+ Lập hệ phương trình toán học liên hệ giữa các hệ số này với nguyên tắc số nguyên tử của từng nguyên tố bên tác chất và bên sản phẩm bằng nhau. Nếu phản ứng ở dạng ion thì còn đặt thêm[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ĐIỆN TỬ (THĂNG BẰNG ELECTRON) Thực giai đoạn:
+ Viết phương trình phản ứng xảy với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu đầu yêu cầu bổ sung phản ứng, cân bằng).
+ Tính số oxi hóa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi Nhận diện chất oxi hóa, chất khử. + Viết phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử (Phản ứng oxi hóa, phản ứng khử) Chỉ cần viết nguyên tử nguyên tố có số oxi hóa thay đổi, với số oxi hóa để bên Thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử nguyên tố có số oxi hóa thay đổi hai bên nhau. + Cân số điện tử cho, nhận Số điện tử cho chất khử số điện tử nhận chất oxi hóa (Hay số oxi hóa tăng chất khử số oxi hóa giảm chất oxi hóa) bằng cách thêm hệ số thích hợp.
+ Phối hợp phản ứng cho, nhận điện tử; hệ số cân tìm được; phản ứng lúc đầu để bổ sung hệ số thích hợp vào phản ứng lúc đầu.
+ Cuối cân ngun tố cịn lại (nếu có) phản ứng trao đổi. PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG ION - ĐIỆN TỬ
Thực bước sau đây:
+ Viết phương trình phản ứng với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu chưa có phản ứng sẵn). + Tính số oxi hóa ngun tố có số oxi hóa thay đổi Nhận diện chất oxi hóa, chất khử.
+ Viết dạng ion chất phân ly thành ion dung dịch (Chất không phân ly thành ion chất khơng tan, chất khí, chất khơng điện ly, để nguyên dạng phân tử hay nguyên tử) Tuy nhiên giữ lại
nhưng ion hay phân tử chứa nguyên tố có số oxi hóa thay đổi (ion hay phân tử chứa nguyên tố có số oxi hóa khơng thay đổi bỏ đi).
+ Viết phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử (chính phản ứng oxi hóa, phản ứng khử) Viết nguyên dạng ion hay phân tử, với số oxi hóa để bên Thêm hệ số thích hợp để số nguyên tử nguyên tố có số oxi hóa
thay đổi hai bên nhau.
+ Cân số điện tử cho, nhận Số điện tử cho chất khử phải số điện tử nhận của chất oxi hóa (Hay số oxi hóa tăng chất khử phải số oxi hóa giảm chất oxi hóa) cách nhân hệ số thích hợp Xong rồi
cộng vế với vế phản ứng cho, phản ứng nhận điện tử.
+ Cân điện tích Điện tích hai bên phải Nếu khơng thêm vào ion H+ ion OH- tùy theo phản ứng thực môi trường axit bazơ Tổng quát thêm H+ vào bên có axit (tác chất sản phẩm); Thêm OH- vào bên có bazơ Thêm H2O phía ngược lại để cân số nguyên tử H (cũng cân số nguyên tử O).
+ Phối hợp hệ số phản ứng ion vừa cân xong với phản ứng lúc đầu để bổ sung hệ số thích hợp vào phản ứng lúc đầu (Chuyển phản ứng dạng ion trở lại thành dạng phân tử).
+ Cân ngun tố cịn lại, có, phản ứng trao đổi. CÂN BẰNG THEO PHƯƠNG PHÁP ĐẠI SỐ
Thực bước sau:
+ Viết phương trình phản ứng xảy với đầy đủ tác chất, sản phẩm (nếu đầu yêu cầu bổ sung phản ứng cân bằng).
+ Đặt hệ số chữ a, b, c, d, đứng trước chất phản ứng.
(2)phương trình tốn số ẩn số, nên giải Sau đó, cần, ta nhân tất nghiệm số tìm với số thích hợp để hệ số số nguyên.
ví dụ: CO + Fe2O3 -> CO2 + Fe Theo pp thăng electron: CO + Fe2O3 -> CO2+ Fe
Trong t/h số OXH C tăng từ +2 đến +4 -> CO chất khử số OXH Fe giảm từ +3 xuống -> Fe2O3 chất OXH C(+2) -2e -> C(+6):p/u khử |
2Fe(+3) +3e.2 -> 2Fe(0):p/u OXH |
-3CO + Fe2O3 -> -3CO2 + 2Fe Theo pp cân đại số aCO + bFe2O3 -> cCO2 + dFe
C :a =c (1) Fe :2b=d (2) O :a + 3b = 2c (3)
Từ ta có c = 3b (từ (1) (3)) Chọn b =1 >> c =3 >> a = 3, d = >> 3CO + Fe2O3 -> 3CO2 + 2Fe