Để tránh hiện tượng nổ mạnh, trước khi tiến hành thí nghiệm cần phải thử độ tinh khiết của H 2 bằng cách thu khí H 2 đó vào ống nghiệm nhỏ rồi đốt ở miệng ống?. nghiệm..[r]
(1)(2)KIỂM TRA MiỆNG
1 Nêu tính chất vật lí Hiđrơ ?
Hiđrơ chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị. Nhẹ chất khí.
Tan nước.
2 Tại trước sử dụng H2 để làm thí nghiệm, chúng ta cần phải thử độ tinh khiết khí H2? Nêu cách thử.
Để tránh tượng nổ mạnh, trước tiến hành thí nghiệm cần phải thử độ tinh khiết H2 bằng cách thu khí H2 đó vào ống nghiệm nhỏ đốt miệng ống
(3)Tiết 45:
I. Tính chât vật lí:
II Tính chât hóa học:
1 Tác dụng với oxi:
(4)THÍ NGHIỆM
* Dụng cụ:
- Giá sắt.
- Nút cao su có lổ.
- Đèn cồn, ống nghiệm, ống dẫn khí.
* Hóa chất:
- Axit clohiđric. - Kẽm viên.
(5)CÁCH TIẾN HÀNH
Cho vào ống nghiệm lớn – viên kẽm Tiếp tục cho vào ống nghiệm 10 ml dung dịch axit clohiđric.
Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí Đợi lát cho dịng khí hiđrơ tinh khiết.
Sau đưa ống dẫn khí vào ống nghiệm
nhỏ có chứa bột đồng oxit ( CuO ) Quan sát tượng.Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm
(6)TRẢ LỜI CÂU HỎI
1 Khi cho dịng khí hiđrơ qua bột CuO nhiệt độ thường, có tượng xảy khơng?
2 Khi cho dịng khí hiđrơ qua bột CuO đun nóng, có tượng xảy ra?
Khơng có tượng xảy ra.
(7)Tiết 48:
I. Tính chât vật lí:
II Tính chât hóa học:
1 Tác dụng với oxi:
2 Tác dụng với đồng oxit:
H2 + CuO t0 H2O + Cu
(Màu đen) (Màu đỏ gạch)
Khí hiđrơ chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđrô có tính khử.
(8)* KẾT LUẬN:
Ở nhiệt độ thích hợp, khí hđrơ khơng kết hợp với
(9)Tiết 48:
I. Tính chât vật lí:
II Tính chât hóa học:
1 Tác dụng với oxi:
2 Tác dụng với đồng oxit:
H2 + CuO t0 H2O + Cu
(Màu đen) (Màu đỏ gạch)
Khí hiđrơ chiếm ngun tố oxi hợp chất CuO Hiđrơ có tính khử.
3 Kết luận:
III Ứng dụng:
(10)(11)Tiết 48:
I. Tính chât vật lí:
II Tính chât hóa học:
1 Tác dụng với oxi:
2 Tác dụng với đồng oxit:
H2 + CuO t0 H2O + Cu
(Màu đen) (Màu đỏ gạch)
Khí hiđrơ chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO Hiđrô có tính khử.
3 Kết luận: (sgk)
(12)III Ứng dụng
(13)Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị.
Nhẹ chất khí. Tan nước.
Tác dụng với oxi:
2H2 + O2 2H2O
Tác dụng với đồng oxit:
H2 + CuO H2O + Cu
Dùng làm nhiên liệu cho động cơ, dùng đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại Là
nguồn nguyên liệu sản xuất amoniac, axit nhiều hợp chất hữu Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng.
t0
(14)BÀI TẬP
1 Cho cụm từ sau: tính oxi hóa, tính khử, chiếm oxi, nhường oxi, nhẹ nhất Hãy điền vào chỗ trống cho
thích hợp:
Trong chất khí, hiđrơ khí………….Khí hiđrơ có………
Trong phản ứng H2 CuO, H2
có……….vì……….của chất khác; CuO có……….vì……….cho chất khác nhẹ nhất tính khử nhường oxi chiếm oxi tính khử
(15)BÀI TẬP
2 Khử gam đồng (II) oxit khí hiđrơ Hãy: a Tính số gam đồng kim loại thu được;
b Tính thể tích khí hiđrơ (ở đktc) cần dùng.
Bài làm:
a nCuO = mCuO
MCuO = 808 = 0,1 (mol)
PTHH: CuO + H2 t0 H2O + Cu
1 mol mol y mol
1 mol
0,1 mol x mol
Từ PTHH ta có: nCu = x = 0,5 (mol)
mCu = 0,5 64 = 32(g)
b Từ PTHH ta có: n
H2 = y = 0,5 (mol) H2
(16)DẶN DÒ
- Về nhà học bài.
- Làm tập 4, 5, 6/109 sách giáo khoa.
(17)