Chaát naøo trong nhöõng thuoác thöû sau ñaây coù theå duøng ñeå phaân bieät dung dòch Kali cacbonat vaø Kali sunfat.. a) Dung dòch Natri hidroxít b) Dung dòch Bari nitrat[r]
(1)(2)Tiết 18 : LUYỆN TẬP CHƯƠNG I
CÁC LOẠI CHẤT VƠ CƠ
I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ :
(3)I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ :
1) Phân loại hợp chất vô :
CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít ôxi
Bazơ tan
Bazơ không
tan
Muối axít
(4)CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít không
có ôxi
Bazơ tan
Bazơ không
tan
Muối axít
Muối trung hoøa
HNO3 NaOH CO2 NaHSO4 Fe2O3 Na2CO3 KOH HBr CaO H2SO4 SO2 Fe(OH)3 NaHCO3 HCl Cu(OH)2 Na2SO4
Ví dụ
(5)CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít không
có ôxi
Bazơ tan
Bazơ không
tan
Muối axít
Muối trung hòa
HNO3 NaOH CO2 NaHSO4 Fe2O3 Na2CO3 KOH HBr CaO H2SO4 SO Fe(OH)3 NaHCO3 HCl Cu(OH)2 Na2SO4
Ví dụ
CaO Fe2O3
(6)CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít không
có ôxi
Bazơ tan
Bazơ không
tan
Muối axít
Muối trung hòa
HNO3 NaOH CO2 NaHSO4 Fe2O3 Na2CO3 KOH HBr CaO H2SO4 SO2 Fe(OH)3 NaHCO3 HCl Cu(OH)2 Na2SO4
Ví dụ
CaO Fe2O3
CO2 SO2
(7)CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít không
có ôxi
Bazơ tan
Bazơ không
tan
Muối axít
Muối trung hòa
HNO3 NaOH CO2 NaHSO4 Fe2O3 Na2CO3 KOH HBr CaO H2SO4 SO Fe(OH)3 NaHCO3 HCl Cu(OH)2 Na2SO4
Ví dụ
CaO Fe2O3
CO2 SO2
HNO3 H2SO4
(8)CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít không
có ôxi
Bazơ tan
Bazơ không
tan
Muối axít
Muối trung hòa
HNO3 NaOH CO2 NaHSO4 Fe2O3 Na2CO3 KOH HBr CaO H2SO4 SO2 Fe(OH)3 NaHCO3 HCl Cu(OH)2 Na2SO4
Ví dụ
CaO Fe2O3
CO2 SO2
HNO3 H2SO4
HBr HCl
(9)CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít ôxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axít Muối trung hòa
HNO3 Fe(OH)3 CO2 NaHSO4 Fe2O3 Na2CO3 Cu(OH)2 HBr CaO H2SO4 SO NaOH NaHCO3 HCl KOH Na2SO4
Ví dụ
CaO Fe2O3
CO2 SO2
HNO3 H2SO4
(10)CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít ôxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axít Muối trung hoøa
HNO3 NaHCO3 CO2 Fe(OH)3 Fe2O3 Na2CO3 NaHSO4 HBr CaO H2SO4 SO2 NaOH Cu(OH)2 HCl KOH Na2SO4
Ví duï
CaO Fe2O3
CO2 SO2
HNO3 H2SO4
(11)CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ
OXÍT AXÍT BAZƠ MUỐI
Oxít
bazơ Oxítaxít có ôxiAxít
Axít ôxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axít Muối trung hòa
HNO3 Na2CO3 CO2 Fe(OH)3 Fe2O3 NaHCO3 Na2SO4 HBr CaO H2SO4 SO NaOH Cu(OH)2 HCl KOH NaHSO4
Ví dụ
CaO Fe2O3
CO2 SO2
HNO3 H2SO4
HBr HCl NaOH KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaHSO4 NaHCO3
(12)I/ KIẾN THỨC CẦN NHỚ :
1) Phân loại hợp chất vơ : 2) Tính chất hóa học :
OXÍT BAZƠ OXÍT AXÍT
AXÍT BAZƠ
MUỐI
+
+
+ +
+ + +
+ +
+
+
+ +
(13)Oxít bazơ + Bazơ
BÀI TẬP : Oxít
Nuớc
Oxít bazơ + Muối + Nước
CaO (r) + H2O (l) Ca(OH)2 (dd)
CuO (r) + HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O (l)
Oxít axít + Axít
SO3 (k) + H2O (l) H2SO4 (dd)
Oxít axít + Muối + Nước
CO2 (k) + NaOH (dd) Na2CO3 (dd) + H2O (l)
Oxít axít + Oxít bazơ
CaO (r) + CO2 (k) CaCO3 (r) Axít
Nuớc Bazơ
(14)Cu(OH)2 (r) to CuO (r) + H2O (h)
Bazơ + Muối + Nước
BÀI TẬP : Bazơ
Axít
Bazơ + Muối + Nước
NaOH (dd) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O (l)
Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3 (r) + H2O (l)
Bazô + Muối + Bazơ
2NaOH (dd) + CuCl2 (dd) 2NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r)
Bazơ Oxít bazơ + Nước
Oxít axít
Muố i
(15)H2SO4 (dd) + BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2HCl (dd)
Axít + Muối + Hiđrô
BÀI TẬP : Axít Kim loại
Axít + Muối + Nước
H2SO4 (dd) + Zn (r) ZnSO4 (dd) + H2 (k)
H2SO4 (dd) + 2NaOH (dd) Na2SO4 (dd) + 2H2O (l)
Axít + Muối + Nước
6HCl (dd) + Fe2O3 (r) 2FeCl3 (dd) + 3H2O (l)
Axít + Muối + Axít
Bazơ
(16)Muối + Axít + Muối
BÀI TẬP : Muối Axít
Muối + Muối + Bazơ
CaCO3 (r) + HCl (dd) CaCl2 (dd) + H2O (l) + CO2 (k)
CuCl2 (dd) + NaOH (dd) NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r)
Muoái + Muoái + Muoái
BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) BaSO4 (r) + NaCl (dd)
Muối + Muối + Kim loại
CuSO4 (dd) + Fe (r) FeSO4 (dd) + Cu (r)
Muoái (cacbonat) +
CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) Bazô
Muối Kim loại
to
(17)BÀI TẬP :
Cho chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO dãy biến đổi sau thực ?
a) Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO
b) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
c) CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2
d) CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO
A B C D
(18)HCl NaOH Na2CO3 Ca(OH)2
H2SO4 BaCl2
BÀI TẬP :
Hãy điền dấu X (có phản ứng) dấu 0 (khơng có
phản ứng) vào trống cho phù hợp
X 0 X
X X
X 0
0 0
2HCl (dd) + Ca(OH)2 (dd) CaCl2 (dd) + 2H2O (l)
2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) Na2SO4 (dd) + 2H2O (l)
Na2CO3 (dd) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r) + 2NaOH(dd)
Na2CO3 (dd) + H2SO4 (dd) Na2SO4 (dd) + H2O (l) + CO2 (k)
(19)BÀI TẬP :
Chất thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt dung dịch Kali cacbonat và Kali sunfat.
a) Dung dòch Natri hidroxít b) Dung dịch Bari nitrat
c) Dung dịch axít sunfuric d) Dung dịch natri clorua.
A B C D
(20)Bài giải M CuO
CuSO4 (dd) + 2NaOH (dd) Cu(OH)2 (r) + Na2SO4 (dd) (1)
1 1
Cu(OH)2 (r) CuO (r) + H2O (l) (2)
1 1
Lập tỉ lệ so sánh số mol phương trình (1) BÀI TẬP :
Trộn dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 dung dịch chứa 0,3 mol NaOH lọc kết tủa, rửa nung đến khối lượng không đổi cân nặng m (g) Hãy tính m
4 CuSO đb CuSO pt 0,1 1 n
n NaOHñb
NaOHpt
0,3 2 n
n
0,1 < 0,15 Vậy NaOH dư, phương trình tính theo n CuSO4 Cứ mol CuSO4 tạo thành mol Cu(OH)2
0,1 mol CuSO4 tạo thành 0,1 mol Cu(OH)2 mol Cu(OH)2 tạo thành mol CuO
0,1 mol Cu(OH)2 tạo thành 0,1 mol CuO Vậy m CuO = 0,1 mol x 80