Hiđrơ nhau?

Câu 4: (3 điểm)

Hòa tan 1,68 gam hỗn hợp gồm Ag Cu 29,4 gam dung dịch A(H2S04 đặc, nóng) thu loại khí dung dịch B Cho khí hấp thụ hết vào nước brơm, sau thêm Ba(N03)2 dư thu 2,796 gam kết tủa

Tính khối lượng Ag Cu hỗn hợp đầu

Tính nồng độ % H2S04 dung dịch A, biết lượng H2S04 phản ứng với Ag Cu 10% lượng ban đầu

ĐỀ 16 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN HĨA 9 Câu 1: (3đ)

1- Câu c g chất có dung dịch có đồng thời chất dung dịch câu a,b,d,e đồng thời tồn (0,5đ)

- Các phương trình hóa học:

K0H + HCl > KCl + H20 (0,25 đ) Ca(0H)2 + H2S04 > CaS04 + 2H20 (0,25 đ)

HCl + AgN03 > AgN03 + AgCl (0,25 đ) Ca(0H)2 + Ca(HC03)2 > CaC03+ 2H20 (0,25 đ)

2- a Fe03 + 6HCl > FeCl3 + H20 (0,25 ®) b FeCl3 + Na0H > Fe (0H)3 + NaCl (0,25 ®) t0

d Fe203 + 3H2 > 2Fe + H20 (0,25 ®) Câu 2: (2đ)

(0,5đ) Cho Phenolphtalein vào dung dịch để nhận biết dung dịch Na0H (chỉ đ làm phenolphtalein hóa hồng)

(1đ) Cho dd Na0H vừa tìm vào dd cịn lại, ống nghiệm có kết tủa xanh xuất hiện, ống nghiệm ban đầu đựng dd CuS04 ống nghiệm có kết tủa trắng tạo ống nghiệm đựng MgCl2 ống nghiệm khơng có tượng xảy ống nghiệm đựng dd NaCl

PTHH:

+ (0,25 đ) 2Na0H + CuS04 > Cu (0H)2 ↓ + Na2S04 (xanh) + (0,25đ) 2Na0H + MgCl2 > Mg(0H)2 ↓ + NaCl ( trắng)

Câu 3:(2đ)

- PTHH: 2Al + 6HCl > 2AlCl3 + H2 (1) (0,25 đ) 23x x

2Al + 2Na0H + 2H20 > NaAl02 + H2 (2) (0,25 đ)

2x

3 x

Để thể tích khí Hiđrơ tra cho Al tác dung với axít bazơ số mol Hiđro thoát (1) (2) phải (0,5)

Nếu gọi số mol Hiđro thoát (1) (2) x số mol Al phản ứng với (1) số mol Al phản ứng (2) 23x Vậy để thể tích Hiđro cho Al phản ứng với axít bazơ tỷ lệ khối lượng Al cần lấy cho phản ứng phải (1đ)

Câu 4: (3đ)

Đặt x,y số mol Ag Cu hỗn hợp:

2Ag + H2S04 (đ.n) >Ag2S04 + S02 ↑ + H20 (0,25đ) x mol x mol 0.5 m0l

Cu + 2H2S04(đ n) > CuS04 + S02 ↑ + H20 (0.25 đ) y mol 2y mol y mol

số mol S02 = (0,5x +y)

S02 + Br2 + H20 > 2HBr + H2S04(0,25đ) 0,5x+y 0,5x+y

Ba(N03)2 + H2S04 > HN03 + BaS04 ↓ (0,25đ) 0,5x+y 0,5x+y

Ta có: 108 x + 64y = 1,68 (1)

0,5x + y = 2332,796 = 0,012 (2) (0,5đ) Giải (1) (2) : 108 x +64y = 1,68 x= 0,012

m Cu = 64 x 0,006 = 0,384 (g)

b Khối lượng H2S04 phản ứng = 98 (x+2y) = 2,352 (g) Vậy 29100,4 xa 10100=2,352 > a = 80% (1,25đ

ĐỀ 17 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Câu 1:

Khi cho dung dịch H3 PO4 Tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch M a/ Hỏi M chứa muối nào?

b/ Phản ứng xảy thêm KOH vào dung dịch M

c/ Phản ứng xảy thêm H3 PO4 ( P2 O5) vào dung dịch M? Viết phương trình phản ứng

Câu 2:

Có thể có tượng xảy cho kim loại A vào dung dịch muối B? Viết phương trình phản ứng

Câu 3:

Hãy nêu muối vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH , thoả mản điều kiện: a/ Cả hai phản ứng có khí

b/ Phản ứng với HCl có khí bay lên phản ứng với NaOH có kết tủa c/ Cả hai phản ứng tạo kết tủa

Câu 4:

A + O2  B + C B + O2 D D + E  F

D + BaCl2 + E  G  + H F + BaCl2  G  + H H + AgNO3  Ag Cl + I I + A  J + F + NO  + E I + C  J + E

J + NaOH  Fe(OH)3 + K Câu 5:

Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98% , sau tan hết thu dung dịch A2 khí A3 Hấp thụ toàn A3 200ml NaOH 0,15 M tạo dung dịch chứa 2,3g muối Bằng phương pháp thích hợp tách CuSO4 khỏi dung dịch A2 thu 30g tinh thể CuSO4 H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dịch NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300ml NaOH Viết phương trình phản ứng Tính x1, x2, x3

ĐỀ 17 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MƠN HĨA 9 Câu 1:(1,5 điểm)

a/ H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

Dung dịch M chứa từ đến muối tạo phương trình

b/ Thêm KOH vào M ( thên dd Bazơ mạnh)

3NaH2PO4 + 6KOH  Na3PO4 + 2K3PO4 + 6H2O

3NaHPO4 + 3KOH  2Na3PO4 + K3PO4 + 3H2O

c/ Thêm H3PO4 vào M (thêm Axít yếu) H3PO4 + 2Na3PO4  3Na2HPO4

2H3PO4 + 2Na3PO4  3NaH2PO4

H3PO4 + 2Na2HPO4  2NaH2PO4

Thêm P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 sau phản ứng xẫy

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm

Câu 2:(1,5 điểm)

a/ Có đổi màu sắc kim loại đổi màu dung dịch Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

đỏ không màu xanh trắng bạc Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

trắng xám xanh không màu đỏ b/ Kim loại tan có đổi màu dung dịch

Fe2(SO4)3 + Cu  CuSO4 + 2FeSO4

màu vàng màu xanh

Fe2(SO4)3 + 3Mg  3MgSO4 + 2Fe vàng khơng màu c/ Có khí ra:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

d/ Có khí kết tủa có màu

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 + Na2SO4

Xanh

2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl

Trắng

e/ Có khí kết tủa xuất hiện, sau kết tủa đổi màu tan ra: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

trắng xanh màu đỏ nâu AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O

0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm

0,2 điểm

Câu 3:(1,5 điểm)

a/ (NH4)2CO3 + 2HCl  2NH4Cl + CO2 + H2O

(NH4)2CO3 + 2NaOH  Na2CO3 + 3NH3 + 2H2O

(có thể chọn NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4HSO3 ; NH4HS b/ Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

Mg(AlO2)2 + 2NaOH  Mg(OH)2  + 2NaAlO2

Hoặc: Ag2SO4 + 2HCl  2AgCl + H2SO4

Ag2SO4 + 2NaOH  2AgOH + Na2SO4

Câu 4:(2 điểm) A FeS2 FeS

FeS + O2 SO2 + Fe2O3 3SO2 + O2 2SO3

SO3 + H2O H2SO4

SO3 + BaCl2 +H2O BaSO4 + 2HCl H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl HCl +AgNO3 AgCl  + HNO3

8HNO3 + FeS2 Fe (NO3)3 +2H2SO4 + 5NO  + 2H2O 6HNO3 + Fe2O3 2Fe (NO3)3 + 3H2O

Fe (NO3)3 + NaOH Fe(OH)3 + NaNO3

Câu 5:(1,5 điểm)

2Cu + O2 2CuO

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

SO2 + NaOH NaHSO3

Thử 2,3 g với Na2SO3 nguyên chất Na2HSO3 nguyên chất thấy không thỏa mản 2,3g hỗn hợp muối

n NaOH = 0,03 mol nên 2a + b = 0,03 mol 126a + 104 b = 2,3

giải : a = b = 0,01 n SO2 = 0,02mol n Cu dư = 0,02 mol 30g CuSO4 H2O chứa 0,12 mol x1 = 7,68g ; x2 = 1,6g

CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2  0,12 mol 0,24mol

Vì phải dùng đến 0,3mol NaOH nên thấy trước kết tủa với CuSO4 có : 0,3 – 0,24 = 0,06 mol NaOH dự phản ứng trung hòa

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 0,03mol 0,06mol

Vậy tổng số mol H2SO4 = 0,1 + 0,02 + 0,03 = 0,17 mol => x3 = ( 0,17 98 ) : 0,98 = 17(g)

0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,2 điểm 0,25

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25

ĐỀ 18 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Câu1:

toc toC,xt

Câu2: Dung dịch A có chứa CuSO4 FeSO4

a/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch B có muối tan b/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch C có muối tan c/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch D có muối tan Giải thích mổi trường hợp phương trình phản ứng

Câu3:

Hoà tan hổn hợp gồm Mg muối Magiê cacbonnal axit HCl thu hỗn hợp khí tích 6,72 lít ( đo ĐKTC) Sau đốt hổn hợp khí làm ngưng tụ hết nước thể tích hỗn hợp khí cịn 1,12 lít (ở ĐKTC)

a/ Viết phương trình phản ứng xảy

b/ Tính thành phần khối lượng mổi chất hổn hợp? Câu 4:

a/ Cho 1,625 g sắt Clorua ( chưa rỏ hoá trị sắt) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 g AgCl kết tủa Xác định công thức sắt Clorua

b/ Cần mililít dung dịch NaOH chứa 0,02 g NaOH 1ml dung dịch để chuyển 1,25 g FeCl3 H2O thành Fe(OH)3

Câu 5:

Cho A hỗn hợp bột gồm : Ba , Al , Mg

- Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ưng thấy 6,94 lít H2 ( ĐKTC) - Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H2 (ở ĐKTC)

- Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dịch axit HCl dung dịch 9,184 lít H2 (đo ĐKTC) Hãy tính m % khối lượng kim loại A

ĐỀ 18 ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA 9

Câu 1: ( 2,5 điểm).

Học sinh hồn chỉnh phương trình phản ứng ( ptpư)

0,5

2

Mg + CuSO4 Mg SO4 + Cu (1) Mg + FeSO4 Mg SO4 + Fe (2)

a/ Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) chưa kết thúc => chứa MgSO4 ; CuSO4 dư FeSO4 chưa phản ứng

b/ Dung dịch C có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) hoàn thành => chứa MgSO4 FeSO4

c/ Dung dịch D có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) (2) hoàn thành => chứa MgSO4

0,5 0,5 0,5

Câu3: ( 1,5 điểm).

a/ Phương trình phản ứng:

Mg (r ) + HCl (dd) MgCl(dd) + H2(K) (1) MgCO3 (r + HCl (dd) MgCl (dd) + CO2(K) + H2O (2)

2H2 (K) + O2( K) 2H 2O ( h )

b/Vì khí CO2 chất khí khơng cháy, thể tích hỗn hợp khí sau đốt làm ngưng tụ nước thể tích khí CO2cịn lại theo (2)

VCO2 =1,12 l  nCO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol  nMgCO3 = 0,05 mol

Suy VH2 = 6,72 - 1,12 = 5,6 (l)

nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol  nMg = 0,25 mol

Từ (1) ta có: mMg = 0,25.24 = (g) (2) ta có: mMgCO3 = 0,05 84 = 4,2 (g)

Vậy khối lượng hỗn hợp là: mMg + mMgCO3 = + 4,2 = 10,2 (g) % Mg = 106 100,2 =58,82 %

% MgCO3 = 100 - 58,82 = 41,18%

0,5

0,25 0,25

0,25

0,25 Câu: 4(2 điểm)

a/ Gọi n hóa trị Fe

PTPƯ: FeCln + nAgNO3  Fe(NO3)n + nAgCl

mol n mol Hay (56+35,5.n) g 143,5.n (g) Theo ra: 1,625 (g) 4,305 (g) Ta có tỷ số: 56+351,625,5n=143,5

4,305 giải n = Công thức sắt Clorua FeCl3

b/ Từ công thức : FeCl3 6H2O

Theo đề ta có: mFeCl3 = 2701,25 162,5 ,5=0,75(g) nFeCl3 = 1620,75,5=0,005 mol PTPƯ: 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl

Theo pt 3mol 1mol

Theo ra: x mol  0,005 ⇒x=NaOH=3 0,005

1 =0,015 mol NaOH

0,25 0,25

0,25 0,25 0,25

0,25

mNaOH = 0,015 40 = 0,6 (g)

Vậy 0,02 gam NaOH tích ml 0,6 gam y ml ⇒y=0,6

0,02=30 ml => VNaOH = 30 ml

0,25

0,25 Câu: (2,5 điểm)

Gọi x,y,z số mol Ba, Mg, Al m gam hỗn hợp

Số mol H2 thoát A tác dụng với nước: nH2 = 6,94: 22,4 = 0,31 mol Số mol H2 thoát A tác dụng với xút dư : nH2 = 6,72: 22,4 = 0,30 mol Số mol H2 thoát A hà tan axít: nH2 = 9,184: 22,4 = 0,31 mol Các PTPƯ:

1 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol (1) x (mol) x (mol)

2 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

2mol 6mol 2mol 1mol (2) z (mol) 3/2 z (mol)

3 2Al + NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

2mol 3mol (3) x (mol) 3/2 z (mol) Ba + 2HCl  BaCl2 + H2

1mol 1mol (4) x (mol) x (mol)

5 Mg + HCl  BMgCl2 + H2

1mol 1mol (5) y (mol) y (mol)

6 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2mol 3mol (6) z (mol) 3/2 z (mol)

Theo đề các PTPƯ 1, 2, 3, 4, 5, ta có từ 2: x + 3/2z = 0,31 (a) từ 3: 3/2z = 0,3 (b) Từ 4, 6: x + y + 3/2z = 0,41 (c)

giải hệ (a), (b), (c) ta có x = 0,01; y = 0,1; z = 0,2 mBa = 0,01.137 = 1,37 gam

mMg = 0,1.24 = 2,4 gam mAl = 0,2.27 = 5,4 gam

mhỗn hợp = mBa + mMg + mAl =1,37 +2,4 + 5,4 = 9,17gam

0,25

0,25

0,25 0,25

0,25 0,25

0,25

0,25

0,25

% Ba = 1,37 1009,17 =14,9 % % Mg = 2,4 1009,17 =26,2 %

% Al = 100 - (14,9 + 26,2) = 58,9

ĐỀ 19

Câu 1: (2 điểm)

Từ chất có sẵn K2O, BaO, H2O dung dịch CuCl2, FeCl3 Hãy viết

các phương trình hóa học để điều chế bazờ tan bazờ không tan. Câu 2: ( điểm)

Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) theo sơ đồ: A to B + H2O C + CO2 A +HCl D + 1NaOH E

AlCl3

Al2(SO4)3 Al(OH)3

Al2O3

Câu 3: (3 điểm)

a Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ đựng chất rắn không nhãn: NaOH, NaCl, Ba(OH)2.

b Chỉ dùng quỳ tím làm để nhận biết dung dịch chất chứa trong lọ nhãn riêng biệt: KCl, K2SO4, KOH Ba(OH)2.

Câu 4: (1.5 điểm) Từ hóa chất biết Hãy viết PTHH để điều chế clo Câu 5: (1.5 điểm)

Hòa tan M2O3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Người ta thu được

dung dịch muối có nồng độ 21,756% Xác định cơng thức oxit Câu 6: (1.5 điểm)

Cho 24 g hỗn hợp CuO Fe2O3 hòa tan vừa đủ vào 146g dung dịch HCl 20%.

Tính thành phần trăm theo khối lượng có hỗn hợp.

Câu 7: (4.5 điểm) Khử 15.2g hỗn hợp FeO Fe2O3 hidro nhiệt độ cao, thu được

sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần dùng 100ml dung dịch H2SO4 2M.

Xác định phần trăm khối lượng oxit.

Tính thể tích H2 đktc cần dùng để khử hỗn hợp trên.

Nếu cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu gam tinh thể FeSO4 7H2O

Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học.

ĐỀ 19 ĐÁP ÁN KỲ THI HỌC SINH GIỎI Câu 1:

Điều chế bazờ tan

K2O + H2O → 2KOH 0.5

BaO + H2O → Ba(OH)2 0.5

Điều chế bazờ không tan

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl 0.5

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl 0.5

Câu 2:

a CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

A B

CaO + H2O → Ca(OH)2

B C

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

C A

CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2

A D

CO2 + NaOH → NaHCO3

D E

b

1 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 0.3

2 Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 0.3

3 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0.5

2Al(OH)3 ⃗t0 Al2O3 + 3H2O. 0.3

5 Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0.3

6 Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 0.5

7 2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl 0.3

Câu 3:

a (1.5 đ)Lấy lọ dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt có chứa nước dùng làm mẫu thử.

Dùng giấy quỳ nhúng vào ống nghiệm trên, dung dịch chất nào khơng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch: NaCl Cho dung dịch H2SO4 2

ống nghiệm lại ống nghiệm xuất kết tủa trắng dung dịch Ba(OH)2.

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Còn lại ống nghiệm chứa dung dịch NaOH từ ta biết chất rắn ban đầu.

b (1.5 đ)Lấy lọ dung dịch chất cho vào ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử.

Dùng giấy quỳ nhúng vào ống nghiệm dung dịch chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh dung dịch: KOH, Ba(OH)2 Lần lượt cho dung dịch

KOH, Ba(OH)2 vào ống nghiệm lại ống nghiệm xuất kết tủa trắng là

dung dịch K2SO4 phản ứng với Ba(OH)2

K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH

Câu 4:

2NaCl + H2O ⃗dp NaOH + Cl2 + H2 0.5

MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0.5

2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O 0.5

Câu 5: (1.5 điểm)

Phương trình hóa học.

M2O3 + H2SO4 → M2(SO4)3 + H2O 0.25

(2M + 3x16)g 3x98g (2M+288)g

mddH2SO4 203∗98∗100=1470g 0.25

mddmuoi = moxit + mddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g 0.5

(2M + 288) * 100

Ta có phương trình 21,756 = 2M + 1518

M = 27 kim loại Al công thức oxit Al2O3 0.5

Câu 6:

Gọi x, y số mol CuO Fe2O3

Ta có khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 24g (2) 0.25 Khối lương HCl cần dùng: mHCl=20∗146

100 =29 2g

→ nHCl= 29

36 5=0 mol

Ta có x + y = 0,4 mol (1) 0.25

Phương trình hóa học.

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0.25

x 2x

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0.25

y y

Từ (1) (2) → x = 0,1 mol, y = 0,1 mol 0.25 mCuO = 0,1 x 80 = g

mFe2O3 = 0,1 x 160 = 16g

% CuO = 248 ∗100 = 33,3% 0.25

% Fe2O3 = 100% - 33,3 = 66.7% 0.25

Câu 7:

a Gọi x, y số mol Fe2O3 FeO

Ta có khối lượng hỗn hợp: 160x + 72y = 15.2g (1) 0.25 Phương trình hóa học.

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 0.25

x 3x 2x

FeO + H2 → Fe + H2O 0.25

y y y

Số mol H2SO4: nH2SO4=¿ x 0,1 = 0,2mol

(2x + y) (2x + y) (2x + y) Theo PTHH

nH2SO4=nFe=2nFe

2O3+nFeO và nH2=3nFe2O3+nFeO

ntinhthe=nFe=2nFe2O3+nFeO

nH2SO4=2x+y=0 mol (2) 0.5

Từ → x = 0.05 mol, y = 0.1 mol 0.5

mFe2O3 = 0.05 x 160 = 8g

mFeO = 0.1 x 72 = 7.2g

% Fe2O3 =

8

15 2∗100=52 % 0.25

%FeO = 100% - 52,6% = 47,4% 0.25

Thể tích hidro cần dùng: 1 đ

nH2 = 3x + y = 3*0.05 + 0.1 = 0.25 mol

VH2 = 0.25 x 22,4 = 5.6 lit.

nFeSO4.7H2O = 2x + y = * 0.05 + 0.1 = 0.2 mol 0.75 đ

mtinh the = 0.2 x 278 = 55,6g

ĐỀ 20 Câu 1: (6,0 điểm)

a) Trình bày phương pháp điều chế Bazơ, phương pháp cho ví dụ

b) Để điều chế Cu(OH)2 phương pháp phù hợp? Tìm chất có phương pháp chọn viết tất phản ứng xảy

Câu 2: (5,0 điểm)

Đốt cháy dải magiê đưa vào đáy bình đựng khí lưu huỳnh đioxit Phản ứng tạo chất bột A màu trắng chất bột màu vàng B Chất A phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng tạo chất C nước Chất B không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, B cháy khơng khí tạo chất khí có bình lúc ban đầu

a) Hãy xác định tên chất A, B, C b) Viết phương trình phản ứng sau:

- Magiê khí lưu huỳnh đioxit cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Vai trò Magiê lưu huỳnh đioxit phản ứng

- Chất A tác dụng với H2SO4 loãng - Chất B cháy khơng khí Câu 3: (5,0 điểm)

a) Có lọ hóa chất nhãn đựng chất: Nước, dung dịch HCL, dung dịch Na2CO3 dung dịch NaCl Khơng dùng thêm hóa chất khác Hãy nhận biết chất (được dùng biện pháp kĩ thuật)

b) Cho 1g bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41g

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng có ơxit phù hợp

Giải thích cho lựa chọn Câu 4: (4,0 điểm)

Nhiệt phân hoàn toàn 20g muối cacbonat kim loại hóa trị II chất rắn A khí B Dẫn tồn khí B vào 150ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 19,7g kết tủa

a) Tính khối lượng chất rắn A

b) Xác định cơng thức muối cacbonat

(Cho biết kim loại hóa trị (II): Mg = 24; Ca = 40; Be = 9; Ba

ĐỀ 20 Hướng dẫn chấm

Câu 1: (6,0 điểm)

a) Các phương pháp điều chế Bazơ

- Kim loại tác dụng với nước 0,25 đ

2Na + H2O -> 2NaOH + H2

- Oxit ba zơ tác dụng với nước 0,25 đ

CaO + H2O - > Ca(OH)2

- Kiềm tác dụng với muối tan 0,25 đ

KOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2KCL

- Điện phân muối có màng ngăn : 0,25 đ 2KCL + 2H2O 2KOH + H2 + CL2

- Điều chế Hđrơ lưỡng tính cho muối ngun tố lưỡng tính tác dụng với NH4OH (hoặc kiềm vừa đủ)

AlCl3 + 3NH4OH -> Al(OH)3 + 3NH4Cl ZnSO4 + 2NaOH - > Zn(OH)2 + Na2SO4

b) Các phương pháp có phương pháp kiềm tác dụng với muối tan phù hợp 0,5 đ

- Dung dịch kiềm : NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 0,5 đ

- Muối tan: CuCl2, Cu(NO3)2 ; CuSO4 0,5 đ

Phương trình phản ứng:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl 0,25 đ 2NaOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,25 đ 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 đ

2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2KCl 0,25 đ

2KOH + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + 2KNO3 0,25 đ

2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4 0,25 đ

Ca(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + CaCl2 0,25 đ

Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ca(NO3)2 0,25 đ Ca(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + CaSO4 0,25 đ

Ba(OH)2 + CuCl2 -> Cu(OH)2 + BaCl2 0,25 đ

Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 -> Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 0,25 đ Ba(OH)2 + CuSO4 -> Cu(OH)2 + BaSO4 0,25 đ Câu 2: (5,0 điểm)

a) Magiê cháy khơng khí, tác dụng với oxi dựng tự Magiê cịn cháy khí SO2, CO2 …… tác dụng với ơxi dạng hợp chất tạo oxit

0,5 đ

- Chất bột A màu trắng Magiê oxít 0,5 đ

- Chất bột B màu vàng, không tác dụng với H2SO4 loãng lưu huỳnh Lưu huỳnh cháy khơng khí tạo lưu huỳnh đioxit 0,5 đ

- Chất C sản phẩm MgO với dụng dịch H2SO4 loãng Vậy C Magiê Sunfat MgSO4.0,5 đ

b) Phản ứng Magiê cháy SO2

2Mg + O2 -> 2MgO 0,5 đ + Phản ứng thuộc loại phản ứng ơxi hố _ khử 0,5 đ + Mg chất khử (chất bị oxi hóa) 0,5 đ

+ SO2 chất ơxi hóa (cịn gọi chất bị khử) 0,5 đ - Phản ứng A với H2SO4 loãng:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 0,5 đ

- Phản ứng B cháy khơng khí:

S + O2 -> SO2 0,5 đ

Câu 3: (5,0 điểm)

a) Lấy dung dịch làm mẫu thử sau đổ vào cặp Cặp có bọt khí Na2CO3 HCL, cặp NaCl H2O (0,5 đ)

Na2CO3 + 2HCL -> 2NaCl + H2O + CO2 0,5 đ

Nhóm Na2CO3 HCL 0,5 đ

Nhóm NaCl H2O 0,5 đ

- Đun đến cạn nhóm 1:

+ Khơng có cặn HCL 0,5 đ

+ Có cặn Na2CO3 0,5 đ

- Đun đến cạn nhóm 2:

+ Khơng có cặn H2O 0,5 đ

+ Có cặn NaCl 0,5 đ

b) Đáp án B phù hợp 0,5 đ

Giải thích: mFe2O3

mFe =

160

2 56=1,43>1,41 gam 0,5 đ

t0

Câu 4: (4,0 điểm)

Trường hợp 1: Gọi M kim loại hóa trị II

Ta có cơng thức MCO3 0,25 đ

Phương trình phản ứng :

MCO3 -> MO + CO2 (1) 0,25 đ

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O (2) 0,25 đ Số mol BaCO3 là: nBaCO3=19,7

197 =0,1 mol

Ta có sơ đồ: MCO3 -> CO2 -> BaCO3 0,25 đ

1 mol mol

0,1 mol <- 0,1 mol Số mol OH¿2=

150

1000 =0,15 mol

Ba¿

a) Khối lượng chất rắn A

mMO = 20 – 44.0,1 = 15,6 (g) 0,5 đ

b) Khối lượng mol MCO3 là:

MMCO3=

20

0,1=200 gam 0,25 đ

Nguyên tử khối kim loại M = 200 – 60 = 140 ĐVC

Khơng có kim loại 140 ĐVC 0,25 đ Trường hợp 2:

MCO3 -> MO + CO2 0,25 đ

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O 0,25 đ 0,15 mol <- 0,15 mol -> 0,15 mol

nBaCO3 dư: 0,15 – 0,1 mol = 0,05 mol 0,25 đ

BaCO3 + CO2 + H2O -> Ba(HCO3)2 0,25 đ Số mol CO2 phản ứng là:

nCO2 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol 0,25 đ

a) Khối lượng chất rắn A là:

MMO = 20 – 44.0,2 = 11,2 gam 0,25 đ

b) Khối lượng mol MCO3 là:

MMCO3=20

0,2=100 0,25 đ

Nguyên tử khối kim loại M = 100 – 60 = 40 ĐVC

Đó Ca cơng thức CaCO3 0,25 đ

Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa

ĐỀ 21

Câu :(3 đ 25 ) Viết phương trình phản ứng , ghi điều kiện (nếu có )để thực hiện biến hóa theo sơ đồ :

a Natri Natri oxit Natri hidroxit Natri nitrat b Bari Bari oxit Bari hidroxit bari clorua

c photpho anhidric photphoric axit photphoric can xi photphat d Đồng hydroxit đồng oxit đồng clorua

e Sắt (III)hydroxit Sắt (III) oxit Sắt (III) sunfat

Câu : ( 2đ 25 ) Cho chất : Axit clohiric , dung dịch Natri hydroxit ,Bari sunfat ,magie cacbonat , kali cacbonat ,đồng nitrat Hỏi :

- Những chất tác dụng với tạo thành chất tồn ? -Viết phương trình phản ứng tương ứng

Câu : ( đ) Một loại duyra có thành phần khối lượng sau : 94% Al ,4% Cu ,0,5% mỗi nguyên tố Mg , Mn ,Fe ,Si Nếu có nhơm ngun chất phải lấy kg nguyên tố lại để luyện thành duyra nói

Câu : (2 đ ) Cho chất sau :

Kali clorua , Canxi clorua ,Mangandioxit , axitsunfuric đậm đặc Đem trộn lẫn hai ba chất với Trộn tạo thành hidro clorua ? trộn tạo thành clor ? Viết phương trình phản ứng tương ứng

Câu :(4đ 50 ) Một hỗn hợp X gồm Al , Fe2 O3 ,có khối lượng 234 gam Thực phản ứng nhiệt nhôm (Al khử Fe2 O3 cho Fe Al2 O3 ) thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư cịn lại chất rắn Z có khối lượng 132 gam (trong phản ứng khơng có khí Hidro bay )

a.Tính khối lượng Al ,Fe , Al2O3 , Fe2O3 hỗn hợp Y b.Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp X

Câu : (4 đ ) Chia làm hai phần lít dung dịch ( nhận sau hồ tan 31 gam Na2O vào nước )

a Cho phần (1) phản ứng vừa đủ với x (ml ) dung dịch Fe2(SO4)3 0,5 M Tính x nồng độ M chất tan dung dịch sau phản ứng

b.Cho phần (2) tác dụng với y (ml ) dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 g/ml ) Tính y cần dùng để thu muối trung hòa khối lượng muối

Câu :(3 đ ) Bỏ 27,05 gam tinh thể FeCl3 6H2O vào 100 gam dung dịch NaOH 20% a.Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành ?

b.Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng ?

( Cho biết Na :23 ; Fe: 56 ; Al : 27 ; O : 16 ; H : ; S :32 ; Cl : 35,5 )

Hết

Lưu ý : Cho phép học sinh sử dụng bảng tuần hoàn ngun tố hố học

MƠN HĨA HỌC Câu ( đ 25 )

a 4Na + O2 2Na2O (0,25 đ) Na2O + H2O 2NaOH (0,25 đ) NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O (0,25 đ) b 2Ba + O2 2BaO (0,25 đ) BaO + H2O Ba(OH)2 (0,25 đ) Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O (0,25 đ) c 4P + 5O2 2P2O5 (0,25 đ) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,25 đ) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2O (0,25 đ) d Cu(OH)2 to CuO + H2O (0,25 đ) CuO +2HCl CuCl + H2O (0,25 đ) e 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O (0,25 đ) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,25đ) Câu : (2 điểm 25 )

* Các chất tác dụng với : - HCl NaOH (0,25 đ)

-HCl MgCO3 (0,25 đ) -HCl K2CO3 (0,25 đ) -NaOH Cu(NO3)2 (0,25 đ)

-Không xét phản ứng K2CO3 Cu(NO3)2 CuCO3 khơng tồn (0,25 đ) * Phương trình phản ứng :

HCl + NaOH NaCl + H2O (0,25 đ) 2HCl + MgCO3 MgCl + CO2 + H2O (0,25 đ) 2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O (0,25 đ) 2NaOH + Cu(NO3)2 Cu(OH)2 + 2NaNO3 (0,25 đ) Câu : (1 điểm )

Nếu có 94 (kg) nhôm cần 4( kg) đồng ,0,5 (kg) nguyên tố Mg,Mn,Fe,Si

-Khối lượng đồng cần : x =1000 = 42 ,533 (kg) (0,5 đ ) 94

-Khối lượng nguyên tố Mg ,Mn ,Fe ,Si cần :

y = 0,5 1000 = 5,32 (kg) (0,5đ)

94

Câu : ( điểm )

*Muốn thu hidro clorua ta phải :

Cho H2SO4 đậm đặc tác dụng với KCl hay CaCl2 : ( 0, đ) H2SO4 + 2KCl K2SO4 + 2HCl (0,25 đ)

H2SO + CaCl2 CaSO4 + 2HCl (0,25 đ) *Muốn thu Clo ta phải :

Điều chế HCl theo hai phản ứng

Câu : (4 điểm )

a.Aùp dụng định luật bảo tồn khối lượng để có khối lượng hỗn hợp Y

mY = mX = 234 gam (0,25 đ)

Y gồm Al dư , Fe2O3 dư , Al2O3 Fe (0,25 đ) 2Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 (0,5 đ) Cho Y tác dụng với NaOH có Al Al2O3 phản ứng khơng tạo khí H2

Vậy Y khơng có Al dư (0,25 đ)

mAl = (0,25 đ )

Độ giảm khối lượng mX – mZ khối lượng Al2O3 tan dung dịch NaOH m Al2O3 = 234 - 132 =102 gam (0,25 đ)

Trong phản ứng nhiệt nhôm nFe = 2nAl2O3 (0,25 đ) nFe = x 102 : 102 = mol (0,25 đ) mFe = 56 x = 112 gam (0,25 đ) mFe + m Fe2O3 dư = 132 gam (0,25 đ) mFe2O3 dư = 132 – 112 =20 gam (0,25 đ)

b Aùp dụng định luật bảo toàn nguyên tố để tính mAl m Fe2O3 hỗn hợp X nAl (X) = n Al (Y) (0,25 đ) ; n Al (Y) = n Al(Al2O3) = x = mol (0,25 đ) mAl = x 27 = 54 gam (0,25 đ)

khối lượng Fe hỗn hợp X

mFe2O3 (X) = mX - mAl = 234 – 54 = 180 gam (0,25 đ) m Fe(X) = x 56 x 180 = 126 gam (0,5 đ)

160 Câu 6: (4 đ )

Hịa tan Na2O vào H2O ta có phương trình phản ứng :

Na2O + H2O 2NaOH (1) (0,25 đ) Theo (1) cho : n NaOH = 2n Na2O

= (31 ) = x 0,5 =1 mol (0,25 đ) 62

Vậy thể tích phần dung dịch (sau chia) 0,5 lít có chứa :

0,5 mol NaOH ( hay ) 0,5 x 40 (g) = 20 (g) NaOH (0,25 đ) a NaOH + Fe2(SO4)3 3Na2SO4 + Fe(OH)3 (2) (0,25 đ) (mol) (mol) (mol) 2(mol)

0,5 (mol) 0,5 (mol) 0,5 x3 (mol) (0,25 đ)

nFe2(SO4)3 = 0,5 (mol) V dd Fe2(SO 4)3 = 0,5 : = 0,167 lit =167 ml ( 0,50 đ) 0,5

x = 167 (ml)

Sau phản ứng (2)chất tan dung dịch Na2SO4 (0,25 đ)

n Na2SO4 = 0,5 x = 0,25 (mol) (0,25 đ) ; V dd sau p.ư = 0,5 + 0,167 =0,667 lit (0,25 đ) b 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) (0,25 đ) 80 (g) 98(g) 142(g)

20 (g) ? (g) ? (g)

m dd H2SO4 =100 x 24,5 = 122,5 (g) V ddH2SO4 = 122,5 =107,5 (ml) (0,50đ) 20 (0,25 đ) 1,14

Vậy y =107.5 (ml) ; m Na2SO4 = 20 x 142 = 35,5 (g) (0,25 đ) 80

Câu : (3 đ )

Biết phân tử khối FeCl3 = 162,5 ; FeCl3.6H2O = 270.5 ( 0,25 đ) Ta có n FeCl3 = n FeCl3.6H2O = 27,05 = 0,1 (mol) ( 0,25 đ) 270,5

Số mol NaOH (có 100(g) dd 20%) : 100 20 = 0,5 (mol) ( 0,25 đ) 100 40

Phương trình phản ứng :

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (1) ( 0,25 đ) mol mol mol mol

Nhận thấy ,theo phản ứng : n NaOH : n FeCl3 =3 :1 (0,25đ) Theo cho : n NaOH : nFeCl3 = 0,5 : 0,1 = :1

Vậy FeCl3 phản ứng hết NaOH cịn dư (0,25 đ) Tính lượng chất khác theo lượng FeCl3 (dùng hết )

a Theo (1) nFe(OH)3 = n NaCl = NaOH (p.ư) =n FeCl3 = 0,1 (mol) ( 0,25 đ)

Biết M Fe(OH)3 = 107 gam khối lượng chất kết tủa tạo thành :

m Fe(OH)3 = 107 0,1 = 10,7 (g) ( 0,25 đ)

b Dung dịch sau phản ứng có chứa :

nNaCl = 0,1 = 0,3 (mol) hay 0,3 58,5 =17,55 (g) ( 0,25 đ) Khối lượng dung dịch sau phản ứng :

m (tinh thể FeCl3.6H2O) + m dd NaOH – m Fe(OH)3 = 27,05 + 100 – 10,7 =116,35 (g) ( 0,25 đ) Do : C% NaOH = 100% = 6,8% (0,25đ) 116,35

C% NaCl = 17,55 100% = 15,08 % (0,25đ)