Đang tải... (xem toàn văn)
Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí ở nhiệt cao đến khối lượng không đổi thu được 16g chất rắn T.. Viết các phương trình phản ứng xảy ra,[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HẢI DƯƠNG KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN Năm học: 2016 – 2017 Mơn thi: Hố học
Thời gian làm bài: 120 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu (2 điểm)
1 Cho hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu dung dịch B, khí SO2 Nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch C, chất rắn không tan D khí E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa F Nung F ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn G, cho khí CO dư qua G nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn H.
Xác định chất có B, C, D, E, F, G, H viết phương trình phản ứng xảy ra.
2 Cho dung dịch khơng màu đựng bình nhãn gồm: NaHSO4, NaCl, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 Khơng dùng thêm hố chất nào khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch trên.
Câu (2 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hố sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có).
2 Từ than đá, đá vôi chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế chất PVC (Polivinylclorua), PE (Polietilen).
3 X, Y hai chất hữu đơn chức, mạch hở (trong phân tử chứa C, H, O) có khối lượng mol phân tử 74 g/mol X tác dụng với Na, NaOH; Y tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Viết cơng thức cấu tạo có X, Y viết phương trình phản ứng xảy trên. Câu (2 điểm)
1 Cho 122,4g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc), dung dịch Y cịn lại 4,8g kim loại Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính m.
2 Để điều chế 100 lít rượu etylic 460 cần dùng m kg gạo Biết rằng, trong gạo chứa 80% tinh bột; khối lượng riêng C2H5OH 0,8 g/ml hiệu suất tồn bộ q trình điều chế đạt 75% Tính m.
Câu (2 điểm)
1 Cho 16g hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu được dung dịch Y 70,4g chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu được kết tủa, nung kết tủa khơng khí nhiệt cao đến khối lượng khơng đổi thu 16g chất rắn T.
Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp X tính giá trị C.
2 Tiến hành hai thí nghiệm:
CO2 A B D E F G CH4
(2)Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl3 a(M) thu 3b gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl3 a(M) thu 2b gam kết tủa.
Tìm a, b. Câu (2 điểm)
Hỗn hợp X gồm este có tỉ lệ số mol hỗn hợp 1:3 Cho a gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu 4,92g muối một axit hữu đơn chức 3,18g hỗn hợp rượu no, đơn chức, mạch thẳng (có số nguyên tử C < 5) Nếu đốt cháy hết 3,18g hỗn hợp rượu thu 3,36 lít CO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn.
1 Xác định cơng thức cấu tạo este, viết phương trình phản ứng xảy ra. 2 Tính a.
Cho: H =1; C =12; O = 16; Na = 23; Cu = 64; Mg = 24; Ag = 108; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Ba = 137
Hết ………
Họ tên thí sinh: ……… Số báo danh: ……… Chữ ký giám thị 1: ……… Chữ ký giám thị 2: ………
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
(3)Năm học: 2016 – 2017 Mơn thi: Hố học Thời gian làm bài: 120 phút
(Đề thi gồm 02 trang)
Câu Đáp án Điểm
1
(2 điểm) 1 (1,0 điểm). Dung dịch B : Al2(SO4)3, CuSO4, Fe2(SO4)3, H2SO4
PTHH: 2Al + 6H2SO4 (đ)
o
t
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4(đ)
o
t
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Cu + 2H2SO4 (đ)
o
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,25
Dung dịch C : AlCl3, FeCl2, CuCl2, HCl dư
Chất rắn D: Cu dư; khí E: H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3+ 4H2O
Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2
Lưu ý: Nếu học sinh nêu dung dịch C thu gồm AlCl3, FeCl2, FeCl3, HCl dư đến không cho điểm, Câu 1.1 0,25đ.
0,25
Kết tủa F: Cu(OH)2 , Fe(OH)2
NaOH + HCl NaCl + H2O
2NaOH + CuCl2 2NaCl + Cu(OH)2
2NaOH + FeCl2 2NaCl + Fe(OH)2
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3+ 3NaCl
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
0,25
Chất rắn G: CuO, Fe2O3
Chất rắn H: Cu, Fe Cu(OH)2
o
t
CuO + H2O
4Fe(OH)2 + O2
o
t
2Fe2O3 + 4H2O
CuO + CO to Cu + CO2
Fe2O3 + 3CO
o
t
2Fe + 3CO2
0,25
2 (1,0 điểm)
- Lấy hoá chất cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự từ 1-5
- Đun nóng dung dịch:
+ Dung dịch xuất kết tủa trắng dung dịch Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 (nhóm I)
Mg(HCO3)2 o
t
MgCO3 + CO2 + H2O
Ba(HCO3)2 o
t
BaCO3 + CO2 + H2O
+ Dung dịch khơng có tượng dung dịch NaHSO4, NaCl, Na2CO3 (nhóm II)
0,25
- Lấy dung dịch nhóm (I) nhỏ vào dung
(4)Dấu hiệu nhận biết dung dịch thuộc nhóm I
+ DD nhóm I xuất khí bay lên với dd nhóm II xuất kết tủa với dung dịch khác nhóm II Mg(HCO3)2
+ Dd nhóm I vừa xuất khí bay vừa có kết tủa với dung dịch nhóm II dung dịch nhóm I Ba(HCO3)2
Dấu hiệu nhận biết dung dịch thuộc nhóm II
+ Dung dịch nhóm II xuất khí bay lên với dung dịch nhóm I dung dịch NaHSO4
+ Dung dịch nhóm II xuất kết tủa với dung dịch nhóm I dung dịch Na2CO3
+ Dung dịch cịn lại nhóm II NaCl
0,25
Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4 Na2SO4 + MgSO4+2CO2 + 2H2O
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 Na2SO4 + BaSO4 +2CO2 + 2H2O
Mg(HCO3)2 + Na2CO3 2NaHCO3 + MgCO3
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 2NaHCO3+ BaCO3
0,25
2 (2điểm)
1 (0,75 điểm).
A: (C6H10O5)n; B: C6H12O6; D: C2H5OH;
E: CH3COOH; F: CH3COOC2H5; G: CH3COONa
1) 6nCO2 + 5nH2O
Clorofin Anhsang (C
6H10O5)n
2) (C6H10O5)n + nH2O
axit
n C6H12O6
0,25
3) C6H12O6
menruou
2C2H5OH + 2CO2
4) C2H5OH + O2
mengiam
CH3COOH + H2O
0,25
5) CH3COOH + C2H5OH
2
,
o
t H SO d
CH3COOC2H5 +H2O
6) CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
7) CH3COONa + NaOH o
CaO
t CH4 + Na2CO3
0,25
2 (0,5 điểm).
CaCO3 ⃗to CaO + CO2
CaO + 3C ⃗to CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O ❑⃗ C2H2 + Ca(OH)2
0,25
CH CH + HCl xt CH2 = CHCl
n CH2 = CH o
t ,p,xt
( - CH2 – CH- )n
Cl Cl CH CH + H2
o
t ,Pd
CH2 = CH2
n CH2 = CH2 o
t ,p,xt
( - CH2 – CH- )n
0,25
3 (0,75 điểm).
Do X, Y đơn chức tác dụng với NaOH X, Y axit este.
X tác dụng với Na, NaOH nên X axit
Y tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na nên Y este
0,25
Đặt công thức X, Y CxHyO2
12x + y + 16.2 = 74 12x + y = 42
x = 3; y = CTPT: C3H6O2
X: CH3CH2COOH
(5)Y: CH3COOCH3 HCOOCH2CH3
2C2H5COOH + 2Na 2C2H5COONa + H2
C2H5COOH + NaOH C2H5COONa + H2O
CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH
HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH
Lưu ý: Nếu học sinh viết thiếu CTCT Y viết thiếu phương trình phản ứng este Y với NaOH 0,25 đ.
0,25
3 (2điểm)
1(1 điểm)
2Fe3O4 + 10H2SO4(đ)
o
t
3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O (1)
x (mol) 1,5x 0,5x
Cu + 2H2SO4 (đ)
o
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O (2)
y (mol) y
Lưu ý: Nếu học sinh viết phương trình 1, cân đúng, khơng viết phương trình (3) cho đủ 0,25đ
0,25
Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 (3)
1,5x 1,5x
Do sau phản ứng 4,8 gam kim loại dư nên dd Y FeSO4, CuSO4
Kim loại dư Cu
Gọi số mol Fe3O4 x; số mol Cu pư (2) y (x, y>0)
Theo (1), (3):
1,5
Cu Fe O
n n x
Khối lượng Fe3O4 Cu phản ứng:
232x + 64(y+1,5x) = 122,4 - 4,8 328x + 64y = 117,6 (I)
0,25
Theo (1), (2):
10,08
0, 45
2 22,
SO
x
n y
Giải hệ:
328 64 117,6 0,3( )
2 0,9 0,3( )
x y x mol
x y y mol
0,25
Theo (2), (3): nC OuS y 1,5x0,75(mol)
Theo (1), (3): nFeSO4 3x0,9(mol)
Khối lượng muối: m = 0,75.160 + 0,9.152=256,8(g)
0,25
2 (1 điểm).
(C6H10O5)n + nH2O
axit
n C6H12O6 (1)
C6H12O6
menruou
2C2H5OH + 2CO2 (2)
0,25
100.46
46( ) 100
C H OH
V lit
3
3
100.46.0,8.10
36,8.10 ( ) 36,8( ) 100
C H OH
m g kg
0,25
Ta có: (C6H10O5)n tạo 2nC2H5OH
162n (kg) 92n (kg)
x (kg) 36,8 (kg)
x= 64,8(kg)
(6)Do H = 75% gạo chứa 80% tinh bột
mgạo =
100 100
64,8 108(kg) 75 80
0,25
4
(2điểm) 1(1 điểm). Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1)
Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (2)
Do mZ = mX =16 gam nên X tác dụng với AgNO3 kim loại dư,
AgNO3 hết
2NaOH + Mg(NO3)2 Mg(OH)2+ 2NaNO3 (3)
Có thể có: 2NaOH + Fe(NO3)2 Fe(OH)2+ 2NaNO3 (4)
Mg(OH)2
o
t
MgO + H2O (5)
Có thể có: 4Fe(OH)2 + O2
o
t
2Fe2O3 + 4H2O (6)
0,25
Trường hợp 1: Mg phản ứng, Fe chưa phản ứng
nMgO=0,4(mol)
Theo pt: nMg (pư) = nMgO = 0,4(mol)
nAg=2nMg=0,8(mol) mAg = 108.0,8 = 86,4(g) >70,4(g) (loại)
0,25
Trường hợp 2: Mg phản ứng hết, Fe phản ứng phần
Chất rắn Z: Ag, Fe dư
Dung dịch Y: Mg(NO3)2; Fe(NO3)2
Đặt số mol Mg x; số mol Fe (2) y; số mol Fe dư z 24x + 56(y+z) = 16 (I)
Theo phương trình phản ứng (1), (2): nAg = 2x + 2y
mz=108.(2x+2y) + 56z=70,4 (II)
Theo phương trình phản ứng: nMgO=nMg= x(mol)
( )
2
Fe O Fe
y n n mol
mT =40x + 80y=16 (III)
0,25
Giải hệ:
24 56 56 16 0, 2( )
216 216 56 70, 0,1( )
40 80 16 0,1( )
x y z x mol
x y z y mol
x y z mol
mMg =0,2.24=4,8(g)
mFe =0,2.56=11,2(g)
Theo phương trình phản ứng (1), (2):
(dd 3)
0,6
2 0, 6( ) 1( )
0,6
AgNO M AgNO
n x y mol C M
0,25
2 (1 điểm).
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3+ 3NaCl (1)
Có thể có: NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (2)
nNaOH (TN1) = 0,65.2=1,3(mol)
nNaOH (TN2) = 0,7.2=1,4(mol)
nNaOH (TN1) = 1,3<nNaOH (TN2) = 1,4; lượng AlCl3 nhau;
mà mAl OH( ) (3TN1) 3b m Al OH( ) (3TN2) 2b
Nên xảy trường hợp sau:
(7)T
rường hợp : Ở thí nghiệm xảy pư (1): NaOH hết, AlCl3
dư
Ở thí nghiệm xảy pư (1), (2): kết tủa Al(OH)3 tan phần
+ Xét TN1: ( )3
3 169
3 1,3
78 15
NaOH Al OH
b
n n b
+ Xét TN2:
Theo (1): nNaOH 3nAlCl3 3.0, 4a1, 2a
Theo (2): ( )3
2
0, 1, 0, 1,
78 78
NaOH Al OH
b b
n n a a a
a= 19/18
Ta thấy:
3 ( )3
3
0, 0, 422( ); 0, 433( ) 0, 422( )
78
AlCl Al OH AlCl
b
n a mol n mol n mol
Loại
Lưu ý: Nếu học sinh khơng biện luận để loại đáp số khơng
được điểm trường hợp 1.
0,25
T
rường hợp 2: Cả thí nghiệm kết tủa Al(OH)3 tan phần
+ Xét TN1:
3
(1)
(2) ( )
1, ( )
3
0, 1, 0, 1,3
78 78
3
1,6 1,3( )
78
NaOH
NaOH Al OH
n a mol
b b
n n a a a
b a I 0,25
+ Xét TN2:
Theo (1): nNaOH 3nAlCl3 3.0, 4a1, 2a
Theo (2): ( )3
2
0, 1, 0, 1,
78 78
NaOH Al OH
b b
n n a a a
2
1,6 1, 4( )
78
b
a II
Giải (I), (II) ta a=1(M); b = 7,8(g)
0,25
5
(2điểm) 1 (1,75điểm). Đặt công thức este RCOOC Hn 2n1
RCOOC Hn 2n1NaOH RCOONa C H n 2n1OH
2 2
3 ( 1) o t n n n
C H OH O nCO n H O
2
3,18
0,15 0,15 2,5
14 18
n n
CO C H OH
n nn n n
n
0,25
Rượu có số nguyên tử C nhỏ CH3OH C2H5OH; rượu có số C lớn đặt CnH2n+1OH
nrượu = nRCOONa = neste = 0,15:2,5=0,06(mol)
MRCOONa =4,92: 0,06=82 MR=15 Công thức R CH3
-0,25
* T rường hợp 1:
este là: CH3COOCH3 (X1) CH3COOCnH2n+1 (X2) Do tỉ lệ mol este 1:3
(8)- Nếu: nX1 a nX2 3a 4a 0,06 a 0,015
mrượu = 32.0,015+ 0,045.(14n+18)=3,18 n=3
Rượu cịn lại có công thức C3H7OH
Do rượu mạch thẳng nên este là:
CH3COOCH3 CH3COOCH2CH2CH3 Hoặc CH3COOCH3 CH3COOCH(CH3)2 Lưu ý:
Nếu học sinh viết thiếu công thức cấu tạo CH3COOCH(CH3)2 mất nửa số điểm ý (mất 0,125đ)
- Nếu: nX1 3a 0,045;n X2 a 0,015
mrượu = 32.0,045+ 0,015.(14n+18)=3,18 n=7>5 (Loại)
0,25
* T rường hợp 2:
2 este là: CH3COOC2H5 (X1) CH3COOCnH2n+1 (X2) - Nếu: nX1 a 0,015;nX2 3a 0,045
mrượu = 46.0,015+ 0,045.(14n+18)=3,18 n=2,67 (Loại)
0,25
- Nếu: nX1 3a 0,045;n X2 a 0,015
mrượu = 46.0,015+ 0,045.(14n+18)=3,18n=4
Rượu cịn lại có cơng thức C4H9OH
0,25
Do rượu mạch thẳng nên este có cơng thức cấu tạo là: CH3COOCH2CH3 CH3COOCH2CH2CH2CH3 Hoặc CH3COOCH2CH3 CH3COO CHCH2CH3 CH3 Lưu ý:
Nếu học sinh viết thiếu công thức cấu tạo CH3COO CHCH2CH3 CH3
sẽ nửa số điểm ý (mất 0,125đ)
0,25
2 (0,25 điểm)
Áp dung định luật bảo tồn khối lượng ta có: meste + mNaOH = mmuối + mrượu
a + 0,06.40 = 4,92+ 3,18 a = 5,7 (g)