được dùng để khắc phục các triệu chứng đau dạ dày nói trên. Lọc lấy kết tủa A đem nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X. Tính khối lượng của chất rắn X sau khi nung. Tính CM[r]
(1)1 TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ VĂN LANG
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC KHỐI ĐỀ
Câu 1: (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):
Câu 2:
Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3
Câu 3: (1,0 điểm) Cho thí nghiệm hình vẽ trên:
1) Biết khí A tác nhân gây tượng mưa axit Hãy xác định chất X, Y, A Viết phương trình hóa học minh họa thí nghiệm
2) Khí A thải từ phương tiện động đốt trong, từ nhà máy (nhiệt điện, luyện kim…) gây ảnh hưởng đến môi trường Hãy nêu biện pháp hạn chế vấn đề
Câu 4: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaCl, BaCl2, KOH, H2SO4 Viết phương trình hóa học xảy (nếu có)
Câu 5: (1,0 điểm)
a Mơ tả tượng viết phương trình hóa học xảy cho mẫu đồng (đã làm sạch) vào ống
nghiệm chứa dung dịch Bạc nitrat (AgNO3)
b Giải thích tơ vôi lên tường, sau thời gian vôi khô cứng lại Viết phương trình hóa
học minh họa cho phản ứng Biết vơi tơi có Canxi hidroxit
Câu 6: (3,0 điểm) Cho 31,8(g) Natri cacbonat tác dụng vừa đủ với dung dịch axit Clohidric 14,6% a Tính thể tích khí sinh (đktc) (6,72 lit)
b Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối Natri clorua sinh sau phản ứng (20,82%)
Câu 7: (1,0 điểm) Vào ngày 4/11/2014, khu vực thuộc phường Long Bình Tân, Thành phố Biên Hịa xảy vụ lật xe làm đổ đường gần 5.000 lít axit Clohidric (HCl) bốc khói mùi nồng nặc, khó chịu Khi axit Clohidric axit Nitric đặc tràn chúnglập tức phá hủy mặt đường, khơng khí chúng nhanh chóng bốc khói – tạo mù axit, gây phá hủy mô, tổn thương mắt quan hơ hấp Cịn axit Sunfuric đặc, chúng xâm lấn xung quanh mặt đường chậm có độ nhớt cao mức độ phá hủy mạnh nhiều, gây hậu nghiêm trọng
Khi lưu thơng ngồi đường, em gặp xe chở axit Sunfuric đặc bị tai nạn dẫn đến cố tràn axit Lúc em xử lý tình nào? Tại sao?
(1) (2) (3) (4) (5)
(2)2 ĐỀ
Câu 1: (3 điểm) Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trường hợp sau: a/ Cho kẽm Oxit vào dung dịch Axit clohidric
b/ Cho muối sắt (II) sunfat dung dịch Natri hidroxit c/ Cho vôi sống vào nước
d/ Cho kim loại đồng vào dung dịch Bạc nitrat
e/ Điện phân dung dịch muối ăn NaCl có màng ngăn d/ Đốt cháy sắt bình khí Clo
Câu 2: (1 điểm ) Cho kim loại: Zn, Fe, Cu , Mg
a) Hãy xếp kim loại theo chiều mức độ hoạt động hóa học tăng dần b) Kim loại tác dụng với dd ZnCl2 ? Viết PTHH xảy
Câu 3: ( điểm ) Trong PTN để kiểm tra kiến thức nhận biết dung dịch học sinh Giáo viên mơn Hóa học đưa bốn lọ dung dịch nhãn không màu: KOH, KNO3 , Ba(NO3)2, KCl Vậy phương pháp hóa học em trình bày cách nhận biết viết phương trình hóa học xảy có
Câu : (1 điểm) Nước bắp cải tím – chất thị màu có tự nhiên: Chúng ta cần cắt nhỏ bắp cải tím, đem luộc lấy nước cốt, sau pha lỗng ra, bạn có chấ thị quỳ tím.Hãy nêu tượng cho nước bắp cải tím vào cốc chứa nước chanh, vôi ăn trầu, muối ăn giấm ăn
Câu 5: (3 điểm) Cho 250 ml dung dịch natri hidroxit NaOH 2M phản ứng vừa đủ với V (ml ) dung dịch đồng (II) clorua CuCl2 1M Sau phản ứng thu kết tủa A dung dịch B
a Tính V ( ml ) (250 ml)
b Tính khối lượng kết tủa A thu (24,5g)
c Tính nồng độ mol dd B thu sau phản ứng (1M)
d Lọc lấy kết tủa A đem nung đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn? (20g) ( Cho: Cu= 64; Na=23; H=1; O=16; Cl=35,5 )
ĐỀ
Caâu 1: (2 điểm)
(3)3 Câu 2: (3 điểm)
a Nêu tượng xảy cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4 Viết phương trình hố học
b Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch sau: AgNO3, NaCl, H2SO4, NaOH Hãy trình bày cách nhận biết dung dịch đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hố học (nếu có)
c Axit clohidric dày có vai trị quan trọng trình trao đổi chất thể người Tuy nhiên lượng axit trở nên dư thừa tác động ngược lên vùng thực quản gây số triệu chứng đau rát, ợ chua, khó chịu Thuốc chữ P (Phosphalugel) có thành phần nhơm phốtphat
được dùng để khắc phục triệu chứng đau dày nói Giải thích chế hoạt động thuốc viết phương trình hóa học xảy uống thuốc
Caâu 3: (2 điểm)
Viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa sau :
Al2O3 ⎯⎯→1 Al ⎯⎯→2 Al2(SO4)3 ⎯⎯→3 Al(OH)3 ⎯⎯→4 Al2O3 Câu : (3 điểm)
Cho 416g dung dịch CuSO4 5% vào 250ml dung dịch KOH, thu kết tủa A dd B Lọc lấy kết tủa A đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn X
a Viết PTHH xảy
b Tính khối lượng chất rắn X sau nung (10,4g) c Tính CM dd KOH (1,04M)
d Tính khối lượng chất tan có dung dịch muối B (22,62g)
ĐỀ
Câu 1: (2 điểm)Chọn chất thích hợp điền vào phương trình hóa học sau: 1) ? ⎯⎯dpnc,⎯criolit⎯→ ? + O2 2) Fe + ? ⎯⎯→ FeCl2 + ?
3) NaCl + H2O ⎯⎯dpdd,⎯cm n⎯→? + H2 + ? 4) HCl + ? ⎯⎯→ NaCl + SO2 + ? Câu 2: (1,5 điểm) Mô tả tượng xảy viết phương trình hóa học khi:
a) Cho dây nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua CuCl2
b) Cho dung dịch bạc nitrat AgNO3 vào dung dịch natri clorua NaCl Câu 3: (2 điểm)
a) Từ Fe viết phương trình hóa học điều chế dung dịch FeSO4 hai cách khác
b) Nêu phương pháp làm khí oxi có lẫn tạp chất khí sunfurơ SO2 khí cacbonic CO2 Viết phương trình hóa học xảy
Câu 4: (1,5 điểm) Có lọ dung dịch bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: KOH, K2SO4, H2SO4, KCl Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch
Bài 5: (3 điểm)Cho 15,9 (g) Na2CO3 phản ứng vừa đủ m (g) dung dịch H2SO4 9,8%, thu chất khí A dung dịch B
a) Viết phương trình hóa học b) Tính m (150g)
(4)4 d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch B (13,37%)
(Cho: H = , C = 12 , O =16 , Na = 23 , S = 32)
ĐỀ 5
Câu 1: (3.0 điểm)
Hãy ghép cột A cột B với cho phù hợp viết PTHH xảy (nếu có)
Cột A Cột B
1. Thả dây đồng vào dung dịch bạc nitrat
2. Cho dây kim loại đồng vào dung dịch axit sunfuric loãng đun nóng
3. Dẫn khí clo vào cốc nước có sẵn mẫu giấy quỳ tím
4. Cho dung dịch axit sunfuric vào ống nghiệm chứa dung dịch natri cacbonat dẫn khí qua dung dịch nước vôi
a. Kim loại đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam có bọt khí
b. Giấy quỳ tím hóa đỏ, sau bị màu
d. Có khí khơng màu thoát làm dung dịch bị đục
c. Kim loại đồng tan dần, dung dịch chuyển thành màu xanh lam có chất rắn màu trắng xám bám dây đồng
e. Khơng có tượng xảy f. Có xuất kết tủa trắng
Câu 2: (1.5 điểm)
a) Sơ đồ thí nghiệm dùng để điều chế khí gì?
b) Hãy chất dung dịch X, chất rắn Y dung dịch Z
c) Giải thích người ta phải dùng bơng tẩm dung dịch Z gắn vào miệng bình d) Viết phương trình hóa học điều chế khí
Câu 3: (1.5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: ZnSO4, FeCl2, NaCl, Na2CO3 Viết phương trình hóa học xảy
Câu 4: (1.0 điểm) Bạc dạng bột có lẫn kim loại magie nhơm Nêu phương pháp làm bạc Giải thích viết phương trình hóa học xảy
(5)5
Cho 12 gam hỗn hợp gồm kim loại Ag Fe tác dụng đủ với dung dịch HCl 10% thu dung dịch A, chất rắn B 3,36 lít khí C (đktc)
a) Viết phương trình hóa học xảy
b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (70%, 30%) c) Tính khối lượng dd HCl tham gia phản ứng (109,5g)
c) Tính nồng độ % dung dịch A tạo thành sau phản ứng (16,2%)
ĐỀ
Câu (2,5đ): Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a) K2O + ……… → KNO3
b) Pb(NO3)2 + ……… → Pb(OH)2 + ……… c) H2SO4 + ……… → CuSO4 + ……… d) P + O2 → ………
e) Fe + ……… → FeCl3
Câu (1,5đ): Cho kim loại X, Y, Z, T phản ứng với chất, thu bảng kết sau: Khí
clo
Dung dịch NaOH
Dung dịch CuCl2
Dung dịch AgNO3
Dung dịch H2SO4 loãng
Dung dịch H2SO4 đặc,
nóng
Dung dịch H2SO4 đặc, nguội
X o o
Y o
Z
T o o o
(: có xảy phản ứng o: không xảy phản ứng) a) Nhôm kim loại kim loại trên?
b) Viết phương trình hóa học nhơm với: khí clo; dung dịch AgNO3; dung dịch H2SO4 đặc nóng
Câu (1,5đ): Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ hóa chất nhãn sau: NaNO3, NaOH, Na2SO4 Viết phương trình hóa học xảy
Câu (1,5đ): Hoàn thành bảng thông tin sau:
(6)6
to
Thành phần nguyên tố Phân loại (Đơn/ Kép/ Vi lượng)
Câu (3đ): Cho 6,5g Zn tác dụng vừa đủ với m (g) dung dịch H2SO4 10% Sau phản ứng kết thúc thu đượ c dung dịch X khí Y Hãy tính:
a) Tính thể tích khí Y sinh điều kiện tiêu chuẩn b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 10% dùng (98g)
c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch X (15,44%)
d) Cho dung dịch X vào 200ml dung dịch BaCl2 2M Tính khối lượng chất rắn tạo thành (23,3g) (Cho nguyên tử khối: H = ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Ba = 137)
ĐỀ
Câu 1: Cho biết câu kết luận sau Đúng hay Sai
STT NỘI DUNG KẾT LUẬN Đúng/ Sai
1 Nhỏ dung dich axit clohidric lên giấy quì tím, q tím hóa đỏ Hịa tan hồn tồn lượng nhỏ đồng II oxit vào dd axit sunfuric,
có đun nhẹ thu dd muối đồng II sunfat màu xanh lam Nếu cho lượng sắt tan hồn tồn dd axit clohidric thu
được muối sắt III clorua khí hidro
4 Kim loại đồng không tan dd axit sunfuric, tan axit sunfuric đặc nóng giải phóng khí hidro
Câu 2: Hồn thành PTHH
1 Zn + HCl →……… + H2 ………… + HCl → CuCl2 + H2O
(7)7 Điện phân dd có màng
ngăn
4 Al + H2SO4 → ……… + ………
5 NaCl + H2O → ……… +……….+ H2
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học trình bày phương pháp nhận biết dung dịch không màu đựng lọ nhãn, HCl, H2SO4, NaCl
Câu 4: Bài tốn
Hịa tan 16 gam hỗn hợp kim loại sắt đồng dd axit clohidric HCl 10%, sau phản ứng thu dd muối, khí hidro 4,8 gam kim loại khơng tan
1 Viết PTHH
2 Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu (70%, 30%) Tính thể tích khí hidro thu đktc
4 Tính nồng độ % dd muối tạo thành (16,2%) Câu 5:
Khí thải cơng nghiệp khí thải động xe tơ, xe máy có chứa khí SO2 Khí tác dụng oxi nước khơng khí ( nhờ xúc tác oxit kim loại có bụi khói nhà máy khí ozon) tạo axit tương ứng
1 Hãy cho biết công thức tên gọi axit tương ứng tạo từ oxit
2 Mưa axit làm hư hỏng tượng đài làm từ đá cẩm thạch, đá vôi, đá phiến có thành phần CaCO3 Viết PTHH để minh chứng phá hủy tượng đài axit tương ứng
ĐỀ Câu 1: (2đ)
Từ chất có sẵn K, NaCl, H2O dung dịch CuCl2, Fe2(SO4)3, viết phương trình hóa học điều chế: a/ base tan b/ base không tan
Câu 2: (2đ)
Để mẫu natri hidroxit kính khơng khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngồi Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn trắng thấy có khí ra, khí làm đục nước vôi Chất rắn màu trắng sản phẩm phản ứng natri hidroxit với:
a/ oxi không khí (KK) b/ nước KK c/ khí cacbonic KK d/ cacbon dioxit oxi KK e/ cacbon dioxit nước KK Hãy chọn câu viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm
(8)8
Hãy chọn loại thuốc thử khác để nhận biết dung dịch sau: Natri cabonat Natri sunfat Viết phương trình hóa học xảy trình nhận biết
Câu 4: (3đ)
Trộn dung dịch có hịa tan 0,3 mol Fe(NO3)3 với dung dịch có hịa tan 16,8 gam KOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi
a/ Tính khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa (8g) b/ Tính khối lượng chất tan có nước lọc (30,3g, 48,4g) Câu 5: (1đ)
Một người cần 12 lit khí oxi (đo điều kiện 20 độ C atm, biết điều kiện mol khí chiếm thể tích 24 lít) theo em dùng nguyên liệu có lợi nguyên liệu sau: KClO3 KNO3 (biết giá kg phân bón xấp xỉ ngang khoảng 60k, nguồn: shopee) Em tư vấn giải thích cho họ
ĐỀ
Câu 1: Viết PTHH phản ứng sau: (3đ) Cho mảnh nhôm vào dd axit sunfuric
2 Oxi hóa lưu huỳnh dioxit Nhiệt phân đồng (II) hidroxit
4 Cho đinh sắt vào dd đồng (II) sunfat Điều chế nhôm từ nhôm oxit
6 Nhỏ giọt dd bạc nitrat vào dd axit clohydric
Câu 2: Cho dãy chất: Fe, FeCl3, AgNO3, Ba(OH)2, CuO, K2CO3 Chất tác dụng với: (2đ) a dd HCl sinh khí làm đục nước vôi
b dd NaOH sinh kết tủa vàng nâu c dd Na2SO4 sinh kết tủa trắng
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: (2đ) Al2(SO4)3, NaCl, NaNO3, Na2CO3
Câu 4: (3đ) Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp A gồm Ag Zn vào 300ml dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) chất rắn khơng tan
a Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng (10,25g)
b Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A (48,75%, 51,25%) c Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl phản ứng dung dịch muối thu sau phản ứng
(1M, 0,5M)
(9)9 ĐỀ 10
Câu (3,0 điểm)
Bổ túc phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – có)
a/ Al + …… → AlCl3 + …… d/ Fe + …… → FeCl3
b/ Cu + H2SO4 → …… + …… + …… e/ Fe + AgNO3 → …… + …… c/ HCl + …… → HNO3 + …… g/ Na2SO3 + … → Na2SO4 + … + … Câu 2 (2,0 điểm)
Trình bày phương pháp hóa học nhận biết bốn dung dịch không màu sau: HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH Viết phương trình hóa học xảy
Câu 3 (2,0 điểm)
Dựa vào hình ảnh đây, trả lời câu hỏi sau: a) Hãy thích số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, hình
b) Viết phương trình điều chế khí Clo giải thích vai trị chất có số thứ tự 3,
Câu 4 (2 điểm)
Hòa tan 32,5 gam ZnCO3 dung dịch HCl nồng độ 10% thu dung dịch muối khí điểu kiện tiêu chuẩn
a)Viết phương trình hóa học xảy tính khối lượng muối sinh (35,36g) b) Tính khối lượng dung dịch axit tham gia phản ứng (189,8g)
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối sau phản ứng (16,76%) Câu 5 (1 điểm)
Có loại quặng sắt sau: hematit, manhetit, xiderit, pyrit
a/ Hãy nêu thành phần hóa học có loại quặng trên? b/ Quặng dùng để sản xuất gang, thép?
(10)10 ĐỀ 11
Câu 1: ( điểm ) Hồn thành phản ứng hóa học sau :
Ca → CaO → Ca(OH)2 →CaCO3 →CaCl2 →Ca(NO3)2 →CaSO4 Câu 2: ( điểm ) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau :
H2SO4 ; HCl ; HNO3 ; Na2SO4
Câu 3: (1 điểm ) Mơ tả tượng viết phương trình phản ứng :
Cho đinh sắt làm vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng ( II ) Sunfat Câu 4: ( điểm ) Cho dung dịch Fe2(SO4)3 20% vào 448 gam dung dịch KOH 15%
a Tính khối lượng kết tủa sinh ? (42,8g) b Tính khối lượng dung dịch Fe2(SO4)3 ( 400g)
c Tính C% chất dung dịch sau phản ứng ? ( 12,96%)
Câu 5:(1điểm) Một người làm vườn dùng 300 gam (NH4)2SO4 để bón rau