tiét 26.vị trí của kim loại

Ngµy d¹y Líp TiÕt SÜ sè Häc sinh v¾ng mỈt 12C1 12C2 12C3 12C4 TiÕt 28 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: - Hiểu được tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử - - Hiểu nguyên nhân gây tính chất hóá học chung của kim loại 2. Kó năng: - Biết vận dụng cấu tạo giải thích tính chất hóa học chung của kim loại. - Dẫn ra những phản ứng hoá học, viết được các PTHH của phản ứng oxi hoá - khử và thí nghiệm hoá học chứng minh cho những tính chất hoá học. - Biết cách giải các bài tập tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp. 3. Thái dộ: - Rèn luyện ý thức học tập tốt . Gây hứng thú học tập với bộ môn II.Chuẩn bò: 1. GV: * Câu hỏi về tính chất của kim loại, một số dụng cụ và hóa chất có liên quan đến tính chất của kim loại * Chuẩn bò một số thí nghiệm chứng minh cho tính khử của kim loại: + Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, ống nhỏ giọt, đèn cồn. + Hoá chất: các kim loại Al, Cu, Fe ( đinh sắt sạch), Na, Mg, các phi kim: khí O 2 , Cl 2 ; các axit: ddH 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc, dung dòch HNO 3 2. HS: * Đọc bài trước từ nhà III.Tiến trình lên lớp: 1. Kiểm tra bài cũ -Nêu tính chất vật lí chung của kim loại? Nguyên nhân dẫn đến tính chất vật lí chung của kim loại? Các tính chất vật lí riêng của kim loại là những tính chất nào? 2. Vào bài mới: Cho biết vò trí của kim loại trong BTH? Tại sao kim loại dễ nhường e? Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: ? Từ đặc điểm cấu tạo hãy cho biết kl III- TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: Tính chất hóa học chung của kim loại là tính khử có khả năng thể hiện tính chất hoá học gì? -GV gợi ý để học sinh dự đoán được pư sắt cháy trong Cl 2 , tạo ra muối sắt (III) clorua(khói nâu) -GV mô tả thí nghiệm -GV gợi ý để học sinh viết được phương trình của Fe với Clo, Al với O 2 và các kl với S. - GV làm thí nghiệm biểu diễn Fe + H 2 SO 4 loãng -Yêu cầu học sinh nhận xét khi kim loại tác dụng với axit thông thường, sau đó viết ptpư? - Phần này giáo viên yêu cầu học sinh cho biết sản phẩm tạo thành khi kim loại tác dụng từng loại axit này. - GV biểu diễn thí nghiệm Fe + H 2 SO 4 đ,nguội .Sau đó với H 2 SO 4 đ, nóng - Giáo viên lưu ý cho học sinh mạnh.( Tính dễ bò oxi hóa) Kim loại dễ nhường e M - ne = M n+ Tác dụng với chất oxi hóa (PK, dd axit, dd muối, nước) 1- Tác dụng với PK: (O 2 , Cl, S, P .) a. Với Clo Cu 0 + Cl 2 0 = CuCl 2 2Fe 0 + 3Cl 2 0 = 2FeCl 3 b- Với oxi → ôxit KL 4M 0 + nO 2 0 → 2M 2 O n VD: 2Al 0 + 3/2 O 2 0 Al 2 O 3 c. Với lưu huỳnh Fe 0 + S 0 FeS 2- Tác dụng với axit: a.Axit thông thường: HCl, H 2 SO 4 loãng KL + HCl muối + H 2 H 2 SO 4 ĐK: KL đứng trước Hidrô - Trong muối KL có mức oxi hóa thấp VD: Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 l = FeSO 4 + H 2 b- Với axit có tính OXH mạnh HNO 3 , H 2 SO 4 đ - Hầu hết kl (Trừ Au, pt) khử N +5 , S +6 xuống số oxi hoá thấp hơn. M + H 2 SO 4 đ → M 2 (SO 4 )n + SO 2 + H 2 O H 2 S NO 2 M + HNO 3 → M(NO 3 )n + NO + H 2 O N 2 O N 2 NH 4 NO 3 - Kim loại trong muối có mức OXH cao nhất - Fe, Al, Cu không tác dụng HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội - HNO 3 đặc → NO 2, Nếu loãng tạo NO, N 2 O, N 2 hoặc NH 4 NO 3 Vậy để chuyên chở axit đặc từ nhà máy sản xuất đến nơi tiêu thụ người ta dùng bình gì để đựng. VD: Fe + 4HNO 3 loãng Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O 3. Tác dụng với nước: - KL mạnh khử nước ở nhiệt độ thường ( klk, kiềm thổ) - Kl yếu hơn phải có nhiệt độ 2 K 0 + 2 H 2 O 2KOH + H 2 0 3. Củng cố: - GV hệ thống bài - Cho học sinh làm bài tập 3,4,5 SGK trang 88,89 4.Hướng dẫn về nhà - Học sinh học và làm bài tập , đọc tiếp bài giờ sau học tiếp. Ngµy d¹y Líp TiÕt SÜ sè Häc sinh v¾ng mỈt 12C1 12C2 12C3 12C4 TiÕt 29 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI I. Mục tiêu bài học: 1. Kiến thức: Biết được HS biÕt qui lt s¾p xÕp trong d·y ®iƯn ho¸ cđa KL HS hiĨu d¹ng oxi ho¸ vµ d¹ng khư cđa cïng mét kim lo¹i t¹o nªn cỈp oxi Ho¸ -khư, hiĨu ý nghÜa d·y ®iƯn ho¸ theo qui t¾c anpha 2. Kó năng: RÌn cho HS c¸c kü n¨ng so s¸nh møc ®é ho¹t ®éng cđa c¸c cỈp oxi ho¸ khư 3. Thái dộ: Cã ý thøc vËn dơng c¸c biƯn ph¸p b¶o vƯ kim lo¹i II.Chuẩn bò: 1 . GV: + Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, ống nhỏ giọt. + Hoá chất: các kim loại Cu, Fe ( đinh sắt sạch, dd muối CuSO 4 .AgNO 3 Chn bÞ b¶ng phơ ( d·y ®iƯn ho¸ cđa kim lo¹i ) 2. HS : «n kiÕn thøc bµi cò chn bÞ kiÕn thøc míi III.Tiến trình lên lớp: 1. Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hố học chung của kim loại? Cho ví dụ ? 2. Bài mới Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 Giáo viên biểu diễn TN: Fe + dd CuSO 4 cho học sinh quan sát và nhận xét hiện tượng - Viết phương trình phản ứng và giải thích. 4. - Tác dụng với dung dòch muối: a- TN: Cho Fe + dd CuSO 4 Hiện tượng: + Cu có màu đỏ bám vào Fe + Dung dòch có màu xanh lục PTPU: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 b- TN: Cu + dd AgNO 3 Hiện tượng: + Ag tạo thành bám vào Cu + DD có màu xanh thẩm PTPU: 2AgNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2Ag Nhận xét: Hoạt động 2 -GV thơng báo về cặp oxi hố khử của kim lo ại -Gv so sánh mức độ hoạt động của 1 số cặp oxi hố khử kim loại - GV u cầu học sinh viết phương trình ion thu gọn của 2 phản ứng trên phần tác dụng với muối. Xác định chất khử, chất oxi hố và dẫn dắt đến cặp oxi hố khử. Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2Ag - Từ 2 phương trình ion thu gọn trên GV u cầu học sinh cho biết những kim loại nào khử được ion nào, những ion nào oxi hố được kim loại nào, để từ đó rút ra vị trí của các cặp oxi hố -khử. Gv so s¸nh tÝnh khư cđa Fe, Cu ? So s¸nh tÝnh oxi ho¸ cđa ++ 22 ,CuFe GV Cu t/d víi dd + Ag . ViÕt PT ion Rót gän ? Gv so s¸nh tÝnh khư Cu , Ag, TÝnh oxi ho¸ cđa + 2 Cu vµ + Ag rót ra kÕt ln GV tõ kÕt ln (1) (2) rót ra nhËn xÐt chung GV yªu cÇu HS n/cøu SGK vµ nªu ®Þnh nghÜa d·y ®iƯn ho¸ cđa KL lµ g× Kim loại đứng trước có thể đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dòch muối của nó. Lưu ý: Trừ kim loại tác dụng được với nước như: Na; K; Ca . III. DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI 1. Cặp oxi hố khử của kim loại VD: Ag + + 1e Ag 0 Cu 2+ +2e Cu 0 Fe 0 +2e Fe 2+ Ch ất oxi ho á Ch ất kh ử -Dạng oxi hố và dạng khử của cùng 1 ngun tố kim loại tạo nên cặp oxi hố khử của kim loại. VD: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Ag + /Ag . 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hố khử a. So sánh tính chất của 2 cặp oxi hố khử Fe 2+ /Fe và Cu 2+ /Cu Từ phương trình ion thu gọn Fe 0 + Cu 2+ Fe 2+ + Cu 0 Ta thấy: ion Fe 2+ có tính oxi hố yếu hơn Cu 2+ và kim loại Fe có tính khử mạnh hơn Cu b. So sánh tính chất của 2 cặp oxi hố khử Cu 2+ /Cu và Ag+/Ag Từ pt ion thu gọn Cu + 2Ag + Cu 2+ +2 Ag Ta thấy: ion Cu 2+ có tính oxi hố yếu hơn Ag + và kim loại Cu có tính khử mạnh hơn Ag * Vậy: Fe 2+ /Fe>Cu 2+ /Cu>Ag + /Ag 3.Dãy điện hố của kim loại - Sắp xếp tính oxi hố tăng dần và tính khử GV giới thiệu dãy điện hoácủa Kl (SGk) GV cho HS hoạt động nhóm làm BT 7 (SGK - Gv thụng bỏo dóy in hoỏ thụng dng v yờu cu hc sinh hc SGK - Gv biểu diễn cặp oxi hoá khử theo qui tắc anpha - GV yờu cu hc sinh rỳt ra ý ngha ca dóy in hoỏ gim dn Trang 88 4. í ngha dóy in hoỏ - Cho phộp d oỏn chiu phn ng gia cỏc cp oxi hoỏ- kh Qui tc anpha: Cu 2+ + Fe Fe 2+ + Cu Cht oxi hoỏ cht kh cht oxi hoỏ cht kh mnh mnh yu yu 3. Cng c: -GV h thụng bi -Cho hc sinh lm bi tp 7(89) 4. Dn dũ: - Hc sinh hc v lm bi tp, gi sau luyn tp ________________________________________________________________________ . biết vò trí của kim loại trong BTH? Tại sao kim loại dễ nhường e? Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI: ?. tính chất vật lí chung của kim loại? Nguyên nhân dẫn đến tính chất vật lí chung của kim loại? Các tính chất vật lí riêng của kim loại là những tính chất