Quan saùt vaø tieán haønh moät soá thí nghieäm ñieàu cheá hidro, nhaän bieàt hidro, thu khí hidro, söï tinh khieát cuûa hidro, ñoát chaùy hidroâ.. Vieát PTHH minh hoïa tính khöû cuûa[r]
(1)Chương V:
HIĐRO- NƯỚC
MỤC TIÊU CHƯƠNG: Kiến thức : Biết được:
- Tính chất vật lý, tính chất hóa học đơn chất hidro, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế hidro
- HS hiểu sâu sắc thành phần định tính, định lượng nước, tính chất nước
Kó năng:
Tiếp tục phát triển số kỹ sau:
Quan sát tiến hành số thí nghiệm điều chế hidro, nhận biềt hidro, thu khí hidro, tinh khiết hidro, đốt cháy hidrô
Viết PTHH minh họa tính khử H2
Kỹ tính thể tích khí tham gia tạothành theo PTHH 3.Thái độ:
Củng cố khắc sâu lòng ham thích môn
(2)Tuần dạy: 24- Tiết 47
Ngày dạy: 23/02/2017 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO 1.Mục tiêu:
1.1.Kiến thức: HS biết:
Hoạt động 1:
Biết tính chất vật lí hiđro: chất khí, không màu, không mùi, khí nhẹ khí
Hoạt động 2:
Biết tính chất hoá học hđro: tác dung với oxi hợp chất Biết khái nịêm khử chất khử
HS hiểu: 1.2
Kó năng:
- HS thực được:
Hoạt động 2: Quan sát thí nghiệm rút tính chất vật lí hố học H2 Viết PTHH minh hoạ tính chất H2
1.3.Thái độ:
-Thói quen: Củng cố khắc sâu lòng ham thích học tập môn
- Tính cách: cẩn thận 2 Nội dung học tập:
Tính chất vật lí, hóa học H2 Khái niệm khử, chất khử 3.Chuẩn bị:
3.1-GV: + Dụng cụ: ống dẫn khí, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lọ chứa oxi, đèn cồn, diêm, phiếu học tập
+Hóa chất: Zn; dd HCl 3.2- HSø: Xem nhà
4 Tổ chức hoạt động học tập.: 4.1 Ổn định tổ chức kiểm diện :1p 8A1: 8A2: 4.2 Kiểm tra miệng:
(3)HOẠT ĐỘNG THẦY, TRỊ NỘI DUNG BÀI DẠY +HS ghi bảng: KHHH; NTK
CTHH; PTK
* Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí cuả H2 (10p)
-GV: làm TN kẽm tác dụng với dd HCl, thu đầy
khí hidro đậy nút kín
+HS nhóm quan sát ống nghiệm chứa khí hidro, nhận xét trang thái, màu sắc khí hidro
-GV yêu cầu HS: quan sát bóng bay bơm đầy khí hidro, miệng bóng buộc chặt sợi dây chì dài==> kết luận gi tỉ khối khí hidro so với khơng khí
+HS nhóm quan sát trả lời
Các em tìm hiểu sgk cho biết tính tan
nướccủa khí hidro nào? +HS đọc sgk phát biểu
Từ vấn đề vừa tìm hiểu em nêu nhận
xét tính chất vật lý hidro?
+HS nhóm thảo luận==> phát biểu HS đọc sgk phần 1.3
Nhieàu HS nhắc lại
* Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học cuả H2( 20p)
*Mục tiêu: HS biết tính chất hố học cuả H2(tính chất hố học cuả H2)
-GV: Chúng ta nghiên cứu Tính chất hóa học hidro
+u cầu HS đọc sgk phần tính chất, tác dụng với oxi II 1a
-GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất, lưu ý HS -GV làm thí nghiệm cần quan sát nhận xét để thảo luận Khi đốt hidro cháy khơng khí: Cốc thủy tinh trước sau phản ứng nào?
Màu lửa, mức độ cháy đốt khí hidro
KHHH: H ; NTK: 1ñv C CTHH: H2 ; PTK: 2đv C I Tính chất vật lý
Khí hidro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ nhất khí, tan trong nước.
(4)
trong oxi?
Khi đốt hidro bình oxi thành lọ chứa oxi sau phản ứng có tượng gì?
So sánh lửa hidro cháy bình oxi khơng khí?
Sau GV làm TN biểu diễn
Các em quan sát cho kẽm tiếp xúc với
dd HCl có dấu hiệu xảy ra?
+HS: Có chất khí khơng màu
-GV: Đó khí hidro, trước đốt ta phải thử độ
tinh khiết hidro để bảo đảm tính an tồn -GV: Hướng dẫn cách thử thực
Có tượng chưa tinh khiết?
+HS: Có tiếng nổ
GV: Khi biết khí hidro tinh khiết?
+HS: khơng có tiếng nổ tiếng nổ nhẹ -GV: Sau đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí,quan sát lửa hidro
+HS: Khí hidro cháy với lửa xanh
GV: đưa lửa hidro cháy vào lọ oxi Quan
sát lửa? quan sát thành ống thủy tinh? +HS: có nước tạo
Khí H2 cháy mạnh hơn, có giọt nước thành lọ
-GV: khí hidro cháy khơng khí hay oxi tạo thành chất gì? Viết PTHH phản ứng +HS: Viết PTPỨ lên bảng
-GV: Yêu cầu HS đọc phần II 1b trả lời câu hỏi II 1c ( phiếu học tập )
PTHH:
2H2 + O2 2H2O
4.4 Tổng kết:
- Phiếu học tập câu hỏi I1c
-GV hệ thống lại học
* H2 O2 cháy gây tiếng nổ, hỗn hợp H2 O2 hỗn hợp nổ * Hỗn hợp nổ mạnh hidro không tinh khiết
* Để hỗn hợp nổ nhỏ cần cho hidro thoát vài giây để hidro tinh khiết ( khơng lẫn khơng khí )
4.5 Hướng dẫn học tập :5p
(5)* Đối với học tiết học này:
- Học bài: nắm kĩ tính chất vật lí, hố học Hiđro
- Làm BT 6* với gợi ý: Lập tỉ lệ so sánh xem H2 hay O2 còndư Sau giải theo phương pháp tính theo PTHH
* Đối với học tiết học tiếp theo: - Chuẩn bị phần lại 5 Phụ lục:
(6)Ngày daïy: 25/02/2017
TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)
Mục tiêu: 1.1.Kiến thức: HS biết:
Hoạt động 1:
- Hiđro tác dụng với oxit kim loại Biết khái nịêm khử chất khử
Hoạt động 2:
- Hidro có nhiều ứng dụng : làm nguyên liệu nhiên liệu cơng nghiệp
1.2.Kó năng:
HS thực được:
Hoạt động 1:- Rèn kỹ quan sát thí nghiệm hidro tác dụng với đồng II oxit
- Vieát PTHH
- Tính thể tích khí H2 đktc 1.3 Thái độ:
Thói quen :- Củng cố khắc sâu lòng yêu thích môn Tính cách : Tự tin
2 Nội dung học tập:
Tính chất hóa học H2 Ứng dụng H2
3 Chuẩn bị:
3.1 -GV: Vẽ hình 5.3/ 111 sgk 3.2- HSø: Tìm hiểu trước nội dung 4 Tổ chức hoạt động học tập.:: Ổn định tổ chức kiểm diện :1p
8A1: 8A2: 2.Kiểm tra miệng:5p
(7)dụng với oxi ( 6đ )
Trình bày tính chất vật lý hidro (2đ )
Nêu ứng dụng Hidro mà em biết (2đ)
PTHH:
2H2 + O2 2H2O
Hidro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khí, tan nước
Nạp vào khí cầu, sản xuất phân đạm, axit clohidric
4.3 Tieán trình học:
HOẠT ĐỘNG THẦY, TRỊ NỘI DUNG BAØI DẠY
Hoạt động 1: Tác dụng với đồng (II) oxit CuO ( 20p)
+ HS đọc tác dụng hidro với bột CuO Nhận xét tượng trả lời câu hỏi:
- Mục đích TN thực hành?
- Các phận chủ yếu thiết bị
- Màu sắc CuO trước làm TN?
+HS nhoùm thảo luận phát biểu
-GV: Ở nhiệt độ thường, có dịng khí H2 qua CuO có tượng khơng? HS nhóm trao đổi trả lời ( không )
GV: Làm để kiểm tra độ tinh khiết
hidro?
+HS: Đốt thử lửa có tiếng nổ nhỏ Sau kiểm tra độ tinh khiết hidro bắt đầu đun nóng phần ống thủy tinh có chứa CuO bột đen CuO biến đổi nào? +HS phát biểu ( có chất rắn nâu đỏ xuất )
-GV: Coøn có chất tạo thành ống?
u cầu HS đọc phần II b sgk +HS viết PTPỨ xảy lên bảng
-GV: em có kết luận khí hidro với
II Tính chất hóa học
2 Tác dụng với đồng (II) oxit (CuO)
PTHH:
CuO + H2 Cu + H2O ( chất ( chất khử)
oxi hóa)
Khí Hidro chiếm ngun tố oxi hợp chất CuO Hidro có tính khử.
t0
(8)đồng II oxit
+HS phát biểu ( H2 chiếm oxi CuO ) -GV: H2 chất khử Yêu cầu HS đọc phần kết luận II sgk
+HS ghi nhớ
Hoạt động : Tìm hiểu ứng dụng của hiđro ( 10p)
GV: Khí hidro có lợi ích cho
khơng? Qua tính chất khí hidro học, khí hidro có ứng dụng gì?
-GV: bổ sung tranh vẽ ( hình 5.2 sgk ) ( dùng giấy trắng che phần điều chế) +HS quan sát phát biểu
-GV tóm tắt ghi bảng
( khử oxi ) Kết luận:
Ở nhiệt độ thích hợp, hidro khơng những kết hợp với đơn chất oxi,mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi trong số oxit kim loại Các phản ứng tỏa nhiều nhiệt
III Ứng dụng
Khí hidro có nhiều ứng dụng,chủ yếu do tính chất nhẹ, tính khử khi cháy tỏa nhiều nhiệt.
4.4.Tổng kết: 4p Cho PTPỨ:
a/ 2H + Ag2O H2O + 2Ag b/ H2 + AgO H2O + Ag c/ H2 + Ag2O 2Ag + H2O d/ 2H2 + AgO2 Ag + 2H2O Khoanh tròn vào a, b, c, d em cho Bài tập /109sgk:
(c đáp án đúng)
BT4:
a/ mCuO= 38,4g b/ 13,44 l Hướng dẫn học tập :5p
* Đối với học tiết học này: - Học kĩ tính chất khí hidro - Làm BT 1, 2, 3, / 109 sgk
* Hướng dẫn tập 6* / 109 sgk cho học sinh giỏi
- Tìm số mol khí H2 O2
- Lập PTHH so sánh số mol chất tham gia phản ứng - Số mol chất lớn chất cịn dư
* Hoặc so sánh tỉ lệ thể tích thể tích khí đo điều kiện đktc _ Theo PTHH n H2 : n O2 = : V H2 : V O2 = :
(9) Lượng chất cần tìm tính theo thể tích khí O2
* Đối với học tiết học tiếp theo: Oân lại kiến thức hiđro, xem lại tập SGK
5 Phuï luïc:
(10)1.MỤC TIÊU:
1.1.Kiến thức:
HS biết : Tính chất hoá học hiđro 1.2.Kĩ năng:
HS thực được:Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hidro
1.3.Thái độ:
Thói quen :Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH, tính tốn Tính cách : Tự tin
2.NỘI DUNG HỌC TẬP:
Bài tập
3.CHUẨN BỊ:
3.1/GV:Bài tập
3.2/HSø: Xem lại 31 “Tính chất-Ứng dụng hidro”
4.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP: 4.1.Ổn định tổ chức kiểm diện :1p
8A1: 8A2:
-4.2.Kiểm tra miệ ng :
4.3.Tiến trình học: ( 34p)
Hoạt động GV-HS Nội dung
1/ Khử oxit từ (Fe3O4) khí hidro, người ta thu 60,48 g sắt a/Viết PTHH phản ứng
b/Tính số gam oxit sắt từ dùng
2/ Tính số gam nước sinh cho 8,4 lit hidro tác dụng với 2,8,lit khí oxi
( thể tích đo đktc)
Giải:
-Số mol sắt:
nFe = Mm = 6056,48 = 1,08 mol a/ PTHH:
H2 + Fe3O4 H2O + Fe 1mol 3mol 0,36 mol 1,08 mol b/ Số gam oxit sắt từ dùng
m = n M = 0,36 232 = 83,52 gam Giải:
-Số mol khí hidro:
(11)3/ Trong PTN có thề điều chế sắt cách dùng chất khử hidro để khử sắt (III) oxit (Fe2O3) Bắng phương pháp người ta thu 11,2 g sắt a/ Viết PTHH phản ứng
b/Tính khối lượng sắt (III) oxit tham gia phản ứng
c/Tính thể tích khí hidro dùng đktc
nO2 = 22v,4 = 228,4,4 = 0,375 mol -PTHH:
H2 + O2 H2O 2mol 1mol 2mol 0,25mol 0,125mol 0,25 mol -Số gam nước sinh ra:
m = n M = 0,25 18 = 4,5 gam Giải:
-Số mol sắt:
nFe = Mm = 1156,2 = 0,2 mol a/ PTHH:
H2 + Fe2O3 H2O + Fe 3mol 1mol 2mol 0,3mol 0,1mol 0,2 mol b/ Khối lượng sắt (III) oxit
m = n M = 0,1 160 = 16 gam c/ Thể tích khí hidro:
VH2 = n 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 (l)
4.4.Tổng kết: 5p
Gọi HS nhắc lại cơng thức tính
4.5 Hướng dẫn học t p :5pậ
-Đối với học tiết này: +Xem lại tập làm -Đối với học tiết tiếp theo:
- Xem bài“ Điều chế khí hidro – Phản ứng thế”
+Tìm hiểu nguyên liệu cách điều chế hidro PTN +Phản ứng gì?
5.PHỤ LỤC:
Tuần dạy: 26-Tieát: 50
(12)ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRƠ – PHẢN ỨNG THẾ
1.MỤC TIÊU:
1.1/ Kiến thức: HS biết:
-HĐ 1: Phương pháp điều chế khí hiđro PTN, cách thu khí hiđro cách đẩy nước đẩy KK
-HĐ 2: Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp chất
1.2/ Kó năng:
HS thực được:
-HĐ 1: KN quan sát TN, hình ảnh … rút nhận xét phương pháp điều chế cách thu khí hiđro Hoạt động bình kíp đơn giản
-HĐ 2: Rèn KN viết PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại kẽm (hoặc sắt, nhơm) dung dịch axit( HCl, H2SO4 lỗng)
Tính thể tích khí hiđro điều chế điều kiện tiêu chuẩn 1.3.Thái độ:
Thói quen:GD HS u thích mơn Tính cách: GD HS cẩn thận làm
2.NỘI DUNG HỌC TẬP:
- Điều chế khí hiđro PTN - Phản ứngthế
3.CHUẨN BỊ:
3.1/GV: Ống dẫn khí có đầu vuốt nhọn, nút cao su có ống dẫn TT xuyên qua, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, kẹp gỗ, giá ống nghieäm, Zn, HCl
3.2/HSø: Xem trước bài“ Điều chế khí hidro – Phản ứng thế” +Tìm hiểu ngun liệu cách điều chế hidro PTN +Phản ứng gì?
4.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP: 4.1.Ổn định tổ c hức kiểm diện :1p
8A1: 8A2:
-4.2.Kieåm tra miệ ng : 4.3.Tiến trình học:
Hoạt động GV-HS Nội dung
(13)nhiều người ta cần dùng khí hidro Làm để điều chế khí hidro? Phản ứng điều chế khí hiđro PTN thuộc loại phản ứng nào?
*Hoạt động 1:Điều chế hidro(25p)
-GV giới thiệu cách điều chế khí hiđro PTN (nguyên kiệu, phương pháp…) -GV làm TN điều chế hiđro ống nghiệm: Cho mảnh kẽm Zn vào ống nghiệm rót 2-3 ml dung dịch axit clo hiđric HCl vào
Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua Sau thử độ tinh khiết, khẳng định dịng khí hiđro khơng có lẫn oxi( chờ khoảng phút cho khí hiđro đẩy hết KK khỏi ống nghiệm) đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí
Nhỏ giọt dung dịch ống nghiệm lên mặt kính đồng hồ đem cô cạn Nhận xét tượng
+HS:
-Có bọt khí xuất bề mặt mảnh kẽm thoát khỏi chất lỏng, mãnh kẽm tan dần
-Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí không làm cho than hồng bùng cháy
- Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát cháy KK với lửa màu xanh nhạt khí hiđro
-Cơ cạn dung dịch chất rắn màu trắng, kẽm clorua ZnCl2
-GV: Trong PTN khí hiđro điều chế cách nào?
+HS: Trong PTN khí hiđro điều chế
I Điều chế khí hiđro 1.Trong phòng thí nghiệm
(14)
bằng cách cho axit(HCl H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm ( sắt, nhôm… )-GV gọi HS viết PTHH
+HS: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 -GV: Gọi HS viết PTHH điều chế hiđro từ sắt dd H2SO4 loãng
+HS: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 -GV: Có thể thu khí hiđro cách: Đẩy nước đẩy khơng khí
-GV:Có thể điều chế hiđro cơng nghiệp theo cách PTN không? Về nhà tham khảo SGK
*Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng thế ( 9p)
-GV: Trong hai phản ứng điều chế hiđro, nguyên tử đơn chất kẽm sắt thay nguyên tử axit?
+HS: Nguyên tử đơn chất kẽm hoặc sắt thay nguyên tử nguyên tố hiđro hợp chất(axit)
-GV: Hai PỨHH gọi phản ứng thế. Vậy phản ứng gì?
+HS: Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất
dụng với kim loại kẽm ( sắt, nhôm… ) PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy nước đẩy khơng khí Nhận khí hidro que đóm cháy
II Phản ứng gì?
Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử ngun tố khác hợp chất
Ví dụ:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
4.4.Tổng kết: 5p
-Cho HS laøm BT 1/117/SGK
-BT 2/117/SGK
-BT 1/117/SGK
Phản ứng HH dùng để điều chế khí hiđro PTN:
a Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 c 2Al + HCl 2AlCl3 + H2 -BT 2/117/SGK
(15)-BT: Cho 48g CuO tác dụng với khí hidro đun nóng Hãy tính Thể tích khí hidro cần dùng cho phản ứng (đktc)
b.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 phản ứng phân huỷ
c.Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu phản ứng
-BT:
S mol c a CuO: n = ố ủ 4880 = 0,6
mol
PTHH: H2 + CuO H→ 2O + Cu 1mol 1mol 0,6 mol 0,6mol
Thể tích khí hidro cần dùng cho phản ứng (đktc) V = n 22,4 = 0,6 22,4 = 13,44( l)
4.5 Hướng dẫn học tập :5p
-Đối với học tiết này: +Hoïc baøi
+Laøm BT 4,5/ 117 sgk
Gợi ý BT4: Viết PTPỨ: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 HS tính nH2 nFe; nZn => mFe; mZn
BT5*: Tìm nFe; nH2SO4 Viết PTHH => chất dư -Đối với học tiết tiếp theo:
+Chuẩn bị bài: “ Luyện taäp 6”