Cộng hoá trị của một nguyên tố bằng số liên kết mà nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được với các nguyên tử khác trong phân tử.. - Số oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HỐ HỌC LỚP 10 A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG
(2)II Chương II: Bảng tuần hồn ngun tố hố học định luật tuần hồn Vị trí ngun tố Theo chiều ĐTHN tăng dần STT chu kì = Số lớp e STT nhóm = x = Số e hố trị Bảng tuần hoàn Nguyên tắc xếp Cấu tạo BTH
Số e hố trị = 8,9,10 xếp vào nhóm VIIIB
Họ lantan actini xếp bảng (nguyên tố f )
Chu kì
NHóm
- Có chu kì -
(A, B đứng chu kì)
Nhóm A (NT s, p)
(biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN)
A, B nhóm A:
(trừ chu kì 1)
Cấu hình e nguyên tử
Biến đổi tuần hồn
Bán kính ngun tử Đại lượng
vật lí Năng lượng ion hố I1 Độ âm điện Hoá trị
trong hợp chất với H
RHx (1 x 3)
RH8-x (4 x 8)
Hợp chất oxit bậc cao
R2Ox (x: lẽ) ROx/2 (x: chẵn)
Hợp chất hidroxit tương ứng
R(OH)x (1 x 3) (HO)8-xROx –
(5 x 7) trừ: HNO3 (HO)2RO2 (với x = 4) Tính kim loại-phi kim Nhóm B
là nhóm kim loại chuyển
tiếp
Cấu hình e biến đổi phức tạp
(3)III Chương III: Liên kết hoá học
1 Khái niệm liên kết hoá học – Qui tắc bát tử:
- Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững - Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc elctrron heli) lớp
2 Liên kết ion, liên kết cộng hố trị khơng phân cực, liên kết cộng hố trị có phân cực Liên kết
Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị
LK CHT khơng cực LK CHT có cực Bản chất lực hút tĩnh điện ion
mang điện tích trái dấu -Là dùng chung cặp electron(cặp electron chung nguyên tử bỏ ra) -Cặp electrron dùng
chung phân bố thường
-Cặp electrron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn
Điều kiện liên kết
Xảy nguyên tố khác hẳn chất hoá học (thường xảy với kim loại điển hình phi kim điển hình)
Thường xảy nguyên tử nguyên tố phi kim
Xảy nguyên tố gần giống chất hoá học (thường xảy với ngun tố phi kim nhóm 4,5,6,7)
Ví dụ Na+h + Cl-h NaClh H H H - H
H Cl H - Cl
Hiệu độ âm điện
Δχ ≥1,7 0≤ Δχ<0,4 0,4≤ Δχ<1,7
3 Lai hoá obitan nguyên tử - xen phủ trục, xen phủ bên:
- Sự lai hoá obitan ngiuyên tử tổ hợp “trộn lẫn” số obitan nguyên tử đẻ obitan lai hố giống định hướng khác khơng gian
- Các kiểu lai hoá thường gặp: sp, sp2, sp3… 4 Tinh thể:
Tinh thể ion Tinh thể
nguyên tử
Tinh thể phân tử Tinh thể kim loại Khái
niệm đựơc hình thành từ nhữngion mang điện tích trái dấu, cation anion
Tinh thể hình thành từ nguyên tử
Tinh thể hình thành từ
phân tử hình thành từ cácion kim loại, nguyên tử kim loại electron tự
Lực LK
Lực liên kết có chất tĩnh điện
có chất cộng hố trị
lực tương tác phân tử Lực liên kết có chất tĩnh điện
Đặc tính
-Tinh thể ion bền - Khó nóng chảy - Khó bay - t0nc, t0s cao
- Tinh thể tương đối bền -t0nc, t0s cao
- Ít bền
- Độ cứng nhỏ
- t0nc , t0s tương đối thấp.
Tính ánh kim, dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện
5 Hoá trị số oxi hoá:
- Hoá trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hoá trị Trị số điện hoá trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường thu để tạo thành ion - Hoá trị nguyên tố hợp chất cọng hoá trị gọi cộng hoá trị Cộng hoá trị nguyên tố số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử
- Số oxi hoá nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố đónếu giả định liên kết nguyên tử phân tả liên kết ion
- Cách xác định số oxi hố: có qui tắc (xem sgk lớp 10)
IV Chương IV: Phản
(4)B BÀI TẬP
Bài 1: Tính khối lượng nguyên tử oxi theo u, biết khối lượng nguyên tử oxi là: 26.5668.10-27(Kg)
Bài 2: Nguyên tử R có tổng số hạt 114 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44
a. Viết kí hiệu nguyên tử R
b. Nguyên tố R có đồng vị bền tự nhiên có ngun tử khối trung bình 79,91 thành phần % số nguyên tử đồng vị có số khối nhỏ 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai Bài 3: Biết nguyên tố argon (Ar) có đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng bằng: 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính nguyên tử khối đồng vị A nguyên tố Ar, biết nguyên tử khối trung bình Ar 39,98
Bài 4: Một nguyên tố X có đồng vị (1 2) có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị có 44 notron Đồng vị có nhiều đồng vị notron Tình nguyên tử khối trung bình nguyên tố X?
Bài 5: Nguyên tử Y có tổng số hạt 36 Số notron nguyên tử Y số proton không
a. Hãy xác định số proton, notron, electron nguyên tử Y
b. Nguyên tử Y có khả hình thành ion gì? So sánh bán kinh nguyên tử Y với ion tương ứng?
c. Trong hợp chất Z tạo ion tương ứng nguyên tử Y với X- có thành phần % khối lượng X – 74,74% Xác định nguyên tố Y Trình bày hình thành liên kết phân tử Z. Bài 6: Anion Y- có tổng số loại hạt có 115
a. Tính số hạt loại anion Y- Viết kí hiệu ngun tử Y.
b. Viết cơng thức hợp chất với hidro, hợp chất oxit bậc cao nhất, hợp chất hidroxit tương ứng nguyên tố Y Viết công thức electron công thức cấu tạo chất Tính số oxi hố cộng hố trị nguyên tố hợp chất đó?
Bài 7: Cho ngun tử có điện tích hạt nhân nguyên tử 6+ Nguyên tử thứ có tổng số hạt nguyên tử 18 Nguyên tử thứ hai có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
a. Hai nguyên tử có thuộc ngun tố hố học khơng? Giải thích? b. Viết kí hiệu nguyên tử? Giải thích?
Tất phản ứng trao đổi Một số phản ứng phân huỷ Phản ứng toả nhiệt (H < 0)
Phản ứng thu nhiệt (H < 0)
Một số phản ứng hoá hợp Phản
ứng hoá
học Phản Tất phản ứng
ứng oxi hoá khử
Một số phản ứng phân huỷ Phương
trình nhiệt
hố học Một số phản ứng hoá hợp
(5)c. Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử loại nguyên tử cho, biết: tự nhiên tồn chủ yếu loại nguyên tử NTK trung bình nguyên tố nguyên tử 12,011
Bài 8: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp ngồi 3p Trong cấu hình electron ngun tử nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp ngồi sau có electron Số electron phân lớp 3p A B
a. Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích?
b. A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim nguyên tố A, B Bài 9: Cho nguyên tử A Ở trạng thái bản, nguyên tử có electron d
a. Hãy nêu đặc điểm electron nguyên tử A b. Hãy cho biết vị trí A bảng tuần hồn? Giải thích?
c. Hãy cho biết A nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Gải thích? Bài 10: Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tử có đặc điểm sau: a. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
b. Có lớp electron, lớp ngồi có electron c. Có lớp electron, lớp ngồi có electron d. Có lớp electron, lớp ngồi có electron e. Có lớp electron có electron độc thân f. Có lớp electron có electron độc thân g. Có lớp electron có electron độc thân Bài 11:
1 Hãy trình bày biến đổi: cấu hình electron, bán kính ngun tử, độ âm điện, lượng ion hố, tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thuộc chu kì hai, ba BTH.Giải thích?
2 Hãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử, lượng ion hố thứ nguyên tử ion: Mg, Cl, Mg2+, Cl-
Giải thích?
Bài 12: Một phân tử hợp chất A có cơng thức XYZ3 tạo ion X2+ YZ32- Tổng số electron YZ32- 32 hạt, Y Z có số proton số nơtron Hiệu số notrron 2 nguyên tố X Y lần số proton Z Khối lượng phân tử A 116 u Số hiệu X, Y, Z là:
A 26, 6, B 26, 8, C 30, 7, D 30, 9,
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 13: Hợp chất khí ngun tố R với hidrơ có cơng thức RH Trong hợp chất oxit bậc cao nhất, R chiếm10/17 khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R?
A Natri B Kali C Clo D Brom
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 14: Hai nguyên tố X, Y nhóm A, tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 44 Tên nguyên tố X, Y
A photpho nitơ * B neon argon C nhôm gali D scandi, vanadi
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 15: Bán kính ngun tử ion dãy xếp theo chiều tăng dần? A Li, Na, Rb, K, Cs
(6)D S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 16: E oxit bậc cao nguyên tố X; G hợp chất khí X với H Hố trị X G hoá trị X E Tỉ khối E so với G 2,75 Tổng điện tích dương nguyên tử X nguyên tử Y 36,846.10-19C (1 đơn vị điện tích nguyên tố có trị số bằng 1,602.10-19 C) Y nguyên tố sau đây?
A Silic B Clo C Lưu huỳnh D Cacbon
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 17: 1,2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với clo cho 4,75g muối clorua Kim loại
A Mg B Ca C Zn D Cu
Bài 18: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản ứng kết thúc thu đựơc 0,336 lit khí (ĐKTC) dung dịch X Thêm nước vào dung dịch X để 200ml dung dịch Y
a. Xác định tên hai kim loại
b. Tính nồng độ mol/L chất dung dịch Y
Bài 19: Cho hợp chất có CTPT sau: Na2O, MgO, Al2O3 ,CO2 , P2O5 , C2H4 , Cl2O7, Na2SO4 , K3PO4 , NH4HCO3
a. Hãy cho biết phân tử thuộc loại hợp chất ion hay cộng hoá trị? b. Viết CTCT phân tử
c. Phân tử C2H4 có cấu tạo phẳng Vậy nguyên tử C ỏ trạng thái lai hố gì?
Bài 20: Dựa vào bảng độ âm điện, cho biết dãy phân tử sau xếp theo chiều tăng dần
độ phân cực liên kết phân tử? A NaCl, MgCl2, AlCl3, CCl4
B HF, HCl, HBr, HI C CH4, NH3, H2O, HCl D NCl3, Cl2O, H2S, NH3
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó? Bài 21: Trình bày hình thành liên kết phân tử sau: a. H2 (có vẽ hình xen phủ AO)
b. Cl2 (có vẽ hình xen phủ AO) c. HCl (có vẽ hình xen phủ AO)
d. H2S giải thích góc liên kết HSH 920
e. H2O giải thích saoH2O có dạng hình học chữ V góc liên kết HOH 1050. f. NH3 giải thích H2O có dạng hình học tháp tam giác góc liên kết HSH 1070. g. CO2 giải thích dạng hình học phân tử CO2 thẳng
h. BCl3 giải thích dạng hình học phân tử BCl3 tam giác phẳng Bài 22: Viết công thức cấu tạo phân tử sau:
a. CO2 cho biết nhiệt độ thích hợp CO2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
b. H2O cho biết nhiệt độ thích hợp H2O tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
c. I2 cho biết nhiệt độ thích hợp I2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
(7)e. NH4NO3 cho biết nhiệt độ thích hợp NH4NO3 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
Bài 23: Cho phản ứng: Cu + 2AgNO3 ⃗t0 Cu(NO3)2 + 2Ag
Nếu phản ứng kết thúc lượng đồng phản ứng 6,4 gam Nhận xét sau đúng: A Số mol electron Cu+2 nhận là: 0,2 mol
B Số mol electron mà Cu+2 nhường 0,1 mol C Số mol electron mà +¿
Ag¿ nhường 0,1 mol D Số mol electron mà +¿
Ag¿ nhận 0,2 mol
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 24: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hoá khử sau phương pháp thăng electron cho biết vai trò chất tham gia phản ứng:
a. NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + … b. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + … c. K2SO3 + HNO3 K2SO4 + NO + … d. As2S3 + HNO3 + … H3AsO4 + NO + H2SO4
e. FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + …
Bài 25: mol khí hidro phản ứng hết với mol khí flo tạo thành khí hidroflorua toả lượng nhiệt 577,2 KJ PT nhiệt hoá học sau đúng?
A
2 H2(k)+
1
2F2(k)→HF(k) H = -144,3KJ
B 2H2(k)+2F2(k)→4 HF(k) H = 577,2 KJ C
2 H2(k)+
1
2F2(k)→HF(k) H = 144,3KJ
D H2(k)+F2(k)→2 HF(k) H = - 577,2 KJ
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó? Bài 26: Cho hình vẽ đây:
Nêu nhận xét giá trị H1 , H2