TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc.[r]
(1)Phòng GD-ĐT
Nghĩa Đàn Kì thi tuyển chọn học sinh giỏi huyện năm học2008-2009
Môn thi : Hoá Học 9
Thi gian làm bài:90phút (Không kể thời gian phát đề)
Câu 1(2điểm): Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: a dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2
Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
B (2) H (3) E
A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E
Biết A hợp chất Fe
Câu 3(4điểm): Có mẫu phân bón hoá học khác dạng rắn bị nhÃn gồm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 HÃy trình bày cách nhận
biết mẫu phân bón hoá học nói phơng pháp hoá häc
Câu 4(5điểm): Hoà tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu đợc dung dịch B có
tØ khèi d.
a ViÕt phơng trình phản ứng
b Tớnh nng % dung dịch B theo m1 m2
c Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc
C©u 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M
a TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t (ë §KTC).
b Cô cạn dung dịch thu đợc gam muối khơ.
c NÕu biÕt kim lo¹i hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tố
( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137)
Phòng GD-ĐT Nghĩa Đàn Đáp án hớng dẫn chấm
Môn:Hoá học 9
Câu Đáp án Điểm
Câu1
(2điểm)
a §iÒu chÕ NaOH: b §iÒu chÕ CuCl2: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 Na2O + H2O 2NaOH CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 2NaCl + 2H2O dpmn 2NaOH + Cl2 + H2 Cu + Cl2 CuCl2
4 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O Nếu học sinh viết phản ứng khác mà cho điểm tối đa.Nếu thiếu điều kiện không cân trừ nửa số điểm phơng trỡnh ú
(2)Câu2 (4điểm)
FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3
Fe3O4(1) (5) (4) Fe2O3 FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3
0,5®iĨ m
1 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + H2O FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl
3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2 ⃗t 2FeCl3
6 2FeCl3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6HCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà cho điểm tối đa.Nếu khơng cân thiếu điều kiện trừ nửa số điểm phơng trình
0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 3 (4điểm)
Trớch cỏc mu thử từ mẫu phân bón nung nóng mẫu có mùi khai là: NH4NO3 NH4NO3 bị phân hủy theo phơng trình :
2NH4NO3 ⃗t 2NH3 + H2O + N2O5 Khai
Các chất lại cho vào nớc chất không tan nớc Ca3(PO4)2
Các chất lại tan tạo thành dung dịch Ta cho dung dịch AgNO3 vào chất lại có kết tủa trắng(AgCl) mẫu phân bón KCl có kết tủa vàng(Ag3PO4) K3PO4 tợng Ca(H2PO4)2
PTP: KCl + AgNO3 AgCl (Tr¾ng) + KNO3
K3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4(Vµng) + 3KNO3
1®iĨm 1®iĨm 1®iĨm 0,5®iĨ m 0,5®iĨ m Câu 4 (5điểm) m1 nNa= 23
a PTP: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
b Mol: m1 m1 m1 23 23 46 m1 m1 40m1 mH2 = x2= mNaOH= 46 23 23
m1 22m1 + 23m2 m dd B = ( m1 + m2) - mH2 = (m1 + m2) - =
23 23
40m1.100% C% =
22m1 + 23m2 c C%.10.d áp dụng công thức : CM =
M 5.10.1,2
Thay sè vµo ta cã: [ NaOH] = = 1,5 (M) 40 0,5 0,75 0,25 0,5 0,5 0,5 1điểm 1điểm Câu 5 (5điểm)
a Gọi A B lần lợt kim loại hoá trị II hoá trị III ta có : PTP: A + 2HCl ACl2 + H2 (1)
2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 (2) nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol)
Tõ (1) vµ (2) ta thÊy tỉng sè mol axit HCl gÊp lÇn sè mol H2 t¹o nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)
VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit) b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol
mCl = 0,34.35,5 = 12,07g
Khèi lỵng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g
(3)c gäi sè mol cña Al a => số mol kim loại (II) a:5 = 0,2a (mol) tõ (2) => nHCl = 3a vµ tõ (1) => nHCl = 0,4a
3a + 0,4a = 0,34
a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol
mAl = 0,1.27 = 2,7 g
m(Kimlo¹i) = – 2,7 = 1,3 g
Mkimlo¹i = 1.3 : 0,02 = 65 => lµ : Zn
0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25
Tỉng 20®iĨm