Bai 31 So luoc ve bang tuan hoan cac nguyen to hoa hoc

GV: Yeâu caàu HS nhận xét về sự biến thiên số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì tính từ đầu chu kì cho đến cuối chu kì theo chiều điện t[r]

(1)

Bài: 31 - Tiết PPCT: 40 Tuần daïy: 21 ND :

1 MỤC TIÊU: 1.1Kiến thức HĐ1 : HS biết :

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ HĐ2 : HS hiểu :

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất hóa học ngun tố

1.2Kó năng

HS thực :

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

HS thực thành thạo :

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

1.3 Thái độ: Thĩi quen :

- Học sinh phát triển tư khái quát, tổng hợp - Cẩn thận làm thí nghiệm

Tính cách :

- Yêu thích mơn, tăng lịng tin vào thực nghiệm khoa học 2 NỘI DUNG HỌC TẬP :

-Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học 3 CHUẨN BỊ:

3.1 GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, máy tính

3.2 HS: Xem 31 : "Sơ lược bảng tuần hồn nguyên tố hóa học" Phần III,IV + Sự biến đổi tính chất nguyê tố bảng tuần hoàn

+ Ý nghĩa bảng tuần hồn nguyên tố hĩa học 4 TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP :

4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện: ( phút) 9A1……… 9A2…… 9A3

9A4

4.2 Kieåm tra miệng:(5 phút)

GV trình chiếu silde 1

(2)

Câu hỏi Đáp án Câu 1: Hãy cho biết ý nghĩa ô nguyên tố

17? (8 điểm)

Câu 2: Hãy so sánh mức độ hoạt động hóa học nguyên tố sau: Mg, K, Al (2 điểm)

Câu 1: Số hiệu nguyên tử = số điện tích hạt nhân = số electron = 17 ≡ số thứ tự

Kí hiệu hóa học Cl; tên nguyên tố Clo; nguyên tử khối 35,5

Câu 2: K > Mg > Al 4.3 Tiến trình học:

Sự biến thiên tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn nào? Ý nghĩa bảng tuần hoàn.(1 phút)

Hoạt động GV HS Nội dung học

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hồn.(18 phút )

GV trình chiếu silde 4,5,6

GV: Yêu cầu HS quan sát chu kỳ Trả lời cá nhân:

- Số electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì bao nhiêu?

- Nhận xét số electron lớp biến đổi từ Li  Ne?

HS:Số e lớp tăng dần từ 1 Tương tự, GV: Yêu cầu HS quan sát chu kỳ Trả lời cá nhân:

- Số electron lớp nguyên tử nguyên tố chu kì bao nhiêu?

- Nhận xét số electron lớp biến đổi từ Na  Ar?

HS:Số e lớp tăng dần từ 1 GV trình chiếu silde 7,8

GV: Yêu cầu HS nhận xét biến thiên số electron lớp nguyên tử ngun tố chu kì tính từ đầu chu kì cuối chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

HS:Trong chu kì từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: số electron lớp nguyên tử

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn:

1 Trong chu kỳ:

(3)

tăng dần từ đến GV chốt ý

- Sắp xếp nguyên tố C, O, F theo chiều tính phi kim tăng dần

HS: C < O < F

Sắp xếp nguyên tố sau mức độ hoạt động hóa học theo chiều:

a) Tính phi kim tăng dần: Si, S, Cl b) Tính kim loại giảm dần: Mg, Na, Al HS: a) Si < S < Cl

b) Na > Mg > Al

GV gọi HS khác nhận xét, chốt ý GV trình chiếu silde 11

GV: Yêu cầu HS nhận xét biến đổi tính kim loại phi kim nguyên tố chu kì tính từ đầu chu kì cuối chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng

HS: Trong chu kì từ đầu chu kì đến cuối chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

GV chốt lại nội dung Yêu cầu HS khác nhắc lại GV trình chiếu silde 13

GV giới thiệu: đầu chu kì kim loại kiềm, cuối chu kì halogen, kết thúc chu kì khí

GV: Sự biến đổi số lớp electron, quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nhóm có khác chu kỳ?

GV: Yêu cầu HS quan sát nhĩm I Trả lời cá nhân:

- Số lớp electron nguyên tử nguyên tố nhóm bao nhiêu?

tăng dần từ 

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ kim loại kiềm, cuôi chu kỳ halogien, kết thúc chu kỳ khí

(4)

- Nhận xét số lớp electron biến đổi từ Li  Fr?

HS: số lớp electron tăng từ Li  Fr? GV trình chiếu silde 16

GV: Yêu cầu HS quan sát nhĩm VII Trả lời cá nhân:

- Số lớp electron nguyên tử nguyên tố nhóm bao nhiêu?

- Nhận xét số lớp electron biến đổi từ F  At?

HS: số lớp electron tăng từ F  At? GV trình chiếu silde 17,18

GV yêu cầu HS rút nhận xét biến đổi số lớp electron nguyên tử nguyên tố nhóm

HS: Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, số lớp electron nguyên tử tăng dần

GV nhận xét, chốt ý GV trình chiếu silde 19

GV yêu cầu HS quan sát nhóm I VII trả lời cá nhân

- Sắp xếp nguyên tố sau mức độ hoạt động hóa học theo chiều:

a) Tính kim loại tăng dần: Na K b) Tính phi kim giảm dần: F, Cl, Br HS: a) Na < K (kim loại)

b) F > Cl > Br (phi kim)

GV yếu cầu HS nhận xét biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố nhóm

HS: Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

GV đưa nhận xét chốt ý GV trình chiếu silde 21

Hoạt động : Ý nghĩa bảng tuần hồn các nguyên tố hĩa học (17 phút)

GV yêu cầu HS làm ví dụ

- Trong nhóm từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: - Số lớp electron nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần

(5)

Vd1: Biết nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố A so sánh với nguyên tố lân cận?

GV hướng dẫn HS cách yêu câu HS nhắc lại kiến thức cấu tạo nguyên tử

HS: Cấu tạo nguyên tử: - Số p = số e - Số lớp e

- Số e lớp ngồi Sau GV gọi HS trả lời

HS: Nguyên tố A có số hiệu 17, điện tích hạt nhân 17+, có 17 electron.

- Nguyên tố A chu kỳ 3, nhóm VII nên có lớp electon electron lớp  Nguyên tố A là: Cl

Cl > S (Chu kỳ 3), Cl < F (Nhóm VII), Cl > Br (Nhóm VII)

GV nhận xét làm HS sau chốt đáp án GV yêu cầu HS dựa vào Vd nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn

HS: Biết vị trí ngun tố, ta dự đốn cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố GV trình chiếu silde 25

Nhận xét câu trả lời HS chốt ý Yêu cầu HS khác nhắc lại

GV yêu cầu HS làm ví dụ

Vd2: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân 16+, có lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất nó?

HS: Nguyên tử nguyên tố X có lớp eletron, lớp ngồi có electron nên X chu kỳ 3, nhóm VI, nguyên tố phi kim đứng gần cuối chu kỳ gần đầu nhóm VI GV trình chiếu silde 27

GV yêu cầu HS khác nhận xét sau chốt đáp án GV yêu cầu HS dựa vào Vd nêu ý nghĩa bảng tuần hoàn

HS: Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

1 Biết vị trí ngun tố, ta dự đốn cấu tạo ngun tử tính chất ngun tố:

(6)

đó

Nhận xét câu trả lời HS rút kết luận Yêu cầu HS khác nhắc lại

4.4 Tổng kết

GV nhắc lại kiến thức trọng tâm bài. 4.5 Hướng dẫn học tập :(3 phút)

@ Đối với học tiết học này

- Học bài, làm tập 4, 5, 6, trang 101 SGK - Đọc phần “ Em có biết “

@ Đối với học tiết học tiếp theo

- Ôn lại kiến thức học chương