DE THI THU DAI HOC MON HOA HOC so 6 va huong dangiai

48 Oxit của một trong các kim loại trên khi hòa tan bằng H 2 SO 4 loãng dư cho dung dịch có khảC. năng làm mất màu thuốc tím..[r]

(1)

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC MƠN HĨA HỌC ĐỀ 6

1 X hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 0,3 mol X H2SO4 loãng

được 8,96 lít H2 (đkc) X hai kim loại :

A Cùng có hóa trị I

B Cùng có hóa tri II

C Một hóa trị I, hóa trị II

D Một hóa trị II, hóa trị III

2 Dung dịch Mg(NO3)2 bị lẫn tạp chất Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Có thể làm

mẫu dung dịch kim loại :

A Mg

B Zn

C Al

D Cu

Hòa tan oxit kim loại hóa trị II dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) dung dịch muối có nồng độ 12,5% Sử dụng kiện để trả lời câu 3, 4, 5.

3 Oxit cho oxit kim loại :

A Mg

B Zn

C Cu

D Ba

4 Kim loại tìm thu phản ứng với chất :

A Cl2 ; H2SO4 loãng ; HNO3 loãng

B H2O ; H2SO4 lỗng ; HNO3 đặc nóng

C HCl ; H2SO4 đặc nóng ; HNO3 đặc nóng

D H2SO4 đặc nóng ; HNO3 lỗng ; dung dịch AgNO3

5 Một mẫu kim loại bị lẫn tạp chất nhơm Hóa chất dùng để tinh chế mẫu kim loại :

A H2SO4 loãng

B Dung dịch NaOH

C A, B

D A, B sai

6 Kim loại dẫn điện tốt :

A bạc

B đồng

C nhôm

D vàng

7 Chỉ dùng nước phân biệt chất ba chất rắn nhãn :

A K2O ; BaO ; FeO

B CuO ; ZnO ; MgO

C Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3

D Na ; Fe ; Cu

8 Cây đinh sắt trường hợp sau bị gỉ sét nhiều :

(2)

B Ngâm dầu ăn

C Ngâm nhớt máy

D Quấn vài vòng dây đồng để nơi ẩm ướt

Sử dụng kiện sau để trả lời câu 9, 10, 11, 12.

X hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al2O3 ; Fe2O3 CuO Cho X vào nước dư dung dịch A và rắn B Sục CO2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D Rắn B tan phần dung dịch NaOH dư, lại rắn E Dần luồng CO dư qua E nung nóng rắn F.

9 Kết tủa D :

A Al(OH)3

B BaCO3

C Al(OH)3 BaCO3

D Fe(OH)3

10 Rắn B hỗn hợp gồm :

A Fe2O3 CuO

B Al2O3 ; Fe2O3 CuO

C Al(OH)3 ; Fe2O3 CuO

D Fe(OH)3 ; Al2O3 CuO

11 Chỉ rắn E :

A Fe2O3 Al2O3

B CuO Al2O3

C Fe2O3 CuO

D Al2O3

12 Rắn F có đặc điểm :

A Tan hết dung dịch CuSO4 dư

B Tan hết dung dịch H2SO4 loãng dư

C Tan hết dung dịch FeCl3 dư

D Tan hết dung dịch NaOH dư

13 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clo Sau phản ứng thu :

A 2g NaCl

B 1,647g NaCl

C 1,5g NaCl

D 1g NaCl

14 Hòa tan 3,1g Na2O vào 96,9g nước dung dịch có nồng độ phần trăm :

A 3,1%

B 4%

C 6,2%

D 8%

15 Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Điều kiện cần đủ để thu kết tủa :

A b = 3a

B b < 4a

C b < 5a

D

5 b

(3)

A manhetit

B pirit

C hematit đỏ

D xiđerit

17 Hàm lượng đồng quặng cancozit chứa 8% Cu2S :

A 8%

B 6,4%

C 5,3%

D 3,2%

18 Nung 6,4g Cu khơng khí 6,4g CuO Hiệu suất phản ứng đạt :

A 100%

B 80%

C 51,2%

D 0%

19 Quặng manhetit có hàm lượng Fe3O4 đạt 80% Từ 10 quặng sản xuất tối đa lượng gang (chứa 95% sắt) :

A

80 168 95 10

100 232 100 tấn B

80 232 100 10

100 168 95 tấn C

80 168 100 10

100 232 95 tấn D

100 168 95 10

80 232 100 tấn

20 Mica có thành phần hóa học K2O.Al2O3.6SiO2 Hàm lượng nhơm mica :

A 4,85%

B 9,71%

C 18%

D 18,34%

Nhiệt phân 100g CaCO3 m gam rắn X 16,8 lít CO2 (đkc). Sử dụng kiện để trả lời câu 21; 22; 23; 24.

21 Lượng CaO tạo thành phản ứng :

A 67g

B 58g

C 42g

D 32g

22 Hiệu suất phản ứng đạt :

A 75%

B 65%

C 42%

D 33%

23 Giá trị m :

A 83,2g

(4)

C 56g

D 25g

24 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết m gam X :

A lít

B lít

C 0,5 lít

D 0,25 lít

25 Vai trị criolít điện phân nóng chảy Al2O3 để điều chế nhơm :

A Tiết kiệm lượng hỗn hợp Al2O3 criolit nóng chảy 9000C so với nhiệt độ

nóng chảy Al2O3 20500C

B Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy

C Ngăn cản nhơm nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí

D A, B, C

26 Chỉ chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 :

A Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaCO3

B KOH ; KCl ; K2CO3

C NaOH ; Na2CO3 ; Ca(OH)2

D HCl ; Na3PO4 ; NaCl

27 Kim loại kiềm chất khử mạnh số kim loại, :

A Năng lượng cần dùng để phá vỡ mạng tinh thể lập phương tâm khối kim loại kiềm tương đối nhỏ

B Kim loại kiềm nguyên tố có bán kinh nguyên tử tương đối lớn, lượng cần để tách electron hóa trị tương đối nhỏ

C A, B

D A, B sai

28 Trong trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, màu xanh dung dịch biến đổi theo hướng :

A Nhạt dần

B Đậm dần

C Khơng đổi

D Từ xanh hóa đỏ

Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua kim loại mạnh Khi anot thu 3,36 lít Clo (đkc) catot thu 11,7g kim loại.

Sử dụng kết để trả lời câu 29, 30.

29 Muối clorua cho kim loại :

A natri

B kali

C canxi

D bari

30 Chỉ điều nói kim loại tìm :

A Ngun tử có electron lớp ngồi

B Có tính khử mạnh nhôm, yếu natri

C Có thể điều chế cách điện phân nóng chảy hiđroxit

(5)

31 Trong điện phân NaCl nóng chảy, người ta thường thêm muối khác (như NaF CaCl2) vào, với mục đích :

A Thu hỗn hợp kim loại

B Thu hỗn hợp halogen

C Hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl

D Cả lý

32 Cho luồng hiđro dư qua ống sứ đựng 0,8g CuO nung nóng Sau thí nghiệm thu 0,672g rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu đạt :

A 60%

B 75%

C 80%

D 95,23%

33 Chỉ dùng hóa chất đây, tách Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag (lượng Ag tách phải không đổi) :

A dung dịch NaOH

B Dung dịch HCl

C Dung dịch FeCl3

D Dung dịch HNO3

34 Chỉ dùng hóa chất phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch : AlCl3 ; ZnCl2 ; FeCl2 NaCl

A Dung dịch NaOH

B Dung dịch Na2CO3

C Dung dịch AgNO3

D Nước amoniac

E oxit kim loại Hịa tan E H2SO4 lỗng dư dung dịch F Dung dịch F vừa có khả hịa tan bột đồng, vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím.

Sử dụng kiện để trả lời câu 35, 36.

35 E oxit kim loại :

A magie

B sắt

C nhôm

D kẽm

36 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan mol E :

A lít

B lít

C lít

D lít

37 Điều nói điện phân nóng chảy MgCl2 :

A Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử.

B Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa.

C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa

D Ở cực dương, nguyên tử Mg bị khử 38 Xét phản ứng hóa học sau :

2 o

t

(6)

3 3 2

4 ( ) 2

FeO HNO   Fe NO NO  H O (2)

Nhận định rút từ phản ứng :

A Hợp chất sắt (II) có tính khử

B Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa

C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

D Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa 39 Nguyên tắc sản xuất gang :

A Dùng than cốc để khử sắt oxit nhiệt độ cao

B Dùng khí CO để khử sắt oxit nhiệt độ cao

C Dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxit

D Loại khỏi sắt oxit lượng lớn C, Mn, Si, P, S 40 Phản ứng Cu2FeCl3  CuCl2 2FeCl2 cho thấy :

A đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại

B đồng kim loại khử Fe3+ thành sắt kim loại.

C đồng kim loại khử Fe3+ thành Fe2+

D Đồng kim loại oxi hóa Fe2+

41 Từ phản ứng hóa học sau : Fe NO( 2) AgNO3  Fe NO( 3) Ag Tìm phát biểu :

A Fe2+ có tính khử mạnh Ag.

B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+

C Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+

D Ag+ có tính khử yếu Fe2+

42 Phản ứng Fe2FeCl3 3FeCl2 xảy :

A Sắt tác dụng với muối sắt

B Một kim loại tác dụng với muối clorua

C Sắt kim loại khử Fe3+ thành Fe2+

D Fe có tính khử mạnh Fe2+, Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Fe2+.

43 Chỉ phát biểu :

A Một chất có tính khử gặp chất có tính oxi hóa thiết phải xảy phản ứng oxi hóa khử

B Hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa

C Hợp chất sắt (II) có tính khử

D Fe3+ có tính oxi hóa yếu Mg2+.

Sử dụng kiện sau để trả lời câu 44, 45, 46.

Hòa tan FeS H2SO4 lỗng khí A, H2SO4 đặc nóng khí B A tác dụng với B cho chất D (có màu vàng).

44 A, B khí :

A H2 H2S

B H2S SO2

C SO2 H2S

D H2 SO2

45 D chất :

A S

(7)

C O3

D H2SO4

46 Chất B có đặc điểm :

A Làm màu dung dịch thuốc tím

B Làm màu nước brom

C Làm nước vơi hóa đục

D Cả A, B, C

Mỗi câu 47, 48, 49, 50 ứng với ý hợp lý (được ký hiệu mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tơ đen khung chứa mẫu tự tương ứng với câu bảng trả lời Chú ý mẫu tự sử dụng lần, nhiều lần, không sử dụng.

A nhôm

B sắt

C kẽm

D magie

47 Oxit kim loại hịa tan H2SO4 lỗng dư cho dung dịch hòa tan

được bột đồng

48 Oxit kim loại hòa tan H2SO4 lỗng dư cho dung dịch có khả

năng làm màu thuốc tím 49 Có tính khử mạnh

50 Dùng để làm mẫu dung dịch Mg(NO3)2 có lẫn tạp chất Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 6

1 Xét phản ứng :

2 4

2A nH SO   A SO( )n nH

a mol

an

2 4

2B mH SO   B SO( )mmH

b mol

bm



0,3 8,96

0, 2 22,

a b an bm

  

 

  

 



an bm a b



 = hóa trị trung bình A, B =

0,8

2, 66 0,3

Giả sử n < m n < 2,66 < m  m = 3; n = n =

Câu trả lời d

2 Kim loại phải dùng Mg để khử hết ion Zn2+ ; Fe2+ Cu2+ dung dịch vào tạo

muối Mg(NO3)2 câu trả lời Mg (câu a) 3 Giả sử dùng mol MO

2

(8)



100.36,5.2

7,3 (1) 100( 71)

12,5 (2)

ddHCl

ddMCl m

M m



 

 



 

 

(1)  mdd HCl = 1000g

(2)  mdd MCl2 = 8(M + 71)g

Mà mdd MCl2 = mdd HCl + mMO

Nên 8(M + 71) = 1000 + M + 16  M = 64 (Cu)

Câu trả lời c 4 a

b c

5 Al tan H2SO4 loãng, tan dung dịch NaOH, Cu không cho

phản ứng Câu trả lời c

6 Nếu quy ước độ dẫn điện Hg Ag 49, Cu 46, Al 26 Au 35,5

7 Có thể phân biệt Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3 nước sau :

Cho mẫu thử vào nước, mẫu tan Na2O

2 2

Na O H O   NaOH

Cho dung dịch NaOH vừa thu vào mẫu lại, mẫu tan Al2O3, lại

Fe2O3

2 2 2

Al O  NaOH   NaAlO H O

Câu trả lời c

8 Cây đinh sắt quấn dây đồng để nơi ẩm ướt bị ăn mịn điện hóa nên gỉ sét nhiều

9 Phản ứng A với nước dư :

2 ( )2

BaO H O   Ba OH

2 ( )2 ( 2)

Al O Ba OH   Ba AlO H O

Vì rắn B tan phần NaOH chứng tỏ B Al2O3 dư



Ba(OH)2 phản ứng hết  dung dịch A chứa Ba(AlO2)2



Sục CO2 vào dung dịch A xuất kết tủa Al(OH)3

2 2 3

( ) ( ) ( )

Ba AlO  CO  H O  Al OH  Ba HCO

Câu trả lời a

10 Theo lí luận trên, B gồm (Al2O3 + CuO + Fe2O3)  Câu trả lời b 11 B tan phần NaOH dư theo phản ứng :

2 2 2

Al O  NaOH   NaAlO H O



Rắn E CuO Fe2O3 (câu c)

12

o

t

(9)

2 3

o t

Fe O  CO   Fe CO



Rắn F Cu, Fe tan hết dung dịch FeCl dư

3 2

2

Cu FeCl   CuCl  FeCl

3

2

Fe FeCl   FeCl

13 Để ý phản ứng :

2

2Na Cl   2NaCl

46g 71g 2.58,5g

Thì Na dùng dư, mNaCl =

1.2.58,5

1,647 71  g

Câu trả lời b

14 Na O H O2    2NaOH

62g 2.40g

3,1g x gam



x =

3,1.2.40 62  g



C% =

4.100

4%

3,1 96,9  Câu trả lời b.

15 AlCl3 4NaOH   NaAlO2 3NaCl2H O2

a 4a

Nếu b  4a khơng cịn kết tủa Vậy, để có kết tủa b < 4a

16 Quặng manđehit Fe3O4 có %Fe =

168.100

72, 232  pirit FeS2 có % Fe =

56.100

46, 120  hematit đỏ Fe2O3 có %Fe =

112.100 70 160  xiđehit FeCO3 có %Fe =

56.100

48,3 116 

17 Cứ 160g Cu2S có 128g Cu  8g Cu2S có 128.8

6, 160  gCu

Vậy 100g quặng cancozit có 8g Cu2S tức 6,4g Cu, hàm lượng đồng quặng

cancozit có 8% Cu2S 6,4% (câu b)

18 2

o t

Cu O   CuO

2.64g 2.80g

6,4g 8g



Hiệu suất phản ứng đạt

6, 4.100

(10)

Câu trả lời b 19 mFe O3 trong quặng =

10.80

100  mFe quặng =

10.80 168

100 232tấn



mgang thu =

10.80 168 100

100 232 95 (câu c). 20 Hàm lượng nhôm mica =

27.2.100

9, 71% 94 102 6.60  

Câu trả lời b 21 Ta có nCO2 =

16,8

0, 75

22,  mol Phản ứng xảy :

3

o t

CaCO   CaO CO

0,75mol 0,75mol 0,75mol



mCaO = 56.0,75 = 42g (câu c) 22 Hiệu suất phản ứng =

0,75.100.100

75%

100  Câu trả lời a.

23 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m = 100 - mCO2 = 100 – 0,75.44 = 67g (câu b)

24 m gam rắn X gồm (0,75mol CaO + 0,25mol CaCO3) Để ý CaO CaCO3 tác dụng

với HCl theo tỉ lệ mol : Do mHCl cần = (0,75 + 0,25)2 = 2mol  Vdd HCl =

1

2 lít (câu b). 25 Criolit có cơng thức AlF3.3NaF Để giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC), người ta

hịa tan Al2O3 criolit nóng chảy hỗn hợp chất lỏng 900oC Việc làm vừa tiết

kiệm lượng, vừa tạo chất lỏng dẫn điện tốt Mặt khác hỗn hợp có tỉ khối nhỏ nhơm, lên trên, giúp Al nóng chảy khơng bị oxi hóa Câu trả lời d

26 Ca HCO( 2) 2NaOH  CaCO3 Na CO2 32H O2

3 2 3

( )

Ca HCO Na CO   CaCO   NaHCO

3 2

( ) ( ) 2

Ca HCO Ca OH   CaCO   H O

Câu trả lời c 27 Chọn c

28 2

dpdd

CuCl    Cu Cl

Ion Cu2+ bị khử dần thành Cu, màu xanh dung dịch nhạt dần

29 2

dpdd

MCl    M Cl

2amol amol

 11,7 3,36 0,15 22, aM a      

  M = 39 Vậy M K (câu b).

30 K có 1e lớp ngồi cùng, tính khử mạnh Al Na K kim loại kiềm, điều chế phản ứng :

2

4KOH dpdd 4K O 2H O

(11)

31 Để hạ nhiệt độ nóng chảy NaCl (800oC) xuống thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp

với NaF CaCl2 Ví dụ hỗn hợp phần NaCl phần CaCl2 theo khối lượng có nhiệt độ

nóng chảy 600oC Câu trả lời c.

32 2

o t

CuO H   Cu H O

a mol a mol



0,672g rắn gồm 0,8

(0,01 ) 80

amolCu

a a molCuO

 

 

  

 



 





64a + 80(0,01 – a) = 0,672  a = 0,008



Hiệu suất khử CuO =

0,008.80.100

80% 0,8 

33 Dùng NaOH : khơng có kim loại phản ứng Dùng HCl : có Fe phản ứng

Dùng HNO3 : kim loại phản ứng

Dùng FeCl3 : có Fe Cu tan

3

2

Fe FeCl   FeCl

3 2

2

Cu FeCl  CuCl  FeCl

34 Dùng nước amoniac dư cho vào mẫu thử - Mẫu tạo  trắng tan ZnCl2.

- Mẫu tạo  trắng bền AlCl3.

- Mẫu tạo  trắng xanh hóa đỏ nâu ngồi khơng khí FeCl2.

- Mẫu khơng tượng NaCl

2 2 ( )2

ZnCl  NH  H O  Zn OH   NH Cl

2 3

( ) [ ( ) ]( )

Zn OH  NH   Zn NH OH

3 3 ( )3

AlCl  NH  H O  Al OH   NH Cl

2 2 ( )2

FeCl  NH  H O  Fe OH   NH Cl

2 2

4Fe OH( ) O 2H O  4Fe OH( )

35 Dung dịch F phải chứa muối vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Các kim loại magiê, nhơm, kẽm khơng tạo muối có tính chất Sắt tạo FeSO4 có tính khử; Fe2(SO4)3 có

tính oxi hóa  oxit dùng Fe3O4(câu b) 36 Fe O3 8HCl   FeCl2 2FeCl2 4H O2

1 mol mol



Vdd HCl =

4

2 lít (câu a). 37 ( )  MgCl2   ( )

(12)

2 2Cl 2e Cl

   Mg2 2e Mg

  



Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử (câu a).

38 Trong hai phản ứng trên, sắt có số oxi hóa +2, giảm xuống (1) tăng lên +3 (2) Vậy hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu trả lời c

39 Nguyên tắc sản xuất gang dùng khí CO để khử sắt oxit thành sắt kim loại nhiệt độ cao

(câu b)

40 Cu  2Fe3   Cu2  2Fe2

(khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu)



đồng kim loại khử Fe3+ thành Fe2+

41 Fe2  Ag   Fe3  Ag



Fe2+ có tính khử mạnh Ag (câu a). 42 Fe  2Fe3   3Fe2

(khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (khử yếu oxi hóa yếu)

Câu trả lời d 43 a

b Cu2FeCl3 CuCl22FeCl2

c

o t

FeO CO   Fe CO

3 3 2

4 ( )

FeO HNO   Fe NO NO  H O d Mg  2Fe3   Mg2  2Fe2

44 FeS H SO   FeSO4 H S2 

2 4 2

2FeS 10H SO d( )  Fe SO( ) 9SO  10H O

45 2H S SO2    3S  2H O2

46 5SO2 2KMnO42H O2   2H SO2 4K SO2 42MnSO4

2 2 2

SO Br  H O  H SO  HBr

2 ( )2 2

SO Ca OH   CaSO   H O

47 Al2O3 ; ZnO ; MgO tạo muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 khơng có khả hòa tan bột

đồng

Fe2O3 (hoặc Fe3O4) tạo Fe2(SO4)3 hòa tan bột đồng Câu trả lời b

48 Tương tự, muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 loãng thỏa yêu cầu FeO (hoặc Fe3O4) tạo

(13)

49 Trong dãy điện hóa, tính khử Mg > Al > Zn > Fe Câu trả lời d

50 Phải dùng Mg để khử Pb2+ Cu2+ thành kim loại, tạo muối Mg(NO

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	218,18 KB