Trong tinh thể phân tử, lực liên kết giữa các phân tử rất yếuB. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử, nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.[r]
(1)ĐỀ THI HỌC KÌ I – HĨA 10 TN – NĂM HỌC 2008 – 2009 Phần 1: Trắc nghiệm (4điểm)
Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, đại lượng khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân?
A Năng lượng ion hóa thứ B Khối lượng nguyên tử C Bán kính nguyên tử D Tính kim loại, phi kim [<Br>]
Tìm câu sai:
A Tinh thể ion bền, khó nóng chảy, khó bay
B Trong tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử yếu
C Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử, nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Liên kết tinh thể kim loại liên kết cộng hóa trị
[<Br>]
Cho nguyên tử X (Z=16) Nhận định sau không đúng?
A Công thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với hiđro X là: XO3 H2X B Ở trạng thái X có 2e độc thân
C Quá trình hình thành ion đơn nguyên tử từ X là: X → X2+ + 2e. D X thuộc chu kì 3, nhóm VIA
[<Br>]
Cho biết Mg (Z = 12) Ca (Z = 20) Nhận định sau sai? A Mg(OH)2 có tính bazơ yếu Ca(OH)2
B Mg có bán kính nguyên tử lớn Ca C Ion Mg2+ Ca2+ có 8e lớp ngồi cùng. D Mg Ca thuộc nhóm IIA
[<Br>]
Ion sau có tổng số electron 32?
A ClO3- B CO32- C SO32- D SO4 2-[<Br>]
Nguyên tố R thuộc chu kì bảng tuần hồn có cơng thức hợp chất khí với hiđro RH2 Vậy ion R2- có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s33p4. B 1s22s22p63s23p6. C 2s22s22p63s2. D 2s22s22p6. [<Br>]
Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm A có electron hóa trị Hợp chất tạo X nguyên tố flo (F, Z = 9) là:
A FX với liên kết cộng hóa trị B F2X với liên kết cộng hóa trị C XF với liên kết ion D XF2 với liên kết ion
[<Br>]
Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với hiđro RH4 R nguyên tố sau đây? A S (Z = 16) B Si (Z =14) C F (Z = 9) D N (Z = 7) [<Br>]
Trong tự nhiên X có hai đồng vị bền 6329X 6529X, đồng vị thứ chiếm 72,7% Nguyên tử khối trung bình X là:
A 63,546 B 64,454 C 65,536 D 64,015 [<Br>]
Cho hai nguyên tử 146 X 147 Y Nhận định sau đúng? A X nhiều Y nơtron
(2)C X Y có số đơn vị điện tích hạt nhân D X Y đồng vị
[<Br>]
Trong dãy sau đây, N có số oxi hóa âm?
A NH3, N2 NH4+ B NH3, NH4+ NH4Cl C NH3, NH4+ NaNO3 D NH4+, NO2 NH4Cl [<Br>]
Cho phân tử: H2, NH3, CH4, H2O HF Phân tử có độ phân cực liên kết nhỏ lớn là:
A HF H2O B CH4 HF C NH3 H2O D H2 HF [<Br>]
Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng:
A số proton nơtron B số nơtron C số đơn vị điện tích hạt nhân D nguyên tử khối [<Br>]
Nhận định sau cấu tạo phân tử CH4 khơng đúng? A Ngun tử C lai hóa sp2.
B Góc liên kết khoảng 109o28’.
C Các nguyên tử H nằm đỉnh hình tứ diện D Trong phân tử có liên kết σ
[<Br>]
Điện hóa trị Ca Al CaO AlF3 là:
A +2 +3 B C 2+ 3+ D II III [<Br>]
Tổng số electron, proton nơtron ion tạo nguyên tử 1327Allà:
A 43 B 40 C 39 D 37
Phần 2: Tự luận (6điểm)
Câu 1(1,5 điểm): Cho nguyên tử Na (Z = 11), O (Z = 8)
a Viết cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn b Giải thích hình thành liên kết phân tử Na2O
Câu (2,0 điểm): Nguyên tố R có cơng thức hợp chất khí với hiđro RH4 Trong oxit cao R, R chiếm 27,27% khối lượng
a Xác định R
b Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử RH4
Câu (2,5 điểm): Hịa tan hồn toàn muối m(g) A2CO3 dung dịch HCl dư thu 3,36 (l) khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 17,55(g) muối khan
a Xác định cơng thức muối cacbonat tính m