Dap an thi thu DH lan 1 2009 Mon Hoa khoi AB

TRƯỜNG THPT BẮC YÊN THÀNH ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I... - C¸c ®iÖn cùc ph¶i tiÕp xuca víi nhau trùc tiÕp hoÆc gi¸n tiÕp qua d©y dÉn.[r]

(1)

TRƯỜNG THPT BẮC YÊN THÀNH ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I NĂM 2009

Mơn: Hố học M· 153 M· 198 Néi Dung

C©u 1A C©u 17B

CT chung: CnH2n+1OH ⃗H2 SO4d ,170 oC CnH2n+ H2O Ta cã 14n

14n+18 = 0,66 → n= 2,5; nên n=2

Cõu 2A Câu 16A Thủy phân saccarozơ thu đợc glucozơ fructozơ, cịn mantozơ thu đợc glucozơ

C©u 3B C©u 6C §LBTKL: mO2= m«xit- mkl= 41,4- 33,4= gam, no2= 0,25 mol lợng oxi oxi tạo H2O nH2SO4= nH2O= 2nO2= 0,25= 0,5 mol

VH2SO4= 0,5

0,5 = lÝt C©u 4D C©u1A

CnH2n+3N+ O2 → nCO2+

2n+3

2 H2O+ 1 2 N2 0,2 mol 0,025 mol

→ n= 4, CTPT C4H11N có đồng phân

bËc 1: CH3CH2CH2CH2NH2, CH3CH2CH(NH2)CH3, (CH3)2CHCH2NH2, (CH3)2C(NH2)CH3 bËc 2: CH3CH2CH2NHCH3, CH3CH2NHCH2CH3, (CH3)2CHNHCH3

bËc CH3CH2N(CH3)2

C©u 5A C©u 7D ThÕ điện cực chuẩn giảm dần tính oxi hóa ion giảm dần

Câu 6A Câu 4B X phải este phenol, phản ứng tráng gơng axit axetic Câu 7A Câu 42C p-NO2-C6H4-NH2< C6H5NH2< p-CH3-C6H4-NH2< NH3< CH3NH2< (CH3)2NH

Nhóm làm tăng mật độ electron ngun tử N tính bazơ tăng ngợc lại, vậy: amin thơm yếu NH3 yếu béo; thơm chứa nhóm -NO2(hút e) yếu CH3-(đẩy e); béo bậc yếu béo bậc hai

C©u 8C C©u 2A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

Câu 9C Câu 28C (C4H5)n hay C4nH5n, ankyl benzen nên: 5n= 2.4n- → n= 2, CTPT X C8H10 có đồng phân chứa vịng benzen: C6H5CH2CH3, o-CH3C6H4CH3, m-CH3C6H4CH3,

p-CH3C6H4CH3

Câu 10A Câu 50C Do ion có cấu hình electron 1s22s22p6 (cùng số lớp e), nhng ĐTHN Al3+(13+)> Mg2+(12+)> Na+(11+).

Câu 11C Câu 10D Chất rắn Fe2O3 gồm lợng ban đầu lợng tạo từ Fe, nên nFe2O3= nFe2O3 đầu+ 1

2 nFe= 0,1+ 0,1= 0,2 mol → mFe2O3= 0,2 160= 32 gam

Câu 12B Câu 31D HCHC có nhóm –CH=O có phản ứng tráng gơng, chất có đồng phân thoả mãn là: CH2O (HCH=O), CH2O2 (HCOOH), C2H4O2 (HCOOCH3)

Câu 13A Câu 12B Đốt ancol anken tơng ứng thu đợc số mol CO2 nhau, đốt anken thu đợc số mol CO2 số mol H2O Vậy nH2O= nCO2= 0,2 mol → mH2O= 3,6 gam

C©u 14B C©u 39D ( giả sử RCHO khác HCHO)

RCHO+ 2AgNO3+3NH3+ H2O ❑⃗ RCOONH4+ 2Ag+ 2NH4NO3 (1) 3Ag+ 4H++ NO

3- → 3Ag++ NO+ 2H2O (2) nH+= 0,4 mol, theo (2) cã nAg= 3

4 nH+= 0,3 mol; theo (1) nRCHO= 1

2 nAg= 0,15 mol; ta cã R+ 29= 6,6

0,15 = 44 → R= 15 X CH3CHO Câu 15D Câu 34C Nếu Al d hỗn hợp có kim loại, gt chØ cã kl vËy Fe d C©u 16C C©u 44A Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2

Câu 17D Câu 5A H2N-CH2-COOH, CH3-NH3OOC-CH3, H2N-CH2-COO-CH3 Câu 18C Câu 47A Anot thu đợc khí nhất: 2Cl- → Cl

2+ 2e (1)

Vì dung dịch sau điện phân tạo kết tủa với dd NaOH nên Cu2+ sau điện phân catot, H+ ch đp: Cu2++ 2e → Cu (2)

→ nCl2(1)= nCu2+(2)= 0,14 mol ĐL Frađây ta có nCl2= 2,5 10808

2 96500 = 0,14 mol; → nCl2(1)= nCu2+(2)= 0,14 mol Dung dịch sau điện phân tác dụng dd NaOH: nNaOH= 0,44 mol

H++ OH- → H

2O (3) Cu2++ 2OH- → Cu(OH)2 ↓ (4) 0,4 0,4 0,02 0,04 0,02 mol

VËy nHCl= nH+= 0,4 mol → CHCl= 0,5M; nCu(NO3)2= nCu2+= 0,14+ 0,02= 0,16 mol vËy CCu(NO3)2= 0,2M

C©u 19D C©u 48C Víi H2O d vµ víi dd NaOH d: Ba+ H2O → Ba(OH)2+ H2,

2Al+ Ba(OH)2+ 6H2O → Ba[Al(OH)4]2+ 3H2

(2)

Mg+2 HCl → MgCl2+ H2 Nên V2< V3 Vậy V1 V2<V3

Câu 20A C©u 13C 2Na+ 2H2O → 2NaOH+ H2; 2Al+2NaOH+ 6H2O → 2Na[Al(OH)4]+ 3H2 b mol b a b

Để dd thu đợc chứa chất tan NaOH hết, Al vừa đủ d, để thỏa mãn a b

C©u 21A C©u 21B CTPT C4H9Br → X → 4CO2

0,2 mol 0,4 mol VËy VCO2= 17,92 lÝt C©u 22A C©u 33C C2H4, C2H2, CH3CH=O, C6H5OH, C6H5NH2, CH2=CH-COOH

C©u 23C C©u 38D CH3COOH3NCH3+ NaOH → CH3COONa (Y)+ CH3NH2 ↑ (Z)+ H2O CH3COONa+ NaOH(r) ⃗CaO,to CH4+ Na2CO3

C©u 24D C©u 32A Sè tripeptit= 3!= 3.2.1= C©u 25C C©u 29C

nCO2= nhh đầu; dung dịch Z Ba(OH)2 nBa(OH)2= nBaCO3= 1

2 nCO2 Vậy phản ứng CO2 dd Z là: 2CO2+ Ba(OH)2 Ba(HCO3)2

Câu 26C C©u 37A 2KMnO4 ⃗to K2MnO4+ MnO2+ O2; 2KClO3 ⃗to 2KCl+ 3O2; x mol 0,5x(a) x 1,5x(b) 2H2O2 ⃗to 2H2O+ O2

x 0,5x(c); vËy b> a= c

Câu 27A Câu 20A CH2=CH-CH2-COO-CH3, CH3-CH=CH-COO-CH3 (có đồng phân hình học, tính cho hai đồng phân), CH2=C(CH3)-COO-CH3

Câu 28B Câu 49C Vì dd X tác dụng đợc với Cu nên X có Fe3+ hay Fe3+ Ag+ d, Fe phải hết, sau X tác dụng hết với Cu dd thu đợc chứa Fe2+ Cu2+ , vậy:

Fe → Fe2++ 2e; Cu → Cu2++ 2e; Ag++ 1e → Ag 0,1 0,2 0,6 0,6

Sè mol e Fe nhêng= 0,6- 0,2= 0,4 mol → nFe= 0,2 mol → m= 11,2 gam C©u 29A C©u 30C Fe+ 2H+ → Fe2++ H

2 6Fe2++ Cr2O72-+ 14H+ → 6Fe3++ 2Cr3++ 7H2O

0,06 0,06 0,06 0,01 mol Vậy nK2Cr2O7= 0,01mol, V= 0,01 lít=10 ml Câu 30C Câu 46C Cu+ ddFeCl3; Fe+ ddFeCl3, ddCuCl2, ddHCl; Ag không tác dụng đợc với dd Câu 31A Câu 9B CuCl2+ H2S → CuS ↓ + 2HCl, 2FeCl3+ H2S → 2FeCl2+ S ↓ + 2HCl Câu 32A Câu 22C RNH2+ HCl → RNH3Cl, nRNH2= nHCl= 0,1mol → M= 31 CH3NH2. Câu 33C Câu 14D C6H5NH2+ NaNO2+ 2HCl ⃗0−5 oC C6H5N2+Cl-+ NaCl+ 2H

2O 0,1 0,1

C©u 34D C©u 36B H2NRCOOH+ HCl → ClH3NRCOOH, ta cã R+ 97,5= 125,5 → R= 28, lµ α - axit nêc có CTCT CH3CH(NH2)COOH ( alanin)

2O; H++ [Al(OH)4]- → Al(OH)3+ H2O; 3H++ Al(OH)3 → Al3++ 3H2O 0,1 0,1 0,1 0,1 0,1 0,15 0,05

32- HCO3- (1); H++ HCO3- → CO2+ H2O (2) V× cã CO2 nªn CO32- hÕt sau (1), dd X+ Ca(OH)2 tạo kết tủa nên X chứa HCO3-, H+ hết sau (2), dd X gồm NaHCO3 NaCl

3-(lo·ng) → 3Fe3++ NO ↑ + 2H2O; K2Cr2O7+14 HCl → 2KCl+ 2CrCl3+ 3Cl2 ↑ + 7H2O

C©u 41A C©u 27C HCHO+ H2 ⃗Ni,to CH3CHO Khối lợng bình tăng là: mCH3OH+ mHCHO=11,8 gam. HCHO+ 4AgNO3+ 6NH3+ 2H2O ❑⃗ (NH4)2CO3+4Ag+ 4NH4NO3

Đốt cháy: C3H6+ 4,5O2 3CO2+ 3H2O; nX= 0,05 mol → nCO2= nH2O= 3nX= 0,05= 0,15 mol mtăng= mH2O+ mCO2= 0,15.(44+ 18)= 9,3 gam

Cõu 43B Câu 40D Vì chất béo este glixerol với axit béo, nên thuỷ phân tạo glixerol Câu 44B Câu 19C Toàn Fe3+ oxit tạo thành muối Fe(NO

3)3 VËy nFe(NO3)3= 2nFe2O3= 0,1= 0,2 mol → m= 0,2 242= 48,4 gam

3Cl2+ 6KOH ⃗100oC 5KCl+ KClO3+ 3H2O 0,6x x

VËy b a =

0,6x

(3)

mặt khác ta cã m(Muoi) m(este) =

41

37 (nMuèi= neste)

→ MMuối(RCOONa)> Meste( RCOOR’) → R’< Na (23), R’ là: CH3- (15) X: CH3COOCH3 ( dựa vào đáp án khơng cần tìm số ngun tử C gốc hiđrocac bon ancol có CH3COOCH3 < 23)

Câu 50C Câu 41C Dựa vào đk xÃy ăn mòn điện hóa học:

- Các điện cực phải chất khacd nhau: KL- KL, KL- PK, KL- HC Hãa Häc - Các điện cực phải tiếp xuca với trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn - Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Vậy ta có trờng hợp sau: Fe vào dd CuSO4, Fe vµo dd HCl cã lÉn CuSO4

Kỳ thi thử ĐH lần trường THPT Bắc Yên Thành tổ chức vào ngày: 09, 10/5/2009 Đăng kí dự thi trước ngày 4/5/2009

Ban tổ chức mong đợc góp ý đồng nghiệp, bậc phụ huynh học sinh hoạt động thi thử ngày đợc hoàn thiện mặt.