Đang tải... (xem toàn văn)
c) Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng.. Trường THCS ……. KIỂM TRA HỌC KÌ II. Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn trên... b) Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 24g NaOH..[r]
(1)Trường THCS …… KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2014- 2015
Lớp: … Mơn: HĨA HỌC- (Đề thức)
Tên: ……… Thời gian: 45 phút (Không kể phát đề)
Điểm Lời phê giáo viên
Câu 1: (1điểm) Nêu tượng xảy trường hợp sau: a) Nhỏ dung dịch NaOH vào giấy quỳ tím
b) Nhỏ dung dịch H2SO4 vào giấy quỳ tím
Câu 2: (3 điểm) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:(3điểm) a) + O2 CuO
b) H2 + PbO +
c) + H2O Ca(OH)2
d) K + H2O +
Câu 3: (2 điểm)
a) Hòa tan 24gam muối ăn vào 56 gam nước ta dung dịch muối ăn Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn
b) Trong 400 ml dung dịch có hịa tan 32 g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch
Câu 4: (3 điểm)
Cho 16,8 g kim loại sắt tác dụng với axit clohiđric (HCl) thu muối sắt clorua (FeCl2) khí hiđro
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (0,5đ) b) Tính thể tích khí hiđro sinh đktc (1,5đ)
c) Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng (1đ)
Câu : (1 điểm)
Tính số ml nước cần thêm vào 200 ml dung dịch NaOH 0,5M để dung dịch NaOH 0,2M
Cho: Na =23 Fe = 56 O =16 H =1 C = 12 Cl = 35,5
-Bài làm
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
t0
(2)ĐÁP ÁN Mơn: HĨA HỌC- (Đề thức)
Câu 1: (1điểm)
a) Giấy quỳ tím đổi sang màu xanh (0,5đ) b) Giấy quỳ tím đổi sang màu đỏ. (0,5đ)
Câu : (3điểm) HS viết phương trình hóa học đạt 0,75đ
a) 2Cu + O2 2CuO
b) H2 + PbO Pb + H2O
c) CaO + H2O Ca(OH)2
d) 2K + 2H2O 2KOH + H2
HS cân sai PTHH trừ 0,25đ
Câu 3: (2 điểm)
a) mdd = 24 + 56 = 80(g) (0,5đ)
C% =
24.100%
80 = 30% (0,5đ)
b) nNaOH =
32
40 = 0,8(mol) (0,5đ)
CM(NaOH) =
0,8.1000
400 = 2M (0,5đ)
Câu 4: (3 điểm)
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,5đ)
b) nFe =
16,8
56 = 0,3 (mol) (0,5 đ)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
0,3mol 0,6mol (0,5 đ) 0,3mol (0,5 đ)
VH ❑2 = 0,3 22,4 =6,72 (lít) (0,5 đ)
c) mHCl = 0,6 36,5 = 21,9 (g) (0,5 đ)
Câu 5: (1điểm) nNaOH =
200.0,5
1000 = 0,1(mol) (0,25 đ)
Vdd(NaOH) =
0,1
0, 2 = 0,5(lit) (0,25đ)
0,5 lit = 500 ml (0,25 đ)
VH2O = 500 – 200 = 300(ml) (0,25 đ)
(3)
Trường THCS ……. KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2014- 2015
Lớp: … Mơn: HĨA HỌC- (Đề dự bị)
Tên: ……… Thời gian : 45 phút (Không kể phát đề)
Điểm Lời phê giáo viên
Câu 1: (1điểm) Nêu tượng xảy trường hợp sau: a) Nhỏ dung dịch KOHvào giấy quỳ tím
b) Nhỏ dung dịch HCl vào giấy quỳ tím
Câu 2: (3 điểm) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) + O2 ZnO
b) + H2O Ca(OH)2
c) H2 + HgO +
d) Na + H2O +
Câu 3: (2 điểm)
a) Hòa tan 17,5 gam muối ăn vào 52,5gam nước ta dung dịch muối ăn Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn
b) Trong 200 ml dung dịch có hịa tan 24g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch
Câu 4: (3 điểm)
Cho g kim loại magie tác dụng với axit clohiđric (HCl) thu muối magie clorua (MgCl2) khí hiđro
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (0,5đ) b) Tính thể tích khí hiđro sinh đktc (1,5đ)
c) Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng.(1đ)
Câu : (1điểm)
Tính số ml nước cần thêm vào 300 ml dung dịch NaOH 0,5M để dung dịch NaOH 0,3M
Cho: Mg =24 O =16 H =1 C = 12 Cl = 35,5
-t0
(4)ĐÁP ÁN HÓA HỌC- (Đề dự bị)
Câu 1: (1điểm)
a) Giấy quỳ tím đổi sang màu xanh (0,5đ) b) Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ. (0,5đ)
Câu : (3điểm) HS viết phương trình hóa học đạt 0,75đ
a) 2Zn + O2 2ZnO
b) CaO + H2O Ca(OH)2
c) H2 + HgO Pb + H2O
d) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
HS cân sai PTHH trừ 0,25đ
Câu 3: (2điểm)
a) mdd = 17,5 + 52,5 = 70 (g) (0,5đ)
C% =
17,5.100%
70 = 25% (0,5đ)
b) nNaOH =
24
40 = 0,6(mol) (0,5đ) CM(NaOH) =
0,6.1000
200 = 3M (0,5đ)
Câu 4: (3 điểm)
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (0,5đ)
b) nFe =
6
24= 0,25(mol) (0,5 đ)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
1mol 2mol 1mol
0,25mol 0,5mol (0,5 đ) 0,25mol (0,5 đ)
VH ❑2 = 0,25 22,4 = 5,6 (l) (0,5 đ)
c) mHCl = 0,5 36,5 = 18,25 (g) (0,5 đ)
Câu 5: (1điểm) nNaOH =
300.0,5
1000 = 0,15(mol) (0,25 đ)
Vdd(NaOH) =
0,15
0,3 = 0,5 (lít) (0,25đ)
0,5lít = 500 ml (0,25 đ)
VH2O = 500 – 300 = 200 (ml) (0,25 đ)
t0
(5)
-MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
I. Mục tiêu đề kiểm tra:
1 Kiến thức:
- Chủ đề 1: Oxi – Khơng khí - Chủ đề 2: Hiđro – Nước - Chủ đề 3: Dung dịch
2 Kĩ năng
- Viết phương trình hóa học - Tính nồng độ dung dịch - Nêu tượng hóa học - Giải tốn theo PTHH
- Tính lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể
3 Thái độ:
- Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra
II. Hình thức đề kiểm tra
Tự luận
III. Ma trận đề kiểm tra:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông
hiểu
Vận dụng Vận dụng mức độ cao Oxi –
Khơng khí
- Viết phương trình hóa học phản ứng oxi với kim loại
Số câu hỏi 1/4 1/4
Số điểm 0,75đ 0,75đ (7,5%) Hiđro –
Nước
Nêu tượng nhỏ dung dịch axit, bazơ vào giấy quỳ tím
- Viết phương trình hóa học phản ứng H2O với
- Tính thể tích khí H2
tạo thành sau phản ứng
(6)oxit bazơ, với kim loại; điều chế khí hiđro; H2 với oxit
kim loại
cần dùng
Số câu hỏi 1+3/4+1/3 2/3 2&3/4
Số điểm 3,75đ 2,5đ 6,25đ (62,5%) Dung
dịch
- Tính nồng độ dung dịch
- Tính thể tích nước cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể
Số câu hỏi 2
Số điểm 2đ 1đ 3đ (30%) Tổng số
câu
2 + 1/3 2/3
Tổng số điểm
4,5đ (45%)
2đ (20%)
2,5đ (25%)
1đ (10%)
10đ (100%)
CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (1đ) Nêu tượng hóa học
Câu 2: (3đ) Viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng
Câu : (2đ) Tính nồng độ dung dịch
Câu 4: (3đ) Bài tốn tính theo phương trình hóa học (chất phản ứng hết)