Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 26: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN V CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS biết: - Vị trí của kim loại trong bảng tuần hồn. - Cấu tạo của nguyn tử kim loại v cấu tạo tinh thể của cc kim loại. - Lin kết kim loại. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng từ vị trí của kim loại suy ra cấu tạo và tính chất, từ tính chất suy ra ứng dụng và phương pháp điều chế. II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hồn cc nguyn tố hố học. - Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bn kính nguyn tử) của cc nguyn tố thuộc chu kì 2. - Tranh vẽ 3 kiểu mạng tinh thể v mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối). III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Kiểm tra bi cũ: Viết cấu hình electron nguyn tử của cc nguyn tố 11 Na, 12 Mg, 13 Al. Xác định số electron ở lớp ngoài cùng và cho biết đó là nguyên tố kim loại hay phi kim ? 2. Bi mới: CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bi 17 : VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN V CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1 GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn. GV gợi ý để HS tự rút ra kết I – VỊ TRÍ C ỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Nh ĩm IA (trừ H), nhĩm IIA (trừ B) v một phần của cc nhĩm IVA, VA, VIA. - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). - Họ lantan v actini. luận về vị trí của các nguyn tố kim loại trong bảng tuần hồn. Hoạt động 2 GV yu cầu HS viết cấu hình electron của cc nguyn tố kim loại: Na, Mg, Al v cc nguyn tố phi kim P, S, Cl. So snh số electron ở lớp ngồi cng của cc nguyn tử kim loại v phi kim trn. Nhận xt v rt ra kết luận. GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kì 2 v yu cầu HS rt ra nhận xét về sự biến thiên của điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử. II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyn tử - Nguyên tử của hầu hết các nguyên t ố kim loại đều có ít electron ở lớp ngo ài cùng (1, 2 hoặc 3e). Thí dụ: Na: [Ne]3s 1 Mg: [Ne]3s 2 Al: [Ne]3s 2 3p 1 - Trong chu kì, nguyn t ử của nguyn tố kim loại cĩ bn kính nguyn tử lớn h ơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim Thí dụ: 11 N a 12 M g 13 A l 14 Si 15 P 16 S 17 C l 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,0 57 36 25 17 10 04 99 Hoạt động 3 GV thông báo về cấu tạo của đơn chất kim loại. GV dng mơ hình thơng bo 3 kiểu mạng tinh thể của kim loại. 2. Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thư ờng, trừ Hg ở thể lỏng, cịn cc kim loại khc ở thể rắn v cĩ cấu tạo tinh thể. - Trong tinh thể kim loại, nguyn tử v ion kim loại nằm ở những nt c ủa mạng tinh thể. Cc electron hố trị lin kết yếu với hạt nhn nn dễ tch khỏi nguyn tử và chuy ển động tự do trong mạng tinh thể. a) Mạng tinh thể lục phương - Các nguyên tử, ion kim loại nằm tr ên HS nhận xt về sự khc nhau của 3 kiểu mạng tinh thể trn. các đỉnh và tâm các mặt của hình lục gic đứng và ba nguyên t ử, ion nằm phía trong của hình lục gic. - Trong tinh th ể, thể tích của cc nguyn tử v ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% l khơng gian trống. Ví dụ: Be, Mg, Zn. b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện - Các nguyên tử, ion kim loại nằm tr ên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương. - Trong tinh th ể, thể tích của cc nguyn tử v ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% l khơng gian trống. Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,… c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối - Các nguyên tử,ion kim loại nằm tr ên các đỉnh và tâm của hình lập phương. - Trong tinh th ể, thể tích của cc nguyn tử v ion kim loại chiếm 68%, cịn lại 32% l khơng gian trống. Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,… GV thơng bo về lin kết kim loại v yu cầu HS so snh lin kết kim loại với lin kết cộng hố trị v lin kết ion. GV hy so snh giữa lk kim loại với lk ion v lk cộng hĩa trị ? 3. Lin kết kim loại Lin kết kim loại l liên kết được hình thnh giữa cc nguyn tử v ion kim loại trong mạng tinh thể do cĩ sự tham gia của cc electron tự do. So snh Lk Kloại Lk ion Lk CHT giống nhau đều có sự tham gia của electron hóa trị Khc nhau Do lực ht tĩnh điện của ion Do lực ht tĩnh điện của ion Do sự gĩp chung cặp dương kim loại với e tự do dương v ion m electron giữa cc nguyn tử V. CỦNG CỐ: Phân biệt cấu tạo của nguyên tử kim loại và cấu tạo của đơn chất kim loại để thấy trong đơn chất, kim loại có liên kết kim loại. VI. DẶN DỊ 1. Bi tập về nh: 1 → 9 trang 82 (SGK). 2. Xem trước bài phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI . Giáo án hóa học lớp 12 cơ bản – Tiết 26: V TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN V CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS biết: - V trí của kim loại trong bảng tuần hồn. . TUẦN HỒN V CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS Hoạt động 1 GV dùng bảng tuần hoàn v yêu cầu HS xác định v trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn. GV gợi. bảng tuần hồn. - Cấu tạo của nguyn tử kim loại v cấu tạo tinh thể của cc kim loại. - Lin kết kim loại. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng từ v trí của kim loại suy ra cấu tạo v tính chất, từ