Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc... Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµ[r]
(1)Các công thức thờng gặp
I C«ng thøc tÝnh sè mol : n=m
M n= V
22,4 n=CM× Vdd
4 n= C%× mdd 100 %× M
5 n=Vdd(ml)× D× C% 100 %× M
6 n=P ×V(dkkc) R ×T
II. Cơng thức tính nồng độ phần trăm :
7 C%=mct×100 % mdd
8 C%=CM× M 10× D
III Cơng thức tính nồng độ mol : CM= nct
Vdd
10 CM=10× D ×CM %
IV Công thức tính khối lợng : 11 m=n × M
12 mct=C%×Vdd 100 %
V Công thức tính khối lợng dung dịch : 13 mdd=mct+mdm
14 mdd=mct×100 % C%
Chó thÝch:
Kí hiệu Tên gọi Đơn vị
n Số mol mol
m Khèi lỵng gam
mct Khèi lỵng chất tan gam
mdd Khối lợng dung dịch gam mdm Khối lợng dung môi gam mhh Khối lợng hỗn hỵp gam
mA Khèi lỵng chÊt A gam mB Khèi lỵng chÊt B gam
M Khèi lỵng mol gam/mol MA Khèi lỵng mol chÊt tan A gam/mol MB Khèi lỵng mol chÊt tan B gam/mol
V ThĨ tÝch lÝt
dd
V ThĨ tÝch dung dÞch lÝt Vdd(ml) ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt V(dkkc) ThĨ tÝch điều kiện
không chuẩn
lớt Nng phần trăm % CM Nồng đọ mol Mol/lít
D Khối lợng riêng gam/ml
P áp suất atm
R H»ng sè (22,4:273)
T Nhiệt độ (oC+273) oK
%A Thành phần % A % %B Thành phÇn % cđa B %
%
H HiƯu suất phản ứng % mtt(mtttt) Khối lợng (số mol\thể tích
) thùc tÕ gam(mol\lÝt) ¿mlt(nltlt) Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch
) lý thuyÕt gam(mol\lÝt)
hh
M Khối lợng mol trung bình hỗn hợp
(2)15 mdd=Vdd(ml)ì D
VI Công thức tính thĨ tÝch dung dÞch : 16 Vdd=
n CM 17 Vdd(ml)=
mdd D
VII C«ng thøc tÝnh thành phần % khối lợng hay thể tích cđa chất trong hỗn hợp:
18 %A=mA mhh
×100 %
19 %B=mB mhh
×100 % hc %B=100 %−%A 20 mhh=mA+mB
VIII Tû khèi c®a chÊt khÝ : 21 d=mA
mB(d= MA MB)
IX Hiệu suất cđa phản ứng : 22
¿ H%=mtt(ntttt)
mlt(nltlt)
×100 %
X Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hợp chÊt khÝ
23
n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 Mhh=
n + n + n + 1 2 3
(hc)
V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh=
V + V + V + 1 2 3 )
Chuyờn I:
Các loại hợp chất vô cơ
Oxi Nguyên tố
(3)A oxit :
I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau:
1 Oxit baz¬ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc
3 Oxit lỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối nớc VD nh Al2O3, ZnO …
4 Oxit trung tính cịn đợc gọi oxit không tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc : T¸c dơng víi níc :
a OÂxit phi kim + H O2 Axit.VÝ dô : SO + H O3 H SO2
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
b Ôxit kim loại+ H O2 Bazơ VÝ dơ : CaO + H O2 Ca(OH)2
T¸c dơng víi Axit :
Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H2O
VD : CuO + 2HClCuCl + H O2
T¸c dơng víi Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm Muèi + H2O
VD : CO + 2NaOH2 Na CO + H O2
CO + NaOH2 NaHCO3 (tïy theo tû lÖ số mol)
4 Tác dụng với oxit Kim loại :
Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi VD : CO + CaO2 CaCO3
5 Mét sè tÝnh chÊt riªng: VD :
o
t
2
3CO + Fe O 3CO + 2Fe
o
t
2
2HgO 2Hg + O
o
t
2
CuO + H Cu + H O
Oxit
Oxit tạo muối
Oxit Lỡng tính
Oxit Bazơ Oxit Axit
HiđrOxit Lỡng tính Bazơ
Muối
(4)* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dÞch KiỊm:
2 3
Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O
2 2
Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O IV §iỊu chÕ oxit:
VÝ dô:
2N2 + 5O2 2N2O5
3Fe + 2O2 Fe3O4
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2
4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2
H2CO3 CO2 + H2O
CaCO3 CO2 + CaO
Cu(OH)2 H2O+ CuO
2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe B Baz¬ :
I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)
II TÝnh chÊt hãa häc:
Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng Tác dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl2 MgCl + 2H O2
2 4
2KOH + H SO K SO + 2H O ;
2 4
KOH + H SO KHSO + H O
Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 K SO + H O2
KOH + SO3 KHSO4
4 Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO4 K SO + Mg(OH)2 2
5 Bazơ không tan bị nhiệt phân:
o
t
2
Cu(OH) CuO + H O
6 Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2 4Fe(OH)3
KOH + KHSO4 K SO + H O2
3 2
4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O * Al(OH)3 hiđrôxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 AlCl + 3H O3
Al(OH) + NaOH3 NaAlO + 2H O2
* Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH
- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối:
Phi kim + oxi
kim loại mạnh+ Oxit kim loại yếu Nhiệt phân Axit
(axit mÊt níc)
NhiƯt ph©n mi Oxit
Oxi + hợp chất
kim loại + oxi Nhiệt phân bazơ
(5)k= nNaOH
nCO2 (hoặc k=
nNaOH nSO2 ) - k : tạo muối Na2CO3
- k : tạo muối NaHCO3
- 1 < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3
* Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả năng tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3
- Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếp
Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa Tạo muối Na2CO3 NaHCO3
Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trường hợp để giải.
Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dịch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml)
a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch )
b) Trung hòa lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M
Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH dùng Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucơzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc)
Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrơxit hấp thụ hồn tồn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết:
a) Muối đợc tạo thành?
b) Khối lợng cđa muối bao nhiêu?
Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thành muối trung hòa
a) Tớnh nng mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) dùng
b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng 105g
Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lợng bao nhiêu?
Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo nớc tạo thành 200g dung dịch
a) Tớnh nng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc
b) Tính thể tích khí cacbonic (đo đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa
Bài 8:Dn 5,6 lớt CO2(kc) vo bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu có
khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C 2 D 2,5
** Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:
Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k:
K=
OH¿2 ¿ Ca¿
n¿
nCO2
¿
- K 1: tạo muối CaCO3 - K 2: tạo muối Ca(HCO3)2
1 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2
(6)- Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3
- Hấp thụ CO2 vào nước vôi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy
ra có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2
- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy
kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2.
- Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải.
Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2.
Khi đó:
Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa
Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ
- Nếu mkết tủa>mCO ❑2 th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu
- Nếu mkết tủa<mCO ❑2 th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng m
gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm m gam
và có n gam kết tủa tạo thành luụn cú: p=n - m
Bài 1: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính khối lợng chất sau phản ứng
Bài 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất
kết tđa mầu trắng
a) Tớnh nng mol/l ca dung dịch Ba(OH)2 dùng
b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc
Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết tủa Vậy V
bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A, C đúng Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí thoát
- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3
Bµi 5:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa
Bµi 6:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau
phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam
Bµi 7:Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam kết tủa Chỉ gía
trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol
Bµi 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol
Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:
A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2
C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2
Bµi 9:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Gía
trị m là?
(7)Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Gía trị lớn
của V là?
A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72
Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp
0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g
Bµi 12:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu
được 15,76g kết tủa Gía trị a là?
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung
dịch A thu kết tủa có khối lượng?
A 10g B 12g C 20g D 28g
Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu kết
tủa nặng?
A 5g B 15g C 10g D 1g
Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào lít dung
dịch X th× khối lượng kết tủa thu là?
A 15g B 5g C 10g D 1g
Bµi 16:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu
15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng
CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại giảm bao nhiêu?
A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam
Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng
CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại tăng bao nhiêu?
A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam
Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH)2
0,01M Tổng khối lượng muối thu là?
A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam C AXIT :
I Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđro liên kÕt víi gèc Axit
Tªn gäi:
* Axit oxi tên gọi có đuôi hiđric HCl : axit clohiđric * Axit có oxi tên gọi có đuôi ic
H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬
Mét sè Axit thông thờng:
Kớ hieọu Tên gọi Hóa trị
_ Cl Clorua I
= S Sunfua II
_ Br Bromua I
_ NO3 Nitrat I
= SO4 Sunfat II
= SO3 Sunfit II
_ HSO4 Hi®rosunfat I
_ HSO3 Hi®rosunfit I
= CO3 Cacbonat II
_ HCO3 Hi®rocacbonat I
PO4 Photphat III
(8)_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I
_ CH3COO Axetat I
_ AlO2 Aluminat I
II.TÝnh chÊt hãa häc:
Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa :
Tác dụng với Bazụ (Phản øng trung hßa) : H SO + 2NaOH2 Na SO + 2H O2
2 4
H SO + NaOH NaHSO + H O Tác dụng với oxit Kim loại : 2HCl + CaO CaCl + H O2
4 Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) : 2HCl + Fe FeCl + H2 2
5 T¸c dơng víi Mi : HCl + AgNO AgCl + HNO3
6 Mét tÝnh chÊt riªng :
* H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thờng khơng phản ứng với Al Fe (tính chất thụ động
hãa)
* Axit HNO3 ph¶n øng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô :
3 3
4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O
* HNO3 đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O
VD : 6HNO3 đặc,nóng+ Fe Fe(NO ) + NO + 3H O3 2
* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i Muối nitrat + NO (không màu) + H2O
VD : 8HNO3 loãng+ 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2
* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng lỗng Tác dụng với Sắt tạo thành Muối Sắt (III)
* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả phản ứng với nhiều Kim loại không giải phóng Hiđrơ :
2 4 2
2H SO đặc,nóng+ Cu CuSO + SO + 2H O D Muối :
I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiÒu gèc Axit
II.TÝnh chÊt hãa häc:
TÝnh chÊt
hãa häc Mi
T¸c dơng víi Kim lo¹i
Kim lo¹i + mi Mi Kim loại Ví dụ: 2AgNO + Cu3 Cu(NO ) + 2Ag3
Lu ý:
+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, K, Ca…) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng
+ Kim loại Na, K, Ca tác dụng với dung dịch muối không cho Kim loại vì:
Na + CuSO4
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
T¸c dơng víi Axit
Muèi + axÝt muèi míi + axit míi VÝ dô: Na S + 2HCl2 2NaCl + H S2
Na SO + 2HCl2 2NaCl + H O + SO2
HCl + AgNO AgCl + HNO3
§iỊu kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dơng víi axit míi sinh hc axit míi sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng
Tác dụng với
(9)Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối Bazơ tạo thành chất không tan (kết tủa)
Tác dụng với Dung dịch Muối
Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muối
: :
3 :Na CO + CaCl2 CaCO3 +2NaCl
4 Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : Một số Muối bị nhiệt phân hủy :
o
t
3
CaCO CaO + CO
o
t
3 2
2NaHCO Na CO + CO +H O Mét tÝnh chÊt riªng : 2FeCl + Fe3 3FeCl2
2 4