Phòng GD-ĐT Nghĩa Đàn Kì thi tuyển chọn học sinh giỏi huyện năm học2008-2009 Môn thi : Hoá Học 9 Thời gian làm bài:90phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1(2điểm): Viết 4 phản ứng hoá học khác nhau để điều chế trực tiếp ra: a. dung dịch NaOH b. dung dịch CuCl 2 Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng bằng cách thay các chất thích hợp vào các chữ cái A,B,C,D ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): B (2) H (3) E A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E Biết A là một hợp chất của Fe Câu 3(4điểm): Có 5 mẫu phân bón hoá học khác nhau ở dạng rắn bị mất nhãn gồm : NH 4 NO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , KCl , K 3 PO 4 và Ca(H 2 PO 4 ) 2 .Hãy trình bày cách nhận biết các mẫu phân bón hoá học nói trên bằng phơng pháp hoá học . Câu 4(5điểm): Hoà tan hoàn toàn m 1 gam Na vào m 2 gam H 2 O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d. a. Viết phơng trình phản ứng b. Tính nồng độ % của dung dịch B theo m 1 và m 2 c. Cho C% = 5% , d =1,2g/ml. Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc. Câu 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hoá trị II và 1 kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M a. Tính thể tích H 2 thoát ra (ở ĐKTC). b. Cô cạn dung dịch thu đợc bao nhiêu gam muối khô. c. Nếu biết kim loại hoá trị III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II là nguyên tố nào . ( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) Phòng GD-ĐT Nghĩa Đàn Đáp án hớng dẫn chấm Môn: Hoá học 9 Câu Đáp án Điểm Câu1 (2điểm ) a. Điều chế NaOH: b. Điều chế CuCl 2 : 1. 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 1. CuSO 4 + BaCl 2 CuCl 2 + BaSO 4 2. Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2. CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 3. 2NaCl + 2H 2 O dpmn 2NaOH + Cl 2 + H 2 3. Cu + Cl 2 CuCl 2 4. Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 2NaOH + CaCO 3 4. Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Nếu học sinh viết phản ứng khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa.Nếu thiếu điều kiện ( Mỗi phản ứng đúng cho 0,25 điểm) hoặc không cân bằng thì trừ một nửa số điểm của phơng trình đó Câu2 (4điểm) FeCl 2 (2) Fe(OH) 2 (3) Fe(OH) 3 Fe 3 O 4 (1) (5) (4) Fe 2 O 3 FeCl 3 (6) Fe 2 (SO 4 ) 3 (7) Fe(OH) 3 0,5điể m 1. Fe 3 O 4 + 8HCl FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O 2. FeCl 2 + 2KOH Fe(OH) 2 + 2KCl 3. 4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 4Fe(OH) 3 4. 2Fe(OH) 3 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O 5. 2FeCl 2 + Cl 2 t 2FeCl 3 6. 2FeCl 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6HCl 7. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà đúng thì vẫn cho điểm tối đa.Nếu không cân bằng hoặc thiếu điều kiện thì trừ một nửa số điểm của phơng trình đó 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 3 (4điểm) Trích các mẫu thử từ các mẫu phân bón và nung nóng nếu ở mẫu nào có mùi khai thoát ra thì đó là: NH 4 NO 3 vì NH 4 NO 3 bị phân hủy theo phơng trình : 2NH 4 NO 3 t 2NH 3 + H 2 O + N 2 O 5 Khai Các chất còn lại cho vào nớc nếu chất nào không tan trong nớc là Ca 3 (PO 4 ) 2 . Các chất còn lại tan tạo thành dung dịch .Ta cho 1 ít dung dịch AgNO 3 vào 3 chất còn lại nếu có kết tủa trắng(AgCl) là mẫu phân bón KCl còn có kết tủa vàng(Ag 3 PO 4 ) là K 3 PO 4 không có hiện tợng gì là Ca(H 2 PO 4 ) 2 . PTP: KCl + AgNO 3 AgCl (Trắng) + KNO 3 K 3 PO 4 + 3AgNO 3 Ag 3 PO 4 (Vàng) + 3KNO 3 1điểm 1điểm 1điểm 0,5điể m 0,5điể m Câu 4 (5điểm) m 1 nNa = 23 a. PTP: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 b. Mol: m 1 m 1 m 1 23 23 46 m 1 m 1 40m 1 mH 2 = x2= mNaOH= 46 23 23 m 1 22m 1 + 23m 2 m dd B = ( m 1 + m 2 ) - mH 2 = (m 1 + m 2 ) - = 23 23 40m 1 .100% C% = 22m 1 + 23m 2 c. C%.10.d áp dụng công thức : C M = M 5.10.1,2 Thay số vào ta có: [ NaOH] = = 1,5 (M) 40 0,5 0,75 0,25 0,5 0,5 0,5 1điểm 1điểm a. Gọi A và B lần lợt là kim loại hoá trị II và hoá trị III ta có : PTP: A + 2HCl ACl 2 + H 2 (1) 2B + 6HCl 2BCl 3 + 3H 2 (2) nHCl = V.C M = 0,17x2 = 0,34 (mol) Từ (1) và (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp 2 lần số mol H 2 tạo ra 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 Câu 5 (5điểm) nH 2 = 0,34: 2 = 0,17 (mol) VH 2 = 0,17. 22,4 3,808 (lit) b. nHCl = 0,34 mol => n Cl = 0,34 mol m Cl = 0,34.35,5 = 12,07g Khối lợng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g c. gọi số mol của Al là a => số mol kim loại (II) là a:5 = 0,2a (mol) từ (2) => nHCl = 3a. và từ (1) => nHCl = 0,4a 3a + 0,4a = 0,34 a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n (Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol m Al = 0,1.27 = 2,7 g m (Kimloại) = 4 2,7 = 1,3 g M kimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => là : Zn 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Tổng 20điểm Chú ý : Học sinh có thể có nhiều cách giải khác nhau nên khi chấm cần căn cứ vào bài làm của học sinh. Nếu đúng thì vẫn cho điểm tối đa. . Phòng GD-ĐT Nghĩa Đàn Kì thi tuyển chọn học sinh giỏi huyện năm học2008-20 09 Môn thi : Hoá Học 9 Thời gian làm bài :90 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1(2điểm): Viết 4 phản ứng. Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137) Phòng GD-ĐT Nghĩa Đàn Đáp án hớng dẫn chấm Môn: Hoá học 9 Câu Đáp án Điểm Câu1 (2điểm ) a. Điều chế NaOH: b. Điều chế CuCl 2 : 1. 2Na + 2H 2 O 2NaOH. Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + H 2 O Nếu học sinh viết phản ứng khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa.Nếu thi u điều kiện ( Mỗi phản ứng đúng cho 0,25 điểm) hoặc không cân bằng thì trừ một nửa số