Nung B trong điều kiện không có oxi đến khối lượng không đổi được chất rắn D, còn nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E.. Tính số.[r]
(1)ĐỀ KHẢO SÁT CHỌN HSG LỚP DỰ THI CẤP HUYỆN (Lần 1)
NĂM HỌC 2015 -2016 MƠN: HỐ HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ——————————————
Câu (2,0 điểm) Tìm chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh họa. Câu .(3 điểm)
1 Cho dung dịch sau dung dịch đựng lọ nhãn: NH4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; ZnSO4 Hãy nhận biết dung dịch sau mà chỉ dùng dung dịch chứa chất tan.
2 Chọn chất A,B,C,D,E,G, H thích hợp, viết phương trình hóa học thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có):
Cl2 + A B
B + Fe C
D + E B + C + H2O
Cl2 + G H + KClO3 + H2O
3 Hãy giải thích khơng nên dùng dụng cụ nhơm để đựng nước vơi? Câu (3 điểm) Hồ tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3 MCO3 có số mol nhau
trong dung dịch H2SO4 lỗng dư, khí sinh hấp thụ hồn tồn lít dung
dịch Ca(OH)2 0,15M thu 18,1 gam hỗn hợp muối khan Xác định kim loại M.
Câu (2 điểm) Hòa tan hết 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được
dung dịch A Thêm NaOH dư vào A thu kết tủa B Nung B điều kiện khơng có oxi đến khối lượng khơng đổi chất rắn D, cịn nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E Biết mE – mD = 0,48 gam Tính số
mol chất A. C©u 5: (5 điểm)
Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4 Sau mét thêi gian lÊy kim lo¹i khỏi cốc có
thờm Cu bám vào Khối lợng dung dịch cốc bị giảm 0,22 gam.Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4.Thêm
dung dịch NaOH d vào cốc lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc 14,5 gam chất rắn
a. Tính khối lợng Cu bám kim lo¹i.
b. Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu.
Câu (3 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 3,3 gam X dung dịch HCl dư 2,9568 lít khí 27,30C atm Mặt khác
cũng hòa tan hết 3,3 gam dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% 896 ml
hỗn hợp khí Y gồm N2O NO đktc có tỉ khối so với hỗn hợp (NO + C2H6) 1,35
và dung dịch Z chứa hai muối.
1. Tìm R % khối lượng chất X.
2. Cho Z phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77 gam kết tủa. Tính CM NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn.
(2)1.Hấp thụ hồn tồn V lit khí CO2( đktc) vào 200 ml dung dịch B chứa hỗn hợp
KOH 1M Ca(OH)2 0,75 M Sau phản ứng kết thúc thu 1,2 gam kết tủa.
Tính V?
2.Nung 4,44 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, Al2O3 dịng khí CO dư đến khi
phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,96 gam chất rắn B Hòa tan 0,99 gam chất rắn B cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch HCl 1M Tính % khối lượng chất hỗn hợp A.
—HẾT—
Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; N = 14; Al = 27; Ba = 137; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108.
(3)TRƯỜNG THCS
——————— ĐỀ KHẢO SÁT CHỌN HSG LỚP DỰ THI CẤP HUYỆN (Lần 1) NĂM HỌC 2012 -2013
MƠN: HỐ HỌC
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1(2,0 điểm) Tìm chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác Viết phương trình phản ứng minh họa?
Đáp án Điểm
+ Có thể chọn chất chất sau: Fe, FeS, CaCO3, KMnO4, Na2SO3, CaC2,
KNO2, Al4C3, Na2O2, Na3N, Ca3P2…
+ Phản ứng xảy ra:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O
CaC2 + 2HCl → C2H2↑ + CaCl2
3KNO2 + 2HCl → 2KCl + KNO3 + 2NO↑ + H2O
Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4↑
2Na2O2 + 4HCl → 4NaCl + O2↑ + 2H2O
Na3N + 3HCl → 3NaCl + NH3↑
Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3↑
Ghi chú: Học sinh chọn chất khác với chất mà cho điểm nhưng tối đa 2,0 điểm
Mỗi chất chọn và viết
phản ứng đúng được 0,25 điểm
Câu 2(1,5 điểm) Cho dung dịch sau dung dịch đựng lọ nhãn: NH4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; ZnSO4 Nhận biết dung dịch sau mà
dùng dung dịch chứa chất tan
Đáp án Điểm
+ Lấy dung dịch lượng cần thiết để tiến hành nhận biết + Tiến hành nhận biết ta kết bảng sau:
NH4Cl (NH4)2SO4 KCl AlCl3 FeCl2 FeCl3 ZnSO4
dd Ba(OH)2
dư
↑ khai ↑ khai & ↓ trắng
không tượng
↓ trắng, tan hết
↓ trắng xanh
↓ nâu đỏ
↓ trắng tan phần + Phản ứng xảy ra:
2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O
hoặc: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba[Al(OH)4]2
FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2
2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2
ZnSO4 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2↓ + BaSO4↓
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O
Ghi chú: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa; học sinh chọn thuốc thử mà thuốc thử khơng có khả nhận tất thì khơng cho điểm cho dù nhận biết số chất Nếu học sinh dùng
Ba(OH)2 chất có khả nhận tất làm thuốc thử mà không nhận
ra tất với chất nhận 0,125 điểm
0,75
(4)Câu 3(1,5 điểm) Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3 MCO3 có số mol
dung dịch H2SO4 lỗng dư, khí sinh hấp thụ hồn tồn lít dd Ca(OH)2
0,15M thu 18,1 gam hỗn hợp muối khan Xác định kim loại M?
Đáp án Điểm
+ Đặt x số mol muối cacbonat ta có: 106x + x(M+60) = 19 (I)
+ Phản ứng xảy ra:
Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + CO2↑ + H2O (1)
MCO3 + H2SO4→ MSO4 + CO2↑ + H2O (2)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3)
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (4)
+ Gọi a, b số mol Ca(OH)2 (3, 4) Theo (3, 4) giả thiết ta có hệ: a b 0,15 100a 162b 18,1 a 0,1 mol b = 0,05 mol tổng số mol CO2 = a + 2b = 0,2 mol. + Theo (1, 2) ta có: số mol CO2 = x + x = 0,2 mol x = 0,1 mol Thay x = 0,1 mol vào (I) ta được: M = 24 Vậy M Magie. 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu 4(1,5 điểm) Hòa tan hết 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A Thêm NaOH dư vào A thu kết tủa B Nung B điều kiện khơng có oxi đến khối lượng khơng đổi chất rắn D cịn nung B khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn E Biết mE – mD = 0,48 gam Tính số mol chất A? Đáp án Điểm + Khi Fe phản ứng với H2SO4 đặc nóng phải có phương trình 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O + Nếu A có Fe2(SO4)3 B có Fe (OH)3 nung điều kiện khơng có oxi khơng khí thu Fe2O3khơng phù hợp với giả thiết A phải có FeSO4 có phản ứng: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 + Nếu sau pư mà Fe Fe2(SO4)3 phản ứng hết A có FeSO4 dễ thấy mE – mD = 0,8 gam (trái giả thiết) Vậy A phải có hai muối + Đặt x, y số mol FeSO4 Fe2(SO4)3 có A ta có: 0,1 mol Fe 4 FeSO : x mol Fe (SO ) : y mol + Áp dụng ĐLBTNT ta có: x + 2y = 0,1 (I) + Khhi A + NaOH ta có: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Mol: x x
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 Mol: y 2y Kết tủa B có: x mol Fe(OH)2 2y mol Fe(OH)3 + Khi nung B oxi ta có: Fe(OH)2 t FeO + H2O Mol: x x
2Fe(OH)3
t
Fe2O3 + 3H2O
Mol: 2y y
mD = 72x + 160y (II)
+ Khi nung B khơng khí ta có: 2Fe(OH)2 + ½ O2
0
t
Fe2O3 + 2H2O
Mol: x 0,5x 2Fe(OH)3
0
t
Fe2O3 + 3H2O
Mol: 2y y
0,25
0,25
0,25
(5)mE = 80x + 160y (III)
+ Từ (II, III) giả thiết ta có: (80x+160y) – (72x+160y) = 0,48 hay x = 0,06 mol + Thay x = 0,06 mol vào (I) y = 0,02 mol.
+Vậy A có 0,06 mol FeSO4 0,02 mol Fe2(SO4)3.
0,25 0,25
Câu 5(2,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm axetilen, etilen metan Biết đốt cháy 9,6 gam X thu 10,8 gam nước cịn 11,2 lít X đktc phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 100 gam brom
1 Tính %V chất X?
2 Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất X?
Đáp án Điểm
1/ + Đặt x, y, z số mol C2H2; C2H4; CH4 có 9,6 gam X số mol
C2H2; C2H4; CH4 có 11,2 lít X là: kx, ky, kz
+ Theo giả thiết ta có: 26x + 28y + 16z = 9,6 (I)
và: kx + ky + kz = 0,5 (II)
+ Khi đốt cháy ta có: C2H2 + 2,5O2
0
t
2CO2 + H2O (1)
Mol: x x C2H4 + 3O2
0
t
2CO2 + 2H2O (2)
Mol: y 2y CH4 + 2O2
0
t
CO2 + 2H2O (3)
Mol: z 2z
Theo (1, 2, 3) giả thiết ta có: x + 2y + 2z = 0,6 (III)
+ Khi phản ứng với nước brom ta có:
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (4)
Mol: kx 2kx
C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (5)
Mol: ky ky
Theo (4, 5) giả thiết ta có: 2kx + ky = 0,625 (IV)
+ Lấy (IV) chia (II) được: 3x – y – 5z = (V)
+ Giải (I, III, V) được: x = 0,2 mol; y = z = 0,1 mol.
+ Vì % số mol = %V nên %V của: C2H2 = 50%; C2H4 = CH4 = 25%
0,25 0,25
0,25
0,25
0,25
2/ Sơ đồ tách:
C2Ag2
+ AgNO3/NH3
C2H4 CH4
CH4
C2H4Br2 C2H4
+ Br2 C2H2
C2H4 CH4
+ Zn, t0 C2H2
+ HCl
+ Phản ứng xảy ra: CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → CAg≡CAg↓ + 2NH4NO3
C2Ag2 + 2HCl → C2H2↑ + 2AgCl↓
CH2=CH2 + Br2 → C2H4Br2
C2H4Br2 + Zn
t
C2H4 + ZnBr2
0,5
0,25
Câu 6(1,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 3,3 gam X dung dịch HCl dư 2,9568 lít khí 27,30C atm Mặt khác hịa
tan hết 3,3 gam dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% 896 ml hỗn hợp khí Y
gồm N2O NO đktc có tỉ khối so với hỗn hợp (NO + C2H6) 1,35 dung dịch Z chứa
hai muối
(6)2 Cho Z phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77 gam kết tủa Tính CM
của NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn.
Đáp án Điểm
1/
Số mol H2 =
2,9568.1
0, 082.(27,3 273) = 0,12 mol; số mol Y = 0,896
22, = 0,04 mol
+ Gọi a, b số mol N2O NO, NO C2H6 có M = 30 đvC
nên ta có hệ:
a b 0,04 44a 30b
1,35 30(a b)
a 0,03 mol b = 0,01 mol
+ Đặt x, y số mol Fe R 3,3 gam X ta có: 56x + Ry = 3,3 (I)
+ Gọi n hóa trị R(n4) Áp dụng ĐLBT electron ta có: 2x ny 0,12.2
3x ny 0,03.8 0,01.3
x 0,03 mol (II) ny = 0,18 mol (III)
+ Thay x = 0,03 mol vào (I) được; Ry = 1,62 (IV)
+ Chia (IV) cho (III) được: R = 9n có n = 3; R = 27 = Al phù hợp thay n = vào (III) ta có: y = 0,06 mol
+ Vậy: R Al với %mAl =
0,06.27 100%
3,3 = 49,1%; %m
Fe = 50,9%
2/ + Ta có: Số mol HNO3 phản ứng = tổng số mol e trao đổi + số mol N khí
= (0,03.8 + 0,01.3) + (0,03.2 + 0,01.1) = 0,34 mol
Số mol HNO3 dư = 0,34.10/100 = 0,034 mol
+ Ta ln có: nFe(NO3)3 = nFe nAl(NO3)3 = nAl
Do dung dịch Z có: Fe(NO3)3 = 0,03 mol; Al(NO3)3 = 0,06 mol; HNO3 dư =
0,034 mol
Khi Z + dd NaOH:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O (1)
Mol: 0,034 0,034
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 (2)
Mol: 0,03 0,09 0,03
Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaNO3 (3)
Mol: 0,06
Có thể có: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4)
+ Khối lượng Al(OH)3 = 4,77 – 0,03.107 = 1,56 gam Al(OH)3 = 0,02 mol
TH1: không xảy phản ứng (4):
Số mol NaOH = 0,034 + 0,09 + 3.0,02 = 0,184 mol CM = 0,46 M
TH2: xảy phản ứng (4):
Số mol NaOH = 0,034 + 0,09 + 3.0,06 + (0,06 – 0,02) = 0,344 mol CM = 0,86M
0,25
0,25 0,25
0,25
0,25
0,25
Câu (3 điểm)
Số mol KOH = 0,2 = 0,2 (mol)
Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol)
Cho CO2 vào dung dịch B xảy phản ứng hóa học theo thứ tự ưu tiên sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1)
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2)
CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (3)
(7)Vì số mol CaCO3 = 1,2/100 = 0,012 (mol) < 0,15 mol nên có trường hợp xảy ra:
TH1: Ca(OH)2 dư Khi xảy phản ứng (1).
số mol CO2 = Số mol CaCO3 = 0,012 mol
Thể tích CO2 = 0,012 22,4 = 0,2688 (lit)
TH2: Ca(OH)2 phản ứng hết Khi xảy PƯHH trên.
Theo(1): Số mol CO2 = số mol CaCO3 = số mol Ca(OH)2 = 0,15mol
Sau phản ứng kết thúc lại 0,012mol CaCO3 nên số mol CaCO3 bị hòa tan
là: 0,15 - 0,012 = 0,138 mol
Theo (4) : số mol CO2 = số mol CaCO3 bị hòa tan = 0,138 mol
Theo(2),(3): Số mol CO2 = số mol KOH = 0,2 mol
Tổng số mol CO2TGPƯ(1),(2),(3),(4) là: 0,15+ 0,2+0,138 = 0.488 (mol)
Thể tích CO2 = 0,488.22,4 = 10,9312( lit)
2 Đặt số mol Fe2O3, MgO, Al2O3 hỗn hợp x,y,z mol.
khối lượng hỗn hợp là: 160x + 40y + 102z = 4,44 (I) Cho CO dư qua hỗn hợp A nung nóng có Fe2O3 bị khử:
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
x mol 2x mol Chất rắn B gồm Fe, MgO, Al2O3.
Khối lượng chất rắn là: 112x + 40x + 102y = 3,96 (II)
Từ (I) (II) ta x = 0,01(mol) Số mol HCl 50ml dd HCl 1M là: 0,05 = 0,05 (mol)
Số mol HCl đủ để hòa tan hết 3,96 gam chất rắn B là:3,96/0,99.0,05 = 0,2(mol) PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2O
0,02mol 0,04 mol
MgO 2HCl MgCl2 + H2O
y mol 2y mol
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
z mol 6z mol
theo PTHH ta có: số mol HCl= 0,04+ 2y + 6z = 0,2 (III)
Thay x = 0,01 vào (II) , kết hợp với (III) ta được: y = z = 0,02 (mol) % Fe2O3 = 0,01.160/4,44.100% = 36,04%
%MgO = 0,02.102/4,44.100% = 18,02% %Al2O3 = 100 - ( 36,04 + 18,02) = 45,94%
Câu .(3 điểm)
1 Phân biệt dung dịch:
- Lấy từ dung dịch cho lượng nhỏ hóa chất để làm mẫu thử.
- Cho mẫu thử chất vào mẫu thử chất kia, ta có kết như trong bảng sau:
AgNO3 KOH MgCl2 HCl KNO3
AgNO3 nâu sẫm trắng trắng _
KOH nâu sẫm
trắng _ MgCl2
trắng
trắng
_ _
HCl
trắng
_ _ _
(8)Qua kết thí nghiệm ta thấy:
+ Mẫu thử tạo với mẫu thử lại kết tủa trắng, kết tủa nâu sẫm là dd AgNO3 Mẫu thử tạo kết tủa nâu sẫm với AgNO3 KOH.
PTHH: 2AgNO3 + KOH Ag2O + H2O + 2KNO3
( kết tủa nâu sẫm)
+ Mẫu thử tạo với KOH AgNO3 kết tủa trắng dd MgCl2. PTHH: MgCl2 + 2Ag NO3 2AgCl + Mg(NO3)2
( kết tủa trắng) MgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl
( kết tủa trắng)
+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng với AgNO3 dung dịch HCl.
PTHH: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
( kết tủa trắng) HCl + KOH KCl + H2O
+ Mẫu thử khơng tạo kết tủa với dd cịn lại KNO3 2 Các chất chọn là:
A: Fe; B: FeCl3; C: FeCl2; D: Fe3O4; E: HCl; G: KOH; H: KCl
PTHH: 3Cl2 + Fe t FeCl3
2FeCl3 + Fe FeCl2
Fe3O4 + HCl 2FeCl3 + FeCl2 + H2O
Cl2 + 6KOH (đặc nóng) 5KCl + KClO3 + H2O
3 Do nhơm tác dụng với oxi nhiệt độ thường nên bề mặt đồ dùng bằng nhơm ln có lớp oxit bảo vệ Khi dùng đồ nhôm để đựng nước vơi đồ nhơm bị phá hủy :
Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O
2Al + Ca(OH)2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 3H2
Ghi chú: Ở tập làm theo cách khác cho điểm tối đa; học sinh không làm kết cuối chấm từ đầu đến chỗ sai cho nửa số điểm phần đó.