Cần dùng bao nhiêu gam axit clohiđric để tác dụng hết lượng kẽm trên.. d BT18: Tính khối lượng oxi thu được :?[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II - MƠN HỐ
I LÍ THUYẾT :1 So sánh hiđro oxi
Oxi Hiđro
Tính chất vật lí
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Ít tan ttrong nước
- Hố lỏng -1830C , có màu xanh nhạt
- Nặng khơng khí
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Ít tan ttrong nước
-Là khí nhẹ tất khí Tính
chất hố học
1 Tác dụng với phi kim :
a Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO2
S + O2 →to SO2
b Td với photpho -> điphotphopentaoxit P2O5
4P + O2 →to P2O5
2 Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe3O4
3Fe + 2O2 →to Fe3O4
3 Td với hợp chất Metan CH4 -> CO2 + H2O
CH4 + O2 →to CO2 + H2O
-> Oxi thể tính oxi hố mạnh
1 Td với oxi -> H2O
2H2 + O2 →to 2H2O
2 Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước H2 + CuO →to Cu + H2O
-> Hidro thể tính khử mạnh Điều
chế Trong phịng thí nghiệm : Phân huỷ kalipemanganat kaliclorat 2KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 →to 2KCl + 3O2
2 Trong công nghiệp :
- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao
- Điện phân nước
1 Trong phịng thí nghiệm :
Cho kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng
Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2
* Lưu ý Fe tác dụng với axit thể hoá trị II
2 Trong công nghiệp :
Điện phân nước : 2H2O →to 2H2 + O2
Thu
khí - Thu qua nước - Đẩy khơng khí - Thu qua nước - Đẩy khơng khí Nước H2O
a Tính chất vật lí :- Chất lỏng , không màu , không mùi , không vị - Sôi 1000C , hoá rắn 00C
- Khối lượng riêng d = 1g/ml - Là dung môi nhiều chất b Tính chất hố học :
* Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H2 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
* Tác dụng với oxit bazơ ( Li2O, Na2O , K2O, BaO, CaO) -> bazơ
CaO + H2O -> Ca(OH)
-> dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh
* Tác dụng với oxit axit (CO2 , SO2, SO3, P2O5 , N2O5 ) -> axit
SO2 + H2O -> H2SO3
-> dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ c Thành phần hoá học nước :
- Bằng phương pháp phân huỷ nước tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính định lượng nước
+ PT phân huỷ nước : 2H2O → 2H2 + O2
+ PT tổng hợp nước : 2H2 + O2→to 2H2O
- Nước hợp chất tạo hai nguyên tố hiđrơ oxi Chúng hố hợp với : + Tỉ lệ thể tích :
+ tỉ lệ khối lượng :
-> cơng thức hố học nước H2O
(2)PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ PƯ oxi hoá – khử Phản ứng - PUHH
có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
- VD :
S + O2 →to SO2
- PUHH có chất sinh hai hay nhiều chất
- VD :
2KClO3→to 2KCl+3O2
- PUHH xảy đồng thời khử oxi
hoùa
+ Chất khử chất chiếm oxi chất khác
+ Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác + Sự khử tách oxi khỏi hợp chất
+ Sự oxi hoá tác dụng chất với oxi
vd:H2+CuO→to Cu+H2O
- PUHH đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
- VD :
Zn +2 HCl-> ZnCl2 + H2
4 Oxit – Axít – Bazơ – Muối :
Oxít Axít Bazơ Muối
ĐN hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố oxi VD: CO2, ZnO
Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại VD: HCl, H2SO4
Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) -VD: NaOH, Zn(OH)2
Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit VD: NaCl, MgSO4
Công thức hố học
MxOy
Trong :A : kim loại phi kim x hoá trị O y hoá trị A * Lưu ý x, y số tối giản
HxA
Trong : A : gốc axit
x hoá trị gốc axit
M(OH)y
Trong : M : kim loại y hoá trị kim loại
MxAy
Trong : M : kim loại A gốc axit x hoá trị B y hoá trị A Phân
loại Có hai loại : - Oxit axit (OA) thường oxit phi kim tương ứng với axít CO2 - H2CO3
SO3 – H2SO4
SO2 – H2SO3
P2O5 – H3PO4
N2O5 – HNO3
- Oxit bazơ (OB) thường oxit kim loại tương ứng với bazơ
CaO – Ca(OH)2
Na2O – NaOH
Có hai loại :
- Axit có oxi :H2SO4
- Axít khơng có oxi : HCl
Có hai loại :
- Bazơ tan nước ( kiềm): Li(OH)2,NaOH,
KOH, Ba(OH)2,
Ca(OH)2,
- Bazơ khơng tan nước:Cu(OH)2,Fe(OH)2
Có hai loại : -Muối trung hoàlà muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại: Na2SO4, KCl,
MgSO4 …
- Muối axít là: muối mà gốc axít cịn ngun tử hiđrơ chưa thay nguyên tử kim loại:NaHCO3,
Ca(HCO)3…
Gọi tên
- Tên oxit = tên nguyên tố + oxit
VD : K2O : kali oxit
CaO : canxi oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị : + Tên oxit bazơ: Tên
- Axit khơng có oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric
VD : HCl : Axit clohidric
HBr: Axit bromhiđric - Axit có oxi :
Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị
kim loại có nhiều hố trị) + hiđroxit
Ví dụ :
NaOH : Natrihidroxxit Fe (OH)2 sắt (II)
Tên muối : tên kim loại ( kèm hóa trị có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit
CD: NaCl: Natri clorua MgSO4: Magie sunfat
(3)kim loại ( kèm theo hóa trị) + oxit
VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe2O3 : sắt ( III) oxit
- Nếu Phi kim có nhiều hóa trị :
Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố nguyên tử oxi )
SO3 : Lưu huỳnh trioxit
CO2 : Cacbon đioxit
+ Axit có nhiều nguyên tử oxi :
Tên axit : axit + tên phi kim + ic
VD : H2SO4 : axit
sunfuric
HNO3 : axit nitric
+ Axit có ngun tử oxi :
Tên axit : axit + tên phi kim +
H2SO3 : axit sunfurơ
hiđroxit
Fe(OH : sắt (III)
hiđroxit
Nitrat
ZnCO3: k ẽm cacbonat K3PO4: kaliphotphat
5 Dung dịch – Nồng độ dung dịch :
- Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hồ tan dung mơi
- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan
- Nồng độ phần trăm số gam chất tan có 100 gam dung dịch + Cơng thức tính nồng độ phần trăm :
Trong :
- Khối lượng chất tan : mct (gam)
- Khối lượng dd mdd (gam)
- Nồng độ % C %
- Nồng độ mol ( kí hiệu CM dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch
Trong : CM : nồng độ mol (M mol/l)
n : Là số mol chất tan V : thể tích dung dịch lít) II BÀI TẬP:
Bài 1: Viết phương trình phản ứng cháy chất H2, Mg, Cu, S, Al oxi Biết sản phẩm
phản ứng cháy H2O, MgO, CuO, SO2, Al2O3
Bài 2: Oxit gì? Trong chất kể sau đây, chất oxit : CO2, CaO, CaCO3, H2O, H2O, SO3
Bài 3: Có oxit sau : CO2, N2O5, MgO, Na2O, SO2, CuO, CaO Gọi tên cho oxit axit, đâu
là oxit bazo?
Bài 4: Viết PTHH phản ứng hố hợp chất sau: - Nhơm oxi - Kẽm lưu huỳnh - Magie Clo - Natri oxi - Kali lưu huỳnh - Nhôm Clo Bài 5: Hãy lập PTHH phản ứng sau :
Fe2O3 + H2 - - - > Fe + H2O HgO + H2 - - - > Hg + H2O
CO2 + Mg - - - > MgO + C Fe2O3 + CO - - -> Fe + CO2
Al + Fe2O3 - - - > Al2O3 + Fe
Cho biết phản ứng thuộc loại nào? Giải thích? Vẽ sơ đồ khử oxi hoá?Xác định chất khữ, chất oxi hoá
Bài 6: Để điều chế hidro phịng thí nghiệm, người ta dùng kim loại kẽm, sắt, nhôm cho tác dụng với ait clohidric axit sunfuric loãng theo sơ đồ phản ứng sau:
- Zn + HCl - - -> ZnCl2 + H2 - Fe + HCl - - -> FeCl2 + H2
- Al + HCl - - -> AlCl3 + H2 - Zn + H2SO4 - - -> ZnSO4 + H2
- Fe + H2SO4 - - -> FeSO4 + H2 - Al + H2SO4 - - -> Al2(SO4)3 + H2
Hãy lập PTHH phản ứng trên, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Bài 7: Cho sơ đồ phản ứng sau :
Fe + O2 - - - > Fe3O4 Al + HCl - - -> AlCl3 + H2
H2O - - -> H2 + O2 Al + Cl2 - - - > AlCl3
Al + Fe2O3 - - - > Al2O3 + Fe
Hãy lập PTHH phản ứng trên, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Bài 8: Cho sơ đồ phản ứng sau :
- P + O2 - - - > P2O5 - HgO - - - > Hg + O2
C % = ×100%
dd ct
m m
CM = V
(4)- Mg + O2 - - - > MgO - Al + HCl - - - > AlCl3 + H2
- CaCO3 - - - > CaO+ CO2 - Fe + CuCl2 - - - > FeCl2 + Cu
a Lập PTHH phản ứng
b Cho biết phản ứng thuộc loại
Bài 9: có ba lọ riêng biệt đựng chất khí sau : khơng khí, oxi, hidro Bằng thí nghiệm biết chất khí lọ?
Bài 10: Cho chất có CTHH sau: K2O, HCl, ZnSO4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4, N2O3, CO2, H2O, HNO3,
AlCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, Na3PO4, Cu(NO3)2 Hãy gọi tên phân loại chất đó?
Bài 11: Cho chất sau : NaOH, H2SO4, CuSO4, AgNO3, CaO, CO2, Na2O, N2O5, BaO, P2O5, Fe2O3,
Cu(OH)2, SO3, HNO3, KOH, SO2, CuO, NaCl, HCl, H3PO4, Fe(OH)3 Gọi tên phân loại chất trên?
Bài 12: Lập PTHH phản ứng sau : - Cacbon đioxit + nước - - - > axit cacbonic (H2CO3)
- Lưu huỳnh đioxit + nước - - -> axit sunfurơ (H2SO3)
- Kẽm + axit clohidric - - - > Kẽm clorua + H2
- diphotpho pentaoxit + nước - - - > axit photphoric (H3PO4)
- Phì (II) oxit + hidro - - - > Chì + H2O
BT13: Viết PTHH chất sau với nước : Natri, lưu huỳnh trioxit, kali, cacbon đioxit, Kali oxit, Natrioxit, Barioxit, diphotphopentaoxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Tại sao?
BT14: Cho chất có CTHH sau : Na2O, CaO, Fe2O3, SO3, P2O5, Na
a Viết PTHH chất với nước (nếu có) b Cho biết phản ứng thuộc loại nào? c Gọi tên chất tạo thành phản ứng
BT15: Photpho cháy theo sơ đồ phản ứng hoá học sau : P + O2 - - - > P2O5 ( photpho pentaoxit)
a Tính khối lượng photpho pentaoxit tạo thành đốt cháy mol nguyên tử P b Tính khối lượng photpho pentaoxit tạo thành đốt cháy 155g photpho
c Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng để tạo 28.4 g photpho pentaoxit BT16: Khi cho khí hidro qua bột sắt (III) oxit Fe2O3 nung nóng, người ta thu sắt
a Nếu sau phản ứng người ta thu 42g sắt khối lượng sắt (III) oxit tham gia phản ứng b Khối lượng nước tạo thành phản ứng gam?
BT17: Người ta điều chế kẽm oxit cách đốt bột kẽm khơng khí a Viết PTHH
b Muốn điều chế 40.5g kẽm oxit phải đốt gam bột kẽm c Tính khối lượng, thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng
d Cần dùng gam axit clohiđric để tác dụng hết lượng kẽm trên? d BT18: Tính khối lượng oxi thu :
a Khi phân huỷ 4.9 gam Kali clorat KClO3 phịng thí nghiệm
b Khi điện phân 54 nước cơng nghiệp
BT19: Dùng khí hiđro để khử 48g đồng (II) oxit thu đồng nước a Tính số gam đồng điều chế
b Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng cho phản ứng trên?
c Cần dùng gam kẽm oxit để tác dụng hết lượng khí hiđro
BT20: Người ta cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohidric để điều chế hidro Muốn điều chế 5.6lít khí hidro (đktc) phải dùng:
a Bao nhiêu gam sắt?
b Tính khối lượng axit clohiric
BT21: Khử 24g sắt (III) oxit khí hidro a Viết PTHH phản ứng
b Tính thể tích khí hidro cần dùng (đktc) c Tính khối lượng sắt thu
d Cần dùng gam axit clohiđric để tác dụng hết lượng sắt trên? BT23 : Tính số gam muối ăn số gam nước cần phải lấy đề pha chế thành : a 40 gam dd nồng độ 6%
b 20 gam dd nồng độ 0.5%
(5)- Hoà tan 1.4 gam KOH vào 20 gam nước - Hoà tan 4.48 lít khí HCl (đktc) vào 500ml nước
- Hoà tan 20 gam sút NaOH vào nước thu 1.5 lít dd - Hồ tan 3.36 lít khí NH3 (đktc) vào lít nước
BT26 : Tính nồng độ % dd thu trường hợp sau: a Hoà tan 40 gam đường vào 210 gam H2O
b Hồ tan 33.6 l khí NH3(đktc) vào 224.5 gam nước