Kien thuc trong tam HHC12

- Viết phương trình hóa học của phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng để tạo ra các polime3. MỘT SỐ KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CỦA CHƯƠNG A.[r]

Chương I: ESTE – LIPIT MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

I Về kiến thức  HS biết

- Khái niệm este, lipit

- Tính chất vật lý, tính chất hố học, ứng dụng phương pháp điều chế este, lipit

- Khái niệm chất tẩy rửa Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp  HS hiểu

- Cấu tạo este chất béo

- Cấu trúc phân tử chất giặt rửa, chế hoạt động chất tẩy rửa II Về kỹ năng

- HS viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất este no, đơn chức lipit - Giải tập tốn có liên quan đến este chất béo

MỘT SỐ KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CỦA CHƯƠNG

A ESTE III Cấu tạo phân tử

- Khi thay nhóm –OH nhóm –COOH nhóm –OR’ este

- Công thức (CT) este đơn giản: RCOOR’:

R C O R' ||

O   

(với R, R’ gốc hydrocacbon no, không no thơm; R hiđro) - Một số dẫn xuất khác:

R C O C R ' || ||

O O

    R C X

|| O  

(X: halogen)

R C N R '

|| |

O R ''

  

Anhiđrit axit Halogenua axit Amit

IV Tính chất vật lý este

- Este axit đầu dãy chất lỏng, dễ bay có mùi hoa

- Nhiệt độ sơi este nhỏ axit ancol có số ngun tử cacbon khơng có liên kết hiđro Este nhẹ nước, tan khơng tan nước

V Tính chất hố học este 1 Phản ứng nhóm chức

 Phản ứng thuỷ phân

Trong môi trường axit: RCOOR’ + H2O

0

H SO , t         

 RCOOH + R’OH

Trong môi trường bazơ: RCOOR’ + NaOH

0

H O, t

   RCOONa + R’OH Phản ứng khử: RCOOR’

0

LiAH , t        

 RCH2OH + R’OH

2 Phản ứng gốc hiđrocacbon  Phản ứng cộng vào gốc không no

CH2=CH−COO−CH3 + H2

0

Ni, t

   CH3−CH2−COO−CH3  Phản ứng trùng hợp

0 t ,xt,p 3 COOCH |

n CH CH COOCH (

| CH

      CH2  C )n

3

| CH

VI Điều chế

1 Este ancol: CH3COOH +(CH3)2CHCH2OH

0

H SO , t         

Phenol Anhiđrit axetic Phenyl axetat 3 Este có ngun tử C khơng no liên kết trực tiếp với nguyên tử O:

3

0 (CH COO) Zn

3 t

CH COOH CH CH CH COO CH CH

(Vinyl axetat)

        

B.LIPIT I Khái niệm phân loại

- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hịa tan nước tan nhiều dung môi hữu không phân cực

Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit

- Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon (từ 12C đến 24C) không phân nhánh (axit béo) gọi triglixerit hay triaxylglixerol

CTCT lipit viết:

CH2 CH CH2 O C O R1 OCO R2 O C

O R3

Trong đó:

- R1, R2, R3 gốc hydrocacbon mạch thẳng, no khơng no.

- R1, R2, R3 giống (béo trung tính); khác (béo phức tạp).

- R1, R2, R3 no (béo rắn, mỡ động vật); không no (béo lỏng, dầu thực vật).

Các axit béo thường gặp:

C15H31COOH: axit panmitic C17H31COOH: axit linoleic

C17H33COOH: axit oleic C17H35COOH: axit stearic II Tính chất vật lý chất béo

- Chất béo nhẹ nước, không tan nước, tan dung môi hữu

- Ở nhiệt độ thường, chất béo động vật thể rắn (mỡ), chất béo thực vật thể lỏng (dầu)

III Tính chất hóa học chất béo

1 Phản ứng thuỷ phân môi trường axit

CH2 CH CH2 O C O R1

OCO R2

O C O

R3

+ H2O

CH2 CH CH2 OH OH OH +

R1COOH R2COOH R3COOH t0

H+,

2 Phản ứng xà phịng hố: Phản ứng xảy nhanh không thuận nghịch CH2 CH CH2 O C O R1 OCO R2 O C

O R3

+ NaOH

CH2 CH CH2 OH OH OH +

R1COONa R2COONa R3COONa to

3 Phản ứng hiđro hóa CH2

CH CH2

O C O

C17H33

OCO C17H33

O C O

C17H33

+ 3H2 Ni,P,t

o CH2

CH CH2

O C O

C17H35

OCO C17H35

O C O

C17H35 4 Phản ứng OXH

Dầu mỡ động thực vật để lâu thường có mùi khó chịu (hiện tượng ôi mỡ) Nguyên nhân nối đôi C=C gốc axit không no chất béo bị OXH (OXH) chậm oxi khơng khí tạo nên peoxit, bị phân hủy tạo thành hỗn hợp

3

CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

I Kiến thức

HS biết: Cấu trúc phân tử hợp chất cacbohiđrat HS hiểu:

- Các nhóm chức chứa phân tử hợp chất monosaccarit, đisaccarit polisaccaarit tiêu biểu - Từ cấu tạo hợp chất trên, dự đốn tính chất hố học chúng

- Từ tính chất hố học khẳng định cấu tạo hợp chất cacbohiđrat

II Về kỹ

- Viết CTCT hợp chất, viết phương trình hóa học

- Kỹ quan sát, phân tích thí nghệm, chứng minh, so sánh, phân biệt hợp chất cacbohiđrat - Giải toán hợp chất cacbohiđrat

MỘT SỐ KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CỦA CHƯƠNG I Cấu trúc phân tử

1 Glucozơ (C6H12O6) a Dạng mạch hở

Glucozơ có CTCT thu gọn là:

CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CHO b Dạng mạch vòng

Dạng mạch vịng có hai dạng là:

O CH2OH

H H

OH OH H OH H HO

H O

CH2OH

H

OH H OH H HO

H OH

H α – glucozơ β – glucozơ

Hai dạng chuyển hóa cho thơng qua mạch hở Nhóm – OH vị trí số gọi – OH hemiaxetal

2 Fructozơ (C6H12O6) a Dạng mạch hở

CTCT thu gọn:

CH2OH CHOH CHOH CHOH C CH2OH

O b Dạng vòng hoặc cạnh có đờng phân α β

HOCH2 HOCH2

D-(-)-fructozo -fructozo

- fructozo , ,

3 Saccarozơ (C12H22O11)

H OH

H H OH H

OH CH2OH

H

O

O

CH2 H

CH2OH

OH H OH H O

O HO

4 Tinh bột ((C6H10O5)n)

Tinh bột hỗn hợp loại polisaccarit amilozơ amilopectin

a Cấu trúc của amilozơ

Hình 2.1:Cấu trúc amilozơ b Cấu trúc amilopectin

Hình 2.2:Cấu trúc amilopectin 5 Xenlulozơ

Xenlulozơ có mạch kéo dài, khơng phân nhánh

O H

H

CH2OH

H H

OH H O

H H OH H OH CH2OH

H O

OH H O

H

OH H

H OH H OH CH2OH H

O H

H OH CH2OH

H H OH

OH H

O O

(n-2)/2 II Tính chất hố học

Bảng 2.1 Bảng tổng kết tính chất hố học của cacbohiđrat

Nhóm PƯ /PƯ

Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Xenlulozơ

Nhóm -CH=O

+ [Ag(NH3 )2]OH + H2/Ni + Cu(OH)2/OH -+ dd Br2

+ [Ag(NH3)2]OH + H2/Ni

+ Cu(OH)2/OH

-+ [Ag(NH3)2]OH + H2/Ni

+ Cu(OH)2/OH

-Nhóm –OH

hemiaxetal + CH3OH/HCl + CH3OH/HCl + CH3OH/HCl

Nhóm chức

poliancol + Cu(OH)2 + Cu(OH)2 + Cu(OH)2 + Cu(OH)2

+

[Cu(NH3)4] (OH)2 + HNO3 đ/H2SO4 đ

Phản ứng thuỷ

phân + H2O/H

+

hoặc enzim + H2O/H +

hoặc enzim + H2O/H

+

hoặc enzim + H2O/H + enzim

CHƯƠNG 3: AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

I Về kiến thức  HS biết:

- Phân loại amin, danh pháp amin - Ứng dụng vai trò amino axit

- Khái niệm peptit, protein, enzim, axit nucleic vai trò chúng sống

- Cấu trúc phân tử tính chất protein  HS hiểu:

- Cấu tạo phân tử, tính chất, ứng dụng điều chế amin - Cấu trúc phân tử tính chất hố học amino axit

II Về kỹ năng

- Gọi tên danh pháp thông thường danh pháp quốc tế hợp chất amin, aminoaxit - Viết xác phương trình hóa học

- Quan sát phân tích thí nghiệm chứng minh, so sánh phân biệt amin, aminoaxit, peptit protein

- Giải tập hợp chất amin, aminoaxit, peptit protein

MỘT SỐ KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CỦA CHƯƠNG A AMIN I Khái niệm phân loại

 Amin là hợp chất hữu tạo thay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH3

bằng nhiều gốc hiđrocacbon  Phân loại: 2 cách phân loại

- Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon: amin thơm (C6H5NH2), amin béo (C2H5NH2), amin dị vòng

- Theo bậc amin: amin bậc (CH3NH2), amin bậc ((CH3)2NH), amin bậc ((CH3)3N) II Tính chất vật lý

- Các metylamin etylamin chất khí mùi khó chịu, độc, dễ tan nước Các amin đồng đẳng cao chất lỏng rắn

- Anilin chất lỏng, khơng màu, độc, tan nước

III Tính chất hóa học

1 Tính chất của nhóm amin Tính bazơ

CH3NH2 + H2O  [CH3NH3]+ + OH

-CH3NH2 + HCl → [CH3NH3]+Cl-

(metylamoni clorua)

C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl- (phenylamoni clorua)

Tính bazơ giảm theo thứ tự sau: C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2 < (CH3)2NH Phản ứng với axit nitrơ

C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O

C6H5NH2 + HNO2 + HCl ⃗0

o

−5o [C6H5N2]+Cl- + 2H 2O Phenylđiazoni clorua (muối điazoni) Phản ứng ankyl hoá thay nguyên tử H của nhóm –NH2

NH2

+ 3Br2

NH2 Br Br

Br

+ 3HBr

IV Điều chế

1 Thay nguyên tử H của phân tử NH3

NH3 CH3I

-HI CH3NH2 (CH3)2NH (CH3)3N CH3I

-HI

CH3I -HI 2 Khử hợp chất nitro (bằng H nguyên tử sinh)

NO2

+ 6[H]

NH2 Fe+ HCl

to + 2H2O

B.AMINO AXIT I Định nghĩa cấu trúc phân tử

1. Định nghĩa: Amino axit hợp chất hữu mà phân tử chứa đồng thời nhóm cacboxyl (-COOH) nhóm amino (-NH2)

2. Cấu trúc phân tử: Nhóm -COOH nhóm -NH2 amino axit tương tác với tạo ion lưỡng cực,

ion nằm cân với dạng phân tử

CH3 CH

NH2

COOH CH3 CH

+NH

3

COO

dạng phân tử dạng ion lưỡng cực

II Tính chất vật lý

Các amino axit chất rắn khơng màu, vị ngọt, nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan nước

III Tính chất hóa học 1 Tính chất lưỡng tính

-Tác dụng với axit: H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH

- Tác dụng với bazơ: H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O 2 Tính axit – bazơ của dung dịch amino axit

- Với dung dịch glixin: Dung dịch có mơi trường gần trung tính

2

H N  CH  COOH  H N  CH  COO - Với dung dịch axit glutamic: Dung dịch có mơi trường axit

HOOC CH CH2 CH2 COOH NH2

-OOC CH CH

2 CH2 COO

-NH3+

+ H+ Kết luận: Với aminoaxit có CTTQ: (H2N)xR(COOH)y

+) Nếu x = y: dung dịch có mơi trường trung tính (pH ≈ 7) +) Nếu x > y: dung dịch có mơi trường bazơ (pH > 7) +) Nếu x < y: dung dịch có mơi trường axit (pH < 7)

3 Phản ứng este hố của nhóm –COOH

H2NCH2COOH + C2H5OH HCl     

 H2NCH2COOC2H5 + H2O 4 Phản ứng của nhóm – NH2 với HNO2

H2NCH2COOH + HNO2 → HOCH2COOH + N2↑ + H2O 5 Phản ứng trùng ngưng

0

t

2

C PEPTIT I Định nghĩa phân loại

1. Định nghĩa: Peptit hợp chất polime hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều phân tử  -amino axit

Liên kết peptit : nhóm –CO –NH–

2. Phân loại: Tuỳ theo số lượng đơn vị amino axit chia ra: đipeptit, tripeptit… polipeptit

Khi số phân tử amino axit tạo peptit tăng lên n lần số lượng đồng phân tăng nhanh theo n giai thừa (n!)

II Tính chất hóa học

1 Phản ứng màu biure: Lòng trắng trứng + Cu(OH)2 màu tím 2 Phản ứng thủy phân

to

H2N CH2 CO NH CH CO NH CH

R3

COOH

R1 R2

H2N CH2 COOH

R1

H2N CH COOH

R2

H2N CH

R3

COOH

+ +

2 H2O H+

D PROTEIN I Định nghĩa phân loại

1. Định nghĩa: là polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục ngàn đến vài triệu

2. Phânloại: gồm protein đơn giản protein phức tạp

II Tính chất vật lý

- Dạng tồn tại: protein tồn dạng dạng sợi dạng hình cầu

- Tính tan protein khác nhau: protein hình sợi khơng tan nước, protein hình cầu tan nước

- Sự đơng tụ: đun nóng, cho axit, bazơ, số muối vào dd protein, protein đông tụ lại, tách khỏi dd

III Tính chất hóa học 1 Phản ứng thuỷ phân

–NH–CHR1–CO–NH–CHR2–CO–NH–CHR3–CO– + H 2O

+

H , t hay enzim

   

–NH2–CHR1–COOH + NH2–CHR2 –COOH + NH2–CHR3–COOH + 2 Phản ứng màu

- Với HNO3: Lòng trắng trứng + HNO3đặc  vàng

Do số gốc amino axit có

OH + 2HNO3 OH

NO2

NO2

+ 2H2O

CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG

I Về kiến thức  HS biết:

- Các khái niệm chung polime

- Khái niệm vật liệu: chất dẻo, cao su, tơ, sợi keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

 HS hiểu: Phản ứng trùng hợp, trùng ngưng nhận dạng monome để tổng hợp polime II Về kỹ năng

- Phân biệt khái niệm chất dẻo, tơ tổng hợp tơ nhân tạo, cao su thiên nhiên, cao su tổng hợp, keo dán tổng hợp

- Viết phương trình hóa học phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng để tạo polime

MỘT SỐ KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CỦA CHƯƠNG A POLIME

I Định nghĩa: Polime hợp chất có khối lượng phân tử lớn nhiều đơn vị nhỏ (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên

II Cấu trúc: Các mắt xích polime nối với thành mạch không nhánh (amilozơ), mạch phân nhánh (aminopectin) mạng lưới (cao su lưu hóa, nhựa bakelit)

III Tính chất vật lý: Hầu hết polime chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định Đa số polime khơng tan dung môi thông thường, số tan dung mơi thích hợp cho dd nhớt

IV Tính chất hóa học

3 Phản ứng giữ ngun mạch polime

( CH2 CH)n

OH ( CH2 CH)n

Cl

+ nNaOH to + nNaCl

Poli (vinyl clorua) Ancol poli vinylic hay poli (vinyl ancol) 4 Phản ứng cắt mạch polime

(HN [CH ]2 5  CO )n nH O2 t0 nH N [CH ]2 2 5 COOH (T¬ cacpron) (Axit caproic)

    

5 Phản ứng tăng mạch

OH CH2

CH2OH

n

OH CH2

CH2OH n

OH CH2

CH2

n

CH2

CH2OH

n 150oC

+ nH2O

rezol rezit

V Điều chế

1 Phản ứng trùng hợp

- Định nghĩa: Quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) gọi phản ứng trùng hợp. (Nếu trình cộng hợp monome khác gọi phản ứng đồng trùng hợp)

- Trùng hợp:

nCH2 CH

Cl

xt,to CH

2 CH

Cl

( )

n

CH2-CH2-CH2

C=O

CH2-CH2-NH NH[CH2]5CO n Caprolactam

t0, xt

Tô capron n

- Đồng trùng hợp:

2. Phản ứng trùng ngưng

- Định nghĩa: trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ (nhỏ H2O, …)

0

t

2

nH N [CH ]  COOH  (HN [CH ] 2 5  CO )n nH O2 - Điều kiện: Có nhóm chức có khả phản ứng

Thí dụ:

OH

+ CH2 = O

OH

CH2OH

chất phản ứng monome

B.CHẤT DẺO I Định nghĩa

- Tính dẻo tính bị biến dạng chịu tác dụng nhiệt, áp suất bên giữ biến dạng thơi tác dụng

- Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo

- Thành phần: polime, chất dẻo hóa, chất độn, chất màu, chất hóa rắn

II Một số hợp chất polime dùng làm chất dẻo 1. Polietilen (PE)

0 xt,t

2

nCH CH    (CH2  CH )2 n 2 Poli(vinyl clorua) (PVC)

nCH2 CH

Cl

xt,to CH

2 CH

Cl

( )

n 3 Poli(metyl metacrylat) (PMM)

0

t ,xt,p

2

3

COOCH |

n CH CH COOCH (

| CH

      CH2  C )n

3

| CH

4 Poli(phenol- fomandehit) (PPF)

OH

n CH2O

OH

CH2OH C6H5OH

n n

H+, to H+, to

OH CH2 n-1 OH CH2 * OH

+ n H2O

o-hiđroximetylphenol

và p-hi®roximetylphenol Nhùa novolac - Nhựa rezol: nphenol: nandehit = : xúc tác OH-

OH

2n CH2O

OH

CH2OH

n n

OH-, to

OH CH2 n-2 OH CH2 * OH

+ n H2O

2,4-®ihi®roximetylphenol Nhùa rezol CH2OH

OH-, to

HOH2C CH

2OH CH2OH

- Nhựa rezit: trộn rezol với chất phụ gia ép 1500C tạo mạng lưới không gian.

OH

H2C CH2

CH2

OH

OH H2C

CH2

CH2

H2C

OH

CH2

H2C

OH CH2 CH2 OH CH2 OH H2C

CH2

OH

CH2

H2C

III Khái niệm vật liệu compozit: Là vật liệu hỗn hợp gồm thành phần vật liệu phân tán vào mà không tan vào

C TƠ TỔNG HỢP VÀ TƠ NHÂN TẠO I Khái niệm: Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

II Phân loại

1. Tơ thiên nhiên: Bông, len, tơ tằm

2 Tơ hóa học

- Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp như: tơ poliamit (nilon, capron ), tơ vinylic (vinilon) - Tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp): Xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp

hóa học Ví dụ: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat

III Các loại tơ thường gặp: 1 Tơ poliamit

a Tơ nilon - 6,6

0 t

2 2

nH N-[CH ] -NH  nHOOC -[CH ] -COOH  (NH[CH ] NH2 6  CO [CH ] CO ) 2 4 n 2

(Hexametylen ®iamin) (Axit a®ipic) Poli (hexametylen a®ipmit)

2nH O



 b Tơ capron (tơ nilon -6)

CH2-CH2-CH2

C=O

CH2-CH2-NH NH[CH2]5CO n Caprolactam

t0, xt

Tô capron n

0

t

2

nH N [CH ]  COOH  (HN [CH ] 2 6 CO )n nH O2 2 Tơ poli este

a Tơ lapsan: Được tổng hợp từ axit terephtalic etylen glicol

HOOC COOH HO-CH2-CH2-OH C C-O-CH2-CH2-O

n

O O

+ t0, xt, p

Axit terephtalic Etylenglicol Tô lapsan (Poli (etylen terephtalat))

3 Tơ polime điều chế phản ứng trùng hợp

a Tơ nitron:

0 t ,xt,p

n CH CH (

| CN

     CH2 CH )n | CN



b Tơ clorin: Được điều chế cách cho Cl2 tác dụng với poli (vinyl clorua) D CAO SU

I Khái niệm

-Tính đàn hồi tính biến dạng chịu lực bên trở lại dạng ban đầu lực thơi tác dụng - Cao su vật liệu có tính đàn hồi

- Có loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

II Phân loại

1 Cao su thiên nhiên

a Cấu trúc: Là polime isopren có cấu hình cis

CH2 C CH CH2 CH3

( )

n

b Tính chất ứng dụng: Không dẫn điện, tan xăng, benzen

2. Cao su tổng hợp: Gồm:

- Cao subuna:

0

t ,p

2 xt Na

CH CH - CHCH    (CH2  CHCH CH )2 n - Cao su isopren:

- Cao su clopren:

E.KEO DÁN

I Khái niệm: Là loại vật liệu có khả kết dính mảnh vật liệu giống khác mà không làm biến chất vật liệu cần kết dính

II Vài loại keo dán thông dụng: Keo dán tinh bột, keo dán epoxit, keo dán urefomandehit, nhựa vá săm Keo epoxit (epoxy)

0

H ,t H ,t

2 2

nH N CO NH n HCHO  nH N CO CH OH  (

           HN CO NH CH )   2 n nH O2