De thi HSG Hoa hoc lop 9

Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu được rồi đem nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 0,8 gam chấ[r]

(1)

HỌC SINH GIỎI MƠM HĨA HỌC LỚP 9 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề thi)

Để tải đề thi ViOlympic Toán Học & Tiếng Anh đầy đủ lớp, mời vào www.hoctoanonline.com

Câu (6,5 điểm)

1 Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X1 khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X3 có khí X4 Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy ra.

2 Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hồn thành sơ đồ biến hóa sau:

+ NaOH C + E A  →t0

B +NaOH +HCl H Biết H thành phần đá phấn; B khí + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa).

3 a Bằng phương pháp hóa học tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khí SO2 , SO3 , O2.

b Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu.

4 Có chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt Hãy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ.

Câu 2: (5,5 điểm)

1 Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2 , C3H8O, C5H10

2 Chất A có cơng thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hồn thành phương trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ:

+Cl2 dd NaOH +H2 H2SO4đđ t0,xt,p

A B C D A Cao su 1:1 Ni,t0 1700C

3 Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày phương pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp

Câu3: (4,0 điểm)

Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C

Lấy 20 ml dung dịch C, thêm q tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit.

Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm q tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH.

a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B.

(2)

Câu 4: (4,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, người ta thu nước 9,24 gam CO2 Biết tỉ khối X H2 13,5

a Tìm cơng thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X. b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 CH3COO –CH CH3

CH3

(Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - Hết

-Lưu ý: Học sinh sử dụng máy tính thơng thường, khơng sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học).

Họ tên: Số báo danh:

SởGiáo dục Đào tạo HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI

THANH HÓA Học sinh giỏi lớp THCS Năm học 2006 – 2007 Mơn : Hố học

Đáp án Thang

điểm

Câu 1: 6,5đ

1. 1,5

Các phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2↑ NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑+ H2O

NaAlO2 + NH4Cl + H2O → Al(OH)3↓ +NH3 + NaCl

-=> Dung dịch X1 chứa NaOH dư NaAlO2

- Khí A2 H2.

- Kết tủa A3 Al(OH)3

- Khí A4 NH3

0,5 0,5

0,5

2. 1,5

Các phương trình hóa học:

MgCO3  →

0

t MgO + CO

2 CO2 + NaOH → NaHCO3

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O . Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + Ca(OH)2→ CaCO3 + NaOH + H2O

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3 + 2NaCl

=> B lµ CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân nh MgCO3, BaCO3 , C lµ

NaHCO3 , D lµ Na2CO3 , E lµ Ca(OH)2 , F lµ muèi tan cña canxi nh CaCl2,

Ca(NO3)2 , H lµ CaCO3

0,5 0,5 0,5

3. 2,0

a. 0,5

Cho hỗn hợp qua dd NaOH dư, lại O2:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

(3)

dung dịch thu tác dụng với H2SO4 loãng:

Na2SO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O + SO2. 0,25

b. 1,5

Hoà tan hỗn hợp dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

- Lọc tách Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 dư vào nước lọc:

NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

- Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng không đổi thu Al2O3, điện

phân nóng chảy thu Al:

2Al(OH)3

0

t

 → Al2O3 + 3H2O 2Al2O3

dpnc

  → 4Al + 3O2

- Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl dư, tách Cu không tan dung dịch

hai muối:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

- Cho dd NaOH dư vào dung dịch muối :

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

- Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao:

Mg(OH)2 → MgO + H2O 4Fe(OH)2 + O2

0

t

 → 2Fe2O3 + 4H2O

- Thổi CO dư vào hỗn hợp oxit nung nhiệt độ cao:

Fe2O3 + 3CO

0

t

 → 2Fe + 3CO2

MgO + CO không phản ứng

- Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H2SO4 đặc nguội dư, MgO tan cịn Fe

khơng tan tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội)  → MgSO4 + H2O

- Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu Mg:

MgSO4 +2NaOH dư → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

MgCl2

dpnc

  →Mg + Cl2

0,25

0,5

0,25

4. 1.5

- Hoà tan chất nước dư, phân biệt hai nhóm chất:

- Nhóm gồm chất khơng tan: CaCO3 , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận

các chất nhóm (Viết PTHH)

- Nhóm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3

- Dùng dd HCl nhận Na2CO3

- Dùng Na2CO3 tìm ; nhận BaCl2 Còn lại Na2SO4.

Na2CO3 +2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Na2CO3 + BaCl2→ BaCO3 + 2NaCl .

0,5 0,5 0,5

(4)

1 Các đồng phân 1,5

+ C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CH2(OH) CHO . + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O-CH2CH3 . +C5H10: CH2=CHCH2CH2CH3 , CH2=CH-CH(CH3)CH3 , CH2=C(CH3)–CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 .

0,5 0,5 0,5

2. 2,0

Theo đề công thức cấu tạo chất :

A: CH2=CH-CH=CH2 , B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl

C: CH2OH-CH=CH-CH2OH D: CH2OH-CH2- CH2-CH2OH .

Phương trình hóa học:

CH2=CH-CH=CH2 + Cl2   →1,4 CH2Cl-CH=CH-CH2Cl CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH

o

t c

  → CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2 ,

o

Ni t c

  → CH2OH-CH2- CH2-CH2OH CH2OH-CH2- CH2-CH2OH

0

170C H SO dac,

     → CH2=CH-CH=CH2 nCH2=CH-CH=CH2

0, ,

t xt p

   → (-CH2-CH=CH-CH2-)n

1,0

3. 2,0

- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư; CO2 được giữ lại:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

- Nhiệt phân CaCO3 thu CO2:

CaCO3

0

t

 → CaO + CO2 .

- Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua dung dịch Ag2O dư NH3 ; lọc tách thu kết

tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 NH3:

C2H2 + Ag2O   →NH3 C2Ag2 + H2O

- Cho kết tủa tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu C2H2 :

C2Ag2 + H2SO4

0

t

 → C2H2 + Ag2SO4

- Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 lỗng dư, đun nóng; thu CO:

2NH3 + H2SO4→ (NH4)2SO4

C2H4 + H2O    →d dH SO CH3CH2OH

- Chưng cất dung dịch thu C2H5OH Tách nước từ rượu thu C2H4.

CH3CH2OH

0

170C H SO dac,

     → C2H4 + H2O .

0,5

0,75

Câu 3 4,0

a. 1,5

PTHH:

+ Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (1)

Vì q tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư Thêm HCl:

HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) .

+ lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau q hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư Thêm

NaOH: 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O (3)

+ Đặt x, y nồng độ mol/l dung dịch A dd B: Từ (1),(2),(3) ta có:

0,3y - 2.0,2x = 0,05.40 500.

1000 20 = 0,05 (I)

(5)

0,3x - 0, 2

2

y

= 0,1.80 500

1000.2 20 = 0,1 (II)

Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l .

0,75

b. 2,5

Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH dư.

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (4) 2Al(OH)3

0

t

 → Al2O3 + 3H2O (5)

Na2SO4 + BaCl2→ BaSO4 + 2NaCl (6) .

Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol

n(BaSO4) =

3, 262

233 = 0,014mol < 0,015

=> n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol Vậy VA =

0, 014

0, 7 = 0,02 lít

n(Al2O3) =

3, 262

102 =0,032 mol n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol

+ Xét trường hợp xảy ra:

- Trường hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4 , NaOH dư thiếu so vời AlCl3 (ở pư

(4): n(NaOH) pư trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol

n(NaOH pư (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol.

tổng số mol NaOH 0,028 + 0,192 = 0,22 mol

Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0, 221,1 = 0,2 lít Tỉ lệ VB:VA = 0,2:0,02 =10

- Trường hợp 2: Sau (4) NaOH dư hoà tan phần Al(OH)3:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (7)

Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol

Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0,364

1,1 ≃ 0,33 lít

=> Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5

0,5

0,75

0,5

Câu 4. 4,0đ

a. 2,5

Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA.

- MB < 27 => B CH4 (M = 16) C2H2 (M = 26)

- Vì A,B khác dãy đồng đẳng loại hợp chất nên:

* Khi B CH4 (x mol) A C2H4(y mol):

CH4 + 2O2

0

t

 → CO2 + 2H2O C2H4 + 3O2

0

t

 → 2CO2 + 2H2O .

Từ pthh đề ra: mX = 16x + 28y =3,24

nCO2= x + 2y = 0,21

Giải phương trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03

mCH4= 16.0,15 = 2,4 gam => 74,07% ; %mC2H4= 25,93%

* Khi B C2H2 A C3H6 C3H8.

0,75

0,5

(6)

+ Khi A C3H6: công thức cấutạo A CH3-CH=CH2 CH2-CH2

CH2

PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2

0

t

 → 4CO2 + 2H2O 2C3H6 + 9O2

0

t

 → 6CO2 + 6H2O

nCO2= 2x + 3y = 0,21

Giải ph trình đại số: y = 0,17, x = - 0,15 => loại .

+ Khi A C3H8: công thức cấutạo A CH3-CH2- CH3

PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2

0

t

 → 4CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2

0

t

 → 3CO2 + 4H2O

nCO2= 2x + 3y = 0,21

Giải ph trình đại số: x < => loại

VậyB CH4 A C2H4

0,5

b. 1,5

* Sơ đồ điều chế CH3COOCH3 từ CH4 :

+ CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH . + CH4 → CH3Cl → CH3OH → CH3COOCH3

* Sơ đồ điều chế CH3COOCH(CH3)2từ CH4 :

+ CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH

+C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 → (CH3)2CHOH → CH3COOCH(CH3)2 .

0,75

Chú ý chấm thi:

- Trong phương trình hóa học viết sai cơng thức hóa học khơng cho điểm,

nếu không viết điều kiện phản ứng hoặc khơng cân phương trình hoặckhơng ghi trạng thái các chất phản ứng ba cho 1/2 số điểm phương trình đó.

- Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề

đề thi học sinh giỏi - lớp THCS Môn : Hoá học - Thời gian : 150 phót

Câu 1 : (6 điểm)

1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A

và B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ?

(7)

ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16

2 - Hợp chất A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm

Hợp chất B D hoà tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phương trình phản ứng.

3 - Một số nguyên nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang

động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat : a, Chất kết tinh sủi bọt khí.

b, Có thể tan không bền. c, Dễ bay chảy rữa. d, Chất kết tinh khơng tan.

Câu 2 : (4 điểm)

1 - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phương trình

hố học :

A B C D

B C A E

2 - Chỉ dùng thêm nước nhận biết chất rắn : Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa

các lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng.

Câu 3 : (4 điểm)

Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO4 3,2 % thu khí A, kết tủa B dung dịch C.

a, Tính thể tích khí A (đktc).

b, Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn ?

c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C.

Câu 4 : (6 điểm)

(8)

A hỗn hợp gồm rượu Etylic axit hữu có dạng CnH2n+1COOH và Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H2 (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì có 147,75g kết tủa khối lượng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g

a, Tìm cơng thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HỐ HỌC 9

Câu 1 : (6 điểm)

1 - (3 điểm)

Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai ngun tử A, B Ta có phương trình : (0,5 điểm)

Z + N + E + Z' + N' + E' = 78

hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,5 điểm)

(2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,5 điểm)

(2Z - 2Z' ) = 28

hay : (Z - Z' ) = 14 (3) (0,5 điểm)

Lấy (1) + (2) sau kết hợp với (3) ta có : Z = 20 Z' = (0,5 điểm)

Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,5 điểm)

2 - (2 điểm)

Hợp chất A D hoà tan nước cho dung dịch có tính kiềm : Hợp chất

của A D CaO (0,25 điểm)

Hợp chất B D tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất

của B D CO2 (0,25 điểm)

Hợp chất A, B, D không tan nước tan dung dịch E Vậy hợp chất

đó CaCO3 (0,5 điểm)

PTHH : CaO + H2O → Ca(OH)2

(9)

CO2 + H2O H2CO3 (k) (l) (dd)

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

(r) (k) (l) (dd)

3 - (1 điểm)

Do Ca(HCO3)2 tan dễ bị phân huỷ cho CO2 Do câu trả lời b

(1 điểm)

Câu 2 : (4 điểm)

1 - (2 điểm)

Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề bài. (0,5 điểm) Viết phương trình : (1,5 điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa

A - Cu(OH)2 B- CuCl2 C - Cu(NO3)2 D- CuO E - CuSO4 (1) (2) (3) (4)

Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 CuO

(5) (6) (7) (8)

CuCl2 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4

(1) Cu(OH)2 + HCl → CuCl2 + H2O

(2) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2

t0

(3) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + NO2 + O2

t0

(4) CuO + H2 → Cu + H2O

(5) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Cu(NO3)2

(6) Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3

(7) Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

(8) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Các chất PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa. Cu

(10)

2 - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nước. Chất rắn tan Na2O

Na2O + H2O → 2NaOH

(r) (l) (dd)

* Lấy chất rắn cịn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu :

Chất tan có bọt khí Al

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑

(r) (dd) (l) (dd) (k) Chất tan Al2O3

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(r) (dd) (dd) (l) Chất không tan Fe2O3

Nhận biết chất 0,5 điểm.

Câu 3 : (4 điểm)

Các phương trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa PTHH :

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ (1)

Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 (2)

t0

BaSO4 → BaSO4

t0

Cu(OH)2 → CuO + H2O (3) nBa =

137 4 , 27

= 0,2 mol nCuSO4 =

160 . 100

2 , 3 . 400

= 0,08 mol Từ (1) ta có:

VH2 = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lít (0,5 điểm)

(0,5 điểm)

(11)

Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 dư nên: nBaSO4 = nCu(OH)2 = nCuO = 0,08 mol

m chất rắn = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) (1 điểm)

Trong dung dịch C Ba(OH)2

mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g)

C% Ba(OH)2 = .100%

52 , 400

171 ). 08 , 0 2 , 0

( − ≈

5,12 % (1 điểm)

Câu 4 : (6 điểm)

Điểm viết phương trình hố học 1,5 điểm. nH2 = 22,4

92 , 3

= 0,175 (mol) PT phản ứng :

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (1)

2CnH2n+1 COOH +2Na → 2CnH 2n+1COONa + H2 (2)

2Cn+1H2n+3 COOH +2Na → 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3)

Biện luận theo trị số trung bình

Tổng số mol chất 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5 điểm)

t0

C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O (4)

t0

CxH2xO2 +

2 2 3x−

O2 → xCO2 + xH2O (5)

Chất kết tủa BaCO3 ⇒ nBaCO3 =

197 75 , 147

= 0,75 (mol)

PT : CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (6)

Theo PT (6) ta có : nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol)

→ mCO2 = 0,75 x44 = 33(g) (0,5 điểm)

→ mH2O = m tăng - mCO2

(12)

→ nH2O = 18

1 , 17

= 0,95 (mol) (0,5 điểm)

Từ PT (4) ta thấy :

Số mol rượu C2H5OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) (0,5 điểm)

Theo PT (4) ta thấy số mol CO2 tạo nCO2 = 2.nC2H5OH = 2.0,2 = 0,4 (mol)

Suy : a xít cháy tạo 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO2) (0,5 điểm)

Từ PT (4) ta thấy nH2O = 3.nC2H5OH = 3.0,2 = 0,6 (mol)

Suy axit cháy tạo : 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O (0,5 điểm)

Với số mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 → x = 0,35 : 0,15 = 2,33

(x số mol trung bình n+1 n+2) → axit CH3COOH C2H5COOH

(0,5 điểm)

Gọi số mol CH3COOH, C2H5COOH 1/2 A a, b Theo phương trình đốt cháy ta có :

n2 axit = 0,15mol = a + b

nCO2 sinh = 2a + b = 0,35 Giải ta có : a = 0,1; b = 0,05

Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH 12 g 0,10 mol C2H5COOH 7,4g (1điểm) Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa.

C = 12 ; H= ; S = 32 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Ba = 137.

Thí sinh sử dụng máy tính hệ thống tuần hoàn làm bài.

(Đề thi gồm trang, đáp án gồm trang )

Tài liệu tham khảo:

- 150 câu hỏi trắc nghiệm 350 tập Hoá học chọn lọc dùng cho học sinh THCS. - Bồi dưỡng hoá học THCS

- Đề thi HS giỏi Hoá học tỉnh năm 1998

(13)

MƠN THI: HỐ HỌC

THỜI GIAN LÀM BÀI: 150 PHÚT ĐỀ BÀI

Câu (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu chia làm phần A, B, C nhau

a/ - Phần A tác dụng với dung dịch NaOH dư

- Phần B tác dụng với dung dịch HCl dư

- Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư Trình bày tượng hố học xảy ra

b/ Gạn lọc kết tủa phần trên, thu dụng dịch A, B, C - Cho dung dịch HCl vào A dư

- Cho dung dịch NaOH vào B dư - Cho dung dịch NaOH vào C dư Trình bày tượng hoá học xảy ra

Câu (3 điểm)

a/ Giải thích đồ dùng nhơm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh.

b/ Đặt hai cốc đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 lỗng vào hai cốc, lượng axít hai cốc bằng nhau, cân vị trí thăng bằng.

Cho mẫu Kẽm vào cốc mẫu Sắt vào cốc Khối lượng hai mẫu Cân sẽ vị trí sau kết thúc phản ứng ?

Câu 3: (3 điểm)

a/ Cho nguyên liệu Fe3O4, KMnO4, HCl.

- Hãy viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3 b/ Viết phản ứng để điều chế FeCl3

Câu 4: (4 điểm)

Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi giảm a gam so với trước nung.

a/ Xác định % khối lượng kim loại theo m, a

b/ áp dụng với m = 8g

a = 2,8g

Câu 5: (5,5 điểm) Người ta đốt cháy hidrôcacbon no O2 dư dẫn sản phẩm

(14)

Đáp án hướng dẫn chấm đề thi

Mơn thi: hố học

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu 1: (4,5đ) 2,25đ

a/ Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư có bọt H2 khỏi dung dịch liên tục kim loại bị hoà tan hết Al, cịn Fe, Cu khơng tan.

2Al + 2H2O → NaAlO2 + H2↑

0,75

- Khi cho B tác dụng với dung dịch HCl dư bọt khí H2 khỏi dung dịch liên tục Kim loại bị tan hết Fe, Al Cu không tan

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

0,75

- Khi cho C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư có khí màu nâu khỏi dung dịch Kim loại bị hoà tan hết Cu, cịn Al, Fe khơng hồ tan.

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

0,75

b/ Gạn lọc kết tủa phần dung dịch A thu chứa NaAlO2 NaOH dư; dung dịch B chứa: FeCl2, AlCl3, HCl dư; dung dịch C chứa Cu(NO3)2, HNO3 dư.

(2,25đ)

- Cho dung dịch HCl vào dung dịch A xảy phản ứng:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

0,75 Đồng thời xuất kết tủa màu trắng:

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl

Đến lúc kết tủa dần tan thu dung dịch suốt HCl dùng dư.

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

- Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch B xảy phản ứng

NaOH + HCl → NaCl + H2O

0,75 Đồng thời kết tủa trắng xuất hiện

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

AlCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

(15)

NaOH dùng dư (vì Fe(OH)2 có màu trắng xanh) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

- Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch C xảy phản ứng NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

0,75 Đồng thời kết tủa xanh xuất hiện

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Câu 2: (3đ)

- Không thể dùng đồ nhôm đựng dung dịch kiềm mạnh, chẳng hạn nước vôi trong do:

1đ + Trước hết lớp Al2O3 bị phá huỷ Al2O3 hợp chất lưỡng tính

Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O

0,3đ

+ Sau lớp Al2O3 bị hoà tan, Al phản ứng với nước mạnh 0,3đ

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ 0,4đ

+ Sự phá huỷ Al xảy liên tục Al(OH)3sinh đến đâu bị hoà tan Ca(OH)2, Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính

2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O

Phản ứng dừng lại hết nhôm vơi trong

b/ * Trường hợp axít đủ dư 1đ

Cân nghiêng cốc cho kẽm vào a xít đủ dư Phương trình phản ứng hoá học là:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

65g 2g

ag g

65 a 2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

56g 2g

ag g

56 a 2

Vì g

56 a 2

> g 65

a 2

cân nghiêng cốc cho miếng sắt.

* Nếu a xít thiếu lượng H2 tính theo lượng axit Do lượng axit

0,4đ

(16)

nhau nên lượng H2 thoát hai cốc Cân vị trí cân sau kết thúc phản ứng

1đ

Câu 3: (3đ)

a/ Trước hết điều chế Cl2 0,5

16HCl + 2KMnO4 →t0 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O

- Dùng HCl hoà tan Fe3O4 0,5

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

- Cho khí Cl2 thu sục vào dung dịch chứa FeCl2, FeCl3

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

0,5 b/ Các phản ứng điều chế

Cách 1: 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3 0,25

Cách 2: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,25

Cách 3: Fe(OH)3 + 3HCl →t FeCl3 + 3H2O 0,25

Cách 4: Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2FeCl3 0,25

Cách 5: Fe(NO3)3 + 3HCl → FeCl3 + 3HNO3 0,25

Cách 6: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 0,25

Câu 4: (4đ)

Do lượng HCl dư nên Mg, Fe hoà tan hết 0,3đ

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)

Dung dịch thu tác dụng với dung dịch NaOH dư tồn 0,3đ các kation kim loại kết tủa dạng hyđrôxit.

FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (3)

MgCl2 + 2NaOH → NaCl + Mg(OH)2↓ (4)

Khi đem nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi xảy phản ứng 0,4

Mg(OH)2 → MgO + H2O (5)

(17)

Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Mg y mol Fe, theo giả thiết ta có phương trình

24x + 56y = m (*)

Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH)2 x; số phân tử gam

Fe(OH)2 y. 0,5đ

Khi nung khối lượng chất rắn giảm lượng

18x + 18y - .32 a

4

y =

(**) 0,5đ

Giải hệ phương trình gồm (*) (**) được    = + = + a 8 8 . y 10 8 . x 18 m 6 6 . y 56 6 . x 24 0,25đ

⇒ 256y = 6m - 8a ⇒ y =

256 a 8 m 6 − 0,5đ Vậy khối lượng Fe =

256 a 8 m

6 − .56 0,25đ

Kết % khối lượng Fe

% m . 256 % 100 . 56 ) a 8 m 6 ( α = − 0,25đ

% khối lượng Mg

100% - α% = β% 0,25đ

b/ áp dụng số:

%Fe : α% = 70%

8 . 256 % 100 . 56 ). 8 , 2 . 8 8 . 6 ( − = 0,25đ

% Mg : β% = 100% - 70% = 30% 0,25đ

Câu 5: (5,5đ)

- Sản phẩm cháy đốt Hiđrô cac bon khí O2 CO2; H2O; O2 dư Khi dẫn sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc tồn H2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc hút nước mạnh), lượng H2SO4 tăng 10,8gam,

(18)

bằng lượng nước tạo thành (mH2O = 10,8gam), khí cịn lại CO2, O2 dư

tiếp tục qua dung dịch NaOH, xảy phản ứng CO2 NaOH

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) 0,5đ

CO2 + NaOH → NAHCO3 (2)

Tuỳ thuộc vào số mol CO2 NaOH mà tạo muối trung hoà Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3)

0,25đ

* Trường hợp 1: 2đ

NaOH dư, sản phẩm phản ứng CO2 NaOH muối trung hoà Dung dịch A gồm Na2CO3 + H2O

0,5đ

Khi phản ứng với dung dịch BaCl2, toàn muối gốc cacbonat bị chuyển thành kết tủa BaCO3.

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl (3) 0,5đ

Ta có: nBaCO3= nCO2

Vì: nBaCO3= 0,2(mol)

197 4 , 39 =

→ nCO2= 0,2 (mol) 0,5đ

Trong khi: nH2O = 0,6(mol)

18 8 , 10 =

Suy ra: Tỷ số

3 1 6 , 0

2 , 0 n

n

O H CO

2

2 = =

không tồn hiđrô bon no tỷ số nhỏ

là

2 1

CH4 cháy 0,5đ

* Trường hợp 2: 2,0đ

- Như NaOH không dư Nghĩa NaOH phản ứng hết Đồng thời tạo muối axít muối trung hồ (cả phản ứng (1) (2) xảy ra, lượng CO2 phản ứng hoàn toàn, lượng

CO2 bị giữ lại hoàn toàn) 0,25đ

(19)

nNaOH = nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,2 = 0,4 (mol)

→ nCO2ở (1) = 0,2 (mol) (*) 0,25đ

Lượng NaOH lại: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol) Tham gia phản ứng (2) 0,25đ

- Theo phương trình (2): nCO2= n NaOH = 0,3 (mol) (**) 0,25đ

- Vậy từ (*), (**) lượng khí CO2 tạo thành phản ứng cháy

2 CO

n = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) 0,25đ

Gọi CTHH hiđrô bon no CnH2n+2 (n ≥ 1) Phản ứng cháy;

CnH2n+2 + O2

2 1 n

3 + → n CO2 + (n + 1)H2O 0,25đ

Do đó; n 5

6 , 0

5 , 0 1 n

n = → =

+ 0,25đ

Vậy hiđrô bon cần tìm có cơng thức hố học C5H12 0,25đ

(20)

Sở GD&ĐT Thanh Hoá KỲ THI CHỌN HSG CẤP TỈNH Đề thức Ngày thi: 28 tháng năm 2008 Mơn thi: Hố Học – Lớp: THCS

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

C

âu 1 (5,0 điểm) Nguyên liệu Sản phẩm 1 A, B, C

Gang sản xuất từ quặng sắt lò cao theo sơ đồ: E, F, G a Em cho biết tên, cơng thức hố học(nếu có) các

chất: A, B, C, D, E, F, H, G, I H b Nếu quặng sắt đem dùng manhetit phản D ứng xảy lò cao nào? I 2

a Khi ta thổi mạnh luồng khơng khí vào bếp củi cháy, xáy tượng gì?

b Vì viên than tổ ong chế tạo nhiều lỗ xun dọc, cịn nhóm bếp than tổ ong người ta thường úp thêm ống khói cao lên miệng lị?

3 Có chất: KMnO4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối lượng chất KMnO4 MnO2 nhau, em chọn chất để điều chế nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO4 MnO2 nhau, em chọn chất để điều chế nhiều khí clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO4 hay MnO2 để tiết kiệm axit clohiđric?

Hãy biện lụân sở phản ứng hoá học lựa chọn trên.

Câu 2 (6,0 điểm)

1 A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: A  →t0

B + C ; B + C  t →0,xt

D ; D + E t →0,xt

F ; F + O2 t →0,xt

G + E F + G t →0,xt

H + E ; H + NaOH  →t0

I + F ; G + L  → I + C

Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên. Viết công thức cấu tạo đồng phân A ứng với công thức phân tử C5H12 Xác định công thức cấu tạo A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm nhất.

Từ ngun liệu đá vơi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế rượu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH axit tương ứng.

Câu 3 (5,0 điểm)

Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2 qua phản ứng hồn tồn Lượng nước hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu được dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khơ nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn.

(21)

Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối lượng A.

Câu 4 (4,0 điểm)

Cho hỗn hợp khí A1 A2 điều kiện thường, hỗn hợp gồm H2

hiđrơcacbon mạch hở Khi đốt cháy gam hỗn hợp A1 tạo 17,6 gam CO2, mặt

khác gam A1 làm màu 32 gam brơm dung dịch Hỗn hợp A2(chứa H2 dư) Có tỷ khối H2 Cho A2 qua ống đựng Ni nung nóng(giả thiết hiệu suất 100%), tạo hỗn hợp B có tỷ khối so với H2 4,5.

Tính thành phần % thể tích khí A1 A2.

Tìm cơng thức phân tử hai hiđrôcacbon A1 A2.

Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65.

Sở GD&ĐT Thanh Hoá KỲ THI CHỌN HSG CẤP TỈNH Đề thức Năm học: 2008 - 2009

Mơn thi: Hố Học – THCS Ngày thi: 28 – 03 – 2009

Câu 1: (7,0 điểm)

1/ Viết 17 PTHH (có chất khác nhau) biểu diễn phản ứng xảy để điều chế muối. 2/ Viết PTHH theo sơ đồ sau:

A   →+O2,du B  +ddHCl−du→ C ─+ Na ─

Biết A gồm Mg Cu.

3/ Trong thành phần khí thải nhà máy có chứa khí CO2; SO2

Cl2 Em đề xuất phương pháp để loại bỏ khí trước thải mơi trường. 4/ Có lọ nhãn có chứa khí: H2; CO2; CH4 H2; CO2 C2H4; H2 C2H4; CH4 CO2 Mô tả q trình nhận hố chất lọ phương pháp hoá học.

Câu 2: (5,0 điểm)

1/ Bằng phương pháp hoá học tách chất riêng biệt khỏi hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic.

2/ Từ rượu etylic viết PTPƯ điều chế poly etilen, axit axetic cao su buna. 3/ Một hợp chất hữu A (chứa cacbon, hiđro, oxi) có phân tử khối 60 đ.v.C. a/ Xác định CTPT A.

b/ Viết CTCT A, biết A có khả tác dụng với Na kim loại dung dịch NaOH Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy ra.

Câu 3: (4,0 điểm)

Khí D Dd H Kết tủa F

B M

(22)

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa hiđro cacbon A, B Sản phẩm thu cho qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, khối lượng bình tăng 3,24 gam, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, tạo thành 16 gam chất rắn Xác định CTPT hiđro cacbon Biết số mol A, B có hỗn hợp số mol CO2 tạo từ phản ứng cháy A B nhau.

Câu 4: (4,0 điểm)

Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe Mg vào 400ml dung dịch CuSO4 nồng độ a (mol/lit) Sau phản ứng xong thu 1,84 gam chất rắn B dung dịch C Them NaOH dư vào dung dịch C kết tủa Sấy, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi, cân được 1,2 gam chất rắn D.

a/ Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy ra.

b/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A Tính a.

(Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, S = 32, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64) Hết

Sở GD&ĐT Nghệ An KỲ THI CHỌN HSG CẤP TỈNH Đề thức Năm học: 2008 - 2009

Mơn thi: Hố Học – THCS Ngày thi: 20 – 03 – 2009

Câu 1: (4,5 điểm)

1/ Từ KMnO4 ; NH4HCO3 ; Fe ; MnO2 ; NaHSO3 ; BaS dung dịch Ba(OH)2 ; HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học.

Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí số hố chất thì chọn chất số chất sau đây: CaO ; CaCl2 khan ; H2SO4 đặc ; P2O5 ; NaOH rắn.

2/ Viết phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a/ Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư.

b/ Cho sắt dư vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi.

Câu 2: (4,0 điểm)

1/ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử Viết công thức cấu tạo có chất có công thức phân tử C4H6.

2/ Cho hỗn hợp X gồm Ca CaC2 vào nước dư hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp khí Y qua bình chứa Ni nung nóng hỗn hợp khí Z gồm chất Cho hỗn hợp khí Z qua bình đựng dung dịch Br2 dư, đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí khỏi bình Viết phương trình hố học xảy thí nghiệm trên.

Câu 3: (4,0 điểm)

Chia 26,88 gam MX2 thành phần nhau.

- Cho phần vào 500ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa dung dịch D. Số báo danh

(23)

- Cho phần vào 360ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch B 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu dung dịch E, khối lượng Al sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E 6,24 gam kết tủa.

a/ Xác định MX2 giá trị m?

b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH dùng (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 4: (4,5 điểm)

Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: MxOy ; CuO Al2O3 thành phần nhau. - Hoà tan phần vào dung dịch NaOH dư, lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A.

- Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần nung nóng hỗn hợp rắn B hỗn hợp khí C, có tỉ khối đối với hiđro 18 Hoà tan B vào dung dịch HCl dư lại 3,2 gam Cu.

a/ Viết phương trình hố học xảy ra.

b/ Tính % khối lượng nguyên tố có hỗn hợp X Các phản ứng xảy hoàn toàn.

c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H2SO4 98%, nóng Xác định kim loại M công thức MxOy.

Biết: MxOy + H2SO4 đặe, nóng > M2(SO4)3 + SO2 + H2O. MxOy bị khử không tan dung dịch NaOH. Câu 5: (3,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn V lit hỗn hợp khí gồm a gam hiđro cacbon A b gam hiđro cacbon B (mạch hở) Chỉ thu 35,2 gam CO2 16 gam H2O Nếu thêm vào V lít X lượng a/2 gam A hỗn hợp khí Y, đốt cháy hồn tồn Y thu 48,4 gam CO2 23,4 gam H2O Xác định công thức phân tử A, B.

Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108.

Hết

SỞ GD&ĐT THỪA THIÊN – HUẾ KỲ THI CHỌN HSG CẤP TỈNH Đề thức Năm học: 2008 - 2009

Môn thi: Hoá Học – THCS Ngày thi: 20 – 03 – 2009

Câu 1: (2,0 điểm)

Trong phịng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl (dùng bình kíp), đó khí CO2 thu cịn bị lẫn khí hiđro clorua nước Hãy trình bày phương pháp hố học để thu khí CO2 tinh khiết Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra.

Bằng phương pháp phân biệt chất bột: BaCO3 ; MgCO3 ; Na2CO3 Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra.

Câu 2: (2,0 điểm)

Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo cịn lại hiđro khối lượng Xác định cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo X gọi tên, cho biết thực tế X dùng để làm gì?

Từ metan chất vô cần thiết khác Hãy viết phương trình phản ứng hố học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên.

(24)

Hoà tan gam kim loại R 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R.

Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở CxH2x và CyH2y Biết 9,1 gam X làm màu vừa hết 40 gam brom dung dịch Xác định công thức phân tử hiđrocacbon Biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75%.

Câu 4: (1,5 điểm)

Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hố trị II muối cacbonat kim loại H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y dung dịch Z Biết lượng khí Y 44% lượng X Đem cạn dung dịch Z thu lượng muối khan 168% lượng X Hỏi kim loại hoá trị II nói kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X.

Câu 5: (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn tồn lượng chất hữu A cần 6,72 lít oxi (đktc) Cho toàn sản phẩm tạo thành (chỉ gồm CO2, H2O) vào lượng nước vôi trong, sau kết thúc phản ứng thu 10 gam kết tủa 200 ml dung dịch muối có nồng độ 0,5M, khối lượng dung dịch muối nặng khối lượng nước vôi trong đem dùng 8,6 gam Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết 40 < MA < 74.

Cho: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Br = 80.

-Hết - Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hố học, bảng tính tan. - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm.

Họ tên thí sinh: Số báo danh:

ĐỀ THI HS GIỎI KHỐI - THCS MƠN HỐ - THỜI GIAN 150 PHÚT Câu 1 : (1,5 đ )

1, Điều chế thu khí cácboníc từ phản ứng CaCO3 với dung dịch a xít H2SO4 lỗng, điều chế thu khí hyđrơ từ phản ứng kẽm với dung dịch Axít HCl Dụng cụ nào điều chế thu khí trên:

-

-( b )

(25)

(d )

2, Khi cho luồng khí Hyđrơ (có dư) qua ống nghiệm chứa Al2O3 , FeO , CuO , MgO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm:

A Al, Fe , Cu , Mg B Al2O3 , Fe , Cu , MgO C Al2O3 , Fe , Cu , Mg D Al , Fe , Cu , MgO

Hãy chọn phương án Câu : (4 đ )

1, Trên bao bì loại phân bón NPK có ghi ký hiệu: 20 : 10 : 10 - Ký hiệu có ý nghĩa ?

- Hãy tính tỷ lệ hàm lượng nguyên tố N,P,K loại phân bón , Cho khí sau: O2 , H2S , NH3 , CO2 , H2

Trong phịng thí nghiệm , điều chế khí trênT muốn thu lại khí vào lọ và khơ , phải đặt lọ ? Vì ? Hãy vẽ hình minh hoạ

3, Viết phương trình hố học khác để thực phản ứng theo sơ đồ sau : FeCl2 + ? NaCl + ?

Câu : ( đ )

Hoà tan 19,5 gam FeCl3 27,36 gam Al2 (SO4 )3 vào 200gam dung dịch H2SO4 9,8 % được dung dịch A , sau hồ tan tiếp 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B dung dịch C Lọc lấy kết tủa B

a / Nung B đến khối lượng không đổi tính khối lượng chất rắn thu

b / Thêm nước vào dung dịch C để dung dịch D có khối lượng 400 gam Tính khối lượng nước cần thêm vào nồng độ phần trăm chất tan dung dịch D

1

c / Cần thêm ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D để kết tủa lớn

Câu : ( 8,5 đ )

1, Viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ phản ứng sau : C6H12

CaCO3 CaO CaC2 C2H2 C6H6 C6H5Br

C6H6Cl6 C6H5NO2

(26)

khác đốt cháy 0,186 gam chất sinh 22,4 ml khí nitơ ( Đo điều kiện tiêu chuẩn ) Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử công thức sau đây:

(Biết phân tử hợp chất hữu có nguyên tử ni tơ)

A C6H5N B C6H7N C, C2H5N D, Tất sai. Giải thích cho lựa chọn.

3, KCl điều chế từ quặng Sin vi nit hỗn hợp gồm chủ yếu có KCl NaCl Hãy nêu phương pháp tách riêng KCl

Đề số 1:

Mơn thi: Hố Học

Câu 1: (5,5 điểm)

1. Cho chất sau: Na2O, Na, NaOH, Na2CO3, AgCl, NaCl.

a Hãy xếp chất thành hai dãy biến hóa?

b Viết PTHH phản ứng dãy biến hóa?

2 Nêu tượng viết PTHH biểu diễn phản ứng trường hợp sau:

a. Cho kim loại Bari vào dung dịch: NaHCO3, NH4Cl, Al(NO3)3.

b. Cho kim loại đồng vào dung dịch H2SO4 96% đun nóng.

3 Viết PTHH thể cách khác để điều chế khí clo.

4 Cho hỗn hợp bột gồm Al; Fe; Cu Trình bày phương pháp tách kim loại khỏi hỗn hợp trên?

5. Viết cơng thức cấu tạo có chất ứng với cơng thức phân tử sau: C3H8O;

C4H8; C3H6O2

Câu 2: (2,5 điểm) Chọn chất vô để thoả mãn chất R sơ đồ sau:

A B C

R R R R X Y Z

Viết PTHH để minh hoạ:

Câu 3: (2,0 điểm) A thành phần khí bùn ao, E rượu Etylic, G H

polime Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G, H hồn thành phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có)

C + Y F (TH:t0,p,xt) G + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt)

A1500 0C,LLN→

B E  t0,H2SO4dd→ CH3COOC2H5

+Y, (t0,xt) + X (t0,xt)

D ( t0,xt ) C (TH:t0,p,xt) H

Câu 4: (5,0 điểm)

(27)

a/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp.

b/ Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại vào 400 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng thu được chất rắn A Tính khối lượng chất rắn A nồng độ mol/lit dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Câu 5: (5,0 điểm) Hỗn hợp A gồm axit cacboxylic no, đơn chức có khối lượng phân tử

hơn 28 đvC Lấy m gam hỗn hợp A cho phản ứng với Na dư, thu 3,36 lit khí H2 (đktc) Mặt khác đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp A, dẫn toàn sản phẩm qua bình chứa P2O5, sau qua bình chứa 470,25 gam dung dịch Ba(OH)2 20% Sau phản ứng khối lượng bình (chứa P2O5) tăng 14,4 gam, bình dung dịch B khơng có khí khỏi bình a/ Tính m gam?

b/ Xác định cơng thức cấu tạo axit. c/ Tính số gam axit hỗn hợp ban đầu. d/ Tính nồng độ % chất tan dung dịch B. Đề số 2:

Câu I: (7,0 điểm)

1/ Nêu tượng xảy viết PTHH biểu diễn phản ứng:

a Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi.

b MnO2 + 4HCl đặc, nóng.

c K + dd FeCl3

d dd Ca(OH) 2 + dd NaHCO3

2/ Chỉ dùng Ba(OH)2 phân biệt dung dịch sau không? Viết PTHH minh hoạ NH4Cl,

(NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl.

3/ Xác định chất A, B, C, D, E, F, M hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau: (Biết M kim loại)

A +NaOH(dd)→ C

+HCl(d d) + F, kk, t0

D + →0

2,t

H M + Fe,t0 + Cl

2 ,t0 E  →

0

t D   →+CO,t0

M. + Cl2,t0 + NaOH(dd)

B

4/ Hoàn thành sơ đồ biến hố sau (ghi rõ điều kiện có) B  →(3) C  →(4) Cao su buna

( )

CaC2 ( ) A Biết G(thành phần khí bùn ao)

( )

(28)

5/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt khí CO2, CH4, C2H4 C2H2 Bằng phương pháp hoá học

hãy nhận biết nằm lọ Viết phương trình hố học minh hoạ (nếu có).

Câu II: (3,0 điểm) Cho 3,16 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 250 ml dung dịch Cu(NO3)2

khuấy hỗn hợp phản ứng kết thúc thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng NaOH dư lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 1,4 gam rắn E gồm oxit.

a/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A.

b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch Cu(NO3)2.

Câu III: (5,0 điểm) Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt Cho

H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A cần

dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, dung dịch B.Cho B tác dụng với dung dịch NaOH

dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, 5,2 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt khối lượng oxit A.

Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch hở A rượu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam hỗn hợp X thành phần Đốt cháy

hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 110 ml dung dịch Ba(OH)2 1M

thu 19,7 gam kết tủa

Cho phần tác dụng với Na thu 420 ml khí H2 (đktc).

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b/ Tìm CTPT A, B Viết đồng phân A, B. c/ Tính m.

Đề số 3:

Mơn thi: Hoá Học

Câu I: (8,0 điểm)

1/ Viết PTHH biểu diễn phản ứng khi:

a/ Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3

b/ Cho K vào dung dịch FeSO4

c/ Hồ tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng.

d/ Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 FexOy.

2/ Bằng phương pháp hoá học nhận biết kim loại dạng bột: Mg, Al, Fe, Ag, đựng 4 lọ nhãn Viết PTHH minh hoạ.

3/ Chất rắn A màu xanh lam tan nước tạo thành dung dịch, cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B màu xanh lam đậm Khi nung nóng chất B bị hố đen Nếu sau

tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng khí H2 tạo chất rắn C màu đỏ Chất rắn C tác dụng

với axit vô đặc lại tạo chất A ban đầu.

Hãy cho biết chất A chất viết tất PTHH xảy ra. 4/ A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mãn sơ đồ phản ứng sau:

A  →0

t B + C ; B + C t →0,xt D ; D + E  t →0,xt F ; F + O

2  t →,xt

0

G + E F + G  t →0,xt H + E ; H + NaOH  →t0 I + F ; G + L  → I + C

(29)

5/ Bằng phương pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C2H2, SO2 và CO2. Câu II: (3,0 điểm)

Có V1 lit dung dịch a xit HCl chứa 9,125 gam chất tan (dd A) có V2 lit dung dịch axit HCl

chứa 5,475 gam chất tan (dd B) Trộn V1 lit dd A vào V2 lit dd B thu dd C có V = lit.

a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch C.

b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch A B Biết CM (A) – CM (B) = 0,4 M

Câu III: (4,0 điểm)

Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit muối sunfat kim loại đó, tan vào

dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch A 4,48 lít khí (ở đktc) Cho dung

dịch NaOH dư vào dung dịch A, kết tủa B Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn.

Mặt khác cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lit dung dịch CuSO4 2M sau ứng kết thúc,

ta tách bỏ chất rắn đem chưng khơ dung dịch cịn lại 62 gam.

a/ Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu. b/ Xác định kim loại đó.

Câu 5: (5,0 điểm)

Đề hiđrat hoá (loại H2O) hoàn toàn 26,5 gam hỗn hợp X gồm rượu no, đơn chức A, B

17,5 gam hỗn hợp anken Biết anken có khối lượng phân tử lớn có tỉ khối oxi nhỏ a/ Xác định CTPT A, B thành phần % chất hỗn hợp X.

b/ Xác định chất A, B, C, D, E, F viết PTHH minh hoạ.

C2H6  +Cl2,AS→ A  +NaOH → B  O →2,xt C  +Ca(OH)2→ D  +Na2CO3→ E +   →

0

, ,xtCaOt

NaOH F

(Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23, Cu = 64, Fe = 56).

Đề số 4:

Câu I: (8,0 điểm)

1/ Có phản ứng sau:

MnO2 + HCl đặc  → Khí A

Na2SO3 + H2SO4 (l) → Khí B

FeS + HCl  → Khí C

NH4HCO3 + NaOHdư  → Khí D

Na2CO3 + H2SO4 (l)  → Khí E

a Xác định khí A, B, C, D, E.

b Cho A tác dụng C, B tác dụng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thường, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy ra.

(30)

2/ Một hỗn hợp X gồm chất: Na2O, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất nhau Hoà tan hỗn hợp X vào nước, đun nhẹ thu khí Y, dung dịch Z kết tủa M Xác định chất Y, Z, M viết phương trình phản ứng minh hoạ.

3/ Từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết khác Hãy viết phương trình điều chế poli vinyl clrua, poli etilen, axit axêtic, cao su buna (ghi rõ điều kiện)

4/ Có chất đựng riêng biệt lọ nhãn gồm: Rượu etylic, axit axêtic, benzen, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4, dung dịch Ba(OH)2 Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất đựng lọ trên.

Câu II (3,0 điểm)

Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch A 1,792 lit H2 (đktc) Cô cạn A thu 10,52 gam muối khan.

1 Tính % khối lượng kim loại M.

2 Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hồ axít dư.

Câu III.(4,0 điểm)

Cho 4,8 gam bột magiê vào 400 ml dung dịch gồm AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A, dung dịch B

a/ Tính khối lượng chất rắn A

b/ Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B.

Câu IV: (5,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,25 gam rượu no, đơn chức A thu 33

gam CO2 20,25 gam H2O.

1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo A.

2/ Hỗn hợp X gồm A B đồng đẳng Cho 11,7 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 3,36 lit H2 (ở đktc) Xác định công thức cấu tạo B tính thành phần % theo khối lượng A B X.

3/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cho toàn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thu 118,2 gam kết tủa Tính khối lượng X đem đốt cháy

Hết (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64,

Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65). Đề số 5:

Câu I (8,0 điểm)

(31)

tủa hiđroxit F Nung F khơng khí tới khối lượng không đổi thu chất rắn G Xác định chất A, B, C, D, K, E, F Viết PTHH xảy ra.

2/ Hãy dùng hoá chất để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NH4Cl, NaNO3,

MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3. Viết PTHH minh hoạ.

3/ Viết PTHH theo sơ đồ biến hoá sau:

Fe →1 FeCl2  →2 FeCl3  →3 Fe(OH)3  →4 Fe2O3  →5 Fe2(SO4)3  →6 Fe(NO3)3

13 14 15

Fe(OH)2  →8 FeO  →9 Fe  →10 FeCl3  →11 FeCl2  →12 Fe(NO3)2

4/ Từ khí thiên nhiên, chất vô điều kiện cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế axêtilen, rượu etylic, axit axêtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna.

Câu II (3,0 điểm) Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại R có hố trị II Zn tác dụng với

dung dịch HCl dư Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối 6,72 lít khí (ở đktc) Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Zn : 2.

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dùng.

c/ Xác định kim loại R

Câu III (4,0 điểm)

Cho 2,3 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO4 1M thu dung dịch B hỗn hợp D gồm kim loại Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu kết tủa lớn nhất, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 1,82 gam hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu 12,96 gam Ag Tính số gam kim loại A.

Câu IV: (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm C2H2 H2 có khối lượng 5,8 gam tích

là 11,2 lít (ở đktc) Dẫn hỗn hợp A qua ống đựng Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí B Cho B qua bình đựng dung dịch Br2 dư, thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thu 24 gam kết tủa khối lượng bình tăng lên 17,4 gam.

a/ Xác định thể tích khí hỗn hợp A (ở đktc). b/ Tính độ tăng khối lượng bình đựng dung dịch brơm. c/ Tính thành phần % số mol khí hỗn hợp B.

Hết (Cho: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40,

Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Zn = 65). Đề số 6:

(32)

Câu I: (8,0 điểm)

1/ Đốt hỗn hợp C S Oxi dư thu hỗn hợp A.

- Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu dung dich B khí C.

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu chất rắn D khí E.

- Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy kết tủa F.

Cho 1/2 khí A cịn lại qua xúc tác, nung nóng thu khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N.

Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N viết tất phản ứng xảy ra. 2/ Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện).

FeCl2 ( ) Fe(NO3)2 ( ) Fe(OH)2 (1 ) ( ) Fe ( )

( 10 ) ( 11) Fe2O3 ( ) ( )

FeCl3 ( ) Fe(NO3)3 ( ) Fe(OH)3

3/ Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết những kim loại Viết PTHH minh hoạ.

4/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện)

D +NaOH → E

men giấm Xt : CaO, T0 +O2

CO2  ASKT,Clorofin→ A Lenmen → B CH4 1500 →0c

F + H2O XT

XT, T0 Crăcking,T0

C4H6  + 0→

2,Ni,t

H C4H10

Xác định chất A, B, D, E, F phương trình.

5/ Cho hiđrơ cacbon A, để đốt cháy hồn tồn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A Biết A thể khí.

Câu 2: (3,0 điểm) Cho m (gam) kim loại M hoá trị II vào V lít dung dịch CuSO4 0,2 M tới phản ứng hoàn toàn tách 38,65 gam chất rắn A.

- Cho 7,73 (gam) A tác dụng với dung dịch HCl dư 1,12 lít khí (ở đktc).

- Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M tính khối lượng m (gam) dùng.

Câu 3: (5,0 điểm) Hỗn hợp bột A gồm Fe Mg có khối lượng 2,72g chia thành phần nhau. Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu 1,84g chất rắn B dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa Sấy nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi cân 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lượng kim loại trong hỗn hợp A trị số a?

Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu chất rắn E có khối lượng 3,36g Tính thành phần % theo khối lượng chất chất rắn E? Tính V?

(33)

Hãy xác định công thức cấu tạo (X), (Y) Biết số mol (X) 60% tổng số mol (X), (Y) có hỗn hợp (A) Các phản ứng xảy hoàn toàn.

Đề số 7:

1/ Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe.

Cho A tan dung dịch NaOH dư, thu chất rắn B, dung dịch C khí D Cho khí D dư

tác dụng với A nung nóng chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng

dư dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu

dung dịch E khí F Cho E tác dụng với bột Fe dư dung dịch H Viết PTHH xảy ra.

2/ Cho hỗn hợp gồm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học tách chất

ra khỏi hỗn hợp Viết PTHH q trình tách chất.

3/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt khí CO2, CH4, C2H4 C2H2 Bằng phương pháp hoá học

hãy nhận biết nằm lọ Viết phương trình hố học minh hoạ (nếu có).

4/ Cho rượu no X, để đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X.

5/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10

6/ Chất A có cơng thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hồn thành

phương trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ:

+Cl2 dd NaOH +H2 H2SO4đđ t0,xt,p

A B C D A Cao su 1:1 Ni,t0 1700C

Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt động Lấy 16,2

gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2 qua phản ứng hoàn toàn

Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch

H2SO4 85% Chất rắn cịn lại ống đem hồ tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung

dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khơ nung nóng đến khối lượng khơng đổi, 6,08 gam chất rắn.

Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối lượng A.

a/ Cho 13,8 gam chất A muối cacbonat kim loại kiềm vào 110 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) thể tích khí

thốt V1 vượt q 2016 ml.Viết PTHH xảy ra, tìm A tính thể tích khí V1.

b/ Hồ tan 13,8 gam chất A vào nước, vừa khuấy, vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M

cho tới đủ 180 ml dung dịch axit, thu V2 lit khí Viết PTHH xảy tính V2.

(Biết thể tích khí đo đktc)

(34)

a, Tìm cơng thức phân tử ankan anken

b, Đốt cháy hoàn toàn 6,72 (l) hỗn hợp X cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch

NaOH (dư), sau thêm BaCl2 dư thu (g) chất kết tủa?

(Biết thể tích khí đo đktc)

c, Từ anken viết phương trình phản ứng điều chế glyxêrin (C3H5(OH)3).

Hết (Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba = 137).

Đề số 8:

Câu I (8,0 điểm)

1/ Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng nước dư dd D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dd NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hoà tan hết G lượng dư H2SO4 loãng cho dd thu tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z.

Giải thích thí nghiệm phương trình hố học.

2/ Chỉ dùng phenol phtalein nhận biết dung dịch: Na2SO4, H2SO4, NaOH, BaCl2, MgCl2.

3/ Hỗn hợp A gồm CuO, CuCl2, Al2O3, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp A mà không làm thay đổi khối lượng chúng

4/

a, Xác định chất từ A1 đến A11 viết phương trình phản ứng sau: A1 + A2  → A3 + A4

A3 + A5  → A6 + A7 A6 + A8 + A9  → A10

A10  →

0

t A

11 + A8 A11 + A4  →

0

t A

1 + A8

Biết A3 muối sắt Clorua, lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa. b, Viết tất đồng phân có ứng với cơng thức phân tử: C3H6O2; C4H10O C4H8.

Câu II (3,0 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 250 ml dung dịch HCl 1M dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu được đem nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 0,8 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A.

(35)

Hoà tan a(g) hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu dung dịch B 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55g kết tủa.

a Tính A.

b Tính nồng độ muối dung dịch A.

c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) tạo ra.

Câu IV (5,0 điểm)

Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm hiđrocacbon mạch hở Chia làm phần nhau:

Dẫn phần qua dung dịch Br2 dư, khối lượng dung dịch tăng a gam, lượng Br2 phản ứng hết 32 gam khơng có khí khỏi dung dịch.

Đốt cháy phần cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 Sau cho qua KOH rắn Sau thí nghiệm bình đựng P2O5 tăng b gam bình đựng KOH tăng 17,6 gam.

a/ Tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon. b/ Tính % V khí A.

c/ Tính giá trị a, b.

Đề số 9:

1, Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hồn thành sơ đồ biến hóa sau:

+ NaOH C + E A  →t0

B +NaOH +HCl H Biết H thành phần đá phấn; B khí + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa).

2, A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: A  →t0

B + C ; B + C t →0,xt

D ; D + E  t →0,xt

F ; F + O2 t →,xt

0

G + E F + G  t →0,xt

H + E ; H + NaOH  →t0

I + F ; G + L  → I + C Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ phản ứng trên.

3, Viết công thức cấu tạo đồng phân A ứng với công thức phân tử C5H12 Xác định công thức cấu tạo A biết A tác dụng với clo(askt) theo tỷ lệ : số mol tạo sản phẩm nhất.

4, Từ ngun liệu đá vơi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế rượu CH3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH axit tương ứng.

(36)

Hãy biện lụân sở phản ứng hoá học lựa chọn trên.

Câu II (2,0 điểm) Cho m(g) CuO vào 160ml dung dịch axít HCl 1M thu dung dịch A (thể tích khơng đổi) Người ta cho vào dd A đinh sắt có dư, sau phản ứng xong lấy đinh sắt làm khô cân thấy khối lượng không đổi.

1 Giải thích thấy khối lượng khơng đổi. 2.Tính giá trị m(g) nồng độ CM chất A.

Câu III (5,0 điểm) Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H2SO4 1M loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu 26,08g chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.

Câu IV (5,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm hiđro, parafin olefin đồng đẳng liên tiếp Cho 560 ml A qua ống chứa bột Ni nung nóng 448 ml hỗn hợp khí A1 lội qua bình nước brom thấy nước brom nhạt màu phần khối lượng bình nước brom tăng thêm 0,343 gam Hỗn hợp khí A2 khỏi bình nước brom chiếm thể tích 291,2 ml có tỉ khối khơng khí 1,313 Xác định cơng thức phân tử hiđrocacbon tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp A.

Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, olefin phản ứng với tốc độ (nghĩa tỉ lệ với thành phần % thể tích chúng) thể tích khí đo đktc.

Hết

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Cl = 35,5, Ca = 40, Cu = 64, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137.

Đề số 10:

1/ Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch X1 khí

X2.Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X3 có khí X4

thốt ra.Xác định X1, X2, X3, X4 .Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng xảy ra.

2/ Xác định chất A , B , C , D , E , F , G , H hoàn thành sơ đồ biến hoá sau

C (Biết C thành phần đá phấn) ( )

+ G + H ( ) ( )

A ( ) B ( ) E ( ) C ( ) F + H2O

+ G + H ( ) ( ) D

3/

(37)

b, Bằng phương pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu.

4/ Có chất rắn: BaCl2 ,Na2SO4 ,CaCO3 ,Na2CO3 ,CaSO4.2H2O đựng năm lọ riêng biệt Hãy

tự chọn 02 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ.

1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2, C3H8O, C5H10.

2/ Chất A có cơng thức phân tử C4H6 Xác định cơng thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành

phương trình hố học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ.

A +Cl2(1:1)→ B ddNaOH → C +H2,Ni,to→ D H2SO4,dd,1700C→ A  →Xt,P,t0 Cao su

3/ Hỗn hợp khí gồm CO ,CO2 ,C2H4 C2H2.Trình bày phương pháp dùng để tách chất khí

khỏi hỗn hợp.

Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lit dd HCl 0,5 M vào dd chứa 35g hỗn hợp A gồm muối

Na2CO3 K2CO3 có 2,24 lit khí CO2 (ở đktc) dd D Thêm dd Ca(OH)2 có dư vào

dd D thu kết tủa B.

a/ Tính khối lượng muối hỗn hợp A khối lượng kết tủa B.

b/ Thêm m (g) NaHCO3 vào hỗn hợp A hỗn hợp A/ Tiến hành thí nghiệm tương tự trên,

thể tích dd HCl 0,5M thêm vào 0,8 lit, dd thu dd D/ Khi thêm Ca(OH)

2 dư vào dd

D/ kết tủa B/ nặng 30 g Tính V (lit) khí CO

2 thoát (ở đktc) m (g).

Câu IV (5,0 điểm)

Có dung dịch axit hữu cơ, no đơn chức A, B Trộn lít A với lít B ta lít dung dịch D Để trung hồ 10 ml dung dịch D cần 7,5 ml dung dịch NaOH tạo 1,335 gam muối Ngược lại trộn lít A với lít B ta lít E Để trung hồ 10 ml dung dịch E cần 12,5 ml dung dịch NaOH tạo 2,085 gam muối.

a/ Xác định CTPT axit A, B Biết số nguyên tử cacbon phân tử axit nhỏ hơn 5.

b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH.

Hết

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, K = 39, Cl = 35,5, Ca = 40.

Đề số 11:

Nêu tượng xảy

1/ Nhúng kim loaị Mg vào dd CuSO4. 2/ Nhúng kim loaị Ag vào dd CuCl2. 3/ Nhúng mẫu kim loại K vào dd CuCl2.

4/ Cho từ từ dd HCl dư vào dd hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3.

(38)

Hãy dùng chất để phân biệt dd riêng biệt sau: NH4Cl, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AgNO3, AlCl3.

1/ Nêu phương pháp làm khí O2 có lẫn khí CO2 SO2.

2/ Trình bày phương pháp điều chế: FeCl2, H2SiO3, BaSO4 từ hỗn hợp BaCO3, FeO, SiO2.

Nung nóng Cu khơng khí chất rắn A Cho A tan dd H2SO4 đặc nóng, dư được dd B, khí C Cho khí C tác dụng với dd KOH dd D Dung dịch D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH Pha loãng B cho tác dụng với NaOH dư thấy xuất kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi chất rắn F, cho dịng khí hiđrơ dư qua F chất rắn màu đỏ Xác định A, B, C, D, E, F viết PTHH xảy ra.

Câu V (3,0 điểm)

Dung dịch A dd H2SO4, dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ lệ VA:VB = 3:2 được dd X có chứa A dư, trung hồ lít dd X cần dùng 40 gam dd KOH 28% Trộn A B theo tỉ lệ thể tích VA:VB = 2:3 thu dd Y có chứa B dư, trung hồ lít dd Y cần dùng 29,2 gam dd HCl 25% Tính nồng độ mol/lit A B.

Câu VI (4,5 điểm)

Hoà tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A B (A, B kim loại thuộc phân nhóm nhóm II) vào nước, 100ml dung dịch X Người ta cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 17,22g kết tủa Lọc kết tủa thu dung dịch Y tích 200ml Cô cạn dung dịch Y thu m(g) hỗn hợp muối khan. a/ Tính m?

b/ Xác định CTHH muối clorua Biết tỉ lệ KLNT A so với B 5:3 muối ban đầu có tỉ lệ số phân tử A số phân tử muối B 1:3.

c/ Tính nồng độ mol/l muối dung dịch X.

Câu VII (4,0 điểm)

A hỗn hợp gồm rượu Etylic axit hữu có dạng CnH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H2 (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư có 147,75g kết tủa khối lượng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g

a, Tìm cơng thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A.

Hết

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, N = 14, Fe = 56, Ag = 108, Ba =137.

Đề số 12:

(39)

Câu I (6,0 điểm)

1/ Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng.

a/ Khi cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl.

b/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, Na2SO4.

2 a/ Chỉ dùng thêm hoá chất, nêu cách phân biệt Oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO.

b/ Chỉ dùng thêm Cu muối tuỳ ý nhận biết hoá chất bị nhãn lọ

đựng riêng biệt dung dịch sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.

3/ Tách riêng kim loại sau khỏi hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Cu.

4/ Xác định chất A,B,C,D,E,F,M hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau: A +NaOH (dd)→ C

+HCl( d d ) + F,kk,t0 D  →+ 0

2,t

H M + Fe,t0 + Cl2 ,t0 E  →0

t D  + →0

,t CO M.

+ Cl2 ,t0 + NaOH( dd )

B

Câu II (5,0 điểm)

1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C3H6O2 ,C3H8O ,C3H6 ,C5H10

2/ Chất A có cơng thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B,C,D,E,F hoàn

thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau:

C2H6  +Cl2,ASKT→ B +NaOH → C  +O2,XT→ D  +Ca(OH)2→ E  +Na2CO3→ F  +    →

0

, : ,XtCaOt

NaOH CH

4

3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrơ cacbon thể khí thu 1,6 lít khí CO2 1,4 lít

nước Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol chất hỗn hợp.

4/ Bằng phương pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CH4 ,C2H2 , SO2 và CO2.

Câu III (5,0 điểm)

Hoà tan 8,48g hỗn hợp gồm Na2CO3 MgO (thành phần chất hỗn hợp thay

đổi từ 0→ 100%) vào lượng dung dịch H2SO4 loãng dư 25% (so với lượng axít cần để hồ

tan) ta thu lượng khí B dung dịch C.

1/ Nếu cho tồn khí B hấp thụ hết vào 225 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu 3,94g kết

tủa Hãy tính thành phần, phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A.

2/ Cho dung dịch C phản ứng với 390 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, ta thu kết tủa D.

a/ Tính giá trị khối lượng nhỏ kết tủa D thành phần % khối lượng hỗn hợp A. b/ Tính giá trị khối lượng lớn kết tủa D thành phần % khối lượng hỗn hợp A. Câu III (4,0 điểm)

Để trung hoà 14,8 gam axit hữu no, đơn chức cần dùng 400ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5M.

a/ Tính số mol axit hỗn hợp, biết số mol axit nhau. b/ Nếu đem cạn dung dịch trung hồ thu gam muối khan? c/ Xác định CTPT axit nói trên.

Hết

(40)

Đề số 13:

Mơn thi: Hố Học Thời gian: 150 phút

1/ Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng giải thích cho Ca vào: a/ Dung dịch NaOH

b/ Dung dịch MgCl2

2/ Trình bày cách tách chất Al2O3, Fe2O3, SiO2 khỏi hỗn hợp bột chúng.

3 a/ Có mẫu kim loại Ba; Mg; Fe; Al; Ag Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết những kim loại nào? Viết phương trình phản ứng.

b/ Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: HNO3; Ca(OH)2; NaOH; HCl; NH3

4/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích hồn thành phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau:

B

+ HCl + X + Z

M D t0 E đpnc M + Z

+ NaOH + Y + Z C

Câu II (5,0 điểm)

1/ Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử : C2H4O2; C4H10O; C4H8.

2/ A thành phần khí bùn ao, E rợu Etylic, G H polime Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, F, G, H hồn thành phơng trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ các điều kiện có)

C + Y F (TH:t0,p,xt) G + X, (t0,xt) (xt) (t0,xt)

A1500 0C,LLN→

B E

+Y, (t0,xt) + X (t0,xt)

D (t0,xt) C (TH:t0,p,xt) H

3/ Một cacbua hiđrơ cộng hợp với hai phân tử clo tạo clo tetra clorua hiđrơ cacbon tương ứng có tỉ lệ khối lượng tetra clorua hiđrô cacbon 1,568/1 Hãy cho biết công thức phân tử cacbua hiđrơ viết tất đồng phân ứng với cơng thức phân tử đó.

4/ Có lọ nhãn chứa riêng biệt khí CO2 ,CH4 ,C2H4 C2H2 Bằng phương pháp hố học nhận biết nằm lọ Viết phương trình hố học minh hoạ (nếu có)

Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch C 1,12 lít khí CO2 (đo đktc).

1/ Xác định tên ký hiệu hai nguyên tố kim loại trên.

2/ Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch C.

3/ Tồn lượng khí CO2 thu hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH)2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để:

(41)

b/ Thu lượng kết tủa nhỏ lớn nhất.

Câu IV (5,0 điểm) Trộn m1 gam rượu đơn chức m2 gam axit đơn chức chia hỗn hợp thành 3 phần nhau.

- Cho phần tác dụng hết với Na thấy 3,36 lít H2 (ở đktc) - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 39,6 gam CO2.

- Đun nóng phần với H2SO4 đặc thu 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá 100% Đốt cháy 5,1 gam este thu 11 gam CO2 4,5 gam H2O.

a/ Xác định công thức phân tử rượu axit b/ Tính m1 m2.

Đề số 14:

Câu I ( 6,0 điểm )

1/ Giải thích tượng viết phương trình phản ứng minh hoạ cho. a/ Từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

b/ Từ từ dịng khí CO2 đến dư vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 c/ Từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

d/ Từ từ đến dư dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm đựng bột Fe

2/ Có lọ hố chất bị bong nhãn đựng riêng biệt dung dịch không màu sau đây: Na2CO3, NH4Cl, MgCl2, AlCl3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Bằng phương pháp hoá học dùng một thuốc thử làm để nhận biết lọ đựng dung dịch gì?

3/ Cho hỗn hợp muối KCl, MgCl2, BaSO4, BaCO3 Hãy nêu cách tách riêng muối khỏi hỗn hợp.

4/ Hoàn thành PTHH theo sơ đồ biến hoá sau:

Fe →1 FeCl2  →2 FeCl3  →3 Fe(OH)3  →4 Fe2O3  →5 Fe2(SO4)3  →6 Fe(NO3)3

13 14 15

Fe(OH)2  →8 FeO  →9 Fe  →10 FeCl3  →11 FeCl2  →12 Fe(NO3)2

1/ Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt chất sau chứa lọ nhãn: rượu etylic, axít axêtic, dung dịch glucơzơ benzen.

2/ Từ khí thiên nhiên, chất vơ điều kiện cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế axêtilen, rượu etylic, axit axêtic, poli vinyl clorua (PVC), cao su buna.

4/ Bằng phương pháp hoá học tách riêng CO2 C2H6 khỏi hỗn hợp khí CO2, C2H2, C2H4 C2H6.

(42)

Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không nhau.

Phần cho kết tủa hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng khơng khí, lọc kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu 0,562g chất rắn.

Phần cho phản ứng với NaOH dư tiến hành giống phần thu chất rắn có khối lượng a (g) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp giá trị a.

Câu IV (5,0 điểm) Một hỗn hợp gồm ankan có khối lượng 10,2 gam Đốt cháy hoàn

tồn hỗn hợp ankan cần dùng 25,8 lít O2 (đktc). a/ Tìm tổng số mol ankan.

b/ Tìm khối lượng CO2 H2O tạo thành.

c/ Tìm cơng thức phân tử ankan biết phân tử khối ankan khơng q 60. d/ Tính khối lượng ankan hỗn hợp.

Hết

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35,5 , Zn = 65, Fe = 56, Na = 23.

Đề số 15:

Câu I (6,0 điểm) 1/ Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A dung dịch B Cho nhôm dư vào dung dịch B thu khí E dung dịch D Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu kết tủa F Xác định chất A, B, C, D, F Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2/ Hồn thành dãy biến hố sau (ghi rõ điều kiện có)

FeSO4 (2) Fe(OH)2 (3) Fe2O3 (4) Fe (1)

Fe (7) (8) (9) (10) (5)

Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)3 Fe3O4

3/ có lọ nhãn đựng dung dịch: BaCl2, FeCl3, MgCl2 AlCl3 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch lọ viết phương trình phản ứng xảy ra.

4/ Trình bày phương pháp tách: K, Ba, Al từ hỗn hợp bột gồm K2O, BaO, Al2O3 cho khối lượng kim loại không thay đổi.

Câu II (5,0 điểm) 1/ Có hợp chất hữu có cơng thức phân tử sau: CH2O2, C2H4O2, C3H6O2 Hãy viết cơng thức cấu tạo có ứng với cơng thức phân tử trên.

2/ Hồn thành sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có)

B  →(3) C  →(4) Cao su buna

(43)

CaC2 ( ) A ( )

D  →(6) Rượu etylic  →(7) E  →(8) F  →(9) G

Biết G (thành phần khí bùn ao) 3/ Bằng phương pháp hố học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, C6H6.

4/ Hãy xác định công thức cấu tạo có hợp chất hữu ứng với công thức tổng quát: CXHYOZ khi x ≤ Biết hợp chất tác dụng với kali

hợp chất đa chức.

5/ Cho hiđrô cacbon A, để đốt cháy hoàn toàn mol A cần mol oxi Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên A Biết A thể khí

Câu III (5,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 3,18g hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch A Chia dung dịch A làm phần.

Phần 1: Cho tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu lượng kết tủa lớn Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,255g chất rắn.

Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư tiến hành thí nghiệm phần thu b gam chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp tính b? (giả sử phản ứng xảy hồn toàn)

Câu IV (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức ,mạch hở A rượu no, đơn chức, mạch hở B có phân tử khối Chia m gam X thành phần Đốt cháy hết phần cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 44 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Thu 7,88g kết tủa

Cho phần tác dụng hết với Na thu dược 168 ml khí H2 (ở đktc) 1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2/ Tìm cơng thức phân tử A, B Viết đồng phân A, B gọi tên. 3/ Tính m?

(Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Fe = 56; Ba = 137)

Đề số 16:

1/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl2 KOH.Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B lượng dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nống chảy E kim loại M.

Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm xác định chất A, B, C, D, E, M. 2/

a, Chỉ có nước khí CO2 phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4. b, Không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHCO3, KHSO4, K2CO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2.

3/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có)

BaCO3

(44)

Ba ( ) Ba(OH)

2 ( ) ( ) BaCl2 ( ) BaCO3 ( ) BaO

( ) ( ) Ba(HCO3)2

4/ Bằng phương pháp hoá học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm: Ag, Au, Al.

Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có công thức phân tử các hợp chất hữu sau: C4H8, C4H10O, C3H6O2.

2/ Hỗn hợp X gồm ankan ankin có tỷ lệ phân tử khối tương ứng 22:13 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X, thu 22g CO2 9g H2O Xác định công thức phân tử ankan ankin trên. 3/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có)

D +NaOH → E

men giấm Xt : CaO, T0 +O2

CO2  ASKT,Clorofin→ A Lenmen → B CH4 1500 →0c

F + H2O XT

XT, T0 Crăcking,T0

C4H6  + 0→

2,Ni,t

H C4H10

Xác định chất A, B, D, E, F phương trình.

4/ Hãy nhận biết lọ nhãn đựng chất lỏng: CH3COOH, HCl, C2H5OH, NaOH C6H6 phương pháp hoá học.

Câu III (4,0 điểm) Cho hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu 0,1 mol Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A lại a gam chất rắn B không tan Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng khơng khí Cho phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn C

Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị a b.

Câu IV (5,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm chất hữu no đơn chức chứa nguyên tố C, H, O Tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 1M, thu muối rượu Đun nóng rượu (vừa thu được) với H2SO4 đặc 1700 C tạo 336 ml hiđrô cacbon (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng A như cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng CaO thấy khối lượng bình tăng thêm 6,82g Tìm công thức cấu tạo hợp chất A tính % số mol chất có A.

Biết: Các phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp A gồm rượu + este gốc rượu axít + este gốc axít

Đề số 17:

Môn thi: Hoá Học

Câu I (5,0 điểm)

1/ Viết cơng thức axít bazơ tương ứng với oxít axit oxít bazơ số oxít sau: CaO, SO2, CO, Fe2O3, Mn2O7, Cl2O, NO, R2On (R kim loại).

2/ Viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau. FeS2 + O2  → A  +O2,V2O5→ B  → C  →

0

t A   →+KOH D + →KOH E

3/ Viết phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau

(45)

Gọi tên phản ứng (1), (2), (3).

4/ Có lọ nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: H2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch đựng lọ trên.

Câu II (4,0 điểm) 1/

a/ Cho m (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,1M, thu 0,39g kết tủa Tính m (g) dùng

b/ Dẫn V (lít) khí CO2 (đo đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu 10g kết tủa Tính V (lít) CO2 dùng.

2/ Cho 7,8g hỗn hợp kim loại R hoá trị II Al tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng dư) Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối 8,96 lít khí (đktc).

a/ Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra.

b/ Tính khối lượng muối thu sau thí nghiệm tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu dùng. c/ Xác định R biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al : 2.

Câu III (2,0 điểm)

1/ Cho lít cồn 920 tác dụng với Na (dư).Tính thể tích H

2 thu đktc Biết khối lượng riêng rượu etylíc 0,8 g/ml, nước 1g/ml.

2/ Cho 12,8g dung dịch rượu A (trong nước) có nồng độ 71,875 % tác dụng với Na (dư) thu 5,6 lít khí (ở đktc) Xác định cơng thức cấu tạo rượu A Biết phân tử khối A nặng gấp 46 lần phân tử khối của hiđrô.

Câu IV (4,0 điểm)

Có kim loại R M, kim loại có hố trị Cho khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm Oxít kim loại đến phản ứng hồn tồn cịn lại chất rắn A1 ống khí A2 khỏi ống Dẫn khí A2 vào cốc đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu 2,955g kết tủa. Cho A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 10% vừa đủ khơng có khí Cịn lại 0,96g chất rắn khơng tan tạo dung dịch A3 có nồng độ 11,243%.

a/ Xác định kim loại R, M công thức O xít dùng.

b/ Xác định thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dung dịch HCl nồng độ % muối dung dịch nhau.

Câu V (5,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất hữu B (được tạo loại nguyên tố) hấp thụ hết sản phẩm cháy (gồm CO2 nước) cách dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaOH, bình đựng dung dịch H2SO4 đặc Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng thêm tương ứng 24,16g và 8,64g Lượng Oxi tiêu tốn lượng Oxi tạo nhiệt phân hoàn toàn 252,8g KMnO4.

a/ Tính a xác định cơng thức phân tử B.

b/ Khi cho B tác dụng với Clo tạo hỗn hợp dẫn xuất B có khối lượng mol 141g Viết công thức cấu tạo B dẫn xuất Clo.

Hết

H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55; Cu =64; Ba=137

Đề số 18:

(46)

1/ Trong hạt nhân nguyên tử ngun tố A có số prơton 13, vỏ ngun tử nguyên tố B có lớp electron , lớp ngồi có electron.

- Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố A B.

- Hãy mơ tả q trình tạo thành phân tử tạo từ nguyên tử nguyên tố A B. 2/ Viết công thức cấu tạo chất ứng với công thức phân tử C4H8.

3/ Tính số nguyên tử oxi có 4,4g CO2. Câu II (1,0 điểm)

Dự đốn tượng xảy viết phương trình hoá học minh hoạ. 1/ Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3.

2/ Cho Cu vào dung dịch FeCl3. 3/ Cho Fe vào dung dịch CuSO4.

4/ Sục khí CO2 vào nước vơi đến dư. Câu III (3,0 điểm)

1/ Một hợp chất chứa Ag, Cu, Fe Chỉ dùng dung dịch chất cách tách được Ag tinh khiết từ hợp kim cho khối lượng Ag không thay đổi.

2/ Khơng dùng thêm hố chất khác Hãy nhận biết dung dịch sau đựng lọ riêng biệt bị nhãn: NaHCO3, KHSO4, Mg(HCO3)2, K2CO3, Ba(HCO3)2.

Câu IV (3,0 điểm)

1/ Hồn thành phương trình hố học theo dãy biến hoá sau.

a/ CaC2  → CH = CH  → CH2 = CH2 → CH3 – CH2– OH  → CH3 – COOH →  → CH3 – COONa  → CH4  → CH3Cl

b/ CH3 – COOH  → CH3 – COOC2H5  → CH3 – CH2 – OH  → CH3 – CH2 – ONa

2/ Viết phương trình hố học axêtilen với H2, HCl, dung dịch Brôm với Ag2O môi trường NH3 (hoặc AgNO3 môi trường NH3).

Câu V (5,0 điểm)

Nung a(g) hỗn hợp A gồm MgCO3, Fe2O3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, thu được chất rắn B có khối lượng 60% khối lượng hỗn hợp A Mặt khác hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp A dung dịch HCl thu khí C dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi, 12,92g hỗn hợp Oxít.

Cho khí C hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,075M, sau phản ứng xong, lọc lấy dung dịch, thêm nước vôi đủ để kết tủa hết ion dung dịch thu 14,85g kết tủa.

1/ Tính thể tích khí C đktc.

2/ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A. Câu VI (5,0 điểm)

1/ Rượu A có cơng thức: CnH2n + 1OH, phân tử Rượu B Rượu A nhóm – CH2. Cho 11g hỗn hợp rượu tác dụng với Na thu 3,36 lít H2 (ở đktc).

a/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo rượu b/ Tính khối lượng rượu hỗn hợp.

2/ Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.

Etilen  →(1) Rượu etylic  →(2) Axít axêtic  →(3) Etyl axêtat  →(4) Natri axêtat  →(5) Mêtan  →

 (6) Axêtilen  →(7) Vinyl clorua  →(8) Poli vinyl clorua. Hết

(47)

Đề số 19:

1/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ

hoàn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng

với dung dịch (BaCl2 KOH) Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B

dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm xác định A, B, C, D, E, M.

2/ Chỉ dùng thêm loại hoá chất tự chọn Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất

bột đựng riêng biệt lọ nhãn gồm: Mg(OH)2, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH.

3/ Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu. 4/ Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ chuyển hoá sau.

CaCO3  →(1) CaO  →(2) CaC2  →(3) C2H2  →(4) C2H4  →(5) C2H5OH  →(6) CH3COOH  →

 (7) CH

3COONa →(8) CH4  →(9) CO2  ( →10) Ba(HCO3)2.

5/ Chỉ dùng hai thuốc thử bên để nhận biết chất sau đựng lọ bị nhãn: axit axetic, benzen, đường glucozơ, rượu etylic.

1/ Hỗn hợp X gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng 1:1 Trong 33,6g hỗn hợp X số mol

2 kim loại A, B khác 0,0375 mol Biết hiệu MA – MB = (g)

a/ Xác định A, B hỗn hợp X.

b/ Lấy nửa lượng X dùng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Tính lượng muối thu được.

2/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 lit hỗn hợp khí gồm C2H6 CH4 thu 14,56 lít khí CO2 (Các thể

tích khí đo đktc).

a/ Tìm thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp.

b/ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư, thu a(g) chất kết tủa Tìm

a.

Hòa tan 1,97g hỗn hợp Zn, Mg, Fe lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 1,008l khí đktc dung dịch A Chia A thành phần không nhau.

- Phần cho kết tủa hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch xút, cần 300ml dd NaOH 0,06M Đun nóng khơng khí, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,562g chất rắn.

- Phần cho phản ứng với NaOH dư tiến hành giống phần thu chất rắn có khối lượng a (g) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp giá trị a.

Trung hồ 13,4g hỗn hợp X gồm axít no, đơn chức, mạch hở lượng dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 21g hỗn hợp muối khan

1/ Tìm tổng số mol hỗn hợp X.

(48)

3/ Xác định công thức cấu tạo axít tính khối lượng axít hỗn hợp X Biết rằng axit đồng đẳng kế tiếp.

(Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; K = 39 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65)

Đề số 19:

1/ Nêu tượng xảy viết phương trình hố học minh hoạ khi. a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2.

b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3. c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3. d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.

2/ khơng dùng thêm hố chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO4,

KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2.

3/ Bằng phương pháp hoá học tách muối KCl, AlCl3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm dung dịch trên.

4/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian thu chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu được khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M.

Xác định A, B, C, D, E, M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm trên.

1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu CuO, cân chất rắn B thu sau phản ứng 25,8g Tính số ngun tử oxi có B.

2/ Đốt cháy hồn tồn hiđrơ cacbon(X), thu 6,72 lít CO2 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn).

a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X).

b/ Viết phương trình điều chế poli etilen; rượu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện.

3/ a - Viết công thức cấu tạo có C4H8, C2H4O2, C3H8O.

b - Có chất khí sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất trên.

(49)

thu lượng kết tủa lớn nhỏ Tính lượng kết tủa Giả sử Mg(OH)2 kết tủa Al(OH)3 tan kiềm không đáng kể)

Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm chất hữu (A) (B) khác dãy đồng

đẳng, (A) (B) nguyên tử cacbon, người ta thu H2O 9,24 gam

CO2 Biết tỷ khối X H2 dX/H2 = 13,5 Tìm cơng thức (A), (B) tính thành phần % theo khối lượng chất X.

(Cho: H = ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23, Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Cu = 64)

Đề số 20:

Câu I: (6,0 điểm)

1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nước dung dịch A Dung dịch B axit HCl. a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng.

b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thu dung dịch C khí E Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch C thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thấy có khí ra. Hãy viết PTHH xảy thí nghiệm trên.

2/ Có miếng Na để ngồi khơng khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nước dung dịch B Cho dung dịch B vào dung dịch NaHSO4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết phương trình phản ứng giải thích q trình thí nghiệm.

3/ Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al2O3; Fe2O3; SiO2. 4/ Chỉ có nước khí CO2 trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phương trình hố học minh hoạ

5/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện có). K2CO3

( ) ( ) K ( ) KOH

( ) ( ) KCl ( ) KNO3 ( ) KNO2 ( ) ( )

KHCO3 Câu II (5,0 điểm)

2/ Chất A có cơng thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hoàn thành các phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau:

C2H6  +Cl2,ASKT→ B +NaOH → C  +O2,XT→ D  +Ca(OH)2→ E +Na2CO3→ F  +   →

0

, : ,XtCaOt

NaOH CH

(50)

3/ Đốt cháy lít hỗn hợp gồm Hiđrơ cacbon thể khí thu 1,6 lít khí CO2 1,4 lít nước Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định chất thành phần % số mol chất trong hỗn hợp.

4/ Bằng phương pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C2H2, SO2 và CO2. Câu III (4,0 điểm)

Khi cho a gam Fe vào 400 ml dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu 6,2 gam chất rắn X.

Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400 ml dung dịch HCl sau phản ứng kết thúc thu 896 ml H2 (đktc) cô cạn dung dịch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dịch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước, hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn).

1/ Hỗn hợp khí X gồm hiđrơcacbon A mạch hở H2 Đốt cháy hoàn toàn gam X thu 22 gam khí CO2 Mặt khác gam X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch Br2 1M Xác định CTPT A tính thành phần % thể tích chất X.

2/ Hỗn hợp khí Y gồm hiđrơcacbon B mạch hở H2 có tỉ khối so với mêtan 0,5 Nung nóng hỗn hợp Y có bột Ni làm xúc tác đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với oxi

bằng 0,5 Xác định CTPT B, Tính thành phần % theo thể tích chất hỗn hợp Y.

(Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Br = 80; Cl = 35,5)

Đề số 21:

Môn thi: Hoá Học

Câu I: (6,0 điểm)

1/ Hoà tan hỗn hợp gồm Na2CO3 KHCO3 vào nước dung dịch A Dung dịch B axit HCl. a/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A đến không thấy dáu hiệu phản ứng.

b/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch A thu dung dịch C khí E Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch C thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

c/ Cho từ từ dung dịch A vào dung dịch axit HCl thấy có khí ra. Hãy viết PTHH xảy thí nghiệm trên.

2/ Có miếng Na để ngồi khơng khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan nước dung dịch B Cho dung dịch B vào dung dịch NaHSO4, NaHCO3, CaCl2, (NH4)2SO4, AlCl3 Viết phương trình phản ứng giải thích q trình thí nghiệm.

3/ Bằng phương pháp hoá học tách riêng chất khỏi hỗn hợp chúng gồm Al2O3; Fe2O3; SiO2. 4/ Chỉ có nước khí CO2 trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Viết phương trình hố học minh hoạ

5/ Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau (ghi rõ điều kiện).

FeCl2 (2) Fe(NO3)2 (3) Fe(OH)2 (1) (4) Fe (9)

(10) (11) Fe2O3 (5) ( )

FeCl3 (6) Fe(NO3)3 (7) Fe(OH)3

(51)

2/ Chất A có cơng thức phân tử C2H6 Xác định công thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hoàn thành các phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau:

Al4C3  → CH4   C−llN→

0

1500 C

2H2   →−

0

t Pd C

2H4   →−

0

t Ni C

2H6  +Cl2,ASKT→ B +NaOH → C

C +O2,XT→ D +Ca(OH)2→ E  +Na2CO3→ F  +NaOH ,Xt:CaO,t0→ CH

4 3/ Bằng phương pháp hoá học nêu cách phân biệt chất khí sau: CO, NO, C2H2, SO2 và CO2.

4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 thu 39,6 gam CO2 14,4 gam H2O Mặt khác cho 2,24 lit hỗn hợp X (ở đktc) từ từ qua nước Br2 dư thấy có 19,2 gam Br2 tham gia phản ứng Tính m thành phần % thể tích khí X.

Câu III (4,0 điểm) Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch

CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 gam chất rắn B dung dịch C, lọc lấy

dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 11,65 gam kết tủa.

a/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch CuSO4.

b/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A.

c/ Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Tìm khoảng xác định m.

1/ Dung dịch A hỗn hợp rượu etylic nước Cho 20,2 gam dung dịch A tác dụng với kim loại Na dư, thu 5,6 lít khí (đo đktc).

a/ Tính độ rượu dung dịch A, biết khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml.

b/ Nếu dùng rượu etylic tinh khiết cần gam để thu thể tích khí nói trên.

2/ Đốt cháy 6,9 gam hợp chất hữu A có công thức CnH2n + 2O (n ≥ 1, nguyên) với 10,08 lít khí

O2 (đktc), lượng O2 vừa đủ cho phản ứng Sản phẩm thu gồm 8,1 gam H2O

lượng CO2 lượng CO2 thu cho 31,8 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4

dư Tìm CTPT CTCT A.

Đề số 22:

1/ Nêu tượng xảy viết phương trình hố học minh hoạ khi.

a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2.

b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.

c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.

d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2.

2/ khơng dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO4, KHCO3,

Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2.

3/ Bằng phương pháp hoá học tách muối KCl, AlCl3, FeCl3 khỏi hỗn hợp

dung dịch gồm dung dịch trên.

4/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian thu chất rắn A khí B Cho khí B

hấp thụ hồn toàn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng

được với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B dung

(52)

Xác định A, B, C, D, E, M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm trên.

5/ Viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau. FeS2 + O2  → A  +O2,V2O5→ B  → C  →

0

t A   →+KOH D + →KOH E

1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu CuO, cân chất rắn B thu sau phản ứng

25,8g Tính số nguyên tử oxi có B.

2/ Đốt cháy hồn tồn hiđrơ cacbon(X), thu 6,72 lít CO2 5,4g H2O Biết lít khí (X)

nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn). a/ Xác định công thức phân tử hiđrô cacbon(X).

b/ Viết phương trình điều chế poli vinyl clorua; poli etilen; rượu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện (nếu có).

3/ a - Viết cơng thức cấu tạo có C4H8, C2H4O2, C3H8O.

b - Có chất khí sau C2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phương pháp hoá học phân

biệt chất trên.

Cho 8,12 gam oxit kim loại M vào ống sứ trịn, dài, nung nóng cho dịng khí CO chậm qua ống để khử hoàn toàn lượng oxit thành kim loại Khí tạo thành phản ứng

đó khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thấy tạo thành

27,58 gam kết tủa trắng Cho toàn lượng kim loại vừa thu tác dụng hết với dung

dịch HCl, thu 2,532 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M cơng thức oxit nó.

Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H4 H2 qua bình chứa dung dịch nước Br2,

nhận thấy dung dịch bị nhạt màu phần khối lượng dung dịch tăng thêm 0,42 gam.

a/ Xác định % thể tích khí hỗn hợp X, biết 0,7 lít hỗn hợp khí nặng 0,4875 gam. b/ Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít khí X hấp thụ toàn sản phẩm tạo thành lít dung dịch

Ca(OH)2 0,05M (khối lượng riêng 1,025 g/ml) Tính C% chất dung dịch sau thí

nghiệm Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc.

(Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; Cl = 35,5)

Sở GD – ĐT Bình Định KỲ THI TỐT NGHIỆP THCS

Đề thức Mơn Hóa học – NH: 2002- 2003

Thời gian: 60 phút I Lý thuyết:(7đ) HS chọn đề sau để làm bài:

Đề 1:

Câu 1: (3đ) Trình bày tchh axit sunfuric H2SO4 Viết PTHH minh họa? Câu 2: (2đ) Viết PTHH dãy biến hóa sau:

Fe  FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe

Câu 3: (2đ) Có chất CO2; êtylen, mêtan đựng bình nhãn, pphh nhận chất? Đề 2:

Câu 1: (3đ) Trình bày tchh axit axetic Viết PTHH minh họa?

Câu 2: (2đ) Cho kim loại Cu, Al, Fe, Zn t/d với dd AgNO3 viết PTHH xảy ra?

Câu 3: (2đ) từ chất Cl2; Fe; CaCO3; NaOH; viết PTHH điều chế FeCl3; CaO; NaHCO3; Na2CO3 II Các toán bắt buộc: (3đ)

Bài 1: (1,5đ)

(53)

Bài 2: (1,5đ)

Cho 14,4g hh Cu, CuO t/d vừa đủ với dd H2SO4 đặc, nóng thu 0,1mol khí dd A a Tính k.l chất hh đầu?

b Tính thể tích dd NaOH 0,2M cần t/d hết với dd A?

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỊI THCS CẤP HUYỆN

Đề thức Năm học: 2006 – 2007

Môn Thi: Kiến thức mơn Hóa học Thời gan làm bài: 120 phút

Câu 1: (3đ)

Khi dạy số bazo quan trọng lớp THCS, Anh (Chị) nêu ứng dụng Ca(OH)2 ứng dụng dựa pưhh nào?

Câu 2: (2đ)

Bằng pphh thu khí: H2 khơ tinh khiết cho kim loại t/d với dd HCl; Khí cacbonic khơ tinh khiết cho canxicacbonat tác dụng với dd HCl

Câu 3: (2đ)

Hỗn hợp A gồm có bột Al bột oxit sắt Sau pư nhiệt nhôm, thu 92,35 gam chất rắn C cho dd NaOH dư t/d với chất rắn C, thu 8,4 lít khí đktc cịn lại phần khơng tan D hịa tan ¼ lượng chất D dd H2SO4 đặc, nóng người ta phải dùng 60 gam dd H2SO4 98%

a. tính k.l A2O3 tạo thành sau pư nhiệt nhôm b Xác định CTPT oxit sắt

Câu 4: (3đ)

1/ Xác định CTCT chất sơ đồ sau cho biết sản phẩm cho C t/d với rượu n-propylic điều kiện đun nóng với dd H2SO4

C3H6Br2 -> A -> B -> C ( C axit đa chứa) 2/ Một hợp chất hữu D mạch thẳng, chứa nhóm chức t/d với Na

• Đốt cháy D thu khí CO2 nước

• Một lít chất D đktc có khối lượng 4,02 gam

• Cho D tác dụng hết với Na thấy thể tích khí H2 thể tích chất D pư điều kiện

Xác định CTCT D

PHÒNG GD TUY PHƯỚC KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIỊI THCS CẤP HUYỆN

Môn Thi: Kiến thức mơn Hóa học Thời gan làm bài: 120 phút

CÂU 1: (2đ)

Khi dạy Hóa học – 21: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC dạy phân thành tiết nội dung gồm phần: 1/ Xác định phần trăm nguyên tố hợp chất – 2/ Biết thành phần nguyên tố xác định CTHH hợp chất Sách giáo viên có đề xuất phương án: Một tiết dạy dạy phần vận dụng tính tốn, hai tiết dạy ln phần cịn tiết vận dụng tính tốn Theo anh chị nên chọn phương án tóm tắt nội dung giảng theo lựa chọn

CÂU 2: (2Đ)

Có kim loại M tạo oxit X có cơng thức M2On Y

Biết đem lượng M2On hịa tan hồn tồn HNO3 dd HCl cạn dd thu lượng muối nitrat clorua kim loại M có hóa trị Ngồi khối lượng muối nitrat khan lớn khối lượng clorua khan lượng 99,38% khối lượng M2On đem hòa tan axit Phân tử khối Y 45% phân tử khối X Xác định oxit X, Y?

CÂU 3: (2Đ)

(54)

CÂU IV: (2đ)

Khi trung hòa 100 ml dd axit H2SO4 HCl dd HCl dd NaOH cạn thu 13,2g muối khan Biết trung hịa 10ml dd axit cần 40ml dd NaOH 0,5M Tính nồng độ M axit dd ban đầu?

Câu V: (2đ)

Đốt cháy hoàn toàn 2,25g hchc A thu 2,64g CO2; 1,35g H2O 0,336 lít N2 đktc a Xác định CT đơn giản A?

b Xác định CTPT A biết 50< A < 100

c Biết A tách từ sản phẩm thủy phân protein, viết CTCT A? d

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI THCS CẤP HUYỆN

Mơn Thi: Kiến thức mơn Hóa học Thời gan làm bài: 60 phút

Câu 1: (2đ)

Xác định số oxi hóa N CT sau: NaNO3; N2O5; HNO2; NH4NO3 Câu 2: (3đ)

a Hãy nêu nhận xét tích số nguyên tử với hóa trị nguyên tố hay nhóm nguyên tố công thức phân tử hợp chất gồm nguyên tố, hay nguyên tố với nhóm nguyên tố?

b Áp dụng việc lập CT hợp chất sau: - Anhidric Photphoric ( P có hóa trị V)

- Muối Nhơm sunfat ( Al có hóa trị III, nhóm =SO4 có hóa trị II)

c Theo anh (chị) dạy nội dung hướng dẫn cho HS áp dụng để lập nhanh CTHH?

Câu 3: (5đ)

Cho 150g CuSO4 5H2O vào 350g nước tạo thành dd A a Tính nồng độ % dd A thu được?

b Lấy ¼ k.l dd A cho t/d với dd NaOH 20% Tính lượng dd NaOH vừa đủ để pư hết với k.l dd A lấy?

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI THCS CẤP HUYỆN

Câu 1: (1,5đ)

Khi dạy Axit axetic, theo Anh (chị):

a Để chuẩn bị giới thiệu tính axit cho HS hiểu tự viết PTPƯ minh họa, GV nên khắc sâu cho HS kiến thức gì?

b. Giải thích pư este hóa người ta thường cho thêm lượng nhỏ axit H2SO4 đậm đặc? Câu 2: (1,5đ)

Dd A có chứa muối AgNO3 Fe(NO3)2 thực thí nghiệm sau: - TN0 1: Thêm Mg vào dd A thu dd B chứa muối tan.

- TN0 2: Thêm Mg vào dd A thu dd C chứa muối tan - TN0 3: Thêm Mg vào dd A thu dd D chứa muối tan. Giải thích trường hợp pthh?

Câu 3: (2đ)

Hh A gồm C2H4 H2 có tỉ khối so với H2 7,5 Đem hh A qua Ni, t0 thu hh B có tỉ khối H2 Tính tp% thể tích hh A, B Tính hiệu suất pư C2H4 H2?

Câu 4: (2,5đ)

Cho 9,2g Na vào 160ml dd có d= 1,25g/ml chứa Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 với nồng độ tương ứng 0,125M 0,25M sau pư, tách kết tủa đem nung đến k.l khơng đổi tính k.l chất rắn thu sau nung nồng đô % muối tạo thành dd?

(55)

Đem 16,16g hh X gồm Fe FexOy hòa tan hết lượng vừa đủ dd HCl Sau pư kết thúc thu dd Y 0,896 lít khí đktc Thêm lượng dd NaOH dư vào dd Y, lọc lấy kết tủa đem nung nóng khơng khí đến k.l khơng đổi thu 17,6g chất rắn Xác định CT FexOy

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI GIÁO VIÊN DẠY GIÒI CẤP TRƯỜNG

Trường THCS Mỹ An Năm học: 2006 – 2007

1. Nung hh A gồm C CuO pư hoàn toàn thu chất rắn B cho B t/d với 0,5 lít dd HCl 0,4M (vừa đủ) có 1pha62n tan, phần cịn lại tan 0,4 lít dd HNO3 0,4M cho khí NO tính % k.l C CuO hh

2 Đem 16,16g hh X gồm Fe FexOy hòa tan hết lượng vừa đủ dd HCl Sau pư kết thúc thu dd Y 0,896 lít khí đktc Thêm lượng dd NaOH dư vào dd Y, lọc lấy kết tủa đem nung nóng khơng khí đến k.l không đổi thu 17,6g chất rắn

a. Xác định CT FexOy

b Cho nồng đô dd HCl 1M, tính V (ml) dd HCl tối thiểu để hòa ta hết hh X?

3.Hòa tan hh A nặng 18g gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I hóa trị II dd HCl vừa đủ thu 3,36 lít khí dd B

a Cơ cạn dd B tính số gam hh muối khan?

b Trong hh A, tỉ lệ mol muối kim loại hóa trị I II 2:1 M(II) : M(I) = 8:13 xác định CT hai muối % k.l muối hh?

4 Khi hòa tan 3,6g kim loại M dd HCl dd HNO3đặc, nóng thấy lượng muối nitrat clorua 7,95g Xác định kim loại M?

(Đeă thi NVSP – Khôi Sinh- Hóa- Trường CĐSP Bình Định- 2000)

Câu 1: Tại nước rau muống luộc để lâu có màu lục thẫm, vắt chanh vào lại chuyển sang màu vàng nhạt?

Câu 2: tôn trắng (sắt tráng kẽm dùng lợp nhà) bền mưa nắng? Còn sắt tây ( sắt tráng thiếc dùng làm lon đồ hộp, sữa…) lại bền ngồi mưa nắng?

Câu 3: Viết cấu hình electron nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19 35

Cho biết vị trí chúng bảng HTTH Tính kim loại phi kim nguyên tố cho biết số lượng tử ứng với electron điền cuối vào nguyên tử?

Câu 4: Để sản xuất đồng, người ta dùng phương pháp sau không? Zn + CuSO4 d2 -> ZnSO4 + Cu

2 2Al + 3CuSO4 d2 -> Al2(SO4)3+ 3Cu C + 2CuO -> CO2 + 2Cu

Theo em nên chọn phương pháp khơng chọn phương pháp nào? Vì sao? SỞ GIÁO DỤC – ĐAØO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2000-2001

(56)

Thời gian làm : 150 phút (không kể phát đề) Ngày thi : 17/ / 2000

-Câu : (2.0 đ)

Biết ơxi khơng phản ứng với Ag Bằng phương pháp hóa học, tách Cu khỏi hỗn hợp Cu Ag Câu : (3.0 đ)

Đem lượng muối cacbonat kim loại hóa trị II , MCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6%, thu dung dịch muối MCl2 có nồng độ 19,96% Xác định cơng thức MCO3

Câu : (3.0 đ)

Hỗn hợp A gồm kim loại : Al, Fe, Cu, chia phần _ Phần tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 0,25 mol H2

_ Phần tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư, tạo 0,8 mol NO2

_ Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư cịn 12g chất rắn khơng tan Tất phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng kim loại A

Caâu : (2.0 ñ)

Đem 57 g dung dịch H2SO4 20% đổ vào 200g dung dịch BaCl2 5,2% Phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch A

Câu : (2.0 đ) Viết đồng phân C4H10 C4H9Cl Câu : (3.0 đ)

Lên men giấm 200 g dung dịch CH3CH2OH 4,6%, thu dung dịch A; đem A tác dụng hoàn toàn với Na dư thu 0,18 mol H2 Tính hiệu suất q trình lên men rượu

Câu : (3.0 đ)

Hỗn hợp khí A gồm CH4 , C2H4 C2H2

Đem g hỗn hợp A đốt cháy hoàn toàn thu 0,5 mol CO2

Đem 3,5 g hỗn hợp A phản ứng vừa đủ với 0,15 mol Brom dung dịch Tính % khối lượng chất hỗn hợp A

Caâu : (2.0 đ)

Đốt cháy hồn tồn lượng chất hữu cần 12,8 g O2 tạo 13,2 g CO2 5,4 g H2O Biết khối lượng phân tử chất hữu 58 Tìm công thức chất hữu

-0o0 -SỞ GIÁO DỤC – ĐAØO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10

BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2001-2002

Môn thi : HÓA HỌC

-Caâu : (2.5 ñ)

Cho chất : axit clohyđric, natri hiđroxit, bari sunfat, magiê cacbonat, kali cacbonat, đồng nitrat Những chất tác dụng với ? Viết phương trình phản ứng

Cho axit axetic tác dụng với chất sau : Na , Ca, NaOH, CaCO3 , Ca(OH)2 , Na2CO3 Viết phương trình phản ứng xảy

Viết phương trình phản ứng dãy biến hóa sau : * Tinh bột - > A - > B - > D - > C4H8O2 * FeS2  + →O2,to

(57)

Câu : (2.5 đ)

Cho 0.786 g bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 20 ml dung dịch CuSO4 1M thu dung dịch B hỗn hợp D gồm kim loại

Cho NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu lượng kết tủa lớn nhất; nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi thu 0.91 g hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn tồn với dung dịch AgNO3 lượng Ag thu lớn khối lượng D 3.668g

Tính số gam kim loại A Câu : (2.5 đ)

Nhúng sắt có khối lượng 28 g vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng, lấy sắt làm khô cân lại thấy khối lượng sắt tăng 5.715g so với ban đầu Đem sắt đốt oxi nhiệt độ cao, lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dung dịch HCl 0,2M Tính thể tích axit HCl phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn toàn lượng Cu bám vào sắt

Câu : (1.5 đ)

Hịa tan hết 11,2 g hỗn hợp E gồm kim loại : M(hóa trị x), M’(hóa trị y) dung dịch HCl (dd D) sau

cơ cạn dd thu 39.6g muối khan Tính thể tích khí đktc

Cho 22.4g hỗn hợp E tác dụng với 500ml dd D thấy 16,8 lít khí H2 đktc, cô cạn dung dịch thu chất rắn F Tính khối lượng chất rắn F nồng độ mol/lít dung dịch D

Câu : (1 ñ)

Khi cho a gam dung dịch H2SO4 A% tác dụng hết với lượng hỗn hợp hai kim loại Na Mg ( dùng dư) thấy lượng khí H2 tạo thành 0.05 a (gam) Tính A

-0o0 -SỞ GIÁO DỤC – ĐAØO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2003-2004

Câu : (2 điểm)

a) Dung A chứa amol KHCO3 b mol K2CO3 Tiến hành thí nghiệm sau : – Thí nghiệm : Thêm (a + b) mol BaCl vào dung dịch A thu m1 gam kết tủa – Thí nghiệm : Thêm (a + b) mol Ba(OH)2 vào dung dịch A thu m2 gam kết tủa

So sánh m1 m2 thí nghiệm

b) Một hỗn hợp gồm rượu etilic axit axetic , làm để tách riêng chất ? Câu : (1,5 điểm)

Hỗn hợp khí A gồm CH4 C2H4 trộn theo tỉ lệ thể tích 1:1 Cho 6,72 lit (đktc) hỗn hợp A vào 250 ml dung dịch Brơm có nồng độ x mol/lít Sau phản ứng kết thúc , hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H2 9,50 Tính x

Câu : (2điểm)

(58)

– Phần đem đốt cháy hồn tồn thu 0,8 mol CO2 Xác định công thức A , B Biết MA = MB

Tính a

Câu : (2 ñieåm)

Hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt Để hòa tan vừa hết 4,6 gam hỗn hợp A cần 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử hoàn toàn lượng hỗn hợp A nói H2 kim loại , thu 3,64 gam Fe kim loại Xác định cơng thức oxit sắt

Câu : ( 2,5 điểm)

Hịa tan 2,16 gam hỗn hợp kim loại Na , Al , Fe vào nước (dư) thu 0,02 mol H2 Lọc lấy chất rắn không tan đem tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam Cu kim loại

Tính khối lượng kim loại hỗn hợp

Cho H = , O = 16 , Fe = 56 , Ba = 137 , Cu = 64 , Al = 27 , Na = 23 , C = 12

SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI TUYỂN SINH VAØO LỚP 10

- Trường THPT chuyên Lê Quý Đôn , năm học 2005-2006 Đề thức Mơn : HÓA HỌC

Thời gian làm 150 phút , (không kể thời gian phát đề)

-Câu : (2 điểm)

a) Bằng phương pháp hóa học , làm để biết dung dịch A có mặt đồng thời muối :Na2SO4 , NaNO3 , Na2CO3

b) Hãy điều chế kim loại : Ba , Mg , Cu từ hỗn hợp BaO , MgO , CuO Viết phương trình phản ứng

Câu : (2 điểm)

Có khí X , Y , Z Biết :

Khí X sản phẩm đun nóng S với H2SO4 đậm đặc

Khí Y oxit cacbon , khối lượng O gấp 2,67 lần khối lượng C Khí Z (không chứa oxy) Đốt mol Z tạo mol X mol Y

b) Xác định khí X , Y , Z

c) Viết phương trình phản ứng xảy cho X tác dụng với dung dịch Br2 , khí H2S Y tác dụng với dung dịch Na2CO3

Câu : (2 điểm)

(59)

b) Chất hữu A có cơng thức phân tử C3H6O2 Cho 0,3 mol A phản ứng hết với dung dịch chứa 20 g NaOH , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 32,6 g chất rắn khan Xác định công thức cấu tạo A

Câu : (2 điểm)

Nung m (g) Cu với V (lít) khí oxy , thu sản phẩm A Đun nóng A m1 (g) dung dịch H2SO4 98% (vừa đủ) sau tan hết dung dịch B khí SO2 , cô cạn B thu 30 g tinh thể CuSO4 H2O Cho khí SO2 hấp thụ hồn toàn 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu 2,3 g hỗn hợp muối Tính m , m1 V (đktc)

Caâu : (2 điểm)

Đốt cháy hiđrocacbon A (thể khí , điều kiện thường) kết : mol CO2 = mol H2O Xác định cơng thức phân tử có A

Cho 0,05 mol A phản ứng hết với Ag2O dung dịch NH dư thu 7,95 g kết tủa Xác định công thức cấu tạo A

Cho : H = , O = 16 , C = 12 , Cu = 64 , Ag = 108 , Na = 23 , S = 32 , N = 14 , Cl = 35,5

-SỞ GIÁO DỤC – ĐAØO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2004-2005

Câu 1: (1.0 đ)

Hồn thành phản ứng :

FeO + H2SO4 ñ,n  Khí A (Không màu, mùi xốc) + …

Ba(HCO3)2  →to Khí B + … Cu + HNO3 đ,n  Khí C + …

Cho khí A tác dụng với dung dịch Brơm Khí B,C tác dụng với dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy

Câu 2: (1.5 đ)

Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp BaCO3 , MgCO3 , Al2O3 chất rắn A, khí B Hịa tan A vào nước dư dung dịch D chất không tan C Cho từ từ dung dịch HCl lỗng vào dung dịch D xuất kết tủa Chất rắn C tan phần dung dịch NaOH dư Viết phương trình phản ứng xảy

Tinh chế C2H4 có lẫn C2H6 , SO2 , H2 phương pháp hóa học Câu 3: (2.0 ñ)

Cho m1 (g) dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với m2 (g) dung dịch FeCl2 15% đun nóng khơng khí , phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch phản ứng (coi nước bay khơng đáng kể)

Câu : (2.5 đ)

(60)

Câu : (2.0 ñ)

Hỗn hợp X gồm Hiđrocacbon A Nitơ tích 0,672 lít (đktc) khối lượng 1,12g Đem đốt cháy hồn tồn X thu 0,06 mol CO2 0,06 mol H2O

Xác định công thức phân tử Hiđrocacbon A

Tính tỉ khối hỗn hợp X so với khơng khí biết lít khơng khí (đktc) có khối lượng 1,293g Câu : (1.0 đ)

Để điều chế êtylen, người ta đun nóng rượu etylic 95o với axit H2SO4 đặc 170oC Tính thể tích rượu cần dùng để thu lít khí êtylen (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 60%, khối lượng riêng rượu êtylic nguyên chất 0,8 g/ml

-0o0 -SỞ GIÁO DỤC – ĐAØO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 BÌNH ĐỊNH TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học : 2007-2008

Thời gian làm : 150 phút (không kể phát đề)

Câu 1: (3đ)

1.Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 52 hạt nhân, số hạt mang điện chiếm 48,57% a Tìm tên nguyên tố X?

b Viết PTHH X t/d với dd Na2SO3, KOH đun nóng Tách riêng kim loại Fe, Cu khỏi hh pphh

3 Hỗn hợp A gồm Fe, FeO Fe3O4 có tỉ lệ số mol 5:2:3 Hòa tan hết A dd HCl thu dd B - Lấy ½ B cho t/d với dd NaOH dư thu kết tủa C

- Lấy ½ cho pư hồn tồn với Cl2, sau cho thêm NaOH đên dư, thu kết tủa D Kết tủa C D có k.l chênh lệch 1,7g Nung hh C D khơng khí thu m (g) chất rắn E Viết PTHH, tính m?

Câu 2: (3,5đ)

1.Cho BaO t/d với H2SO4 loãng thu kết tủa A dd B thêm lượng dư bột Al vào dd B thu dd D H2 Thêm Na2CO3 vào D, tách kết tủa E Xác định a, B, D, E viết PTHH?

2.Nung nóng hh gồm bột Al Fe2O3 mơi trường khơng có khơng khí đến pư xảy hoàn toàn Để nguội, nghiền nhỏ, trộn hh thu sau pư chia làm phần có khối lượng không

- Cho phần vào dd NaOH dư, thu 8,96 lít khí chất rắn khơng tan có k.l 44,8 k.l phần

- Hòa tan hết phần dd HCl, thu được26,88 lít H2 (đktc) a Tính k.l phần phần

b Tình k.l chất hh ban đầu? Câu 3: (2đ)

1 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

CH4 -> A -> B <-> C -> D <-> E -> CH4

2.Đốt cháy hoàn toàn Hidrocacbon X, mạch hở thể khí đk thường lượng O2 vừa đủ thu hh sản phẩm CO2 chiếm 83,02% khối lượng Xác định CTPT CTCT X?

Câu 4: (2đ)

1.Tìm CTCT hchc no, mạch hở A chứa nguyê tố C, H, O biết rằng:

- A không pư với Na2CO3 A pư hết với Na số mol H2 sinh số mol A pư

(61)

2.X có CTPT C3H5Br, qua pư thủy phân mơi trường kiềm, pư oxi hóa – khử liên tiếp X tạo chất Y có CTPT C3H4O2 Xác định CTCT X, Y? Viết PTHH?

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI HỌC SINH GIÒI THCS CẤP HUYỆN

Đề thức Năm học: 2005 – 2006 (20/04/2006)

Mơn Thi: Hóa học Lớp Thời gan làm bài: 150 phút A Phần trắc nghiệm: (6đ)

Câu 1: (1,5đ)

Hãy cho biết câu sau đây, câu (Đ), câu sai (S)

a Phân tử muối natriphotphat gồm nguyên tử Na, nguyên tử P, nguyên tử O

b. Cơng thức hóa học bazo tương ứng với oxit sau đây: CaO, FeO, Li2O, BaO Ca(OH)2, Fe(OH)2, Li(OH)2, Ba(OH)2

c. Số gam Cu có 50 gam muối CuSO4.5H2O 12,8 gam Câu 2: (4,5đ)

Mỗi phần câu hỏi kèm theo phương án trả lời a,b,c,d Hãy chọn phương án trả lời theo yêu cầu phần câu hỏi:

1/ Trong nuyên tử A có tổng số hạt p, n, e 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện nguyên tử A :

a Al b Na c Si d Mg

2/ Cho biết độ tan KCl 200C 34g Một dd KCl nóng chứa 50g KCl 130g H

2O làm lạnh nhiệt độ 200C Số gam KCl tách khỏi dd là:

a 5,6g b 5,8g c.5,3g d.5,25g

3/ Cho chất sau đây: Na2O, MgO, Na, NaOH, SO3, Na3PO4, Zn(NO3)2, MgSO4, HCl, Fe(OH)3, Fe, Na2CO3 Nhóm chất t/d với H2O là:

a Na2O, Na, SO3 b Na2O, NaOH, Zn(NO3)2, Fe(OH)3, Na2CO3 c Na2O, MgO, MgSO4, Fe d Na, SO3, HCl, Na3PO4

B Phần tự luận: (14đ) Câu 3: (5đ)

Cho hh khí A gồm 1mol N2 mol H4 Đun nóng hh A với hiệu suất pư 25% thu hh khí B (sau pư N2 tạo hợp chất khí có hóa trị III)

a Viết PTPƯ

b Tính tp% thể tích khí hh B

c. Cần thêm vào hh B phân tử H2 để tỉ khối hh D thu so với H2 3,842 Câu 4: (3đ) Cho hh A gồm CuO Fe2O3 biết rằng:

- CuO chiếm 42,86% vê khối lượng

- Khử hoàn toàn hh A cần vừa đủ lượng H2 lượng H2 thu từ điện phân 4,05g H2O a Viết PTƯ

b. Tính k.l CuO Fe2O3 có hh? Câu 5: (6đ)

Hịa tan hồn tồn 18,4g hh X gồm Mg Fe2O3 vào 1000 ml dd HCl 1M (d=1,05g/ml) thu 2,24 lít khí đktc dd A

a Viết PTHH

b Số mol chất có dd A? Tính C% chất có dd A? c Tính V lít dd NaOH 1M cho từ từ vào dd A để:

- Bắt đầu xuất kết tủa - Thu kết tủa lớn

Đề thức Năm học: 1999 – 2000 (20/04/2006)

(62)

a. Bằng pphh, nhận biết lọ nhãn chứa chất lỏng sau: H2O; H2SO4; KOH; NaCl; Ca(OH)2 b Tìm chất thích hợp để thực chuyển hóa theo sơ đồ sau:

A C

X X X

B D

c Bổ túc cân PTHH sau:

KMnO4 -t0 -> ……… + ……… + A A + Fe t0 cao > B

C + A -> D Câu 2: (5đ)

Khi phân tích 1,240 1023 phân tử canxicacbonat thu 1,12g canxioxit a gam cacbonđioxit Biết k.l canxioxit biểu thị tỉ số mC : mO = 5:2 thành phần k.l cacbonđioxit biểu thị tỉ số mC : mO = 3:8

a Hãy tính khối lượng canxi cacbonat? b Hàm lượng % nguyên tố canxi cacbonat? Câu 3: (5đ)

Dùng Hidro để khử 2,4g hỗn hợp gồm đồng (II) oxit sắt (III) oxit, sản phẩm thu đem sấy khô đến k.l không đổi đem cho vào dd Axit clohidric lấy dư sau pư thu 2,54g muối tính k.l chất hh đầu? Thể tích khí Hidro (đktc) dùng để khử?

Câu 4: (5đ)

Khử Oxit sắt FexOy CO nhiệt độ cao, pư xong người ta thu 0,84g Fe 448ml CO2 a Hãy xác định CTHH oxit sắt pư?

b. Tính số phân tử oxit sắt tham gia pư thể tích khí CO (ml) dùng Biết thể tích khí đo 00C atm

SỞ GD- ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HS GIỎI THCS CẤP TỈNH

MƠN THI: HĨA HỌC 9; NH: 2000 – 2001 THỜI GIAN: 150 PHÚT

Bài 1: (2đ)

Có dd HCl nồng độ khác nhau, kí hiệu (A), (B) dd NaOH nồng độ không đổi

- Trộn (A) (B) theo tỉ lệ thể tích 3/1 dd (C) Trung hịa 10 ml dd (C) cần 7,5ml dd NaOH - Trộn (A) bà (B) theo tỉ lệ thể tích 1/3 dd (D) Trung hòa 10ml dd (D) cần 10,5ml dd NaOH Hãy tìm tỉ lệ thể tích (A) (B) cần trộn, để sau trộn, thể tích dd NaOH cần trung hịa thể tích dd sau trộn?

Bài 2: (3đ)

Viết đầy đủ PTHH theo sơ đồ sau đây:

-+ I, t0

-A -+X -> B -+Y -> C -+Z, H2O ->D -t0 >E -+Z, t0

-Các kí hiệu A, B, C, D, E, X, Y, Z, I ứng với chất khác nhau? Câu 3: (3,đ)

Axit sunfuric 100% hấp thu SO3 tạo oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Hòa 6,76 gam oleum vào H2O dd H2SO4 Cứ 5ml dd H2SO4 trung hịa vừa đủ với 8ml dd NaOH 0,5M Xác định CT ôleum?

(63)

Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,04 mol hh A gồm FeO Fe2O3 đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu 4,784 gam hh B gồm chất rắn Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe, số mol Fe3O4 1/3 tổng số mol FeO Fe2O3 có 0,046 mol CO2 Hịa tan hết hh B dd HCl dư thấy thoát 0,028 mol H2

Tính số mol chát hh A B Câu 5: (4đ)

Hh A gồm C2H4 H2 có tỉ khối a H2 = 7,5 Đem hh A qua Ni, t0 thu hh B, có tỉ khối B H2 = tìm thành phần thể tích hh A, B Tính hiệu suất pư C2H4 H2

Câu 6: (2đ)

Đặt cốc X, Y có khối lượng băng đĩa cân, cân thăng Cho vào cốc X 0,1mol Na2CO3 cốc Y 0,06 mol BaCO3, cho tiếp 12g dd H2SO4 98% vào cốc X, cân thăng Hỏi phải thêm gam dd HCl 14,6% vào cốc Y để cân thăng Biết nước axit bay không đáng kể?

Câu 7: (3đ)

Trộn m gam bột Fe với p gam bột S nung nhiệt độ cao khơng có mặt oxi thu hh A Hòa tan A dd HCl vừa đủ thu 0,8gam chất rắn, dd hh khí D gồm H2 H2S Sục khí D qua dd CuCl2 dư tạo thành 9,6g kết tủa CuS Biết tỉ khối D H2 = Tính giá trị m p?

: HÓA HỌC (Bảng A); NH: 2002 – 2003 THỜI GIAN: 150 PHÚT

Bài 1: (3đ)

Hh A gồm C2H6, C2H2, C2H4 Nếu lấy toàn lượng C2H2 có 5,96g hh A đem trùng hợp có xúc tác cacbon 6000C thu 1,56g benzen Mặt khác 9,408 lít hh A đktc t/d vừa đủ 170ml dd Br

2 2M Tính khối lượng chất hh A?

Bài 2: (2,5đ)

Hh A gồm gam NaOH 10,7 g Fe(OH)3 Để tác dụng vừa đủ hh A cần V ml dd hh axit HCl 1M H2SO4 0,5M Tính V?

Bài 3: (3đ)

Cho 135,36 ml dd H2SO4 7% (d=1,035g/ml) tác dụng vừa đủ 5,6g hợp chất X thu 13,6g muối Y chất Z Biết hòa tan X vào H2O thu dd làm xanh giấy q tím có khả tác dụng khí CO2 Hỏi X, Y, Z chất nào?

Bài 4: (3đ)

Đốt cháy hoàn toàn a gam hợp chất A nito cần 5a/68 mol O2 thu NO 6a/68 mol H2O Xác định CTHH A Biết A chứa nguyên tử nito?

Bài 5: (2,5đ)

Cho chất NaAlO2, Al(OH)3, Al, Al(NO3)3 tương ứng với kí hiệu B, C, D, E, F không theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau:

C < -> D B

E -> F

Xác định B, C, D, E, F Viết PTHH xảy ra, mũi tên pư

Bài 6: (3đ) Cho 15,2g hh gồm Na, Al, Mg t/d hết với H2O du7 thu d9u7o75c 4,48 lít khí đktc chất rắn A Lấy chất rắn A t/d hết 300 ml dd CuSO4 2M 32g Đồng kim loại tính k.l kim loại có hh ban đầu Cho pư xảy hồn tồn?

(64)

Hh khí X gồm hidrocacbon A mạch hở H2 Đốt cháy hoàn toàn 4g X, toàn sản phẩm thu cho t/d dd KOH dư, sau thêm BaCl2 dư vào thu 49,25g kết tủa mặt khác 4g X tác dụng vừa đủ 250ml dd Br2 0,5M Xác định CTPT A tính tp% thể tích hh X?

Đề4: Đề thi chọn HS giỏi cấp Tỉnh , lớp – Bình Định: 2005- 2006 Thời gian: 150 phút A) Phần trắc nghiệm: (6đ)

Caâu 1: (1,5ñ)

Hãy cho biết câu sau, câu đúng, câu sai:

a. Al2O3 ZnO oxit lưỡng tính; CO2 NO oxit axit

b. Nguyên tố R phân nhóm nhóm V oxit cao R2O5 hợp chất với hidro RH5

c. Trong loại phân đạm: Urê CO(NH)2 ; amoninitrat NH4NO3 ;

MƠN THI: HĨA HỌC (Bảng A); NH: 2006 – 2007 THỜI GIAN: 150 PHÚT

Câu 1: (5đ)

1.Cho dd HCl vào dd Na2S thu khí X Viết PTHH khí X với: (a) dd Ba(OH)2; (b) Khí SO2; (c) dd CuCl2 ; (d) dd NH3

2 Ba kim loại A, B, C đứng chu kì có tổng điện tích hạt nhân 36 a Xác định tên kim loại?

b So sánh tính bazo hidroxit ứng với kim loại trên?

c Từ hh muối clorua kim loại trên, điều chế kim loại riêng biệt? Câu 2: (5đ)

1.Cho từ từ dd chứa 0,015 mol HCl vào dd chứa 0,01 mol K2CO3 thu dd A Tính số mol chất có A Nếu thí nghiệm tiến hành ngược lại (cho từ từ K2CO3 vào dd HCl) thể tích CO2 đktc thu bao nhiêu?

2.Có dd đánh dấu từ -> 5, dd: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4 Na3PO4 (số thứ tự không theo trật tự chất hóa học) xác định tên chất đánh số Biết rằng:

- DD tạo thành kết tủa trắng với dd 3,4 - DD tạo thành kết tủa trắng với dd - DD tạo thành kết tủa trắng với dd 1, - DD tạo thành kết tủa với dd 1,2,5

- Kết tủa sinh dd dd bị phân hủy nhiệt độ cao, tạo oxit kim loại Câu 3: (5đ)

1.Nung 48g hh bột Al Al(NO3)3 khơng khí, người ta thu chất rắn có k.l 20,4g a Viết PTHH

b Tính tp% theo k.l chất hh?

2.Cho dd có hịa tan 16,8g NaOH vào dd có hịa tan 8g Fe2(SO4)3 sau lại cho thêm 13,68g Al2(SO4)3 vào dd chất Từ pư người ta thu ks6t1 tủa lọc dd A Lọc nung kết tủa, chất rắn B dd A pha loãng thành 500ml

a Viết PTHH xảy ra?

(65)

Câu 4: (5đ)

1.Từ rượu CH3CH2CH2OH chất phụ có đủ, viết PTHH điều chế:

(a) CH3CHClCH3 ;(b) CH3CHClCH2Cl (c) Etylen glycol (d) nhựa PVC

2.Đốt cháy hồn tồn 0,46g chất A có cơng thức phân tử trùng với CT đơn giản nhất, chí thu khí CO2 nước dẫn sán phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư bình đựng NaOH dư Sau thí nghiệm, bình tăng 0,36g bình tăng 1,54g

a Tìm CTPT chất A?

b Giả sử chất A pư với dd AgNO3 NH3 tạo kết tủa B, k.l phân tử B lớn A 214 đ.v.C, A có cấu tạo ntn?

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO BÌNH ĐỊNH PHỊNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUI NHƠN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ QUY NHƠN Năm học 2000 – 2001

Môn thi : Hóa học lớp

Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ THI

 Câu (4 điểm ) :

(1 đ) Chỉ dùng nước nhận biết bột kim loại : Ba , Al Ag

(3 đ) Từ chất sau : Na2O , HCl , H2O , Al điều chế chất mà không dùng thêm phương tiện khác Viết phản ứng minh họa

 Câu (4 điểm ) : Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :

+ X + Y t0 + Z , t0 A B C D A

Biết C chất kết tủa màu đỏ nâu A , B , C , D , X ,Y , Z kí hiệu ứng với cơng thức chất

 Câu (3 điểm ) : Đem m1 gam hỗn hợp ZnCO3 , Zn đun nóng ngồi khơng khí để phản ứng xảy hoàn toàn , thu m2 gam rắn

Biết m1 = m2 ; Tính % khối lượng ZnCO3 hỗn hợp đầu

 Câu (3 điểm ) : Đem dung dịch chứa 0,1 mol sắt clorua tác dụng với dung dịch NaOH dư thu

9,05 gam keát tủa

Xác định cơng thức sắt clorua tính hiệu suất phản ứng

 Câu (6 điểm ) : Đem 46,4 gam FexOy tác dụng với H2 đun nóng thu rắn B gồm Fe FexOy dư

Đem rắn B tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch C có chứa 145,2 gam muối Fe(NO3)3 a mol NO thoát Tất phản ứng xảy hồn tồn

Xác định cơng thức FexOy

Biết a = 0,52 , tính khối lượng chất B

(66)

-0o0 -Trả lời :

Câu : a Cho kim loại vào cốc nước

– Tan có bọt khí bay lên Ba : Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 (k) (0,25ñ)

– Không tan Al Ag (0,25đ) – Cho kim loại Al Ag vào cốc chứa dung dịch Ba(OH)2 :

Tan coù bọt khí bay lên Al : 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2 (k) (0,25đ) Không tan Ag (0,25đ) b Na2O + H2O  2NaOH (0,5ñ)

2Al + 2NaOH + 2H2O  2Na(AlO2)2 + 3H2 (k) (1ñ)

NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + 3NaCl (0,5ñ) NaOH + HCl  NaCl + H2O (0,5ñ)

Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (k) (0,5đ)

Câu : Fe + Cl2  →t0 FeCl3 (1ñ) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl (1ñ)

Fe(OH)3  →t0 Fe2O3 + 3H2O (1ñ) Fe2O3 + 3H2  →t0 2Fe + 3H2O (1ñ)

A : Fe ; B : FeCl3 ; C : Fe(OH)3 ; D : Fe2O3 ; X : Cl2 ; Y : NaOH ; Z : H2 A , B , D , X , Y , Z coù thể khác , C phải Fe(OH)3

Câu : ZnCO3  →t0 ZnO + CO2 (1) (0,5đ) 2Zn + O2  →t0 2ZnO (2) (0,5đ) Gọi x , y số mol ZnCO Zn hỗn hợp đầu Vì m1 = m2 Khối lượng CO2 thoát (1) = khối lượng Oxi tham gia (2)

=> 44x = 16y => x/y = 4/11 (1,5đ) Vậy % khối lượng ZnCO3 = 41,15% (1,5đ) Câu : Nếu FeCl2 : FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

Khi phản ứng xảy 100% khối lượng kết tủa Fe(OH)2 = 9g < 9,05 g (2đ) => Vơ lý , FeCl3

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl => HS% = 10,7

100 . 05 , 9

= 84,58% (1đ) Câu : a Khối lượng Fe có 145,2g Fe(NO3)3 242

56 . 2 , 142

= 33,6g (1đ) Khối lượng Oxi 46,4g FexOy = 46,4 – 33,6 = 12,8g (1đ)

Ta coù : 4

3 56 . 8 , 12

16 . 6 , 33

= =

y x

= > công thức :Fe3O4 (1đ) b Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (0,5đ) 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (0,5đ) Gọi x, y số mol Fe FeO4 hỗn hợp

(67)

Y = 0,03 mol => m Fe3O4 = 6,96g (0,5đ) SỞ GIÁO DỤC – ĐAØO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS BÌNH ĐỊNH CẤP THÀNH PHỐ – NĂM HỌC 01-02

MƠN THI: HĨA HỌC 9; NH: 1998 - 1999 THỜI GIAN: 150 PHÚT

Câu 1: (4đ) Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

+X,t0 +B,t0 +H

2O +C

MnO2 -> Cl2 -> HCl -> X -> FeCl2 + FeCl3 B, X, C gì?

Câu 2: (4đ) Trình bày cách nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch: HNO3; CaCl2; Na2CO3 NaCl pphh mà không dùng thêm chất thử khác?

Câu 3: (4đ) Đem 17,2 gam hh kim loại Cu, Ag tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO4 96% (d = 1,84g/ml) có 3,36 lít khí SO2 đktc Tất pư xảy hoàn toàn Hãy tính:

1 Khối lượng kim loại hh đầu? 2. V ml dd H2SO4 pư?

Câu 4: (4đ) đem đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam hh CH4 C2H4; khí CO2 sinh dẫn vào 200ml dd Ca(OH)2 aM, sau pư thu 10g CaCO3 16,2g Ca(HCO3)2 tất pư xảy hoàn tồn Hãy tính:

a. Số mol khí SO2 tạo thành?

b. Khối lượng CH4; C2H4 lúc đầu aM?

Câu 5: (4đ) Đặt cốc A, B có khối lượng đĩa cân, cân thằng bỏ vào cố A cân nặng 1,056 gam; bỏ vào cốc B 1000 gam dd HCl 7,3% cân thăng

Phải thêm vào cốc B m gam CaCO3 cân thăng trở lại, biết cân thăng trở lại cốc B khơng cịn CaCO3

Tính m gam CaCO3 nồng độ % chất tan cốc B sau cân thăng trở lại

MƠN THI: HĨA HỌC 9; NH: 1999 – 2000 THỜI GIAN: 150 PHÚT

Bài 1: (3đ) pphh hãy:

a. Nhận biết lọ nhãn chứa dd: HCl; CaCl2; Na2CO3 NaCl mà không dùng thêm thuốc thử khác

(68)

Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 b. Al ->SO2 ->SO3 -> H2SO4 ->CO2 Bài 3: (2,5 đ)

Một nguyên tố A tạo hợp chất khí với Hidro AHn tạo hợp chất khí với Oxi AOm biết khối lượng phân tử AOm 2,75 khối lượng phân tử AHn thành phần khối lượng H AHn 25% Tìm CT AOm AHn

Bài : (4đ) dùng 0,3 mol H2 khử vừa đủ 16 gam oxit kim loại có cơng thức M2On, lượng kim loại tạo thành cho tác dụng hết với dd HCl dư, tạo muối MClm 0,2 mol H2 Xác định C oxit muối

Bài 5: (4đ) đem 60g hh Cu CuO tác dụng hết với lít dd HNO3 1M thu dd A 0,6 mol khí NO

a Tính khối lượng Cu CuO hh đầu?

b Cần gam dd NaOH 20% để tác dụng hết với dd A?

Bài 6: (4đ) Đốt cháy hoàn toàn 67 gam hỗn hợp CH4 C2H4, khí CO2 tạo thành dẫn vào lít dd NaOH 1M, thu dd A

a Viết PTHH xảy ra?

b. Tính số mol CO tạo thành có giá trị khoảng nào? Từ đó, chứng tỏ dd A có muối NaHCO3 Na2CO3?

Thời gian làm : 150 phút (khơng kể phát đề)

-Câu : (4ñ)

Chỉ dùng CO2 H2O, trình bày cách phân biệt lọ chứa chất rắn : K2CO3 , BaCO3 , HNO3 , BaSO4 Viết phản ứng để minh họa

Caâu : (4ñ)

Sục a (mol) CO2 vào dung dịch chứa mol Ca(OH)2

Tính số mol CaCO3 tạo thành ứng với giá trị a = ; a = ; a = Vẽ đường biểu diễn số mol CaCO3 tạo thành theo số mol CO2 cho Câu : (2đ)

Nhiệt phân m1 gam hỗn hợp Mg, MgCO3 ngồi khơng khí đến phản ứng xong ta thu m2 gam chất rắn Biết m1 = m2 Tính % khối lượng Mg hỗn hợp đầu

Câu : (2đ)

Hòa tan hỗn hợp Na2O, NaHCO3 , BaCl2 , NH4Cl có số mol vào nước dư , đun nóng nhẹ thu dung dịch A kết tủa BaCO3 Hỏi dung dịch A chứa ? Viết phản ứng minh họa

Câu : (4đ)

Trộn 11,2 g bột Fe g bột S chén sứ đem nung khơng có khơng khí để phản ứng xảy tạo FeS với hiệu suất 80% Lấy chất rắn tìm chén sứ cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M, a(mol) hỗn hợp khí m(g) chất rắn khơng tan

(69)

Câu : (4ñ)

Đem hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al tác dụng với lượng H2SO4 đ,n vừa đủ thu hỗn hợp muối, 0,075 mol S 0,175 mol SO2

Tính khối lượng hỗn hợp muối tạo thành Tính số mol H2SO4 phản ứng vừa đủ

-0o0 -Trả lời Câu :

– Lấy lọ cho vào cốc

– Chế nước vào cốc , phân nhóm : nhóm (I) tan : dd K2CO3 tan : dd K2CO3 , KNO3 ; nhóm (II) khơng tan : BaCO3 , BaSO4

– Sục khí CO2 vào cốc nhóm (II) :

Nếu tan cốc chứa BaCO3 , phản ứng xảy tạo dd Ba(HCO3)2 CO2 + H2O + BaCO3  Ba(HCO3)2

Cốc khơng tan chứa BaSO4

– Lấy dd Ba(HCO3)2 nhỏ vào cốc nhóm (I)

Nếu cốc tạo kết tủa trắng cốc chứa K2CO3 phản ứng tạo BaCO3 K2CO3 + Ba(HCO3)2  BaCO3 + KHCO3

Cốc không kết tủa chứa KNO3 Câu :

a) Tính số mol CaCO3 : Khi a = khơng có phản ứng số mol CaCO3 = Khi a = phản ứng xảy

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) => Soá mol CaCO3 =

Khi a = phản ứng xảy

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) => Soá mol CaCO3 =

Trường hợp a = viết phản ứng hịa tan hết CaCO3 b) Chọn điểm : nCaCO3

2

CO

n = ;

CaCO

n = 0

2

CO

n = ; nCaCO3 = -2

CO

n = ;

CaCO

n = 0

nCO2 Caâu :

Phản ứng xảy :

MgCO3  →t0 MgO + CO2 (1) Mg + 1/2O2  →t0 MgO (2) Gọi a , b số mol Mg MgCO3 hỗn hợp đầu

Vì m1 = m2 nên khối lượng CO (1) = khối lượng CO2 (2) => 16a = 44b

=> a/b = 11/4 => 336

264 84

. 4

24 . 11

3

= =

MgCO Mg

m m

(70)

Caâu :

Các phản ứng xảy :

Na2O + H2O  2NaOH (1) ; NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (2)

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (3) ; NH4Cl + NaOH  NaCl + H2O + NH3 (4)

Vì số mol chất : Na2O , BaCl2 , NaHCO3 , NH4Cl , nên theo (1) , (2) , (3) , (4) dung dịch A chứa NaCl

Caâu :

a) Các phản ứng xảy :

Fe + S  FeS (1) Vì có hiệu suất nên chất rắn gồm : FeS , Fe dư , S dư

FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S (2)

Fe + HCl  FeCl2 + H2 (3)

b) Tính giá trị V , a , m :

Theo (1) hiệu suất = 100% S hết , Fe dư

Khi hiệu suất 80% nên : S dư = 0,8 gam = a ; Số mol S phản ứng = Số mol Fe phản ứng = Số mol FeS sinh = 0,1 mol Vậy số mol Fe = 0,1 mol

Theo (2) (3) Số mol H2S = Số mol FeS = 0,1 mol Soá mol H2 = Soá mol Fe = 0,1 mol => a = 0,2 mol , soá mol HCl dùng 0,4 mol => V = 0,4 lít

Câu :

a) Tính khối lượng hỗn hợp muối

Cứ 0,1 mol Mg tạo 0,1 mol MgSO4 (bảo toàn khối lượng) Cứ 0,2 mol Al tạo 0,1 mol Al2(SO4)3 (bảo toàn khối lượng) Vậy khối lượng hỗn hợp muối = (120 0,1 + 342 0,1) = 46,2 gam b) Tính số mol H2SO4 đặc nóng dùng vừa đủ

Phản ứng xảy :

3Mg + 4H2SO4  3MgSO4 + S + 4H2O (1) Mg + 2H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O (2)

2Al + 4H2SO4  Al2(SO4)3 + S + 4H2O (3) 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)

Theo (1) (3) số mol H2SO4 dùng = số mol S = (0,075 )mol =0,3 mol Theo (2) (4) số mol H2SO4 dùng = số mol SO2 = (0,175 2)mol = 0,35 mol Vậy số mol H2SO4 dùng vừa đủ = 0,65 mol

(71)

KỲ THI CHON HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2003 -2004

Môn : Hóa Học

Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ THI

Câu (6 điểm) : Viết phản ứng từ kim loại tạo thành muối tan phản ứng từ hợp chất chứa kim loại tạo kim loại

Câu (6 điểm) :

1 (3 điểm) : Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau : t0

(A) + (B) (C) (1) (C) + (D) (E) (2) Xt

(C) + (F) + (D) (G) + (H) (3) (E) + (F) (G) + (H) (4) Biết (H) làm đỏ giấy q tím tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng

2 (3 điểm) Sục a mol CO2 vào dung dịch chứa 1,5 mol KOH thu dung dịch có chứa 0,5 mol K2CO3 Tính a mol CO2

Câu (4 điểm) : Hịa tan hồn tồn 48,8 gam hỗn hợp X gồm Cu FexOy dung dịch HNO3 vừa đủ thu 0,3 mol NO thoát dung dịch Y , cô cạn Y thu 147,8 gam hỗn hợp muối khan

Viết phương trình phản ứng xảy Xác định công thức FexOy

Câu (4 điểm ) : Một loại đá X có chứa CaCO3 , ZnCO3 , Al2O3 , Al2O3 Fe2O3 chiếm 20,4% 24% theo khối lượng

Đem 100 gam X nung khơng hồn tồn thu rắn Y , muốn hịa tan hồn tồn Y cần 1,2 lít dung dịch HCl 2M

Đem 100gam X nung hồn tồn thu m gam rắn Z Viết phương trình phản ứng xảy

Tính số mol HCl phản ứng hồn tồn với 100 gam rắn X tính m gam rắn Z

-Trả lời

Caâu (6 ñieåm)

Từ kim loại tạo thành muối tan :

a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b) Cu + 2H2SO4 ñ.n  CuSO4 + SO2 + 2H2O c) Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 d) Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu

2 Từ hợp chất có kim loại tạo thành kim loại :

(72)

Câu (6 điểm)

(3 điểm) (H) làm đỏ giấy quì , tác dụng với dd AgNO3 tạo kết tủa trắng => (H) : HCl 2SO2 + O2  t →0 ,Xt 2SO3 ; SO3 + H2O  H2SO4

(A) (B) (C) (C) (D) (E)

SO3 + H2O + BaCl2  BaSO4 + 2HCl ; H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (C) (D) (F) (G) (H) (E) (F) (G) (H) Mỗi phản ưnga 0,75 điểm

(3 điểm) Vì lượng K(KOH) > lượng K(K2CO3) nên có trường hợp Trường hợp : Tạo K2CO3 , KOH dư

CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O Soá mol CO2 = a = Số mol K2CO3 = 0,5 mol (1 điểm)

Trường hợp : Tạo muối KHCO3 K2CO3

CO2 + KOH  KHCO3 (1) ; CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O (2)

Theo (2) Số mol CO2 phản ứng = số mol K2CO3 = 0,5 mol

Theo (1) số mol CO2 phản ứng = số mol KOH phản ứng = 1,5 –( 0,5) = 0,5mol

Vậy số mol CO2 phản ứng = a = (0,5 + 0,5) = mol (2 điểm) Câu (4 điểm) Phản ứng xảy

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) (0,5 điểm)

amol amol 2a/3 mol

FexOy + (12x – 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO + 6x – y)H2O (2) (1 điểm)

bmol bxmol (3x – 2y)b/3 mol Công thức FexOy

Gọi a , b số mol Cu FexOy hỗn hợp đầu

Theo (1) (2) Số mol NO : 2/3a + (3x – 2y)b/3 = 0,3 (0,5 điểm) Khối lượng hỗn hợp muối : 188a + 242bx = 147,8 (0,5 điểm) Khối lượng hỗn hợp X : 64a + (56x + 16y)b = 48,8 (0,5 điểm) Từ phương trình tính xb = 0,3 ; yb = 0,4 => x/y = ¾ => FexOy (1 điểm) Câu (4 điểm)

1 Phản ứng xảy : Mỗi phản ứng 0,25 điểm

CaCO3  →t0 CaO + CO2 (1) ; ZnCO3  →t0 ZnO + CO2 (2) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (3) ; ZnCO3 + 2HCl  ZnCl2 + H2O + CO2 (4)

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O (5) ; ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (6)

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (7) ; Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (8)

2 Số mol HCl phản ứng hoàn toàn với 100gam X m gam rắn Z :

Theo , , , , , , , Sớ mol HCl hịa tan hồn tồn rắn Y = số mol HCl hịa tan hồn tồn 100 gam rắn X = 1,2 0,2 = 2,4 mol

Gọi x , y số mol CaCO3 ZnCO3 100 gam X Trong 100 gam rắn X có 20,4 gam Al2O3 ( 102 mol

4 , 20

) vaø 24 gam Fe2O3 (160mol

24

) Khi nhiệt phân hồn tồn 100 gam X có (x+y)44 gam CO2

Số mol HCl tác dụng hoàn toàn với 100 gam X = 2(x + y) + 6( 160

24 102

4 , 20 +

) = 2,4 => (x + y) = 1,2 – ( 160

24 102

4 , 20 +

(73)

Theá (x + y) vào ta có m gam rắn Z = 93,4 gam

-0o0 -UBND HUYỆN AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

PHỊNG GIÁO DỤC Mơn thi: Hóa học lớp (Phần tự luận)

Thời gian: 120 phút – NH: (2006- 2007)

Câu 1: (3đ) Cho 22,2 gam hỗn hợp bột Al Fe t/d với 20ml dd CuSO4 2,5M dùng đũa khuấy cho hh pư hoàn toan, sau đem lọc, thu kết tủa gồm kim loại có khối lượng 37,6 gam Tính khối lượng kim loại có hh ban đấu kim loại hh kết tủa thu được?

Câu 2: (3đ) Hòa tan 74,4 gam hh gồm muối cacbonat muối sunfat kim loại hóa trị I vào nước thu dd B Chia dd B thành phần nhau:

* Phần 1: cho pư với lượng dư dd H2SO4, thu 3,36 lít khí (đktc) * Phần 2: cho pư với lượng dư dd BaCl2 thu 64,5 gam kết tủa trắng a Tìm CTHH kim loại

b Tính tp% khối lượng muối có hh ban đầu

Câu 3: (4đ) Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hh gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại M vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dd K 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dd K 6,028%

b xác định kim loại M thành phần % theo khối lượng chất hh đầu

c cho dd NaOH dư vào dd K, lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí pư hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung

Câu 4: (4đ) Cho hh gồm MgCl2, BaCO3 MgCO3 t/d vừa đủ với m gam dd HCl 20% thu khí A dd B Cho dd B t/d với NaOH vừa đủ, thu kết tủa dd C Lọc kết tủa, rửa sấy khô nung đến khối lượng không đổi, thu 0,6 gam chất rắn cô cạn nước lọc, thu 3,835 gam muối khan Nếu cho khí A vài bình đựng 500ml dd Ca(OH)2 0,02M thu 0,5 gam kết tủa

a Viết PTPƯ xảy

b Tính khối lượng chất hh

(74)

UBND HUYỆN AN NHƠN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

Phòng GD- ĐT NĂM HỌC: 2008 – 2009

Mơn: Hóa học

Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu 1: (4đ)

1. Bằng phương pháp hóa học, em tách hỗn hợp khí gồm H2, CO2, H2S O2 thành khí riêng biệt Viết phương trình phản ứng xảy

2 Đặt lên hai đĩa cân, rót dung dịch HCl vào hai cốc, khối lượng axit hai cốc nhau, hai đĩa cân vị trí thăng Thêm vào cốc thứ sắt, cốc thứ hai nhôm, khối lượng hai kim loại Hãy giải thích cho biết vị trí hai đĩa cân trường hợp sau:

a Hai kim loại tan hết

b Thể tích hidro sinh cốc (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Câu 2: (4đ)

1. Cho hai chất khí AOx BHy Biết dAOx/BHy = Thành phần % khối lượng oxy AOx 50% thành phần hidro BHy = 25% Xác định công thức hợp chất

2. Cho dịng khí hidro dư qua 3,54 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 đốt nóng Sau phản ứng xong cịn lại 2,94 gam Fe Nếu cho 3,54 gam hỗn hợp ban đầu tác dụng với dung dịch CuSO4 phản ứng xảy hoàn toàn Lọc lấy chất rắn, sau làm khô chất rắn cân nặng 3,72 gam Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu

Câu 3: (4đ)

1. Một hỗn hợp X gồm hai kim loại: kim loại có hóa trị II kim loại vừa có hóa trị II, vừa có hóa trị III có khối lượng 1,84 gam Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl dư X tan hết cho 1,12 lít H2 (đktc) Còn cho X ta hết dung dịch HNO3 thu 0,896 lít khí NO (đktc) Tìm hệ thức liên hệ hai khối lượng hai kim loại, suy kim loại (Biết kim loại vừa có hóa trị II vừa có hóa trị III Fe Cr)

2. Hịa tan 14,4 gam Mg vào 400cm3 dung dịch HCl chưa rõ nồng đơ, thu V

1 thể tích khí H2 cịn lại phần chất rắn khơng tan Lọc lấy phần không tan cho thêm vào 20 gam Fe, tất cho hòa tan vào 500cm3 dung dịch axit thấy thoát V

2 thể tích khí H2 cịn lại 3,2 gam chất rắn khơng tan Tính V1, V2 (các khí đo đktc)

Câu 4: (4đ)

Hòa tan m1 gam kim loại A (hóa trị I) vào nước thu dung dịch X V1 lít khí bay Cho V2 lít khí CO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch X thu dung dịch Y chứa m2 gam chất tan Cho dung dịch Y tác dụng hết với dung dịch HCl thấy V3 lít khí (Biết thể tích khí đktc)

a Viết phương trình phản ứng

b. Cho V2 = V3 Hãy biện luận thành phần chất tan dung dịch Y theo V1 V2 c. Cho V2 = 5/3V1 Lập biểu thức tính m1 theo m2 V1

Câu 5: (4đ)

Hai nguyên tố A, B có Oxit thể khí tương ứng AOn, AOm, BOm BOi Hỗn hợp gồm x phân tử gam AOn y phân tử gam AOm có khối lượng phân tử trung bình 37,6 Hỗn hợp gồm y phân tử gam AOn x phân tử gam AOm có khối lượng phân tử trung bình 34,4 Biết dBOm/BOi = 0,8 x < y

a Xác định số n,m,i tỉ số x/y

b Xác định nguyên tố A,B Oxit chúng

PHÒNG GD TUY PHƯỚC ĐỀ THI TUYỂN VAØO 10 TRƯỜNG THCS PHƯỚC HƯNG MƠN : HĨA (60 phút)

I/ TRẮC NGHIỆM: (4đ)

1- Cho 3,9 g Kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch.Nồng độ mol dung dịch KOH thu là:

a 0,1M b 0,5M c 1M d 0,75M

(75)

a 14,245 g b 16,125 g c 12,137 g d 14,475 g

3- Điều chế H2 từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng.Axit lấy với số mol nhỏ để thu lương hiđro?

a HCl b H2SO4 loãng c Axit HCl H2SO4 đềucần lấy số mol

4- Một hiđrocacbon cháy hoàn toàn oxi sinh 8,8 g CO2 3,6 g H2O Cơng thức hóa học hiđrocacbon là:

a CH4 b C2H2 c C2H4 d C6H6 e C4H10

5- Trong số chất: CH4 , C2H6 , C3H8 ,C2H4 , C2H2 chất có hàm lượng cacbon cao nhất? a CH4 b C2H6 c C3H8 d C2H4 e C2H2

6- Lên men 1,08 kg glucozơ chứa 20% tạp chất thu 0,368 kg rượu.Hiệu suất phản ứng là:

a 83,3% b 70% c 60% d 50%

7- Lên men rượu từ glucozơ sinh 2,24 lit CO2 đktc.Lượng Na cần lấy để tác dụng hết với lượng rượu sinh là:

a 23 g b 2,3 g c 3,2 g d 4,6 g

8- Đốt cháy lượng rượu A thu 4,4 g CO2 3,6 g H2O.CTPT rượu là: a CH3OH b C2H5OH c C3H7OH d C4H9OH

9- Oxit naøo laø oxit trung tính oxit sau: a Na2O b.N2O c P2O5 d Al2O3

10- Một loại muối sắt clorua chứa 34,46% sắt 65,54% clo.Hóa trị sắt muối clorua là:

a I b II c.III d Không xác dịnh II/ TỰ LUẬN: (6đ)

1- Cho lượng hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lit hiđro.Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lit hiđro.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp.Biết thể tích khí đo đktc

2- Có chất: AlCl3 , Al , Al2O3 , Al(OH)3 , Al2(SO4)3.Hãy chọn chất có quan hệ với để lập thành dãy chuyển đổi hóa học.Viết PTHH dãy chuyển đổi

3- Chất hữu A chứa nguyên tố C , H , O có khối lượng mol 60 g.Đốt cháy hoàn toàn g A cho sản phẩm thu qua bình đựng H2SO4 đặc,sau qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư.Sau phản ứng thấy khối lượng bình tăng thêm 1,8 g,ở bình có 10 g kết tủa

a- Hãy xác định CTPT A

b- Viết CTCT A,biết A làm quỳ tím chuyển sang đỏ ĐÁP ÁN:

I/ TRẮC NGHIỆM: Mỗi câu 0,4đ

1c 2d 3b 4c 5e 6a 7b 8a 9b 10c II/ TỰ LUẬN:

1-(1,5ñ)

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 +3H2 nH2 pt :8,96/22,4=0,4 mol

nH2 pt 3:6,72/22,4=0,3 mol.Suy ra, nAl pt3 = (2/3)nH2 =0,2 mol

nH2 pt =(3/2)nAl =0,3 mol.Suy ra, nH2 pt = 0,4 - 0,3 = 0.1 mol.suy nMg = nH2 = o,1 mol mMg = 0,1 x 24 = 2,4 g ; mAl =27 x 0,2 = 5,4 g

%Mg = 30,76% ; %Al = 69,24% 2-(2,5ñ)

AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3 Al  Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3

(76)

3-(2đ)

- Khi qua bình đựng H2SO4 đặc H2O bị hấp thụ.Vậy mH2O = 1,8 g -Qua bình có PƯ: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Theo pt : nCO2 = nCaCO3 =10/100 = 0,1 mol

Vaäy mC coù g A : 0,1 x 12 = 1,2 g mH coù g A : 0,1 x = 0,2 g mO coù g A :3 – (1,2 + 0,2 ) =1,6 g Gọi CTPT A : CxHyOz.Suy ra:

x : y : z = 1,2/12 : 0,2/1 : 1,6/16 = :2 :1

Cthức A có dạng : (CH2O)n = 60 Suy n = Vậy CTPT A C2H4O2 Vì A làm mảu quỳ tím nên có CTCT CH3COOH

PHÒNG GIÁO DỤC AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Trường THCS

Nhơn Mỹ Môn thi: Hóa học lớp

Thời gian: 150 phút – NH: (2003- 2004)

Câu 1: Cho CO t/d CuO đun nóng hh chất rắn A khí B Hịa tan A vào H2SO4 đặc, nóng; cho B t/d với dd nước vôi dư Viết PTHH?

Câu 2:

a. Có chất rắn: NaCl; Na2CO3; BaCO3; BaSO4 đựng bình khơng nhãn Nếu dùng dd HCl nhận biết chất nào? Vì sao? Viết PTHH có?

b. Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất Na2SO4, NaBr, MgCl2, CuSO4 làm để loại bỏ tạp chất khỏi dd Viết PTHH có?

Câu 3: Chất bột A Na2CO3, chất bột B NaHCO3 có pư xảy khi: a nung nóng A B?

b. Hịa ta A B H2SO4 lỗng? c. Cho CO2 lội qua dd A dd B? d Cho A B t/d với dd KOH? e. Cho A B t/d với dd BaCl2? f. Cho A B t/d với dd Ba(OH)2? Câu 4: Bổ túc PTHH sau:

FeS2 + O2 -t0 -> A + B A + O2 -t0 -> C C + D -> Axit E E + Cu -> F + A + D A + D -> Axit G

Câu 5: Cho 2,3 g Na kim loại vào 100ml dd AlCl3 0,3M thấy thoát khí A, xuất kết tủa B lọc kết tủa B nung đến k.l không đổi cân nặng a gam Viết PTHH tính a gam?

Câu 6: Cho 10g hh Na2SO4; Na2SO3 ; NaHSO3 t/d với HCl dư thấy 1008ml khí đktc Cho 2,5g hh t/d vừa hết với 15ml dd NaOH 0,5M Tính tp% theo k.l muối hh ba đầu?

Câu 7: Cho 11,2g CaO t/d với nước ta dd A Nếu cho lượng khí CO2 vào dd A, sau pư kết thúc người ta thu 2,5g kết tủa Xác định thể tích CO2 tham gia pư đktc?

Câu 8: Hòa tan oxit kim loại (kim loại có hóa trị khơng đổi) dd H2SO4 39,2% vừa đủ, thu dd muối có nồng độ 40,14%

a Tìm CT Oxit trên?

b.Trộn 5,1g oxit kim loại với 4g oxit RO kim loại hóa trị II hh A Để hòa tan A cần 20ml dd HCl 1,5M Tìm oxit RO?

PHỊNG GIÁO DỤC AN NHƠN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Trường THCS

Nhơn Mỹ Mơn thi: Hóa học lớp

Thời gian: 120 phút – NH: (2002- 2003) Câu 1: (4đ) Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

(77)

C C B ->F

Biết A kim loại thông dụng màu trắng bạc, nặng thường thể kiện hóa trị, B phi kim điển hình, chất khí màu vàng lục; C, D, F, E h/c vơ khác nhau, C D loại chất

Câu 2: (4đ)

1. Nhận biết lọ dd nhãn mà không dùng thuốc thử nào: NaOH; (NH4)2CO3; BaCl2; MgCl2; H2SO4 Hãy chọn chất rắn khác để cho chất t/d với dd HCl ta thu chất khí khác Viết

PTHH? Câu 3: (4đ)

Hòa tan 1,42 g h Mg, Al, Cu dd HCl dư thu dd A, khí B chất rắn D Cho A t/d với NaOH dư lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến k.l không đổi ta thu 0,4g chất rắn E Đốt nóng chất rắn D khơng khí đến k.l khơng đổi thu 0,8g chất rắn F Tính k.l kim loại?

Câu 4: (4đ)

X oxit kim loại chứa 70% kim loại cần dùng ml dd H2SO4 24,5% (d=1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 8g oxit X?

Câu 5: (4đ)

Hòa tan vừa đủ oxit kim loại M có cơng thức MO vào dd H2SO4 lỗng nồng độ 4,9%, dd chứa muối tan có nồng độ 7,69%

a Cho biết tên kim Loại M? b. Tính k.l dd H2SO4 dùng?

TRƯỜNG THCS SỐ PHƯỚC SƠN Thứ ngày tháng năm 2008 HỌ VAØ TÊN:……… ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG (07-08) Lớp: …… MÔN : HÓA HỌC – Thời gian: 60 phút

Điểm Nhận xét giáo viên:

Câu1: Nêu cách điều chế sản xuất Oxi phịng thí nghiệm công nghiệp từ nguyên liệu sau:(viết phương trình phản ứng có)

a/ Kaliclorat b/ Kalipemangnat c/ Khơng khí d/ Nước

Câu 2: Hồn thành phương trình, cho biết loại phản ứng xác định chất khử, chất oxi hóa nêùu có?

a/ KMnO4

t c   → b/ Fe2O3 + CO   →t 0c c/ Na2O + H2O → d/ Al + HCl  →

(78)

Câu 4: Thành phần hợp chất A gồm: Na, C O: Na chiếm 43,4%; C chiếm 11,35% khối lượng Biết phân tử khối chất A gấp 26,5 lầøn nguyên tử khối khí Hêli(He )?

Câu 5: Hịa tan hồn tồn 7,2 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl, người ta thu 6,72 lít khí H2 đktc Hãy xác định tên kim loại dùng ?

Câu 6: Dùng 0,65 g kẽm kim loại, tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit chohidrric, thu V lít khí ( đktc)

a/ Tính khối lượng axit phản ứng

b/ Đem cạn dung dịch sản phẩm thu a gam chất rắn Tính khối lượng a, hiệu xuất phản ứng 95%

c/ Dùng 0,2 lít khí O2 để đốt cháy V lít khí khối lượng sản phẩm thu gam? ( Học sinh khơng hỏi thêm)

Mơn Thi: Hóa học Lớp Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: (5đ)

A oxit Nito có PTK 92 tỉ lệ số mol nguyên tử N O 1:2 B oxit khác ni tơ đktc, lít khí B nặng lít khí cacbonic Tìm CTPT A B?

Câu 2: (5đ)

Hòa tan 1,28g hh gồm Sắt oxit sắt dd HCl thấy có 0,224 lít khí hidro đktc Mặt khác, lấy 6,4g hh đem khử hidro thấy cịn 5,6g chất rắn Viết PTHH xác định CT oxit sắt?

Câu 3: (2,5đ) Cho sơ đồ biến hóa sau: A +X, t0

B +Y, t0 Fe +Z D CuO, t0 Cu

C +Al, t0

Tìm chất ứng với chữ A, B, …, Z viết PTHH xảy ra?

Câu 4: (4đ) Có hh gồm Fe, FeO, Fe2O3 lấy 0,4g hh t/d với dd HCl dư thu 56ml khí H2 (đktc) Nếu đem khử gam hh khí H2 thu 0,2115g Nước tính % k.l chất có hh đầu?

Câu 5: (3,5đ)

Khi cho 2,42g hh hai kim loại M, N hóa trị II có tỉ lệ số mol 1:1 hịa tan hoàn toàn vào dd H2SO4 Khi pư kết thúc thu 0,2408.1023 số phân tử H

2 Hỏi kim loại m, N kim loại số kim loại cho sau: Mg = 24; Cu = 40; Fe = 56; Zn = 65?

(79)

Cu -> CuO -> H2O -> NaOH H2SO4 -> H2

b Một hợp chất có chứa 31,84%K: 28,98% Cl: 39,18%O lập CTPT h/c đó? Câu 2: (5đ)

a. Bằng pphh nhận biết lọ nhãn đựng chất sau đây: CaO; P2O5; Al2O3

b Cho 3,25g Sắt clorua chưa rõ hóa trị sắt vào dd Natrihidroxit dư thu 2,14g kết tủa theo PTHH sau:

FeClx + NaOH -> Fe(OH)x + NaCl

Hãy cân PTHH xác định hóa trị sắt?

Câu 3: (5đ) có 14,5g hh hai kim loại X, Y có hóa trị II cho vào nước lấy dư, pư kết thúc thu 0,2mol khí hidro đồng thời k.l giảm 8g

Hòa tan bã rắn lại dd HCl thu 2,24 lít khí Hiro (đktc) a Xác định tên kim loại X, Y (Biết có k.l nhỏ Y)

b Tính % k.l kim loại có hh?

Câu 4: (5đ) Hòa tan 7,8g hh hai kim loại A(II) B (III) dd HCl lỗng vừa đủ thu 8,96 lít H2 đktc

a Tính số gam muối khan thu cô cạn dd sau pư?

b. Xác định k kim loại hh biết rằng: nA: nB = 1:2 MA: MB = 8:9

PHÒNG GD PHÙ MỸ KỲ THI HỌC SINH GIỊI THCS CẤP HUYỆN

Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính lượng oxit sắt từ thu đem 4,2g sắt đốt 1,792 lít khí Oxi (đktc)? b. Tính số gam KClO3 cần dùng để có lượng Oxi dùng cho pư trên?

Câu 2(4đ) Bổ túc cân PTHH theo sơ đồ sau: X + H2 t0 t0 + O2 -> X

Y + C t0 D

Z + CO t0 + HCl -> FeCl

2

Câu 3: (4đ)

1505.1023 phân tử Fe

3O4 pư với dd axit clohidric theo sơ đồ pư: Fe3O4 + HCl -> FeCl2 + FeCl3 + H2O

a Tính số phân tử HCl cần dùng để pư xảy hoàn toàn? b Tính số phân tử Sắt (III) clorua tạo thành?

c Tính số nguyên tử H tạo thành (có phân tử nước)?

Câu 4: (4đ) Phân tích h/c vơ X có thành phần % theo k.l: 31,84%K : 28,98%Cl: 39,18%O xác định CTHH X?

Câu 5: (4đ) Hịa tan hồn tồn 16,25g kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dd HCl Khi pư kết thúc thu 5,6 lít khí H2(đktc) Xác định tên kim loại M?

(80)

Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (5đ)

a Xác định CTHH chất tương ứng với A, , C, D viết PTHH biểu diễn dãy chuyển hóa sau: KMnO4 -> A -> B -> C -> D -> CO2

b. pphh nhận biết chất rắn dạng bột gồm Al, Cu, Al2O3, CaO, CuO, P2O5 chứa lọ nhãn?

Câu 2: (4đ) Khử m gam oxit sắt khí CO nung óng, dư đến thu hồn tồn sắt khí A Hịa tan hết lượng sắt dd HCl dư thoát 1,68 lít khí H2 (đktc) Hấp thụ tồn khí A Ca(OH)2 dư thu 10g kết tủa Tìm CT oxit sắt?

Câu 3: (3đ) hịa tan vừa đủ oxit kim loại M có cơng thức MO vào dd H2SO4 loãng nồng độ 4,9% dd chứa muối tan có nồng độ 7,69% Xác định tên kim loại M biết pư xảy theo sơ đồ sau:

M + H2SO4 -> MSO4 + H2O

Câu 4: (4đ) cho 0,297g hh Na, Ba t/d hết với nước thu dd X khí Y, trung hịa dd X cần 50ml HCl Cơ cạn thu 0,4745 g muối

a. Tính VY đktc CM dd HCl? b Tính k.l kim loại?

Các PTHH cho dd X t/d với dd HCl NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Ba(OH)2 + HCl -> BaCl2 + H2O

Câu 5: (4đ) Hịa tan hồn tồn 18,4g hh hai kim loại X (II) Y (III) dd HCl lỗng vừa đủ thu dd khí C Đốt cháy C thu gam nước

a Cô cạn dd b thu gam muối khan?

b Tính % k.l kim loại hh biết tỉ lệ số mol hai muối khan 1:1 k.l mol X 2,4074 lần k.l mol Y?

c Tính thể tích dd HCl 0,5M dùng để hịa tan hh trên?

PHỊNG GD PHÙ MỸ KỲ THI HỌC SINH GIÒI THCS CẤP TRƯỜNG

THCS Thị Trấn Phù Mỹ Năm học: 2005 – 2006

Mơn Thi: Hóa học Lớp Thời gian làm bài: 120 phút Phần I: Trắc nghiệm: (6đ)

Câu 1: (2đ) Khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trước câu trả lời đúng: 1.Dãy gồm kim loại pư với nước nhiệt độ thường:

A Na, Al B K, Na C Al, Cu D Mg, K

2 Dãy gốm kim loại t/d với dd H2SO4 loãng là:

A Na, Al, Cu, Mg B Na, Fe, Cu, K C Zn, Mg, Na Al D K, Na, Al, Ag

3 Nhóm khí khử CuO nhiệt độ cao:

A CO, H2 B Cl2; CO2 C CO; CO2 D Cl2; CO

4 Để nhận biết lọ nhãn đựng chất rắn trắng dạng bột: P2O5; CaO; CaCO3 dùng thuốc thử là: A DD HCl, giấy quì B Nước, giấy quì C DD NaOH, giấy q D Nung nóng, tàn đóm

Câu 2: (1,5đ) Hãy cho biết câu sau đây, câu (Đ), câu sai (S):

1. Al2O3 ZnO oxit lưỡng tính; CO NO oxit axit

2. Trong loại phân đạm: Urê CO(NH2)2; Amoninitrat NH4NO3; Amonisunfat (NH4)2SO4 phân đạm Amonisynfat có hàm lượng ni tơ thấp

3 Khí hidro đơn chất phi kim mạnh, nhiệt độ thích hợp khử tất oxit kim loại

Câu 3: (1,5đ) Hãy ghép chữ A, B, C, D cột thí nghiệm với số 1, 2, cột hiên tượng để tạo thành câu có nội dung đúng:

Thí nghiệm Hiện tượng

A Cho Viên kẽm vào dd xit Clohidric Thấy mẫu kim loại chuyển động nhanh mặt chất lỏng tan dần, có khí

(81)

C Cho mẫu Na vào nước Thấy khơng có tượng xảy D Cho mẩu kim loại đồng vào nước

Câu 4: (1đ) chọn cơng thức thích hợp sau đây: P đỏ, S, SO2, O2, P2O5, H3PO4, H2SO3 điền vào chỗ trống câu sau cho hồn chỉnh:

Một HS làm thí nghiệm báo cáo kết sau: Đốt cháy ……… bình đựng khí ……… tạo khói trắng dạng bột, ……… đổ nước vị bình lắc nhẹ, cho vào mẩu giấy q, q tím chuyển sang màu đỏ, tạo ……… có tính axit

Phần II: Tự Luận: (14đ) Câu 5: (4đ)

Cho 3,87 g hh gồm Mg Al t/d với 500ml dd HCl 1M

1 Chứng minh sau pư với Alvà Mg, axit dư

2. Nếu pư làm 4,368 lít khí H2 (đktc) tp% k.l chất hh ban đầu bao nhiêu?

Câu 6: (4đ) Cho 2,24 lít khí A đktc có k.l 3g a xác định k.l Mol A?

b Tìm k.l riêng A đktc

c Xác định tỉ khối A khí Oxi

d Phải trộn A với khí Oxi theo tỉ lệ thể tích để hh khí có tỉ khối so với hidro 15,5

Câu 7: (4đ) Để hịa tan hồn tồn 4g hh kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III phải dùng 170ml dd HCl 2M

a Cô cạn dd Sau pư thu gam muối khan? b Tính thể tích khí Hidro đktc thu sau pư?

c Nếu biết kim loại hóa trị III Al có số mol gấp lần số mol kim loại hóa trị II kim loại hóa trị II có tên gì?

Câu 8: (2đ) Ngun tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 52, tỉ số hạt mang điện hạt không mang điện hạt nhân 0,994 xác định nguyên tố X, vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử viết PTHH xảy cho đơn chất X t/d với kim loại Fe, Na , khí Hidro

UBND HUYỆN TUY PHƯỚC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

PHỊNG GIÁO DỤC Mơn thi: Hóa học lớp (Phần tự luận)

Thời gian: 120 phút – NH: (2006- 2007) Bài 1: (3đ)

a Viết PTHH điều chế sắt cách khác nhau? b Cho dãy biến hóa sau:

A -> B <-> C2H5OH <-> C

E D

Xác định A, B, C, D, E chất gì? Viết PTHH minh họa? Bài 2: (3đ)

A Và B hai nguyên tố thuộc nhóm A hệ thống tuần hoàn

a Nguyên tử A có 2e lớp ngồi hợp chất X A Oxi có 40% khối lượng oxi Xác định tên nguyên tố A?

b Nguyên tử B có 7e lớp ngồi cùng, Y hợp chất B với Hidro Biết 16g X tác dụng vừa đủ với 200g dd Y 14,6% Xác định tên nguyên tố B?

Bài 3: (3đ)

Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Al2O3 lấy 35,4g hh X chia làm phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với V (ml) dd NaOH dư thu 3,36 lít H2 - Phần 2: Cho t/d với dd HCl dư thu 7,84 lít H2

a Viết PTHH xảy

(82)

c Xác định V(ml) dd NaOH 2M đem dùng Biết lượng NaOH lấy dư 20% so với NaOH pư (các pư xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc)

Bài 4: (3đ)

Nhúng grafit phủ kim loại A hóa trị II vào dd Đồng (II) sunfat dư Sau pư, gafit giảm 0,04g tiếp tục nhúng grafit vào dd bạc nitrat dư Sau pư kết thúc, k.l grafit tăng 6,08g (so với grafit sau nhúng vào dd CuSO4) Tìm tên kim loại A khối lượng kim loại A phủ lên grafit lúc đầu coi toàn khối lượng ban đầu bám lên grafit?

Bài 5: (3đ)

Đốt cháy hchc A có chứa C, H, N, O cần 0,504 lít khí Oxi, sản phẩm tạo thành gồm 0,45g nước 560ml hh khí, cho hh khí qua dd NaOH thể tích hh khí giảm xuống cịn 112ml (các khí đo đktc) Biết tỉ khối A hidro 37,5 Xác định CTPT A?

Phòng GD- ĐT An Nhơn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 1999 – 2000 Mơn: Hóa học – Thời gian: 150 phút Bài 1: (5đ)

a Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau:

Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

FeCl3

b.Để mẩu Na khơng khí, thời gian sau người ta thấy có lớp mỏng xốp bám ngồi Hãy dự đốn chất tạo thành viết PTHH?

Bài 2: (5đ)

Cho hh gồm 6,2g CaCO3 CuSO4 t/d vừa đủ với 200 ml dd HCl người ta thu 0,448 lít khí đktc a Tính tỉ lệ % k.l muối hh?

b Tính nồng độ mol dd HCl? Bài 3: (5đ)

Dùng 50ml dd NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dd Cu(NO3)2 chất kết tủa A dd B nung A k.l khơng đổi thu chất rắn màu đen C dùng khí hidro khử hồn tồn chất C thu chất màu nâu đỏ D

a Hãy viết PTHH xảy ra?

b Tính k.l chất rắb D thu hiệu suất trình 80%? Bài 4: (5đ)

Hai miếng kẽm có k.l 100g miếng thứ nhúng vào 100 ml dd CuSO4 dư, miếng thứ nhúng vào 500ml dd AgNO3 dư Sau thời gian lấy miếng kẽm khỏi dd nhận thấy miếng thứ giảm 0,1% k.l, nồng độ mol muối kẽm dd Hỏi k.l miếng kẽm thứ thay đổi ntn? Giả sử kim loại bám vào miếng kẽm?

Phịng GD- ĐT An Nhơn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 2000 – 2001 Mơn: Hóa học – Thời gian: 150 phút Bài 1: (4đ)

a Xác định chất A, B, C, D viết đầy đủ PTHH xảy theo sơ đồ sau đây: ZnS + O2 –t0 > A + B

A + H2S -> C + H2O C + O2 –t0 > A B + HCl -> D + H2O

b Hãy chọn chất thích hợp để t/d với mol axit H2SO4 thu 11,2 lít; 5,6 lít khí SO2 đktc Viết PTHH xảy ra?

Câu 2: (6đ)

a Viết PTHH theo sơ đố pư sau:

Na2CO3 -> CO2 -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> BaCO3

(83)

Cu(NO3)2

Cu Cu(OH)2

b Hãy viết PTHH thực q trình chuyển hóa sau:

Fe Fe(OH)3

Câu 3: (6đ)

a. Nhận biết dd sau pphh: HCl; BaCl2; K2CO3 KCl

b. Cho 0,896 lít khí CO2 đktc dẫn qua lít dd Ba(OH)2 0,018M Tính k.l muối BaCO3 Ba(HCO3)2 thu được?

c Cho oxit kim loại M chưa rõ hóa trị, k.l oxi chiếm 20% Xác định tên kim loại M? Câu 4: (4đ)

Cho 6g hh gồm Mg, Fe vào 200ml dd HCl 1M, tồn khí H2 dẫn qua ống sứ chứa 6g CuO nung nóng, sau pư ống có m gam chất rắn giả sử pư H2 CuO xảy với hiệu suất 80%

a. Tính thể tích H2 thu đktc? b Tính m?

Phịng GD- ĐT An Nhơn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 2001 – 2002 Mơn: Hóa học – Thời gian: 150 phút I Lý thuyết:

Câu 1: (2đ)

Các cặp hóa chất sau tồn ống nghiệm chứa nước cất không? Tại sao? NaNO3 KOH; NaCl AgNO3; KOH HNO3; Na2CO3 HCl; KOH FeCl2; FeCl2 K2SO4 Câu 2: (2đ)

Có lọ nhãn đựng dd sau:

NaCl; CuSO4; H2SO4; MgCl2 ; NaOH Không dùng thêm thuốc thử khác, cho biết cách nhận chất? II Bài tập:

Bài 1: (2đ)

Khi nung hh CaCO3 MgCO3 k.l chất rắn thu sau pư ½ k.l ba đầu xác định tp% k.l chất hh ban đầu?

Bài 2: (2đ)

Người ta cho 0,3g kim loại có hóa trị khơng đổi, tác dụng với nước 168ml Hidro đktc Xác định tên kim loại đó? Biết kim loại nói chung có khả t/d với nước có hóa trị tối đa III Bài 3: (2đ)

Cho hợp kim gồm Mg Fe t/d với H2SO4 lỗng, dư thu 2,24 lít khí đktc Nếu hợp kim t/d với dd FeSO4 có dư k.l hợp kim tăng lên 2g tìm k.l kim loại hợp kim?

Phòng GD- ĐT An Nhơn ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 2002 – 2003 Mơn: Hóa học – Thời gian: 150 phút Bài 1: (4đ)

Biết A, B, C, D, E chất khác Em hoàn thành PTHH sau: Cu + ………… -> A + B + H2O

A + NaOH -> C + Na2SO4 C -> D + H2O

D + H2 -> ………… + H2O B + NaOH -> E + H2O Bài 2: (4đ)

Một hh gồm Cu, Fe, Ag Hãy trình bày pphh tách riêng kim loại viết PTHH minh họa? Bài 3: (4đ)

Hịa tan 286g Na2CO3 xH2O vào 744g H2O thu dd có nồng độ 10% Tính x? Bài 4: (4đ)

(84)

Bài 5: (4đ)

Nhúng Al vào dd CuSO4 sau pư, lấy Al thấy k.l dd nhẹ 1,38g Tính k.l Al tham gia pư? Phòng GD- ĐT Phù Mỹ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI – NH: 2006 – 2007

Mơn: Hóa học – Thời gian: 150 phút I Trắc nghiệm khách quan: (6đ)

Trong câu hỏi sau có kèm theo phương án trả lới a, b, c, d em lựa chọn phương án trã lời đúng: Dãy bazo bị nhiệt phân hủy tạo oxit bazo nước:

a Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 , Cu(OH)2 b Cu(OH)2; Zn(OH)2; Fe(OH)3; Al(OH)3 c Cu(OH)2, NaOH, Mg(OH)2; Al(OH)3 d Cu(OH)2; NaOH; Mg(OH)2; Fe(OH)3

2 Cho phân bón sau: NH4NO3; KCl; NH4Cl; Ca3(PO4)2; (NH2)2CO; (NH4)2HPO4 Muốn có hh phân NPK ta cần trộn:

a NH4NO3; KCl; NH4Cl

b NH4Cl; Ca3(PO4)2; (NH4)2HPO4 c (NH2)2CO; KCl; Ca3(PO4)2;

d Ca3(PO4)2; (NH2)2CO; (NH4)2HPO4

3 Cho oxit sau: K2O; H2O; NO; CO2; N2O5; CO; SO2; P2O5; CaO Số oxit axit oxit bazo tương ứng là:

a b c d

4 Để làm khơ khí CO2 có lẫn nước, người ta dẫn khí qua:

a Al2O3 hay P2O5 b NaOH khan c H2SO4 đặc hay NaOH khan d P2O5

5 Hòa tan 2,52g kim loại X dd H2SO4 loãng thu 6,84g muối sunfat X :

a Fe b Zn c Mg d Ba

6 Khi cho luồng khí H2 có dư qua ống nghiệm chứa Al2O3; FeO; CuO; MgO nung nóng đến pư xảy hồn tồn Chất rắn cịn lại ống nghiệm gồm:

a Al2O3; FeO; CuO; Mg b Al2O3; Fe; Cu; MgO

c Al; Fe; Cu; Mg d Al; Fe; Cu; MgO

7 Bột Ag có lẫn Cu Fe Dd dùng loại bỏ tạp chất là:

a FeCl2 b CuCl2 c AgNO3 d KCl

8 Trình tự tiến hành để phân biệt oxit Na2O, Al2O3, Fe2O3 MgO là: a Dùng nước, dd NaOH, dd HCl, dd NaOH

b Dùng nước, dd NaO, dd HCl; dd AgNO3 c dd HCl; khí CO2

Dd NaOH; dd HCl; khí CO2

9 Một dd chứa x mol KAlO2 t/d với dd chứa y mol HCl Điều kiện để sau pư thu lượng kết tủa lớn là: a x > y b y < x c x = y d x < 2y

10 Có kim loại Ba, Al, Ag Chỉ dùng dd H2SO4 lỗng nhận biết được:

a Ba b Ba, Ag c Ba, Al, Ag d Không xác định

11 X nguyên tố có cấu hình electrong cuối 2p4, số khối X 16 thì: a X có 8e 8p b X có 4e 8p c X có 16n 8e d X có 4e 16p

12 HH X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 20 để đốt cháy hồn tồn lít khí CH4 cần 2,8 lít hh X, biết thể tích khí đo đktc V là:

1 1,65 lít b 1,55 lít c 1,45 lít d 1,75 lít

II Tự luận: (14đ)

Câu 1: (2,5đ) Viết PTHH cho cặp chất sau t/d với nhau: a.dd NaHSO4 dd Ba(CO3)2

b.Ca dd NaHCO3 c.Dd KOH dd AlCl3 d Dd Na2CO3và dd FeCl3 Câu 2: (3,5đ)

Hòa tan m gam kim loại M dd HCl dư thu V lít khí H2 Cũng hịa tan m gam kim loại M dd HNO3 loãng dư thu V lít khí NO cho khí đo đk

a.Viết PTHH

(85)

Âcu 3: (4 đ)

Hòa tan 38,4 g hh gồm Fe Fe2O3 250ml dd H2SO4 2M thu V lít khí H2 đktc, dd A cịn lại 5,6g Fe dư Cô cạn dd A thu a gam muối ngậm nước, biết phân tử muối ngậm phân tử nước

a Tính V

b K.l chất hh ban đầu c Tính a?

Câu 4: (4đ)

Hịa tan hh canxicacbonat canxi oxit dd H2SO4 loãng dư thu dd A, khí B Cơ cạn dd A thu 3,44g thạch cao CaSO4.2H2O cho tất khí B hấp thụ vào 100 ml dd NaOH 0,16M sau thêm BaCl2 dư vào thấy tạo 1,182g kết tủa

a Viết PTHH

b Tính k.l chất hh?

Oxit

I Định nghĩa oxit: hợp chất oxi với nguyên tố hoá học khác (Là hợp chất hai nguyên tố trong có nguyên tố oxi)

II Cách thành lập cơng thức oxit: Dựa quy tắc hố trị để lập công thức oxit AxaBby => ax = by = BSCNN( a b) ⇒ x =

a BSCNN

; y=

b BSCNN

VÝ dô :AlxOy III.x = II.y x =  

III

6

= ; y =

II

6

= CT oxit : Al2O3

III Tên gọi oxit

1 Tên oxit kim loại : Tên nguyên tố kim loại (ghi hoá trị, nguyên tố có nhiều hoá trị) + oxit Ví dụ : CaO : Canxi oxit Fe2O3 : S¾t (III) oxit

2 Tªn oxit phi kim: Tªn nguyªn tè + oxit

(tiÒn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) (tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi) SO3: Lu hnh tri oxit N2O5: Đi nitơ penta oxít

Chú ý: NO: Nitơ oxit, CO: cacbon oxit

IV Phân loại Dựa vào tính chất hoá học ngời ta chia oxit thành lo¹i: 1 OxÝt axÝt.

- Theo hãa học 8: Thờng oxit phi kim tơng øng víi mét axit (trõ CO, NO ).…

TT CTHH cđa oxit

Tªn oxit CTHH cđa axit tơng ứng

Tên axit Gốc axit Tên gốc axit

1 SO2 Lu huúnh ®i oxit H2SO3 Axit sunfur¬ - HSO3= SO3 Hidro sunfitSun fit 2 SO3 Lu huúnh tri oxit H2SO4 Axit sunfuric - HSO4= SO4 Hidro sunfatSunfat 3 N2O5 Đi nitơ penta oxit HNO3 Axit nitric - NO3 Nitrat 4 P2O5 §i photpho penta oxit H3PO4 Axit phot ric = HPO4≡ PO4

- H2PO4

Phot phat Hidro Phot phat

(86)

5 CO2 Cacbon oxit H2CO3 Axit cacbonic - HCO3= CO3 Hidro cacbonatCacbonat 6 SiO2 Silic ®i oxit H2SiO3 Axit silicic = SiO3 Silicat 7 Mn2O

7

Mangan (VII)

oxit HMnO4 Axit manganic - MnO4 Manganat 8 CrO3 Crom(VI)oxit H2Cr2O7H2CrO4 Axit ®i cromicAxit cromic = Cr2O7= CrO4 Đi cromatCromat

- Theo hóa học 9: oxit + dd baz¬ -> mi + níc. SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O N2O5 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + H2O Trong axit, tổng hoá trị oxy = tổng hoá trị ( phi kim + hiđrô )

2 Oxit baz¬

- Theo hãa häc 8: Thêng oxit kim loại tơng ứng với bazơ

TT CTHH Tên oxit CTHH bazơ tơng ứng Tªn

1 Na2O Natri oxit NaOH Natri hidroxit

2 K2O Kali oxit KOH Kali hidroxit

3 BaO Bari oxit Ba(OH)2 Bari hidroxit

4 FeO S¾t (II)oxit Fe(OH)2 S¾t (II) hidroxit

5 Fe2O3 S¾t (III)oxit Fe(OH)3 S¾t (III) hidroxit

6 MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie hidroxit

7 CuO §ång (II)oxit Cu(OH)2 §ång (II) hidroxit

- Theo hóa học 9: là oxit + dung dÞch axit  mi + níc.

Na2O + 2HCl 2NaCl + H 2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl 3 + H2O

Chó ý: @ ChØ cã kim loại tạo oxit bazơ Mỗi oxit bazơ tơng ứng với bazơ (Hóa trị kim loại oxit hóa trị kim loại bazơ nhiêu)

@ Oxit bazơ có hai loại:

+ Oxit bazơ tan: Na2O, K2O, CaO, BaO ( Li2O, SrO, Rb2O, Cs2O ) cã baz¬ t… ¬ng øng tan + Oxit baz¬ không tan: CuO, MgO, FeO, Fe2O3 có bazơ t ơng ứng không tan.

3 Oxít lỡng tính oxít tác dụng với dung dịch axít tác dụng với dung dịch bazơ -> Muối + nớc.

VÝ dô: Al2O3 , ZnO, Cr2O3… CTHH

oxit Baz¬ t¬ng øng

Sè nhãm

OH Axít tơng ứng Gốc xít Tên gốc xít

Al2O3 Al(OH)3 3 HAlO2.H2O - AlO2 aluminat

ZnO Zn(OH)2 2 H2ZnO2 = ZnO2 zincat

a TÝnh chÊt cña oxit baz¬

(87)

Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O

4 OxÝt trung tÝnh (oxit không tạo muối) oxit không tác dụng với axit, baz¬, níc ThÝ dơ nh: NO,CO…

V tÝnh chÊt hãa häc cña oxit:

T¸c dơng víi níc :

* Một số oxit bazơ + nớc dung dịch bazơ (kiềm)( oxit tan n ớc) Ví dụ : Na2O + H2O 2NaOH

Những oxit bazơ tác dụng với nớc là: Na2O, K2O, CaO, BaO ( Li2O, SrO, Rb2O, Cs2O )… * NhiÒu oxit axit + H2O dung dịch axit t ơng ứng

Ví dô: SO3 + H2O H 2SO4 N2O5 + H2O 2HNO 3 Chú ý: SiO2 không tác dụng với nớc.

2 Oxit bazơ + axit tạo thành muối + níc

VÝ dơ: CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O Na2O + H2SO4 Na 2SO4+ H2O 3 Oxit axit + dd baz¬ (kiỊm) mi + n íc

CO2 + 2NaOH Na 2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO 3 + H 2O 4.Oxit axit + mét sè oxit baz¬ (Na2O, K2O, CaO, BaO ) -> Muèi…

SO2 + Na2O -> Na2SO3 N2O5 + BaO -> Ba(NO3)2

VI Canxi oxit sản xuất đá vôi–

Canxi oxit ( vôi sống ) :CaO ( M= 56 ) chất rắn, mầu trắng, tan nớc

Tính chÊt ho¸ häc cđa CaO :

- T¸c dụng với axit tạo thành muối nớc : CaO + 2HCl CaCl 2 + H2O - TÊc dơng víi nớc ( phản ứng vôi ) Tạo thành Caxihiđrôxit : CaO+ H2O Ca(OH) 2

- Tác dụng oxit axit tạo thành muối : CaO + CO2 CaCO 3

Sản xuất vôi ứng dụng vôi : Những phản ứng hoá học xảy nung v«i– C + O2 CO 2 + Q ( )

Định dạng
Số trang	87
Dung lượng	744,15 KB