Đang tải... (xem toàn văn)
2. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi Clo. Gi¶i thÝch nguyªn nh©n lµm cho benzen cã tÝnh chÊt hãa häc kh¸c etilen vµ axetilen. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña metan víi Clo. - Nªu øng[r]
(1)đề kiểm tra miệng
Đề 1: Sau tính chất chung phi kim Cho sơ đồ biểu diễn biến đổi sau (Mỗi mũi tên phơng trình phản ứng)
M MP2 MO3 H2MO4 BaMO4
M lµ: A. Cl2 B. S C. N2 D. O2
2 HÃy viết phơng trình hóa học xảy
Hớng dẫn chấm biĨu ®iĨm
1 ®iĨm B
2 điểm Viết PTHH đợc điểm
§Ị 2: Bài công nghiệp Silicat HÃy nêu sơ lợc trình sản xuất thủy tinh thờng
A- Nguyên liệu B- Các công đoạn
C- Viết phơng trình hóa học xảy Thành phần thủy tinh thờng
Hớng dẫn chấm biểu điểm
A- điểm Cát thạch anh SiO2, đá vôi CaCO3, sô đa Na2CO3 B- điểm Nếu nh SGK
C- điểm Viết PTHH
CaO + SiO2 ⃗t0 CaSiO3
Na2CO3 + SiO2 ⃗t0 Na2SiO3 + CO2 Thành phần CaSiO3, Na2SiO3
Đề 3: Bài mối quan hệ hợp chất vô cơ
Cho chất: Cu, CuO, MgCO3, Mg, MgO Chất tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:
1/ Chất khí cháy đợc khơng khí 2/ Chất khí làm đục nớc vơi 3/ Dung dịch có màu xanh lam 4/ Dung dịch khơng màu v nc
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Mỗi câu trả lời cho 2,5 điểm
(2)Đề 4: Bài benzen Câu (7 điểm):
1 Ngun nhân làm cho benzen có tính chất hóa học khác etilen, axetilen? Hãy viết phơng trình phản ứng benzen với Clo để minh họa
2 Viết phơng trình phản ứng metan với Clo HÃy so sánh phản ứng với phản ứng benzen với Clo
Câu (3 điểm):
HÃy nêu ứng dụng benzen công nghiệp
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Câu (7 điểm):
1 Giải thích nguyên nhân làm cho benzen có tính chất hóa học khác etilen axetilen (2 điểm )
Viết phơng trình phản ứng benzen với Clo (1,5 điểm) Viết phơng trình phản ứng metan với Clo (1,5 điểm)
Phản ứng metan với Clo giống phản ứng benzen với Clo, thuộc loại phản
øng thÕ (2 điểm)
Câu (3 điểm):
ứng dụng benzen công nghiệp
- Làm nguyên liệu sản xuất chất dẻo (2 điểm)
- Làm dung môi (1 điểm)
Đề 5: Bài axit axetic Câu (6 điểm):
1 Viết công thức phân tử hợp chất hữu có nhóm nguyên tử sau:
a) -OH b) - COOH c)
CH3COO-2 Viết phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu Câu (4 điểm):
Hãy nêu ứng dụng axit axetic đời sống cụng nghip
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Câu (6 điểm):
1 Vit ỳng mi công thức phân tử hợp chất hữu cơ: điểm
2 Viết phơng trình phản ứng để điều chế hợp chất hữu cơ:1 điểm Câu (3điểm):
(3)đề kiểm tra 15 phút
Đề 1: Bài axit cacbonic muối cacbonat
Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đứng trớc lựa chọn sau đây.
Cã c¸c chÊt sau: NaHCO3, CaCO3, Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3
1 Dãy gồm chất muối axit là: A- NaHCO3, CaCO3, Na2CO3
B- Mg(HCO3), NaHCO3, Ca(HCO3), Ba(HCO3)2 C- Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3
D- Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3
2 Dãy gồm muối tan nớc là: A- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B- BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C- CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3
D- Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2
3.Dãy gồm chất bị nhiệt phân hủy giải phóng khí cacbonic oxit bazơ là: A- Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3
B- NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2
C- CaCO3, MgCO3, BaCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, D- NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3
4 Dãy muối phản ứng với dung dịch NaOH là: A- Na2CO3, NaHCO3, MgCO3
B- NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C- Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, BaCO3
D- CaCO3, BaCO3, Na2CO3, MgCO3
5 Dãy muối phản ứng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A- Na2CO3, CaCO3 B- NaHCO3, MgCO3
C- K2SO4, Na2CO3 D- NaNO3, KNO3
Híng dÉn chấm biểu điểm
Tr li ỳng mi cõu c im
(4)Đề Bài sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học. Có nguyên tố F, Cl, Br, I, O, S, N
1 Dãy nguyên tố nhóm VII là: A- F, Cl, O, N
B- F, Cl, Br, I
C- O, I, S, F D- F, I, N, Br
2 Dãy nguyên tố đểu chu kỳ II là: A- F, Cl, Br, I
B- F, N, I
C- N, Cl, Br, O D- N, O, F
3 Dãy đơn chất đợc xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần là: A- F2, Cl2, Br2, I2
B- S, Cl2, F2, O2
C- I2, Br2, Cl2, F2 D- F2, Cl2, S, N2
4 Dãy đơn chất có tính chất hóa học tơng tự Clo là: A- N2, O2, F2
B- F2, Br2, I2
C- S, O2, F2 D- Br2, O2, S
5 Dãy đơn chất đợc tạo nên từ nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp
A- N2, O2, Br2 B- F2, Cl2, Br2, I2
C- S, O2, Br2 D- O2, Cl2, F2
6 Dãy nguyên tố mà nguyên tử có lớp e là: A- F, Cl, O
B- F, Br, I C- O, S, Cl D- N, O, F
Híng dÉn chấm biểu điểm
Tr li ỳng mi ý đợc điểm
1- B 2- D 3- C
4- B 5- B
6- D
§Ị 3
Hãy khoanh tròn chữ A, B, C D đứng trớc câu trả lời
Câu (2 điểm) Để phân biệt dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2 cho dung dịch tác dụng với khí khí sau đây:
A- Hidro (H2)
B-Hidroclorua C- Oxi
D-Cacbondioxit
Câu (2 điểm) Lu huỳnh đioxit đợc tạo thành từ cặp chất sau đây:
A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO4 + NaCl C K2SO3 + HCl
D K2SO4 + HCl
Câu (2 điểm) Có chất: Cu, CuO, Mg, CaCO3, Fe(OH)3 Chất tác dụng với dung dịch HCl để tạo thành:
A Chất khí nhẹ khơng khí, cháy đợc khơng khí
(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)B CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O + CO2 (k)(1,5 ®iÓm)
C CuO + 2HCl ❑⃗
CuCl2 + H2O (1,5 ®iĨm)
D Fe(OH)3 + 3HCl ❑⃗ FeCl3 + 3H2O (1,5 điểm)
Đề 4: Bài mối quan hệ các hợp chất hữu cơ
Cõu (2 điểm) Hãy chọn cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hóa học tăng dần
A K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe B Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe C Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn
Câu (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch NaOH phân biệt đợc dung dịch cp cht sau õy
A Dung dịch Na2SO4 dung dịch K2SO4
B Dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl
C Dung dịch K2SO4 dung dịch BaCl2
D Dung dịch KCl dung dịch NaCl
Câu (2 điểm) Có 5g hỗn hợp hai muối CaCO3 CaSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448ml khí (kđtc) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng muối hỗn hợp ban đầu
(Ca = 40, C = 12, S = 32, O = 16)
Híng dẫn chấm biểu điểm
Câu (2 điểm): C Câu (2 điểm): C
Câu (6 điểm) Chỉ có CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl sinh chất khí Phơng trình phản ứng
CaCO3 + 2HCl ❑⃗ CaCl2 + H2O + CO2 (2 ®iĨm)
Sè mol cña CO2: 448
22 400=0,02
(12)Sè mol CO2 = sè mol CaCO3 có hỗn hợp = 0,02 mol
Khối lợng CaCO3 = 0,02 x 100 = gam (1 ®iĨm)
Thành phần chất hỗn hợp:
CaCO3 lµ: 100 %
5 =40 %
(1 điểm) CuSO4 là: 100% - 40% = 60%
(1 điểm) Đề 5: Bài Benzen
Cõu (6 điểm) (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu hợp cht tr li ỳng.)
1 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hidro số nguyên tử cacbon
a) Nếu hợp chất làm màu dung dịch brom hợp chất là:
A Metan B Etan
C Axetilen D Benzen b) Nếu hợp chất tham gia phản ứng hợp chất là:
A Metan B Etilen
C Axetilen D
Benzen
2 Một hợp chất hữu trạng tháI khí, tan nớc, tham gia phản ứng cộng dung dịch brom, cháy tỏa nhiều nhiệt, tạo thành khí cacbonic nớc Đốt cháy hồn tồn mol khí sinh cacbonic mol nớc Hợp chất là:
A Metan B Etilen
C Axetilen D
Benzen
C©u (4 ®iĨm)
Có chất: metan, etilen, axetilen, benzen Chất có phản ứng cộng brom? Tại sao? Viết phơng trình phản ứng để minh họa
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Câu (6 ®iĨm)
Khoanh trịn chữ A, B, C, D (2 điểm)
1 a- C b- A C
Câu (4 điểm)
- Chỉ có etilen axetilen phản ứng cộng Brom (1 điểm)
- Do etilen axetilen có liên kết bội phân tử (1 điểm)
- Vit ỳng phơng trình phản ứng, phơng trình điểm (2 im)
Đề 6: Bài axit axetic
Cõu (6 điểm): Hãy khoanh tròn vào một chữ A, B, C, D trớc câu, công thức nhóm nguyên tử trả lời
1 Mét hợp chất hữu tạo C, H O Một số tính chất hợp chất:
- Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nớc
- Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hidro; tham gia phản ứng tạo sản phẩm este; không tác dụng với NaOH Hợp chất là:
A CH3 - O - CH3 B C2H5 - OH
C CH3 - COOH D
CH3COO - C2H5
2 Mét hỵp chÊt:
- Làm cho q tím chuyển sang màu đỏ, tác dụng đợc với kim loại, oxit baz, baz, mui cacbonat
Hợp chất có chất phân tử có chứa nhóm:
A -CH = O B
-OHC.-COOH D -CH3
3 Nớc axit dễ trộn lẫn để tạo dung dịch 80ml axit axetic 50 ml nớc đợc trộn lẫn Phát biểu dới đúng?
A Níc dung môi B Axit axetic dung môi C Dung môi rợu
(13)Cõu (4điểm): Hãy khoanh tròn chức D S câu khẳng định sau sai)
Có chất sau: C2H5 OH, CH3-COOH, NaOH, NaCl, Na, Cu Những cặp chất tác dụng đợc với nhau:
C2H5OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO4 đặc, t0 C2H5OH + NaOH
C2H5OH + NaCl C2H5OH + Na CH3COOH + NaOH CH3COOH + NaCl CH3COOH + Na CH3COOH + Cu
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Câu (6 ®iĨm):
Khoanh trịn chữ A, B, C, D: điểm (6điểm)
1 B 2.C 3.A
Câu (4 điểm): Khoanh tròn chữ D, S: 0,5 điểm (4 điểm) C2H5 OH + CH3-COOH có xúc tác H2SO2 đặc, t0 C2H5 OH + NaOH
(14)§Ị kiĨm tra tiết Đề 1: Chơng kim loại Phần I - Trắc nghiệm khách quan
(3,0 điểm)
Cõu 1: (2 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A b, C, D đứng trớc câu trả lời
Có kim loại sau: Na, Al, Fe, Cu, K, Mg
1 Dãy gồm kim loại phản ứng nớc nhiệt độ thờng
A - Na, Al B - K, Na C - Al, Cu D - Mg, K
2 Dãy gồm kim loại phản úng với dung dịch CuSO4 là: A - Na, Al, Cu
B - Al, Fe, Mg, Cu
C - Na, Al, Fe, K D - K, Mg, Ag, Fe
3 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A- Na, Al, Cu, Mg
B- Zn, Mg, Na, Al
C- Na, Fe, Cu, K, Mg D- K, Na, Al, Ag
4 Dãy gồm kim loại đợc theo chiều tăng dần hoạt động hóa học là: A - Na, Al, Cu, K, Mg
B - Cu, Fe, Al, K, Na, Mg
C - Fe, Al, Cu, Mg, K, Na D - Cu, Fe, Al, Mg, Na, K Câu 2: (1 điểm)
HÃy ghép chữ A B, C, D chØ néi dung thÝ nghiƯm víi mét ch÷ sè sè 1, 2, 3, 4,5 chØ hiƯn tỵng xảy cho phù hợp.
Thí nghiệm Hiện tợng
A - Cho dây nhôm vào cốc dựng dung dịch NaOH đặc
1 - Khơng có tợng xảy B - Cho đồng có quấn dây sắt xung quanh
vào dung dịch HCl đặc
2 - Bät khÝ xt hiƯn nhiỊu, kim lo¹i tan dần tạo thành dung dịch không mầu
C - Cho dây nhôm vào dung dịch CuCl2 - Bọt khí xuất bề mặt đồng, sắt tan dần tạo thành dung dịch mầu lục nhạt D - Cho dây Cu vào dung dịch FeSO4 - Có chất rắn mầu đỏ tạo thành, màu dung
dịch nhạt dần, kim loại tan dần - Có bọt khí thoát ra, sắt tan dần Phần II - Tự luận (7,0 điểm)
Câu (1,5điểm)
Cú kim loại màu trắng Ag, Al, Mg Hãy nêu cách nhận biết kim loại phơng pháp hóa học Các dụng cụ hóa chất coi nh có đủ
Câu (1,5 điểm)
HÃy viết phơng trình hóa học xảy chất sau: a) CO + Fe2O3
b) Fe + Cl2 c) Mg + AgNO3 Câu (4 điểm)
Ngõm bt magiờ d 10 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng kết thúc lọc đợc chất rắn A dung dch B
a) Cho A tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl d Tính khối lợng chất rắn lại sau phản ứng
(15)(Mg = 24, Na = 23, O = 16, H = 1)
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Câu (2 điểm)
Chọn đúng: trờng hợp đợc 0,5 điểm
1 B 2.C 3.B 4.D
Câu 2(1 điểm) Ghép trờng hợp đợc 0,25 điểm
A - B - C - D -
Phần II Tự luận (7,0 điểm) Câu (1,5 ®iĨm)
- Dùng dung dịch kiềm nhận biết nhơm, nêu tợng đợc 0,5 điểm
- Dung dịch HCl nhận biết kim loại Mg Ag Nêu tợng nhận biết đợc điểm Câu (1,5 điểm)
Viết phơng trình hóa học đợc 0,5 điểm Câu (4,0 điểm)
a) 2,5 ®iĨm
- Viết PTHH đợc điểm - Lập luận đợc 0,5 điểm
Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1)
Sau ph¶n ứng d Mg, nên A gồm Mg d Ag Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (2) ChÊt rắn lại Ag
- Tớnh ỳng lợng bạc 1,08 gam đợc điểm b) 1,5 điểm
- B Mg(NO3)2 Viết PTHH đợc 0,5 điểm - Tính 10 ml dung dịch NaOH 1M đợc điểm
Đề Chơng Phi kim - Sơ lợc bảng tuần hoàn. Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Hãy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu (2,0 điểm) Có khí sau: CO, CO2, H2, Cl2, O2
1 Nhóm gồm khí cháy đợc (phản ứng với oxi) là:
A - CO, CO2 B - CO, H2 C - O2, CO2 D - H2, CO2
2 Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiền thờng là: A - H2, Cl2, B - CO, CO2 C - CO, CO2 D - H2, CO
3 Nhóm gồm khí khử đợc oxit CuO nhiệt độ cao là:
A - CO, H2 B - Cl2, CO2 C - CO, CO2 D - Cl2, CO
4 Nhóm gồm khí phản ứng với nớc điều kiền thờng là:
A - CO, CO2 B - Cl2, CO2 C - H2, Cl2 D - H2, CO Câu 2: (1 điểm)
1 Nhóm gồm nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:
A - F, N, P, As C - O, N, P As
(16)2 Nhóm gồm nguyên tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: A - Si, Cl, S, P B - Cl, S, P, Si C - Si, S, P, Cl D - Si, Cl, P, S
PhÇn II Tự luận (7,0 điểm) Câu (3 điểm)
Có chất khí đựng lọ riêng biệt: CO, CO2, Cl2
Hãy chứng minh có mặt chất khí Nêu cách làm viết phơng trình hóa học dùng
C©u (4 điểm)
Đốt chát gam cacbon bình kín d oxi Sau phản ứng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình
a) HÃy viết phơng trình ph¶n øng
b) Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
( C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1)
Hớng dẫn chấm điểm biểu điểm
Phn I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm) Chọn trng hp c 0,5 im
Câu (2 điểm)
1 B 2.A 3.A 4.B
C©u (1 ®iĨm)
1 D B
PhÇn II Tù luận (7,0 điểm) Câu (3,0 điểm)
(17)(18)(19)A Na, Al, Pb, Fe, Ag, Cu B Al, Fe, Na, Cu, Ag, Pb C Ag, Cu, Pb, Fe, Al, Na D Ag, Cu, Pb, Al, Fe, Na
Câu (1 điểm) Có hỗn hợp gồm nhơm oxit bột sắt oxit, tách đợc sắt oxit cách cho tác dụng với lợng d dung dịch:
A HCl B NaCl
C KOH D HNO3
Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (2 điểm) Sắt tác dụng đợc với chất sau đây:
a Dung dịch Cu(NO3)2 b Dung dịch MgCl2 c H2SO4 c, ngui d Khớ Cl2
Viết phơng trình phản ứng xảy có
Câu (2 điểm): Viết phơng trình hoá học biểu diễn biến hoá sau ®©y:
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
CaCl2
Câu (3 điểm): Hoà tan 0,56 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ
a/ Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy
b/ Tính khối lợng muối tạo thành thể tÝch khÝ H2 sinh (®ktc)
(Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16)
Hớng dẫn chấm biểu điẻm
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu (1 điểm): D Câu (1 điểm): C Câu 3: (1 điểm) C
Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu (2điểm): Có phơng trình phản ứng
Fe + Cu(NO3)2 Cu + Fe(NO3)2 (1 ®iĨm)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (1 ®iĨm)
Câu (2 điểm): Mỗi phơng trình phản ứng viết cho 0,5 điẻm
2Ca + O2 2CaO (0,5 ®iĨm)
CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 ®iĨm)
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (0,5 ®iĨm)
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
(0,5 điểm) Câu (3 điểm)
a/ Viết phơng trình ph¶n øng
0,56gam Fe cã sè mol =
0,56
56 =0,01 mol
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
1mol 1mol
0,01mol 0,01mol 0,01mol Khối lợng FeSO4 tạo thành: 0,01 x 152 = 1,52gam
ThÓ tÝch khÝ H2: 0,01 x 22,41 = 0,224 lít
Đề 5
Phần 1: Trắc nghiệm khách
quan (3 điểm)
Cõu (3 điểm): (Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu công thc ỳng)
1 Hợp chất hữu tạo nguyên tố C, H O Một số tính chất hợp chất:
- Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nớc
- Hp cht tỏc dụng với natri giải phóng khí hidro Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm este Hợp chất tác dụng lên đá vôi, không làm cho đá vôi sủi bọt
Hợp chất là:
A H3C- O-CH3 B C2H5-OH
C CH3-COOH
D.CH3COO-C2H5
(20)- Là chất lỏng, tan vô hạn nớc
- Làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ: Tác dụng đợc với số kim loại, oxit bazơ, baz, mui cacbonat
- Hợp chất sản phẩm phản ứng oxi hoá butan
Hp cht ú là:
A HCl B.H2SO4
C.C2H5OH D.CH3COOH
3 Trong chất sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO3 Axit axetic tác dụng đợc với:
A TÊt c¶ c¸c chÊt
B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C Mg, Cu, MgO, KOH
D Mg, MgO, KOH, Na2SO3
Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (4điểm)
1 Từ chất ban đầu etilen điều chế etyl axetat Viết phơng trình hố học để minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ
2 Bằng phơng pháp hoá học, làm phân biệt đợc dung dịch Rợu etylic, axit axetic, glucozơ Viết phơng trình phản ứng (nếu có) để giải thích
C©u (3 ®iĨm)
Từ tinh bột ngời ta sản xuất rợu etylic theo sơ đồ sau:
Tinh bột glucozơ rợu etylic Viết phơng trình phản ứng xảy Tính khối lợng rợu etylic thu đợc cho lên men ngũ cốc chứa 81% tinh bột
(O = 16; C = 12; H = 1)
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phần I: Trắc nghiệm khách
quan (3 điểm)
Câu 1: (3 điểm)
Khoanh trũn ỳng mt chữ A, B, C, D: điểm
1 B ; D ; D Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 2: (3,5 ®iĨm)
1 Viết phơng trình hố học, phơng trình 0,5 điểm
(Xem SGK ho¸ häc thÝ ®iĨm, trang 169)
2 Nhận axit axetic quỳ tím đổi thành màu đỏ cho tác dụng với đá vơi có khí bay
2CH3COOH + CaCO3
Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
- Nhận dung dịch glucozơ phản ứng tráng gơng
- Còn lại rợu etylic (không tác dụng với chất trên)
Câu (3,5điểm)
1 Viết phơng trình hố học, phơng trình 0,5 điểm
(-C6H10O5-)n + nH2O
nC6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
1000kg ngò cèc cã 810kg tinh bét (-C6H10O5-)n nC6H12O6 2n C2H5OH
Tû lÖ
162 46
810
n n
x
x = 460 kg
Tính khối lợng rợu etylic thu
đợc 460kg
(2®iĨm)
Axit t0
(21)§Ị kiĨm tra häc kú I §Ị 1
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4,0điểm)
Hãy khoanh chữ A B, C, D trc cõu chn ỳng
Câu (2 điểm)
1 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là:
A- NaOH, Al, CuSO4, CuO B- Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C- CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D-NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3
2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch NaOH là:
A-H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2 B-SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO
C-H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al
D-CuSO4, CuO, FeCl3, SO2
3 Dãy gồm chất phản ứng với nớc điều kiện thờng là:
A-SO2, NaOH, Na, K2O B- CO2, SO2, K2O, Na, K C-Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D-SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2 Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch CuCl2 là;
A-NaOH, Fe, Mg, Hg
B-Ca(OH)2, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2
C-NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2 Câu 2: (2,0 điểm)
Ngời ta thực thí nghiƯm sau:
Thí nghiệm 1: Đốt hỗn hợp bột S Fe bình kín theo tỉ lệ 1:2 khối lợng Sau phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A
Thí nghiệm 2: Cho A phản ứng với dung dịch HCl d thu đợc khí B
1 Thành phần chất rắn A là:
A- ChØ cã Fe
B-FeS vµ S d
C-FeS vµ Fe d
D-Fe, FeS vµ S
2 Thành phần khí B là:
A- ChØ cã H2S
B-ChØ cã H2
C- H2S vµ H2
D-SO2 vµ H2S
3 Thành phần dung dịch thu đợc sau thí nghiệm
A- ChØ cã FeCl2
B-ChØ cã FeCl3
C-FeCl2 vµ HCl
D-FeCl2 vµ FeCl3
(Fe = 56, S = 32) Phần 2: Tự luận (6,0 điểm) Câu (2,0 điểm)
Sau lm thớ nghim, có khí thải độc hại sau: H2O, CO2, SO2
Có thể dùng nớc vơi d để khử khớ thi trờn c khụng?
HÃy giải thích viết phơng trình hoá học
Câu (4,0 điểm)
1 Viết phơng trình phản ứng xảy trình luyện gang
- Tạo chÊt khư CO
- CO khư oxit s¾t tõ quặng manhetit Fe3O4
- Đá vôi bị nhiệt phân huỷ thành CaO phản ứng với SiO2 tạo xØ
2 Tính khối lợng gang chứa 3%C thu đợc, có 2,8 khí CO tham gia phản ứng hết với quặng hematit Hiệu suất trình 80%
(C = 12, O = 16, Fe = 56)
Hớng dẫn chấm biểu điểm
(22)Câu 1(2,0điểm)
Mi chn ỳng đợc 0,5 điểm
1.D 2.C 3.B 4.C Câu (2,0 điểm)
1.C (0,75 điểm) 2.C (0,75điểm) 3.A (0,5điểm)
Phần II: Tự luận (6,0điểm) Câu (2,0điểm)
- Cú th dựng nc vơi để khử khí H2S, CO2, SO2 đợc Ca(OH)2 d có phản ứng với khí tạo thành muối CaS, CaCO3, CaSO3 không độc hại (0,5 điểm)
- Viết PTHH đợc 1,5 điểm
Câu (4,0 điểm)
1 Vit ỳng PTHH đợc
2 ®iĨm
2 3CO + Fe2O3 ⃗t0
cao 2Fe + 3CO2 (0,5®iĨm)
3.28 56 2,8 x (0,5điểm)
Khối lợng gang chứa 3% C với hiệu suÊt 80% lµ:
2,56
3,28 2,8 0,8 100
97 =3,07 (tấn)
(1điểm)
Đề 2
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,5điểm)
Câu (1,5điểm):
HÃy điền C ( có phản ứng) K (không có phản ứng) vào ô trống cho phù hợp
STT Các chất Fe Al
1 CuSO4
2 H2SO4 lo·ng
3 NaOH dd
Câu (2điểm)
HÃy điền số 1, 2, 3, tợng tính chất thích hợp vào ô trống bảng sau:
1- Chất tạo thành kết tủa trắng, không tan axit
2- Chất tạo thành kết tủa xanh, tan đợc dung dịch axit
3- Chất tạo thành kết tảu đỏ nâu, tan đợc dung dịch axit
4- ChÊt tạo thành sủi bọt khí, chất rắn ban đầu tan dÇn
5- Chất tạo thành kết tủa trắng, tan đợc dung dịch axit
6- ChÊt r¾n ban đầu không tan
Thí nghiệm Hiện t
dung dịch CuSO4
Nhỏ 2-3 giọt dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl2 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3 Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3
Phần II: Tự luận (6,5 điểm) Câu (2,5 điểm)
Có chất sau: C, CO2, Na2CO3, NaHCO3, CaCO3 H·y lËp d·y biÕn ho¸ gồm chất viết phơng trình hoá học xảy
Câu (4,0 điểm)
Nu cho a gam hỗn hợp bột kim loại Al, Fe vào dung dịch CuSO4 1M d, thu đợc 1,6gam chất rắn mầu đỏ
Nếu cho a gam hỗn hợp tác dụng với NaOH d, thu đợc 0,56 gam cht rn khụng tan
a Viết phơng trình hoá học xảy
(23)Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm)
Câu (1,5 điểm)
Điền C K vào tất ô trống thích hợp STT1 2, đợc 0,5 điểm
STT C¸c chÊt Fe Al
1 Dung dÞch CuSO4 C C
2 H2SO4 lo·ng C C
3 Dung dịch NaOH K C
Câu (2 ®iĨm)
Điền trờng hợp đợc 0,5 điểm Thí nghiệm
Nhá 2-3 giät BaCl2 vµ dung dÞch CuSO4
Nhá 2-3 giät dung dÞch NaOH vào dung dịch MgCl Nhỏ 2-3 giọt dung dịch KOH vào dung dịch FeCl Nhỏ 2-3 giọt dung dịch HCl vào CaCO3
Phần II Tự luận (6,5 điểm) Câu (2,5 điểm)
Có thể lập dÃy biến hoá nh sau:
C ⃗t0 CO2 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3
Hc C ⃗t0 CO2 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
Lập dãy biến hoá đợc 1,5 điểm Viết PTHH đợc điểm Câu (4điểm)
a/ Viết ỳng 2PTHH
(1 điểm)
b/ Fe không phản ứng với dung dịch NaOH nên lại
mFe = 0,56g (0,5 ®iĨm)
- Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (1) 0,56g 0,64g (1 ®iÓm)
- 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (2)
1mol 1,5mol
x mol
(1,6−0,64)
64 mol
(1,5®iĨm)
mAl = 0,27 (g) (1®iĨm)
(24)Đề 3
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3điểm)
Cõu (3 im): (Hóy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu công thức đúng)
1 Mét dung dịch có tính chất
- Tỏc dng với nhiều kim loại nh Mg, Zn, Fe giải phúng hidro
- Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nớc
- Tỏc dng với đá vơi ( CaCO3) giải phóng khí CO2
Dung dịch là:
A NaOH B NaCl C HCl D H2SO4 đặc
2 Cã chất sau đây: Fe, Cu, CuO, SO2, HCl, KOH, H2SO4 lo·ng, CuSO4
a/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH:
A Fe, Cu, CuO, SO2, HCl, CuSO4 B Cu, CuO, SO2, HCl, CuSO4 C CuO, HCl, CuSO4
D SO2, HCl, CuSO4
b/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch HCl:
A Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH, CuSO4
B Fe, CuO, H2SO4 lo·ng, NaOH C Cu, CuO, NaOH, CuSO4 D Fe, CuO, NaOH
c/ Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch BaCl2 :
A Fe, Cu, CuO, SO2, NaOH, CuSO4
B Fe, Cu, HCl, NaOH, CuSO4 C NaOH, CuSO4
D H2SO4 lo·ng , CuSO4
3 Cặp chất dới phản ứng với để
a/ Chỉ tạo thành muối nớc? A Kẽm với axit clohidric
B Natri cacbonat vµ canxi clorua C Natri hidroxit vµ axit clohidric
D Natri cacbonat vµ axit clohidric b/ Tạo thành hợp chất khí?
A Kẽm víi axit clohidric
B Natri cacbonat vµ canxi clorua C Natri hidroxit vµ axit clohidric D Natri cacbonat vµ axit clohidric
Phần II: Tự luận (7 điểm)
Câu 2 (4,0 điểm)
Vit cỏc phng trỡnh phn ứng thực dãy biến hoá hoá học theo sơ đồ sau:
Natri oxit ⃗(3) Natri sunfat ⃗(4) Natri nitrat
Natri
Natri hiđroxit (7) Natri clorua (8) Natrihiđroxit
Câu 3 (3,0®iĨm)
Cho hỗn hợp bột kim loại nhơm đồng tác dụng với axit sunfuric lỗng (d) Sau phản ứng thu đợc 2,8 gam chất rắn không tan 6,72 lít khí hidro (đo điều kiện tiờu chun)
1 Viết phơng trình phản ứng xảy Tính khối lợng hỗn hợp bột kim loại
(Al = 27)
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 ®iĨm)
Câu 1 (3 điểm): Khoanh trịn chữ A, B, C, D: 0,5điểm
1.C a/D b/ D c/ D a/ C b/ D
PhÇn II: Tự luận (7 điểm)
Câu 2 (3,5 điểm)
Viết phơng trình phản ứng: 0,5 điểm
4Na + O2 2Na2O
2Na + 2H2O 2NaOH + H2(k) Na2O + 2H2SO4 Na2SO4 + H2O
(1)
(25)Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 (r) + 2NaNO3
Na2O + H2O 2NaOH
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4(r) + 2NaCl
NaOH + HCl NaCl + H2O
C©u 3 (3,5 ®iĨm)
Cho hỗn hợp bột kim loại nhơm đồng tác dụng với axit sunfuric lỗng, có nhôm phản ứng với axit sunfuric: 0,5 điểm
- Viết phơng trình hố học: 1,0 điểm
(26)§Ị kiĨm tra häc kú II §Ị 1
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)
Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trớc câu chọn
C©u (1,5 ®iĨm)
1 điều kiện thích hợp Clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau
A- Fe, KOH, H2O, H2 B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O C- H2, Ca, CuO, Fe2O3 D- HCl, Na2O, CuO, Al2O3
2 điều kiện thích hợp, cacbon phản ứng đợc với tất chất dãy sau:
A- H2, Ca, CuO, Na2O B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O
C- H2, Ca, CuO, Fe2O3 D-HCl, Na2O, CuO, Al2O3
3 Cặp chất sau tồn dung dịch
A- CO2 KOH B- Na2CO3 vµ HCl C- KNO3 vµ NaHCO3 D- NaHCO3 NaOH E- Na2CO3 Ca(OH)2 Câu (2,5 điểm)
1 Dãy chất làm màu dung dịch brom là:
A - CH4, C6H6 B- C2H4, C2H2 C- CH4, C2H2 D- C6H6, C2H2
2 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A- CH3COOH, (-C6H10O5)n
B- CH3COOC2H5, C2H5OH C- CH3COOH, C6H12O6 D- CH3COOH, CH3COOC2H5
3 Dãy chất phản ứng với kim loại natri A- CH3 COOH, (-C6H10O5)n
B- CH3COOH, C2H5OH C- CH3COOH, C6H12O6 D- CH3COOH, CH3COOC2H5
4 Dãy chất phản ứng với axit HCl A - CH3 COOH, (-C6H10O5-)n, PE B- CH3COOC2H5, C2H5OH, PVC C- CH3COOH, C6H12O6, C2H5OH
D- CH3COONa, CH3COOC2H5, (-C6H10O5-)n
5 Dãy chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit A Tinh bột, xenlulozơ, PVC
B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE
Phần II: Tự luận (6 điểm) Câu (2,5 điểm)
Cú cỏc khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4
Hãy nêu phơng pháp hoá học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hố chất coi nh có đủ Viết phơng trình hố học xảy
(27)Có hỗn hợp A gồm rợu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na d thu đợc 4,48 lít khí điều kiện chuẩn Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A (C = 12, O = 16, H = 1)
Hớng dẫn chấm biểu điểm
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (4điểm) Chọn trờng hợp đợc 0,5 điểm
C©u (1,5 ®iĨm)
1.A C 3.C C©u (2,5 ®iĨm)
1.B 2.D 3.B 4.D 5.B
Phần II: Tự luận (6điểm) Câu (2,5 ®iĨm)
- Dùng nớc giấy màu ẩm nhận biết khí clo, giải thích cách làm viết PTHH đợc điểm - Dùng nớc brom nhận biết C2H4, CH4 viết PTHH đợc 1,5điểm
C©u (3,5 ®iĨm)
- Viết PTHH đợc điểm
- Lập hệ phơng trình, tính số mol axit rợu hỗn hợp 0,2mol đợc điểm - Tính % khối lợng chất: 43,39% rợu etylic 56,61% axit axetic đợc 0,5
điểm
Đề 2
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu (1,5 điểm)
HÃy điền công thức thích hợp trống bảng sau:
Polime Công thức chung Mắt xích
Policetilen (-CH2-CH2-)n
Tinh bét
-C6H10O5-Polivinyl clorua
(-CH2-CH-)n Cl Câu (2,5 điểm)
HÃy ghép chữ A hc B, C, D, E chØ thÝ nghiƯm víi số 1,2,3,4,5,6 chỉ hiện tợng cho phù hợp.
ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng
A DÉn khÝ axetilen d vào dung dịch thuốc tím
1 To thnh chất rắn màu nâu đỏ
Chất rắn tan tạo thành dung dịch màu nâu đỏ Có kết tủa màu nõu to thnh
B Đốt dây sắt khí clo
Hoà tan chất rắn vào nớc cho tác dụng với dung dịch NaOH
2 Dung dịch chuyển thành không màu
C Đốt nóng hỗn hợp bột CuO C Dẫn khí tạo thành vào dung dịch Ca(OH)2
3 Màu trắng chuyển sang màu vµng
D Cho dung dịch HCl d vào đá vôi Xuất chất rắn màu đỏ, vẩn đục trng xut hin
E Nhỏ dung dịch HNO3 vào lòng trắng trứng Sủi bọt khí, chất rắn tan dần tan hết Không có tợng xảy
(28)Câu (2,5 điểm)
HÃy viết phơng trình hoá học ghi rõ điều kiện phản ứng có a/ Điều chế nhựa PE tõ etilen
b/ Điều chế rợu etylic từ etilen c/ Điều chế axit axetic từ rợu etylic d/ Điều chế khí clo từ HCl đặc MnO2
e/ Điều chế etylen axetat từ rợu etylic axit axetic Câu (3,5 điểm)
Quá trình quang hợp xanh tạo tinh bột khí oxi tõ khÝ cacbonic vµ níc
1/ Tính khối lợng khí CO2 phản ứng khối lợng khí oxi tạo thành tạo thành 16,2 tinh bột
2/ Hãy giải thích ban ngày nên để xanh nhà, ban đêm nên để xanh ngồi trời
Híng dÉn chÊm vµ biểu điểm
Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm) C©u (1,5 ®iĨm)
Điền trờng hp c 0,5 im
Polime Công thức chung Mắt xÝch
Polietilen (-CH2-CH2-)n
-CH2-CH2-Tinh bét
-C2H10O5-Polivinyl clorua (-CH2-CH-)n Cl
Cl C©u (2,5 ®iÓm)
Ghép trờng hợp đợc 0,5 điểm A- B-1 C-4 D-5 E-3
PhÇn II: Tù luận (6 điểm) Câu (2,5 điểm)
Vit ỳng PTHH ghi đủ điều kiện, PTHH đợc 0,5 điểm Câu (3,5 điểm)
1/ 6nCO2 + 5nH2O ⃗anhsangchatdiepluc (-C6H10O5-)n + 6nO2 264 90 162 192 26,4 9,0 16,2 19,2
Tìm 26,4 CO2 19,2 O2 đợc điểm
2/ Nên để xanh nhà vào ban ngày ngồi hơ hấp, q trình quang hợp làm khí oxi, cịn ban đêm nên đa xanh ngồi trời ban đêm xanh hơ hấp nên làm khí CO2: 0,5 điểm
(C = 12, O = 16, H = 1) Đề 3
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3điểm)
Cõu (3 im) (Hóy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu tên nguyên tố công thức trả li ỳng)
1.a/ Một kim loại có tính chất - Tác dụng với oxi tạo thành oxit
(29)- Tác dụng với dung dịch bazơ Kim loi ú l
A Sắt B Magiê C Nhôm D Đồng
b/ Mt oxit tác dụng đợc với nớc, bazơ, oxit bazơ Oxit đợc sử dụng để chữa cháy, pha nớc giải khát, sản xuất urê oxit là:
A Cacbon oxit B Cacbon ®ioxit C Lu huúnh ®ioxit D Lu huúnh trioxit
2 Có dung dịch HCl, NaOH, AgNO3, Al2(SO4)3 , H2SO4 khí Cl2 a/ Cho sắt lần lợt tác dụng với chất, sắt tác dng c vi
A Tất chất
B Cl2, HCl, AgNO3, Al2(SO4)3 C Cl2, HCl, NaOH, AgNO3 D Cl2, HCl, AgNO3
b/ Cho dung dịch Ba(NO3)2 lần lợt tác dụng với chất, dung dịch Ba(NO3)2 tác dụng đợc với:
A HCl, NaOH, AgNO3, Al2(SO4)3 B HCl, NaOH, Al2(SO4)3
C H2SO4 , Al2(SO4)3 D HCl, NaOH, Al2(SO4)3
3 Cã c¸c chÊt sau: C2H5OH, NaOH, Ba (NO3)2, CaCO3, Na, Cu
a) Cho axit axetic lần lợt tác dụng với chất, axit axetic tác dụng đợc với: A: tất chất
B C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na
C C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na D NaOH, CaCO3, Na, Cu
b) Cho axit clohiđric lần lợt tác dụng với chất, axit clohiđric tác dụng đợc với: A C2H5OH, NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na, Cu
B NaOH, Ba(NO3)2, CaCO3, Na C C2H5OH, NaOH, CaCO3, Na D NaOH, CaCO3, Na, Cu
PhÇn II Tù ln (7 ®iĨm)
Câu (3 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực dãy hóa học theo sơ đồ sau:
(-C6H10O5-)n C6H12O6 C2H2 (-CH2 - CH2-)n
CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5
C©u (4 ®iĨm)
Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl (d) thu đợc 2,24 lít khí (đktc)
1 ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xảy Tính khối lợng chất hỗn hợp
3 Phi dựng ml dung dịch HCl 2M đủ để hòa tan 4,4gam hỗn hợp (Mg = 24; O = 16; Cl = 35,5; H = 1)
(1)
(4) (5)
(6)
(30)Híng dÉn chÊm vµ biĨu diƠn
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu (3 điểm): Khoanh tròn chữ A, B, C, D (0,5 điểm)
1 a) C b) B 2 a) D b) C a) B b) C PhÇn II: Tù luËn (7 điểm)
Câu 2: (3 điểm): Mỗi phơng trình phản ứng 0,25 điểm, điều kiện phơng trình phản ứng 0,25 điểm
Các phơng trình phản ứng thực hiÖn d·y biÕn hãa hãa häc:
(-C6H10O5-)n + nH2O ⃗axit nC6H12O6 (1)
C6H12O6 ⃗men ruou, t0 2C2H2OH + 2CO2 (2)
C2H2 + H2O ⃗axit C2H5OH (3)
C2H5O + O2 ❑⃗ CH3COOH + H2O (4)
C2H5O + CH3COOH ⃗H2SO4, t0 CH3COOC2H5 + H2O (5) nCH2 = CH2 ❑⃗ (-CH2 - CH2 - )n (6)
Câu (4 điểm)
- Vit ỳng mi phng trình hóa học (0,5 điểm)
Mg + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl ❑⃗ MgCl2 + H2O (2)
- Số mol H2 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) (0,5 điểm) - Theo (1) tính 0,1 mol Mg hay 2,4 gam Mg (0,5 điểm)
- Tính 0,05 mol MgO hay gam MgO (0,5 điểm)
- Tính tổng số mol HCl tham gia phản ứng 0,2 + 0,1 = 0,3 (0,5 điểm) - Thể tích dung dịch HCl 0,15 lít hay 150ml (1 điểm)
Men giÊm t0
(31)k× thi tèt nghiƯp THCS (thÝ điểm) năm học 2003-2004
Đề
Môn : ho¸ häc
Thời gian : 60 phút ( khơng k thi gian giao )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm)
Cõu (2,5 im): (Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời đúng)
1 Cã c¸c chÊt sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl a) Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl
B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH, HCl
2 Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất
A Dung dch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH
D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH
Cặp chất dới phản ứng với để giải phóng khí CO2 ? A Dung dịch natri cacbonat dung dịch canxi clorua
B Dung dÞch natri cacbonat axit clohiđric
C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric
4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro gấp lần số nguyên tử cacbon Nó chất sau
A Metan B Rợu etylic C Etilen D Axetilen
5 Một hidrocacbon có chứa 85,7% cacbon 14,3% hiđro theo khối lợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) CH4 (II) C2H4 (III) C6H6 A C«ng thøc (I)
(32)hớng dẫn chấm đề thi tốt nghiệp THCS (thí điểm) năm học 2003-2004
Môn : hoá học
Thi gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm)
Câu (2,5 điểm): Mỗi khoanh tròn chữ (0,5 điểm) Có chất sau: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH , HCl Cho dung dịch NaOH lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , HCl
B Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl C Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , HCl D Dung dịch NaOH tác dụng đợc với: CO2 , NaHCO3 , NaOH , HCl
2 Cho dung dịch HCl lần lợt tác dụng với chất
A Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CO2 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH B Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaHCO3 , NaOH C Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , CuSO4 , NaOH
D Dung dịch HCl tác dụng đợc với: Fe2O3 , NaOH
3 Cặp chất dới phản ứng với để giải phóng khí CO2 ? B Dung dịch natri cacbonat dung dịch canxi clorua
B Dung dịch natri cacbonat axit clohiđric
C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric
4, Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro gấp lần số nguyên tử cacbon Nó chất sau
A Metan B Rợu etylic C Etilen D Axetilen
5 Một hidrocacbon có chứa 85,7% cacbon 14,3% hiđro theo khối lợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) CH4 (II) C2H4 (III) C6H6 A Công thức (I)
(33)kì thi tốt nghiệp THCS (thí điểm) năm học 2003-2004
Đề
Môn : hoá học
Thi gian : 60 phút ( không kể thời gian giao đề )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm)
Câu (2,5 điểm): (Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời đúng)
1 Cã c¸c chÊt: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH Cho axit clohiđric rtác dụng với chất
A Axit clohiđric tác dụng với: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH B Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH C Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CO2 , CaCO3 , NaOH
D Axit clohi®ric t¸c dơng víi: Zn , CuO , CaCO3 , NaOH
2 Khi nhúng kim loại Fe vào dung dịch muối AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2) , Cu(NO3)2 (3) , Mg(NO3)2 (4)
Có thể xảy phản ứng Fe với :
A (1) (3) B (1), (3) vµ (4)
C (1) (2) D Tất
3 Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loại bng
A màu sắc B dung dịch HCl
C dung dịch NaOH D Cả dung dịch NaOH HCl
4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó chất sau
(I) Metan (II) Etilen (III) Axetilen A C«ng thøc (I)
B C«ng thøc (II) C C«ng thøc (III) D Công thức (II) (III)
5 Mt hidrocacbon có chứa 92,3% cacbon 7,7% hiđro theo khối lợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) C2H2 (II) C2H4 (III) C6H6 A Công thức (I) (II)
B Công thức (I) (III) C Công thức (II) (III) D C«ng thøc (I) , (II) , (III)
(34)hớng dẫn chấm đề thi tốt nghiệp THCS (thớ im) nm hc 2003-2004
Môn : hoá häc
Thời gian : 60 phút ( không kể thi gian giao )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm)
Cõu (2,5 im): Mi khoanh tròn chữ (0,5 điểm).
1 Cã c¸c chÊt: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH Cho axit clohiđric rtác dụng với chất
A Axit clohiđric tác dụng với: Zn , Cu , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH B Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CuO , CO2 , CaCO3 , NaOH C Axit clohiđric tác dơng víi: Zn , CO2 , CaCO3 , NaOH
D Axit clohiđric tác dụng với: Zn , CuO , CaCO3 , NaOH
2 Khi nhóng l¸ kim loại Fe vào dung dịch muối AgNO3 (1), Al(NO3)3 (2) , Cu(NO3)2 (3) , Mg(NO3)2 (4)
Cã thÓ xảy phản ứng Fe với :
A (1) vµ (3) B (1), (3) vµ (4)
C (1) (2) D Tất
3 Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loi ny bng
A màu sắc B dung dịch HCl
C dung dịch NaOH D Cả dung dịch NaOH HCl
4 Một hợp chất hữu có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó chất sau
(I) Metan (II) Etilen (III) Axetilen A C«ng thøc (I)
B C«ng thøc (II) C Công thức (III) D Công thức (II) (III)
5 Một hidrocacbon có chứa 92,3% cacbon 7,7% hiđro theo khối lợng Công thức dới phù hợp với hidrocacbon đó?
(I) C2H2 (II) C2H4 (III) C6H6 A Công thức (I) (II)
B Công thức (I) (III) C Công thức (II) (III) D Công thức (I) , (II) , (III) b) Víi axit clohi®ric:
K2O + HCl KCl + H2O (0,25 ®iĨm) CaO + HCl CaCl + H2O (0,25 ®iĨm) Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O (0,25 điểm) c) Với dung dịch kali hi®roxit:
CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O (0,25 điểm) (hoặc CO2 + NaOH NaHCO3)
SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O (0,25 điểm) (hoặc SO3 + NaOH NaHSO4)
k× thi tèt nghiƯp THCS (thí điểm) năm học 2003-2004
Đề
Môn : hoá học
Thi gian : 60 phỳt ( khơng kể thời gian giao đề )
PhÇn I Trắc nghiệm khách quan (2,5 điểm)
Cõu (2,5 điểm): (Em khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu trả lời đúng)
1 Trong chất sau đây: NaCl, CO2, NaOH, CaCO3 , Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 , Al2O3 , Fe(OH)3 , Fe2O3 , CO , CuSO4 , P2O5 , Al(NO3)3 , HNO3 , H3PO4 , SiO2 , SO2 , SO3 Các chất đợc phân loại:
(35)A CO2 , P2O5 , CO , SiO2 , SO2 , SO3 B CO , CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 C CO2 , SiO2 , P2O5 , SO2 , SO3 D CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 , Fe2O3
b) Baz¬ kiỊm
A NaCl, NaOH, Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3 B NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3
C NaOH, Mg(OH)2 D NaOH
c) Bazơ không tan
A NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3 B Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , H3PO4
C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3
2 Cặp chất dới phản ứng với để tạo thành chất rắn tan n-c?
A Dung dịch kali cacbonat dung dịch canxi nitrat B Dung dịch kali cacbonat axit clohiđric
C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric
3 Glucozơ C6H12O6 loại đờng có nhiều loại rau Nó chuyển dần thành rợu etylic (C2H5OH) khí cacbonic có men rợu nhiệt độ thích hợp Nếu phản ứng hồn tồn từ 0,5 mol glucozơ thu đợc
A 46 gam rợu etylic 22,4 lít khí cacbonic (ở đktc) B mol rợu etylic 44,8 lít khí cacbonic (ở đktc) C 23 gam rợu etylic 11,2 lít khí cacbonic (ở đktc) D mol rợu etylic 22,4 lÝt khÝ cacbonic (ë ®ktc)
(H = ; C = 12 ; O = 16)
hớng dẫn chấm đề thi tốt nghiệp THCS (thí điểm) năm học 2003-2004
Môn : hoá học
Thi gian : 60 phút ( không kể thời gian giao )
Phần I Trắc nghiệm khách quan (2,5 ®iĨm)
Câu (2,5 điểm): Mỗi khoanh trịn chữ (0,5 điểm).
1 Trong chất sau đây: NaCl, CO2, NaOH, CaCO3 , Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 ,Al2O3 , Fe(OH)3 , Fe2O3 , CO , CuSO4 , P2O5 , Al(NO3)3 , HNO3 , H3PO4 , SiO2 , SO2 , SO3 Các chất đợc phân loại:
a) Oxit axit
A CO2 , P2O5 , CO , SiO2 , SO2 , SO3 B CO , CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 C CO2 , SiO2 , P2O5 , SO2 , SO3 D CO2 , P2O5 , SO2 , SO3 , Fe2O3
b) Baz¬ kiỊm
A NaCl, NaOH, Mg(OH)2 , Mg(NO3)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3 B NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3
C NaOH, Mg(OH)2 D NaOH
c) Bazơ không tan
A NaOH, Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , Fe2O3 B Mg(OH)2 , Fe(OH)3 , H3PO4
C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3
2 Cặp chất dới phản ứng với để tạo thành chất rắn tan n-ớc?
A Dung dÞch kali cacbonat dung dịch canxi nitrat B Dung dịch kali cacbonat axit clohiđric
C Dung dịch kali hidroxit dung dịch natri hiđrocacbonat D Dung dịch kali hidroxit axit nitric
3 Glucozơ C6H12O6 loại đờng có nhiều loại rau Nó chuyển dần thành rợu etylic (C2H5OH) khí cacbonic có men rợu nhiệt độ thích hợp Nếu phản ứng hồn tồn từ 0,5 mol glucozơ thu đợc
(36)