Đang tải... (xem toàn văn)
Trong tinh thể phân tử, lực liên kết giữa các phân tử rất yếuB. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử, nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.[r]
(1)ĐỀ THI HỌC KÌ I – HĨA 10 TN – NĂM HỌC 2008 – 2009 Phần 1: Trắc nghiệm (4điểm)
Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, đại lượng khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân?
A Năng lượng ion hóa thứ B Khối lượng nguyên tử C Bán kính nguyên tử D Tính kim loại, phi kim [<Br>]
Tìm câu sai:
A Tinh thể ion bền, khó nóng chảy, khó bay
B Trong tinh thể phân tử, lực liên kết phân tử yếu
C Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử, nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Liên kết tinh thể kim loại liên kết cộng hóa trị
[<Br>]
Cho nguyên tử X (Z=16) Nhận định sau không đúng?
A Công thức oxit cao cơng thức hợp chất khí với hiđro X là: XO3 H2X B Ở trạng thái X có 2e độc thân
C Quá trình hình thành ion đơn nguyên tử từ X là: X → X2+ + 2e. D X thuộc chu kì 3, nhóm VIA
[<Br>]
Cho biết Mg (Z = 12) Ca (Z = 20) Nhận định sau sai? A Mg(OH)2 có tính bazơ yếu Ca(OH)2
B Mg có bán kính nguyên tử lớn Ca C Ion Mg2+ Ca2+ có 8e lớp ngồi cùng. D Mg Ca thuộc nhóm IIA
[<Br>]
Ion sau có tổng số electron 32?
A ClO3- B CO32- C SO32- D SO4 2-[<Br>]
Nguyên tố R thuộc chu kì bảng tuần hồn có cơng thức hợp chất khí với hiđro RH2 Vậy ion R2- có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s33p4. B 1s22s22p63s23p6. C 2s22s22p63s2. D 2s22s22p6. [<Br>]
Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm A có electron hóa trị Hợp chất tạo X nguyên tố flo (F, Z = 9) là:
A FX với liên kết cộng hóa trị B F2X với liên kết cộng hóa trị C XF với liên kết ion D XF2 với liên kết ion
[<Br>]
Ngun tố R có cơng thức hợp chất khí với hiđro RH4 R nguyên tố sau đây? A S (Z = 16) B Si (Z =14) C F (Z = 9) D N (Z = 7) [<Br>]
Trong tự nhiên X có hai đồng vị bền 6329X 6529X, đồng vị thứ chiếm 72,7% Nguyên tử khối trung bình X là:
A 63,546 B 64,454 C 65,536 D 64,015 [<Br>]
Cho hai nguyên tử 146 X 147 Y Nhận định sau đúng? A X nhiều Y nơtron
(2)C X Y có số đơn vị điện tích hạt nhân D X Y đồng vị
[<Br>]
Trong dãy sau đây, N có số oxi hóa âm?
A NH3, N2 NH4+ B NH3, NH4+ NH4Cl C NH3, NH4+ NaNO3 D NH4+, NO2 NH4Cl [<Br>]
Cho phân tử: H2, NH3, CH4, H2O HF Phân tử có độ phân cực liên kết nhỏ lớn là:
A HF H2O B CH4 HF C NH3 H2O D H2 HF [<Br>]
Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có cùng:
A số proton nơtron B số nơtron C số đơn vị điện tích hạt nhân D nguyên tử khối [<Br>]
Nhận định sau cấu tạo phân tử CH4 khơng đúng? A Ngun tử C lai hóa sp2.
B Góc liên kết khoảng 109o28’.
C Các nguyên tử H nằm đỉnh hình tứ diện D Trong phân tử có liên kết σ
[<Br>]
Điện hóa trị Ca Al CaO AlF3 là:
A +2 +3 B C 2+ 3+ D II III [<Br>]
Tổng số electron, proton nơtron ion tạo nguyên tử 1327Allà:
A 43 B 40 C 39 D 37
Phần 2: Tự luận (6điểm)
Câu 1(1,5 điểm): Cho nguyên tử Na (Z = 11), O (Z = 8)
a Viết cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn b Giải thích hình thành liên kết phân tử Na2O
Câu (2,0 điểm): Nguyên tố R có cơng thức hợp chất khí với hiđro RH4 Trong oxit cao R, R chiếm 27,27% khối lượng
a Xác định R
b Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử RH4
Câu (2,5 điểm): Hịa tan hồn toàn muối m(g) A2CO3 dung dịch HCl dư thu 3,36 (l) khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 17,55(g) muối khan
a Xác định cơng thức muối cacbonat tính m