GIAO AN 11 NANG CAO DU

Nguyªn nh©n tÝnh dÈn ®iÖn cña c¸c dung dÞch axit , baz¬ vµ muèi trong níc.. Qu¸ tr×nh ®iÖn li cña NaCl trong níc.[r]

ĐÔn tập đầu năm A Mục tiêu

1 kiến thức : Ôn tập kiến thức trọng tâm , chơng trình hoá học lớp 10 , giúp học sinh thuận lợi học chơng trình lớp 11

- Cấu tạo nguyên tử

-Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học -Liên kết hoá học

-Phản øng ho¸ häc

-Tốc độ phản ứng cân bng hoỏ hc

Kỹ năng: Cũng cố lại kỹ nh : - Viết cấu hình eletron

- Từ cấu tạo nguyên tử suy vị trí bảng tuần hoàn ngợc lại - So sánh , dự đoán tính chất chất

- Mô tả tạo liên kết ; lập phơng trình ôxi hoá khữ ; điều khiển phản ứng hoá học B Chuẩn bÞ

GV: Soạn hệ thống lý thuyết ; tập vận dụng kiến thức đả học HS: Ôn lại kiến thức đả học lớp 10

C Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

PhÇn Lý thuyÕt

I ) Nguyên tử , nguyên tố hoá học , ng v

GV: Nêu c©u hái :

- Nguyên tử cấu tạo gồm phần , loại hạt vi mô mổi phần ?Điện tích khối lợng hạt vi mơ ( u)

- Obitan nguyên tử ? lớp eletron? phân lớp ? cấu hình eletron ? đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ?

- Ngun tố hố học ? đồng vị ? Ví dụ : Viết cấu hình eletron nguyên tử nguyên tố có Z= 12; 17; 24 suy số lớp e , số e lớp

II ) Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố

1.Nguyên tắc xếp :

GV: Dựa vào nguyên tắc để xếp nguyên tố thành bảng HTTH

2) Chu k×

GV:- Nguyên tắc xây dựng chu kì ? số thứ tự chu kì đợc xác định nh ? - Bảng tuần hoàn gồm chu kì ? Mổi chu kì bắt đầu kết thúc nh ? Chu kì nhỏ , chu kì lớn ?

3) Nhãm nguyªn tè ( cét )

Bài toán a) Viết cấu hình e nguyên tử

HS: Trả lời ghi chép

- Nguyên tử cấu tạo gồm hai phần : Vỏ nhân

+) Vỏ gồm eletron : q=1- ; me =

0,00055 đvc (u)

+) Nh©n : Gåm proton : q= 1+ ; mp = 1u

vµ notron : q = ; mn = u

- Obitan nguyên tử khu vực không gian

- Lớp gồm eletron có mức lợng xÊp xØ b»ng

Cã líp : K , L , M ,N , O , P , Q - Ph©n líp : e cã møc lợng = Có phân lớp : s , p, d , f

- Hs nêu khái niệm HS: Làm

+) Z=12: 1s22s22p63s2 : cã líp e ; cã e

lớp ; kim loại +) Z= 17; 24 tơng tự

1.Gồm nguyên tắc xếp : z (+) tăng dần

; số lớp eletron ; số eletron hoá trị

2.Các nguyên tố có số lớp e đợc xếp vào chu kì , theo chịều tăng điện tích hạt nhân

- Sè thø tù cđa chu k× = sè líp e ( trõ Pd)

- Nhãm A,B

- Khèi nguyªn tè : s , p , d , f

, nguyên tố có Z = 20 ; suy , chu kì , nhóm , khối nguyên tố , kim loại hay phi kim ?

b) Nguyªn tè X ë chu k× , nhãm VIA H·y suy cấu hình số thứ

t ca nguyờn tố bảng TH

III ) Liªn kÕt hoá học

1 Khái niệm

Liên kết hoá học ?

2 Liên kết ion Là ?

NX: Liờn kt ion đợc hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình , hiệuđộ âm điện hai nguyên tử liên kết ≥ 1,7 ( tr HF )

3 Liên kết cộng hoá trị gì ?

NX: Liờn kt CHT c hỡnh thành nguyên tử nguyên tố có tính chất giống tơng tự

-Liên kết công HT đợc chia làm loại ?

Bài tập :

Câu 1 Mô tả tạo thành liên kết phân tử sau : NaCl , CaF2 , HCl , H2O ,

CH4

Câu 2 Viết công thức e , công thức cấu tạo cho chất sau :

a) CO2 , H2S , NH3 , CO

b) HNO3 , H2SO4 , HClO4 , H2SO3 , HNO2 ,

H3PO4

c)Al4C3 , CaC2 , FeO, Fe2O3 , Fe3O4

4 Liên kết cộng hoá trị xen phủ của obitan nguyên tử

Ví dụ : Mổ tả tạo liên kết xen phủ Ao phân tử sau : H2 , Cl2 ,

HCl , H2S

5 Sù lai hoá AO nguyên tử

a) Cơ sơ để nhận định kiểu lai hoá cho nguyờn t trung tõm

b) Định hớng không gian AO lai hoá

c) Mô tả tạo thành liên kết phân tử CH4 , NH3 , H2O , CO2 b»ng thuyÕt lai ho¸

HS: a) 1s22s22p63s23p64s2 Thuéc « thø 20 ;

chu kì , nhóm IIA khối nguyên tố s ,

kim loại

b) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 : Sè thø tù

=34

Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử để tạo thành phân tử tinh thể bền vững hơn

-Liên kết on liên kết hố học đợc hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu

NX:

Liên kết công hoá trị liên kết hoá học đ-ợc hình thành hai nguyên tử hay nhiỊu cỈp e dïng chung

Chơng Sự điện li ( 12 tiết )

Bài 1: Sự điện li

A Mục tiªu

1 KiÕn thøc :

-Hs biÕt khái niệm điện li chất điện li

- Hiểu nguyên nhân tính dẩn điện dung dịch chất điện li chế trình điện li

2 Kĩ năng : Rèn luyện kĩ thực hành : Quan sát , so sánh Rèn luyện khà lập luận lôgic

3 Tình cảm thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc nghin cứu khoa học B Chuẩn bị

Dung thư tÝnh dẩn điện chất

Cỏc dung dịch : NaCl , HCl , NaOH , nớc cất , đờng saccarozơ C Tổ chức hoạt động dạy hc

Hỏi cũ : HÃy viết công thức e , công thức cấu tạo phân tử H2O Cho biết nguyên tử O

trong phân tử nớc có kiểu lai hoá ? Cấu trúc phân tử nớc HS: H-O-H , O lai hoá sp3 , ph©n tư níc cã cÊu tróc gãc

GV: Liên kết O-H liên kết CHT có cực Theo quy tắc tổ hợp hình bình hành Phân tử nớc phân tử phân cực Dung môi nớc dung môi phân cực

Hoạt động giáo viên

I Hiện tợng điện li

1 Thí nghiệm : Thử tính dẩn điện dung dịch sau : NaCl , NaOH , HCl , ancol etylic, saccaroz¬

Kết : dd NaCl , NaOH , HCl đèn sáng Ancol etylic , saccarozơ đèn không sáng

Kết luận : Dung dịch NaCl , NaOH , HCl dẩn đợc điện , dd Ancol etylic , saccarozơ không dẩn điện

GV: Tơng tự làm thí nghiệm với chất NaCl rắn , NaOH rắn khan đèn khơng sáng Ngợc lại với dd axit , bazơ , muối khác ốn u sỏng

Vậy : Nguyên nhân mà dd axit , bazơ , muối nớc lại dẩn điện

2 Nguyên nhân tính dẩn điện dung dịch axit , bazơ muối nớc Các axit , bazơ muối hoà tan n-ớc phân li ion , nên dd chúng dẩn điện

3 Kết luận :

-Quá trình phân li chất nớc ion điện li

- Những chất tan nớc phân li ion chất điện li

- Axit , bazơ muối chất điện li

II Cơ chế trình điện li 1 Cấu tạo phân tử nớc : SGK NX: Dung môi nớc dung môi phân cực

2 Quá trình điện li NaCl níc *) Tinh thĨ NaCl : Gåm c¸c ion Na+ Cl

-liên kết với lực hút tĩnh điện , mổi ion có ion ngợc dÊu liªn kÕt víi nã

*) Cho tinh thĨ NaCl vào nớc : Những ion Na+, Cl- bỊ mỈt tinh thĨ hót vỊ chóng

các phân tử nớc Quá trình tơng tác phân tử nớc có cực với ion muối , kết hợp với chuyển động hổn loạn không ngừng phân tử nớc làm cho ion Na+ Cl- tách dần khỏi tinh thể hoà tan

vào nớc

*) Phơng trình điện li :

NaCl (dd) Na+ (dd) + Cl- ( dd)

Để đơn giản : NaCl  Na+ + Cl

-NX: Khi hoµ tan muối khác cung diễn tơng tự

3 Qua trình điện li HCl nớc

*) Cấu tạo phân tử HCl : H-Cl , cặp e dùng chung bị lệch phía Cl Phân tử HCl phân tử phân cực

*) Khi hoà tan HCl vào nớc : Xẩy tơng tác phân tử nớc phân cực với phân tử HCl cung phân cực , kết hợp với giao động không ngừng phân tử nớc dẩn đến điện li phân tử HCl ion H+ Cl

-Hoạt động ca hc sinh

HS : quan sát rut nhận xét chất dẩn điện , chất không dẩn điện

GV: Dòng điện gì?

HS: Dòng điện dòng chuyển dời có hớng hạt mang điện tích

GV Trong dung dịch axit , bazơ , muối nớc có chứa thành phần ?

HS: Cú chỏ cỏc ht mang điện có khã chuyển động tự

GV: Các hạt mang điện ion GV: Vây chất chất điện li ? HS: Axit , bazơ muối chất điện li GV: Chung ta đả nghiên cứu đầu GV: Tinh thể NaCl đợc cấu tạo nh nào? HS: Gồm ion Na+ Cl- liên kết với nhau

b»ng lùc hót tÜnh ®iƯn , mỉi ion cã ion ng-ợc dấu liên kết với

GV: HÃy xét xem có tơng tác phân tử nớc phân cựa tới ion bề mặt

HS:

GV: Hảy viết công thức cấu tạo HCl cho biết đặc điểm lk phân tử HCl HS: HCl phân tử phân cc

*) Phơng trình điện lí : HCl  H+ + Cl

-NX: C¸c axit khác hoà tan nớc cung xảy trình tơng tự

GV: Trờn õy ta nghiờn cứu đợc muối , axit tan nớc Về nhà em nghiên cứu bazơ tan vào nớc có q trình t-ơng tác nh ?

D Còng cè :

Câu 1 Chất điện li ? Cho chất sau Na2O , SO3 vào nớc thu đợc dd A , ddB Hỏi dd

A, dd B cã dÈn ®iƯn không ? Các chất Na2O , SO3 có phải chất điện li không ?

HS: ddA , dd B cã dÈn®iƯn

Các chất Na2O SO3 khơng phải chất điện li chỳng tỏc dng vi nc to

thành phân tử khác

Bài 2: Phân loại chất điện li

A Mục tiêu

1 Học sinh hiểu : - Thế độ điện li? cân điện li ? - Thế chất điện li mạnh chất điện li yếu

2 Kĩ : Vận dụng chất điện li để biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu B Chuẩn bị

Dung thư tÝnh dÈn ®iƯn cđa c¸c chÊt

Các dung dịch : NaCl , HCl , NaOH , nớc cất , đờng saccarozơ C Tổ chức hoạt động dạy học

Hái bµi cị :

Néi dung bµi häc

I Độ điện li

1 Thí nghiệm : Thử tính dẩn điện dung dịch HCl 0,1M CH3-COOH 0,1M

Kết quả : Dung dịch HCl đèn sáng dung dịch CH3-COOH

KÕt luËn : Sè phân tử HCl phân li ion nhiều số phân tử CH3COOH

2 Độ điện li ( )

Độ điện li chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion ( n) tổng số phân tử hoà tan ( no )

 = o

n

n víi <  ≤

VÝ dơ : Trong dung dÞch CH3COOH 0,043M

cứ 100 phân tử hoà tan có ph©n tư ph©n li ion   = 0,02 hay %

II Chất điện li mạnh chất điện li yếu 1 Chất điện li mạnh : Là chất tan nớc , phân tử hoà tan phân li ion - Chất in li mnh cú =1

-Chất điện li mạnh gồm : Axit mạnh , bazơ mạnh hầu hết muối

- Viết ptđiện li :

2 Chất điện li yếu : Là chất tan n-ớc có phần phân tử hoà tan phân li ion , phần lại vẩn tồn dạng phân tử dung dịch

- ChÊt ®iƯn li u cã <  <

- ChÊt ®iƯn li u gåm : Axit u , baz¬ yÕu ( Bi(OH)3 , Mg(OH)2 , )

-ViÕt pt ®iƯn lÝ :   

VÝ dô : CH3COOH      CH3COO- + H+

a) Cân điện li

- Là trạng thái qt điện li : Tốc độ trình phân li = tốc độ kết hợp ion tạo lại phân tử

- Cân điện li cân động -Có s cõn bng

-Tuân theo nguyên lí chuyển dịch c©n b»ng

Hoạt động giáo viên học sinh GV: Qua ta thấy dd dẩn điện tốt hơn? HS: dd HCl dẩn điện tốt

GV: Qua so sánh nồng độ ion dung dịch HCl dd CH3-COOH

HS: nồng độ ion dd HCl lớn

GV: Để đánh giá mức độ phân li chất ion ngời ta dung khái niệm độ điện li GV: n no có mối quan hệ nh với

nhau ?

HS: < n ≤ no

GV: Từ   có giá trị nằm giới hạn ?

HS: <  ≤

GV: Dùa vµo khẵ điện li chât ngời ta chia chất điện li thành nhóm : Điện li mạnh điện li yếu

Vậy chất điện li mạnh ? nh ? gồm có chất ?

GV: Chất điện li yếu ?

HS: Chát điện li yếu chất tan nớc có phần phân tử hoà tan phân li ion , phần lại vẩn tồn dạng phân tử

  ?

GV: Do trình điện li thuận nghịch nên có cân điện li ( Tơng tự cân phản ứng thuận nghịch đả học lớp 10 ) Gv: Cân hố học ?

HS : Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch , tốc độ phản ứng thuận tộc độ phản ứng nghịch Cân hoá học cân bng ng

GV : Cân điện li ?

Viết biểu thức tính số cân cho trình điện li CH3COOH

Lơ-sa-tơ -li-ê

b) nh hng pha loãng đến độ điện li: Khi pha loang độ điện li chất tăng

HS: K=  

3

CH COO H

CH COOH

 

       

trạng thái cân băng

GV: Khi pha loóng thị độ điện li chất biến đổi nh ?

HS : Khi pha lỗng  tăng : Khi pha lỗng khã ion va chạm với giảm nên khã kết hợp tái tạo lại phân tử giảm  tăng

D Còng cố , dặn dò :

1 Làm tập 6,7 sgk

Bài 3: axit,bazơ muối

A Mục tiêu

1 Kin thức : Học sinh biết : - Khái niệm axit , bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut Bron-stêt Kĩ : -Vận dụng thuyết axit,bazơ A-rê-ni-ut Bron-stêt để phân biệt đợc axit , bazơ

-Viết phơng trình điện li axit , bazơ mi B Chn bÞ

Dơng : èng nghiƯm , kĐp gỉ , gi¸

Hoá chất : Các dung dịch NaOH , HCl , AlCl3 , NH3 , qu× tÝm

C Tổ chức hoạt động dạy học

Hỏi cũ : Axit ? Lấy ví dụ ? viết pt điện li cho axit ? Bazơ ? Lấy ví dụ ? viết pt điện li cho bazơ ?

HS1: Axit chất mà phân tử có hay nhiỊu nguyªn tư H liªn kÕt víi gèc axit VÝ dô HCl, HNO3 , HBr , CH3COOH , HF, H2SO4 , H3PO4,

PT ®iƯn li :

HS2: Bazơ chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiỊu nhãm OH VÝ dơ : NaOH , KOH , Ba(OH)2

PT ®iƯn lÝ :

Nội dung học

I Axit bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut

1 Định nghĩa

*) Axit chất tan nớc phân li cation H+

Nh÷ng tÝnh chÊt chung cđa axit ion H+

trong dung dịch gây nên

*) Bazơ chất tan nớc phân li anion OH

-Những tính chất hoá học chung bazơ ion OH- dd gây nên

2 Axit nhiều nấc , bazơ nhiỊu nÊc

VÝ dơ: H3PO4      H+ + H2PO4-; k1=7,6.10-3

H2PO4-      H+ + HPO42- ; k2= 6,2.10-8

HPO42-      H+ + PO43- ;K3= 4,4.10-13

 H3PO4 lµ axit ba nấc ( Vì phân li ba nấc

ion H+ )

*) Axit nhiỊu nÊc lµ axit tan níc ph©n li nhiỊu nÊc ion H+

VÝ dô : H3PO4, H2S , …

*)Bazơ nhiều nấc bazơ kh tan nớc phân li nhiÒu nÊc ion OH-

VÝ du: Mg(OH)2 , Bi(OH)3 ,

3 Hiđrôxit lỡng tính

VÝ dô : Zn(OH)2      Zn2+ + 2OH- ; ph©n

li theo kiĨu ba z¬

Zn(OH)2      ZnO22- + 2H+ , ph©n li

theo kiĨu axit

KL: Hiđrô xit lỡng tính hiđrô xit tan níc vïa cã thĨ ph©n li theo kiĨu axit võa cã thĨ ph©n li theo kiĨu baz¬

VÝ dơ : Zn(OH)2 , Al(OH)3, Cr(OH)3

, Chúng tan nớc , lực axit lực bazơ yếu

Hoạt động gv học sinh

GV: Qua ptđl 1(2) ta thấy sản phẩm trình điện li qt có giống nhau?

HS1: sinh cation H+

HS2: §Ịu sinh anion OH

-GV: Dựa sơ Arê ni ut định nghĩa axit , bazơ nh sau :

GV: VËy axit nhiÒu nÊc , bazơ nhiều nấc ?

GV: Lấy ví dơ

GV: Qua rút khái niệm axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc ? lấy ví dụ

HS:

Axit nhiỊu nÊc lµ axit tan níc ph©n li nhiỊu nÊc ion H+

VÝ dô : H3PO4, H2S , …

Bazơ nhiều nấc bazơ kh tan nớc ph©n li nhiỊu nÊc ion OH-

VÝ du: Mg(OH)2 , Bi(OH)3 ,

GV: Lµm thÝ nghiƯm

GV: Ta thÊy Zn(OH)2 võa ph©n li theo kiểu

axit vừa phân li theo kiểu bazơ hay nã thĨ hiƯn c¶ hai tÝnh chÊt

 Zn(OH)2 hiđrôxit lỡng tính

GV: Làm thí nghiệm : Cho quì tím vào dung dịch NH3

HT: Quì tÝm  xanh  dd NH3 cã m«i trêng

II Khái niệm axit , bazơ theo Bron-stªt

VÝ dơ1 : NH3 + HOH      NH4+ + OH-

Do sinh ion OH- nên dung dịch NH có

tính bazơ

NH3 : nhận prôton ( H+ ) nên NH3

bazơ

H2O : Cho proton ( H+) nên H2O axit

VÝ dơ 2: Cho CH3COOH vµo níc

CH3-COOH + H2O      CH3COO- + H3O+

CH3COOH cho proton ( H+) nªn CH3COOH

lµ mét axit

H2O nhËn proton ( H+) nên H2O bazơ

Ví dụ 3: HÃy chứng minh HCO3- chất

lỡng tính HS:

1 Định nghĩa :

- Axit chất nhờng proton,bazơ chất nhận proton

- Chất lỡng tÝnh lµ chÊt võa cã thĨ cho proton võa cã thể nhận proton

- Axit bazơ phân tử , ion

2 u điểm thuyến Bron-stêt

-Theo thuyết A-rê-ni-ut phân tử axit phai có H nớc phân li ion H+ ;

bazơ phân tử phải có OH nớc phân li cho ion OH- VËy thuyÕt A-rª-ni-ut

chỉ cho dung môi nớc Một số chât nh NH3 , amin , có tính bazơ thuyết

A-rê-ni-ut , khơng giải thích đợc

- Thuyết Bron-stết : Tổng quát , cho dung mơi , chí khơng cần dung mơi

NX: Tuy nhiên ta nghiên cứu tính axit-bazơ dung môi nớc , nên hai thuyết cho kết giống

g× ?

HS : Môi trờng bazơ

GV: Vy em dựa vao thuết axit ,bazơ Arê ni ut để giải thích tợng HS: ấm

GV: Các chất khác đợc xét tơng tự GV: Qua ví dụ rút kết luận khái niệm axit , bazơ theo Bron-stết

HS: - Axit chất nhờng proton - Bazơ chất nhËn proton

GV: H2O vÝ dơ lµ mét axit , vÝ

dơ lµ mét bazơ H2O hợp chất lỡng

tính Vậy chất lỡng tính ?

HS: Chất lỡng tính chất vừa có khà cho proton vừa có khà nhận proton

GV: Vậy khái niệm axit , bazơ theo quan điểm Bron-stêt có u điểm ?

GV: Qua nghiên cứu thuyết ta thấy thuyết Bron-stết có u điểm hơn?

HS:

D Cũng cố , dặn dß :

1 Làm tập 1,2 sgk để cố học

Bµi 3: axit,bazơ muối

A Mục tiêu

1 KiÕn thøc : Häc sinh biÕt : - ý nghĩa hăng số phân li axit , số phân li bazơ - Muối ? sù ®iƯn li cđa mi

2 Kĩ : Dựa vào số phân li axit , bazơ để tính nồng độ ion H+ , OH-

dd chất điện li B Chuẩn bị

HS: ôn tập kiến thức axit , bazơ theo thuyết đả học , nghiên cứu lại số cân phản ứng

GV: Hình thành hệ thống câu hỏi dẩn dắt hợp lí để giúp đở học sinh tiếp thu kiến thức C Tổ chức hoạt động dạy học

Hỏi cũ :1 Khái niệm axit , bazơ theo hai thuyết đả học So sánh u điểm thuyết Bron-stết so với thuyết A-rê-ni-ut

2 ViÕt c¸c qu¸ trình chứng minh chất sau :

a) CH3-COOH , HF , NH4+ axit theo hai thuyÕt ( nÕu cã )

b) NH3 , CH3COO- , F- bazơ theo hai thuyết ( có )

HS1: Nêu khai niệm so s¸nh

Thuyết A-rê-ni-ut dung mơi nớc

Thut Bron-stªt tổng quát hơn: Đúng cho dung môi , chí không cần dung môi

HS2: CH3COOH    CH3COO- + H+ ; CH3COOH + H2O      CH3COO- + H3O+

NH4+      NH3 + H+ ; NH4+ + H2O      NH3 + H3O+

HF      H+ + F- ; HF + H

2O      H3O+ + F

-HS3: NH3 + H2O      NH4+ + OH

CH3COO- + H2O      CH3COOH + OH

F- + H

2O      HF + OH-

GV: -ViÕt biÓu thøc tÝnh h»ng sè cân p thuận nghịch sau : N2 + 3H2      3NH3 ;

-Hằng số cân hoá học phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố ? HS: K=

     

2

3

NH N H

; phụ thuộc vào nhiệt độ

GV: T¬ng tù h·y viÕt biĨu thøc tÝnh h»ng sè cân điện li qt HS:

Néi dung cđa bµi häc

III H»ng số phân li axit bazơ

1 Hằng sè ph©n li axit : Ka

- Chỉ phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ

- Ka nhỏ lực axit yếu

ngợc lại

Thí dụ: 250C, k

a cđa CH3COOH lµ 1,75.10 -5

vµ cđa HClO lµ 5,0.10-8 VËy lùc axit cđa

HClO u h¬n lùc axit cđa CH3COOH

Nghĩa hai axit có nồng độ mol đk nhiệt độ [H+] dd

CH3COOH lớn dung dịch HClO

2 Hằng số phân li bazơ : Kb , tơng tự IV Định nghĩa

1 Định nghÜa

Hoạt động gv học sinh GV: Chúng ta đả nghiên cứu

GV:?

HS : NaCl  Na+ + Cl

VÝ dơ : ViÕt pt ®iƯn li cđa c¸c chÊt sau : NaCl, NaNO3 , K2SO4 , AlCl3 , Fe2(SO4)3 ,

NH4Cl

 K/n: Muèi hợp chất tan nớc phân li cation kim loại ( ion NH4+ )

và anion gèc axit - Muèi axit : - Muèi trung hoà :

- Muối phức tạp : muối kép , muèi phøc vÝ dô : NaCl.KCl; KCl.MgCl2 ;

[Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4 ,

2 Sù ®iƯn li cđa muối : Hầu hết muối tan nớc phân li hoàn toàn tạo thành cation kim loại ( cation NH4+ ) anion

gốc axit ( trõ HgCl2 , Hg(CN)2 , )

HS:

K2SO4 2K+ + SO42-

KHSO3  K+ + HSO3

-NaCl.KCl  Na+ + K+ + 2Cl-

NX: NÕu gèc axit cßn cã H cã tÝnh axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+

HSO3-      H+ + SO32-

Phøc chÊt: [Ag(NH3)2]Cl  [Ag(NH3)2]+ +Cl

[Ag(NH3)2]      Ag+ + 2NH3

NaNO3 Na+ + NO3

K2SO4  2K+ + SO4

AlCl3  Al3+ + 3Cl-

Fe2(SO4)3  2Fe3+ + 3SO42-

NH4Cl  NH4+ + Cl

-GV: Qua ta thấy muối điện li sản phẩm tạo thành có chung  Khái nim mui l gỡ ?

-Muối axit ? lấy ví dụ ? Muối trung hoà ? vÝ dô ? muèi kÐp , muèi phøc ?

GV: Chất điện li mạnh ? Gồm loại chất ?

HS: Phân li hoàn toàn ; gồm axit mạnh , bazơ mạnh hầu hÕt c¸c muèi

GV: Vậy hầu hết muối chất điện li mạnh (kễ muối kép ) Hãy viết pt đli số muối

D Cũng cố , dặn dò :

1 Làm tập 9,10 để cố học

2 Về nhà làm tập lại , làm thêm sách tập , đóc trớc nội dung học

Bµi 9 HF      H+ + F- ; K

a =  

H F

HF

 

     

( trạng thái cân ) ClO- + H-OH      HClO + OH- ; K

b =

HClO OH ClO

 

     

  ( tt cân băng )

NH4+ + H2O     NH3 + H3O+ ; Ka =

 3

NH H O

NH

 

       

F- + H-OH      HF + OH- ; K b =

HF OH F

 

       

Bµi 4: điện li nớc pH. Chât thị axit -bazơ

A Mục tiêu

1 Kiến thức : Hs biết : Sự điện li nớc , tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng , khái niệm pH chất thị axit , bazơ

2 Kĩ : -Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ ion H+ OH- dung

dÞch

- Biết đánh giá độ axit , bazơ dd dựa vào nồng độ ion H+ , OH- , pH, pOH

- Biết sử dụng số chất thị axit -bazơ để xác định tính axit , tính kiềm dung dịch B Chuẩn bị

-Dung dÞch axit lo·ng : HCl H2SO4

- Dung dịch NaOH lo·ng ( hc KOH ) - Phenolphtalein

- giÊy ®o pH

C Tổ chức hoạt động dạy học

Hái bµi cị:

Néi dung học

I Nớc chất điện li u

1 Sù ®iƯn li cđa níc

H2O      H+ + OH- (1)

H-OH + H2O      H3O+ + OH- (2)

2 TÝch sè ion cđa níc K=  

H OH H O          

; níc ®iƯn li rÊt u 

[H2O] đợc coi số

 K.[H2O]= [H+].[OH-] lµ mét h»ng sè ë ®k

xác định , kí hiệu KH2O , gọi tích số ion

cđa níc ë 25 0C th× K

H2O= [H+].[OH-] = 10-14 (3)

Tõ (1) vµ (3)  [H+]=[OH-]= 10-7 M

NX1: M.t trung tÝnh [H+]=[OH-]= 10-7 M

3 ý nghÜa tÝch sè ion cđa níc.

Tích số ion nớc số dung dịch loãng chất

a) Môi trơng axit

Ví dụ : Tính [H+] , [OH-] cã dung dÞch

HCl 0,01M Híng dÉn :

HCl  H+ + Cl-

0,01M 0,01M

ta thÊy sè mol H+ = sè mol HCl

[H+]= C

M ( HCl ) = 0,01 M

Mặt khác KH2O = [H+].[OH-]= 10-14

Hoạt động giáo viên học sinh

GV: Bằng thức nghiệm xác định đợc nớc chất điện li yếu , đkt 10 tỷ phân tử n-ớc có 18 phân tử phân li ion

H·y viÕt pt ®iƯn li cđa níc theo thuyết Arê -ni-ut theo thuyết Bron-stêt

Hs: H2O      H+ + OH-

H-OH + H2O      H3O+ + OH-

GV: H·y viÕt biÓu thøc tÝnh h»ng sè cân phản ứng (1)

Hs: K= 

H OH H O          

GV: Thực tế nhiệt độ khác không nhiều với 25oC xem K

H2O khơng thay đổi

GV: Dùa vµo (1) vµ (3)  tÝnh [H+]; [OH-]

trong níc ë ®kt

GV: Nớc đợc coi có mơi trờng trung tính

 M«i trêng trung tÝnh cã [H+]=[OH-]=

14

10

=10-7 M

GV: Tích số ion nớc số dung dịch loãng chất Vì biết [H+]  [OH-] ngợc lại

GV: H·y tÝnh [H+] , [OH-]

HS:

HCl  H+ + Cl-

0,01M 0,01M

ta thÊy sè mol H+ = sè mol HCl

[H+]= C

M ( HCl ) = 0,01 M

Mặt khác KH2O = [H+].[OH-]= 10-14

 [OH-]=

14

10 H

 

 

  = 10-12 M

NX2:m t axit: [H+] > [OH-] [H+] > 10-7M

b) Môi trơng kiỊm.

VÝ dơ : TÝnh TÝnh [H+] , [OH-] cã dung

dÞch KOH 0,001M

NX3: mt bazơ [H+] < [OH-] [H+] <10-7 M

KÕt luËn :

- mt axit : [H+] > 10-7M

-mt tt : [H+]=[OH-]= 10-7 M

-mt kiỊm : [H+] <10-7 M

II Kh¸i niƯm pH Chất thị axit -bazơ

1 Kh¸i niƯm vỊ pH

- NÕu [H+]= 10-a M  pH = a

- To¸n häc pH = -lg[H+]

Lu ý : pOH = -lg[OH-]

do dd [H+].[OH-]= 10-14

 pH + pOH = 14 *) pH môi trờng : - mt axit : pH < -mt trung tÝnh : pH = - mt kiÒm : pH > *) Thang pH :

[H+] 10-1M 10-7M 10-14M

14 pH axit tt kiÒm

*) ý nghÜa cña pH : Cã ý nghÜa to lín thùc tÕ : Sgk

2 Chất thị axit-bazơ : Chất thị axit bazơ chất có màu biến đổi phụ thuộc giá trị pH dung dịch

- Quỳ tím : pH ≤ : có màu đỏ pH= : màu tím pH ≥ : có màu xanh

- Phenolphtalein: pH < 8,3 : Kh«ng mµu pH ≥ 8,3 : cã mµu hång - Chất thị màu vạn

- xỏc định xác pH ngời ta dùng máy đo pH

 [OH-]=

14

10 H

 

 

  = 10-12 M

GV: Yêu cầu hs rút nhËn xÐt mt axit th×

GV: Tơng tự tính [H+] , [OH-] có

dung dịch rút nhận xét (3)

GV: Tơng tự ta dựa vào [OH-] để ỏnh

giá môi trơng dd

GV: Ngoài dựa vào [H+] , [OH-] ngời ta

dùng đại lợng  để xét môi trơng chất giá trị pH pH ? GV: pH ? pH mơi trờng

VÝ dô : [H+] = 10-3 M  pH = ?

[H+] = 10-3 M  pH = ?

[OH-] = 10-3 M  pH=?

HS: pH=3; pH = 2,3 ; pH = 11 GV: Ngêi ta cßn dïng pOH ,

víi pOH =-lg[OH-] dd pH +

pOH= 14

GV: VËy pH cã mèi quan hÖ với môi trơng nh ?

HS: mt axit , mt trung tÝnh , mt kiÒm : GV: Bổ sung thang pH có giá trị từ 14

GV: Để nhận dung dịch có môi trờng ngời ta dung chất thị màu axit , bazơ Vậy có chất thị axit bazơ th-ờng dùng ?

D Cũng cố , dặn dò :

1 Cũng cố : Làm bµi tËp sgk

Câu 9 Cần gam dd NaOH để pha chế đợc 300ml dung dịch có pH =10

Híng dÉn :

 sè mol NaOH = 3.10-5 mol  m= 3.10-5 40 = 12.10-4 gam

Bài 5: Luyện tập: axit, bazơ muối

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc :

-Cũng cố khái niệm axit , bazơ theo thuyết A-rê-niut Bron-stêt - Cũng cố khái niệm chất lỡng tÝnh , muèi

- ý nghÜa cña h»ng sè phân li axit , bazơ tích số ion nớc

2 Kĩ năng :

- Rèn luyện kĩ tính pH dung dịch axit , bazơ

- Vận dụng thuyết axit ,bazơ A-rê-ni-út Bron-stêt để xác định axit , bazơ , lỡng tính hay trung tính

- Vận dụng số phân li axit , bazơ , tích số ion nớc để tính H+ , pH dd

- Sữ dụng chất thị axit , bazơ để xác định môi trờng chất B Tổ chức hoạt động dạy học

I KiÕn thøc cần nắm vững

GV: T chc tho lun để khắc sâu kiến thức cho học sinh

1 Khái niệm axit , bazơ muối

a) Quan điểm axit theo A-rê-ni-út Bron-stêt ? cho thÝ dơ

HS: Axit lµ chÊt tan níc ph©n li cation H+

vÝ dơ : CH3COOH      CH3COO- + H+  CH3COOH lµ axit

Axit lµ chÊt cho proton ( H+) : vÝ dô : CH

3COOH + H2O      CH3COO- + H3O+

Axit baz¬

b) Quan điểm bazơ zơ theo A-rê-ni-út Bron-stêt ? cho thÝ dô

HS:

c) ChÊt lỡng tính ? cho thí dụ

HS: - ChÊt lìng tÝnh lµ chÊt võa cã kh· phân li cation H+ , vừa có khà phân li

ion OH

Chất lỡng tính chất vừa có khà cho proton vừa có khà nhận proton Ví dụ : NaHCO3 , Al(OH)3 ,

d) Muèi lµ ? Muối thờng gặp chia làm lo¹i ? Cho thÝ dơ

HS: - Mi hợp chất tan nớc phân li cation kim loại ( NH4+ ) anion gốc

axit

- Các loại muối thờng gặp : +) Muèi trung hoµ :

+) Muèi axit :

+) Muèi kÐp : NaCl.KCl ; KCl.MgCl2 ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O , 3Nµ.AlF3 ,

+) Muèi phøc : [Ag(NH3)2]Cl ; [Cu(NH3)4]SO4 ,

2 Những đại lợng đặc trng cho dung dịch axit , bazơ

a) Viết biểu thức số phân li axit axit yếu HA biểu thức số phân li bazơ bazơ yếu B Cho biết đặc điểm ý nghĩa số này

HS:

HA      H+ + A- ; K

a =  

H A

HA

 

   

( trạng thái c©n b»ng ) B + H-OH      HB + OH- ; K

b =  

  HB OH

B



   

( tt cân ) *) Đặc điểm : Ka ( Kb) phụ thuộc vào chất axit ( bazơ ) nhiệt độ

*) ý nghÜa :

- Dựa vào Ka ( Kb) để so sánh độ mạnh yếu axit ( bazơ )

- Dựa vào Ka ( Kb) nồng độ chất ban đầu để tính nồng độ ion có dd

ở trạng thái cân

b) Tích số ion nớc ? ý nghĩa tích số ion cđa níc

HS:

- Tích số ion nớc tích số nồng độ mol /lit ion H+ OH- có nớc Kí hiệu

KH2O đk nhiệt độ khỗng 25 0C khác khơng nhiều so với 250C KH2O có giá trị

khơng đổi dd loãng chất ( KH2O = 10-14 )

c) Môi trơng dd đợc đánh giá dựa vào nồng độ ion H+ pH nh ? HS:

[H+] pH

M«i trêng axit > 10-7M < 7

Môi trơng trung tính =10-7 M = 7

Môi trêng kiÒm < 10-7 M > 7

d) Chất thị thờng dùng để xác định môi trờng dung dịch ? Màu chúng thay đổi nh ?

HS:

- Quỳ tím : pH ≤ cho màu đỏ ; pH ≥ cho màu xanh ; < pH < màu tím - Phenolphtalein : pH ≥ 8,3 cho màu hồng ; pH ≤ 8,3 không màu

- ChØ thị màu vạn :

II Bài tập rèn luyện kĩ

Câu 1 Viết biểu thức tính số phân li axit , bazơ c¸c chÊt sau : HClO , BrO- ,

HNO2 , NO2-

HS:

Câu 2 Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1 M , bỏ qua điện li nớc đánh giá

nào sau ?

A pH > 1,00 B pH=1,00 C [H+] > [NO

2-] D [H+] < [NO2-]

Híng dÉn :

HNO2      H+ + NO2- (*)

Theo (*) ta thÊy [H+] = [NO

2-] ; [H+] < CM ( HNO2) = 10-1M  pH > 1,00

 A đáp án

Câu 3 Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1 M , bỏ qua điện li nớc đánh giá

nào sau ?

A pH < 1,00 B pH >1,00 C [H+] = [NO

3-] D [H+] > [NO3-]

Híng dÉn :

HNO3  H+ + NO3- (*)

Theo (*) ta thÊy [H+] = [NO

3-] ; [H+] = CM ( HNO3) = 10-1M  pH = 1,00

 Đáp án C

Câu 4 Độ điện li  axit tăng theo độ pha loãng dung dịch Khi giá trị số phân li Ka :

A Tăng B Giảm C Khơng đổi D Có thể tăng giảm

Híng dÉn :

Ka phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ , không phụ thuộc vào nồng độ nên

pha lỗng Ka khơng thay đổi  C

HA      H+ + A- ; K

a =  

H A

HA

 

       

- Khi pha lỗng nồng độ chất dung dịch giảm , nhng [HA] giảm nhiều [H+] v [A-]

Câu 5 a) Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam Mg 100ml dung dịch HCl 3M TÝnh pH cña dung

dịch thu đợc

b) Tính pH dd thu đợc sau trộn 40ml dd HCl 0,50M với 60,0 ml dd NaOH 0,50M

Híng dÉn :

a) HCl = 0,3 mol  H+ = 0,3 mol

Mg = 0,1 mol

Mg + 2H+  Mg2+ + H

2 (*)

0,1 0,2

 H+ ( d) = 0,1 mol  [H+] d = 0,1

b) HCl = 0,02 mol ; NaOH = 0,03 mol  OH- d = 0,01 mol  [OH-] d = 0,01

0,1 =0,1 M  [H+] = 10-13 M pH =13

Câu Viết phơng trình điện li cho chất sau nớc : MgSO4 , HClO3 , H2S , Pb(OH)2 ,

LiOH

HS:

Câu 10 Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch HNO

2 0,10M , biÕt r»ng h»ng sè ph©n

li axit cđa HNO2 lµ Ka = 4,0.10-4

Híng dÉn :

HNO2      H+ + NO2-

Đầu : 0,1M 0,0M 0,0M Ph©n li: xM xM xM C©n b»ng: 0,1-x x x Ka =

2

0,1 x

x

 = 4,0.10-4 Do x <<0,1  0,1-x  0,1  0,1.K

a =x2 0,1.4,0.10-4=x2

Bài 6: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

A Mơc tiªu

1 Kiến thức : Hs biết phơng trình phản ứng dạng ion đầy đủ , rút gọn - Hs hiểu chất , đk phản ứng xảy dung dịch chất điện li

2 Kĩ năng : Viết pt ion rút gọn phản ứng , xét đk xảy phản ứng B Chuẩn bị

- Dụng cụ làm thí nghiệm : ống nghiệm , giá ,kẹp gỗ , cốc thuỷ tinh , èng hót , - Ho¸ chÊt : Các dung dịch : BaCl2 , Na2SO4 , HCl , NaOH , phenolphtalein

C Tổ chức hoạt động dạy học

Hỏi cũ: Phản ứng trao đổi gì? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi? Viết p.t.p xảy cho dung dịch NaOH phản ứng với: dd CuSO4 ; dd KCl ; dd HCl

HS: Phản ứng trao đổi phản ứng hố học hợp chất trao đổi với thành phần cấu tạo nên chúng để tạo nhng hp cht mi

-Đk : Sản phẩm có chất kết tủa chất bay

- Phơng trình : 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4

NaOH + KCl không xảy

NaOH + HCl  NaCl + H2O ? Có phải phản ứng trao đổi khơng ?

Nó gọi phản ứng trung hoà

Khi động : Buổi học hôm nghiên cứu sâu sắc chất phản ứng trao đổi sơ thuyết điện li

Néi dung cđa bµi häc

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

VÝ dô 1: Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch

Na2SO4

pt: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (1)

Gi¶i thÝch:

dd Na2SO4 : Na2SO4 2Na+ + SO42-

dd BaCl2 : BaCl2  Ba2+ + 2Cl

-khi cho hai dd vào ion Ba2+ kÕt hỵp

với ion SO42- để tạo chất kết tủa BaSO4

Ba2+ + SO

42- BaSO4 (2) phơng trình

ion thu gän cđa p (1) Cho biÕt b¶n chÊt cđa phản ứng xảy hai dung dịch *) Cách chuyển phơng trình hoá học thành phơng trình ion rót gän :

Bớc 1: Chuyển tất chất vừa dễ tan , vừa điện li mạnh thành ion Các chất khí , kết tủa , điện li yếu để nguyên dạng phân tử ta đợc pt ion đầy đủ

VÝ dô (1) : 2Na+ + SO

42- + Ba2+ + 2Cl-

BaSO4 + 2Na+ + 2Cl

-Bớc 2: Lợc bỏ ion không tham gia phản ứng , ta đợc phơng trình ion rút gọn

VÝ dơ : Ba2+ + SO

42-  BaSO4

NX: Từ phản ứng ta thấy muốn điều chế BaSO4 cần trộn dd chứa Ba2+

dung dÞch chøa SO42-

VÝ dơ 2: Cho dung dịch HCl vào dd NaOH

Pt pt: NaOH + HCl  NaCl + H2O

Pt ion ®: Na+ + OH- + H+ + Cl- Na+ +Cl

+ H2O

Pt ion rót gän : H+ + OH- H 2O

Hoạt động giáo viên học sinh

GV: Lµm thÝ nghiƯm HS: Có kết tủa màu trắng

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

GV:

Gi¶i thÝch:

dd Na2SO4 : Na2SO4 2Na+ + SO42-

dd BaCl2 : BaCl2  Ba2+ + 2Cl

-khi cho hai dd vµo ion Ba2+ kết hợp

vi ion SO42- để tạo chất kết tủa BaSO4

Ba2+ + SO

42- BaSO4 (2) phơng tr×nh

ion thu gän cđa p (1) Cho biÕt b¶n chÊt cđa ph¶n øng x¶y hai dung dịch GV: Vậy cách chuyển phơng trình hoá học thành phơng trình ion rút gọn nh nµo ?

GV: làm thí nghiệm : Cho vài giọt pp vào dung dịch NaOH , sau cho dd HCl từ từ vào

Nx: B/ c phản ứng dd HCl dd NaOH kết hợp ion H+ OH- to

chất điện li yếu H2O

GV: Phản ứng dd axit hiđrôxit có tính bazơ dễ xảy tạo chất điện li rÊt u lµ níc

VÝ dơ 3: Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3

ptpt:2HCl + Na2CO3  2NaCl +CO2 + H2O

Ion đ: Rút gọn : Nx:

GV: Phản ứng muối cacbonat dd axit dễ xảy tạo thành chất điện li yếu nớc chất khí CO2 tách khỏi môi trơng

NaOH + HCl  NaCl + H2O

GV: Lµm thÝ nghiƯm HS: Cã bät khÝ tho¸t

Bài 6: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc : Hs biÕt b¶n chÊt cđa ph¶n ứng dung dịch chất điện li ; đk xẩy phản ứng chất điện li dung dịch

2 Kĩ năng :Tiếp tục rèn luyện kĩ viết pt ion rút gọn phản ứng , xét đk xảy phản ứng

B Chuẩn bị

- Hs: Ôn lại kiến thức đả học

- Nghiên cứu kĩ giảng để hớng dẩn học sinh C Tổ chức hoạt động dạy học

Hỏi cũ: Viết phơng trình phản ứng hố học dạng phân tử , ion đầy đủ , ion rút gon cho dd Na2CO3 vào dd CaCl2 ; dd NaOH vào dung dịch Fe2(SO4)3 ; dd HCl vào dd

CH3COONa

Trình bày cách viết phơng trình ion rút gọn từ phơng trình phân tử ? ý nghĩa phơng trình ion rút gọn ?

HS1: ViÕt ptp hh

HS2 : - C¸ch viÕt : gåm hai bíc

- ý nghÜa: Cho biết chất phản ứng xẩy dd chất điện li ( chÊt )

Néi dung bµi häc

VÝ dơ 4: Cho dd NaCl vµo dd Cu(NO3)2

2NaCl +Cu(NO3)2CuCl2+2NaNO3

2Na++2Cl-+Cu2++2NO

3-Cu2++2Cl

+2Na++2NO

-Rót gän: 

VÝ dơ 5: Cho dd NaOH vµo dd BaCl2

BaCl2 + 2NaOH  Ba(OH)2 + 2NaCl

Ba2++2Cl-+2Na++2OH-Ba2++2OH-+2Na+

+ 2Cl-

Rót gän : O =O

KÕt luËn :

- Ph¶n øng x¶y dd chất điện li là phản ứng c¸c ion

- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion dd kết hợp đợc với tạo thành trong chất sau :

+) ChÊt kÕt tña +) Chất bay +) Chất điện li yÕu

Hoạt động giáo viên học sinh

Gv: Nêu ví dụ

Hs: hoàn thành vµ nhËn xÐt VÝ dơ 4: 2NaCl +Cu(NO3)2

CuCl2+2NaNO3

2Na++2Cl-+Cu2++2NO

3-Cu2++2Cl

+2Na++2NO

Rót gän: 

GV:Qua phản ứng (1),(2),(3) b/ c phản ứng dd chất điện li ? HS: Là phản ứng ion

GV: T vớ dụ đến suy đk để phản ứng trao đổi ion dd xảy ? HS: sp:  ,  , điện li yếu

D Cũng cố , dặn dò :

1 Cũng cố : Làm tập 1,2,3 sgk

Câu 1: Nêu đk lấy ví dụ

Câu 2:

a) Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)

3 b) O = O

c) HSO3- + OH-  SO32- + H2O d) HPO42- + H+ H2PO4- ; H2PO4- + H+ H3PO4

e) Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O g) FeS + 2H+ Fe2+ + H2S 

h) Cu(OH)2 + 2OH-  CuO22- + 2H2O i) Sn(OH)2 + 2H+  Sn2+ + 2H2O

C©u 3

(1) CuSO4 + H2S  CuS  + H2SO4  Cu2+ + H2S  CuS + 2H+

(2) CuSO4 + Na2S  CuS  + Na2SO4 Cu2+ + S2- CuS

(3) CuCl2 + K2S  CuS + 2KCl  Cu2+ + S2-  CuS 

Bản chất phản ứng dung dịch kết hợp ion Cu2+ S2- để tạo CuS

kÕt tđa ( kh«ng tan nớc , không tan axit mạnh )

2 Dặn dò : Về nhà làm tËp 4,5,6 ,7,8

Bài 6: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc : Hs biết khái niệm thuỷ phân , muối bị thuỷ phân, môi trờng dung dịch muối dựa vào phản ứng thuỷ phân

Hs hiẻu : chất phản ứng thuỷ phân

2 Kĩ năng : Viết phơng trình phản ứng thuỷ phân muối Kĩ xác định môi trờng dung dịch muối  pH dung dịch muối

B ChuÈn bÞ

- Hs: Ôn lại kiến thức đả học

-GV: Chuẩn bị dụng cụ , hoá chất làm thí nghiệm : +) Dơng : èng nghiƯm ; èng hót ; gi¸ , khay ,

+) Ho¸ chÊt : H2O cÊt ; dd NaCl , dd Na2CO3 , dd Fe(NO3)3

C Tổ chức hoạt động dạy học

Hỏi cũ: Viết pt p hoá học xảy dạng phân tử dạng ion thu gọn cho : a) dd HCl từ từ đến d vào dung dịch Na2CO3

b) dd NaOH từ từ đến d vào dung dịch AlCl3

HS: a) HCl + Na2CO3 NaCl + NaHCO3

HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O

b) 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl

NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 +2H2O

Néi dung học

II Sự thuỷ phân muối

1 Kh¸i niƯm

Phản ứng trao đổi ion muối nớc thuỷ phân ca mui

2 Phản ứng thuỷ phân muối

- Muối trung hoà tạo từ bazơ mạnh axit yếu nớc thuỷ phân cho môi trờng kiÒm ( pH > )

- Muèi trung hoà tạo từ axit mạnh bazơ yếu , nớc bị thuỷ phân cho môi trơng axit ( pH < )

Hoạt động giáo viên hc sinh

GV: Làm thí nghiệm : Cho quì tím lần lợt vào chất sau : H2O cất , dd Na2CO3 , dd

Fe(NO3)3

Hs: H2O cất : quỳ tím khơng đổi màu

dd Na2CO3 : q tÝm chun sang mµu xanh

dd Fe(NO3)3 : Quỳ tím chuyển sang màu đỏ

GV: Nớc có mơi trờng trung tính nhng cho số muối vào nớc lại làm cho môi tr-ờng nớc thay đổi Chứng tỏ đả có phản ứng xảy cho muối vào nớc Phản ứng muối với nớc đợc gọi thuỷ phân muối

VËy sù thủ ph©n mi ?

HS: S thu phõn mui l phản ứng trao đổi ion muối nớc

GV: Vậy muối bị thuỷ phân , thuỷ phân nh ? cho môi trờng ? Ví dụ 1: Xét dung dịch Na2CO3

Na2CO3  2Na+ + CO32-

CO32- + H-OH     HCO3- + OH

-HCO3- + H-OH      H2CO3 + OH

-GV: Hảy rút nhận xét loại ion bị thuỷ phân ? P thuỷ phân có đặc điểm ?

Hs: Anion gốc axit yếu bị thuỷ phân cation bazơ mạnh không thuỷ phân Phản ứng thuỷ phân phản ứng thuận nghịch

GV: Mụi trng ? pH ? loại muối cho mơi trờng ?

HS: KL1 :

VÝ dô 2: Xét dung dịch Fe(NO3)3

tơng tự KL2:

- Muối trung hoà tạo từ axit mạnh bazơ mạnh nớc không bị thuỷ phân , dd vÈn cã m«i trêng trung tÝnh ( pH =7 )

- Muối trung hoà tạo từ axit yếu bazơ yếu nớc hai loại ion thuỷ phân Môi trờng dd phụ thuộc vào độ thuỷ phân hai loại ion

VÝ dơ 3: XÐt dung dÞch NaCl

VÝ dơ 4: XÐt dung dÞch (CH3COO)2Pb

D Cịng cè , dặn dò : Làm tập lại

Câu 9 Dung dịch chất dới có m«i trêng kiỊm :

A.AgNO3 B.NaClO3 C K2CO3 D SnCl2

Híng dÈn : C dd K2CO3 cã m«i trêng kiỊm

K2CO3  2K+ + CO32- ; CO32- + HOH      HCO3- + OH-

Dung dÞch cã ion OH- > H+ có môi trờng kiềm

Câu 10 Dunng dịch có môi trờng axit D.NH4Cl

NH4Cl  NH4+ + Cl- ; NH4+ + H2O      NH3 + H3O+

Câu 11 Tính nồng độ mol/lit H+ dung dịch sau:

a) CH3COONa 0,1 M ( kb cđa CH3COO- lµ 5,71.10-10 )

b) NH4Cl 0,1 M ( ka cđa NH4+ lµ 5,56.10-10 )

Híng dÈn :

a) CH3COO- + HOH      CH3COOH + OH-

Đầu : 0,1M 0,0 0,0 Pli : x M x M x M Cb : 0,1-x M x M x M Kb=

2

0,1 x

x

 = 5,71.10-10 ; Do x << 0,1  0,1 -x  0,1  x2 = 5,71.10-11 x= 7,56.10-6 M

 [H+]= 1,32.10-9 M

Bài 8: Thực hành tính axit -bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

A Mơc tiªu

1 Kiến thức : Cũng cố kiến thức axit-bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch cht in li

2 Kĩ năng : Rèn luyện kĩ tiến hành ,thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất B Chuẩn bị : dụng cụ hoá chất cho mét nhãm thùc hµnh

1 Dụng cụ thí nghiệm : Mặt kính đồng hồ : ; ống nghiệm : 5; ống hút nhỏ giọt : 3; thìa xúc hố chất : ; giá thí nghiệm :

2 Hoá chất : Chứa lọ thuỷ tinh , nút thuỷ tinh kèm ống nhỏ giọt - Dung dịch HCl 0, M ; dd Na2CO3 đặc ; dd CaCl2 đặc , dd NH4Cl 0,1M , dd

phenolphtalein ; dd CH3COONa 0,1 M ; dd ZnSO4 ; dd NaOH 0,1 M ; dd NaOH đặc

C Tổ chức hoạt động thực hành học sinh Chia học sinh thành 10 nhóm , mổi nhóm từ đến em

ThÝ nghiƯm 1 Tính axit -bazơ a) Pp tiến hành : Nh sgk

b) Hiện tợng giải thích

- dd HCl 0,1M : So sánh màu với mÈu chuÈn thÊy pH 1  cã m«i trêng axit mạnh

Giải thích :

- dd NH4Cl 0,1M : So sánh màu với mẩu chuẩn thấy pH có môi trờng axit yếu

Giải thích : NH4+ thuỷ phân làm cho dung dịch có môi trêng axit

- dd CH3COONa 0,1 M : So sánh màu với mẩu chuẩn thấy pH dung dịch có môi trờng

bazơ yếu Giải thích

- dd NaOH 0,1 M : So sánh màu víi mÈu chn thÊy pH 13  dd cã m«i trêng kiỊm m¹nh

Thí nghiệm 2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

a) Pp tiÕn hµnh : Nh sgk b) Hiện tợng giải thích :

-dd Na2CO3 vào dd CaCl2 : Có kết tủa trắng

Giải thích : Ca2+ + CO

32-  CaCO3 ( tr¾ng )

- Cho thêm dd HCl vào kết tủa tan dần hết Gt: 2H+ + CaCO

3  Ca2+ + CO2 + H2O

- dd NaOH loÃng , cho thêm vài giọt PP vào thấy dd có màu hồng dd có môi trờng kiềm

Cho dung dịch HCl vào từ từ màu hồng nhạt dần hẳn Gt: H+ + OH-  H

2O H+ trung hoà OH- làm cho dd chuyển dần sang môi trơng

trng tính , môi trơng axit nên PP mÊt mµu

- Cho dd NaOH vµo dung dịch ZnSO4 : Đàu xuất kết tủa , sau kÕt tña tan

Zn2+ + 2OH-  Zn(OH)

2  ; Zn(OH)2 + 2OH-  [Zn(OH)4]2- D.Còng cè , dăn dò viết tờng trình :

1 Qua thí nghiệm hÃy nêu lại :

Theo quan điểm Bron-stêt axit gì? bazơ Từ xét xem phản ứng chất axit , bazơ ?

HS:

GV: Bản chất phản ứng trao đổi dd chất điện li ? Đk xảy p ? HS:

2 Néi dung viết tờng trình :

1-Họ tên: líp

2- Tên thực hành : Tinh axit -bazơ Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li 3- Nội dung tng trỡnh

Thí nghiệm 1: a) Cách tiến hành

b) Hiện tợng , giải thích c) Nhận xét

ThÝ nghiÖm 2

Bài 7: luyện tập : Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li

A Mơc tiªu

1 Kiến thức : Cũng cố kiến thức phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li

2 Kĩ năng : Rèn luyện kĩ viết phơng trình hố học dới dạng ion đầy đủ ion rút gọn B Tổ chức hoạt động dy v hc

I Kiến thúc cần nắm vững

GV: Đặt câu hỏi cho học sinh cịng cè l¹i mét sè kiÕn thøc lÝ thut :

1 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi nào ?

HS: Phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li có kết hợp ion dd đê tạo thành chất sau : Chất kết tủa , chất bay , chất điện li yếu

L

u ý : Bản chất chung làm giảm nồng độ ion dung dịch

2 Phản ứng thuỷ phân muối gì ? Loại muối bị thuỷ phân ? Muối thuỷ phân cho môi trờng axit ? môi trờng bazơ ?

HS: a) Phản ứng thuỷ phân muối phản ứng trao đổi ion muối nớc - Muối chứa gốc axit yếu bazơ yếu thuỷ phõn vi nc

- Muối trung hoà tạo từ axit mạnh bazơ yếu , tan nớc thuỷ phân cho môi trờng axit

-Muối trung hoà tạo từ axit yếu bazơ mạnh , tan nớc thuỷ phân cho môi trờng kiềm

3 Cách viết phơng trình ion rút gọn từ phơng trình phân tử ? ý nghĩa pt ion rút gọn ? HS: Từ phơng trình phân tử , chất vừa dễ tan , vừa điện li mạnh cho phân li ion Bc2: Lợc bỏ ion không tham gia phản ứng ta đợc phơng trình ion rút gọn

- Phơng trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng hoá học

II Bài tËp sgk Gv híng dÈn häc sinh vµ gọi em lên làm

Câu 1 Viết phơng trình ion rút gọn phản ứng ( có ) xảy dung dịch cặp chất sau :

a) MgSO4 NaNO3 : Không xảy

b) Pb(NO3)2 H2S : Pb2+ + H2S  PbS + 2H+

c) Pb(OH)2 vµ NaOH : Pb(OH)2 + 2OH- PbO22- + 2H2O

d) Na2SO3 vµ H2O : SO32- + H2O      HSO3- + OH-

e) Cu(NO3)2 + H2O : Cu2+ + HOH      Cu(OH)+ + H+

g) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 : HCO3- + OH- + Ca2+  CaCO3 + H2O

h) Na2SO3 + HCl : SO32- + H+  HSO3-

SO32- + 2H+  SO2 + H2O

i) Ca(HCO3)2 vµ HCl : HCO3- + H+  H2O + CO2

Câu Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xẩy : B Một số ion dung dịch kết hợp với làm giảm nồng độ chúng

C©u 3 SO2 + H2O      H+ + HSO3-

HSO3-      H+ + SO32-

SO32- + H2O2  SO42- + H2O

SO42- + Ba2+ BaSO4

Câu 4 - Muối ăn: NaCl ; giÊm : CH3-COOH ; bét në : NH4HCO3 ;

phÌn chua KAl(SO4)2.12H2O ; muèi iot : NaCl + KI

- CaCO3 + 2CH3COOH  nhận biết c gim

- Cho giấm ăn vào mẫu lại : Có NH4HCO3

- Cho vào nớc : Chất tạo kết tủa keo phèn chua

- 2KI +H2O2  2KOH + I2 ; dùng hồ tinh bột để nhận biết I2

C©u 5 NaOH = 0,000564mol  HCl dù = 0,000564 mol

HCl = 0,02.0,08= 0,0016

 HCl ph¶n øng víi MCO3 = 0,0016-0,000564 = 0,001036 mol  MCO3 = 0,000518 mol

 MCO3 =

0,1022

0,000518= 197  M+60 = 187  M=137  M lµ Ba

KiĨm tra 15 phút

Câu 1 Dung dịch muối sau nớc có môi trờng ? pH ? Giải thích phơng trình

Na2S ; NaNO3 ; FeCl3

Câu 2 Viết phơng trình phản ứng 3dạng ( phân tử , ion đầy đủ , rút gọn ) cho dung dịch KOH từ từ đến d vào dung dịch Al2(SO4)3

Híng dÈn chấm :

Câu 1 6đ

- Mụi trng : 1đ/1 chất - Giải thích : 1đ/ chất

+) dd Na2S cã m«i trêng kiỊm : Na2S  2Na+ + S2- ; S2- + HOH      HS- + OH-; pH

>

+) dd NaNO3 có mơi trờng trung tính : NaNO3 Na+ + NO3- hai loại ion ny u khụng

thuỷ phân dd có môi trêng trung tÝnh pH =7

+) dd FeCl3 có môi trơng axit : FeCl3 Fe3+ + 3Cl- ; Fe3+ + 3HOH      Fe(OH)3 + 3H+ ;

pH <

C©u 2

- Phơng trình phân tử : 1đ/1 pt

- Phơng trình ion đầy đủ , ion rút gọn : 0,5 đ/ 1pt +)6KOH + Al2(SO4)3  2Al(OH)3 + 3K2SO4 ;

6K+ + 6OH- + 2Al3+ + 3SO

42-  2Al(OH)3 + 6K+ +3SO4

3OH- + Al3+ Al(OH) 3

+)KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O

K+ + OH- + Al(OH)

3 K+ + AlO2- + 2H2O

OH- + Al(OH)

3 AlO2- + 2H2O

KiÓm tra mét tiÕt

A Mơc tiªu

- Kiểm tra kết học tập tiếp thu kiến thức học sinh - Đánh giá pp giảng dạy gv thông qua kết học sinh - Rút kinh nghiệm cho thân để giảng dạy chơng sau tốt B Chuẩn bị đề kiểm tra :

§Ị 1:

1 pH dung dịch muối sau níc nh thÕ nµo ? dd KCl , dd K2CO3 , dd Cu(NO3)2

H¶y gi¶i thÝch b»ng phản ứng thuỷ phân

2 Viết phơng trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn ( có ) cho dd Na2CO3 lần lợt

vào dd sau : CaCl2 ; HNO3 ; FeCl3

3 Tính thể tích dd HCl 0,1M cần cho vào 500ml dung dịch NaAlO2 0,2M để thu đợc 3,9gam

kÕt tña

4 TÝnh pH cña dung dÞch H2SO4 0,005M BiÕt HSO4 K 

=10-2

Đề 2

1 pH dung dịch mi sau níc nh thÕ nµo ? dd KCl , dd K2CO3 , dd Cu(NO3)2

H¶y gi¶i thích phản ứng thuỷ phân

2 Viết phơng trình phản ứng xảy dạng ion rút gän ( nÕu cã ) cho dd HCl lÇn lợt vào : dd NaOH ; CaCO3 ; dd AgNO3 ; dd Na2CO3

3 TÝnh pH cña dd H2SO4 0,005M Xem H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc

4 TÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH 0,1M cần cho vào dung dịch A chứa 0,1 mol H2SO4 vµ 0,1

mol Al2(SO4)3 để thu đợc 3,9 gam kết tủa

Híng dÉn :

§Ị 1:

CÊu 1 2® KCl pH= Do không thuỷ phân : 0,5đ K2CO3 : pH > Do : 0,5 ® + 0,25®

Cu(NO3)2 : pH < Do : 0, 5đ + 0,25đ

Câu 2 phơng trình = 3đ

Câu 3 NaAlO2 = 0,1 mol ; Al(OH)3 = 0,05 mol : 0,5 ®

Pt: HCl + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 + NaCl (1) : 0,5®

3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O (2) : 0,5®

TH1: ChØ x¶y (1) : HCl =0,05 mol  VddHCl= 0,05

0,1 = 0,5 lÝt : 0,5đ

TH2 : Xảy (1) (2) : : 1®

HCl + NaAlO2 + H2O  Al(OH)3 + NaCl (1)

0,1  0,1  0,1

3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O (2)

0,15 0,05

 VddHCl = 2,5 lÝt

C©u H2SO4  H+ + HSO4- (1) : 0,25 ®

0,005 0,005 0,005M

HSO4-      H+ + SO42- (2) : 0,25®

plÝ: x M xM xM

cb: ( 0,005-x) (0,005+x) x M : 0,5®

 Ka =

(0,005 ) 0,005

x x x



 = 0,01  x2 + 0,005x = 0,00005- 0,01x : 0,5®

 x2 + 0,015x -5.10-5 = Giải ta đợc x

1 = 2,8.10-3 ; x2 = -0,017 ( loại ) : 0,25 đ

 x= 0,0028

 [H+] dung dÞch = 0,005 + x =7,8 10-3 M  pH = -lg ( 7,8.10-3) 2,1: 0,25đ

Chơng nhóm ni tơ

Bài khái quát nhóm nitơ

A Mục tiêu

1 Kiến thức : Hs biết

- Tên nguyên tố thuéc nhãm nit¬

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử vị trí nhóm nitơ bảng tuần hồn - Sự biến đổi tính chất đơn chất số hợp chất nhóm

2 Kĩ năng :

- Vn dng c nhng kin thức cấu tạo nguyên tử để hiểu đợc tính chất hố học chung ngun tố nhóm nitơ

- Vận dụng quy luật chung biến đổi tính chất đơn chất hợp chất nhóm A để giải thích biến đổi tính chất đơn chất hợp chất ngun tố nhóm nitơ

B Chn bÞ

- GV: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc

- HS : Ôn lại kiến thức chơng 1,2 sgk hoá học 10 C Tổ chức hoạt động dạy học

Néi dung cđa bµi học

I Vị trí nhóm nitơ bảng tuần hoàn

- Nhóm nitơ gồm : N, P, As ,Sb, Bi - Thuéc nhãm VA bảng tuần hoàn

- Thuộc nhóm nguyên tố P

II Tính chất nguyên tố nhóm nitơ 1 Cấu hình electron nguyên tử

- Líp ngoµi cïng : ns2np3 ( n=26)

ns2 np3

trạng thái :

+) Có khà tạo liên kết có hoá trị +) Tạo thêm liên kết cho nhận hoá trị - Nguyªn tè P,As , Sb, Bi : ns2np3nd0 cã

khà kích thích 1e từ phân lớp s lên phân lớp d : ns1np3nd1

ns1 np3 nd1

Có khà tạo liên kết có hoá trị

2 S biến đổi tính chất đơn chất a) Tớnh ụxi hoỏ kh :

Số ôxi hoá :

- Nitơ : -3 ; 0;+1;+2;+3;+4;+5 - Khác : -3 ; 0; +3; +5

 Nguyên tố nhóm nitơ thể tính ôxi hoá tính khữ

- Tính ôxi hoá : Giảm dần từ nito bitmut - Tính khữ : Tăng dần từ nitơ bitmut

b) Tớnh kim loi , phi kim: Đi từ nitơ đến bitmut tính kim loại tăng dần cịn tính phi kim giảm dần :

N, P phi kim

As tính phi kim > tÝnh kim lo¹i

Sb tÝnh phi kim kim loại gần nh

Hot ng ca giỏo viờn v hc sinh

GV: Yêu cầu học sinh dựa vào bảng tuần hoàn hÃy cho biết nhóm nitơ gồm nguyên tố ? thuộc vị trí bảng tuần hoàn ?

HS: Nhóm nitơ gồm thuộc

GV: Từ vị trí nhóm VA , hÃy đa cấu hình e

tổng quát lớp ng tố nhóm nitơ

HS: ns2np3

GV: BiĨu diƠn sù ph©n bố e vào AO trạng thái khà tạo liên kết

HS:

GV: Nguyên tố có khà kích thích e? ? Khà tạo liên kết

HS:

GV: trạng thái nguyên tố nhóm nitơ có xu hớng nhận thêm 3e

GV: HÃy cho biết trạng thái số ôxi hoá nguyên tố nhóm nitơ

HS: - Nitơ : -3 ; 0;+1;+2;+3;+4;+5 - Khác : -3 ; 0; +3; +5

GV: Hãy suy ngun tố nhóm nitơ thể tính ơxi hố hay khữ ? giải thích ? Tính chất biến đổi nh ?

HS: Thể tính ơxi hố tính khữ , biến đổi

GV: Tính kim loại , tính phi kim ? Biến đổi nh nhóm A HS: Tính kim loại tính chất

nguyên tố mà nguyên tử chúng dễ nhơng e để trở thành ion dơng , dễ nhơng e

   

    

Bi tÝnh phi kim < tÝnh kim lo¹i

3 Sự biến đổi tính chất hợp chất a) Hợp chất với hiđrơ

- C«ng thøc chung RH3 , trạng thái khí

- bền nhiệt : giảm dần từ NH3 đến BiH3

- Tính khữ :  dần từ NH3 đến BiH3

- Dung dịch nớc tính axit

b) Ôxit hiđrô xít

- Các nguyên tố nhóm nitơ có số ôxi hoá cao hợp chất với oxi +5

- Công thức số ôxit , hiđroxit quan trọng +) Với số ôxi hoá +5 : N2O5 , P2O5

ôxit axit ; HNO3 , H3PO4 axit

+) Với số ôxi hoá +3: As2O3 [ As(OH)3] cã

tÝnh chÊt lìng tÝnh , tÝnh axit > tÝnh baz¬ Sb2O3 [ Sb(OH)3 ] cã tÝnh chÊt lëng tÝnh ,

trong tính axit < tính bazơ Bi2O3 [ Bi(OH)3 ] : có tính bazơ

- Độ bền hợp chất từ N Bi

+) Hợp chất có số ôxi hoá +3 tăng dần +) Hợp chất có số ôxi hoá +5 , nhìn chung giảm dần

tính kim loại mạnh - Trong nhãm A: KL  , pk

GV: Dựa vào cấu hình e , suy công thức hợp chất với hiđrô Độ bền nhiệt tính khữ biến đổi nh ?

HS: - Công thức chung RH3 , trạng th¸i

khÝ

- Độ bền nhiệt : giảm dần từ NH3 đến BiH3

- Tính khữ :  dần từ NH3 đến BiH3

GV: So s¸nh víi Nhãm «xi : RH2

Nhãm halogen: HX

GV: Viết công thức ôxit , hiđrơxit N,P có số ơxi hố cao

HS: P2O5 , N2O5 , HNO3, H3PO4

D Cịng cè Lµm bµi tËp 2,3 sgk

2 Về nhà em làm tập 1,4,5 nghiên cứu nitơ

Bài 10 nitơ

A Mục tiêu

1 Kiến thức : Hs biết : Phơng pháp điều chế nitơ công nghiệp phòng thí nghiệm

Hs hiĨu : TÝnh chÊt vËt lÝ , ho¸ häc nitơ ứng dụng nitơ

2 Kĩ năng :

- Vn dng c im cu to phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lí , hố học nitơ - Rèn luyện kĩ suy luận logic

3 Tình cảm tháI độ : Biết yêu quý , bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên B Tổ chức hoạt động dạy học

Hỏi cũ:

- Viết công thức e , công thức cấu tạo N2

- Các trạng thái số ôxi hoá nguyên tố nitơ : Tính chất hoá học nitơ ? - Theo em tự nhiên nitơ có nhiều đâu ? phơng pháp thu hồi nh ?

Hs:

- NN  Ph©n tư N2 rÊt bền

- Trạng thái số oxi hoá nit¬ : -3 , , +1, +2, +3 ,+4 , +5 N2 thể tính ôxi ho¸

và tính khữ ( tính ơxi hoá trội độ âm điện lớn)

- Nitơ tự nhiên có nhiều không khí Phơng pháp thu hồi chng cất phân đoạn không khÝ láng

Néi dung cđa bµi häc I CÊu tạo phân tử nitơ

CTPT: N2 , CTCT NN  N2 rÊt bỊn ë ®kt

II TÝnh chÊt vËt lÝ

- N2 : KhÝ , không màu không mùi , không

Hot ng ca giáo viên học sinh

vÞ , rÊt Ýt tan níc ( ë ®kt lít nớc hoà tan 15ml khí nitơ )

- N2 hoá lỏng -1860C hoá rắn -2100C

- N2 : không trì cháy hô hấp

III Tính chất hoá học 1 Tính ôxi hoá

a) Phản ứng với hiđrô.

N2 + 3H2

400 500 200 300 ,

o o C atm xt                      

2NH3 ; 

H=-92kj

b) T¸c dơng víi kim lo¹i vÝ dơ : N2 + Li  ?

N2 + Mg ?

N2 + Al ?

2 Tính khữ : Phản ứng víi O2

N2+O2

0

3000 C tld

        

2NO ( khí không màu ); H=+180kj

Là phản ứng thuận nghịch , thu nhiệt

Lu ý :+)2 NO + O2  2NO2 ( nõu )

+) Một số ôxit khác nit¬ : N2O , N2O3 ,

N2O4 , N2O5 không điều chế

Tóm lại :

- ®kt N2 rÊt bỊn cã liªn kÕt

- ë ®k cã t0 , xt : N

2 thể tính ôxi hoá

và tính kh÷

+) Tính ơxi hố : Phản ứng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ : H2 , kim loại

+) Tính khữ tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn : O2

IV Trạng thái tự nhiên , điều chế 1 Trạng thái tự nhiên

- D¹ng tù N2 : ChiÕm kho·ng 80% thĨ

tích không khí

- Hợp chất : NaNO3 ( diêm tiêu nát tri ) ; có

trong protein , axit nucleic ,

2 §iỊu chÕ :

a) Công nghiệp : Chng cất phân đoạn không khÝ láng

- Khí N2 đợc vận chuyển bình thép ,

nÐn ë ¸p st kho·ng 150atm

b) Trong phßng thÝ nghiƯm :

- NH4NO2 o

t

  N2  + 2H2O ( dd bảo hoà )

- L

u ý : Cã thÓ thay hổn hợp dd NaNO2 bảo hoà NH4Cl bảo hoµ

Pt:

V øng dơng : sgk

- Nguyên liệu sản xuất phân đạm

- Tạo môi trờng trơ : CN luyện kim, thực phẩm , điện tử

- N2 lỏng : bảo quản máu mẩu sinh

học khác

nit¬ HS:

GV: Viết ptp hố học , số ơxi hố thay đổi , nhận xét đặc điểm ca phn ng ?

Hs: Nx Là phản ứng thuận nghịch , toả nhiệt GV: Sản phẩm , số «xi ho¸ ?  TÝnh chÊt cđa N2

HS:

GV: Sản phẩm , số ôxi hoá ? Tính chất N2

GV: Nêu tóm lại

GV: Yêu cầu hs nghiên cứu sgk trình bày HS: - Dạng tự N2 : Chiếm khoÃng 80%

thể tích không khí

- Hợp chất : NaNO3 ( diêm tiêu nát tri ) ; có

trong protein , axit nucleic ,

D Cũng cố , dặn dò

1 Cho cỏc em nhắc lại tính chất hố học N2 giải thích có tính chất

Ph-ơng pháp thu hồi nitơ không khí nh thÕ nµo ?

Bµi 11 amoniac muối amoni

A Mục tiêu

1 KiÕn thøc : Hs biÕt

- TÝnh chÊt vật lí hoá học amoniac

- Vai trò quan trọng amoniac đời sống kĩ thut

2 Kĩ năng :

- Da vo cấu tạo phân tử để giải thích tính chất hố học amoniac

- Rèn luyện khã lập luận logic , khã viết phơng trình phản ứng trao đổi ion B Chuẩn bị

- GV: Dụng cụ hoá chất thử tính tan amoniac Các dung dịch NH3 , CuSO4 ; ống nghiệm , kẹp gỗ ,

- HS : Su tầm tài liệu ứng dụng amoniac C Tổ chức hoạt động dạy học

Hái cũ: Cho NH3 HÃy viết công thức e, công thức cấu tạo , trạng thái lai hoá N, cấu

trúc phân tử NH3 , liên kết N-H thuộc loại lk ?

HS: N lai hoá sp3 , cấu trúc chóp tam giác , liên kết Nvà H liên kết cộng hoá trị có cực

GV: NH3 phân tử phân cực

Nội dung học I Cấu tạo phân tử NH3 :

- Chóp tam giác

- Là phân tử phân cực

II Tính chất vật lí

- Khí , không màu , mùi khai , sốc , nhẹ không khí

- RÊt dƠ tan níc ( ë 20oC lÝt níc cã

thể hồ tan đợc 800lít khí NH3 )  dung dịch

amoniac DD amoniac đẩm đặc có nồng độ 25%

III TÝnh chất hoá học 1 Tính bazơ yếu a) T¸c dơng víi níc

NH3 + H2O    NH4+ + OH-

Baz¬ axit

 Dung dịch NH3 dd bazơ yếu : Kb

( 25oC) =1,8.10-5

- Làm quì tím  xanh

- Lµm pp chun sang mµu hång

b) T¸c dơng víi axit mi amoni

VÝ dơ: NH3 + HCl  NH4Cl ( khãi tr¾ng )

khÝ khÝ r¾n ( amoniclorua) NH3 + H2SO4 ?

c) T¸c dơng víi dung dịch muối

Ví dụ cho dd NH3 vào dd AlCl3

3NH3+3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl

3NH3+3H2O+Al3+Al(OH)3 + 3NH4+

2 Khà măng tạo phức : Với Cu(OH)2 ,

Zn(OH)2 , AgCl ,

vÝ dô : Cu(OH)2 +4NH3[Cu(NH3)4](OH)2

màu xanh thẩm

3 Tính khữ : Do N có số ôxi hoá =-3 số ôxi hoá âm thấp N

Hot ng giáo viên học sinh

Sgk

GV: Dựa vào kiến thức thực tế , sgk hÃy nêu mét sè t/c vËt lÝ mµ em biÕt

HS: Khí , không màu , mùi khai , sốc RÊt dƠ tan níc

GV: Dung dịch đẩm đặc NH3 có nồng độ

=25%

GV: Viết ptp hoá học xảy ?

HS: NH3 + H2O      NH4+ + OH

-GV: Chất axit , bazơ HS: NH3 bazơ , H2O axit

GV: Vậy dd NH3có làm đổi màu thị

kh«ng ? HS:

GV: Làm thí nghiệm p dd HCl đặc NH3 đặc

Yêu cầu hs viết ptp xác định vai trò chất phản ứng

GV: Lµm thÝ nghiƯm cho dd NH3 vào dd

muối AlCl3 Yêu cầu em nhận xét

t-ợng viết ptp xảy HS: Cã kÕt tña

3NH3+3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl

GV: Vậy dd muối p đợc với dd NH3

HS: DD muối mà hiđrôxit kết tủa GV: Lấy ví dụ

a) Tác dụng với ôxi

- NH3 ch¸y O2 cho ngän lưa mµu vµng

4NH3 + 3O2 o

t

  2N2 + 6H2O

- NH3 ch¸y O2 cã xóc t¸c NO + H2O

4NH3 + 5O2

0

t xt

 

4NO + 6H2O

b) T¸c dơng víi clo :

NH3 tự bốc cháy dẩn vào bình chứa khí

clo , có tợng khói tr¾ng 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

k k k k

Nx: nit¬ có số ôxi hoá tăng từ -30 NH3

là chất khữ

NH3 + HCl NH4Cl

k k r¾n ( tr¾ng )

c) Tác dụng với ôxit kim loại : CuO 2NH3 + 3CuO

o

t

  N2 + 3Cu + 3H2O Nx: nit¬ cã sè ôxi hoá tăng từ -30 NH3

chất khữ

Tóm lại:

-NH3: Phân cực mạnh tan rÊt nhiỊu

níc

- NH3 : Cßn có cặp e hoá trị cha lk

N có khà nhậ H+ Có tính bazơ

- N NH3 có số ôxi hoá = -3 số ôxi

hoá thấp nguyên tố N NH3 có

tính khữ

GV: NH3 có tính khữ yếu tố

quyết định?

HS: Do N cã sè «xi ho¸ =-3

GV: Viết ptp hố học xảy xác định vai trò chất

HS:

Nx: Tuỳ thuộc vào đk mà NH3 cháy

trong O2 cho N2 NO

GV: So sánh độ hoạt động hoá học O2

Cl2 ë ®kt ?

HS: đkt Cl2 hoạt động hoá học mạnh

O2 liên kết đơn , đơi

GV: ptp ho¸ học

Tóm lại : Những tính chất hoá ,lí NH3

HS: -NH3: Phân cực mạnh tan nhiều

trong nớc

- NH3 : Còn có cặp e hoá trị cha lk

N có khà nhË H+ Cã tÝnh baz¬

- N NH3 có số ôxi hoá = -3 số ôxi

hoá thấp nguyên tố N NH3 có

tính khữ

Bài 11 amoniac muối amoni

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc : Hs biÕt

- TÝnh chÊt vËt lÝ hoá học muối amoni

- Vai trũ quan trọng amoniac muối amoni đời sống kĩ thuật - Phơng pháp điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2 KÜ năng :

- Da vo cu to phõn t để giải thích tính chất hố học muối amoni

- Vận dụng yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng cân hoá học để giải thích đk kĩ thuật sản xuất amoniac

- Rèn luyện khã lập luận logic , khã viết phơng trình phản ứng trao đổi ion B Chuẩn bị

- GV: Tranh vẽ : Sơ đồ thiết bị tổng hợp amoniac công nghiệp

- HS : Học kĩ kiến thức đả học amoni ac , xem lại yếu tố ảnh hởng tới chuyển dịch cân

C Tổ chức hoạt động dạy học

Néi dung cđa bµi häc

IV øng dơng

- NH3 nguyên liệu tổng hợp HNO3 , đạm

- Điều chế hiđrazin ( N2H4) làm nhiên liệu

cho tªn lưa

- NH3 lỏng đợc làm cht gõy lnh mỏy

lạnh

V Điều chÕ

1 Trong phßng thÝ nghiƯm : Mi amoni + dd kiềm đun nhẹ

Hot ng ca giỏo viờn v hc sinh

GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu tài liệu cho biết ứng dơng cđa NH3

HS:

VÝ dô: NH4Cl + NaOH o

t

  NH3 + NaCl

Lu ý : §Ĩ ®iỊu chÕ nhanh mét lỵng nhá NH3

ngời ta đun nóng ddNH3 đặc , Để làm khơ

khí NH3 ngời ta cho khí qua CaO

2 Trong công nghiệp: NH3 đợc tổng hợp từ N2 H2

N2(k) + 3H2(k)      2NH3 (k) ; H=-92kj

t o tõ 450500oC ; P tõ 200300atm ; cã

xóc t¸c bét Fe cã trén lÈn «xit K2O , Al2O3,

( H% = kho·ng 20-25% )

NX: Quy trình tổng hợp NH3 CN

quy trình khÐp kÝn

B Muèi am«ni.

I TÝnh chất vật lí

- Muối amoni chÊt tinh thĨ ion , gåm cation NH4+ vµ anion gèc axit

- Tất dễ tan nớc điện li mạnh

II TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Tham gia phản ứng trao đổi với axit , bazơ muối khác

VÝ dô :

NH4NO3 + KOH NH3+H2O +KNO3

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

Axit baz¬

NX: Phản ứng đợc ứng dụng để nhận biết muối amoni

2 Ph¶n øng nhiƯt phân

Ví dụ 1: Nhiệt phân muối sau NH4Cl , NH4HCO3 , (NH4)2CO3

NX: Muèi amoni chøa gốc axit tính ôxi hoá , đun nóng bị phân huỷ cho NH3

Ví dụ 2: Nhiệt phân muối sau NH4NO2 ,

NH4NO3

Nx: Muối amoni chứa gốc axit có tính ôxi hoá , bị nhiệt phân tạo sản phẩm ôxi hoá khữ

HS: NH4Cl + NaOH o

t

  NH3 + NaCl GV: Nếu dùng H2SO4 đặc làm chất hút ẩm có

đợc khơng?

HS: Khơng đợc H2SO4 tác dụng với NH3

GV: Phân tích đặc điểm phản ứng để điều chỉnh yếu tố ảnh hởng để thuận lợi cho q trình tạo NH3

HS: Nhiệt độ khơng tiến hành cao P: Càng cao tốt

Thêm xúc tác để phản ứng xảy nhanh

GV: Cho học sinh quan sát mẩu thử tính tan NH4Cl Yêu cầu hs nghiên cứu thªm

để biết t/ c vật lí muối amoni

GV: ? Hãy nêu tính chất hố học muối? HS: Muối tham gia phản ứng trao đổi với axit , bazơ muối khác Tác dụng với kim loại , nhịêt phân

H·y lÊy vÝ dơ víi dd kiỊm

GV: ViÕt ptp nhiƯt phân muối amoni sau rút nhận xét

GV: NH4HCO3 đợc dùng làm bột nở

sản xuất bánh mì , bánh bao ,

Hs: NH4NO2N2 +2H2O p để đ/c N2

phßng thÝ nghiÖm

NH4NO3 N2O + 2H2O : P để đ/c N2O D Cũng cố : Làm tập 5,6 sgk

Bµi 5 NH3+H2O      NH4+ + OH-

NH3 + HCl  NH4Cl

NH4Cl + NaOH  NH3 + H2O + NaCl

NH3 + HNO3  NH4NO3

NH4NO3 N2O + 2H2O

Bài 6 Cho cân sau : N2 ( khÝ ) + 3H2 ( khÝ )      2NH3 ( khÝ ) ; H=-92kj C©n

trên chuyển dịch theo chiều ( cã gi¶i thÝch )

a) Tắng nhiệt độ : Do H <  Phản ứng thuận toả nhiệt nên tăng nhiệt độ cân p dịch chuyển theo chiều nghịch

b) Hoá lỏng NH3 để tách NH3 khỏi hổn hợp phản ứng : Cân dịch chuyển theo chiều

thuận : Khi tăng giảm nồng độ chất hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tăng nồng độ chất

c) Gi¶m thĨ tÝch hệ phản ứng : Cân dịch chuyển theo chiều thuận , giảm thể tích thị áp suất tăng nên cân dịch chuyển theo chiều số phân tử khí giảm

Bài 12 axit nitric vµ muèi nitrat

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc : Hs biÕt :Tính chất vật lí hoá học axit nitric

2 Kĩ năng :

- Rốn luyn k viết pt p hố học phản ứng ơxi hoá khử phản ứng trao đổi ion - Rèn luyện kĩ quan sát , suy luận logic

3 Tình cảm thái độ : Thận trọng sữ dụng hố chất ; có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hố chất bảo vệ mơi trờng

B Chn bÞ

- GV: +) Hóa chất : Axit nitric đặc lỗng , Cu kim loại , Al , dd HCl +) Dụng cụ: ống nghiệm ,kẹp gổ , giá để ống nghiệm , khay , - HS : Ôn lại pp cân phản ứng pp thăng electron C Tổ chức hoạt động dạy học

Néi dung học

I Cấu tạo phân tử :

HNO3 , c«ng thøc e , c«ng thøc cÊu tạo

H-O-N=O O

NX: Trong hợp chất HNO3 N có hoá trị

và số ôxi hoá cao +5

II Tính chÊt vËt lÝ

- HNO3 tinh khiÕt : Lỏng , không màu , bốc

khói mạnh kh«ng khÝ Èm , D = 1,53g/ml , s«i ë 86oC

- HNO3 tinh khiÕt kÐm bÒn :

4HNO3

as

  4NO2 + O2 + 2H2O

( nâu đỏ )  Làm cho dd có màu vàng

- HNO3 tan níc theo bÊt k× tû lƯ nµo

PTN thờng có loại HNO3 đặc 68% , D =1,40

g/ml

III TÝnh chÊt ho¸ häc

1 TÝnh axit : Trong dd HNO3 phân li hoàn

toàn H+ + NO

3- HNO3 axit

mạnh

- Làm quỳ tím  đỏ

- T¸c dơng với bazơ , ôxit bazơ , muối axit yếu h¬n

vÝ dơ : HNO3 + Fe2O3  ?

HNO3 + Fe(OH)3  ?

HNO3 + CaCO3 ?

2 Tính ôxi hoá :

a) Tác dụng với kim loại TN1: Cho Cu vào dd HNO3 đặc

Ht: Có khí màu nâu đỏ , dung dịch thu đợc chuyển sang màu xanh

Pt: Cu+4HNO3Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O

Cu +4H++2NO

3-Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

TN2: Co Cu vào dung dịch HNO3 loÃng

HS: Ht có khí không màu thoát , hoá nâu kh«ng khÝ

3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO + 4H2O

3Cu+8H++2NO

3-3 Cu2+ + 2NO + 4H2O

TN3 : Cho Al vo dd HNO3 c ngui

Ht: Không phản ứng

Hoạt động giáo viên học sinh

GV: Yêu cầu học sinh viết công thức e , công thức cấu tạo cho biết hoá trị , số ôxi hoá N HNO3

HS: H-O-N=O O

NX: Trong hợp chất HNO3 N có hoá trị

và số ôxi hoá cao +5

GV: Cho hs quan sát mẩu dung dịch HNO3

và yêu cầu học sinh rót mét sè tÝnh chÊt vËt lÝ cđa HNO3

HS:

GV: ? Tính chất chung axit mạnh ? HS: Làm quỳ tím  đỏ ; tác dụng với bazơ , ôxit bazơ , muối , kim loại

GV: HNO3 cịng cã c¸c tÝnh chÊt cña mét

axit

HS: 6HNO3 + Fe2O3  2Fe(NO3)3 + 3H2O

3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O

2HNO3 + CaCO3 Ca(NO3)2 + CO2+H2O

GV: Làm thí nghiệm hớng dẩn học sinh ? Ht ? pt ? phơng trình ion đầy đủ , rút gọn HS: Ht: Có khí màu nâu đỏ thoát , dung dịch thu đợc chuyển sang màu xanh

Pt: Cu+4HNO3Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O

Cu +4H++2NO

3-Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

 Cu lµ chÊt khữ , NO3- chất ôxi hoá , H+

là môi trờng

GV: TN2: Co Cu vào dung dịch HNO3 loÃng

HS: Ht có khí không màu thoát , hoá nâu không khí

3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO + 4H2O

3Cu+8H++2NO

3-3 Cu2+ + 2NO + 4H2O

Gt: Do tạo màng ôxit đặc biệt bảo vệ

KÕt luËn :- HNO3 ôxi hoá hầu hết kim

loại ( trừ Au , Pt ) , lên hoá trị cao Đồng thời N+5 bị khữ mức ôxi hoá thÊp h¬n

-Thờng HNO3 đặc cho NO2

HNO3 lo·ng : +) p víi kl tõ Pb 

sau cho khÝ NO

+) p víi kl m¹nh cho NO ,N2O ,N2 , NH4NO3

- HNO3 đặc nguội làm cho Al, Fe , Cr bị thụ

động hố

b) Víi phi kim : Khi đun nóng HNO3 ôxi

hoá nhiều phi kim nh C ,S ,P , lên mức ôxi hoá cao N+5 bị khữ NO

2 hc NO

vÝ dơ :

5HNO3 đặc + P o

t

  H3PO4 +5NO2+ H2O

c) Với hợp chất : HNO3 đun nóng

ôxi hoá nhiều hợp chất nh : FeO,Fe3O4 , ,

SO2 , H2S ,HI ,

VÝ dô : FeO + HNO3 lo·ng  ?

Hoàn thành pu thiết lập cân ? HS:

5HNO3 đặc + P o

t

  H3PO4 +5NO2+ H2O Hoµn thµnh pu vµ thiÕt lËp c©n b»ng ?

D Cịng cè

Bµi 12 axit nitric vµ mi nitrat

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc : Hs biÕt :

- TÝnh chÊt hoá học muối nitrat

- Phơng pháp điều chế HNO3 phòng thí nghiệm công nghiệp

- Giải thích đợc số tợng t nhiờn

2 Kĩ năng :

- Rốn luyện kĩ viết pt p hoá học phản ứng ơxi hố khử phản ứng trao đổi ion

3 Tình cảm thái độ : Thận trọng sữ dụng hố chất ; có ý thức giữ gìn an tồn làm việc với hố chất bảo vệ mơi trờng

B Chn bÞ

- GV: +) Hóa chất : H2SO4 lỗng , Cu kim loại , Al , đèn cồn

+) Dụng cụ: ống nghiệm ,kẹp gổ , giá để ống nghiệm , khay , - HS : Ôn lại pp cân phản ứng pp thăng electron C Tổ chức hoạt động dạy học

Néi dung cña bµi häc IV øng dơng

HNO3 lµ mét hoá chất ,

quan trọng :

- Nguyên liệu sx phân đạm NH4NO3 ,

- Ng liƯu sx thc nỉ

- Ng liƯu sx thc nhm , dỵc phÈm ,

V §iỊu chÕ

1 Trong phịng thí nghiệm NaNO3 + H2SO4 đặc

o

t

  NaHSO4 + HNO3 Chng cÊt thu HNO3

2 Trong công nghiệp Gđ1: 4NH3 + 5O2

850 900oC

Pt 

   

4NO + 6H2O

H=-907 kj G®2: 2NO + O2 2NO2 ( ®kt )

G®3: 4NO2 + O2 +2H2O  4HNO3

Nx: PP điều chế đợc HNO3 5268%

§Ĩ cã dd đăc ngời ta chng cất dd HNO3

này với H2SO4 đẩm đặc thiết bị đặc

biƯt

B Mi nitrat Lµ mi cđa axit HNO3 : NaNO3 ,

Cu(NO3)2 ,

I.TÝnh chÊt cña muèi nitrat. 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Tất dễ tan nớc điện li mạnh - Ion NO3- khơng có màu

- Mét sè nh NaNO3 , NH4NO3 , dĨ hÊp thơ

hơi nớc không khí chảy rửa

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

a) dạng rắn : Các muối nitrat bị nhiệt phân huỷ :

VÝ dô : 2NaNO3 o

t

  2 NaNO2 + O2 2Cu(NO3)2

o

t

  2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3

o

t

  2Ag + 2NO2+ O2

 Các muối nitrat khan nhiệt độ cao

Hoạt động giáo viên học sinh

GV: Cho häc sinh ng cøu tµi liƯu tự rút

GV: Với tầm quan nh điều chế HNO3 nh ?

GV: Cho muối nitrat + H2SO4 đặc , to Vì

sao phản ứng xảy ? HS: Do HNO3 dễ bay H2SO4

GV: VËy ngêi ta thu HNO3 nh thÕ nµo ?

HS: Chng cất để thu HNO3

GV: Trong công nghiệp ngời ta điều chế HNO3 từ nguyên liệu NH3 qua sơ đồ

sau : NH3NONO2HNO3 ViÕt ptp hh

x¶y ( ghi ®k nÕu cã ) ? HS:

GV: Muèi nitrat ? HS: muối axit HNO3

GV: Cho hs ng cøu tµi liƯu

ViÕt ptp hoá học xảy rút kết ln nhiƯt ph©n mi nitrat

HS:

chất ôxi hoá mạnh

Kết luận : +)

+) +)

+) nhiệt độ cao muối nitrat chất ơxi hố mạnh

b) Dung dịch muối nitrat : Tham gia phản ứng trao đổi với dd axit , bazơ muối khác , phản với kim loại

3 NhËn biÕt muèi nitrat

- NO3- m«i trêng trung tÝnh

tính ôxi hoá

- NO3- môi trờng axit chất ôxi hoá

mạnh, giống HNO3 §Ĩ nhËn biÕt NO3-

ng-êi ta dïng Cu H2SO4 loÃng

Ht : dung dịch màu xanh , có khí không màu hoá nâu không khÝ

II ứng dụng muối nitrat - Làm phân bón ( phân đạm )

- KNO3 để chế thuốc nổ đen : 75%KNO3 ,

10%S , 15% C

C Chu tr×nh cđa nitơ tự nhiên Cho HS nhà tìm hiểu

GV: Yêu cầu học sinh lấy ví dơ : Ph©n tư , ion rót gän

HS:

Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2+2NaNO3

Cu2+ + 2OH- Cu(OH) 2

D Cũng cố Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau : NONO2YCa(NO3)2

N2

 H2

Bµi 13 Luyện tập Tính chất nitơ hợp chất của nitơ

A Mục tiêu

- Cịng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ , hoá học , điều chế ứng dụng nitơ , amoniac, muối amoni , axit nitric muối nitrat

- Vận dụng kiến thức để giải tập B Chuẩn bị

- GV: Hệ thống hoá kiến thức , tập hợp số tập vận dụng kiến thức - HS : Ôn tập kĩ lí thuyết đả học , làm tập trớc nhà

C Tổ chức hoạt động dạy học

I Kiến thức cần nắm vững : Cho học sinh nghiên cứu sgk để tự rút tóm tắt

Nguyên tố nitơ : N (z=7) : 1s22s22p3 , có e độc thân cặp e hoỏ tr

Số ôxi hoá : -3 , 0,+1,+2,+3,+4,+5

1 Đơn chất nitơ : N2 NN  N2 rÊt bỊn

- Tính chất hố học:Thể tính ơxi hố tính khữ ( tính oxi hố > tính khữ ) NO  N2 chất khữ

N2 NH3 N2 chất ôxi hoá

Ca3N2

- §iỊu chÕ : NH4NO2 N2 + 2H2O ; Chng cất phân đoạn không khí lỏng

2 Amoniac NH3 : Khí , không màu , mïi khai , sèc , tan rÊt nhiỊu níc - Cã tÝnh baz¬ yÕu : H2O , axit , dung dịch muối

- Tạo phức chất tan với : Cu(OH)2 , Zn(OH)2 , AgCl , Ag2O ,

- TÝnh kh÷ : O2 , Cl2 , CuO

3 Muèi amoni : NH4+

- Tất dễ tan nớc điện li mạnh - Trong dd ion NH4+ có tính axit yếu

- Tác dụng với dung dịch kiềm tạo NH3

- Bị nhiệt phân huỷ

+) Muối amoni chứa gốc axit có tính ôxi hoá

+) Muối amoni chứa gốc axit tính ôxi hoá

4 Axit nitric HNO3 : Lỏng , tan vô hạn níc

- Cã tÝnh axit m¹nh : Q tÝm , bazơ , ôxit bazơ , muối axit yếu

- Có tính ôxi hoá mạnh : Phản øng víi kim lo¹i , víi phi kim , víi hợp chất khữ

5 Mui nitrat : Tt c đễ tan nớc điện li mạnh - Rắn : Bị nhiệt phân huỷ :

- NO3- mổi trờng axit có tính ôxi hoá nh HNO3 §Ĩ nhËn biÕt NO3- ngêi ta dung Cu vµ

dd H2SO4 lo·ng

GV thiết kế bảng câm hc sinh in vo

Đơn chất N2 Amoniac NH3 Muèi amoni NH4+ Axit nitric HNO3 Muèi nitrat NO3

-Céng thøc cÊu t¹o

TÝnh chÊt vËt lÝ

- khí , không màu , không mùi , không vị , tan nớc

Khí mùi khai , tan

nhiỊu níc NH4

+ màu

Tt c u d tan nớc điện li mạnh

Láng , kh«ng màu ,

tan vô hạn nớc Rắn kết tinh dễ tan nớc , điện li mạnh

Tính chất hoá học

Điều chế

øng dơng

II Bµi tËp

Câu 1 Viết phơng trình phản ứng hố học thực sơ đồ chuyển hoá sau: a)NH3

0

CuO t

 

A ( khÝ )

, ,

o

H t P xt

   NH3

2

,

o

O t xt

  

C O2 D

2

O H O

    E  NaOH G t0 H b) NONH3

 

 N2NO

NO2

HNO3

 

 Cu(NO3)2   CuO Cu

Câu 2 Khối lợng riêng D = 1,25g/lit  MD= 1,25.22,4= 28  D lµ N2 ; E lµ HCl , A lµ

NH3 ; C NH4Cl

Câu 3 a) Mg + 4HNO3 Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  A 10

4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O  Tỉng hƯ sè c¸c chÊt = 24  C

b) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O  Tỉng hƯ sè c¸c chÊt = 20 ( D )

Câu 4 Cho quỳ tím lần lợt vào mẩu thử dung dịch +) Nếu mẫu làm quỳ tím  xanh  dung dịch NH3

+) Nếu mẫu quỳ tím không đổi màu dung dịch Na2SO4

+) Hai mẩu cịn lại làm quỳ tím  đỏ NH4Cl (NH4)2SO4

- Cho dd BaCl2 vµo hai mÉu thử hai dung dịch lại

+) Nếu mẫu cho kết tủa trắng dd (NH4)SO4

+) Mẫu lại tợng NH4Cl

C©u 5 N2 + 3H2      2NH3 (*)

Đầu : a mol 3a mol mol P : x mol 3x mol 2x mol Cb : a-x 3(a-x) 2x

Số mol hổn hợp khí ban đầu = 4a mol ; số mol hổn hơplj khí sau phản ứng = 4a-2x áp dụng phơng trình trạng thái khí PV= n.R.T

ở đk nhiệt độ khơng đổi , thể tích không đổi  Tỷ lệ áp suất tợng ứng tỷ lệ số mol



d d

s s

P n P n 

100 90

a a x



  4a-2x= 3,6a  0,4a = 2x  a =5x

 H% = 100

x

a =20%

Trong hổn hợp sau phản ứng gåm N2=a-x , NH3 =2x , H2 =3a-3x

%VN2=

.100

a x a x



 =

4 100 18

x

x = 22,22%

%VH2= 3.22,22222= 66,67 %

Bµi 14 phãt

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc :

- Học sinh biết : Cấu tạo phân tử dạng thù hình ; phơng pháp ®iỊu chÕ vµ øng dơng cđa phãt

- Häc sinh hiĨu : TÝnh chÊt ho¸ häc cđa photpho

2 Kĩ : Học sinh biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lí , hố học photpho để giải tập

B ChuÈn bÞ

- GV: Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , giá sắt đèn cồn Hoá chất : Photpho đỏ , photpho trắng

C Tổ chức hoạt động dạy học

GV: Phót có nhiều dạng thù hình ( đỏ , trắng , đen ) có hai dạng quan trọng photpho đỏ photpho trắng Sau nghiên cứu tính chất vật lí hai dạng Gv u cầu học sinh nghiên cứu tài liệu để trình bày tính chất vật lí hai dạng thú hình

I TÝnh chÊt vËt lÝ

Photpho tr¾ng

- Rắn , suốt màu trắng vàng nhạt , giống nh sáp

- Cu trỳc mng tinh thể phân tử : Nút mạng phân tử P4 ( tứ diện ) , phân t

P4 liên kết với lực tơng tác yếu

mềm , dễ nóng chảy ( 44,10C )

- Không tan nớc , tan dung môi không phân cực ( xăng , benzen , ete , ) - Rất độc , gây bỏng nặng rơi vào da - Bốc cháy khơng khí t0 > 40oC 

B¶o quản cách ngâm nớc lạnh - đkt ,trong bóng tối Ptrắng phát quang màu

lục nhạt

Photpho đỏ

- Chất bột màu đỏ

- CÊu tróc polime : ( -P- )n , c¸c nguyªn tư P

liên kết với liên kết cộng hố trị bền vững  Khó nóng chảy, khó bay - Khơng tan dung mơi thông thờng - Không độc , không gây bỏng rơi vào da - Bốc cháy khơng khí to > 250oC

- Không phát quang

*) Sự chuyển hoá P ( hơi) ngng tô to cao

Ptrắng nhiệt độ Pđỏ

Tãm l¹i :

- P có hai dạng thù hình quan trọng : Ptrắng Pđỏ

- Pđỏ bền P trắng : P đỏ có cấu trúc polime nguyên tử liên kt vi bng lk cng

hoá trị bền vững P trắng có cấu trúc tt phân tử , phân tử P4 liên kết với lmực

t-ơng tác yếu

- P trng độc , gây bỏng rơi vào da , độc Cịn P đỏ khơng có t/c - Dới tác dụng nhiệt độ , có chuyển hố qua lại hai dạng thù hình

Néi dung cđa bµi häc

II Tính chất hố học đkt độ hoạt động hoá học N2 < Pđỏ < Ptrắng

-Số ôxi hoá P : -3 ; 0; +3 ; +5  P đơn chất có tính ơxi hố khữ ( tính khữ trội )

1 Tính ơxi hố : Khi phản ứng với kim loại hoạt động

VÝ dô : Ca + P

Zn + P  Zn3P2 ( kẽm photphua) Làm thuốc

chuột

2 Tính khữ : (Đặc trng ) Tác dụng với ôxi , tác dụng với clo nhiều hơkj chất Ví dụ :

4P + 3O2 ( thiÕu )

0

t

  2P2O3

( ®iphotphotriooxxit ) 4P + 5O2 ( d )

0

t

  2P2O5 2P + 3Cl2 ( thiÕu )

0

t

  2PCl3 2P +5Cl2 ( d )

0

t

  2PCl5

( photphopentaclorua)

P + KNO3

0

t

  P + HNO3 đặc

0

t

 

III øng dông

- Phần lớn P đợc sử dụng để sx H3PO4 , sx

diªm

- Ngồi : P cịn đợc dùng để sx bom , đạn cháy , đạn khói

IV Trạng thái tự nhiên , điều chế

1 Trạng thái tự nhiên P tồn dạng hợp chất Hai khoáng vật

- Apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2

- Photphorit : Ca3(PO4)2

Ngoài P cịn có protêin thực vật , cở thể ngời , động vật

2 §iỊu chÕ :

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2

0

1200C

   3CaSiO3 + 2P + 5CO

Hoạt động giáo viên học sinh

GV: Hãy so sánh độ hoạt động hoá học N2 với P đỏ , P trắng

HS: đkt độ hoạt động hoá học N2 < Pđỏ < Ptrắng

GV: Yêu cầu HS viết ptp hh xác đính số ơxi hố thay đổi  Chất ơxi hố , chất khữ HS:

GV: Yêu cầu HS viết ptp hh xác đính số ơxi hố thay đổi  Chất ơxi hố , chất khữ HS:

Ng cøu sgk

D Cũng cố Viết ptp hoá học thực sơ đồ chuyển hoá sau : Ca3(PO4)2

2 1200o SiO C C     A Ca t   

B HClC O t   D

Bµi 15 axit photphoric muối photphat

A Mục tiêu

1 KiÕn thøc : Häc sinh biÕt :

- Cấu tạo phân tử axit photphoric ; tính chÊt ho¸ häc , vËt lÝ cđa H3PO4

- TÝnh chÊt vµ nhËn biÕt mi photphat , øng dơng điều chế axit photphoric

2 K nng : Vận dụng kiến thức axit photphoric muối photphat để làm tập B Chuẩn bị

- GV: Dụng cụ : ống nghiệm , kẹp gỗ , Ho¸ chÊt : dd AgNO3 , dd Na3PO4 ,

- HS : Ôn tập kiến thøc vÒ axit

C Tổ chức hoạt động dạy học

Hái bµi cị :

1 ViÕt công thức cấu tạo axit H3PO4 , phơng trình ®iƯn li cđa nã níc NhËn xÐt tÝnh

chÊt ho¸ ho¸ häc cđa H3PO4

2 Viết ptp H3PO4 với NaOH biện luận trờng hợp xảy

3 Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy : a) Cho dung dịch HCl từ từ vào dung dịch K3PO4

b) Cho dung dịch H2SO4 đặc d tác dụng với Ca3(PO4)2

HS1 : H-O H-O C«ng thøc cÊu t¹o cđa H-O P=O H-O PO H-O H-O Phơng trình điện lí :

H3PO4      H+ + H2PO4- (1) ; k1 = 7,6.10-3 ( 25oC )

H2PO4-      H+ + HPO42- (2) ; k2 = 6,2 10-8

HPO42-      H+ + PO43- (3) ; k3 = 4,4.10-13

Tính chất hố học : H3PO4 có tính chất axit yếu : dd làm đồi màu quỳ tím , tác dụng

víi bazơ , ôxit bazơ , muối , kim loại \

HS2 : NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O (1)

2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O (2)

3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O (3)

Đặt k=

NaOH H PO

n n

+) k  x¶y ph¶n øng (1) +) < k < xảy (1) (2) +) k=2 xảy ph¶n øng (2) +) < k < xảy (2) (3) +) k x¶y ph¶n øng (3)

Nx: Khi  k chất phản ứng hết Khi k < th× H3PO4 d

Khi k > th× NaOH d

HS3 : a) HCl + K3PO4  K2HPO4 + KCl (1)

HCl + K2HPO4 KH2PO4 + KCl (2)

HCl + KH2PO4 H3PO4 + KCl (3)

Nx: Các phản ứng (1) , (2) , (3) xảy theo thø tù b) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + 2H3PO4

Nx: Dùng để điều chế H3PO4 công nghiệp

Néi dung bµi häc

I Axit photphoric H3PO4

1 Cấu tạo phân tử : H-O H-O H-O P=O H-O PO H-O H-O

Trong hợp chất H3PO4 photpho có số ôxi hoá

cao nhÊt lµ +5

Hoạt động giáo viên học sinh

GV: Chúng ta đả nghiên cứu HS: xem thêm sgk

2 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Axit photphoric gọi

axit ortho photphoric ( H3PO4) chất rắn ,

dạng tinh thể , suốt ,không màu , nóng chảy 42,5 0C

- Rất háo nớc nên dễ chảy rửa , tan nớc theo tỷ lệ

- H3PO4 thờng dùng dd đặc , sánh , có

nồng độ 85%

3 TÝnh chÊt ho¸ học

a) Tính ôxi hoá khữ : Số ôxi hoá +5 P bền so với N+5 vËy H

3PO4 kh«ng cã

tÝnh «xi ho¸ nh H3PO4

b) Tính axit : H3PO4 l mt axit cú mnh

trung bình ba nÊc

c) T¸c dơng bëi nhiƯt 2H3PO4

0

200 250 C

    H4P2O7 + H2O ( axit ®iphotphoric) O-H H-O

O=P O-H + HO P=O 

O-H H-O H4P2O7

0

400 500 C

    HPO3 + H2O ( axit meta photphoric) O

H-O-P=O

C¸c axit HPO3 H4P2O7 lại kết hợp

vi H2O to H3PO4

4 Điều chế ứng dơng

a) Trong phịng thí nghiệm : Cho P tác dụng với HNO3 đặc , đun nóng

b) Trong c«ng nghiƯp :

- Đi từ quặng apatit photphorit H2SO4 đặc Đ/c đợc H3PO4 có chất lợng thấp

- Đi từ P: PP2O5  H3PO4 Đ/c đợc H3PO4

cã chÊt lỵng cao

II Muối photphat

Là mi cđa axit photphoric : cã lo¹i

1 TÝnh chÊt cña muèi photphat a) TÝnh tan :

- Muối đihiđrôphotpphat , muối amoni , muối kim loại Na, K đẽ tan nớc - Muối photphat cịn lại khơng tan tan nc

b) Phản ứng thuỷ phân : sgk

2 NhËn biÕt ionphotphat

ThÝ nghiÖm : Cho dd AgNO3 vµo dd Na3PO4

cã kÕt tđa mµu vµng

Thc thư lµ dd AgNO3

Ht:  mµu vµng , tan dd HNO3 lo·ng

GV: Đọc sgk cho biết tính chất vật lí H3PO4

HS: H3PO4 chất rắn , dạng tinh thể , không

màu , st , h¸o níc ,

GV: So s¸nh víi tÝnh chÊt vËt lÝ cđa mét sè axit kh¸c : HCl , HNO3 , H2SO4

HS:

HCl khí , HNO3 H2SO4 lỏng H3PO4

rn dd HCl đặc 37% ; HNO3 đặc 68 % ;

H2SO4 đặc 98% ; H3PO4 đặc 85% Dung

dịch H2SO4 đặc dd H3PO4 đặc sánh

H2SO4 H3PO4 háo nớc

GV: Yêu cầu học sinh viết công thức cấu tạo axit điphotphoric axit metaphotphoric Ptp hh cho chóng vµo níc

Hs: H4P2O7 + H2O  H3PO4

HPO3 + H2O  H3PO4

HS: P +5HNO3

0

t

  H3PO4+5NO2 + H2O GV: Yêu cầu hs viết pt

HS:

GV: Một lợng lớn H3PO4 sx đợc dùng để

đ/c muối photphat để sx phân lân

GV: Lµm thÝ nghiƯm HS: 3Ag+ + PO

43- Ag3PO4 ( vµng )

GV:  tan đợc axit HNO3 lỗng

Bµi 16 phân bón hoá học

A Mục tiêu

1 KiÕn thøc : Häc sinh biÕt :

- Các nguyên tố dinh dỡng cần thiết cho trồng - Thành phần số loại phân bón hoá học thờng dùng

- Phơng pháp bảo quản sữ dụng số loại phân bón hoá học

2 Kĩ năng :

- Có khà phân biệt số loại phân bón hoá học

- Có khã đánh giá chất lợng loại phân bón hố học dựa vào hàm lợng nitơ, K2O

B ChuÈn bÞ

- GV: Mét số tranh ảnh , t liệu sản xuất loại phân bón hoá học Việt Nam - HS : Xem lại muối amoni , nitrat , photphat

C Tổ chức hoạt động dạy học

Néi dung cđa bµi häc

I Phân đạm

- Vai trò : Cung cấp nguyên tố nitơ cho trồng dạng hoá hợp NH4+ , NO3

T¸c dơng : KÝch thÝch qu¸ trình sinh trởng , tăng tỉ lệ protein thực vật ; Cây phát triển nhanh , mạnh , cho nhiều hạt , nhiều củ , nhiều

- Đánh giá : Dựa vào hàm lợng N ( %N theo khèi lỵng )

1 Phân đạm amoni

- Thành phần hoá học : Muối amoni : NH4Cl

, (NH4)2SO4 , NH4NO3 ,

-§iỊu chÕ : NH3 + axit

- TÝnh chÊt : Thuû phân cho môi trơng axit

Thớch hp cho loại đất chua đả đợc khữ chua

2 Phõn m nitrat

- Thành phần : Muèi nitrat nh NaNO3 ,

Ca(NO3)2 ,

- Điều chế : HNO3 + muối cacbonat tơng

øng

VÝ dô : CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 +

- T/c : +) DÔ tan  cã tác dụng nhanh , dễ bị rữa trôi

+) Hút ẩm mạnh Bảo quản nơi khô , thoáng mát

3 Ure

- Thành phần ho¸ häc : (NH2)2CO 

%N=46,67% ( cao loại phân đạm nay)

- §/c : 2NH3 + CO2

0

180 200 200atm



   

(NH2)2CO

+ H2O

- T/c : +) Trong đất nhờ vsv ure chuyển dần thành amoniac

+) Trong níc ure +H2O chun dÇn

thµnh (NH4)2CO3

 ure bị rửa trơi , khơng làm thay đổi mơi trơng đât nên thích hợp cho nhiều loại

Hoạt động giáo viên học sinh

GV: Phân bón hố học ? có loại HS: Phân bón hố học chất có chứa nguyên tố dinh dỡng , đợc bón cho nhằm nâng cao suất trồng

Có loại : Phân đạm , phân lân , phân kali GV: Hãy nêu vai trò , tác dụng cách đánh giá chất lợng phân đạm

HS: - Vai trß : Cung cấp nguyên tố nitơ cho trồng dạng hoá hợp NH4+ , NO3

Tác dụng : Cây phát triển nhanh , mạnh , cho nhiều hạt , nhiều củ , nhiều

- Đánh giá : Dựa vào hàm lợng N

GV: Thnh phn hoá học cảu phân đạm amoni muối amoni Vậy tính chất điều chế nh ?

Hs: §iỊu chÕ : NH3 + axit ; t/c có tính axit

GV: Nêu câu hỏi tơng tự HS:

GV: Theo em phân đạm đợc sử dụng nhiều ?

HS: ure

GV: Hiện phân đạm ure đợc sữ dụng phổ biến nớc ta cung nh giới +) %N cao

+) Thích hợp cho nhiều loại đât khác khơng làm thay đổi mơi trờng đất

đất khác

III Phân kali

- Vai trò : Cung cấp nguyên tố kali cho trồng dới d¹ng ion K+

- Tác dụng : Giúp hấp thụ đạm tốt , cần cho trình tạo chất bột , chất xơ , chất đờng , chất dầu ; Tăng khã chống bệnh , chống rột , chu hn ,

- Đánh giá : %m( K2O) tơng ứng lợng K có

trong ph©n kali

vÝ dơ : KCl  K2O

 %m ( K2O) = 94

149.100 = 63,09%

- D¹ng phỉ biÕn thêng dïng hiƯn lµ KCl vµ K2SO4 ( Trong tro thùc vËt cã mét lỵng

K2CO3 )

GV; u cầu học sinh tìm hiểu vai trị , tác dụng phân kali , cách đánh giá chất lợng phân kali ?

HS:

D Cũng cố : Từ khơng khí , than , nớc chất xúc tác cần thiết lậph sơ đồ viết phơng trình phản ứng hố học để điều chế đợc NH4NO3

Híng dÉn :

- Không khí : Chng cất phân đoạn lấy N2

- Từ H2O : Điện phân điều chế H2 vµ O2

- Cho khơng khí , nớc qua than nóng đỏ điều chế đợc : N2, H2

C + H2O  CO + H2

Bài 16 phân bón hoá học

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc : Học sinh biết :

- Các nguyên tố dinh dỡng cần thiết cho trồng - Thành phần số loại phân bón hoá học thờng dùng

- Phơng pháp bảo quản sữ dụng số loại phân bón hoá học

2 Kĩ năng :

- Có khà phân biệt số loại phân bãn ho¸ häc

- Có khã đánh giá chất lợng loại phân bón hố học dựa vào hàm lợng nitơ, K2O

B ChuÈn bÞ

- GV:MÈu vËt, tranh ¶nh , t liƯu vỊ sản xuất loại phân bón hoá học Việt Nam - HS : Xem lại muối amoni , nitrat , photphat

C Tổ chức hoạt động dạy học

Hỏi cũ : Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau :    Ca PO3( 2)  Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2H3PO4 Gäi tên sản phẩm

NH3 ( A,B,C)

Hs: +) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 (1)

+) 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (2)

+) H3PO4 + NH3  NH4H2PO4 (3)

 (NH4)2HPO4 (4)

 (NH4)3PO4 (5)

GV:Theo em phản ứng (1) tỷ lệ mol phản ứng : , sản phẩm thu đợc ? HS: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 (1’)

Néi dung cđa bµi häc

II Phân lân

- Vai trò : Cung cấp nguyên tố phtpho cho trồng dạng ion PO4

3 Tác dụng : +) Thúc đẩy trình trao đổi chất lợng thực vt

+) Làm cho cứng cáp , cành khoẻ , hạt , củ to

- Đánh giá : %m ( P2O5 ) tơng ứng lỵng P

vÝ dơ : Ca(H2PO4)2

%m ( P2O5) = 142

234.100= 60,68%

- Nguyên liệu để sản xuất phân lân : Quặng apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 photphorit

Ca3(PO4)2

1 Supephotphat : loại a) Supephotphat n

- Thành phần : Ca(H2PO4)2 CaSO4

- Điều chế : Ca3(PO4)2 + 2H2SO4

- Đặc điểm : P2O5 từ 14 20% ; Ca(H2PO4)

dƠ tan  c©y dĨ hÊp thơ ; CaSO4 Ýt tan lµm

cho đất dẹ cng

GV: Yêu cầu học sinh so sánh u nhợc điểm hai loại supe

2 Phân lân nung chảy

- Sn xut : Nung hổn hợp quặng apatit ( photphorit) với đá xà vân( MgSiO3 , )

than cốc to 1000C lò đứng

Hoạt động giáo viên học sinh

GV: Yêu cầu học sinh tìm hiểu vai trị , tác dụng phân lân cách đánh giá chất l-ợng phân lõn

Hs: Vai trò : Cc P cho trång ë d¹ng ion PO4

3 Tác dụng : +) Thúc đẩy trình trao đổi chất lợng thực vật

+) Lµm cho cứng cáp , cành khoẻ , hạt , củ to

- Đánh giá : %m ( P2O5 ) tơng ứng lợng P

ví dụ : Ca(H2PO4)2

%m ( P2O5) = 142

234.100= 60,68%

b) Supephotphat kÐp :

- Thµnh phần hoá học : Ca(H2PO4)2

- Điều chế :

Gđ1:Điều chế H3PO4 từ Ca3(PO4)2 2H2SO4

Gđ2: Cho H3PO3 t¸c dơng víi Ca3(PO4)2

- đặc điểm : %P2O5 cao ( từ 40-50% ) ; muối

dƠ tan  c©y dƠ hÊp thơ

HS: Kép tốt nhng khó đ/c , giá thành đắt Đơn dể điều chế nhng không tốt kép

- Sản phẩm làm nguội nhanh nớc , sau sấy khơ nghiền thnh bt

-Thành phần hoá học : hỉn hỵp photphat , silicat cđa Ca,Mg Chøa tõ 12-14%P2O5

- Đặc điểm : khó tan nớc nên thích hợp cho loại đất chua

- Nớc ta : Sx Văn Điển (HN) số a phng khỏc

IV Một số loại phân bón khác

1 Phân bón hổn hợp phân phøc hỵp :

là loại phân bón hố học chứa đồng thời hai nguyên tố dinh dỡng

a) Phân hổn hợp Chứa nguyên tố N,P,K đợc gọi phân NPK Thu đợc trộn lẩn loại phân đơn theo tỷ lệ khác

b) Phân phức hợp : hổn hợp chất đợc tạo đồng thời tơng tác hố học

ThÝ dơ : Amophot lµ hỉn hỵp mi

NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 thu đợc cho

NH3 tác dụng với H3PO4

2 Phân vi lợng : Cung cấp cho nguyên tố nh B,Zn,Mn,Cu,Mo , dạng hợp chất

nung chảy

HS: Nung hổn hợp quặng apatit ( photphorit) với đá xà vân( MgSiO3 , ) than cốc to

trên 1000C lò đứng

T/ p: photphat , silicat Ca,Mg

GV: Phân hổnnhợp g× ?

HS: loại phân bón hố học chứa đồng thời hai nguyên tố dinh dỡng c bn

GV: Phân hổn hợp phân phức hợp khác nh ?

HS:

- Phân hổn hợp thu đợc trộn loại phân đơn theo tỷ lệ N,P,K khác

- Phân phức hợp : hổn hợp chất đợc tạo tơng tác hoá học

D Cũng cố Tại không đợc trộn supephotphat với vơi ? Giải thích viết ptp hố học xảy : Gt: tạo kết tủa : 2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O làm khó

Bµi 18 thùc hµnh tÝnh chÊt cđa số hợp chất của nitơ - phân biệt số phân bón hoá học

A Mục tiêu

1 KiÕn thøc : Còng cè kiÕn thøc tính chất amoniac tính ôxi hoá mạnh axit HNO3 Biết cách phân biệt số loại phân bón hoá học

2 K nng : Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hố chất đảm bảo an tồn xác

B Chn bÞ

1 Dụng cụ thí nghiệm : Cốc 250ml , chậu thuỷ tinh , giá thí nghiệm , đèn cồn , giá để ống nghiệm , bơng

2 Hố chất : HNO3 đặc , Cu , phân amoni sunfat , phân kali clorua , supephotphat kép ,

dung dÞch: NaOH ,AgNO3 , AlCl3 , HNO3 lo·ng, phenolphtalein , níc v«i

C Tổ chức hoạt động dạy học

Chia học sinh làm đến 10 nhóm , mổi nhóm đến học sinh để làm thí nghiệm :

ThÝ nghiƯm 1: Thư tÝnh chÊt cđa dung dÞch amoniac a)Cách tiến hành :

- Cho vo ng nghiệm dung dịch NH3 , sau cho tiếp pp vào

- Cho vào ống nghiệm dung dịch AlCl3 , sau cho dd NH3 từ từ đến d vào

- Cho vào ống nghiệm dung dịch CuSO4 , sau cho dd NH3 từ từ đến d vào

b) Hiện tợng thay đổi , giải thích :

èng nghiƯm 1: pp chun sang mµu hång  dd NH3 có môi trờng bazơ

ống nghiệm 2: T¹o kÕt tđa, Al3+ + 3NH

3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+

ống nghiệm 3: Tạo kết tủa màu xanh , sau kết tủa tan pt:

c) Nx: NH3 bazơ ; NH3 có khà tạo phức

Thí nghiệm 2: Tính ôxi ho¸ cđa axit nitric

a) Cách tiến hành : Cho 1ml dd HNO3 đặc vào ống nghiệm , cho tiếp Cu vào

b) Hiện tợng, giảI thích : dd màu xanh ; khí màu nâu đỏ bay c) Nhận xét : HNO3 chất ơxi hố mnh

Thí nghiệm 3: Tính ôxi hoá KNO3 nóng chảy

a) Cách tiến hành :

Cho tinh thể KNO3 vào ống nghiệm , đốt cho nóng chảy lửa đèn cồn , cho

tiÕp mÈu than hång vµo tiÕp

b) HiƯn tợng, giải thích : Mẩu than hồng bùng cháy mạnh 2KNO3 + C  2KNO2 + CO2

c) NhËn xét: Muối nitrat nóng chảy chất ôxi hoá mạnh

Thí nghiệm 4: Phân biệt số loại phân bón hoá học a) Cách tiến hành :

Cho mẩu phân bón : (NH4)2SO4 , KCl , Ca(H2PO4)2 hạt ngô vào ống nghiệm

- Quan sỏt để nhận biết chúng dạng màu sắc

- Cho 5ml nớc vào mổi ống nghiệm lắc cho chung tan hết - Cho dung dịch BaCl2 vào dd (NH4)2SO4 :

- Cho dd AgNO3 lần lợt vào dung dịch KCl Ca(H2PO4)2

b) Hiện tợng, giải thích : - Kết tủa trắng

- Kết tủa trắng - Kết tủa vàng :

c) Nhận xÐt : §Ĩ nhËn biÕt ion PO43- dïng thc thư lµ AgNO3

GV: Sau mổi thí nghiệm cho học sinh viết ptp hố học xảy giải thích hin tng thu -c

D dăn dò viết têng tr×nh :

Néi dung viÕt têng tr×nh :

1-Hä tªn: líp

2- Tên thực hành : Tinh axit -bazơ Phản ứng trao đổi ion dd chất điện li 3- Nội dung tờng trình

ThÝ nghiƯm 1:

a) Cách tiến hành

b) Hiện tợng , giải thích c) Nhận xét

Bµi 17 lun tËp : tÝnh chất photpho hợp chất photpho

A Mơc tiªu

1 KiÕn thøc : Cịng cè c¸c kiÕn thøc vËt lÝ ,ho¸ häc , điều chế ứng dụng photpho sè hỵp chÊt cđa photpho

2 Kĩ năng : Vận dụng kiến thức để giải tập B Tổ chức hoạt động dạy học

I Kiến thức bản.

1 Đơn chất photpho Nguyên tử khối =31 Độ âm ®iƯn =2,19

P cÊu h×nh e : 1s22s22p63s23p33do

Số ôxi hoá : -3 ; 0; +3 ; +5

GV; Photpho có dạng thù hình ? So sánh tính chất vËt lÝ cđa chóng ? HS:

- Pt : Có cấu trúc mạng tt phân tử , mềm , dễ nóng chảy (44,10C ) , độc , dễ cháy , gây bỏng,

ph¸t quang bãng tèi , không tan nớc ,tan tốt dung môi hữu không phân cực, chuyển dần thành Pđ

- Pđ : Cấu trúc polime,bền , không tan dm thông thờng Chuyển thành nung

nóng không khí ngng tụ thành Pt

GV: P có t/c hoá học ? ví dụ HS: P có tính ôxi hoá tính khữ

- Tính khữ : (Trội ) Khi phản ứng với O2 , Cl2 , HNO3 , KClO3 , KNO3 ,K2Cr2O7 ,

- Tính ơxi hố : Khi phản ứng với kim loại hoạt động Ví dụ : P + 3Na  Na3P ( natri photphua )

2 Axit photphoric H3PO4 =98

- Không có tính ôxi hoá nh HNO3

- Là axit ba nấc , có độ mạnh trung bình - DD mang đẩy đủ t/c dd axit - Nhiệt

0

200 250 C

    H4P2O7    400 500 0C HPO3 ( axit meta photphoric ) ( axit điphotphoric )

3 Muối photphat.

- Phân lo¹i : Cã lo¹i

- TÝnh tan : +) Hầu hết không tan tan

+) muối đihiđrô photphat , muối kimloại K ,Na , NH4+ tan đợc nớc

- NhËn biÕt : PO43- dd b»ng dd AgNO3 : Cho kÕt tña mµu vµng II Bµi tËp

Câu 1 Nêu điểm khác biệt cấu tạo nguyên tử nitơ photpho N( z=7 ) : 1s22s22p3 , có e độc thân cặp e hoá trị

P( z=15) : , có thêm phân lớp d  có khã kích thích e  có e độc thân N có lớp e cịn P có lớp e  bán kính ngun t ca P ln hn ca N

Độ âm điện N lớn P

Câu 2 Lập phơng trình phản ứng hoá học dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng xảy dd chất :

a) kaliphotphat bari nitrat : 3Ba2+ + 2PO

43- Ba3(PO4)2

b) Natriphotphat nhômsunfat : Al3+ + PO

43-  AlPO4

c) Kaliphotphat vµ canxiclorua : 3Ca2+ + 2PO

43- Ca3(PO4)2

d) Natri hiđrôphotphat natrihiđrôxit : OH- + HPO

42- H2O + PO4

3-e) Canxi đihiđrôphotphat canxi hiđrôxit ( tỷ lƯ 1: vµ tû lƯ 1: )

Câu 3 Công thức apatit : 3Ca3(PO4)2.CaF2 ( C)

C©u 4 NaOH = 0,11mol ; H3PO4 = 0,4 mol  < k <  Ph¶n ứng tạo muối Na2HPO4

Na3PO4

Gii ta đợc Na2HPO4 = 0,1 mol ; Na3PO4 = 0,3 mol

Câu 5 Độ tan S =

ct dm

m

m .100  3,89 = 100 10

x x

( với x khối lợng Ba(OH)2 cã 10 gam dung dÞch )

 x= 0,374 gam  Ba(OH)2 = 0,0022 mol

H3PO4 = 6.0,5.10-3 = 0,003 mol

Phơng trình phản ứng :

Ba(OH)2 + 2H3PO4 Ba(H2PO4)2 + 2H2O (1) ; k= 0,5

a 2a a

Ba(OH)2 + H3PO4  BaHPO4 + 2H2O (2) ; k=

b b b

3Ba(OH)2 + 2H3PO4  Ba3(PO4)2 + 6H2O (3) ; k = 1,5

Ta cã tû lÖ k =

2

( ) Ba OH

H PO =

0, 0022

0, 003 = 0,733 xảy (1) (2)

Gọi số mol Ba(OH)2 phản ứng (1) a mol ; ë (2) lµ b mol

 a + b = 0,0022

KiÓm tra tiÕt

A Mơc tiªu

- Kiểm tra kết học tập tiếp thu kiến thức học sinh - Đánh giá pp giảng dạy gv thông qua kết học sinh - Rút kinh nghiệm cho thân để giảng dạy chơng sau tốt B Chuẩn bị đề kiểm tra :

- Néi dung : Chđ u kiĨm tra kiÕn thøc chơng nitơ , photpho - Hình thức : Trắc nghiệm kh¸ch quan

- Số lợng câu 20 : Trong có 10 câu lí thuyết , 10 câu

Đề 1:

Câu 1 Hoàn tan hoàn toàn hổn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch

HNO3 loóng d , thu đợc dung dịch A V lít khí NO Dung dịch A cho tác dụng với dung

dịch xút d lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng ?

A 20g B 40g C 48g D 50g

Câu 2 Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng , tồn khí NO thu đợc

đem ôxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí O2 ( đktc) tham gia phản

øng lµ :

A 4,48lÝt B.3,36lit C 2,24 lit D 1,68lÝt

Câu 3 Nhận định sau õy khụng ỳng :

A Số ôxi hoá có nguyên tố nitơ : -3;-2;-1;0;+1;+2;+3;+4;+5 B §é bỊn nhiƯt cđa hỵp chÊt RH3( R thc nhãm VA) giảm dần từ NH3 BiH3

C Nit lng đợc dùng để bảo quản máu mẩu vật sinh hc khỏc

D Để điều chế nitơ phòng thí nghiệm , ngời ta chng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 4 Cho phản ứng hoá häc : Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Tỉ lệ số phân tử HNO3 bị khữ so với số phân tử HNO3 tạo muối :

A 2:10 B 2:8 C 8:2 D 1:9

Câu 5 Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với HNO3 đặc nóng thu đợc V lít khí A Hấp

thụ hồn tồn khí A v 300 ml d2 NaOH 1M thu đợc d2 B Dung dịch B có pH ?

A pH < B pH > C pH= D Không xác định đợc

Câu 6 Nhận định sau không supe photphat : A Thành phần supe phôtphat đơn : CaSO4, Ca(H2PO4)2

B Thành phần supe phôtphat kép : Ca(H2PO4)2

C Sự phân loại đơn kép da vào quy trình điều chế, không dựa vào thành phần D Cả A,B,C đêu sai

Câu7 Nhận định sau không NO2 :

A Là chất khí màu nâu đỏ

B Màu nâu đỏ NO2 nhạt dần hạ thấp nhiệt độ xuống 00C lại trở lai nâng

nhiệt độ lên

C Là chất khí sinh cho Cu vào d2 HNO đặc

D Ni t¬ NO2 lớp bảo hoà electron bền vững

Câu 8. Cho chất sau : NaCl(1) , Na2CO3(2) , NaHCO3(3) , KHSO4(4) , Na2HPO4(5) ,

Na2HPO3(6) , Zn(OH)2(7) , Al(OH)3 (8) Những chất vừa phản ứng với HCl vừa phản ứng với

NaOH :

A 1,2,3,4,5,6,7,8 B 3,4,5,6,7,8 C 3,4,5,6 D 3,5,7,8

Câu 9 Cho d2 riêng biÖt sau : AlCl

3 , CaCl2 , HCl , NaCl , FeCl3 ChØ dïng mét d2 ho¸

chất sau phân biệt đợc d2 ?

A d2 H

2SO4 B d2 Na2CO3 C d2 NaOH D d2 quú tÝm

C©u 10 Cho tõ tõ d2 NH

3 vµo d2 CuSO4 d Hiện tợng sau xẩy ?

A Khơng có tợng xẩy B Có kết tủa xuất , sau tan

C Cã kÕt tña xanh xuÊt hiƯn D Sau mét thêi gian míi cã kết tủa xuất

Câu 11 Dung dịch natri photphat níc cã m«i trêng :

A axit B muèi C Trung tÝnh D Baz¬

Câu 12 So sánh thể tích khí thoát thÝ nghiÖm sau :

TN1 Cho 5,76 gam Cu vào 240 ml d2 HNO3 1M ( loãng ),phản ứng xong thu đợc V1 lít khí

TN2 Cho 5,76 gam Cu vµo 240 ml d2 hổn hợp HNO3 1M H2SO4 0,5 M(lo·ng) , ph¶n øng

xong đợc V2 lít khí ( Các thể tích khí đo đk t0 ,p)

A.V1 > V2 B V1 < V2 C V1 = V2 D Cả A,B,C

C©u 13 Cho tõ tõ V ml d2 hỉn hỵp HCl 0,1 M vµ HNO

3 0,1 M vµo 200 ml d2 hỉn hỵp

NaAlO2 2M NaOH 1M , sau phản ứng thu đợc 15,6 gam kết tủa Giá trị V :

A 2500 ml B 4000ml C 2000ml D Cả C B

Câu 14 Để tách riêng NH3 khỏi hổn hợp NH3 ,H2 , N2 công nghiệp ngời ta sữ dụng

phơng pháp sau :

A Cho hổn hợp vào nớc B Cho h2 qua d2 nớc v«i d

C Cho h2 qua ống đựng CuO d nung nóng D Làm lạnh hổn hợp NH

3 hoá lỏng

Câu15 Thuốc nổ đen hổn hợp chất sau ;

A KNO3 vµ S B KNO3,C vµ S C KClO3 vµ S D KClO3 ,C S

Câu 16 Hoà tan hoàn toàn hổn hợp Y gồm a mol FeO b mol FeCO3 b»ng dung dÞch HNO3

đặc nóng d Kết thúc phản ứng thu đợc hổn hợp khí có tỷ khối so với H2 22,625 Tỷ l

a/b có giá trị sau ?

A 2/3 B 3/2 C 3/5 D 3/4

Câu 17 X dung dịch NH3 0,1M , có kb = 1,80.10-5 Giá trị pH dd X đk là:

A 12 B 12,13 C 11,13 D 10,5

Câu 18 Cho 21,2 gam hổn hợp gồm Cu,Zn,Al,Fe vào dung dịch HNO3 loãng ( vừa đủ ) , thu

đợc 0,1 mol NO ; 0,1 mol N2O dung dịch X Khối lợng muối dd X là( p/ không tạo

NH4NO3 )

A 89,4g B 52,2 g C 79,4g D 62,2 g

Câu 19 Thành phần hoá học quặng apatit :

A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D Ca3(PO4)2.CaF2

Câu 20 Nhiệt phân muối nitrat sau thu đợc tỉ lệ số mol O2 : NO2 lớn nhất:

Đề 2: B13

Câu 1 Cho phản ứng hoá häc : HNO3 + Fe3O4 Fe(NO3)3 + NO + H2O Tổng sô hệ số

nguyên tối dản tất chất phơng trình phản ứng hoá học :

A 31 B.45 C.55 D Kết khác

Câu 2 HNO3 tham gia phản ứng ôxi hoá khữ với tất chất nhóm sau ?

A CuO , FeO , Fe(OH)2 B FeO , Fe3O4, FeCO3 , Cu

C Cu, Al2O3 , FeCO3 D Ca(OH)2 , CaCO3, Zn, Ag

Câu 3 Thành phần hoá học phân đạm ure :

A NH2CO2 B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D NH4NO3

Câu 4 Khí thoát cho Cu H2SO4 loÃng vào dung dịch Ca(NO3)2 ?

A NO2 B NO C N2O D SO2

Câu 5 Nhóm chất sau tan đợc dd NH3 ?

A Cu(OH)2,BaSO4 , Zn(OH)2 B AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3

C Ag2O , Cu(OH)2 , Zn(OH)2 D AgCl, Ag2O , CaCO3

C©u 6 NH3 bị ôxi hoá phản ứng với chất sau đây?

A CuO B HCl C CO2 D Cả A C

Câu 7 N2 chất khữ phản ứng với chất sau đây?

A O2 B Li C H2 D Cả B C

Câu 8 ứng dụng sau amoniac ?

A.Sx HNO3 B Sx phân bón C Làm chất gây lạnh D Làm môi trờng trơ

Câu 9 Số ôxi hoá ( kèm hoá trị ) nitơ chất NH3 , HNO3 , (NH4)2SO4 lµ :

A -3 (3), +5(5) , -3(3) B -3(3),+5(4),-3(4) C.-3(4),+5(4),-3(4) D.-3(3),+5(5), +3(3)

C©u 10 NhiƯt phan muối sau không phản ứng ôxi hoá khữ : A Cu(NO3)2 B NH4NO2 C NH4NO3 D (NH4)2CO3

Câu 11 Cho 21,2 gam hổn hợp gồm Cu,Zn,Al,Fe vào dung dịch HNO3 loãng ( vừa đủ ) , thu

đợc 0,1 mol NO ; 0,1 mol N2O dung dịch X Khối lợng muối dd X là( p/ không tạo

NH4NO3 )

A 89,4g B 52,2 g C 79,4g D 62,2 g

Câu 12 Cho 32 gam Cu vào dung dịch HNO3 d , phản ứng hồn tồn thu đợc V lít hổn hợp

khÝ NO,NO2 ( cã tû lÖ mol 1:1 ) Giá trị V( đktc) :

A 2,24 lÝt B 11,2 lÝt C 8,96 lÝt D Kết khác

Câu 13 Hoàn tan hoàn toàn hổn hợp X gồm 0,6 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch

HNO3 loóng d , thu đợc dung dịch A V lít khí NO Dung dịch A cho tác dụng với dung

dịch xút d lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn có khối lợng ?

A 20g B 40g C 48g D 64 g

Câu 14 Hoà tan hoàn tồn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng , ton b khớ NO thu c

đem ôxi hoá thµnh NO2 råi chun hÕt thµnh HNO3 ThĨ tÝch khí O2 ( đktc) tham gia phản

ứng :

A 4,48lÝt B.3,36lit C 2,24 lit D 1,68lÝt

Câu 15 Cho phản ứng hoá học : Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O TØ lÖ số

phân tử HNO3 bị khữ so với số phân tử HNO3 tạo muối :

A 2:10 B 2:8 C 8:2 D 1:9

C©u 16 Cho tõ tõ d2 NH

3 vµo d2 CuSO4 d Hiện tợng sau xẩy ?

A Khơng có tợng xẩy B Có kết tủa xuất , sau tan

C Cã kÕt tđa xanh xt hiƯn D Sau mét thêi gian míi cã kÕt tđa xt hiƯn

C©u 17 Cho tõ từ V ml d2 hổn hợp HCl 0,1 M HNO

3 0,1 M vµo 200 ml d2 hỉn hỵp

NaAlO2 2M NaOH 1M , sau phản ứng thu đợc 15,6 gam kết tủa Giá trị V :

A 2500 ml B 4000ml C 2000ml D C¶ C B

Câu 18 Thuốc nổ đen hổn hợp chất sau ;

A KNO3 vµ S B KNO3,C vµ S C KClO3 vµ S D KClO3 ,C S

Câu 19 X dung dịch NH3 0,1M , có kb = 1,80.10-5 Giá trị pH dd X đk là:

A 12 B 12,13 C 11,13 D 10,5

Câu 20 Cho dung dịch X chứa 0,5 mol KOH vào dung dịch Y chứa 0,2 mol H3PO4 thu đợc

dung dÞch Z Sè mol c¸c chÊt tan cã dd Z lµ :

A K3PO4 0,1 mol vµ K2HPO4 0,1 mol B K3PO4 0,1mol vµ KH2PO4 0,2 mol