LTĐH 800 câu TN môn Hóa luyện thi ĐH

Sau khi liªn kÕt, thµnh ph©n tö, mçi nguyªn tö ph¶i ®¹t ®îc cÊu h×nh electron gièng nh cÊu h×nh electron cña nguyªn tö khÝ tr¬ ë gÇn nã nhÊt trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn.... Khi liªn k[r]

Phơng pháp giải

Bài Tập Trắc Nghiệm

Hoá Học

Luyện Thi Đại Học

800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại

Các phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá häc

 Hớng dẫn giải đáp chi tiết

 Các đề thi đề nghị

 Néi dung phong phú

Phần I

Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023

* Khèi lỵng mol: MA = mA / nA

mA: Khèi lỵng chÊt A

nA: Sè mol chất A

* Phân tử lợng trung bình hỗn hợp (M)

M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 +

nhh n1 + n2 + V1 + V2 +

mhh: Khối lợng hỗn hợp

* T khối (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P)

dA/B = MA/MB = mA/mB

* Khối lợng riêng D

D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol kg/lít

* Nồng độ phần trăm

C% = mct 100%/mdd

mct: Khèi lỵng chÊt tan (gam)

mdd: Khối lợng dung dịch = mct + mdm (g)

* Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol)

Vdd (lÝt)

* Quan hƯ gi÷a C% vµ CM:

CM = 10 C% D

M

* Nồng độ % thể tích (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd

Vct: ThĨ tÝch chÊt tan (ml)

Vdd: ThĨ tÝch dung dÞch (ml)

* Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung mơi nớc tạo đợc dung dịch bão hoà:

T = 100 C% 100 - C% * §é ®iÖn ly :

 = n/n0

n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan

* Sè mol khÝ ®o ë ®ktc:

nkhÝA = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N

* Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuÈn) nkhÝA = P V/R T

P: ¸p suÊt khÝ ë tC (atm) V: ThÓ tÝch khÝ ë tC (lÝt)

T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng:

R = 22,4/273 = 0,082

Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon

* Cụng thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s)

t t Trong đó:

V: Tốc độ phản ứng

C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng

C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng

XÐt ph¶n øng: A + B = AB Ta cã: V = K  A  B 

Trong đó:

 A : Nồng độ chất A (mol/l)

 B : Nồng độ chất B (mol/l)

K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng)

XÐt ph¶n øng: aA + bB  cC + dD

H»ng sè c©n b»ng: KCB = Cc Dd

Aa Bb

* Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F)

A: Khối lợng mol chất n: Số electron trao đổi

VÝ dô:

Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64

2OH- - 4e = O

2  + 4H+ n = A = 32

t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500)

Phần II

Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài To¸n Ho¸ Häc

Nh em biết “Phơng pháp thầy thầy” (Talley Rand), việc nắm vững phơng pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng tốn phức tạp, đặc biệt toán hoá học Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm ngắn, nhng số lợng nhiều, địi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học

VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H2

(đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn

Nếu ta dùng phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ phơng trình nhiều thời gian đơi kết cục khơng tìm đáp án cho bi toỏn

Sau lần lợt giới thiệu phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học

Giải toán trộn lẫn hai dd, hai chất ph ơng pháp đ ờng chÐo.

Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo thành ta giải nhiều cách khác nhau, nhng

nhanh phơng pháp đờng chéo Đó giải tốn trộn lẫn dd “Qui tắc

trộn lẫn” hay “Sơ đồ đờng chéo” thay cho phép tính đại số rờm rà, dài dịng

1 ThÝ dơ tỉng qu¸t:

Trộn lẫn dd có khối lợng m1 m2, có nồng độ % lần lợt C1 C2 (giả sử

C1 < C2) Dung dịch thu đợc phải có khối lợng m = m1 + m2 có nồng độ C với C1 < C <

C2

Theo cơng thức tính nồng độ %:

C1% = a1.100%/m1 (a1 khối lợng chất tan dd C1)

C2% = a2.100%/m2 (a2 khối lợng chÊt tan dd C2)

Nồng độ % dd tạo thành là: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2)

Thay giá trị a1 a2 ta cã: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2)

 m1C + m2C = m1C1 + m2C2

 m1(C - C1) = m2(C2 - C)

hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1)

* Nếu C nồng độ phần trăm thể tích, cách giải tơng tự, ta thu đợc hệ thức tơng tự: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1)

Trong V1 thể tích dd có nồng độ C1

V2 thể tích dd có nồng độ C2

Dựa vào tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đờng chéo:

C2 C - C1

C

C1 C2 - C

hay cô thĨ h¬n ta cã:

Nồng độ % Khối lợng dd

C2 C - C1

Nồng độ %

C dd cÇn pha chÕ

C1 C2 - C

Nồng độ % Khối lợng dd

dd lo·ng h¬n lo·ng

Tỉ lệ khối lợng phải lấy = C2 - C

để pha chế dd C - C1

2 C¸c thÝ dơ thĨ:

Thí dụ 1: Một dd HCl nồng độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dd để có dd có nồng độ 20%

Thí dụ 2: Hồ tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20%

Thí dụ 3: Tìm lợng nớc nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để đợc dd có

nồng độ 10%

Thí dụ 4: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nớc cất để pha

thµnh 10 lÝt dd H2SO4 cã d = 1,28

ThÝ dơ 5: CÇn lÊy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dd CuSO4 8%

để điều chế 280 gam dd CuSO4 16%

Thí dụ 6: Cần hồ tan 200g SO3 vào gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4

78,4%

Thí dụ 7: Cần lấy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ khối

hơi đối metan 1,5

Thí dụ 8: Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15

Thí dụ 9: Hồ tan 4,59 gam Al dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối

hơi hiđro 46,75 Tính thể tích khí

ThÝ dơ 10: A quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B quặng manhetit chøa 69,6% Fe3O4

Cần trộn quặng A B theo tỉ lệ khối lợng nh để đợc quặng C, mà từ quặng C điều chế đợc 0,5 gang chứa 4% cácbon

Ph

ơng pháp bảo toàn khối l ợng

áp dụng định luật bảo toàn khối lợng (ĐLBTKL) “Tổng khối lợng chất tham

gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm” cho ta giải cách đơn giản, mau lẹ toán phức tạp

Thí dụ 1: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) thu đợc 35,2g CO2 19,8g H2O Tính khối lợng phân tử X

Thí dụ 2: Hồ tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cạn dd A thu đợc gam muối khan?

Thí dụ 3: Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phịng hố, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoà dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit

1 Tính lợng xút cần để xà phịng hố chất béo

2 Từ chất béo điều chế đợc glixerin xà phịng ngun chất? Tính M axit thành phần chất béo

Ph

ơng pháp phân tử l ợng Trung bình : (PTLTB, M)

Cho phép áp dụng giải nhiều toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản, cho ta giải nhanh chóng

C«ng thøc tính:

M = ahh (số gam hỗn hợp)

nhh (số mol hỗn hợp)

Thí dụ 1: Hoà tan 2,84g hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 b»ng dd HCl thÊy bay 672

cm3 khÝ CO

Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loại 63

29Cu 6529Cu Nguyên tử lợng

(s trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng 64,4 Tính thành phần % số l-ợng loại đồng vị

Thí dụ 3: Có 100g dd 23% axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà dd xút (dd trung hoà gọi dd C)

1 Tính nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit

3 Cô cạn dd C thu đợc gam muối khan

Vậy phải có axit có phân tử lợng nhỏ 53 Axit thoả mãn điều kiện axit HCOOH (M = 46) axit thứ hai có phân tử lợng lớn 53 đồng đẳng Đó axit CH3 - COOH (M = 60)

Ph

ơng pháp số nguyên tử trung b×nh (n)

áp dụng giải nhiều tốn khác đặc biệt tìm cơng thức phân tử đồng đẳng

kế tiếp đồng đẳng bất kỳ, tơng tự phơng pháp M, cho phép chuyển toán hỗn hợp thành toán chất

Thí dụ 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO2 (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđro

tính thành phần % theo số mol chất

Thí dụ 2: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp rợu đồng đẳng rợu metylic cho sản phẩm lần

lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Tính khối lợng bỡnh

tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập công thức phân tử rợu

Thí dụ 3: Để trung hồ a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kết thúc thí nghiệm

ngời ta nhận thấy khối lợng bình tăng lên nhiều khối lợng bình 3,64 gam Xác định CTPT axit

Ph

ơng pháp tăng giảm khối l ợng

Da vo tăng giảm khối lợng chuyển từ chất sang chất khác để định khối lợng hỗn hợp hay chất

ThÝ dô 1: Cã lÝt dd Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 vµ

CaCl2 vào dd Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A Tính % khối lợng

c¸c chÊt A

Thí dụ 2: Hồ tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dd HCl ta thu đợc dd A

và 0,672 lít khí bay (ở đktc) Hỏi cạn dd A thu đợc gam muối khan?

ThÝ dơ 3: Nhóng mét nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau thời

gian lấy nhôm cân nặng 51,38g

Tính khối lợng Cu nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu bám vào nhơm

ThÝ dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim lo¹i dd d, thÊy t¹o 2,24 lÝt khÝ H2

(đktc) Cô cạn dd sau phản ứng, thu đợc gam muối khan Ph

ơng pháp biện luận để lập công thức phân tử (CTPT)

Có nhiều tốn khơng đủ số liệu để lập CTPT Vì phải biện luận để xét cặp nghiệm số phù hợp với đầu bài, từ định CTPT

Thí dụ 1: Tỉ khối anđehít A hiđro 28 Xác định CTPT Viết CTPT anđehít

Thí dụ 3: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp A gồm Al kim loại X (hoá trị a) H2SO4 đặc

nóng đến khơng cịn khí thu đợc dd B khí C Khí C bị hấp thụ NaOH d tạo 50,4g muối

Khi thêm vào A lợng kim loại X lần lợng kim loại X có A (giữ nguyên l-ợng Al) hoà tan hoàn toàn H2SO4 đặc, nóng lợng muối dd tăng

thêm 32g so với lợng muối dd B nhng giảm nửa lợng Al có A (giữ ngun lợng X) hồ tan ta thu đợc 5,6l (đktc) khí C

1 TÝnh khối lợng nguyên tử X biết số hạt (p, n, e) X lµ 93 TÝnh % khối lợng kim loại A

Ph

ơng pháp giải toán l ợng chất d Trong t ơng tác hoá học

S cú mt lợng chất d thờng làm cho toán trở nên phức tạp, để phát giải toán dạng toán này, yêu cầu em phải nm c nhng ni dung sau:

1 Nguyên nhân có lợng chất d:

a Lợng cho toán không phù hợp với phản ứng

b Tơng tác hoá học xảy không hoàn toàn, (theo hiệu st < 100%)

2 Vai trß cđa chÊt d:

a Tác dụng với chất cho vào sau phản ứng b Tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng

3 Cách phát có lợng chất d hớng giải quyết.

Cht d bi toỏn hoá học thờng biểu hai mặt: định lợng định tính (chủ yếu định lợng), em cần đọc kĩ đề trớc bắt tay vào giải Sau xin giới thiệu s vớ d:

a Chất d tác dụng lên chÊt míi cho vµo:

Thí dụ 1: Đem 11,2g bột Fe tác dụng với lít dd HNO3 1,8M (tạo NO) Sau phải dùng

2 lít dd NaOH để phản ứng hoàn toàn với dd sau phản ứng Tất phản ứng xảy hồn tồn Tính nồng độ M dd NaOH dùng

Thí dụ 2: Đem 80g CuO tác dụng với dd H2SO4 ta thu đợc dd A Nhỏ vào A lợng dd

BaCl2 vừa đủ, lọc kết tủa sấy khô, cân nặng 349,5g Tất phản ứng xảy hoàn ton

b Chất d tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng

Thí dụ 1: Đem 0,8mol AlCl3 dd ph¶n øng víi lÝt dd NaOH 1M Hái cuèi cïng ta

thu đợc gì? Biết tất phản ứng xảy hồn tồn

Thí dụ 2: Đốt cháy m g bột Fe bình A chứa 3,38lít khí Clo 0C, atm; chờ cho tất phản ứng xảy xong, ta cho vào bình lợng dd NaOH vừa đủ thu đợc kết tủa đem sấy khơ ngồi khơng khí nhận thấy khối lợng tăng thêm 1,02g Tất phản ứng xảy hoàn toàn

Viết tất phản ứng xảy ra, tính khối lợng bột Fe dùng Nhận biết chất hữu có nhóm chức

Các chất Thuốc thử Phản ứng nhận biết Dấu hiÖu nhËn

biÕt

R - OH Na R-OH+Na R-ONa+1/2H2 Sủi bọt khí

không màu

C6H5OH Na

Br2

C6H5OH+Na  C6H5ONa+1/2

H2 

C6H5OH+3Br2  C6H2Br3OH

+3HBr

Sñi bät khÝ không màu Kết tủa trắng C6H5NH2 Br2 C6H5NH2+3Br2C6H2Br3NH2

+3HBr

KÕt tđa tr¾ng

R - CHO AgNO3/NH3

Cu(OH)2

R-CHO+Ag2O NH3 R-COOH

+2Ag to

R-CHO+2Cu(OH)2 to R-COOH

Ag (tráng g-ơng)

+Cu2O + 2H2O

R-COOH Na

Qu× tÝm Na2CO3

R-COOH+Na  R-COONa

+1/2H2

2R - COOH + Na2CO3 to 2R

-COONa + H2O + CO2

Sủi bọt khí khơng màu Ngả màu đỏ Sủi bọt khí khơng màu H-C-OH

O

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

H-COOH+Ag2O NH3 H2O +

CO2 +2Ag to

H-COOH+2Cu(OH)2 to 3H2O+

CO2+Cu2O

Ag(tráng g-ơng)

gch H-C-OR

O

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

H-C-OR+Ag2O NH3 HO-C-OR

O to O

+2Ag

H-C-OR+2Cu(OH)2 to

O O OR+Cu2O+2H2O

Ag (tráng g-ơng)

gạch

CH2-OH

CH-OH

CH2-OH

Cu(OH)2 CH2-OH

2CH-OH+Cu(OH)2

CH2-OH

CH2-O O-CH2

Cu

CH-O O-CH+2H2O

H H

CH2-OH HO-CH2

Hoµ tan

Cu(OH)2 tạo dd xanh lam

Glucozơ C6H12O6

AgNO3/NH3

Cu(OH)2

CH2OH-(CHOH)4-CHO+Ag2O

NH3 CH2OH-(CHOH)4-COOH

to

+2Ag

CH2OH-(CHOH)4-CHO+

2Cu(OH)2 to Cu2O+2H2O +

CH2OH-(CHOH)4-COOH

Ag (tráng g-ơng)

dd xanh lam, ®un nãng t¹o 

đỏ gạch

Tinh bét dd I2 (C6H10O5)+I2 sản phẩm xanh Hoá xanh I2

Saccazozơ Vôi sữa

Cu(OH)2

Đặc dd xanh lam Protit

(lòng trắng trứng)

HNO3

NhiƯt Protit + HNO3 t

o mµu vµng Mµu vàng

Đông tụ

Tách riêng chất hữu Chất

hữu Phản ứng tách phản ứng tái tạo Phơng pháp táchriêng

Rợu R-OH+Na R-ONa+1/2H2

R-ONa+H2O  ROH+NaOH

ChiÕt, chng cÊt

Phenol C6H5OH+NaOH  C6H5ONa+H2O

C6H5ONa+H2O+CO2C6H5OH+NaHCO3

Phenol kh«ng tan dd chiÕt

riªng Anilin C6H5NH2+HCl  C6H5NH3Cl

C6H5NH3Cl+NaOHC6H5NH2+NaCl+H2O

Anilin kh«ng tan dd, chiÕt

Axit tan

trong níc 2RCOOH+CaCO(RCOO)2Ca+H2SO34 (RCOO) 2RCOOH+CaSO2Ca+H2O+CO4 2

Läc, chng cÊt

An®ehit CH3-CHO+NaHSO3  CH3-CH-OSO2Na

OH

CH3-CH-OSO2Na+NaOH  CH3-CHO +

OH Na2SO3 +H2O

Chng cất để lấy riờng

Nhận biết chất vô (anion)

Ion Thc thư Ph¶n øng x¶y DÊu hiƯu ph¶n øng

Cl

-PO4

3-dd AgNO3 Cl- + Ag+ = AgCl 

3Ag+ + PO

43- = Ag3PO4

trắng, vón cục

vàng

SO42- dd BaCl2 Ba2+ + SO42- = BaSO4  tr¾ng

SO32- dd HCl 2H+ + SO32- = SO2 + H2O

SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4

Bät khÝ lµm I2 mÊt

mµu

CO32- dd HCl CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O

Bọt khí làm đục n-ớc vôi

S2- dd Pb(NO

3)2 Pb2 + S2- = PbS  ®en

NO3- dd H2SO4®,

Cu, to Cu + 4H

+ + 2NO

3 - = Cu2+ +

2NO2 + 2H2O

Khí nâu bay Nhận biết chất vô c¬ (Cation)

Cu2+ dd NaOH Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)

2 xanh

Ag+ dd NaCl Ag+ + Cl- = AgCl tr¾ng

NH4+ NaOH, to NH4+ + OH- = NH3 + H2O mïi khai, lµm

xanh qu× tÝm

Mg2+ dd NaOH Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)

2 tr¾ng

Ca2+ dd SO

42- Ca2+ + SO42- = CaSO4 tr¾ng

Ba2+ dd SO

42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 tr¾ng

Zn2+Al3+Cr3+ dd NaOH d Zn2+ + 2OH- = Zb(OH)

2

Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO2

2-+ 2H2O

tr¾ng, tan NaOH d

Fe2+ dd NaOH Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)

2

tr¾ng xanh

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

4Fe(OH)3 đỏ nâu

trắng, hố nâu đỏ ngồi ko khí

Fe3+ ®d NaOH Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)

3 nâu

Các Chú ý Quan Trọng

Khi Giải Toán Hoá Học Phần hữu

1 Toán rợu:

* Rợu axit, không tác dụng với kiềm, không tác dụng với kim loại khác, tác dụng với kim loại kiềm

* Khi este hoá hỗn hợp rợu khác nhau, ta thu đợc ete; ete hoá hỗn hợp rợu khác ta thu đợc ete

* Khi oxi hố rợu bậc khơng hồn tồn thu đợc axit, anđehit tơng ứng (số nguyên tử C nh nhau), rợu d nớc Hố tính sản phẩm phức tạp, cần xét cụ thể trờng hp

VD: Khi oxi hoá không hoàn toàn rợu metylic H-COOH

[O] H-CHO

xt,to H 2O

Trong hỗn hợp sản phẩm có chất Nó cho phản ứng tráng bạc (của HCHO, HCOOH), phản ứng với bazơ (của HCOOH)

* Ru đa chức có nhóm –OH trở lên liên kết với nguyên tử C cho

phản ứng hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dd màu xanh lam

VD:

2CH2 - OH CH2 - O O - CH2

+ Cu(OH)2 Cu

CH2 - OH CH2 - O O - CH2

H H

* Nếu có nhóm –OH đính vào ngun tử C, rợu tự huỷ thành chất khác bền

OH

R - CH  R - CHO + H2O

OH OH

R - C - OH  R - C - OH + H2O

OH O OH

R - C - R’  R - C - R’ + H2O

OH O

* Nếu có nhóm –OH tính vào C có nối đơi, rợu bền, tự huỷ thành chất khác:

R - CH = CH - OH  R - CH2 - CHO

2 Toán anđehit:

* Ta dựa vào số mol Ag phản ứng tráng bạc suy số nhãm chøc -CHO R(CHO)x + xAg2O NH3 R(COOH)x + 2xAg

to

* Ta dựa vào tỉ lệ số mol anđehit số mol H2 phản ứng cộng hợp để xác định

anđehit no hay đói

VD: CH2 = CH - CHO + 2H2 Ni CH3 - CH2 - CH2OH

to

* Chỉ có anđehit fomic tham gia phản ứng tráng gơng cho ta tỉ lệ: mol anđehit  mol Ag Cho nên giải tốn tìm cơng thức anđehit đơn chức, bớc nên giả sử anđehit anđehit fomic, sau giải xong phải thử lại anđehit fomic có phù hợp với đầu hay khụng

3 Toán axit:

* Phản ứng trung hoµ axit:

R(COOH)x + xNaOH  R(COONa)x + xH2O

* Axit fomic cho phản ứng tráng gơng, hay phản ứng khử Cu(OH)2:

H - COOH + Ag2O NH3 H2O + CO2 + 2Ag

to

* XÐt ph¶n øng:

RCOOH + NaOH  RCOONa + H2O

Khèi lỵng mol muối RCOONa nặng mol axit RCOOH là: 23 - = 22g

4 To¸n este:

* Phản ứng este hoá (tạo este) phản ứng thuận nghÞch:

RCOOH + R’OH  RCOOR’ + H2O

Để xác định nồng độ chất thời điểm định, ta phải dựa vào số cân bằng:

Kcb = ([RCOOR’].[H2O])/([RCOOH].[R’OH])

* Các phản ứng đặc biệt:

+ R - COOCH = CHR’ + NaOH to RCOONa + R’ - CH

2 - CHO

Muèi An®ehit + R - COOC6H5 + 2NaOH to RCOONa + C6H5ONa + H2O

Muèi Muèi

+ H - C - OR + Ag2O NH3 HO - C - OR + 2Ag

Phần vô - Toán kim lo¹i

* Nếu có nhiều kim loại trực tiếp tan nớc tạo thành dd kiềm, sau lấy dd kiềm trung hồ hỗn hợp axit nên tính theo dạng ion cho đơn giản

* Khi hoà tan hoàn toàn kim loại kiềm A kim loại kiềm B hoá trị n vào nớc có hai khả năng:

- B kim loại tan trực tiếp (nh Cu, Ba) tạo thành kiềm

- B kim loại có hiđroxit lỡng tính, lúc tác dụng với kiềm (do A tạo ra) VD: Hoà tan Na Al vào nớc:

Na + H2O = NaOH + 1/2H2

Al + H2O + NaOH = NaAlO2 + 3/2H2

* Khi kim loại tan nớc tác dụng với axit có hai trờng hợp xảy ra: - Nếu axit d: có phản ứng axit kim loại

- Nếu kim loại d: phản ứng kim loại axit có phản ứng kim loại d tác dụng với nớc

* Khi xét toán kim loại tác dụng với hỗn hợp axit nên xây dựng phản ứng: M + nH+ = Mn

+ + n/2H2

Chuyển toán dạng ion để tính

* NÕu kim lo¹i thĨ hiƯn nhiều hoá trị (nh Fe) làm toán nên gọi n hoá trị -M tác dụng với axit này, m hoá trị M tác dụng với axit

* Nhiều kim loại tác dụng với nhiều axit có tính oxi hoá mạnh (H2SO4đ, HNO3) lu ý

mỗi chất thoát øng víi mét ph¶n øng

* Nếu kim loại hoạt động (ví dụ Cu) tác dụng phần với axit có tính oxi hố mạnh (ví dụ HNO3), sau cho tiếp axit HCl vào có khí bay ra, điều nên giải thích

ph¶n øng ë d¹ng ion

Tríc hÕt Cu tan mét phần HNO3 theo phản ứng:

3Cu + 8H+ + 2NO

3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Vì ban đầu nH+ = nNO3- = nHNO3, nhng phản ứng nH+ tham gia gấp lần nNO3-, nên

nNO3- d

Thêm HCl vào tức thêm H+ vào dd nên Cu d tiếp tục phản ứng với H+ NO

3- cho khí NO

bay

* Khi nhúng kim loại A vào dd muối kim loại B (kém hoạt động A) Sau lấy kim loại A ra, khối lợng kim loại A so với ban đầu thay đổi do:

- Mét lỵng A tan vµo dd

- Một lợng B từ dd đợc giải phóng bám vào A

Tính khối lợng tăng (hay giảm) A, phải dựa vào phơng trình phản ứng cụ thể * Nếu kim loại thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp đặt khối lợng ngun tử trung bình (M), để chuyển tốn hỗn hợp thành toán chất, giải cho đơn giản

Khả tan n ớc số loại muối

Loại muối Khả tan

Nitrat Tất muối tan đợc

Sunfat Đa số muối tan đợc Các muối sunfat bari, chì stơronti

thùc tÕ kh«ng tan

Clorua Đa số muối tan đợc Trừ AgCl, HgCl, PbCl2 không tan

Cacbonat §a sè muèi kh«ng tan, trõ cacbonat Na, K, NH4+, vµ sè

cacbonat axit tan đợc

Phèt phát Đa số muối không tan Các phốt phát Na, K, NH4+, vµ sè

cacbonat axit tan đợc

Phần III Bài tập trắc nghiệm Ch¬ng I

Bài tập trắc nghiệm hố đại cơng Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Cho hỗn hợp Na Mg d tác dụng với dd H2SO4 Lợng khí hiđro thoát 5% khối

l-ỵng dd H2SO4

Nồng độ % dd H2SO4 là:

A 67,37 B 33,64 C 62,3 D 30,1 E Khụng xỏc nh c

Câu 2:

Bình cầu A chứa khí HCl, bình cầu B chứa khí NH3, thĨ tÝch A gÊp lÇn thĨ tÝch B Cho tõ

từ nớc vào đầy bình thấy khí chứa tan hết Sau trộn dd bình với Nồng độ mol/l chất dd sau trộn lẫn là:

A 0,011 ; 0,022 B 0,011 ; 0,011

C 0,11 ; 0,22 D 0,22 ; 0,22 E KÕt khác

Câu 3:

Cú mt dd cha đồng thời HCl H2SO4, cho 200g dd tác dụng với BaCl2 có d tạo

thành 46,6g kết tủa Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc (dd thu đợc sau tách bỏ kết tủa cách lọc) ngời ta phải dùng 500ml dd NaOH 1,6M

Nồng độ % HCl H2SO4 dd ban đầu lần lợt là:

A 7,3 ; 9,8 ; B 3,6 ; 4,9 C 10,2 ; 6,1 ; D 2,4 ; 5,3

E Không xác định c

Câu 4:

Có hỗn hợp MX3

- Tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mang điện nhiều số hạt khụng mang in l 60

- Khối lợng nguyên tử X lớn M -8.

- Tổng số loại hạt nhân ion X- nhiều ion M3+ 16.

M X lµ:

A Al vµ Cl B Mg vµ Br C Al vµ Br D Cr vµ Cl

E Khơng xác định đợc

C©u 5:

Khối lợng phân tử muối RCO3, RCO3, RCO3 lập thành cấp số cộng với công sai

bằng 16 Tổng số hạt proton, nơtron ba hạt nhân nguyên tử ba nguyên tố 120 *Ba nguyên tố là:

A Mg, Ca, Fe B Be, Mg, Ca C Be, Cu, Sr D Mg, Ca, Cu

E Tất không xác định đợc

Lý thuyết phản ứng hoá học

Chó ý quan träng:

* Nhiệt tạo thành hợp chất hoá học hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất bền

* Nhiệt tạo thành đơn chất đợc qui ớc khơng

* NhiƯt ph¶n øng (H) lợng kèm theo phản ứng

H < 0: Phản ứng phát nhiệt

Nhiệt phản ứng hay hiệu ứng nhiệt phản ứng thờng đợc tính theo nhiệt tạo thành chất dựa định luật Hess:

Hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm phản ứng trừ tổng nhiệt tạo thành chất tham gia phản ứng

Thí dụ: Tính nhiệt phản ứng phản ứng nung vôi, biết nhiệt tạo thành CaCO3

1205,512 KJ; nhiệt tạo thành CaO 634,942 KJ; nhiệt tạo thành CO2 lµ 393,338 KJ

CaCO3 = CaO + CO2

H = [1205,512 - (634,942 + 393,338)]/1 = 177,232 KJ/mol

Phản ứng thu nhiệt

Hoặc tính theo lợng liên kết:

H = (Năng lợng tiêu hao - Năng lợng toả ra)/Số mol sản phẩm

Bài tập

Câu 6:

Khi lng hỗn hợp (Al, Fe3O4) cần phải lấy để phản ứng to 665,26 KJ nhit (bit nhit

tạo thành Fe3O4 vµ Al2O3 lµ 1117 KJ/mol) lµ (g):

A 182,25 B 91,125 C 154,2 D 250,5 E KÕt qu¶ khác

Câu 7:

Xét phản ứng (các chất trạng thái khí)

1 CO + O2 CO2 H2O + CO  H2 + CO2

3 PCl5 PCl3 + Cl2 NH3 + SO2 NO + H2O

Biểu thức K cân hoá học đợc viết đúng: K = ([CO]2.[O

2]) / [CO2]2 (I)

K = [CO2]2 / ([CO]2.[O2] ) (II)

K = ([H2O].[CO]) / ([H2].[CO2]) (III)

K = ([PCl3].[Cl2]) / [PCl5] (IV)

K = ([NH3]4.[O2]5) / ([NO]4.[H2O]6) (V)

A (I) (III) (V) B (III) (IV) (V) C (II) (IV) D (I) (II) (III)

E Tất

C©u 8:

Cho ph¶n øng: CO + Cl2  COCl2

Khi biết nồng độ chất lúc cân [Cl2] = 0,3 mol/l;

[CO] = 0,2 mol/l; [COCl2] = 1,2 mol/l

Hằng số cân phản ứng thuận nghịch là:

A 20 B 40 C 60 D 80 E Kết khác

Câu 9:

Nng độ lúc ban đầu H2 I2 0,03 mol/l Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng

độ HI 0,04 mol/l Hằng số cân phản ứng tổng hợp HI là:

A 16 B 32 C D 10 E Kết khác

C©u 10:

Bình kín tích 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 Khi phản ứng đạt cân có

0,02 mol NH3 c to nờn

Hằng số cân phản ứng tổng hợp NH3 là:

A 0,0017 B 0,003 C 0,055 D 0,055 E Kết khác

Câu 11:

Khi đốt cháy mol hiđro phot phua PH3 tạo thành P2O5, nớc giải phóng 2440 KJ

nhiệt Biết nhiệt tạo thành P2O5 1548 KJ/mol nhiệt tạo thành H2O 286 KJ/mol,

nhiệt tạo thành PH3 (KJ/mol):

A -34B 25 C -17 D 35 E Kết khác

C©u12:

Biết hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng 3, tăng nhiệt độ phản ứng từ 25oC đến

85oC tốc độ phản ứng hoá học tăng lên (lần):

A 729 B 535 C 800 D 925 E KÕt khác

Câu 12b:

Khi tng nhit độ thêm 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 12000 lần Hệ số nhiệt độ

tốc độ phản ứng là:

A 4,35 B 2,12 C 4,13 D 2,54 E Kết khác

Trong phân tử sau phân tử có nguyên tố trung tâm cấu bền khÝ hiÕm:

A NCl3 B H2S C PCl5 D BH3 E c d

Câu 14:

Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực là:

A F2O B Cl2O C ClF D O2 E Kết khác

Câu 15:

Ion OH- phản ứng với ion sau đây:

A H+, NH

4+, HCO3- B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+

D Fe3+, HSO

4-, HSO3- E Tất A B C D

C©u 16:

Ion CO32- không phản ứng với ion sau ®©y:

A NH4+, Na+, K+ B Ca2+, Mg2+

C H+, NH

4+, Na+, K+ D Ba2+, Cu2+, NH4+, K+

E Tất sai

C©u 17:

Dung dÞch chøa ion H+ cã thĨ phản ứng với dd chứa ion hay phản ứng với chất rắn

nào sau đây:

A CaCO3, Na2SO3, Cu(OH)Cl B Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO, CuO

C OH-, CO

32-, Na+, K+ D HCO3-, HSO3-, Na+, Ca2+

E Tất chất dd có phản ứng với dd chứa ion H+

Câu 18:

Trong ion sau, ion có sè e b»ng nhau:

(1) NO3-; (2) SO42-; (3) CO32-; (4) Br-; (5) NH4+

A (1), (3) B (2), (4) C (3), (5) D (2), (5) E Kh«ng cã

C©u19:

Một ngun tố có số thứ tự Z = 37, cho biết nguyên tố có thuộc chu kỳ mấy, nhóm mấy:

A Chu k× 3, nhãm IA B Chu k× 3, nhãm IIA

C Chu k× 4, nhãm IA D Chu k× 4, nhóm IIA E Kết khác

Câu 20:

Phát biểu sau đúng:

A Oxy hoá nguyên tố lấy bớt electron nguyên tố làm cho số oxy hố ngun tố ú tng lờn

B Chất oxy hoá chất cã thĨ thu electron cđa c¸c chÊt kh¸c

C Khử oxy nguyên tố ghép thêm electron cho ngun tố làm cho số oxy hố ngun tố giảm

D Tính chất hố học kim loại tính khử E Tất c u ỳng

Câu 21:

Xét phản ứng:

Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu

Phát biểu sau đúng:

A (1) lµ mét trình thu electron B (1) trình nhËn electron

C (1) phản ứng oxy hoá khử D Cả A B C

E Tất sai

C©u 22:

Có hỗn hợp gồm NaI NaBr Hoà tan hỗn hợp vào nớc Cho brom d vào dd Sau phản ứng thực xong, làm bay dd, làm khô sản phẩm thấy khối lợng sản phẩm nhỏ khối lợng hỗn hợp hai muối ban đầu m gam Lại hoà tan sản phẩm vào nớc cho Clo lội qua d Làm bay dd làm khơ chất cịn lại; ngời ta cho thấy khối lợng chất thu đợc lại nhỏ khối lng mui phn ng l m gam

Thành phần % khối lợng NaBr hỗn hợp ban đầu là:

Bi - Hoỏ i cng

Câu 1:

Chọn phát biểu sai

1 Trong nguyên tử luôn số proton số electron số điện tích hạt nhân Z

2 Tổng số số proton số electron hạt nhân đợc gọi số khối Số khối A khối lợng tuyệt đối nguyên tử

4 Số proton điện tích hạt nhân

5 Đồng vị nguyên tố có số proton, nhng khác số nơtron

A 2, B 3, 4, C 1, D 2, E Tất sai

C©u 2:

Các mệnh đề sau không đúng:

1 Số điện tích hạt nhân đặc trng cho nguyên tố hố học Chỉ có hạt nhân ngun tử oxy có proton

3 ChØ cã h¹t nhân nguyên tử oxy có nơtron Chỉ cã nguyªn tư oxy míi cã electron

A 1, B 3, C D E Tất

Câu 3:

Khi cho lít hỗn hợp khí H2, Cl2 HCl qua dd KI, thu đợc 2,54g iốt lại

một thể tích 500ml (các khí đo ĐKPƯ) Thành phần % số mol hỗn hợp khí là:

A 50; 22,4; 27,6 B 25; 50; 25 C 21; 34,5; 44,5

D 30; 40; 30 E KÕt khác

Câu 4:

Ho tan 104,25g hn hợp muối NaCl NaI vào nớc Cho đủ khí Clo qua đun cạn Nung chất rắn thu đợc hết màu tím bay Bả rắn lại sau nung nặng 58,5g

Thành phần % khối lợng hỗn hợp muối:

A 29,5; 70,5 B 28,06; 71,94

C 65; 35 D 50; 50 E Kết khác

Câu 5:

Lợng dd KOH 8% cần thiết thêm vào 47g Kali oxit ta thu đợc dd KOH 21% (g):

A 354,85 B 250 C 320 D 324,2 E Kết khác

Câu 6:

Lng SO3 cần thêm vào dd H2SO4 10% để đợc 100g dd H2SO4 20% (g)

A  2,5 B  8,88 C  6,67 D  24,5 E KÕt qu¶ khác

Câu 7:

Có dd suốt, dd chứa loại cation loại anion Các loại ion dd gồm: Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO

42-, Cl-, CO32-, NO3- §ã dd gì?

A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2

C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4

E Cả câu

C©u 8:

Trong nguyên tử Liti (3 Li), 2e phân bố obitan 1s e thứ ba phân bố obitan 2s Điều đợc áp dụng bởi:

A Nguyªn lÝ Pauli B Qui t¾c Hun C Qui t¾c Klechkowski

D A, B E A, C

C©u 9:

* Xét nguyên tố: 1H, 3Li, 11Na, 7N, 8O, 19F, 2He, 10Ne

Nguyên tố có số electron độc thân không?

A H, Li, NaF B O C N D He, Ne

E Tất sai

C©u 10:

Sè ph©n líp, số obitan số electron tối đa lớp N lµ:

A ; ; B ; ; 12 C ; ; 18

D ; 16 ; 32 E ; ; 16

Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố obitan p khác đợc biểu diễn mũi tên chiều Điều đợc áp dụng bởi:

A Nguyên lý Pauli B Qui tắc Hun

C Qui tắc Klechkowski D A, B E A, C ỳng

Câu 12:

Cho 26Fe, cấu hình electron cđa Fe2+ lµ:

A 1s22s22p63s23p64s23d4 B 1s22s22p63s23p64s23d4

C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p64s24p4

E Tất sai

C©u 13:

Cho diện đồng vị thuộc nguyên tố Argon: 1840Ar (99,63%);

18 36Ar

(0,31%); 1838

Ar (0,06%)

Nguyªn tư khối trung bình Ar là:

A 39,75 B 37,55 C 38,25 D 36,98 E 39,98

C©u 14:

Cho biết cấu hình electron nguyên tố sau: X: 1s22s22p63s23p4

Y: 1s22s22p63s23p64s2

Z: 1s22s22p63s23p6

Nguyên tố kim loại:

A X B Y C Z D X vµ Y E Y vµ Z

Câu 15:

Phát biểu sau sai:

(1) Obitan nguyên tử vùng không gian quanh nhân, xác suất diện electron l rt ln (trờn 90%)

(2) Đám mây e ranh giới rõ rệt obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt (3) Mỗi obitan nguyên tử chøa tèi ®a electron víi spin cïng chiỊu

(4) Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron víi spin ngỵc chiỊu

(5) Trong phân lớp, electron đợc phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4) D (1), (5) E (3), (5)

C©u 16:

Cho nguyên tử (X) có tổng số hạt 58 Biết số nơtron = số proton X nguyên tè:

A 1840Ar B 21

37Sc C 19

39K D 20

38Ca E Kết khác

Câu 17:

Xét phản ứng hạt nhân:

6 12

C + 12H 137N + ZAX X lµ:

A

He B

n C

0

e D 11P E 11H

C©u 18:

Cấu hình electron nguyên tố 1939X là: 1s22s22p63s23p64s1

Vậy nguyên tố 1939X có đặc điểm:

A Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, phân nhóm nhóm IA

B Số nơtron nhân nguyên tử X 20

C X nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, cấu hình electron cation Xn+ lµ

1s22s22p63s23p6

D Là nguyên tố mở đầu chu kỳ N E Cả A, B, C, D

C©u 19:

Khi nguyên tố liên kết để tạo thành phân tử dù liên kết theo loại phải tuân theo nguyên tắc

A Sau liên kết ngun tử có lớp vỏ ngồi chứa electron

C Khi liên kết phải có nguyên tố nhờng electron nguyên tố nhận electron D Cả nguyên tắc

E Cả câu sai

C©u 20:

Trong công thức X, tổng số đôi e tự cha tham gia liên kết là:

A B C D E KÕt khác

Câu 21:

X l nguyờn t đợc hình thành phản ứng hạt nhân:

17

37Cl +

1H 

4He + X

Nhận xét sau X sai: A X ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VI A B X tạo đợc hợp chất khí với hiđro (XH2)

C TÝnh phi kim X thua oxy nhng mạnh phot D X cã sè oxy ho¸ cao nhÊt +6 (XO3)

E X có số oxy hoá ©m thÊp nhÊt lµ -1

C©u 22:

1.Cho nguyên tố X1, X2, X3, X4, X5, X6 lần lợt có cấu hình electron nh sau:

X1: 1s22s22p63s2 X2: 1s22s22p63s23p64s1

X3: 1s22s22p63s23p64s2 X4: 1s22s22p63s23p5

X5: 1s22s22p63s23p63d64s2 X6: 1s22s22p63s23p1

Các nguyên tố thuộc chu kú

A X1, X4, X6 B X2, X3, X5 C X3, X4

D X1, X2, X6 E C A, B u ỳng

Câu 23:

Đề nh câu (câu 22) Các nguyên tố kim loại là:

A X1, X2, X3, X5, X6 B X1, X2, X3 C X2, X3, X5

D Tất nguyên tố cho E Tất sai

Câu 24:

Đề tơng tự nh (câu 22)

3 nguyên tố tạo ion tự có cấu hình electron giống là:

A X1, X2, X6 B X2, X3, X4 C X2, X3, X5

D X2, X3, X6 E Tất u sai

Câu 25:

Đề nh câu (câu 22)

Tập hợp nguyên tố thuéc cïng mét ph©n nhãm chÝnh

A X1, X2, X6 B X2, X5 C X1, X3

D Cả b c E Tất sai

Câu 26:

Xét phản ứng (nếu có) sau ®©y: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2 CuO + CO = Cu + CO2

3 Zn2+ + Cu = Zn + Cu2+

4 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

5 H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

6 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

7 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

8 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O

Phản ứng thuộc loại phản øng oxy ho¸ khư

A ; ; ; ; B ; ; ;

C ; ; ; ; D ; ; E Tt c u sai

Câu 27:

Đề nh (câu 26)

Trong phản ứng chất chất khử

A CO, Fe, O2- KMnO

4 vµ N4+ NO2

D CO, H2S, NO2 E Tất u sai

Câu 28:

Đề tơng tự câu (câu 26)

Phn ng no thuc loi trao đổi ion trung hoà

A ; ; ; B ; ; ; C ; ;

D ; ; E Tất sai

Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Hai hình cầu tích Nạp oxy vào bình thứ nhất, nạp oxy đợc ozon hố vào bình thứ 2, áp suất bình nh Đặt bình đĩa cân thấy khối lợng bình khác 0,21g

Khối lợng ozon oxy đợc ozon hoá (g)

A 0,63 B 0,22 C 1,7 D 5,3

E Thiếu điều kiện không xác định đợc

Câu 2:

Sau ozon hoá thể tích oxy thấy thể tích giảm 5ml (các khí đo điều kiện)

Th tớch ozon tạo thành thể tích oxy tham gia phản ứng (ml)

A 10 ; 15 B ; 7,5 C 20 ; 30 D 10 ; 20

E Khơng xác định đợc

C©u 3:

Những nhận xét sau đúng:

1 Sự điện li khơng phải phản ứng oxy hố khử Sự điện li làm số oxy hoá thay đổi

3 Sự điện phân trình oxy hoá khử xảy bề mặt điện cực Sự điện phân phản ứng trao đổi

A 1, 3; B 1, C 2, D 1, 3, E Tất

C©u 4:

Khi điện phân dd hỗn hợp gồm: HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn Cho

biết thứ tự điện phân pH dd thay đổi sai: * Giai đoạn 1:

CaCl2 đpdd Cu + Cl2; pH không đổi

* Giai đoạn 2:

2HCl đpdd H2 + Cl2; pH tăng

* Giai đoạn 3:

NaCl + H2O đp Cl2 + H2 + NaOH; pH tăng

m.n * Giai đoạn 4:

2H2O đp 2H2 + O2 pH tăng

2 * Giai đoạn 1:

2HCl đp 2H2 + Cl2; pH giảm

* Giai đoạn 2:

H2O + CuCl2 + 2NaCl đp Cu + 2Cl2 + 2NaOH; pH tăng

* Giai đoạn 3:

4NaOH đp 4Na + O2 + 2H2O; pH gi¶m

3 * Giai ®o¹n 1:

NaCl + H2O ®p H2 + Cl2 + NaOH; pH tăng

* Giai đoạn 2:

2H2O đp 2H2 + O2; pH không đổi

* Giai đoạn 3:

CuCl2 p Cu + Cl2; pH không đổi

A B C D 1,3 E 2,3

C©u 5:

Những phản ứng nhận xét sau đúng: 2ACln đpnc 2A + nCl2

3 2RxOy ®pnc 2Rx + yO2 

4 4MOH ®pnc 4M + O2 + 2H2O

5 2MOH ®pnc 2M + O2 + H2

6 Phản ứng dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ

7 Phản ứng dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Phản ứng dùng để điều chế nhôm

9 Phản ứng dùng để điều chế Na, K 10 Phản ứng dùng để điều chế Al

A 1, 2, 4, 6, 8, B 1, 3, 4, 7, 8,

C 1, 4, 7, 8, 9, 10 D 2, 3, 4, 8, E Tất

C©u 6:

Nguyên tố có số electron độc thân nhiều nhất, số electron độc thân bao nhiêu:

A Nit¬, electron C Oxy, electron

B Nit¬, electron D Oxy, electron E KÕt khác

Câu 7:

Nng lng ca cỏc e phân lớp s, p, d thuộc lớp đợc xếp theo thứ tự: A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p

E Tất sai phân lớp có lợng

Hợp chất X tạo nguyên tố A, B có KLPT 76, A B có số oxy hoá cao

nhất oxit +n0 +m0 có số oxy hoá âm hợp chất với hyđro

là -nH -mH thoả mÃn ®iỊu kiƯn  n0 =  nH vµ  m0 = 3 mH BiÕt r»ng A cã

sè oxy hoá cao X

Câu 8:

Trong b¶ng HTTH, A ë:

A Chu kú 2, nhãm IV A B Chu kú 2, nhãm V A

C Chu kú 3, nhãm I A D Chu kú 4, nhóm II A

E Kết khác

Câu 9:

Trong bảng HTTH, B ở:

A Chu kú 2, nhãm VI A B Chu kú 3, nhãm V A

C Chu kú 3, nhãm VI A D Chu kú 4, nhãm VII A

E Kết khác

Câu 10:

Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron nh sau: (A) 1s22s22p1; (B) 1s22s22p4

(C) 1s22s22p63s23p1; (D) 1s22s22p63s23p5

Những nguyên tố thuộc phân nhóm:

A (A), (C) B (B), (C) C (B), (D) D (A), (B)

E (A), (D)

C©u 11:

Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp (n = 3) tơng ứng ns1,

ns2 np1, ns2 np5 Phát biểu sau sai:

A A, M, X ln lợt ô thứ 11, 13 17 bảng HTTH B A, M, X thuộc chu kỳ

C A, M, X thuéc nhãm IA, IIIA vµ VIIA

D Trong ba nguyên tố, X có số oxy hố cao +7 E Chỉ có X tạo đợc hợp chất với hiđro

C©u 12:

Y phi kim thuộc chu kỳ bảng HTTH, Y tạo đợc hợp chất khí với hiđrovà công thức oxit cao nhắt YO3

Y: tạo hợp chất (A) có cơng thức MY2 M chiếm 46,67% khối lợng M là:

A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu E.Kết khác

Câu 13:

Cho biết số thứ tự Cu 29 Phát biểu sau A Cu thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ IB

B Cu thuéc chu kú 4, ph©n nhãm phơ IB

D Ion Cu+ cã líp ngoµi cïng b·o hoµ

E B D

C©u 14:

Cation R+ có cấu hình electron lớp vỏ 2p6 Vậy cấu hình electron

nguyên tử R là:

A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2

C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 E Tất sai

Câu 15:

Anion X2- có cấu hình electron giống R+ cấu hình electron nguyên tử X lµ:

A 1s22s22p2 B 1s22s22p63s2

C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 E Tất sai

C©u 16:

Ion X2+ cã cÊu h×nh electron: 1s22s22p6 H·y cho biÕt X ë chu kú mÊy, nhãm mÊy:

A Chu kú 2, nhãm IIA B Chu kú 2, nhãm VIA

C Chu kú 2, nhãm VIIA D Chu kỳ 4, nhóm IA E Kết khác

Câu 17:

Ion Y- có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Nguyên tè Y thuéc chu kú nµo, nhãm nµo:

A Chu kú 3, nhãm VIIA B Chu kú 3, nhãm VIA

C Chu kú 4, nhãm IA D Chu kỳ 4, nhóm IIA E Kết khác

Câu 18:

Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3, công thức hợp chất với hiđro công

thøc oxit cao nhÊt lµ:

A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH4, RO2

D RH5, R2O5 E Kết khác

Câu 19:

Trong loại tinh thể, tinh thể dẫn điện dẫn nhiệt điều kiện bình thờng

A Tinh thể kim loại B Tinh thể phân tử

C Tinh thể ion D Tinh thể nguyên tử E Tất u ỳng

Câu 20:

Cấu hình electron líp vá ngoµi cïng cđa mét ion lµ 2p6 VËy cÊu h×nh electron cđa

ngun tử tạo ion là:

A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s1

D 1s22s22p63s2 E Tất câu đúng

C©u 21:

Số oxy hoá N đợc xếp theo thứ tự tăng dần nh sau: A NO < N2O < NH3 < NO3

-B NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2- < NO3

-C NH3 < N2 < NO2- < NO < NO3

-D NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5

E Tất sai

C©u 22:

Lớp ngồi nguyên tố thuộc chu kỳ có obitan nhiều có electron độc thân có cộng hố trị cao là:

A B C D E Giá trị khác

Câu 23:

Cộng hoá trị nitơ hợp chất sau lớn nhÊt:

A NH4Cl B N2 C HNO3 D HNO2

E NH4Cl HNO3

Câu 24:

Nguyên tè Z thuéc chu kú 4, nhãm VIIA, cÊu h×nh electron cđa Z lµ: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s1

C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d104s24p5

E Cấu hình khác

Câu 25:

Xét phân tử ion sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl Cho biết liên kết phân tử nµo mang nhiỊu tÝnh chÊt ion nhÊt:

Câu 26:

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 ion tạo từ X cã cÊu h×nh nh sau:

A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6

C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 E Tất sai

C©u 27:

Trong trờng hợp sau không chứa mol NH3

A 200 cm3 dd NH

3 5M

B 17g NH3

C 500 cm3 dd NH

3 có 3,4g NH3 100 cm3

D 22,4 dm3 dd NH

3 1M

E 22,4 dm3 khÝ NH

3 đktc

Câu 28:

Trong chÊt sau, chÊt nµo tan níc nhiỊu nhÊt C2H5OH, I2, C6H6, C2H5Cl, S

A C2H5OH B I2 C C6H6 D C2H5Cl E S

C©u 29:

Liên kết hoá học phân tử sau đợc hình thành xen phủ p - p:

A H2 B Cl2 C N2 D HCl E B vµ C

Bài - Hố đại cơng

C©u 1:

Trộn 10 ml HCl 36% (d = 1,18 kg/lit) với 50 ml HCl 20% (d = 1,1 kg/lit) Nồng độ % dd axit thu đợc là:

A 15,6 B 48,5 C 22,83 D 20,5 E KÕt khác

Câu 2:

Cho H2SO4 c tác dụng với 58,5g NaCl thu hết khí sinh vào 146g nớc Nồng độ

% axit thu đợc

A 30 B 20 C 50 D 25 E Kết khác

Câu 3:

iu kiện thờng (nhiệt độ phòng 25oC) hỗn hợp gồm khí sau tồn

đ-ợc hay không?

1) H2; O2 2) O2; Cl2 3) H2; Cl2 4) HCl; Br2

5) SO2; O2 6) HBr; Cl2 7) CO2; HCl 8) H2S; NO2

9) H2S; F2 10) N2; O2

A 2, 4, 7, 10 B 1, 2, 3, 4,

C 3, 4, 5, 6, D 6, 7, 8, 9, 10 E Tất B, D

Câu 4:

Mỗi ống nghiệm chứa dd sau: KI; BaCl2; Na2CO3; Na2SO4; NaOH;

(NH4)2SO4; nớc Clo Không dùng thêm chất khác, nhận biết đợc:

A TÊt c¶ B KI, BaCl2, (NH4)2SO4, NaOH

C BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, níc Clo D Na2SO4, NaOH, (NH4)2SO4

E Khụng nhn bit c

Câu 5:

Mỗi cèc chøa c¸c muèi sau: Pb(NO3)2; Na2S2O3; MnCl2; NH4Cl; (NH4)2CO3;

ZnSO4; Ca3(PO4)2; Zn3(PO4)2, MgSO4 Dùng nớc, dd NaOH, dd HCl nhận biết đợc:

A Pb(NO3)2, MnCl2, NH4Cl

B (NH4)2CO3, ZnSO4, Ca3(PO4)2

C Pb(NO3)2, Na2S2O3, MnCl2, NH4Cl

D (NH4)2CO3, ZnSO4, Ca3(PO4)2, Zn3(PO4)2, MgSO4

E C D

Câu 6:

Khi đun nóng 73,5g KClO3 thu đợc 33,5g KCl, biết muối phân huỷ theo chơng

tr×nh sau:

1 2KClO3 = 2KCl + 3O2

2 4KClO3 = 3KClO4 + KCl

A 66,66 B 25,6 C 53,5 D 33,33 E Không xác định đợc

C©u 7:

Có hỗn hợp gồm NaCl NaBr cho hỗn hợp tác dụng với dd AgNO3 d tạo

kết tủa có khối lợng khối lợng bạc nitrat tham gia phản ứng Thành phần % khối lợng NaCl hỗn hợp đầu là:

A 27,88 B 13,4 C 15,2 D 24,5

E Không xác định đợc thiếu kiện

C©u 8:

XÐt phản ứng:

FexOy + HCl (1)

CuCl2 + H2S  (2)

R + HNO3 R(NO3)3 + NO (3)

Cu(OH)2 + H+ (4)

CaCO3 + H+ (5)

CuCl2 + OH-  (6)

MnO4- + C6H12O6 + H+ Mn2+ + CO2 (7)

FexOy + H+ + SO42-  SO2 + (8)

FeSO4 + HNO3 (9)

SO2 + 2H2S  3S + 2H2O (10)

Cu(NO3)3 to CuO + 2NO2 + 1/2O2 (11)

HÃy trả lời câu hỏi sau: Phản ứng thuộc loại phản ứng axit bazơ

A (1), (4), (5), (6) B (1), (4), (5), (6), (7)

C (1), (4), (5) D (4), (5), (6), (7) (8)

E Kết khác

Câu 9:

Hãy cho biết phân tử sau phân tử có độ phân cực liên kết cao nhất: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện: O(3,5); Cl(3); Br(2,8);

Na(0,9); Mg(1,2); Ca(1,0); C(2,5); H(2,1); Al(1,5); N(3); B(2)

A CaO B NaBr C AlCl3 D MgO E BCl3

C©u 10:

AlCl3 chất thăng hoa, AlF3 trái lại khó nóng chảy, không thăng hoa Giải thích

sau hợp lý nhất:

A Vì phân tử khối AlCl3 lớn AlF3

B Vì X(AlF3) = 2,5, X(AlCl3) = 1,5, liên kết AlF3 liên kết ion,

AlCl3 liên kết cộng hoá trị phân cực

C Vì RCl- > RF-, ion F- khó bị biến dạng ion Cl-, phân tử AlF3 cã tÝnh ion nhiỊu

h¬n AlCl3

D B C E A, B, C ỳng

Câu 11:

Cho chất, ion sau: Cl-, Na

2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, N2O5, SO42-, SO32-, MnO, Na, Cu

Các chất ion vừa cã tÝnh khư, võa cã tÝnh oxy ho¸ A Cl-, Na

2S, NO2, Fe2+ B NO2, Fe2+, SO2, MnO, SO3

2-C Na2S, Fe3+, N2O5, MnO D MnO, Na, Cu

E Tất sai

C©u 12:

Trong phân tử sau, phân tử có chøa liªn kÕt ion: KF (1); NH3 (2);

Br - Cl (3); Na2CO3 (4); AlBr3 (5); cho độ âm điện: K (0,8); F (4); N (3); H (2,1); Br (2,8);

Na (0,9); C (2,5); O (3,5); Al (1,5)

A (1), (2), (3) B (1), (4) C (1), (4), (5)

D (2), (4), (5) E (3), (5)

Câu 13:

Phân tử có liên kết cho nhËn: N2, AgCl, HBr, NH3, H2O2, NH4NO2

A NH4NO2 C NH4NO2 vµ H2O2 B NH4NO2 vµ N2

D N2 AgCl E Không có phân tử cã liªn kÕt cho nhËn

Hỗn hợp X gồm khí CO2 N2 có tỉ khối H2 d = 18 Vậy thnh phn %

theo khối lợng hỗn hợp lµ:

A 50%, 50% B 38,89%, 61,11%C 20%, 80%

D 45%, 65% E Kết khác

Câu 15:

Pha trộn 200 ml dd HCl 1M với 300ml dd HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dd có nồng độ mol/lit là:

A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M E Kết khác

Câu 16:

Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau a Ne > Na+ > Mg2+ b Na+ > Ne > Mg2+

c Na+ > Mg2+ > Ne d Mg2+ > Na+ > Ne

e Mg2+ > Ne > Na+

C©u 17:

Hợp chất với hiđro (RHn) nguyên tố sau có giá trị n lớn nhất:

A C B N C O D F E S

C©u 18:

Có sẵn a gam dd NaOH 45% cần pha trộn thêm vào gam dd NaOH 15% để đợc dd NaOH 20%

A 15g B 6,67g C Ag D 12g E 5a g

C©u 19:

Hoà tan 200g dd NaCl 10% với 800g dd NaCl 20% ta đợc dd có nồng độ phần trăm NaCl là:

A 18% B 1,6% C 1,6% D 15% E Kết khác

C©u 20:

Nồng độ pH dd có giá trị từ đến 14 bởi:

a.Nồng độ H+ hay OH- của dd có giá trị từ 10-7 M đến 10-14 M

b.Trong thùc tÕ dd axit hay bazơ mà [H+] 7M

hay [OH-]  7M

c.Hµm pH = -log[H+] mµ [H+]  [10-1, 10-14]

d.Nồng độ pH đợc dùng để đo nồng độ axit hay bazơ dd axit hay bazơ mà [H+]  10-1 M hay [OH-]  10-1 M dd lỗng lỗng đó, ta ln có [OH-]

[H+] = 10-14

e.Tất sai

C©u 21:

Chọn câu phát biểu đúng:

A Các phản ứng phần phản ứng trung hoà axit axit HCl, tính oxy hoá

B Các phản ứng phần phản ứng H2SO4 loÃng tính oxy hoá

C Các phản ứng phần phần khơng phải phản ứng oxy hố khử axit HCl H2SO4 lỗng khơng có tính oxy hoá

D Các phản ứng phần phản ứng oxy hố khử, kim loại chất khử, H+ axit chất oxy hoá

E Tất câu sai

C©u 22:

Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc phần là:

A 22,65g B 36,85g C 24g D 28g E KÕt khác

Câu 23:

Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan phần là:

A 18,05g B 27,65g C 17,86g D 26,5g E Kết khác

Câu 24:

Thể tích dd HCl thể tÝch dd H2SO4 tèi thiĨu lµ:

A 0,2 lÝt; 0,1 lÝt B 0,4 lÝt; 0,2 lÝt

C 0,2 lÝt; lÝt D 0,2 lÝt; 0,2 lÝt E KÕt khác

Câu 25:

Xét nguyên tố Cl, Al, Na, P, F

A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < P < Al < Na < F

Câu 26:

Xét nguyên tố: Na, Cl, Al, P, F

Bán kính nguyên tử biến thiên chiều với:

A Năng lợng ion hoá B Độ âm điện C Tính kim loại

D Tớnh phi kim E Tất sai

C©u 27:

Hoµ tan 20 ml dd HCl 0,05M vµo 20 ml dd H2SO4 0,075M Nếu hoà tan không làm co

giãn thể tích pH dd thu đợc là:

A.1 B C D 1,5 E Kết khác

Câu 28:

Dung dịch A chøa NaOH 1M vµ Ca(OH)2 0,01M Sơc 2,24 lÝt khÝ CO2 vµo 400 ml dd A, ta

thu đợc kết tủa có khối lợng:

A 10g B 1,5g C 4g

D Kh«ng cã kÕt tđa E Kết khác

Bi - Hoỏ i cơng

C©u 1:

ở trạng thái tự nhiên cacbon chứa đồng vị 126C 136C (trong 136C có nguyên tử khối 13,0034) Biết cacbon tự nhiên có ngun tử khối trung bình M = 12,011

Thành phần % đồng vị là:

A 98,9%; 1,1% B 49,5; 51,5

C 25; 75 D 20; 80 E Kết khác

Câu 2:

Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt

Số khối A nguyên tử là:

A 108 B 122 C 66 D 188 E KÕt khác

Câu 3:

Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối nguyên tử (A) có mèi liªn hƯ nh sau: R = 1,5.10-13 A1/3cm

Khối lợng riêng hạt nhân (tấn/cm3)

A 116.106 B 58.106

C 86.103 D 1,16.1014 E KÕt khác

Câu 4:

Nhng mnh no ỳng:

1 Đồng vị chất có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân Z Đồng vị nguyên tố có số khối A

5 Đồng vị nguyên tử có số khối A

A 1, 2, B 4, C D E A B

Câu 5:

Lng SO3 cần thêm vào 100g dd H2SO4 10% để đợc dd H2SO4 20% (g)

A  9,756 B 5,675 C 3,14 D 3,5

E Kết khác

C©u 6:

LÊy 20g dd HCl 37%, D = 1,84 Để có dd 10%, lợng nớc cần pha thêm lµ (g)

A 27 B 25,5 C 54 D 80 E Kết khác

Câu 7:

Phỏt biểu sau đúng:

A BËc liªn kÕt số liên kết cộng hoá trị nguyên tư

C Cộng hố trị nguyên tố số liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tố khác phân tử

D Điện hoá trị nguyên tố = điện tích ion E Tất

Câu 8:

Trong phân tử H2S, liên kết S - H liên kết xen phủ obitan p S obitan

s H Góc HSH dự đoán vào khoảng:

A 60A B 90A C 120A D 180A E KÕt qu¶ khác

Câu 9:

Phơng trình Mendeleev Clapeyron PV = n.RT biểu thức toán học hay phơng trình biểu diễn nội dung sau đây:

A.Định luật Avogađro P, T số B.Định luật Bô-Mariot T lµ h»ng sè

C.Định luật giãn nở chất khớ P khụng i

D.Định luật Dalton phơng trình trạng thái khí lí tởng E.Tất nội dung

Câu 10:

Phỏt biu no sau đúng:

A Xét mặt lợng, liên kết nguyên tử H thành phân tử H2 đợc giải thích

sù chun hƯ thèng từ trạng thái lợng cao trạng thái lợng thấp tức trạng thái vững bền

B Trong phân tử H2 khơng có phân biệt electron Đôi electron liên kết chuyển

động trờng lực hai hạt nhân, nghĩa chuyển động tồn khơng gian phân tử

C Trong phân tử H2 xác suất có mặt cđa c¸c electron tËp trung chđ u ë khu vùc gi÷a

hạt nhân Ngời ta nói khu vực có mật độ xác suất lớn

D Lực liên kết phân tử H2 có chất tĩnh điện tơng tác proton

các electron chuyển động E Tất

C©u 11:

Khảo sát nguyên tố chu kỳ, ta có kết luận sau không luôn đúng:

A Đi từ trái qua phải nguyên tố đợc xếp theo chiều số điện tích hạt nhân tăng dần B Tất nguyên tử có số lớp electron số hiệu nguyên tử tăng dần C Mở đầu chu kỳ kim loại kiềm kết thúc chu kỳ khí trơ D Đi từ trái qua phải, tính kim loại yếu dần, tính phi kim tăng dần

E Tất câu khơng ln ln

C©u 12:

Mét cation Mn+ cã cÊu h×nh electron ë líp vỏ 2p6 Vậy cấu hình electron của

líp vá ngoµi cïng cđa M cã thĨ lµ:

A 3s1 B 3s

2 C 3p1

D Cả A, B, C E Tt c u sai

Câu 13:

Phát biểu sau sai: Trong chu kỳ, từ trái sang phải, có qui luật biến thiên tuần hoàn:

A Hoỏ tr cao nht i vi oxy tăng dần từ  B Hoá trị hiđro phi kim giảm dần từ  C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

D Oxit vµ hidroxit cã tÝnh bazơ giảm dần, tính axit tăng dần

E Nguyên nhân biến thiên tuần hoàn tính chất nguyên tố hoá học biến thiên tuần hoàn cấu trúc e nguyên tử theo chiều tăng dần số điện tích hạt nhân

C©u 14:

Cho biết khối lợng nguyên tử loại đồng vị Fe 8,96.10-23g, bảng hệ thống tuần hồn, Fe thứ 26

Nguyên tử khối Fe, số nơtron có hạt nhân nguyên tử đồng vị là:

B 53,966; 28 D 56,96; 31 E 58,03; 32

C©u 15:

Phát biểu sau hệ định luật Avôgađrô

A điều kiện nhiệt độ áp suất, mol khí chiếm thể tích

nh

B điều kiện tiêu chuẩn, mol khí tích 22,4 lít

C Đối với chất khí cho thành phần % theo thể tích = thành phần phần trăm theo số mol

D §èi víi chất khí hay hỗn hợp khí cho trớc th× thĨ tÝch khÝ tØ lƯ víi sè mol khÝ E Tất phát biểu

Câu 16:

Phát biểu sau hệ định luật bảo tồn điện tích:

A §iƯn tích xuất hay cặp có giá trị nhng ngợc dấu B Trong dd chất điện ly cho trớc tổng điện tích dơng cation phải tổng điện tích âm anion

C Trong phản ứng oxy hoá khử, chất khử giải phóng mol electron chất oxy hoá phải thu vào nhiêu mol electron

D Khi cho điện lợng 96500 C tải qua mạch điện chứa bình điện phân có mol electron chuyển dời mạch catot phóng để khử cation (hay khử H

H2O) anot thu vào để oxy hoá anion hay oxy hoá oxy H2O (hay oxy hoá kim

loại dùng làm anot) E Tất

C©u 17:

Mệnh đề sau hệ định luật bảo toàn khối lợng:

A Khèi lỵng cđa mét mi kim loại luôn khối lợng kim loại cộng thêm khèi l-ỵng gèc axit

B Khi hợp chất ion thay đổi anion để sinh chất chênh lệch khối lợng chất ban đầu chất tạo luôn chênh lệch khối lợng anion C Trong phản ứng hố học tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm tạo thành

D Cả mệnh đề E Cả mệnh đề sai

Câu 18:

Hỗn hợp có thành phần % theo khối lợng = thành phần % theo số mol

A X4, X5, X6 B X1 vµ X2 C X3 vµ X4

D X1, X2, X3, X4, X5 E Tt c u sai

Câu 19:

Hỗn hợp có % theo số mol % theo thÓ tÝch

A X1, X5 B X2, X3 C X1, X4 D X5, X6 E X4, X5

C©u 20:

Hỗn hợp có % theo số mol = % theo khèi lỵng = % theo thĨ tÝch: A X1, X2 B X2, X3 C X1, X3

D X1, X4 E Tất sai

C©u 21:

Phát biểu sau đúng:

(1) Các obitan px, py, pz có lợng

(2) C¸c obitan px, py, pz thuéc cïng mét phân lớp có lợng

(3) Các obitan px, py, pz thc cïng mét ph©n líp cã khác hớng không gian

A (1) B (2) C (3) D (1) vµ (3) E (2) (3)

Câu 22:

Biết tỉ khối kim loại paltin (Pt) 21,45, khối lợng nguyên tử 195 đvC, tỉ khối vàng 19,5 khối lợng nguyên tử 197

So sánh số nguyên tử kim loại chứa cm3 kim loại trên

A Pt có nhiều nguyên tử B Au có nhiều nguyên tử

C Không thể so sánh thiếu điều kiện

C©u 23:

Mệnh đề dới đợc phát biểu đúng: Đồng vị những:

(1) Chất có điện tích hạt nhân Z (2) Nguyên tố có điện tích hạt nhân Z (3) Nguyªn tè cã cïng sè khèi A

(4) Nguyªn tử có điện tích hạt nhân Z (5) Nguyên tö cã cïng sè khèi A

A (1) B (2) C (3) D (4) E (5)

C©u 24:

Một nguyên tử R có tổng số hạt 115 Số hạt mang điện tích nhiều số hạt không mang điện tích 25 hạt Số thứ tự R bảng hệ thống tuần hoàn là:

A 34 B 80 C 445 D 40 E 35

C©u 25:

Dung dịch C6H12O6 khó đơng đặc khó sơi nớc cất, điều chứng tỏ

bằng định luật:

A §Þnh lt Mariot B §Þnh lt gi·n në cđa chÊt lỏng

C Định luật Raoult D Định luật sù ph©n li cđa C6H12O6

E Tất sai

C©u 26:

Trong trờng hợp kể sau phơng trình P.V = n.R.T biểu thức tóm tắt định luật Dalton:

A T khơng đổi B P không đổi C P, T không đổi

D V, T không đổi E Tất sai

C©u 27:

ở nhiệt độ t cho trớc, ta gọi độ tan chất A vào dung môi X là:

A.Số gam chất A tan 100g dung môi để đạt đợc dd bão hồ nhiệt độ B.Số gam chất A chứa 100g dd để đạt đợc dd bão hồ nhiệt độ

C.Sè gam tèi ®a cña chÊt A 100g dd

D.Sè gam chÊt A 100 cm3 dung m«i

E.Sè cm3 chÊt A chøa 100cm3 dd A

C©u 28:

Có dd đựng lọ bị nhãn là: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4, KOH Nếu đợc

phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây:

A Dung dÞch AgNO3 B Dung dÞch BaCl2 C Dung dÞch NaOH

D Dung dịch Ba(OH)2 E Tất sai

C©u 29:

Cho hỗn hợp X gồm H2 N2 phát biểu sau l ỳng

A Thêm H2 vào hỗn hợp làm cho tỉ khối X với H2 giảm

B Thêm N2 vào hỗn hợp làm cho tỉ khối X H2 tăng

C Tăng áp suất không làm thay đổi tỉ khối

D Chia X thành nhiều phần nhỏ, phần có tỉ khối H2 nh

E Tất

C©u 30:

Trong bình kín dung tích khơng đổi, chứa đầy khơng khí 25oC atm Bật tia lửa điện

để gây phản ứng: N2 + O2 = 2NO

áp suất P khối lợng mol phân tử bình hỗn hợp khí sau phản ứng 25oC M

sẽ có giá trÞ

A P = 2atm; M = 29g/mol B P = 2atm; M < 29g/mol

C P = 2atm; M > 29g/mol D P = 1atm; M = 29g/mol

E P > 2atm; M < 29g/mol

Câu 31:

Phát biểu sau sai:

1 Khi hình thành liên kết H + H H2 hệ toả lợng cấu trúc H2 bền H

2 Xét mặt lợng phân tử H2 có lợng nhỏ nguyªn tư H riªng rÏ HƯ

3 Hai nguyên tử He không liên kết tạo thành phân tử He2 lợng He nhỏ

He2

4 Các nguyên tử Natri riêng rẽ tập hợp lại tạo thành tinh thể Natri Natri kim loại kiềm

A 1, B 3, C D E A, B

Câu 32:

Phát biểu sau sai:

1 Electron hoá trị e lớp có khả tham gia vào việc tạo thành liên kÕt ho¸ häc

2 Hố trị ngun tử hợp chất ion gọi điện hoá trị hay hố trị ion ngun tử

3 Năng lợng ion hoá nguyên tử lợng tối thiểu cần thiết để tách electron trạng thái khỏi nguyên tử

4 Độ âm điện nguyên tố đặc trng cho khả hút e nguyên tử nguyên tố

A 1, B 3, C D E A, B

Bài - Hoá đại cơng

C©u 1:

Độ tan KCl 0oC 27,6 Nồng độ % dd bão hoà nhiệt độ là:

A 21,6 B 20,5 C 15,8 D 23,5 E Kết khác

Câu 2:

Biết nồng độ dd bão hoà KCl 40oC 28,57%

Độ tan KCl nhiệt độ (g)

A 40 B 60 C 30,5 D 45,6 E Kết khác

Câu 3:

Trên đĩa cân, ngời ta đặt cốc dd HCl cân thăng Thêm 4,2 NaHCO3

(thuốc muối), phản ứng xảy hoàn toàn Phải thêm vào cốc X1 gam Fe để cõn tr li

thăng Nếu thay Fe CaCO3 phải dùng X2 gam

X1 X2 lµ:

A 2,07; 3,58G B 0,207; 0,358 C 1,035; 1,79

D 2,05; 3,08 E Kết khác

Câu 4:

Độ tan MgSO4 20oC 35,1g mi khan 100g níc Khi thªm 1g MgSO4 khan

vào 100g dd MgSO4 bão hoà 20oC làm cho 1,58g MgSO4 kết tinh trở lại dng khan

Công thức phân tử MgSO4 ngậm níc lµ:

A MgSO4.7H2O B MgSO4.6H2O C MgSO4.5H2O

D MgSO4.4H2O E Khơng xác định đợc

C©u 5:

Cho anhyđrit SO2, CO2, SO3, N2O5, N2O3 c¸c axit H2CO3, H2SO4, HNO3, HNO2,

H2SO3 H·y chän cặp axit anhyđrit axit tơng ứng

A SO2 H2SO4 B SO3  H2SO3 C N2O3 HNO3

D N2O5  HNO3 E Tất

C©u 6:

Cho phản ứng sau:

CaCO3 to CaO + CO2 (1)

SO2 + H2O  H2SO3 (2)

Cu(NO3)2 to CuO + 2NO2 + 1/2O2 (3)

Cu(OH)2 to CuO + H2O (4)

AgNO3 to Ag + NO2 + 1/2O2 (5)

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 (6)

NH4Cl to NH3 + HCl (7)

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxy ho¸ khư

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (5), (6) C (3), (5), (6)

D (2), (3), (4), (7) E Tất sai

Câu 7:

Đề tơng tự câu (Câu 6)

A (2), (6), (7) B (1), (2), (4), (7) C (1), (2), (6), (7)

D (3), (5), (7) E Tất sai

C©u 8:

Cho sơ đồ biến đổi:

Ca(OH)2 900oC

to X

1  Y   CO2 +

X 

HCl Na2SO4

X2 > Z  Z1

H·y cho biÕt X cã thĨ lµ chÊt chất sau:

A CaCO3 B BaSO3 C BaCO3

D MgCO3 E Tất sai

Câu 9:

* So sánh tính axit: HClO3 (1); HIO3 (2); HBrO3 (3)

A (1) < (2) < (3) B (3) < (2) < (1) C (1) < (3) < (2)

D (2) < (3) < (1) E Tất sai

C©u 10:

So sánh tính bazơ: NaOH (1), Mg(OH)2 (2), Al(OH)3 (3)

A (1) > (2) > (3) B (3) > (2) > (1) C (1) > (3) > (2)

D (3) > (1) > (2) E Tất sai

C©u 11:

Al(OH)3 hiđroxit lỡng tính, phản ứng sau chứng minh đợc tính chất đó:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (1)

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2)

2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O (3)

A (1) B (2) C (3) D (1), (2) E (2), (3)

Câu 12:

Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm VII 28

Khối lợng nguyên tử là:

A 18 B 19 C 20 D 21 E Kết khác

Câu 13:

Trong chất sau, chất dẫn điện thể rắn: Na, S, NaCl, KCl

A Na; B S; C NaCl; D KCl; E Tất

C©u 14:

Trong chất sau, chất tos cao nhÊt: He, HCl, CH3OH, C2H5OH, CH3OCH3

A He B HCl C CH3OH D C2H5OH E CH3OCH3

Câu 15:

Gọi M1, M2, M3 khối lợng nguyên tử kim loại n1, n2, n3 hoá trị tơng ứng

chúng Nếu ta cã c¸c hƯ: M1 = 9n1; M2 = 20n2; M3 = 12n3 kim loại M1, M2, M3 có thĨ

lµ:

A Be, Ca, Mg B Al, Ca, Mg C Be, K, Na

D Các câu K natri có đồng vị 1940

K , 2411 Na

E Tt c u sai

Câu 16:

Cho dd muối sau đây:

X1: dd KCl X2: dd Na2CO3

X3: dd CuSO4 X4: CH3COONa

X5: dd ZnSO4 X6: dd AlCl3

X7: dd NaCl X8: NH4Cl

Dung dịch có pH <

A X3, X8 B X6, X8, X1 C X3, X5, X6, X8

D X1, X2, X7 E Tất sai

C©u 17:

B Tạo điều kiện để phản ứng xảy làm tăng vận tốc phản ứng nhng không thay đổi phản ứng hoá học

C Làm chuyển dời cân hoá học D Cả câu

E Tất sai

C©u 18:

Trong phân tử sau đây, nitơ có hố trị trị tuyệt đối số oxi hoá nhau:

A N2 B NH3 C NH4Cl D HNO3 E KNI3

Câu 19:

Trong khí sau, khí dễ hoá lỏng nhất:

A CH4 B CO2 C F2 D C2H2 E NH3

C©u 20:

Xét ba nguyên tố có lớp e lần lợt là: (X) 2/8/5; (Y) 2/8/6; (Z) 2/8/7 Các oxi axit tơng ứng với số oxi hoá cao nhất) đợc xếp theo thứ tự giảm dần tính axit

A HZO2 > H2YO4 > H3XO4 B H3XO4 > H2YO4 > HZO4

C H2ZO4 > H2YO4 > HXO4 D H2YO4 > HZO4 > H3XO4

E Kết khác

Câu 21:

Trong chất sau, chất dễ tan níc nhÊt:

A C2H6 B C2H2 C C2H5Cl D NH3 E H2S

C©u 22:

H»ng sè cân phản ứng: CO2(K) + H2(K) CO(K) + H2O(K)

ở 850oC Nồng độ ban đầu CO

2 0,2 mol/l H2 0,8 mol/l Nồng độ

lóc c©n b»ng chất phản ứng là:

A 0,168; 0,32; 0,05; 0,08 B 0,04; 0,64; 0,16; 0,16

C 0,08; 0,32; 0,25; 0,25 D 0,5; 0,5; 0,5; 0,5

E Kết khác

Bi - Hoỏ i cơng

C©u 1:

Xác định câu sai:

1 Bản chất trình điện phân phân li chất thành chất mới, dới tác dụng dòng điện

2 Bản chất trình điện phân phản ứng oxi hoá khử xảy bề mặt điện cực dới tác dụng dòng điện

3 Phơng trình điện phân dd AgNO3:

4Ag+ + 2H

2O ®pdd 4Ag + O2 + 4H+

4 Phơng trình điện phân dd AgNO3 thực chất điện phân nớc

2H2O ®p 2H2 + O2

AgNO3

A 1, 2, B 2, C 1, 2, D 3, E 1, 2, 3,

C©u 2:

Xác định phơng pháp điều chế Cu tinh khiết từ CuCO3, Cu(OH)2

1 Hoµ tan CuCO3 axit (H2SO4, HNO3 )

CuCO3.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O

Sau cho tác dụng với bột Fe Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2 Nung CuCO3.Cu(OH)2 to 2Cu + CO2 + H2O

Sau dùng chất khử H2 (CO, Al ) để khử CuO, ta thu đợc Cu

3 Hoà tan hỗn hợp axit HCl ta đợc CuCl2, điện phân CuCl2 thu đợc Cu

A 1, B 2, C D E 1, 2,

C©u 3:

Các phơng trình phản ứng sau viết đúng:

1 Cu + 4H+ + 2NO

3-  Cu2+ + 2NO2 + 2H2O

2 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O

3 HSO3- + H+ SO2 + H2O

5 3NO2 + H2O  2H+ + 2NO3- + NO

6 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

7 Br2 + SO3 + 2H2O  2HBr + H2SO4

8 CO2 + Br2 + H2O  HBr + H2CO3

9 2NO2 + 2OH- NO3- + NO2- + H2O

10 Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O

11 SO2 + 2OH-  SO3- + H2O

12 CO2 + 2OH- CO32- + H2O

A 1, 2, 3, 6, B 4, 5, 6, C 9, 10, 11, 12

D 1, 2, E B, C, D

C©u 4:

Các phơng pháp sau đúng:

1 Dùng chất oxi hố dịng điện để oxi hố kim loại thành ion kim loại M  Mn+ + e

2 Dùng chất khử dòng điện để khử ion kim loại thành kim loại Mn+ + ne  M

3 Hoà tan anot điện phân

4 Hoà tan kim loại dd axit để đợc ion kim loại

A 1, 2, B 2, 3, C 2, D 1, E C, D

C©u 5:

Những nhận xét sau đúng:

1 Trong hợp chất hoá học, nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ định khối lợng

2 Trong hỗn hợp tỉ lệ hợp phần thay đổi

3 Trong hợp chất hoá học hỗn hợp nguyên tố kết hợp với theo tỉ lệ xác định Các chất hợp phần hỗn hợp tách đợc dễ dàng phơng pháp đơn giản: lọc, chiết, chng, đãi

5 Không thể phân chia hợp chất thành nguyên tố dạng đơn chất lọc, chiết, chng, đãi

6 TÝnh chất hợp chất khác tính chất nguyên tố tạo nên hợp chất

7 Có thể nhận có mặt thành phần có hỗn hợp dùa vµo tÝnh chÊt cđa chóng

A 1, 2, 4, 5, 6, B 1, 3, 4, 5, C 4, 5, 6,

D 3, 4, 5, E Tất

C©u 6:

Cation R+ có cấu hình phân lớp 2p6 Cấu hình electron nguyên tử R là:

A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3

D 1s22s22p63s1 E 1s22s22p63s2

Câu 7:

Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu vµ dd ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử

c c dd muối

A Fe B Mg C Al D Cu E Tất sai

C©u 8:

XÐt ba nguyên tố có cấu hình e lần lợt là:

(X) 1s22s22p63s1; (Y) 1s22s22p63s2; (Z) 1s22s22p63s23p1

Hi®roxit cđa X, Y, Z xÕp theo thø tù tÝnh baz¬ tăng dần là:

A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < X(OH)

C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH

E Kết khác

Câu 9:

Ion sau cấu hình electron khí

A Na+ B Mg2+ C Al3+ D Fe2+ E F

-Câu 10:

Cho dd chứa ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-

Muốn tách đợc nhiều cation khỏi dd mà không đa ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau đây:

C Dung dịch NaoH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

E Tất

Câu 11:

Hỗn hợp A gồm chất khÝ N2 vµ H2 cã tØ lƯ mol nN2 : nH2 = :

Nung A với xúc tác ta đợc hỗn hợp khí B, sản phẩm NH3 chiếm 20% theo thể

tÝch VËy hiÖu suất tổng hợp NH3 (%)

A 43,76 B 20,83 C 10,41 D 48,62 E Kết khác

C©u 12:

Trong tự nhiên, oxi có đồng vị bền là: 168O , 17O ,

8

18O ; cịn cacbon có đồng vị bền

lµ 126

C , 136

C Số phân tử khí cacbonic tạo lµ:

A B 12 C 18 D 24 E 30

Câu 13:

Nguyên tố Y có Z = 27 Trong bảng HTTH, Y có vị trÝ

A Chu k× 4, nhãm VIIB B Chu k× 4, nhãm IIB

C Chu k× 4, nhãm VIIIB D Chu k× 4, nhãm IIA

E Chu kì 4, nhóm VIIA

Câu 14:

Cho chÊt vµ ion sau: HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, HSO4-, Cu(OH)2, Mn(NO3)2,

Zn(OH)2, CH3COONH4 Theo Bronsted, chất ion nµo lµ lìng tÝnh:

A Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2

B HCO3-, H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, CH3COONH4

C HSO4-, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2, NH4NO3

D H2O, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, Be(OH)2

E Tất sai

Câu 15:

Các chất ion có thĨ võa cã tÝnh khư võa cã tÝnh oxy ho¸ tuỳ theo điều kiện tác nhân phản ứng với chóng

A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4

C SO2, Fe2+, S, Cl2 D SO3, S, Fe2+ E Tất sai

C©u 16:

C¸c chÊt hay ion chØ cã tÝnh oxy ho¸ A N2O5, Na+, Fe2+

B Fe3+, Na+, N

2O5, NO3-, KMnO4, Fe

C KMnO4, NO3-, F, Na+, Ca, Cl2

D Na+, Fe2+, Fe3+, F, Na+, Ca, Cl

E Tất sai

C©u 17:

Các chất ion có tính khử

A SO2, H2S, Fe2+, Ca, N2O5 B Fe, Ca, F, NO3

-C H2S, Ca, Fe D H2S, Ca, Fe, Na+, NO3

-E Tất sai

C©u 18:

Cho phản ứng

(1) Fe3O4 + HNO3  (2) FeO + HNO3 

(3) Fe2O3 + HNO3  (4) HCl + NaOH 

(5) HCl + Mg  (6) Cu + HNO3

Ph¶n ứng phản ứng oxy hoá khử

A 1, 2, 4, 5, B 1, 2, 5, C 1, 4, 5,

D 2, E Tt c u sai

Câu 19:

Cho ph¶n øng:

X + HCl  B + H2 (1)

B + NaOH  C + (2)

C + KOH  dd A + (3)

Dung dịch A + HCl vừa đủ  C (4)

A Zn; B Al; C Fe; D Zn, Al; E Kim loại khác

Câu 20:

Các chất ion có tính khö: A Na, O2-, H

2S, NH3, Fe2+ B Cl-, Na, O2-, H2S, NH3

C Na, HCl, SO42-, SO3, N2O D Cl-, Na, H2S, Fe2+

E Tất c u sai

Câu 21:

Các chất ion có tính oxi hoá

A SO42-, SO3, NO3-, N2O5 B Cl2, SO42-, SO3, Na

C Cl-, Na, O2-, H

2S D Fe2+, O2-, NO, SO3, N2O, SO2

E Tất

Câu 22:

Xét dd X1: CH3COONa X2: NH4Cl X3: Na2CO3

X4: NaHSO4 X5: NaCl

C¸c dd cã pH >

A X2, X4, X5 B X1, X3, X4C X2, X3, X4, X5

D X1, X3 E Tất sai

C©u 23:

Tìm chất oxy hoá phản ứng sau:

o +2

2HCl + Fe = FeCl2 + H2 (1)

Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu (2)

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)

2 (3)

Na + 1/2Cl2 = NaCl (4)

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (5)

CH3-CH2-OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O (6)

A Cu2+, Cl

2, HNO3, CuO B HCl, Cu2+, HNO3, CuO

C HCl, Fe2+, HNO

3, Cl2 D HCl, Cu2+, Cl2, CuO

C©u 24:

So sánh số phân tử có lít khí CO2 lít khí SO2 (đo điều kiện to, P)

A CO2 có nhiều phân tử

B SO2 có nhiều phân tử

C CO2 SO2 có số phân tử

D Khơng thể so sánh thiếu điều kiện E Tất sai

C©u 25:

Đồng có đồng vị 2963Cu 29

65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 %

hiện diện đồng vị 2963Cu là:

A 73% B 80% C 75% D 27% E Tất sai

C©u 26:

Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dd A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO

3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+

C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl

-E Zn2+, Mg2+, SO

42-, CO3

2-C©u 27:

Nếu qui định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp ion đối kháng

thì tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với OH

-A Ca2+, K+, SO

42-, Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl

-C HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na+, NO3

-E Tất tập hợp

Câu 28:

Các chất hay ion có tính axit lµ:

A HSO4-, NH4+, HCO3- B NH4+, HCO3-, CH3COO

-C ZnO, Al2O3, HSO4-, NH4+ D HSO4-, NH4+

E Tất sai

Các chất hay ion có tính bazơ:

A CO32-, CH3COO- B NH4+, Na+, ZnO, Al2O3

C Cl-, CO

32-, CH3COO-, HCO3- D HSO4-, HCO3-, NH4+

E.Tất c u sai

Câu 30:

Các chất hay ion lìng tÝnh:

A Al2O3, ZnO, HSO4- B Al2O3, ZnO, HSO4-, HCO3

-C H2O, Al2O3, ZnO D Al2O3, ZnO

E Al2O3, ZnO, H2O, HCO3

-C©u 31:

Các chất ion trung tính: A Cl-, Na+, NH

4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O

C Cl-, Na+ D NH

4+, Cl-, H2O

E Tt c u sai Chng II

Bài tập trắc nghiệm hoá vô Bài Hoá vô

C©u 1:

Những kết luận sau đúng: Từ dãy điện hoá:

1 Kim loại bên trái hoạt động (càng dễ bị oxi hố); ion kim loại có tính oxi hố yếu (càng khó bị khử)

2 Kim loại đặt bên trái đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối

3 Kim loại không tác dụng với nớc đẩy đợc kim loại đặt bên phải (đứng sau) khỏi dd muối

4 Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy đợc hiđro khỏi dd axit khơng có tính oxi hố Chỉ kim loại đầu dẫy đẩy đợc hiđro khỏi nớc

A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 3, 4,

D 2, E 1, 4,

C©u 2:

BiÕt Ag+ + Fe2+ Fe3+ + Ag

Fe3+ + Cu  Fe2+ + Cu2+

Hg2+ có tính oxi hoá lớn Ag+, Ca cã tÝnh khư lín h¬n Na

Sắp xếp tính oxi hoá ion kim loại tăng dần, xếp sau Ca2+/Ca < Na+/Na < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag <

Hg2+/Hg

2 Na+/Na < Ca2+/Ca < Fe3+/Fe < Fe2+/Fe < Pb2+/Pb < 2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Hg2+/Hg <

Ag+/Ag

3 Ca2+/Ca > Na+/Na > Fe2+/Fe > Pb2+/Pb > 2H+/H

2 > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag >

Hg2+/Hg

A B C D 1, E Khơng xác định đợc

C©u 3:

Nung 11,2g Fe 26g Zn với lợng lu hnh cã d S¶n phÈm cđa ph¶n øng cho tan

hồn tồn axit HCl Khí sinh đợc dẫn vào dd CuSO4

Thể tích dd CuSO4 10% (d = 1,1) cần phải lấy để hấp thụ hết khí sinh (ml)

A 500,6 B 376,36 C 872,72

D 525,25 E Kết khác

C©u 4:

Có dd: NaOH, HCl, H2SO4 lỗng Thuốc thử để phân biệt dd là:

A Zn B Al C CaCO3 (Đá phấn)

D Na2CO3 E Quì tím

Câu 5:

Hoà tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg dd HCl d Sau phản ứng, khối lợng dd axit tăng thêm 7g

Khối lợng Al Mg hỗn hợp đầu (g):

D 1,2; 2,4 E Khơng xác định đợc thiếu điều kiện

C©u 6:

Để hồ tan hỗn hợp gồm Zn ZnO ngời ta phải dùng 100,8 ml dd HCl 36,5% d = 1,19 Phản ứng làm giải phóng 0,4 mol khí Khối lợng hỗn hợp gồm Zn ZnO đem phản ứng là:

A 21,1 B 12,5 C 40,1 D 25,3 E 42,2

C©u 7:

Cã 200 ml dd CuSO4 (d = 1,25) (dd A) Sau điện phân A, khối lợng dd giảm 8g

Mt khỏc lm kt ta hết lợng CuSO4 lại cha bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít

H2S (ở đktc) Nồng độ % nồng độ M dd CuSO4 trớc điện phân là:

A 96; 0,75 B 50; 0,5 C 20; 0,2

D 30; 0,55 E Không xác định đợc

C©u 8:

Khi điện phân dm3 dd NaCl (d = 1,2) Trong trình điện phân thu đợc chất khí ở

điện cực Sau trình điện phân kết thúc, lấy dd cịn lại bình điện phân cạn cho hết nớc thu đợc 125g cặn khô Đem cặn khô nhiệt phân khối lợng giảm 8g

HiƯu suất trình điện phân là:

A 46,8 B 20,3 C 56,8 D 20,3 E Kết khác

C©u 9:

Sục khí Clo vào dd NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI có dd ban đầu là:

A 0,1 mol B 0,15 mol C 1,5 mol

D 0,02 mol E KÕt khác

Câu 10:

Cho phơng trình phản øng:

Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + N2 +

Nếu tỉ lệ N2O N2 : sau cân ta cã tØ lƯ mol

nAl: nN2O: nN2 lµ:

A 23:4:6 B 46:6:9 C 46:2:3

D 20: 2:3 E Tất sai

C©u 11:

Khi làm lạnh 400 ml dd đồng sunfat 25% (d = 1,2) đợc 50g CuSO4.5H2O Kết tinh lại

Läc bá muèi kÕt tinh råi cho 11,2 lÝt khÝ H2S (đktc) qua nớc lọc Khối lợng kết tủa tạo

thành CuSO4 lại dd là:

A 48; B 24; C 32; D 16; 16 E Kết khác

Câu 12:

Nhúng kẽm sắt vào dd đồng sunfat Sau thời gian, nhấc hai kim loại dd thu đợc nồng độ mol kẽm sunfat 2,5 lần sắt sunfat Mặt khác, khối lợng dd giảm 0,11g

Khối lợng đồng bám lên kim loại (g):

A 1,28 vµ 3,2 B 6,4 vµ 1,6 C 1,54 2,6

D 8,6 2,4 E Kết khác

Câu 13:

Ho tan 27,348g hn hp KOH, NaOH, Ca(OH)2 vào nớc đợc 200 ml dd A, phải dùng

358,98 ml HNO3 (D = 1,06) đủ trung hoà Khi lấy 100 ml dd A tác dụng với lợng dd

K2CO3 đợc lấy gấp đôi lợng vừa đủ phản ứng, tạo dd B 0,1g kết tủa Nồng độ M

cña dd A lµ:

A 1; B 1,5; 3; 0,2 C 2; 0,2; 0,02

D 3; 2; 0,01 E Kết khác

Câu 14:

Ho tan mt lợng NaOH vào nớc (cả hai nguyên chất) đợc dd A Để phịng thí

nghiƯm ¶nh hëng cđa CO2 vµo mµ A thµnh dd B NÕu cho lợng d dd MgCl2 tác dụng

vi 50 ml dd B đợc 0,42g kết tủa MgCO3; phải dùng 50 ml dd H2SO4 vừa đủ tác

dụng hết với 50 ml dd B Nồng độ dd A dd B (mol/l)

A 2; 1,8; 0,1 B 4; 3,6; 0,2 C 6; 5,4; 0,3

D 8; 1,8; 0,1 E Kết khác

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X là:

A 50%; 50% B 60%; 40% C 48,27%; 51,73%

D 56,42%; 43,48% E KÕt qu¶ khác

Câu 16:

Số chất tan dd míi:

A chÊt B chÊt C chÊt D chÊt

E Tất sai

C©u 17:

Nồng độ mol/lit chất dd A 0,25M; 0,125M; 0,125M

B 0,125M; 0,15M; 0,2M; 0,2M

C 0,125M; 0,14M; 0,2M; 0,2M; 0,3M D 0,25M; 1,25M; 0,125M

E Kết khác

C©u 18:

Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta

thu đợc kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1g chất rắn a) Nếu V = 200 ml a có giá trị sau đây:

A 2M B 1,5M hay 3M C 1M hay 1,5M

D 1,5M hay 7,5M E KÕt qu¶ khác

b) Nếu a = mol/l giá trị V là:

A 150 ml B 650 ml C 150 ml hay 650 ml

D 150 ml hay 750 ml E Kết khác

C©u 19:

Hồ tan 3,28g hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nớc đợc dd A Nhúng vào dd

Mg khuấy màu xanh dd biến Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8g Cô đặc dd đến khan thu đợc m gam muối khan Giá trị m là:

A 1,15g B 1,43g C 2,43g D 4,13g

E Kết khác

Câu 20:

Chia 2,29g hỗn hợp gồm kim loại Zn, Mg, Al thành phần nhau:

- Phần tan hoàn toàn dd HCl giải phóng 1,456 lít H2 (đktc) tạo m gam hỗn

hỵp mi Clorua

- Phần bị oxi hố hồn tồn thu đợc m’ gam hỗn hợp oxit a) Khối lợng m có giá trị:

A 4,42g B 3,355g C 2,21g D 2,8g

E KÕt khác

b) Khối lợng hỗn hợp oxit là:

A 2,185g B 4,37g C 6,45g D 4,15g

E Kết khác

Câu 21:

Mt mnh kim loại X đợc chia thành phần Phần tác dụng với Cl2 ta đợc

muối B Phần tác dụng với HCl ta đợc muối C Cho kim loại tác dụng với dd muối B ta lại đợc muối C Vậy X là:

A Al B Zn C Fe D Mg E Tất sai

C©u 22:

Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dd sau đây;

A Dung dÞch CuSO2 d B Dung dÞch FeSO4 d

C Dung dÞch FeCl3 d D Dung dÞch ZnSO4 d

E Tất dd

Câu 23:

Cho c¸c dd X1: dd HCl

X2: dd KNO3

X3: dd HCl + KNO3

X4: dd Fe2(SO4)3

A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4

D X3, X2 E Tất sai

 Cho dd sau:

A1: Cu2+, Ag+, NO3- A2: Na+, SO42-, NO3-

A3: Na+, K+, Cl-, OH- A4: K+, Ba2+, NO3-

A5: Cu2+, Zn2+, SO42- A6: Na+, K+, Br-, Cl-

Lần lợt điện phân dd với điện cực trơ, khoảng thời gian t:

Câu 24:

Sau điện phân dd có tÝnh axit:

A A1, A2 B A2, A5 C A3, A4 D A4, A6 E A1, A5

C©u 25:

Sau điện phân dd có môi trêng trung tÝnh:

A A2, A4 B A1, A5 C A3, A5 D A6, A1 E Tất sai

Câu 26:

Dung dịch sau điện phân có tính bazơ: A A2, A4 B A1, A3 C A2, A4, A6

D A3, A6 E Tất sai

C©u 27:

Cho dd chøa c¸c ion: Na+, K+, Cu2+, Cl-, SO

4-, NO3- Các ion không bị điện phân

trạng thái dd A Na+, SO

42- Cl-, K+ B Cu2+, K+, NO3-, Cl

-C Na+, K+, Cl-, SO

42- D Na+, K+, NO3-, SO4

2-E Tất sai

C©u 28:

Thổi luồng khí CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản

ứng hoàn toàn, ta thu đợc 2,32g hỗn hợp kim loại Khí cho vào bình đựng nớc vơi d thấy 5g kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loai ban đầu (gam)

A 3,12 B 3,22 C D 4,2 E 3,92

C©u 29:

Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dd HCl d thấy thoát 448 ml (đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng nung khan chân khơng thu đợc chất rắn có khối lợng là:

A 2,95g B 3,9g C 2,24g D 1,885g

E Khơng xác định đợc thiếu kiện

C©u 30:

Trong bình kín thể tích khơng đổi chứa bột S C thể tích khơng đáng kể Bơm khơng khí vào bình đến áp suất p = atm, to = 15oC Bật tia lửa để S C cháy thành SO

2

và CO2, sau đa bình 25oC, áp suất bình lúc là:

A 1,5 atm B 2,5 atm C atm D atm

E Vụ nh

Bài Hoá vô

C©u 1:

Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng có dd H2SO4 lỗng (khơng đợc

dùng thêm chất khác kể q tím, nớc ngun chất) nhận biết đợc kim loại nào?

A C¶ kim lo¹i B Ag, Fe C Ba, Al, Ag

D Ba, Mg, Fe, Al E Fe, Ag, Al

C©u 2:

Kết xác định nồng độ mol/lit ion dd nh sau: Na+: 0,05; Ca2+: 0,01;

NO3: 0,01; Cl-: 0,04; HCO3-: 0,025

Hỏi kết hay sai

A Sai B §óng

C Khơng xác định đợc khơng cho thể tích dd D Thiếu điều kiện tiêu chuẩn, không xác định đợc

E Thiếu công thức phân tử chất cụ thể nên không xác định đợc

C©u 3:

Cho 4,5g hỗn hợp Rubidi kim loại kiềm A vào nớc thu đợc 2,24 lít khí H2 (ở đktc)

A Li; 24,34 B Na; 20,3 C K; 40,5

D Cs; 50,3 E Kết khác

Câu 4:

Lấy dd clorua sắt hai thêm d axit HCl thêm 0,5g hỗn hợp nớc muối mà ngời ta biết chứa nitrat clorua Kali Một khí đợc giải phóng, làm khơ chiếm 100 ml ( ktc)

Thành phần % khối lợng hỗn hợp muối nitrat lợng sắt tối thiểu cần hoà tan d axit HCl lµ:

A 90,18%; 0,75g B 50,2%; 0,5g C 60,4%; 0,675g

D 40,5%; 0,7g E Khơng xác định đợc

C©u 5:

Hồ tan 0,14g hợp kim Cu, Mg, Al axit HCl d thu đợc khí A 2,54g chất rắn B Biết hợp kim khối lợng Al gấp 4,5 lần khối lợng Mg Thể tích khí A (lit)

A 7,84 B 5,6 C 5,8 D 6,2 E Khơng xác định đợc

C©u 6:

Hồ tan hỗn hợp Mg Zn H2SO4 loãng thu đợc 1,792 lít H2 (đktc), lợng Zn gấp

4,514 lÇn lợng Mg Khối lợng hỗn hợp ban đầu (g)

A 0,72; 3,25 B 0,62; 3,2 C 0,5; 3,0

D 0,3; 2,5 E Không xác định đợc

C©u 6a:

Hồ tan 72g hỗn hợp Cu Mg H2SO4 đặc đợc 27,72 lít SO2 (đktc) 4,8g S

Thành phần % Cu hỗn hợp lµ:

A 50 B 30 C 20 D 40 E 70

C©u 7:

Ngời ta thờng đánh giá chất lợng clorua vôi kĩ thuật độ Clo hoạt động, nghĩa tỉ lệ phần trăm lợng khí Clo sinh khí clorua vơi tác dụng với axit HCl đặc so với l-ợng clorua vôi kĩ thuật

1 Độ clo hoạt động lí thuyết clorua vôi chứa 100% CaOCl2 tinh khiết (%)

A 40 B 56 C 60 D 35 E Kết khác

2 Khi cho 12,5g clorua vụi kĩ thuật tác dụng với axit HCl đặc, thu đợc 1,222 lít Clo (ở

đktc) Độ Clo hoạt động clorua vôi kĩ thuật hàm lợng CaOCl2 sản phẩm kĩ

thuËt lµ (%)

A 31 vµ 54,9 B 25,5 vµ 60 C 15 vµ 27,4

D 29 40,5 E Kết khác

C©u 8:

Hồ tan vào nớc 7,14g hỗn hợp muối cacbonat cacbonat axit kim loại hoá trị Sau đổ thêm vào dd thu đợc 0,672 lớt khớ ktc

Thành phần số mol nớc cacbonat hỗn hợp là:

A 0,01 B 0,02 C 0,1

D 0,2 E Không xác định đợc

C©u 9:

Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu đợc hỗn hợp chất rắn cịn lại Hồ tan hỗn hợp chất

rắn dd HCl d giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Dung dịch sau hoà tan cho tác dụng với dd NaOH d thu đợc 45g kết tủa trắng Thể tích CO dùng vào q trình 200oC; 0,8 at (lít):

A 23,3 B 2,33 C 46,6 D 5,25 E Kết khác

Câu 10:

Cho 0,52g hỗn hợp kim loại tan hoàn toµn H2SO4 lo·ng d thÊy cã 0,336 lÝt khÝ

thoát (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc (gam)

A B 2,4 C 3,92 D 1,96 E Kết khác

C©u 11;

Thể tích dd H2SO4 0,5M tối thiểu

loại câu (câu 10) là:

A 0,3 lÝt B 0,6 lÝt C 0,045 lÝt D 0,1

C©u 12:

Cho 100 ml dd KOH vµo 100 ml dd

A 1,5M B 3,5M C

D 2M vµ 3M E Kết khác

Câu 13:

Hn hp X gồm khí H2S CO2 có tỉ khối H2 dx = 19,5 Thành phần % theo

khối lợng hỗn hợp (%)

A 50 vµ 50 B 59,26 vµ 40,7 C 43,59 vµ 56,41

D 35,5 64,5 E Tất sai thiếu kiện

C©u 14:

Trộn lẫn 100 ml dd KOH 1M với 50 ml dd H3PO4 1M nồng độ mol/lit muối

dd thu đợc là:

A 0,33M B 0,66M C 0,44M

D 1,1M E Kết khác

Câu 15:

Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỉ khối so với H2 dx = 19,5

Thể tích dd KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho (ml)

A 100 B 200 C 150 D 150 hay 200

E Tất sai thiếu kiện để biết tỉ lệ mol CO2 KOH

C©u 16:

Cho 2,81g hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4

0,1M th× khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo lµ:

A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g E Kết khác

Câu 17:

Xem ph¶n øng:

CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu (1)

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4 (2)

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (3)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (4)

CaCO3 to CaO + CO2 (5)

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (6)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (7)

NaCl + H2O ®p NaOH + 1/2H2 + 1/2Cl2 (8)

Các phản ứng oxi hoá khư lµ:

A (1), (8) B (1), (2), (3), (8) C (1), (4), (7), (8)

D (1), (3), (4), (6) E Tất sai

C©u 18:

Đốt cháy hoàn toàn 1,2g sunfat kim loại khí SO2 thoát bị oxy hoá hoàn toàn cho

vào nớc đợc dd Cho dd tác dụng với dd BaCl2 d thu đợc 4,66g kết tủa Thành

phÇn % cđa S mi sunfat lµ:

A 36,33% B 46,67% C 53,33%

D 26,666% E Kết khác

Câu 19:

Cho 112 ml lít khí CO2 (đktc) bị hấp thụ hồn toàn 200 ml dd Ca(OH)2 ta đợc 0,1g kết

tủa Nồng độ mol/l dd nớc vôi là:

A 0,05M B 0,005M C 0,002M

D 0,015M E Kết khác

Câu 20:

Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 thu đợc 4,48 lít (đktc) NO

VËy kim loại M là:

A Zn B Fe C Cu D Mg E Tất sai

C©u 21:

Các khí sau làm nhạt mµu dd níc brom:

A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S C H2S, N2, NO, SO2

D NO2, CO2, SO2 E Tất sai

C©u 22:

Phát biểu sau luôn

B Mét chÊt hay ion th× hc chØ cã tÝnh khư hc chØ cã tÝnh oxy hoá

C Trong phân nhóm bảng HTTH, gồm nguyên tố kim loại gồm nguyên tố phi kim

D S nguyờn t nguyên tố công thức phân tử luôn số nguyên dơng E Tất phát biểu ln ln

C©u 23:

Cho chất khí sau: CO2, SO2, NO2, H2S, NH3, NO, CO, H2O, CH4, HCl C¸c khÝ

và hấp thụ dd NaOH đặc:

A CO2, SO2, CH4, HCl, NH3 B CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S

C NO, CO, NH3, H2O, HCl D Cả A, B, C

E Tất A, B, C, D sai

Câu 24:

Giả sử có phản ứng sau:

CuO + H2 to Cu + H2O (1)

Al2O3 + 2Fe to Fe2O3 + 2Al (2)

Na2O + H2 to 2Na + H2O (3)

SO2 + 2NaOH to Na2SO3 + H2O (4)

Cu + MgCl2 to CuCl2 + Mg (5)

H2CO3 + CaCl2 to CaCO3 2HCl (6)

Phản ứng xảy ra:

A (1), (2), (3), (4) B (1), (4), (6) C (1), (4)

D (1), (2), (4), (5) E Tt c u sai

Bài Hoá Vô Cơ

Câu 1:

Ho tan mol hiro clorua vào nớc Cho vào dd 300g dd NaOH 10% Môi trờng dd thu đợc là:

A Axit B Trung hoµ C KiỊm

D Vừa axit vừa kiềm E Khơng xác định đợc

C©u 2:

Gây nổ hỗn hợp gồm khí bình kín Một khí đợc điều chế cách cho axit HCl

d tác dụng với 21,45g Zn Khí thứ thu đợc phân huỷ 25,5g NaNO3, khí thứ ba thu

đ-ợc axit HCl d tác dụng với 2,61g mangan đioxit Nồng độ % chất dd thu đợc sau gây nổ

A 28,85 B 20,35 C 10,5 D 14,42

E Khơng giải thích đợc thiếu điều kiện

C©u 3:

Cho 10g hỗn hợp kim loại magiê đồng tác dụng đủ dd HCl lỗng thu đợc 3,733 lít

H2 (đktc) Thành phần % Mg hỗn hợp lµ:

A 50 B 40 C 35 D 20 E Kết khác

Câu 4:

Cn trung hoà 60g NaOH, số ml dd HCl 1M dùng là:

A 1500 B 1000 C 1300 D 950

E Kết khác

Câu 5:

Hai khí hỗn hợp ban đầu là:

A N2 vµ H2 B H2 vµ Cl2 C H2 vµ O2

D N2 vµ O2 E CO2 vµ Cl2

Câu 6:

Thành phần % hỗn hợp khí lµ:

A 50; 50 B 66,7; 33,3 C 25,5; 74,5

D 20; 80 E Kết khác

Câu 7:

So sánh thể tích khí NO thoát trêng hỵp sau:

1.Cho 6,4g Cu t¸c dơng víi 120 ml dd HNO3 1M (TN1)

2.Cho 6,4g Cu t¸c dơng víi 120 ml dd HNO3 1M + H2SO4 0,5M (TN2)

D A C E Khơng xác định đợc

C©u 8:

Cho hỗn hợp A gồm FeS2 + FeCO3 (với số mol nhau) vào bình kín chứa không khÝ

với lợng gấp đôi lợng cần thiết để phản ứng hết với hỗn hợp A Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn tồn, sau đa bình nhiệt độ ban đầu, giả thiết thể tích

chất rắn khơng đáng kể dung tích bình khơng đổi khơng khí gồm N2 O2

O2 chiÕm 20% thĨ tích

áp suất khí bình trớc sau nung:

A B»ng B Ptríc > Psau C Psau > Ptríc

D A B E Khụng xỏc nh c

Câu 9:

Trong công nghiệp ngời ta điều chế CuSO4 cách:

1 Ngâm Cu dd H2SO4 loÃng, sục khí O2 liên tơc

2 Hồ tan Cu H2SO4 đặc nóng Cách làm có lợi

A B C 1,

D Tất sai E Phơng pháp khác

C©u 10:

Trong ống thuỷ tinh hàn kín, đầu để m g bột Zn, đầu để n g Ag2O Nung ống

600oC Sau kết thúc thí nghiệm thấy thành phần khơng khí ống khơng đổi, cịn 2

chất rắn đầu ống chất hoàn toàn không tan dd H2SO4 loÃng, chất tan

hoàn toàn nhng khí thoát TØ lÖ n : m nh sau:

A 3,57 B 3,50 C 1,0 D 3,0

E Không xác định đợc

C©u 11:

Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản

ứng ta thu đợc m (gam) hỗn hợp chất rắn Giá trị m (gam)

A 2,24 B 4,08 C 10,2 D 0,224 E Kết khác

Câu 12:

Với hỗn hợp khí cho trớc điều kiện % theo số mol % theo ¸p suÊt

A Điều kiện đẳng nhiệt B Điều kiện đẳng áp

C Khi V T không đổi D Khi p, T không đổi

E Tất sai

C©u 13:

Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O2, FeO, Al2O3

nung nóng, luồng khí đợc sục vào nớc vơi d, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lợng 215g khối lợng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là:

A 217,4g B 249g C 219,8g

D 230g E Khơng tính đợc m Al2O3 khơng bị khử CO

C©u 14:

Một nguyên tố R tạo nhiều dạng thù hình khác nhau, bởi: A Đơn chất đợc cấu tạo nhiều loại nguyên tử khác B Màu sắc hình dạng nguyên tố khác

C Liên kết nguyên tử, trật tự xếp nguyên tử nguyên tố khác điều kiện hình thành đơn chất khác

D Do yếu tố A, B, C E Tất sai

C©u 15:

Cho n gam Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N2O,

N2 có tỉ lÖ mol:

nNO : nN2 : nN2O = : :

Giá trị m gam

A 35,1 B 16,8 C 140,4

D 2,7 E Kết khác

Đề nh (câu 15)

Nếu cho m gam Al tan hoàn toàn dd NaOH d thể tích H2 giải phóng (đktc)

là (lit):

A 3,36 B 14,56 C 13,44

D 6,72 E Kết khác

Câu 17:

Hn hp X gồm kim loại hoạt động X1, X2 có hố trị khơng đổi Chia 4,04g X thành

phÇn

- Phần tan hoàn toàn dd loÃng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc)

- Phần tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 tạo khí NO nhÊt

ThĨ tÝch khÝ NO tho¸t đktc (lit)

A 0,747 B 1,746 C 0,323 D 1,494 E Kết khác

Câu 18:

Giả thiết tơng tự 17

Khối lợng hỗn hợp muối nitrat phần (gam)

A 2,18 B 4,22 C 4,11 D 3,11 E 8,22

C©u 19:

Cho 19,2g kim loại M tan hoàn toàn dd HNO3 d ta thu đợc 4,48 lít khí NO (đktc)

Cho NaOH d vào dd thu đợc ta đợc kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lợng khơng đổi đợc m gam cht rn

Kim loại M

A Mg B Al C Cu D Fe E Zn

Câu 20:

Giả thiết nh câu (câu 19) Khối lợng m gam chất rắn là:

A 24g B 24,3g C 48g D 30,6g E KÕt qu¶ khác

Câu 21:

Cho phản ứng (nếu cã) sau:

ZnSO4 + HCl  (1)

Mg + CuSO4  (2)

Cu + ZnSO4 (3)

Al(NO3)3 + Na2SO4 (4)

CuSO4 + H2S  (5)

FeS2 + HCl (6)

Phản ứng xảy ra:

A (1) (3) (4) (5) B (1) (3) (5) (6) C (1) (3) (4)

D (2) (3) (4) (5) (6) E Tất sai

Câu 22:

Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B chu kỳ liên tiếp ë ph©n nhãm chÝnh nhãm II LÊy

0,88g X cho tan hoàn toàn dd HCl d thấy tạo 672 ml H2 (đktc) Cô cạn dd thu đợc

m gam muối khan a) Giá trị m lµ

A 3,01g B 1,945g C 2,995g D 2,84g E Kết khác

b) A B là:

A Be, Mg B Mg, Ca C Be, Ca D Ca, Sr E Mg, Sr

C©u 23:

Chia 1,24g hỗn hợp kim loại có hố trị không đổi thành phần nhau: Phần bị oxy hố hồn tồn thu đợc 0,78g hỗn hợp oxit

Phần tan hồn tồn H2SO4 lỗng, thu đợc V lít H2 (đktc) cạn dd đợc m gam

muối khan Giá trị V là:

A 2,24 lÝt B 0,112 lÝt C 5,6 lÝt

D 0,224 lít E Kết khác

Câu 24:

Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nớc, tạo dd C giải phóng 0,06 ml H2 Thể tích dd H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dd C là:

D 0,24 lít E Kết khác

Câu 25:

Cho 230g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tan hoàn toàn dd HCl, thÊy tho¸t

0,896 lít CO2 (đktc) Cô cạn dd thu đợc lợng muối khan có khối lợng (gam) là:

A upload.123doc.net B 115,22 C 115,11

D 117,22 E Kết khác

C©u 26:

Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hố trị khơng đổi m, n Chia 0,8g hỗn hợp hai kim loại thành phần Phần tan hoàn toàn H2SO4 loóng gii phúng c 224

ml H2 (đktc); Phần bị oxy hoá hoàn toàn tạo m gam hỗn hợp oxit

Khi lng hn hp mui sunfat khan thu đợc phần (1) là:

A 1,76g B 1,36g C 0,88g D 1,28g E KÕt qu¶ khác

Câu 27:

Đề tơng tự câu (câu 26)

Khi lng m (g) hn hp oxit thu đợc phần là:

A 0,56g B 0,72g C 7,2g D 0,96g E Kết khác

Câu 28:

Cho 2,688 lít CO2 (đktc) hấp thu hoµn toµn bëi 200 ml dd NaOH 0,1M vµ Ca(OH)2

0,01M Tổng khối lợng muối thu đợc là:

A 1,26g B 0,2g C 1,06g D 2,16g E Kết khác

Câu 29:

Th tớch dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là:

A 250 ml B 125 ml C 500 ml D 275 ml E KÕt khác

Bài Hoá vô

Câu 1:

Những nhận xét sau đúng: Hợp kim đuy ra:

1 Thành phần gồm 94% Al, 1% Cu lại Mn, Mg, Si Có độ bền cao, cứng nh thép, nhẹ thép

3 Thành phần gồm 90% Fe, 2% Cu lại Al, Mg, Si Kém bền, nhẹ nh«m

5 Cøng nh nh«m

A 1, B 2, C 2, D 1, E 1, 2, 3, 4,

C©u 2:

Những nhận xét sau đúng: Hợp chất silumin:

1 Thành phần 85 - 90% Al, 10 - 14% Si, 0,1% Na Thành phần 80 - 90% Mg, 10 - 14% Al, 0,1% K Có tính bền, nhẹ, dễ đúc

4 Kém bền, nhẹ, khó đúc

A 1, 3; B 2, C 1, 4; D 2, E Tất sai

C©u 3:

Theo qui ớc quặng đồng với hàm lợng 3% gọi quặng giàu, từ 3% đến 1% gọi quặng trung bình, dới 1% gọi quặng nghèo Các quặng cho dới thuộc loại quặng giàu:

1 HalcoFirit chøa kho¶ng 6% CuFS2

2 Halcozin chøa kho¶ng 4% Cu2S

3 Malachit chøa kho¶ng 5% CuCO3.Cu(OH)2

A B C 1, D 2, E 1, 2,

Câu 4:

Giữa bán kính hạt nhân (R) số khối nguyên tử (A) có mối liªn hƯ nh sau: R = 1,5.10-13 A1/3 cm

Khối lợng riêng hạt nhân (tấn/cm3)

A 116.106 B 106.103 C 0,116.106

D 11,6.106 E Không xác định đợc

Những khẳng định sau sai: Fe có khả tan dd FeCl3 d

2 Fe có khả tan dd CuCl2 d

3 Cu cã kh¶ tan dd PbCl2 d

4 Cu có khả tan dd FeCl2 d

5 Cu có khả tan dd FeCl3 d

A 1, B 3, C 1, 2, D 3, 4, E Tất sai

C©u 6:

Những phản ứng sau viết sai: Fe + 2H+ = Fe2+ + H

2

2 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl2

3 Fe + Cl2 to FeCl2

4 Sn + 2FeCl3 = SnCl2 + 2FeCl2

5 2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl

6 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl

7 2FeCl3 + 2Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

8 2Fe3+ + 3CO

32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2

9 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3H2O

10 2Fe2O3 + CO to 2Fe3O4 + CO2

11 Fe3O4 + CO = Fe2O3 + CO2

A 3, 6, 11 B 3, 4, 6, 10 C 2, 5, 6, 10

D 2, 4, 5, 6, 11 E 3, 4, 5, 6, 10, 11

C©u 7:

Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc

läc ngêi ta ph¶i dïng 125 ml dd NaOH 25%, d = 1,28

Nồng độ % H2SO= dd đầu:

A 63; B 25 C 49 D 83 E KÕt khác

Câu 8:

Bình kín dung tích 5,6 lít chứa hỗn hợp khí gồm H2S oxi d đktc Đốt cháy hỗn hợp,

ho tan sản phẩm phản ứng vào 200g nớc thu đợc dd axit đủ làm màu hoàn toàn 100g dd Brom 8%

Nồng độ % axit dd thu đợc thành phần % khối lợng H2S v O2 ban

đầu lần lợt là:

A 2; 20; 80 B 6; 30; 70 C 12; 50; 50

D 4; 40 ;80 E KÕt qu¶ khác

Câu 9:

Cho 2,49g hỗn hợp gồm kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn 500 ml dd H2SO4

lo·ng ta thÊy cã 1,344 lít H2 (đktc) thoát Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo

là:

A 4,25g B 8,25 C 5,37

D 8,13 E Tất sai thiếu kiện

C©u 10:

Nếu lợng axit H2SO4 phản ứng câu dùng d 20% nồng độ mol/lit dd

H2SO4 lµ:

A 0,12M; B 0,09M; C 0,144M

D 1,44M E Khơng xác định đợc

C©u 11:

Khối lợng hỗn hợp muối NaCl CuSO4 là:

A 5,97g B 3,785 C 4,8

D 4,95 E Kết khác

Câu 12:

Khối lợng dd giảm phản ứng điện phân là:

A 1,295g B 2,45 C 3,15

D 3,59 E KÕt khác

Câu 13:

Thời gian điện phân:

D 19 18s E KÕt qủa khác

Câu 14:

Cho Ba vào dd sau:

X1 = NaHCO3, X2 = CuSO4, X3 = (NH4)2CO3

X4 = NaNO3, X5 = MgCl2, X6 = KCl

Với dd sau không tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6C X1, X3, X6

D X4, X6 E Tất sai

C©u 15:

Điện phân 400 ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cờng độ dòng điện I = 10A,

anot bạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện cân lại catôt, thấy catot nặng thêm m gam, ú cú 1,28g Cu

Giá trị m là:

A 1,28g B 9,92g C 11,2g D 2,28g E Kết khác

Câu 16:

Giả thiết nh câu (câu 15)

Nếu hiệu suất điện phân 100% thời gian điện phân là:

A 1158s B 772s C 193s

D 19,3s E KÕt khác

Câu 17:

Giả thiết tơng tự (C©u 15)

Nếu thể tích dd khơng thay đổi sau điện phân, nồng độ mol/l chất dd là:

A 0,04M; 0,08M B 0,12M; 0,04M C 0,02M; 0,12M

D 0,04M; 0,06M E KÕt khác

Câu 18:

Giả thiết nh câu (câu 15)

Nu anot lm bng Cu v đến Ag+ bị khử vừa hết ta ngắt dũng in, ú

l-ợng anot giảm ll-ợng là:

A 1,28g B 2,56g C 8,64g D 12,8g E Kết khác

Câu 19:

1,78g hỗn hợp kim loại hoá trị tan hồn tồn dd H2SO4 lỗng, giải phóng đợc

0,896 lít H2 (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc là:

A 9,46g B 3,7g C 5,62g D 2,74g E Kết khác

Câu 20:

Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào dd HCl để phản ứng xảy hoàn toàn

đợc dd A Chia A làm phần

- Phần 1: đợc cô cạn trực tiếp thu đợc m1 gam muối khan

- Phần 2: sục khí Cl2 vào đến d cạn thu đợc m2 gam muối khan

Cho biết m2 - m1 = 0,71g hỗn hợp đầu tỉ lệ mol FeO :

Fe2O3 = :

H·y cho biÕt m cã gi¸ trị sau (gam)

A 4,64 B 2,38 C 5,6 D 4,94 E Kết khác

Câu 21:

Đề nh (câu 20)

Th tích dd HCl 2M vừa đủ hồ tan hết m gam hỗn hợp (ml)

A 40 B 200 C 80 D 20 E Kết khác

C©u 22:

Nếu nhúng Fe vào dd màu nâu phần (bài 20) màu nâu dd biến khối lợng st tng hay gim bao nhiờu gam:

A Tăng 5,6 B Giảm 2,8 C Giảm 1,68

D Tăng 1,12 E Kết khác

Câu 23:

Ho tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nớc đợc dd A có 13,44 lít H2 bay (đktc) Cần dùng

bao nhiêu ml dd HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dd A (ml)

A 120 B 600 C 40 D 750 E KÕt qu¶ kh¸c

Chia hỗn hợp kim loại A, B có hố trị khơng đổi thành phần Phần tan hết dd HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc); Phần nung oxy thu đợc 2,84g hỗn hợp

oxit Khèi lỵng hỗn hợp kim loại hỗn hợp đầu (gam)

A 2,4 B 3,12 C 2,2

D 1,8 E Tất sai

C©u 25:

Hồ tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lợng dd HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít hiđro

(đktc) dd A cho NaOH d vào thu đợc kết tủa nung kết tủa khơng khí đến khối l-ợng khơng đổi đợc m gam chất rắn giá trị m là:

A 12g B 11,2g C 12,2g D 16g E Kết khác

Câu 26:

Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dd HCl d thấy 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dd ta thu đợc m gam muối khan giá trị m là:

A 4,29g B 2,87g C 3,19g D 3,87g E Kết khác

Câu 27:

Mt bình chứa 15 lít dd Ba(OH)2 0,01M Sục vào dd V lít khí CO2 (đktc) ta thu đợc

19,7g kết tủa trắng giá trị V là:

A 2,24 lÝt B 4,4 lÝt C 2,24 lÝt vµ 1,12 lÝt

D 4,4 lÝt vµ 2,24 lÝt E Kết khác

Câu 28:

Trong bình kín dd 15 lít, chứa đầy dd Ca(OH)2 0,01M Sục vào bình số mol CO2

có giá trị biến thiên 0,12mol nCO2 0,26mol muối khối lợng m gam chất rắn thu

đ-ợc có giá trị nhỏ lớn là:

A 12g  mKL  15g B 4g  mKL  12g C 0,12g  mKL  0,24g

D 4g mKL 15g E Kết khác

Các câu 29, 30, 31, 32

* Hoà tan 75,9 gam hỗn hợp hai muối MgCO3 RCO3 200 ml dd H2SO4 lo·ng thÊy cã

2,24 lít (đktc) CO2 thoát dd A chất rắn B Cô cạn dd A ta thu đợc 8g muối khan

Nung chất rắn B đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B1 8,96 lít CO2 (đktc)

Trong hỗn hợp phản ứng đầu, số mol RCO3 = 1,5 sè mol MgCO3

C©u 29:

Nồng độ mol/l dd H2SO4 là:

a 0,2M B 1M C 0,5M D 0,1M E Kết khác

Câu 30:

Khối lợng B là:

A 83,9g B 79,5g C 85,5g

D 81,9g E 71,5g

Câu 31:

Khối lợng B1 là:

A 66,3g B 61,9g C 53,9g

D 77,5g E KÕt qu¶ khác

Câu 32:

Nguyên tố R là:

A Ca B Sr C Cu D Ba E Tất c u sai

Bài Hoá vô

C©u 1:

Các phơng trình phản ứng điện phân xảy điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dd chứa a mol CuSO4 b mol NaCl trờng hợp: b = 2a; b < 2a; b > 2a đợc

xác định đúng: Khi b = 2a

Tríc hÕt: CuSO4 + 2NaCl ®p Cu + Cl2 + Na2SO4

Sau đó: 2H2O đp 2H2 + O2

2 Khi b = 2a

Tríc hÕt: 2NaCl + 2H2O ®p NaOH + Cl2 + H2

Sau đó: CuSO4 + H2O đp Cu + 1/2O2 + H2SO4

Tríc hÕt: CuSO4 + 2NaCl ®p Cu + Cl2 + Na2SO4

Sau đó: 2CuSO4 + 2H2O đp 2Cu + O2 + 2H2SO4

Cuèi cïng: 2H2O ®p 2H2 + O2

(Na2SO4.H2SO4)

4 Khi b > 2a

Tríc hÕt: CuSO4 + 2NaCl ®p Cu + Cl2 + Na2SO4

Sau đó: 2NaCl + 2H2O đp H2 + Cl2 + 2NaOH

Cuèi cïng: 2H2O ®p 2H2 + O2

A 1, 3, B 2, 3, C 1, 2,

D 1, 2, E Tất sai

C©u 2:

Có lọ nhãn, lọ đựng dd sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2,

Na2SO3, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng cách đun nóng ta nhận biết đợc lọ

A TÊt c¶ lä B Mg(HCO3)2

C Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 D KHCO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2

E Na2SO3, KHCO3

C©u 3:

Các phản ứng nhận xét sau đúng:

1 FeS2 + HNO3đặc to Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

2 FeCO3 + HNO3® to Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O

3 Fe3O4 + HNO3® to Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

4 Fe3O4 + HNO3® Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O

5 FeS2 + HNO3đặc Fe(NO3)2 + H2S

6 FeCO3 + HNO3đặc Fe(NO3)2 + H2O + CO2

7 Nếu lấy số mol FeS2 FeCO3 cho phản ứng với HNO3 đặc thể tích khí

FeS2 t¹o lín h¬n FeCO3

A 1, 2, 3, B 4, 5, 6, C 4, 5,

D 1, 3, 6, E 2, 4,

* Cho tập hợp ion sau:

T1 = Ca2+; Mg2+; Cl-; NO3- T2 = H+; NH4+; Na+; Cl-; SO42-

T3 = Ba2+; Na+; NO3-; SO42- T4 = Ag+; K+; NO3-; Br-

T5 = Cu2+; Fe2+ Cl-; SO42-; OH-T6 = NH4+; H+; CO32-; Cl-

C©u 4:

Tập hợp chứa ion đồng thời tồn dd là:

A T1 B T3 C T6, T1, T2

D T1, T2 E Tất

C©u 5:

Tập hợp ion gây phản ứng trao đổi

A T3 B T4 C T5 D T6 E Tt c u ỳng

Câu 6:

Trong bình điện phân, điện cực trơ chứa 200 ml dd AgNO3 0,1M vµ Cu(NO3)2 0,2M

Đóng mạch điện cờng độ qua mạch 5A, hiệu suất điện phân 100% Sau 19 phút 18s ta ngắt dòng điện

Khối lợng kim loại bám lại catot (gam)

A 2,16 B 1,08 C 2,8 D 4,8 E KÕt khác

Câu 7:

Đề tơng tự câu

Thể tích khí thoát anot đktc (lít)

A 0,112 B 0,224 C 0,672 D 0,56 E Kết khác

Câu 8:

Đề tơng tự câu (câu 6)

Nồng độ chất dd sau điện phân (M)

A 0,25 B 0,25; 0,3 C 0,1; 0,4

D 0,25; 0,4 E Kết khác

Cho V lít khí CO2 điều kiện tiêu chn, hÊp thơ hoµn toµn bëi lÝt dd Ba(OH)2 0,015M

ta thÊy cã 1,97g BaCO3 ThÓ tÝch V có giá trị giá trị sau (lit)

A 0,224 B 0,672 hay 0,224 C 0,224 hay 1,12

D 0,224 hay 0,448 E Kết khác

Câu 10:

Cho chất rắn: Al2O3; ZnO; NaOH; Al; Zn; Na2O; Pb(OH)2; K2O; CaO; Be; Ba ChÊt

rắn tan hết dd KOH d

A Al, Zn, Be B ZnO, Al2O3 C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3

D Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3 E Tất chất rắn cho đầu

Câu 11:

Điện phân dd sau với điện cực trơ có màng ngăn xốp ngăn hai ®iÖn cùc

X1: dd KCl; X2: dd CuSO4

X3: dd KNO3; X4: dd AgNO3

X5: dd Na2SO4; X6: dd ZnSO4

X7: dd NaCl; X8: dd H2SO4

X9: dd NaOH; X10: CaCl2

Trả lời câu hỏi sau:

Sau điện phân, dd có m«i trêng axit: A X3, X2, X4, X6, X5 B X2, X4, X6, X8

C X2, X3, X4, X5, X6, X8 D Cả A, B, C

E Cả câu sai

C©u 12:

Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,2M với cờng độ I = 10A thời gian t, ta thấy cú 224

ml khí (đktc) thoát anot Biết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lợng catot tăng lên:

A 1,28g B 0,32g C 0,64g D 3,2g E Tất sai

C©u 13:

Cho 9,1g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn dd HCl vừa đủ, thu đợc 2,24 lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn hai kim loại là:

A Li, Na B Na, K C K, Cs

D Na, Cs E Tất sai

C©u 14:

Nếu dd HCl câu (câu 13) có nồng độ 2M thể tích V dd là:

A 200ml B 150ml C 100ml

D lÝt E Kết khác

* Cho 20,8g hn hp FeS FeS2 vào bình kín chứa khơng khí d Nung núng bỡnh FeS

và FeS2 cháy hoàn toàn Sau phản ứng ta thấy số mol khí bình giảm 0,15 mol

Câu 15:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp FeS, FeS2 là:

A 42,3% vµ 57,7% B 50% vµ 50%

C 40,6% vµ 59,4% D 30% vµ 70%

E Kết khác

Câu 16:

Th tớch dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết lợng SO2 tạo câu là:

A 150 ml B 300 ml C 450 ml

D 250 ml E Kết khác

Câu 17:

Sc khớ SO2 vào dd brom d cho dd tác dụng với BaCl2 d ta thu đợc kết tủa có khối

lỵng

A 69,9g B 46,6g C 23,3g

D 34,95g E Kết khác

* in phân 200 ml dd AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ, cờng độ dịng

®iƯn I = 10A hiƯu st 100% Sau mét thêi gian ta ng¾t dòng điện, lấy catot sấy khô cân lại thấy khối lợng catot tăng 3,44g

Câu 18:

Nu thể tích dd thay đổi khơng đáng kể hay bổ sung thêm H2O để thể tích dd khơng

A [Ag+] = 0,05M ; [Cu2+] = 0,1M

B [Cu2+] = 0,1M ; [NO

3-] = 0,03M

C [Cu2+] = 0,1M ; [NO

3-] = 0,5M

D [H+] = 0,05M; [NO

3-] = 0,3M

E Kết khác

Câu 19:

Nếu cờng độ dịng điện 10A thời gian điện phân là:

A 79s B 579s C 10 6s

D 15s E Kết khác

Câu 20:

Nu dựng anot Ag sau điện phân nh khối lợng điện cực thay đổi nh sau:

Catot tăng Anot giảm Catot tăng Anot giảm

(gam) (gam) (gam) (gam)

A 3,44 6,48 B 6,48 6,48

C 3,44 3,44 D 9,92 6,48

E Tất sai

C©u 21:

Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO, H2 qua ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit

CuO, Fe3O4, Al2O3 Sau phản ứng, ta thu đợc hỗn hợp khí nặng hỗn hp CO,

H2 ban đầu 0,32g

Thể tích V (đktc) có giá trị:

A 448ml B 112ml C 560ml

D 2,24 lít E Khơng xác định đợc Al2O3 khơng bị khử CO

Câu 22:

Đề nh (câu 21)

Chất rắn lại ống sứ có khối lợng (gam)

A 12,12 B 16,48 C 20 D 20,2 E Kết khác

Câu 23:

Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 40 lít dd Ca(OH)2 ta thu đợc 12g kết tủa Vậy nồng độ

mol/lit cđa dd Ca(OH)2 lµ:

A 0,004M B 0,002M C 0,006M

D 0,008M E Kết khác

Câu 24:

Một bình phản ứng dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp X gồm N2, H2 chất xúc

tác nhiệt độ 0oC áp suất Px = 1atm Nung nóng bình thời gian để xảy phản

øng tỉng hỵp NH3

Sau đa bình 0oC ta đợc hỗn hợp Y, áp suất khí trung bình Py Tỉ khối Y so

víi X lµ dX/Y VËy ta cã:

A Py = 0,5atm; dY/X = B Py < 1atm; dY/X >

C Py > 1atm; dY/X < D Cả A, B

E Tất sai

Câu 25:

Cho 12,8g Cu tan hoàn toàn dd HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí (NO, NO2) cã tØ

khối lớn H2 19 Vậy thể tích hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn là:

A 1,12 lÝt B 2,24 lÝt C 4,48 lÝt

D 0,448 lÝt E Kết khác

* Cho phản ứng:

(1) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

(2) CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4

(3) FeCl2 + 1/2Cl2 FeCl3

(4) CaCO3 to CaO + CO2

(5) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

(6) Al + OH- + H

2O  AlO2- + 3/2H2

(7) CuO + H+ Cu2+ + H 2O

C©u 26:

A (3) (5) (7) B (1) (3) (5) (6)

C (3) (5) (6) (7) D (1) (4) (5) (6) E Tất sai

C©u 27:

Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi trung hoà

A (4) (2) (7) B (1) (4) (2) (7)

C (2) (7) D (2) (6) (7) E Tt c u sai

Chơng III

Bài tập trắc nghiệm hoá hữu Bài Hoá hữu

C©u 1:

Tỉ khối hỗn hợp khí C3H8 C4H10 hiđro 25,5 Thành phần % thể tích hỗn

hợp là:

A 50 vµ 50 B 25 vµ 75 C 45 vµ 55

D 20 80 E Kết khác

C©u 2:

Tỉ khối hỗn hợp metan oxi so với hiđro 40/3 Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sau phản ứng thu đợc sản phẩm chất d là:

A CH4, CO2, H2O B O2, CO2, H2O

C CO2, H2O D H2, CO2, O2 E Khơng xác định đợc

C©u 3:

Khi đốt cháy hoàn toàn lợng polime đồng trùng hợp đimetyl butađien acrilonitrin

(CH2 = CH - CN) với lợng oxi hoàn toàn đủ, thấy tạo thành hỗn hợp khí nhiệt độ

áp suất xác định chứa 57,69% CO2 thể tích

TØ lƯ mol monome polime lµ:

A 1/3 B 2/3 C 3/2 D 3/5 E KÕt qu¶ khác

Câu 4:

Xột s chuyn hoỏ:

C3H5Br3 + H2O X + (1)

OH-,p,to

X + Ag2O NH3 Ag +

X + Na  H2 +

Vậy công thức cấu tạo hợp lý cđa C3H5Br3 lµ:

Br

A CH2-CH-CH2 B CH3-C-CH2

Br Br Br Br Br

Br Br

C CH3-CH2-C-Br D CH-CH-CH3

Br Br Br

E Kết khác

* Oxi hoá với xúc tác hỗn hợp X gồm rợu C2H6O C4H10O, ta thu đợc hn hp Y

gồm hai anđehit

1/2 hỗn hợp X tác dụng với natri giải phóng 1,12 lít khÝ (®ktc)

1/2 hỗn hợp Y tác dụng với AgNO3 NH3 d thu đợc m gam Ag

Nếu đốt cháy hồn tồn 1/2 Y thu đợc 5,4g H2O

Câu 5:

Gọi a tỉ khối hỗn hợp X so với Y giới hạn a là:

A a  B 1,5  a  1,6

C 1,028 < a < 1,045 D 10,4 < a < 1,06 E Kết khác

Câu 6:

Giá trị m là:

A 10,8g B 5,4g C 2,16g D 21,6g E 43,2g

Câu 7:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp X là:

A 40% vµ 60% B 50% vµ 50%

C 38,33% vµ 61,67% D 33,33% vµ 66,67% E KÕt khác

Cho hỗn hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C3H6O2, hợp chất là:

A Axit hay este đơn chức no

B Rỵu hai chøc cha no cã liªn kÕt 

C Xeton hai chức no D Anđehit hai chức no E Cả A, B, C, D

C©u 9:

Đốt cháy rợu đa chức ta thu đợc H2O CO2 có tỉ lệ mol

nH2O : nCO2 = 3:2 Vậy rợu là:

A C2H6O B C3H8O2 C C2H6O2

D C4H10O2 E Kết khác

Câu 10:

Một hỗn hợp hai axit hữu cho đợc phản ứng tráng gơng Ag, khối lợng phân tử hai axit sai biệt 42đvC Axit có M lớn tác dụng Cl2/as, sau phản ứng tách đợc axit

monoclo Công thức cấu tạo hai axit là:

A CH3COOH vµ C2H5COOH B CH3COOH vµ CH3CH2COOH

C HCOOH vµ CH3-CH2-CH2COOH D HCOOH vµ (CH3)2CHCOOH

E Tất sai

C©u 11:

Hợp chất hữu X đợc điều chế từ etylbenzen theo sơ đồ:

Etylbenzen KMnO4 A HNO3®/H2SO4 B HNO3®/H2SO4 C H2SO4®/to (X)

H2SO4 1:1 1:1 C2H5OH

(X) có công thức cấu tạo là:

A Đồng ph©n O cđa O2N - C6H4 - COOC2H5

B §ång ph©n m cđa O2N - C6H4 - COOC2H5

C Đồng phân p O2N - C6H4 - COOC2H5

D Hỗn hợp đồng phân O p O2N - C6H4 - COOC2H5

E Đồng phân m cđa O2N - C6H4 - CH2COOC2H5

C©u 12:

Nếu biết X rợu, ta đặt công thức phân tử công thức cấu tạo thu gọn X nh sau:

A CnH2n+2O; CnH2n+1 - OH

B CnH2n+2-2kOz, R(OH)z víi k  lµ tổng số liên kết vòng mạch cacbon, Z 

lµ sè nhãm chøc, R lµ gèc hi®rocacbon C CnH2n+2Oz, CxHy(OH)z

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 13:

Cho sơ đồ chuyển hoá

X + H2O HgSO4 X1 +H2 CH3 - CH2 - OH

Ni VËy X lµ:

A CH3 - CHO B CH2 = CH2 C CH  CH

D CH3 - CH3 E Kết khác

Câu 14:

Cho c¸c chÊt:

(1) C2H5Cl (2) C2H5ONO2 (3) CH3NO2 (4) (C2H5O)2SO2

(5) (C2H5)2O

Cho biÕt chÊt nµo lµ este:

A (1), (3), (4) C (1), (2), (4)

B (2), (3), (4) D (3), (4), (5) E ChØ cã (5)

C©u 15:

Một gluxit (X) có phản ứng diễn theo sơ đồ

(X) Cu(OH)2/NaOH dd xanh lam to kt ta gch

(X) là:

A Glucozơ C Saccarozơ E Tất sai

B Fructoz¬ D Mantoz¬

Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng anđehit, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O thi

là dãy đồng đẳng:

A Anđehit đơn chức no B Anđehit vòng no

C Anđehit hai chức no D Cả A, B, C

E KÕt khác

Câu 17:

t chỏy mt amin đơn chức no ta thu đợc CO2 H2O có tỉ lệ mol:

nCO2 : nH2O = 2:3

thì amin là:

A Trimetyl amin B Metyletyl amin

C Propyl amin D Iso propyl amin E Kết khác

Câu 18:

Phơng pháp điều chế etanol sau dùng phòng thí nghiệm: A Cho hỗn hợp khí etilen nớc ®i qua th¸p chøa H3PO4

B Cho etilen t¸c dơng víi dd H2SO4 lo·ng nãng

C Cho etilen tác dụng với H2SO4 đốt nhiệt độ phòng đun hỗn hợp sản phẩm thu

đợc với nớc D Lên men glucozơ

E Thủ ph©n dÉn xt halogen môi trờng kiềm

Câu 19:

*Xét phản ứng:

(1) CH3COOH + CaCO3 (3) C17H35COONa + H2SO4

(2) CH3COOH + NaCl (4) C17H35COONa + Ca(HCO3)2

Phản ứng không xảy đợc:

A B C D E

Câu 20:

Giả thiết nh câu trªn (19)

Phản ứng để giải thích tác dụng tẩy rửa nớc cứng xà phòng

A B C D E vµ

* Đốt cháy hỗn hợp rợu đồng đẳng có số mol nhau, ta thu đợc khí CO2 H2O

cã tØ lƯ mol: nCO2 : nH2O = 3:4

C©u 21:

Công thức phân tử rợu là:

A CH4O vµ C3H8O B C2H6O2 vµ C4H10O2

C C2H6O C3H8O D CH4O C2H6O E Kết khác

Câu 22:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp (%):

A 50; 50 B 34,78; 65,22

C 30; 70 D 18,2; 81;8 E Kết khác

Câu 23:

t chỏy hon toàn axit hữu cơ, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O axit là:

A Axit hữu hai chức cha no B Axit vßng no

C Axit hai chức no D Axit đơn chức cha no

E Axit đơn chức no

C©u 24:

Phản ứng sau đúng: OH OH

A + 3Br2 (®®)  Br Br + 3HBr

Br Br OH OH

B + 2Br2(®®)  Br Br + 2HBr

CH3 CH3

OH OH

CH3 CH3

OH OH

D CH3 + 2Br2(®®)  Br CH3 + 2HBr

Br E Tất

C©u 25:

Phát biểu sau đúng:

(1) Phenol có tính axit mạnh etanol nh©n benzen hót electron cđa nhãm - OH b»ng hiƯu ứng liên hợp, nhóm - C2H5 lại đẩy electron vµo nhãm - OH

(2) Phenol có tính axit mạnh etanol đợc minh hoạ phản ứng phenol tác

dơng víi dd NaOH cßn C2H5OH không

(3) Tớnh axit ca phenol yu hn H2CO3 sục CO2 vào dd C6H5ONa ta đợc

C6H5OH

(4) Phenol nớc cho môi trờng axit, q tím hố đỏ

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (1)

D (1), (2), (3) E (1), (2), (3), (4)

C©u 26:

Trong đồng phân axit C5H10O2 có đồng phân tác dụng với Cl2/as cho

mét s¶n phÈm thÕ mét lÇn nhÊt (theo tØ lƯ 1:1)

A Kh«ng cã B C D E

Câu 27:

Brom phản ứng với axit butiric (A) sinh CH3CHBrCH2COOH (B) hc CH3 - CH2 –

CHBr - COOH (C) t theo ®iỊu kiện phản ứng Dùng xúc tác P I2 thÕ ë cacbon ,

dùng ánh sáng nhiệt s th cacbon

Tính axit tăng dÇn theo thø tù

A A < C < B C C < B < A E B < A < C

B A < B < C D C < A < B

C©u 28:

0,1 mol rợu R tác dụng với natri d tạo 3,36 lít H2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy R sinh

CO2 vµ H2O theo tØ lƯ mol nH2O : nCO2 = 4:3

Công thức cấu tạo rợu R là:

A CH3 - CH2 - CH2 - OH B CH3 - CH - CH3

OH

C CH3 - CH2 - CH2 D CH2 - CH2

OH OH OH OH

E Kết khác

Câu 29:

A lµ mét  - amoni axit no chØ chøa mét nhãm - NH2 vµ mét nhãm - COOH cho 15,1g A

tác dụng với dd HCl d ta thu đợc 18,75g muối clohiđrat A Vậy công thức cấu tạo A là:

A CH3 - CH - COOH B CH2 - COOH

NH2 NH2

C CH2 - CH2 - COOH D CH3 - CH2 - CH - COOH

NH2 NH2

E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Một dẫn xuất hiđrocacbon m¹ch hë chøa 39,2% Clo BiÕt r»ng 0,01 mol chÊt làm màu dd có 1,6g Brôm bóng tèi

Công thức đơn giản dẫn xuất là:

A C4H7Cl B C3H7Cl C C2H5Cl

D C4H9Cl E Kết khác

Đốt cháy hết 1,52g hiđrocacbon A1 mạch hở cho sản phÈm qua dd Ba(OH)2 thu

đ-ợc 3,94g kết tủa dd B Cô cạn dd B nung đến khối lợng không đổi thu đđ-ợc 4,59g chất rắn

Công thức phân tử hiđrocacbon là:

A C5H12 B C4H8 C C3H8

D C5H10 E Kết khác

C©u 3:

Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon ta thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7g H2O thể tích

O2 tham gia phản ứng cháy (đkc)

A 4,48 lÝt B 3,92 lÝt C 5,6 lÝt

D 2,8 lÝt E KÕt qu¶ khác

Câu 4:

Phõn tớch nh lng 0,15g hợp chất hữu X ta thấy tỉ lệ khối lợng nguyên tố C, H, O, N là: mC : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8

Nếu phân tích định lợng M gam chất X tỉ lệ khối lợng nguyên tố là:

A : : : B 2,4 : 0,5 : 3,2 : 1,4 C 1,2 : : 1,6 : 2,8

D 1,2 : 1,5 : 1,6 : 0,7 E Kết khác

Câu 5:

Những phân tử sau cho phản ứng trùng hỵp:

(1) CH2 = CH2 (2) CH  CH

(3) CH3 - CH3 (4) CH2 = O (5) CH3 - C = O

OH

A (1) B (1), (2) C (1), (4)

D (1), (2), (4) E (1), (2), (5)

C©u 6:

Polivinyl ancol polime đợc điều chế phản ứng trùng hợp monome sau đây:

A CH2 = CH - COOCH3 B CH2 = CH - COOH

C CH2 = CH - COOC2H5 D CH2 = CH - Cl

E CH2 = CH - OCOCH3

Câu 7:

Chia m gam anđehit thành phÇn b»ng nhau:

- Phần bị đốt cháy hoàn toàn, ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

- Phần cho tác dụng với AgNO3/NH3 d ta đợc Ag với tỉ lệ mol:

nAn®ehit : nAg = :

Vậy anđehit là:

A Anđehit đơn chức no B Anđehit hai chức no C Anđehit fomic

D Không xác định đợc E Kết khác

C©u 8:

Đốt cháy 6g este X ta thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6g H2O Vậy cơng thức phân tử

este lµ:

A C4H6O4 B C4H6O2 C C3H6O2

D C2H4O2 E Kết khác

Câu 9:

HÃy rõ chất amin

(1) CH3 - NH2 (2) CH3 - NH - CH2CH3

(3) CH3 - NH - CO - CH3 (4) NH2 - (CH2)2 - NH2

(5) (CH3)2NC6H5 (6) NH2 - CO - NH2

(7) CH3 - CO - NH2 (8) CH3 - C6H4 - NH2

A (1), (2), (5) B (1), (5), (8) C (1), (2), (4), (5), (8)

D (3), (6), (7) E Tất c u l amin

Câu 10:

Sắp xếp hợp chất sau theo thứ tự giảm dần tÝnh baz¬

(1) C6H5NH2 (2) C2H5NH2 (3) (C6H5)2NH

(4) (C2H5)2NH (5) NaOH (6) NH3

E > > > > >

C©u 11:

Phát biểu sau đúng:

(1) Protit loại hợp chất cao phân tử thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (2) Protit có thể ngời động vật

(3) Cơ thể ngời động vật tổng hợp đợc protit từ chất vô cơ, mà tổng hợp đợc từ amino axit

(4) Protit bền nhiệt, axit bazơ kiềm

A (1), (2) B (2), (3) C (1), (3)

D (3), (4) E Tất phát biểu

C©u 12:

Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, đợc điều chế từ xenlulozơ axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67% có khối lợng riêng 1,52g/ml cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat hiệu suất đạt 90%

A 27,6 lÝt B 32,5 lÝt C 26,5 lÝt

D 32,4 lÝt E Kết khác

Câu 13:

Fructozơ không cho phản ứng sau đây:

A Cu(OH)2 B (CH3CO)2O C dd AgNO3/NH3

D dd Br2 E H2/Ni, tA

Câu 14:

Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng vòng

A Phản ứng este hoá với (CH3CO)2O B Phản ứng với CH3OH/HCl

C Phản ứng với Cu(OH)2 D Phản ứng tráng Ag

E Phản ứng cộng H2/Ni,to

Câu 15:

Hợp chất ghi dới monosaccarit:

(1) CH2OH - (CHOH)4 - CH2OH (2) CH2OH - (CHOH)4CH = O

(3) CH2OH - CO - (CHOH)3 - CH2OH (4) CH2OH - (CHOH)4 - COOH

(5) CH2OH - (CHOH)3 - CH = O

A (1), (3) B (2), (3) C (1), (4), (5)

D (1), (3), (4) E (2), (3), (5)

C©u 16:

Khối lợng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rợu etylic (khối lợng riêng 0,8g/ml), với hiệu suất 80% là:

A 190g B 196,5g C 185,6g

D 212g E Kết khác

Câu 17:

Rợu amin sau bậc:

A (CH3)3COH (CH3)3CNH2 B C6H5NHCH3 vµ C6H5CHOHCH3

C C6H5CH2OH vµ (C6H5)2NH D (CH3)2CHOH vµ (CH3)2CHNH2

E C2H5OH vµ (CH3)3N

* Cho công thức phân tử sau:

I C4H6O2 II C5H10O2 III C2H2O4

IV C4H8O V C3H4O2 VI C4H10O2

VII C3H8O2 VIII C6H12O4

C©u 18:

Hợp chất tồn hai liên kết công thức cấu tạo

A I, III, V B I, II, III, IV, V C II, IV, VI, VIII

D IV, VIII E Kết khác

Câu 19:

Hợp chất tồn mạch vòng no:

A I, VI, VII, VIII B II, IV, VIII C I, II, V, VIII

D II, IV, VI, VIII E Kết khác

C©u 20:

A IV, VI, VIII B V, VII, VIII C I, II

D VI, VII E Kết khác

Câu 21:

Saccarozơ tác dụng với hoá chất sau ®©y:

(1) Cu(OH)2 (2) AgNO3/NH3

(3) H2/Ni, to (4) H2SO4 lo·ng, nãng

A (1), (2) B (2), (3) C (3), (4)

D (1), (2), (3) E (1), (4)

C©u 22:

Tỉ lệ thể tích CO2 : H2O (hơi) sinh khí đốt cháy hồn tồn đồng đẳng (X)

glixin lµ : (phản ứng cháy sinh khí N2) (X) tác dụng với glixin cho sản phẩm

một đipeptit (X) là:

A CH3 - CH(NH2) - COOH B NH2 - CH2 - CH2 - COOH

C C2H5 - CH(NH2) - COOH D A B u ỳng

E Kết khác

Câu 23:

Công thức phân tử hiđrocacbon C5H8 hiđrocacbon thuộc dÃy

ng ng:

A Ankin B Anka®ien C Cyclo anken

D Đicyclo ankan E Tất

C©u 24:

Hỗn hợp A gồm H2 hiđrocacbon cha no vµ no

Cho A vào bình kín có Niken xúc tác, đun nóng bình thời gian ta thu đợc hỗn hợp B Phát biểu sau

a) Sè mol A - sè mol B = sè mol H2 tham gia ph¶n øng

b) Tỉng số mol hiđrocacbon có B luôn tổng sè mol hi®rocacbon cã A

c) Số mol O2 tiêu tốn, số mol CO2 H2O tạo đốt cháy hoàn toàn A y hệt nh

khi ta đốt cháy hoàn toàn B d) Cả a, b, c e) Kết khác

Câu 25:

Cracking 560 lít C4H10 (đktc) xảy phản ứng:

C2H6 + C2H4

C4H10  CH4 + C3H6

 H2 + C4H8

Ta thu đợc hỗn hợp khí X tích 1010 lít (đktc) Thể tích C4H10 cha bị cracking là:

A 60 lÝt B 100 lÝt C 80 lÝt

D 450 lÝt E Kết khác

Câu 26:

Thu phõn este C4H6O2 môi trờng axit ta thu đợc hỗn hp cú phn ng

g-ơng Vậy công thức cấu tạo este là:

A CH3 - C - O - CH = CH2 B H - C - O - CH2 - CH = CH2

O O

C H - C - O - CH = CH - CH3 D CH2 = CH - C - O - CH3

O O

E Cả A, B, C ỳng

Câu 27, 28, 29:

* Cho hợp chất có công thức cấu tạo nh sau:

CH3

I: CH3 - CH = CH - CH2 - OH V: CH3 - O - CH

CH3

II: CH3 - CH2 - C - OH VI: CH3 - CH2 - CH2

O OH

III: CH3 - C - O - CH3 VII: CH3 - CH = CH - C - H

O O

IV: VIII: CH3 - CH2 - CHCl2

OH

Câu 27:

Hợp chất có phản ứng với dd NaOH Natri:

A II, IV B I, II, III, V C III, IV

D V, VII E Kết khác

Câu 28:

Hợp chất có phản ứng với dd NaOH:

A III, V, VII B III, II, IV, VIII C II, III

D I, II, IV E Kết khác

Câu 29:

Hp cht no bị đốt cháy tạo số mol CO2 = số mol H2O

A II, IV, V B I, II, V C I, II, IV, VI, VII

D I, III, V E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

khi ca hỗn hợp hai khí đồng đẳng thứ thứ dãy đồng đẳng metan so với hiđro 18,5 Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp (%)

A 50 vµ 50 B 40 vµ 60 C 25 vµ 75

D 33,3 vµ 66,7 E Kết khác

Câu 2:

Tỉ khối hỗn hợp khí N2 H2 so với hiđro 4,15 Giả sử phản ứng tổng hợp NH3 tõ

hỗn hợp đạt 100%, sau phản ứng cịn d, hay vừa đủ khí là:

A D N2 B D H2 C Vừa đủ

D A, B E Thiếu điều kiện, không giải đợc

C©u 3:

Cho hỗn hợp rợu etilic từ từ qua ống chứa d đồng oxit nung đỏ Tồn khí sản

phẩm phản ứng đợc đa vào dãy ống chữ U lần lợt chứa H2SO4 đặc KOH Sau

thÝ nghiÖm träng lợng ống H2SO4 tăng 54g

Lợng rợu tham gia phản ứng là:

A 32; 15,32 B 30,0; 12,0 C 22; 11,5

D 32; 7,5 E Kết khác

Câu 4:

Ba ru A, B, C bền, chất đồng phân Đốt cháy chất sinh CO2 H2O theo tỉ lệ mol: nCO2 : nH2O = :

Vậy công thức phân tử rợu là:

A C2H5OH, C3H7OH, C4H9OH B C3H8O, C4H8O, C5H8O

C C3H8O, C3H8O2, C3H8O3 D C3H6O, C3H6O2, C3H8O3

E Kết khác

Câu 5:

Đốt cháy hoàn toàn m gam axit hữu đơn chức dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình

đựng Ca(OH)2 d, ta thấy khối lợng bình tăng lên p gam có t gam kết tủa Hóy xỏc nh

công thức phân tử axit biÕt r»ng p = 0,62t vµ t = (m+p)/0,92

A CH2O2 B C4H6O2 C C4H6O4

D C2H4O2 E Kết khác

* Chia hn hp X gm rợu no đơn chức thành phần nhau: phần bị đốt cháy hoàn toàn tạo 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3g H2O Phần hai tác dụng hết với Natri thấy

tho¸t V lÝt khí (đktc)

Câu 6:

Ta tích V lµ:

A 1,12 lÝt B 0,56 lÝt C 2,24 lít

D 1,68 lít E Kết khác

Nếu rợu đơn chức đồng đẳng liên tiếp cơng thức chúng là:

A C3H6O vµ C4H8O B CH3OH vµ C2H5OH

C C4H10O vµ C5H12O D C2H5OH vµ C3H7OH

E C3H7OH C4H9OH

Câu 8:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp rợu là:

A 43,4% vµ 56,6% B 25% vµ 75% C 50% vµ 50%

D 44,77% vµ 55,23% E KÕt khác

Câu 9:

Etanol c dựng lm nhiên liệu Tính nhiệt lợng toả đốt hồn toàn 10g etanol tuyệt đối (D = 0,8g/ml) Biết rằng:

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + 1374 kj

A 298,5 KJ B 306,6 KJ C 276,6 KJ

D 402,7 KJ E Kết khác

Câu 10:

Đun nhẹ etanol cho bốc đặt dây Pt nung nóng đỏ hỗn hợp (hơi etanol + khơng khí) Khi phản ứng xảy ra, dây Pt tiếp tục nóng đỏ ta thu đợc sản phẩm hữu (A) (A) là:

A CH3CHO B CH3COOH C (COOH)2

D A vµ B E A, B C

Câu 11:

Lý sau giải thích tính bazơ monoetylamin mạnh amniac A Nguyên tử N trạng thái lai ho¸ sp3.

B Ngun tử N cịn đơi electron cha tạo nối C Nguyên tử N có độ õm in ln

D ảnh hởng đẩy electron nhóm - C2H5

E Tất lý

Câu 12:

t chỏy mt ete E đơn chức ta thu đợc khí CO2 nớc theo tỉ lệ số mol H2O : số mol

CO2 = : Vậy ete E ete đợc tạo từ:

A Rỵu etylic B Rỵu metylic rợu n-propylic

C Ru metylic v ru iso propylic D Tất

E KÕt khác

Câu 13:

t chỏy hon ton hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng có khối lợng phân tử 28đvC, ta thu đợc 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4g H2O Công thức hiđrocacbon là:

A C2H4 vµ C4H8 B C2H2 vµ C4H6 C C3H4 vµ C5H8

D CH4 vµ C3H8 E Kết khác

* Xột cỏc yu t sau để trả lời câu hỏi sau đây:

(I): Nhiệt độ (III): Nồng độ chất phản ng

(II): Chất xúc tác (IV): Bản chất chất phản ứng

Câu 14:

Yu t ảnh hởng đến vận tốc phản ứng este hoá:

A (I), (II), (III) B (II), (III), (IV) C (III), (IV), (I)

D (IV), (I), (II) E (I), (II), (III), (IV)

C©u 15:

Yếu tố ảnh hởng đến cân phản ứng este hoá

A (I), (III) B (III), (IV) C (I), (II), (III)

D (IV), (I), (II) E (I), (II), (III), (IV)

C©u 16:

Hỗn hợp A gồm rợu no đơn chức axit no đơn chức, chia A thành phần nhau: Phần 1: bị đốt cháy hồn tồn thấy tạo 2,24 lít CO2 (đktc)

Phần 2: đợc este hố hồn tồn vừa đủ thu đợc este Khi đốt cháy este lợng n-ớc sinh là:

A 1,8g H2O B 3,6g H2O C 19,8g H2O

D 2,2g H2O E Kết khác

Mun xột nghiệm có mặt đờng nớc tiểu, ta dùng thuốc thử thuốc thử sau õy:

A Giấy đo pH B Dung dịch AgNO3 C Thuèc thö Feling

D Cu(OH)2 E Cả D, B, C

C©u 18:

Dung dịch etylamin có tác dụng với dd nớc sau đây:

A FeCl3 B AgNO3 C NaCl

D Hai muèi A vµ B E Ba muèi A, B C

Câu 19:

t chỏy hon toàn 7,4g hỗn hợp hai este đồng phân ta thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4g

H2O VËy công thức cấu tạo este là:

A CH3 - C - O - CH3 vµ H - C - O - CH2 - CH3

O O

O

B CH2 - O - C - CH3 vµ C - O - CH2 - CH3

O

CH2 - O - C - CH3 C - O - CH2 - CH3

O O

C CH2 = CH - COO - CH3 vµ H - C - O- CH = CH2

O D Cả A, B, C ỳng

E Kết khác

Câu 20:

X, Y, Z hiđrocacbon thể tích khí điều kiện thờng phân huỷ chất X, Y, Z tạo C H2, thể tích H2 ln gấp lần thể tích hiđrocacbon bị thuỷ phân X, Y, Z

không phải đồng phân Công thức phân tử chất là:

A CH4, C2H4, C3H4 B C2H6, C3H6, C4H6 C C2H4, C2H6, C3H8

D C2H2, C3H4, C4H6 E Kết khác

C©u 21:

Cho x (g) hỗn hợp metanol etanol qua ống chứa CuO nung nóng, khơng có khơng khí Các sản phẩm khí sinh đợc dẫn qua bình chứa riêng r

H2SO4 đđ KOH đđ Sau thí nghiệm thấy z gam, bình KOH (đ) tăng t gam Biểu thøc

nào sau đúng:

A z > t B z C z < t

D x + y = z + t E C D

C©u 22:

Khi cho etanol qua hỗn hợp xúc tác ZnO MgO 400 - 500oC đợc butadien - 1,3.

Khối lợng butadien thu đợc từ 240 lít ancol 96% có khối lợng riêng 0,8g/ml, hiệu suất phản ứng đạt 90% là:

A 102 kg B 95 kg C 96,5 kg

D 97,3 kg E Kết khác

Câu 23:

Sự diện nhóm định chức - COOH nhân benzen gây nên tợng sau axit benzoic

A Hiệu ứng liên hợp làm giảm mật độ electron nhân B Giảm hoạt phân t i vi phn ng th Br2

C Định hớng nhóm vào vị trí octo para D Các tợng (A) (B)

E Các tợng (A), (B) (C)

Câu 24:

Theo danh pháp IUPAC, rợu kể sau đợc gọi tên sai:

A - metylhixanol B 4,4 - dimetyl - - pentanol

C - etyl - - butanol D Kh«ng cã E Tất

Câu 25:

t chỏy mt anehit ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O, ta kết luận anđehit

lµ:

C Anđehit vòng no D Anđehit no E Kết khác

Câu 26:

Công thức cấu tạo axit là:

A CH3COOH C2H5 - COOH B H - COOH vµ C2H5 - COOH

C H - COOH vµ HOOC - COOH D CH3COOH vµ HOOC - CH2 - COOH

E Kết khác

Câu 27:

Thành phần % theo mol hỗn hợp X là:

A 50%; 50% B 33,33%; 66,67% C 45%; 55%

D 31,5%; 68,5% E Kết khác

Câu 28:

XÐt ph¶n øng céng: CH3 - CH = O + NaHSO3  X

Hỵp chÊt X phï hỵp víi công thức sau đây:

A CH3 - CH - O - SO3H B CH3 - CH - ONa

Na SO3H

C CH3 - CH2 - SO4Na D CH3 - CH - OH

SO3Na

E CH3 - CH2 - O - SO3Na

C©u 29:

Axit cacboxylic mạch hở C5H8O2 có đồng phân cis - trans

A B C D E

C©u 30:

Trong hỗn hợp etanol phenol, liên kết hiđro bền là:

A O - H O - H B O - H O - H

C2H5 C2H5 C2H5 C6H5

C O - H O - H D O - H O - H E B vµ C

C6H5 C2H5 C6H5 C6H5

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Xà phịng hố este A đơn chức no thu đợc chất hữu B chứa Na Cô cạn, sau

thêm vơi tơi xút vào nung to cao đợc rợu C muối vơ Đốt cháy hồn

tồn rợu đợc CO2 nớc theo tỉ lệ thể tích 2/3 Cơng thức cấu tạo este là:

A CH2 - C = O B CH3 - CH - C = O

CH2 - O O

C CH3 - CH2- CH2 - COOCH3 D A B E Không xác định đợc

C©u 2:

Hỗn hợp gồm số hiđrocacbon dãy đồng đẳng có M = 64 100oC

hỗn hợp thể khí, cịn làm lạnh đến nhiệt độ phịng số chất bị ngng tụ Các chất trạng thái khí có M = 54, trạng thái lỏng có M = 74 Tổng khối l-ợng phân tử chất hỗn hợp đầu 252 Mol phân tử chất nặng hỗn hợp gấp đôi so với chất nhẹ Công thức phân tử chất đầu chất cuối hỗn hợp đồng đẳng là:

A C3H6 vµ C6H12 B C2H4 vµ C4H8 C C3H6 vµ C5H10

D C2H4 C6H12 E Khơng xác định đợc

C©u 3:

Khi cho Br2 tác dụng với hiđro cacbon thu đợc dẫn xuất brom hoá cú t

khối so với không khí 5,027 Công thức phân tử hiđro cacbon là:

A C5H12; B C5H10; C C4H8;

D C4H10; E Không xác định đợc

C©u 4:

Đốt cháy hết 0,224 lít (đktc) hiđrocacbon no mạch hở, sản phẩm sau đốt cháy cho qua lít nớc vơi 0,143% (D = g/l) thu đợc 0,1g kết tủa

Công thức phân tử hiđrocacbon là:

A C4H10 B C3H8 C C5H12

D C2H6 E KÕt qu¶ kh¸c

Đốt cháy hồn tồn amin đơn chức cha no có liên kết  mạch C ta thu đợc CO2

vµ H2O theo tØ lÖ mol nH2O : nCO2 = 9/8

Vậy công thức phân tử amin là:

A C3H6N B C4H8N C C4H9N

D C3H7N E KÕt khác

Câu 6:

Amin C3H7N cú tt đồng phân amin

A B C D E Kết khác

C©u 7:

Hợp chất hữu X đun nhẹ với dd AgNO3/NH3 (dùng d) thu đợc sản phẩm Y, Y tác

dụng với dd HCl dd NaOH cho khí vơ A, B, X là:

A HCHO B HCOOH C HCOONH4

D A B E A, B, C

Câu 8:

Cho hỗn hợp metanal hiđro qua ống đựng Ni nung nóng Dẫn tồn hỗn hợp sau phản ứng vào bình nớc lạnh để làm ngng tụ hoàn toàn chất lỏng hoà tan chất khí tan đợc, khối lợng bình tăng thêm 8,65g

Lấy dd bình đem đun với AgNO3 amoniac thu đợc 32,4g Ag (phn ng

xảy hoàn toàn) khối lợng metanal ban đầu là:

A 8,15g B 7,6g C 7,25g D 8,25g E Kết khác

Câu 9:

Một rợu no có công thức thực nghiệm (C2H5O)n Vậy công thức phân tử rợu:

A C6H15O3 B C4H10O2 C C4H10O

D C6H14O3 E KÕt khác

Câu 10:

Nu t CnH2n+2-2k, k  công thức phân tử tổng quát hyđrocacbon k  là:

A Tổng số liên kết đôi

B Tổng số liên kết đôi 1/2 tổng số liên kết C Tổng số liên kết 

D Tỉng sè liªn kÕt  vòng E Kết khác

Câu 11:

Cho hỗn hợp gồm khơng khí (d) 24g metanol qua chất xúc tác Cu nung nóng, ngời ta đợc 40 ml fomalin 36% có khối lợng riêng 1,1 g/ml Hiệu suất trình là:

A 80,4% B 70,4% C 65,5%

D 76,6% E Kết khác

Câu 12:

Xét chất hữu

(1) CH3 - CH2 - CHO (3) CH3 - CO - CH3

(2) CH2 = CH - CHO (4) CH  C- CH2OH

Những chất cộng H2 (d)/Ni,to cho sản phẩm giống

A (2), (3), (4) B (1), (2) C (3), (4)

D (1), (2), (4) E (1), (2), (3), (4)

Câu 13:

Hiđrocacbon X có công thức phân tử CnH2n-2 X loại hi®rocacbon:

A Ankin, n  B Ankadien, n

C Đicylo ankan (2 vòng no) D Cyclo anken (1 vòng liên kết )

E Tất

C©u 14:

Từ công thức phân tử tổng quát hiđrocacbon CnH2n+2-2k, k  0, ta cã thĨ suy c¸c

tr-ờng hợp sau đây:

A Nếu k =  ankan: CnH2n+2, n 

C NÕu k =  ankin: CnH2n-2

D NÕu k =  aren: CnH2n-6

E Tất

C©u 15:

0,94g hỗn hợp hai anđehit đơn chức no dãy đồng đẳng cho tác dụng hết

với dd AgNO3/NH3 thu đợc 3,24g Ag Công thức phân tử hai anđehit là:

A CH3CHO vµ HCHO B CH3CHO vµ C2H5CHO

C C2H5CHO vµ C3H7CHO D C3H7CHO vµ C4H9CHO

E Kết khác

Câu 16:

Hn hợp (A) gồm metanal etanal Khi oxi hoá (hiệu suất 100%) m(g) hỗn hợp (A) thu đợc hỗn hợp (B) gồm hai axit hữu tơng ứng có dB/A = A Giá trị a khoảng

A 1,45 < a < 1,50 B 1,26 < a < 1,47 C 1,62 < a < 1,75

D 1,36 < a < 1,53 E Kết khác

Câu 17:

Thuốc thử dùng để nhận biết ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn: phenol, stiren, rợu benzylic là:

A Na B Dung dịch NaOH C Dung dịch Br2

D Quì tím E Thuốc thử khác

Câu 18:

Khi t hiđrocacbon ta thu đợc thể tích H2O gấp đơi thể tích CO2 cơng thức phân

tư cđa hiđrocacbon có dạng

A CnH4n, n B CnH2n+4, n  C CnH4n+2, n 

D CH4 hiđrocacbon E Kết khác

Câu 19:

Từ công thức phân tử tổng quát hiđrocacbon CnH2n+2-2a, a ta có thĨ suy c¸c d·y

đồng đẳng dẫn xuất hiđrocacbon nh sau:

A Dãy đồng đẳng rợu no hay ete no có cơng thức phân tử tổng quát CnH2n+2Oz

B Dãy đồng đẳng anđehit hay xeton có cơng thức phân tử tổng qt CnH2n+2-2a-2kOk, a  0, k  số nhóm chức

C Dãy đồng đẳng axit hay este có cơng thức phân tử tổng quát CnH2n+2-2a-2kO2k, a  0, k  số nhóm chức

D Dãy đồng đẳng amin CnH2n+2-2a+zNz, a  0, z  số nhóm chức

E Tất

C©u 20:

Trong số dẫn xuất benzen có CTPT C7H8O, có đồng phân vừa tác dụng

đợc với Na vừa tác dụng đợc với dd NaOH

A B C D E

C©u 21:

Trong số dẫn xuất benzen có CTPT C8H10O Có đồng phân (X) thoả:

(X) + NaOH  kh«ng ph¶n øng

(X) -H2O Y xt polime

A B C D E

C©u 22:

(A) (CxHyNt) cã %N = 31,11%, A + HCl  RNH3Cl

CTCT (A) lµ:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C CH3 - NH - CH3

D, CH3 - CH2 - CH2 - NH2 E B C

Câu 23:

Phản ứng sau phản ứng axit - bazơ:

A CH3NH2 + H2O B C6H5OH + H2O C C2H5O- + H2O

D A vµ B E A, B vµ C

C©u 24:

Anken thích hợp để điều chế - etyl pentanol - phản ứng hiđrat hoá là:

A - etyl penten - B - etyl penten -

E Kết khác

Câu 25:

Chọn phát biểu đúng:

(1) Hệ số trùng hợp số lợng đơn vị mắt xích monome phân tử polime, hệ số trùng hợp xác định đợc cách xác

(2) Do phÇn tử khối lớn lớn, nhiều polime không tan khó tan dung môi thông thờng

(3) Polime có cấu trúc mạng lới không gian dạng chịu nhiệt (4) Thuỷ tinh hữu polime có dạng mạch phân nhánh

A (1) B (2) C (3) D (4) E Tất ỳng

Câu 26:

Cho quì tím vào phenylalanin níc:

A Q tím hố xanh B Q tím hố đỏ

C Q tím khơng đổi màu D Khơngẽác định đợc khơng rõ độ pH

E Khơng xác định đợc phenyl alanin khơng tan nớc

C©u 27:

Axeton nguyên liệu để tổng hợp nhiều dợc phẩm số chất dẻo, lợng lớn axeton dùng làm dung môi sản xuất tơ nhân tạo thuốc súng khơng khói Axeton điều chế phơng pháp sau õy:

A Oxi hoá rợu isopropylic B Chng khan gỗ

C Nhiệt phân CH3COOH/xt (CH3COO)2Ca

D Oxi hoá cumen (isopropyl benzen) E Tất phơng pháp

Câu 28:

Phng phỏp no sau đợc dùng công nghiệp để sản xuất HCHO A Oxi hoá metanol nhờ xúc tác Cu Pt

B Oxi hoá metan nhờ xúc tác nitơ oxit C Thuỷ phân CH2CI2 môi trờng kiềm

D Nhiệt phân (HCOO)2Ca

E A B

C©u 29:

Cho sơ đồ chuyển hố:

X H2SO4® M + N (1)

M +HBr P (2)

N + Na2O  Q (3)

P + H2O Q X (4)

p, t

Nếu X hợp chất hữu có nguyên tử cacbon phân tử X có thĨ lµ:

A C2H4O B CH = CH C CH2 = CH2

D CH3 - CH2 - OH E C2H6O

Câu 30:

Công thức anđehit no có dạng (C2H3O)n công thức phân tử anđehit là:

A C4H5O2 B C6H9O3 C C2H3O D C8H12O4

E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Nung 1,44g muối axit hữu thơm đơn chức ta thu đợc 0,53g Na2CO3; 1,456 lớt CO2

(đktc) 0,45g H2O

Công thức cấu tạo muối axit thơm là:

A C6H5 - CH2 - COONa B C6H5 - COONa C C6H5 - (CH3)COONa

D A, C E Kết khác

Câu 2:

Công thức cấu tạo A là:

A (HCOO)3 C3H5 B (C2H5COO)5 C3H5 C (CH3COO)3 C3H5

D (CH3COO)2 C2H4 E Kết khác

Câu 3:

Khảo sát hợp chất:

CH3

X1: CH3 - CH - CH3 X2: CH3 - C - CH3

OH OH

X3: CH3 - CH - CH2 - OH X4: CH3 - C - CH2 - CH2

O OH X5: CH3 - CH - CH2 - OH

NH2

Chất bị oxi hoá CuO tạo sản phẩm có phản ứng tráng gơng:

A X1, X2, X4 B X3, X4, X5

C X2, X3, X4 D X2, X4, X5 E Kết khác

Câu 4:

Cho s đồ biến hoá:

+H2 -H2O trïng hỵp

X Y Z cao su butađien to, Ni to, xt

Công thức cấu tạo hợp lý X là:

A CH2 - C  C - CH2 B CH2 - CH = CH - C - H

OH OH OH O

C H - C - CH = CH - C - H D Cả A, B, C

O O E Cả câu u sai

Câu 5:

Trong dd rợu (B) 94% (theo khèi lỵng), tØ lƯ sè mol rỵu: níc lµ 43 : (B) lµ:

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH

E Kết khác

Câu 6:

Phản ứng sau phản ứng axit - bazơ:

A CH3NH2 + H2O B C6H5OH + H2O

C C2H5O- + H2O D A B E A, B C

Câu 7:

9,3g ankyl amin cho tác dụng với dd FeCl3 d thu đợc 10,7g kết tủa: CTCT là:

A CH3NH2 B C2H5NH2 C C3H7NH2

D C4H9NH2 E Kết khác

Câu 8:

Cụng thc phân tử tơng đơng hỗn hợp có dạng: A CnH2nO2, n > B CnH2nO2kn 

C CnH2n-2O2, n  D CxHyOz, x  1, z > E Kết khác

Câu 9:

Công thức phân tử axit là:

A CH3COOH, C2H5COOH B C2H3 - COOH, C3H5COOH

C H - COOH, CH3COOH D C2H5COOH, C3H7COOH

E KÕt qu¶ khác

Câu 10:

Hỗn hợp X có phản ứng tráng gơng không? Nếu có khối lợng Ag tạo ta cho 0,1 mol hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 d

A Không có phản ứng tráng gơng B 12,96g

C 2,16g D 10,8g E Kết khác

Câu 11:

Trong thiên nhiên, axit lactic có nọc độc kiến % khối lợng oxi axit lactic là:

A B 12,11 C 35,53 D 40,78 E Kết khác

Câu 12:

Chỉ dùng chất dới tốt để phân biệt mẫu thử nhãn chứa giấm nớc amoniac

A Xót ¨n da B Axit clohi®ric

C Q D PP E C D dùng

C©u 13:

Công thức thực nghiệm chất hữu có dạng (C3H7ClO)n công thức phân tử

của hợp chÊt lµ:

A C3H7ClO B C6H14Cl2O2 C C3H8ClO

D C9H21Cl3O3 E Kết khác

Câu 14:

Cã dd NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa vµ ba chÊt láng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 NÕu chØ

dùng thuốc thử dd HCl nhận biết đợc chất nào:

A NH4HCO3 B NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa

C NH4HCO3, NaAlO2, C6H6, C6H5NH2

D Nhận biết đợc dd C6H6

E Nhận biết đợc cht

Câu 15:

Axit hữu (X) sau thoả điều kiện: m(g)X + NaHCO3 VlitCO2(toC ,Patm)

m(g)X +O2 to VlitCO2(toC ,Patm)

A HCOOH B (COOH)2 C CH2(COOH)2

D HO - CH2 - COOH E Avà B

Câu 16:

Axit elaidic C17H33 - COOH axit không no, đồng phân axit oleic Khi oxi

hoá mạnh axit elaidic KMnO4 H2SO4 để cắt liên kết đôi - CH = CH - thành hai

nhóm - COOH ngời ta đợc hai axit cacboxylic Có mạch khơng phân nhánh C9H18O2(A)

vµ C9H16O4(B)

CTCT cđa axit elaidic lµ:

A CH3(CH2)7CH = CH(CH2)7COOH

B CH3(CH2)6CH = CH(CH2)8COOH

C CH3(CH2)4CH = CH(CH2)9COOH

D CH3(CH2)8CH = CH(CH2)6COOH

E CH3(CH2)9CH = CH(CH2)5COOH

Câu 17:

Cho hợp chất: Cl

X1: CH3 - CH X2: CH3 - C - OCH = CH2

Cl O X3: CH3 - C - O - CH2 - CH = CH2

O

X4: CH3 - CH2 - CH - Cl X5: CH3 - C - O - CH3

OH O

NÕu thuỷ phân hợp chất môi trờng kiềm hợp chất tạo sản phẩm có khả cho phản ứng tráng gơng

A X2 B X1, X2 C X1, X3, X5

D X1, X2, X4 E X1, X2, X3, X4

* Hỗn hợp X gồm chất hữu đồng đẳng mạch hở X1, X2 chứa nguyên tố C, H,

O Cả X1, X2 khơng có phản ứng tráng gơng, khơng tác dụng với natri, có phản

ứng với dd NaOH áp suất nhiệt độ cao

Câu 18:

X1, X2 thuộc loại hợp chất gì:

A X1: este, X2: anđehit B X1: este, X2: xeton

C X1: anđehit, X2: xeton D X1, X2 este E Kết khác

C©u 19:

Đốt cháy m gam X phải cần 8,4 lít O2 (đktc) thu đợc 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4g H2O Vậy

A CnH2n-2O4 B CnH2nO2

C CnH2nO4 D CnH2n-4O2 E KÕt qu¶ khác

Câu 20:

Khối lợng mol phân tử trung bình hỗn hợp là:

A 74 B 60 C 46 D 88 E Kết khác

Câu 21:

Để điều chế axit benzoic C6H5 - COOH (chÊt r¾n tr¾ng, tan Ýt níc ngi, tan nhiỊu

trong nớc nóng) ngời ta đun 46g toluen C6H5 - CH3 với dd KMnO4 đồng thời khuấy mạnh

liên tục Sau phản ứng kết thúc khử KMnO4 d, lọc bỏ MnO2 sinh ra, cô cạn bít

n-ớc, để nguội axit hố dd HCl C6H5COOH tách ra, cân đợc 45,75g Hiệu suất

phản ứng là:

A 45% B 50% C 75% D 89% E Kết khác

Câu 22:

Muèn trung hoµ dd chøa 0,9047g mét axit cacboxylic (A) cần 54,5 ml dd NaOH 0,2M

(A) không lµm mÊt mµu dd Br2 CTCT (A) lµ:

A C6H4(COOH)2 B C6H3(COOH)3 C CH3C6H3(COOH)2

D CH3 - CH2COOH E Kết khác

Câu 23:

Cho dd chøa c¸c chÊt sau:

X1: NH2; X2: CH3 - NH2

X3: CH2 - COOH; X4: HOOC - CH2 - CH2 - CH - COOH

NH2 NH2

X5: NH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH - COOH

NH2

Dung dịch làm giấy quì tÝm ho¸ xanh: A X1, X2, X5 B X2, X3, X4

C X2, X5 D X1, X5, X4 E Kết khác

Câu 24:

Cho 7,2g ankanal A phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 sinh muối axit B 21,6g bạc

kim loi Nu cho A tác dụng với H2/Ni, to thu đợc rợu đơn chức C có mạch nhánh CTCT

(A) lµ:

A (CH3)2CH - CHO B (CH3)2CH - CH2 - CHO

C CH3 - CH2 - CH2CHO D CH3 - CH(CH3) - CH2 - CHO

E Kết khác

Câu 25:

Hợp chất hữu (A) CxHyO2 có M < 90 đvC (A) tham gia phản ứng tráng Ag

tác dụng với H2/Ni, to sinh mét ancol cã cacbon bËc phân tử Công thức cấu

tạo (A) là:

A (CH3)3C - CHO B (CH3)2CHCHO

C (CH3)3C - CH2 - CHO D (CH3)2CH - CH2CHO

E KÕt khác

Câu 26:

Có rợu đa chøc:

(1) CH2OH - CHOH - CH2OH (2) CH2OH(CHOH)2CH2OH

(3) CH3 - CHOH - CH2OH

ChÊt nµo cho phản ứng với Na, HBr Cu(OH)2

A (1) B (2) C (3) D (1), (3) E (1), (2), (3)

Câu 27:

4,6g rợu ®a chøc no t¸c dơng víi Na (d) sinh 1,68 lít H2 (đktc);

MA 92 đvC

Công thức phân tử (A) là:

A Khụng xỏc nh đợc thiếu kiện

B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 E C4H8(OH)2

C©u 28:

(X) C4H10O -H2O X1 Br2 X2 +H2O X3 +CuO Dixeton

H2SO4đđ OH- to

Công thức cấu tạo X là:

A CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B CH3 - CH - CH2 - CH3

OH OH

CH3

C CH3 - CH - CH2 - OH D CH3 - C - CH3

CH3 CH3

CH3

E CH3 - O - CH

CH3

C©u 29:

Hỗn hợp anken thể khí có tỉ khối H2 21 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít hỗn

hợp (đktc) thể tích CO2 khối lợng nớc tạo là:

A 16,8 lít CO2 9g H2O B 2,24 lÝt CO2 vµ 18g H2O

C 2,24 lÝt CO2 vµ 9g H2O D 1,68 lÝt CO2 18g H2O

E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

un nóng 0,1 mol chất A với lợng vừa đủ dd NaOH thu đợc 13,4g muối axit

hữu B với 9,2g rợu lần rợu Cho rợu bay 127oC 600 mmHg chiếm th

tích 8,32 lít

Công thức cấu tạo A là:

A COOC2H5 B CH2 - COOCH3

COOC2H5 CH2 - COOCH3

C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3

E Kết khác

Câu 2:

18g A cú thể tác dụng với 23,2g Ag2O NH3 Thể tích cần thiết để đốt cháy

l-ỵng hỵp chÊt thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc) A hợp chất hữu chứa oxi,

công thức phân tử là:

A C6H12O6 B C12H22O11

C CH3CH2CHO D CH3CHO E Kết khác

Câu 3:

Công thức phân tử este đồng phân phải có dạng: A CnH2nO2, n  B CnH2n-2O2, n 

C CnH2n-2O2, n  D CnH2n-4O2, n E Kết khác

Câu 4:

Công thức phân tử este lµ:

A C4H8O2 B C3H6O2 C C4H6O4

D C4H8O4 E Kết khác

Câu 5:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp este là:

A 40% 60% B 28% 72%

C 50% vµ 50% D 33,33% vµ 66,67% E Kết khác

Câu 6:

CnH2n+1-2aOH l rợu mạch hở Phơng trình phản ứng sau đợc biểu diễn sai:

A CH2n+1-2aOH + Na  CnH2n+1-2aONa + 1/2H2

B CnH2n+1-2aOH + HCl xt CnH2n+1-2aCl + H2O

C CnH2n+1-2aOH + CH3COOH xt CnH2n+1-2aOCOCH3 + H2O

D CnH2n+1-2aOH + H2(d) xt CnH2n+3-2aOH

E CnH2n+1-2aOH + aBr2  CnH2n+1-2aBr2aOH

Khi đốt cháy đồng đẳng loại rợu mạch hở Dù số nguyên tử cacbon tăng, số mol CO2 luôn số mol H2O

Dãy đồng đẳng rợu là:

A Rợu no đơn chức D Rợu đơn chức cha no có liên kết

B Rợu no E Kết khác

C Rợu cha no có liên kết đơi

C©u 8:

Cho 1,12g anken cộng vừa đủ với Br2 ta thu đợc 4,32g sản phẩm cộng Vậy công thức

anken cã thĨ lµ:

A C3H6 B C2H4 C C5H10 D C6H12 E Kết khác

C©u 9:

Cơng thức phân tử tổng qt este tạo axit no đơn chức rợu không no có nối đơi đơn chức là:

A CnH2n-2kO2k, n  4, k 

B CnH2n+2-4kO2k, k  2, n 

C CnH2n+2-2kO2k, k  2, n 

D CnH2n-2kO2k, k 

E Kết khác

Câu 10:

Cho glixerin tác dụng với HCl, thu đợc sản phẩm (B) chứa 32,1% clo CTCT (B) là:

A CH2Cl - CHOH - CH2OH B CH2OH - CHCl - CH2OH

C CH2OCl - CHOH - CH2Cl D CH2Cl - CHCl - CH2Cl

E A B

Câu 11:

Đun glixerin với KHSO4 sinh hợp chất A có d A/N2 = A không tác dụng với NA (A)

có tên gọi

A Anđehit acrylic B Acrolein C Propenal

D Tất E Kết khác

C©u 12:

Cho glixerin tác dụng với dd HNO3 (đặc) thu đợc hợp chất (A) chứa 18,5% nitơ Cơng

thøc cÊu t¹o cđa (A) lµ:

A CH2ONO2 - CHONO2 - CH2ONO2 B CH2ONO2 - CHON - CH2OH

C CH2OH2 - CHONO2 - CH2OH D CH2ONO2 - CHONO2 - CH2OH2

E B C

Câu 13:

(A) lµ ankanol d A/O2 = 2,3215 BiÕt r»ng (A) td với CuO/to cho sản phẩm xeton (A) là:

A Rỵu isobutylic B Rỵu secbutylic C Rỵu n - butylic

D Rỵu tert - butylic E Rỵu isoamylic

C©u 14:

C5H10 có đồng phân anken hiđrat hoá cho sản phẩm rợu bậc ba:

A B C D E

C©u 15:

Cho hiđrocacbon A oxi (oxi đợc lấy gấp đôi lợng cần thiết để đốt cháy hồn tồn A) vào bình dung tích lít 406o5K áp suất 1at Sau đốt áp suất bình (đo

nhiệt độ) tăng 5%, lợng nớc thu đợc 0,162g

A C2H6 B C3H6 C C4H8

D C4H10 E KÕt qu¶ khác

Câu 16:

Tên IUPAC rợu isoamylic là:

A 3,3 đimetyl propanol - B - metyl butanol -

C - metyl bitanol - D - metyl butanol -

E etylpropanol -

C©u 17:

Trong phản ứng oxi hoá hữu hạn, rợu bậc dễ cho phản ứng nhất, rợu bậc hai

ba dung chất oxi hoá mạnh (VD: KMnO4/H2SO4) trình oxi hoá xảy nhng

Đun rợu (X) với KMnO4/H2SO4 (dùng d) ta thu đợc axit axetic sản phẩm hữu

nhÊt, X cã thĨ lµ:

CH3

A CH3CH2OH B CH3 - CH - CH3 C CH3 - C - CH3

OH OH

D A, B E A, B, C

C©u 18:

Cho sơ đồ biến hoá:

X +H2 Y CuO Z O2 axit isobutiric

to,xt to xt

VËy X cã thĨ lµ:

A CH2 = C - CH2 - OH B CH2 = C - CHO

CH3 CH3

C CH3 - CH - CHO D Cả câu

CH3

E Kết khác

Câu 19:

Nhiệt độ sôi chất đợc xếp theo thứ tự tăng dần nh sau: A C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH

B C2H5Cl < CH3COOH3 < C2H5OH < CH3COOH

C CH3OH < CH3 - CH2COOH < NH3 < HCl

D HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F

E Tất sai

C©u 20:

Nhận xét sau sai:

A Gluxit hay cacbohiđrat (Cn(H2O)m) tên chung để loại hp cht thuc loi

polihiđroxi anđehit polihiđroxi xeton

B Gluxit diện thể với nhiệm vụ chủ yếu cung cấp lợng C Monsaccarit loại đờng đơn giản nhất, không thuỷ phân đợc

D Polisaccarit loại đờng thuỷ phân môi trờng bazơ cho nhiều monosaccarit

E Mỗi loại đờng có nhiều đồng phân vị trí tơng đối nhóm -OH sờn cacbon

Câu 21:

Hợp chất C4H6O3 có phản ứng sau:

- Tác dụng với Natri giải phóng H2

- Tác dụng với NaOH có phản ứng tráng gơng Vậy công thức cấu tạo hợp lý C4H6O3 cã thĨ lµ:

A CH2 - C - O - CH = CH2 B CH3 - CH2 - C - OH

OH O O O

C H - C - O - CH2 - CH2 - C - H D H - C - CH2 - C - OH

O O O O

E Kết khác

C©u 22:

Hỗn hợp khí A gồm etan propan Đốt cháy hỗn hợp A ta thu đợc khí CO2

níc theo tØ lệ thể tích 11 : 15 Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp là:

A 45%, 55% B 25%, 75% C 18,52%, 81,48%

D 28,13% E Kết khác

Câu 23:

(Y) l mt đồng phân (cùng nhóm chức) với (X) Cả sản phẩm trung gian điều chế nhựa phenol fomandehit từ phenol anđehit fomic (X), (Y) là:

A Hai đồng phân o p - HOC6H4CH2OH

B Hai đồng phân o m - HOC6H4CH2OH

C Hai đồng phân m p - HOC6H4CH2OH

D Hai đồng phân o p - ca CH3C6H3(OH)2

Câu 24:

Tơng tự nh H2O rợu metylic cộng vào anđehit fomic (xúc tác axit bazơ),

sn phm thu đợc là:

A CH3 - O - CH2OH B CH3 - CH(OH)2

OH C H - CH

CH3

D HO - CH2 - CH2OH E Kết khác

Câu 25:

Cụng thc tng quát este tạo axit no đơn chức rợu thơm đơn chức no có dạng: A CnH2n-6O2, n  B CnH2n-4O2, n 

C CnH2n-8O2, n  D CnH2n-8O2, n 

E Kết khác

Câu 26:

Trong phản ứng este hoá rợu axit hữu cân dịch chuyển theo chiều tạo este ta:

A Giảm nồng độ rợu hay axit B Cho rợu d hay axit d

C Dùng chất hút nớc để tách nớc D Chng cất để tách este rA E Cả biện pháp B, C, D

Câu 27:

(X) hợp chất hữu có phân tử khối = 124đvC, thành phần khối lợng nguyên tố là: 67,75% C, 6,35% H 25,8% O

Công thức phân tử (X) là:

A C8H10O2 B C7H8O2 C C7H10O2

D C6H6O E Kết khác

Câu 28:

1,24g (X) tác dụng với Na d ta đợc 0,224 lít khí H2 (đktc) để trung hồ 1,24g X

cần 20 ml dd NaOH 0,5M

Công thức cấu tạo (X) chứa: A Hai nhóm chức rợu th¬m

B Hai nhãm chøc phenol

C Mét nhóm chức rợu thơm + nhóm chức phenol D Một nhóm chức cacboxyl

E Một trờng hợp khác

* Hỗn hợp Y gồm anđehit đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 2,62g hỗn hợp Y thu đợc 2,912 lít CO2 (đktc) 2,344g H2O Nếu cho 1,31g Y tác dụng với AgNO3/NH3 d đợc m gam

Ag 

C©u 29:

Hai anđehit thuộc dãy đồng đẳng:

A Cha no chức có liên kết  mạch C B No đơn chức

C No, hai chøc

D Cha no, đơn chức có liên kết  mạch cacbon

E Kết khác

Câu 30:

Công thức phân tử anđehit là:

A H - CHO, C2H4O B CH3H4O, C4H6O C C2H4O, C3H6O

D CH3H8O E Kết khác

Câu 31:

Khối lợng Ag m:

A m = 5,4g B 10,8g C 1,08g D 2,16g E Kết khác

Bài Hoá hữu

Khối lợng riêng hỗn hợp axit no lần propylen 2,21  94 gam/lit (đktc) Phải dùng 2,688 lít oxi đktc để đốt cháy hết 1,74g hn hp

Công thức axit khối lợng hỗn hợp:

A CH3COOH; 0,9 B H - COOH; 0,46 C C2H5COOH; 0,74

D C3H7 - COOH; 0,5 E Kết khác

Câu 2:

Cho hỗn hợp (thành phần thể tích chÊt b»ng nhau) X1 = CO, N2, C2H4 X2 = CH2O, C2H6

CH3-CH2-CH2-CH3

X3 = CH3-CH-CH3 X4 = HCOOH; C2H5OH

CH3

X5 = C3H7 - COOH; C5H11OH; CH3 - C - O - C2H5

O X6 = CH4, CO2, C2H2

Hỗn hợp có thành % theo thể tích = thành phần % theo sè mol A X1, X2, X3, X6 B X1, X3, X6C X1, X3, X4, X6

D X1, X3, X5, X6 E Tất sai

C©u 3:

Giả thiết nh câu (2)

Hỗn hợp có % theo khối lợng % theo sè mol:

A X1, X2, X3, X6 B X2, X4, X5, X6 C X1, X2, X3, X4, X5

D Tất hỗn hợp cho E Tt c u sai

Câu 4:

Giả thiết nh câu (2)

Hỗn hợp có % theo khèi lỵng b»ng % theo thĨ tÝch: A X1, X2, X3, X5 B X1, X2, X3 C X1, X2, X6

D X1, X2 E Tất sai

Câu 5:

Liên kết hiđro có hỗn hợp metanol - nớc theo tỉ lệ mol : lµ: A .O - H O - H B O - H O - H

CH3 H H3 CH3

C O - H O - H D O - H O - H

CH3 CH3 H H

E Tất

C©u 6:

Liên kết hiđro sau biểu diễn sai:

A .O - H O - C2H5 B O - H O - H

C2H5 C2H5 C2H5 C2H5

C CH2 - CH2 D CH2 - CH2

O - H O - H O - H O - CH3

E H - C - OH H - C – OH O O

C©u 7:

Xét liên kết hiđro có đồng phân F - C6H4OH

(1) O (2) O - H F

H OH OH

F

F

(3) F O - H F O - H

Liên kết hidro đợc biểu diễn

A (1) B (2) C (3) D (2), (3) E (1), (2), (3)

Etanol tan vô hạn nớc, đimetyl ete tan có hạn (7,4g/100g nớc) cịn etyl clorua propan hầu nh khơng tan (0,57g 0,01g 100g nớc)

Giải thích sau đúng: A Etanol có M lớn

B Etanol phân cực mạnh

C Etanol có liên kết hiđro víi

D Etanol có tác dụng đợc với H2O: C2H5OH + H2O  C2H5O- + H3O+

E Tất sai

C©u 9:

Cho 0,22g axit no đơn chức lợng oxi vừa đủ cho phản ứng đốt cháy, vào bình kim loại có dung tích 250 ml (khơng có khơng khí) 546oC áp suất 1at

lợng axit oxi nêu chiếm thể tích 600 cm3 Sau đốt cháy hoàn toàn lợng

axit thấy áp suất bình 200oC 1643,5 mmHg.

Công thức phân tử axit là:

A C3H7COOH B C2H5COOH C CH3COOH

D C4H9COOH E Khơng xác định đợc

C©u 10:

Cho c¸c ankan: C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, C6H14, C7H16, C8H18

Ankan tồn đồng phân tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ phân tử : tạo

monocloro ankan nhÊt

A C2H6, C3H3, C4H10, C6H14 B C2H6, C5H12, C8H18

C C3H8, C4H10, C6H14 D C2H6, C5H12, C4H10, C6H14

E Tất sai

C©u 11:

Cơng thức phân tử CnH2n-4 tồn dãy đồng đẳng hidrocacbon nào:

A Hiđrocacbon mạch hở có nối đơi B Hiđrocacbon mạch hở có nối ba C Hiđrcacbon vòng no

D Hiđrocacbon vòng cha no có liên kết  E Tất dạng nhng cha đầy đủ

C©u 12:

Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa lợng hỗn hợp este đồng phân có cơng thức phân tử CnH2nO2 O2 136,5oC, áp suất bình 1at (thể tích oxi lấy gấp

đơi thể tích cần cho phản ứng cháy) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp bình 819oK, áp

suất bình sau phản ứng 2,375at Công thức cấu tạo este là:

A HCOOC2H5, CH3COOCH3 B HCOOC3H7, CH3COOCH3

C HCOOC2H5, CH3COOC2H5 D CH3COOC3H7, C2H5COOCH3

E Kết khác

Câu 13:

Khối lợng riêng etanol benzen lần lợt 0,78g/ml 0,88g/ml

Tính khối lợng riêng hỗn hợp gồm 600 ml etanol 200 ml C6H6 Biết r»ng c¸c

khối lợng riêng đợc đo điều kiện giả sử pha trộn Vhh tổng thể tích

c¸c chÊt pha trén

A 0,805 g/ml B 0,795 g/ml C 0,826 g/ml

D 0,832 g/ml E Kết khác

Câu 14:

Trong rợu 90o tồn kiểu liên kết hiđro.

Kiều chiếm đa số là:

A O - H O - H C H - O H - O

C2H5 C2H5 C2H5 H

B H - O H - O D H - O H - O

H C2H5 H H

E Khơng thể biết đợc

C©u 15:

hỗn hợp gồm anđehit thu đợc 7,04g CO2 Khi cho m gam hỗn hợp phản ứng

hoàn toàn với AgNO3 dd NH3 thu c 12,96g Ag

Công thức phân tử anđehit thành phần % khối lợng chúng là:

A CH3CHO 27,5 vµ CH3CH2CHO 72,5

B HCHO 20,5 vµ CH3CHO 79,5

C HCHO 20,0 vµ CH3CH2CHO 80,0

D Khơng xác định đợc

C©u 16:

Số đồng phân C4H10 C4H9Cl lần lợt là:

A vµ B vµ C vµ

D vµ E Kết khác

Câu 17:

Hin tng hay đặc tính sau giúp ta thấy đợc cấu tạo hố học yếu tố định tính chất hợp chất hữu

A §é âm điện

B Số lợng nguyên tử nguyên tố C Sự phân cực liên kết cộng hoá trị

D Hin tng ng ng v hin tợng đồng phân E Kết khác

C©u 18:

Cho natri phản ứng hoàn toàn với 18,8g hỗn hợp hai rợu no đơn chức dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít khí hiđro (đktc) Công thức phân tử hai rợu là:

A CH3OH, C2H5OH B C3H7OH, C4H9OH C C2H5OH, C3H7OH

D C4H9OH, C5H11OH E Kết khác

Câu 19:

Đun rợu chất A với hỗn hợp (lấy d) KBr H2SO4 đđ, thu đợc chất hữu B,

12,3g B nãi trªn chiÕm mét thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch cđa 2,8g nit¬ điều kiện Công thức cấu tạo A là:

A CH3OH C CH2CHCH2OH E Kết khác

B C2H5OH D CH3 - CH - CH3

OH

C©u 20:

Trong chất sau đây, chất tạo đợc liên kết hiđrô phân tử: CH4, CH3Cl,

CH3NH2, HCOOCH3, HCOOH, HCHO

A HCOOCH3 B HCHO C C2H6

D CH3Cl E HCOOH vµ CH3NH2

Câu 21:

Trong chất sau đây, chất thăng hoa: CaCO3; P4; Al2O3; NaCl

A CaCO3 B P4 C Al2O3

D NaCl E Tất

C©u 22:

Hỗn hợp A gồm ankan anken, đốt cháy A thu đợc a mol H2O b mol CO2 Hi t

số T = a/b có giá trị khoảng nào:

A 0,5 < T < B < T < 1,5 C 1,5 < T < D < T < E Tất sai

C©u 23:

Cho sơ đồ:

X +Br2 C3H6Br2 + H2O C3H6(OH)2 CuO an®ehÝt chøc

NaOH to

VËy X lµ:

A C3H6 B CH3 - CH = CH2 C C4H6

D Cyclo Propan E Tất sai

C©u 24:

Cho chất A với hiđro qua Ni nung nóng thu đợc chất B Chất B có tỉ khối NO Hoá lỏng chất B cho g chất lỏng tác dụng với Na có d giải phóng 0,7 lít H2

0oC vµ 0,8 atm Cho 2,8g chÊt A t¸c dơng víi Ag

2O NH3 tạo 10,8g bạc

A C2H3CHO B C2H5CHO C CH3CHO

D H - CHO E Khơng xác định đợc

C©u 25:

Nếu đun 63,2g canxi axetat cho axit clohiđric vào sản phẩm rắn cịn lại bình thu đợc 7,17 lít CO2 (đo đktc) Hiệu suất trình là:

A 60% B 50% C 75%

D 80% E Kết khác

Câu 26:

Axit đicacboxylic mạch phân nhánh có thành phần nguyên tố: C% = 40,68; H% = 5,08; O% = 54,24 X lµ:

A CH3CH2CH(COOH)2 C (CH3)2C(COOH)2

B CH3CH(COOH)2 D HOOC - CH2 - CH(CH3) - COOH

E KÕt khác

Câu 27:

t chỏy 3,7g cht hữu A phải dùng 3,92 lít O2 (đktc) đủ, thu đợc nớc CO2

theo tØ lƯ mol : A t¸c dơng víi KOH tạo chất hữu Công thức phân tử A lµ:

A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2

D C3H4O2 E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

Ngi ta trn hirocacbon A với lợng d khí H2 đợc hỗn hợp khí B Đốt cháy hết 4,8g B tạo

ra 13,2g khí CO2; mặt khác 4,8g hỗn hợp làm màu dd cha 32g brụm

Công thức phân tử A lµ:

A C3H4 B C2H2 C C3H6

D C4H8 E Kết khác

Câu 2:

Hỗn hợp khí B gồm hiđrocacbon A lợng H2 d B cã tØ khèi so víi H2 b»ng 4,8 Cho

B qua ống chứa bột Ni đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro bng

Công thức phân tử A là:

A C3H4 B C4H6 C C4H8

D C4H10 E Kết khác

Câu 3:

Cho s chuyển hoá:

M Cl2 N +H2O CH3 - C - C - CH3

d OH-,p,to O O

 Công thức cấu tạo M là:

Cl

A CH3 - CH - CH - CH3 B CH3 - CH - C - CH3

OH Cl OH Cl

C CH3 - C  C - CH3 D CH3 - CH - CH - CH3

Cl Cl E Kết khác

Câu 4:

Hp cht thm C8H8O2 tác dụng đợc với NaOH AgNO3 nên công thc cu to hp lý

của hợp chất là:

CH2OH COOH

A B

CHO CH3

OH OH

O OH

E H - C - O - - CH3

O

C©u 5:

Hợp chất C3H6O tác dụng đợc với natri, H2 trùng hợp đợc nên C3H6O là:

A propanal B axeton C Rỵu anlylic

D Vinyl - etylete E Tất c u ỳng

Câu 6:

Hợp chất C4H6O2 là:

A Một axit hay este mạch hở cha no có liên kết mạch cacbon

B Anđehit chức no

C Rợu chøc no cã liªn kÕt 

D Hợp chất tạp chức rợu-anđehit cha no E Tất

C©u 7:

Khi đốt cháy hyđrocacbon X ta thu đợc

Sè mol CO2/sè mol H2O = VËy X cã thĨ lµ:

A C2H2 B C3H4 C C4H4

D C6H6 E Lµ hyđrocacbon có dạng CnHn với n chẵn

Câu 8:

Để đốt cháy mol rợu no X cần 3,5 mol O2, công thức phân tử rợu no X nh sau:

A C2H6O2 B C4H10O2 C C3H8O

D C3H8O3 E Tất sai

C©u 9:

Đehiđrat hoá 2,3 đimetyl pentanol - với H2SO4đ/  170oC, ta đợc sản phẩm là:

A (CH3)2C = C(CH3)CH2CH3

B C2H5 - CH - C = CH2 C CH3 - CH = C - CH(CH3)2

CH3 CH3 CH3

D CH2 = CH - CH - CH(CH3)2 E Kết khác

CH3

Câu 10:

Đun 57,5g etanol với H2SO4 dd 170oC Dẫn sản phẩm khí lần lợt qua bình

chứa riêng rẽ: CuSO4 khan; NaOH đđ; dd (d) brôm CCl4

Sau thí nghiệm khối lợng bình cuối tăng thêm 2,1g Hiệu suất chung trình đehiđrat hoá etanol là:

A 59% B 55% C 60%

D 70% E Kết khác

Câu 11:

A dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7H9NO2 cho mol A tác dông

vừa đủ với NaOH đem cô cạn ta thu đợc 144g muối khan Vậy công thức cấu tạo A:

COOH CH3

A B

OH NO2

CH2 - OH O - CH3

C D E C - O - NH4

NH2 NH2

O

OH OH

Khi đốt cháy chất dãy đồng đẳng không chứa nitơ ta nhận thấy t s: s mol

CO2/số mol H2O tăng dần số nguyên tử cacbon tăng dần

Vy dóy đồng đẳng có cơng thức phân tử theo dạng: A CnH2n+2Oz, z  B CnH2n-2Oz

C CnH2n-6Oz, z  D CnH2n-4Oz, z  E CnH2nOz, z 

C©u 13:

Đun 1,66g hỗn hợp hai rợu với H2SO4 đđ thu đợc hai anken đồng đẳng

Hiệu suất giả thiết 100% Nếu đốt hỗn hợp anken cần dùng 2,688 lít O2 (đktc) Tìm

c«ng thøc cÊu tạo rợu biết ete tạo thành từ rợu ete có mạch nhánh:

A C2H5OH, CH3CH2CH2OH B C2H5OH, (CH3)2CHOH

C (CH3)2CHOH, CH3(CH2)3OH D (CH3)2CHOH, (CH3)3COH

E Kết khác

Câu 14:

T mt rợu no đơn chức A ngời ta điều chế đợc chất lỏng B dễ bay không tác dụng với natri Phân tích B cho thấy tỉ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: mC : mH : mO

= 12 : 2,5 :

Công thức cấu tạo B:

A C2H5 - O - C2H5 C CH3 - O - CH2CH2CH3

B CH3 - O - CH(CH3)2 D B vµ C E Kết khác

Câu 15:

Một axit no có công thức (C2H3O2)n công thức phân tư cđa axit sÏ lµ:

A C2H3O2 B C2H6O2 C C4H6O4

D C8H12O8 E Tất sai

Câu 16:

X amin axit no chØ chøa mét nhãm - NH2 vµ mét nhãm - COOH Cho 0,89g X

phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Vậy công thức cấu tạo X là:

A CH2 - COOH B CH3 - CH - COOH

NH3 NH2

C CH3 - CH - CH2 - COOH D C3H7 - CH - COOH

NH2 NH2

E Kết khác

Câu 17:

Đốt cháy rợu X, ta đợc hỗn hợp sản phẩm cháy nCO2 < nH2O Kết luận sau

đây đúng:

A (X) lµ ankanol C (X) rợu lần rợu

B (X) ankandiol D (X) rợu no E Tất sai

C©u 18:

Biết (A) tác dụng đợc với dd NaOH, cô cạn đợc chất rắn (B) hỗn hợp (C); từ (C) chng cất thu đợc (D), (D) tráng Ag cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu đợc (B) CTCT (A) là:

A HCOOCH2 - CH = CH2 B HCOOCH = HC - CH3

C HCOO(CH3 )= CH2 D CH3COOCH = CH2

E CTCT khác

Câu 19:

Trong mét thø dÇu thùc vËt cã mét lợng nhỏ xeton công thức CH3COC9H19; ngời ta tách

xeton cách thực phản ứng theo sơ đồ sau: Dầu thực vật NaHSO3hh X (Kết tinh không màu)

HCl CH3COC9H19

(X) lµ:

ONa ONa

A CH3 - C - C9H19 B CH3 - C - C9H19

SO3H OSO2H

OH OH

C CH3 - C - C9H19 D CH3 - C - C9H19

OSO2Na SO3Na

E Kết khác

Khi nhiệt phân axit axetic với chất xúc tác ThO2 thu đợc axeton theo phơng trình phản

øng:

2CH3COOH ThO2 CH3 - CO - CH3 + CO2 + H2O

to

Phỏng theo phản ứng trên, nhiệt phân hỗn hợp CH3COOH CH3CH2 - COOH ta thu đợc:

A (CH3)2CO C CH3COC2H5

B (C2H5)2CO D CH2 - CH2 E A, B, C

CH2O - CO

C©u 21:

Khi đốt nóng đồng đẳng metylamin, ngời ta thấy tỉ lệ thể tích khí VCO2

: VH2O sinh b»ng : Công thức phân tử amin là:

A C3H9N B CH5N C C2H7N

D C4H11N E Kết khác

Câu 22:

Ngi ta iu chế anilin cách nitro hoá 500g benzen khử hợp chất nitro sinh Khối lợng anilin thu đợc bao nhiêu, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78%

A 346,7g B 362,7g C 463,4g

D 358,7g E Kết khác

* t cháy 19,2g hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 17,92 lít CO2

(đktc) 14,4g H2O Nếu cho 9,6g hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 d thu đợc m

gam Ag Nếu lấy 9,6g hỗn hợp cho phản ứng cộng H2 hoàn toàn thu đợc hỗn hợp X1

gồm chất Đốt cháy hoàn toàn X1 thu đợc V lít CO2 (đktc) m’ gam H2O

Câu 23:

Công thức anđehit là:

A CH3 - CHO vµ CH3 - CH2 - CHO B CH2O vµ C2H4O

C HOC - CHO vµ HOC - CH2 - CHO D C2H4O vµ C3H6O

E Kết khác

Câu 24:

Giá trị (gam) cđa mAg lµ:

A 75,6 B 54 C 5,4

D 21,6 E Kết khác

Câu 25:

Giá trị VCO2 mH2O là:

A 17,92 lÝt vµ 14,4g B 8,96 lÝt vµ 11,7g

C 4,48 lÝt vµ 7,2g D 8,96 lÝt vµ 7,2g

E Kết khác

Bài Hoá hữu

Câu 1:

t chỏy hp cht X ta thu đợc nCO2 = nH2O X là:

A Anken hay cloankan B Xeton hay anđehit đơn chức no

C Axit hay este đơn chức no D Rợu hay ete mạch vòng no

E Tất

C©u 2:

Có dd NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chất lỏng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 đựng

trong lọ nhãn Nếu dùng dd HCl ta nhận biết đợc chất chất trên:

A NH4HCO3 B NH4HCO3, C6H5ONa

C NH4HCO3, C6H5ONa, NaAlO2 D Nhận bit c c cht

E Kết khác

Câu 3:

Polime thiên nhiên sau sản phẩm trùng ngng: (1) Tinh bột (C6H10O5)n; (2) Cao su (C5H8)n

(3) T¬ t»m ( - NH - R - CO - )n

A (1) B (2) C (3)

D (1), (2) E (1), (3)

C©u 4:

(1) Polietylen (2) Polistiren (3) §Êt sÐt

(4) Nhơm (5) Bakelit (nhựa đui đèn) (6) Cao su

A (1), (2) C (1), (2), (5), (6)

B (1), (2), (5) D (3), (4) E Tất chất dẻo

* Hỗn hợp khí A gồm olefin, đốt cháy thể tích A cần 31 thể tích O2 (đktc)

C©u 5:

Xác định cơng thức phân tử olefin, biết olefin chứa nhiều cácbon chiếm khoảng 40 - 50% thể tích A:

A C2H4; C4H8 B C2H4; C3H6

C C3H6; C4H8 D C2H4; C5H10

Câu 6:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp A (%):

A 50; 50 B 64,5; 35,5 C 38,2; 61,8

D 48; 50 E Kết khác

Câu 7:

Polivinyl ancol điều chế từ polime sau phản ứng thích hợp:

A ( - CH2 - CH - )n C ( - CH = CH - )n

COOCH3

B ( - CH2 - CH - )n D ( - CH2 - CH - )n E ( - CH2 - CH - )n

O - COCH3 Cl OCH3

C©u 8:

Phát biểu sau đúng:

(1) Polime dùng để sản xuất tơ, phải có mạch khơng nhánh, xếp song song, khơng độc, có khả nhuộm màu

(2) Tơ nhân tạo loại đợc điều chế từ polime tổng hợp nh: tơ capron, tơ terilen, tơ clorin

(3) Tơ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên

A (1) B (2) C (3)

D (1), (2) E (2), (3)

C©u 9:

Cho 1,24g hỗn hợp rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với natri thấy thoát 336 ml H2

(đktc) Hỗn hợp chất chứa natri đợc tạo có khối lợng là:

A 1,93g B 2,83g C 1,9g

D 1,47g E Kết khác

C©u 10:

Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 0,54g H2O Phần II đợc cộng H2 tạo hỗn hợp A Nếu đốt cháy hồn tồn A

thể tích khí CO2 (đktc) đợc tạo là:

A 0,112l B 0,672l C 1,68l

D 2,24l E Không xác định đợc

C©u 11:

Hiđrocacbon sau bị đốt cháy sinh số mol CO2 : số mol

H2O = :

A C4H4 B C6H6 C C2H2

D C4H2 E Kết khác

Câu 12:

Trong số polime sau đây:

(1) sợi bông, (2) tơ tằm, (3) len,

(4) t¬ visco, (5) t¬ enan, (6) t¬ axetat,

(7) nilon 6,6 (8) tơ terilen, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5)

D (6), (7), (8) E (1), (4), (6)

C©u 13:

Cho q tím vào dd hợp chất dới đây, dd làm q tím hố đỏ (1) H2N - CH2 - COOH

(2) Cl-NH

3+ - CH2 -COOH

(4) H2N(CH2)2CH(NH2) - COOH

(5) HOOC(CH2)2CH(NH2) - COOH

A (3) B (2) C (1), (5)

D (1), (4) E (2), (5)

C©u 14:

Sau tách H2 hồn tồn khỏi hỗn hợp X gồm etan propan, ta thu đợc hn hp Y gm

etylen propylen Khối lợng phân tử trung bình

Y = 93,45% khối lợng phân tử trung bình X Vậy % theo thĨ tÝch cđa chÊt X lµ (%):

A 50; 50 B 60; 40 C 96,2; 3,8

D 46,4; 53,6 E Kết khác

Câu 15:

Chia m gam hỗn hợp rợu no đơn chức thành phần nhau: - Phần bị đốt cháy hồn tồn thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc)

- Phần bị đề hiđrat hố hồn tồn thu đợc hỗn hợp anken

Nếu đốt cháy hết anken thu đợc gam nớc (gam):

A 0,36 B 0,9 C 0,2

D 0,54 E 1,8

Câu 16:

Hỗn hợp (X) gồm anken hiđrat hoá cho hỗn hợp (Y) gồm hai rợu (X) là: A CH2 = CH2, CH3 - CH = CH2

B CH2 = CH2, CH3 - CH - CH = CH3

C CH3 - CH = CH - CH3, CH3 - CH2 - CH = CH2

D (CH3)2 - CH = CH2, CH3 - CH = CH - CH3

E B C

Câu 17:

Chọn phát biểu sai:

A Phân tử HCHO có cấu tạo phẳng, góc HCH HCO  120o Tơng tự liên

kÕt C = C, liªn kÕt C = O gồm liên kết bền liên kết bền; nhiên, khác với liên kết C = C, liên kết C = O phân cực mạnh

B Khác với rợu metylic tơng tự metyl clorua, anđehit fomic chất khí liên kết hiđro liên phân tử

C Tơng tự rợu metylic khác với metyl clorua, anđehit fomic tan rÊt tèt níc v×

trong HCHO tån chủ yếu dạng HCH(OH)2 (do phản ứng cộng níc) dƠ tan

Mặt khác, cịn phân tử H - CHO phân tử tạo đợc liên kết hiđro với nớc

D An®ehit fomic võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư

E Fomol hay fomalin dd chứa khoảng 37 - 40% HCHO rợu

Câu 18:

Hp cht C3H7O2N tác dụng đợc với NaOH, H2SO4 làm màu dd Br2 nờn cụng thc

cấu tạo hợp lý hợp chất là:

A CH3 - CH - C - OH B CH2 - CH2 - C - OH

NH2 O NH2 O

C CH2 = CH - COONH4 D Cả A B E Kết khác

C©u 19:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

CH4 1500oC M +HCl d M1

làm lạnh nhanh M2

M1 +H2O rỵu no

OH-,p,to

M2 an®ehit

H2O,OH-,p,to

VËy:

A M1: CH2 - CH2; M2: CH2 = CH - Cl

Cl Cl

Cl

Cl

Cl

C M1: CH2 - CH2; M2: CH3 - CH

Cl Cl Cl

Cl

D M1: CH3 - CH2 - Cl; M2: CH3 - CH

Cl E Kết khác

Câu 20:

Những chất sau chất lỡng tính:

A H2N - CH2 - COOH B CH3COONH4

C NaHCO3 D (NH4)2CO3 E Tất

C©u 21:

(A) hợp chất hữu có CTPT C5H11O2N Đun A với dd NaOH thu đợc hỗn hợp chất

có CTPT C2H4O2Na chất hữu (B), cho (B) qua CuO/to thu đợc chất hữu c (D) cú

khả cho phản ứng tráng gơng Công thức cấu tạo (A) là:

A CH3(CH2)4NO2 B NH2 - CH2COO - CH2 - CH2 - CH3

C NH2 - CH2 - COO - CH(CH3)2D H2N - CH2 - CH2 - COOC2H5

E CH2 = CH - COONH3 - C2H5

C©u 22:

Xem công thức cấu tạo:

H H Br

(I): (CH3)2C = C (II): CH = CH

Cl Br CH3

Cl

(III): HOOC - CH = C (IV): CH3 - CH2 - C = CH - C2H5

COOH CH3

(V): HO - C - C = CH2

O CH3

Cơng thức cấu tạo có đồng phân cis - trans:

A III, IV B I, II, IV C I, III, IV

D I, III, IV, V E Kết khác

Câu 23:

Hn hp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu đợc a mol H2O b mol

CO2 Hái tØ sè T = a/b cã giá trị khoảng nào:

A 1,2 < T < 1,5 B < T <

C  T  D  T  2,5 E Kết khác

COOH

Câu 24:

Phản ứng đa phân hoá etanal aldol đợc thực với chất xúc tác là:

A AlCl3 B HgSO4 C Ni

D M«i trêng axit E Môi trờng bazơ

Câu 25:

Hiđrocacbon có nhân benzen gốc nhánh có liên kết công thức phân tử

hiđrocacbon có dạng tổng quát:

A CxHy; y 2x+2 B CnH2n+2-2k; n  1, k 

C CnH2n-10; n  D CnH2n-8; n  E Kết khác

Câu 26:

t chỏy hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon dãy đồng đẳng, ta thu đợc số mol H2O > số mol CO2 cơng thức phân tử tơng đơng dãy là:

A CxHy; x > B CnH2n+2-2k; n > 1, k 

C CnH2n+2; n > D CnH2n-2; n  E KÕt khác

Câu 1:

Nu hiđro hố C6H10 ta thu đợc isohexan cơng thức cấu tạo C6H10 là:

A CH2 = CH - CH - CH2 - CH3 B CH2 = CH - CH - CH - CH2

CH3 CH3

C CH3 - C = CH - CH = CH2 D CH3 - CH - C  C - CH3

CH3 CH3

E Cả C v D u ỳng

Câu 2:

Công thức thực nghiệm hiđro cacbon có dạng (CxH2x+1)n Vậy công thức phân tử

của hiđrocacbon là:

A C2H6 B C3H8 C CmH2m+2, m = 2x 

D C4H10 E Kết khác

Câu 3:

CTTQ este tạo axit (X) lần rợu (Y) n lần là:

A R(COOR)n B R(COO)nR’ C RCOO - R - COOR’

D A B E Kết khác

Câu 4:

Có đồng phân mạch hở C2H4O2 cho phản ứng tráng gơng:

A B C

D E Kết khác

Câu 5:

Xét axit có công thức cho sau:

(1) CH3 - CH - CH - COOH (2) ClCH2 - CH2 - CH - COOH

Cl Cl Cl

Cl

(3) Cl - CH - CH2 - CH2 - COOH (4) CH3 - CH2 - C - COOH

Cl Cl

HÃy cho biết axit mạnh

A (1) B (2) C (3)

D (4) E (1) (2)

Câu 6:

Công thức phân tử anđehit có dạng tổng quát CnH2n+2-2a-2kOk, hÃy cho biÕt ph¸t biĨu

sai:

A Các số n, a, k có điều kiện n  1; a  0; k  B Nếu a = 0, k = thu đợc anđehit no đơn chc

C Nếu anđehit chức vòng no công thức phân tử có dạng CnH2n-4O2, n

D Tổng số liên kết vòng công thức cấu tạo A E Trong a, b, c, d Ýt nhÊt cã c©u sai

C©u 7:

Khi đốt cháy đồng đẳng mơt loại rợu tỉ lệ số mol T = nCO2/nH2O tăng dần số

nguyên tử C rợu tăng dần Vậy công thức tổng quát dãy đồng đẳng rợu, là:

A CnH2nOk, n  B CnH2n+2O, n  C CnH2n+2Oz,  z  n

D CnH2n-2Oz E KÕt qu¶ khác

Câu 8:

Cụng thc thc nghim ca đồng đẳng benzen có dạng (C3H4)n cơng thức

phân tử đồng đẳng là:

A C12O16 B C7H8 C C9H12 D C8H10 E KÕt qu¶ khác

Câu 9:

Với công thức phân tử C4H8 cã tÊt c¶

A đồng phân B đồng phân C đồng phân

D đồng phân E Kết khác

C©u 10:

Đốt cháy hỗn hợp hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 6,43g nớc 9,82g CO2

Vậy công thức phân tử hiđrô cacbon là:

D CH4 vµ C2H6 E KÕt khác

Câu 11:

Thành phần % theo thể tích hỗn hợp hiđrocacbon (trong câu 10) lµ:

A 50%; 50% B 20%; 80% C 33,33%; 66,67%

D 16,67%; 75,33% E Kết khác

C©u 12:

Khử nớc hai rợu đồng đẳng nhóm - CH2 ta thu đợc nhúm th khớ Vy

công thức phân tử rợu là:

A CH3OH C3H7OH B C3H7OH vµ C5H11OH

C C2H4O vµ C4H8O D C2H6O C4H10O

Câu 13:

Ete hoỏ hn hp rợu đơn chức ta thu đợc hỗn hợp ete, có ete mà cơng thức phân tử C5H10O Vậy công thức phân tử hai rợu là:

A CH3OH, C4H8O B C2H5OH, C3H6O

C CH3OH, CH2 = C - CH2OH D Cả A, B, C

CH3

E Kết khác

Câu 14:

Chất sau tác dụng với dd NaOH d cho sản phẩm muối hữu rợu:

A (CH3COO)2C2H4 B CH3COO - CH2 C CH2(COOC2H5)2

HCOO - CH2

D CH3COO(CH2)2CCl2 - CH2CH3 E B D

Câu 15:

Hợp chất hữu C4H7O2Cl thuỷ phân môi trờng kiềm đợc sản phẩm

đó có hai chất có khả tráng Ag CTCT là:

A HCOO - CH2 - CHCl - CH3 B CH3COO - CH2Cl

C C2H5COO - CH2 - CH3 D HCOOOCHCl - CH2 - CH3

E CH = COOCH2 - CH2Cl

C©u 16:

Công thức thực nghiệm axit no đa chức có dạng (C3H4O3)n Vậy công thức phân

tử axit đa chức là:

A C6H8O6 B C3H4O4 C C6H8O4

D C9H12O8 E Kết khác

Câu 17:

Cho 20g hỗn hợp gồm amin đơn chức no đồng đẳng liên tiếp tác dụng vừa đủ với dd HCl 1M, cô cạn dd thu đợc 31,68g hỗn hợp muối

1 Thể tích dd HCl dùng là:

A 100 ml B 16 ml C 32 ml

D 320 ml E Kết khác

2 Nếu amin đợc trộn theo tỉ lệ mol : 10 : Theo thứ tự khối lợng phân tử tăng dần cơng thức phân tử amin là:

A CH3 - NH2; C2H5 - NH2; C3H7NH2 B C2H7N; C3H9N; C4H11N

C C3H9N; C4H11N; C5H13N D C3H7N; C4H9N; C5H11

E KÕt khác

Câu 18:

Phát biểu sau sai:

A Anilin bazơ yếu NH3 ảnh hởng hút electron nhân lên

nhóm - NH2 hiệu ứng liên hợp

B Anilin khơng làm đổi màu giấy q tím ẩm C Anilin tan nớc gốc C6H5 kị nớc

D Anilin tác dụng đợc với HBr N cịn E Nhờ có tính bazơ, anilin tác dụng đợc với dd Br2

C©u 19:

Khi đốt đồng đẳng metylamin tỉ lệ thể tích K = VCO2 : VH2O biến đổi nh

A 0,4 < K < B 0,25 < K < C 0,75 < K <

D < K < 1,5 E KÕt khác

Câu 20:

Phn ng trựng hp fomanđehit cho polime kết tủa trắng (X) tợng xảy bình đựng fomanđehit để lâu (X) là:

A (CH2 - CO)n B (CH2 - CH2 - O)n C (CH2 - O - CH2)n

D (CH2O)n E Kết khác

Câu 21:

Trong nhiều tinh dầu thảo mộc có anđehit không no tạo nên mùi thơm cho tinh dầu Ví dụ tinh dầu quế có anđehit xinamic

C6H5CH = CH - CHO, tinh dầu xả chanh có xitronelal C9H17CHO Có thể

dựng hợp chất sau để tinh chế anđehit nói

A AgNO3/NH3 B Cu(OH)2/NaOH C H2/Ni, to

D NaHSO3 bh, sau tái tạo HCl E Hố chất khác

C©u 22:

Đốt cháy hoàn toàn m gam rợu B cho sản phẩm cháy vào bình đựng Ca(OH)2 d

thÊy khèi lợng bình tăng lên p gam có t gam kÕt tđa BiÕt r»ng p = 0,71 t vµ t = (m + p)/1,02 rợu B là:

A Rỵu etylic B Propilen glycol 1,2 C Glyxerin

D Etilen glycol E Kết khác

Câu 23:

Hỗn hợp X gồm rợu đơn chức A, B, C, B, C rợu đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol X thu đợc 3,96 gam H2O 3,136 lít khí CO2 (đktc) Số mol rợu A 5/3

tỉng sè mol rỵu B + C

Vậy công thức phân tử rợu là:

A CH4O C3H8O B CH4O vµ C3H6O C CH4O vµ C3H4O

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 24:

Hoà tan 30g glixin 60 ml etanol cho thêm từ từ 10 ml H2SO4 đđ, sau đun

nóng khoảng Để nguội, cho hỗn hợp vào nớc lạnh trung hoà amoniac, thu đợc sản phẩm hữu có khối lợng 33g Hiệu suất phản ứng là:

A 75% B 80% C 85% D 60%

E KÕt qu¶ khác

Câu 25:

* Cú mụt loi lipit đơn giản giả thiết thuộc loại triolein hay glixerin trileat A Chỉ số iot lipit là: (giả sử số axit = 7)

A 86,2 B 68,2 C 98,8 D 57,7 E 52,4

B ChØ sè xµ phòng hoá lipít là:

A 177 B 157 C 173 D 183 E 197

C©u 26:

Đốt cháy hoàn toàn 6,2g amin no đơn chức phải dùng 10,08 lít oxy (đktc) Vậy cơng thức amin no là:

A C2H5 - NH2 B CH3 - NH2 C C3H7 - NH2

D C4H9 - NH2 E Kết khác

Câu 27:

Cho 18,32 gam 2, 4, trinitro phenol vào chai gang tích khơng đổi 560 cm3 Đặt kíp nổ vào chai cho nổ 1911oC Tính áp suất bình nhiệt độ ú bit

rằng sản phẩm nổ hỗn hợp CO, CO2, N2, H2 áp suất thực tế nhỏ áp suất lí thuyết

8%

A 207,36 atm B 211,968 atm C 201 atm

D 230,4 atm E Kết khác

Câu 28:

Phát biểu sau đúng:

A Do ¶nh hëng hót e cđa nhãm C = O lªn nhãm - OH CH3COOH axit

B Do ảnh hởng đẩy e nhóm C = O lên nhóm - OH CH3COOH lµ axit

D Nhờ tạo đợc liên kết hiđro với H2O, ba axit đầu dãy đồng đẳng axit ankanoic tan vô

hạn nớc, axit tan có hạn không tan E Tất

Câu 29:

Hỗn hợp da cam gồm 50% 2,4 - Đ (axit 2,4 điclophenoxi axetic) 50% 2,4,5 - T (axit 2,4,5 - triclo phenoxi axetic) díi d¹ng este n - butylic

Axit 2,4 - D đợc điều chế từ (X) 2,4 điclo phenol cách sau đây:

A (X) + ClCH2COOH (môi trờng kiềm, sau axit hố)

B (X) + ClCH2COOH (m«i trêng axit)

C (X) + CH3COOH

D (X) + HO - CH2 - COOH

E Phơng pháp khác

Câu 30:

X hỗn hợp axit hữu no, chia 0,6 mol hỗn hợp thành phần P1 cháy hoàn

ton thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) Để trung hồ hồn tồn phần hai cần 250 ml dd NaOH

2M VËy công thức cấu tạo axit là:

A CH3 - COOH, CH2 = CH - COOH B H - COOH, HOOC - COOH

C CH3 - COOH, HOOC - COOH D CH3 - CH2 - COOH, H - COOH

E Kết khác

PhÇn IV

Các đề thi đề nghị Bộ đề

Thêi gian lµm bµi 45

C©u 1:

Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại có hố trị hai lợng muối nitrat kim loại có số mol nh trên, thấy khác 7,95g Công thức muối là: A CaCl2; Ca(NO3)2 B CuCl2; Cu(NO3)2 C FeCl2; Fe(NO3)2

D BaCl2; Ba(NO3)2 E MgCl2; Mg(NO3)2

Câu 2:

Một hiđrocacbon mạch hở A t¸c dơng víi HCl sinh - clo - metylbutan Tên gọi A là:

A - metylbuten - B - metylbuten -

C - metylbuten - D - metylbuten -

E Kết khác

Câu 3:

Một ankan có tên đọc sai 2,3,4 trietyl pentan Vậy tên theo danh pháp quốc tế là: A - metyl - 4,5 - đietyl hexan

B - etyl - 3,5 - ®iemetyl heptan C 3,4 - ®etyl - - metyl hexan

D 1,2,3 - trietyl - 1,3 - ®imetyl propan E Tất tên gọi sai

Câu 4:

Để tạo đợc dd nớc Cu(NO3)2 pH dd phải là:

A = B > C <

D A, B E A, C

C©u 5:

Cho tất ankan thể khí, tác dụng với Cl2 Hãy cho biết thu đợc sản

phÈm monoclo

A B C

D E

Câu 6:

Đốt hoàn toàn V lít C3H6, toàn sản phẩm hấp thụ hết vào dd chứa 102,6g Ba(OH)2

thu c kt tủa cực đại Hỏi V đktc lít?

A 2,24l B 4,48l C 5,6l

C©u 7:

Thổi chậm 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO, H2 qua ống sứ đựng hỗn

hỵp

Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3

Có khối lợng 12g d đợc nung nóng hỗn hợp khí khỏi ống sứ đợc hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 d, ta thấy có 2,5g kết tủa trắng

Khèi lỵng chất rắn lại ống sứ (gam)

A 22,4 B 11,2 C 20,8

D 16,8 E Khơng xác định đợc thiếu kiện

* Cho 5,52g hỗn hợp A gồm CaC2, CaO tác dụng hết với nớc thu đợc 2,24 lít hỗn hợp khí

X (đktc) Tỉ khối X metan 0,725 Cho X vào bình khí có niken xúc tác, đun nóng thời gian thu đợc hỗn hợp khí Y Chia Y thành phần nhau: Phần cho lội từ từ qua bình Br2 d thấy cịn lại 448 ml khí Z (đktc) có tỉ khối H2 6,5 Phần bị

đốt cháy hoàn toàn cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào bình KOH đặc

C©u 8:

Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp A lµ:

A 46,37%; 43,48%; 10,15% B 45,36%; 28,62%; 26,02%

C 50,1%; 37%; 12,9% D 38,42%; 40,48%; 21,10%

E Kết khác

Câu 9:

Khối lợng bình Br2 tăng lên:

A 0,4g B 0,32g C 0,5g

D 0,3g E Kết khác

Câu 10:

Khối lợng bình KOH tăng:

A 1,76g B 2,66g C 0,9g

D 1,77g E 2,21g

C©u 11:

Phần tử axit hữu có nguyên tử cacbon, nhóm chức mạch hở cha no có nối đơi mạch cacbon cơng thức phân tử là:

A C5H6O4 B C5H8O4 C C5H10O4

D C5H8O2 E C5H4O4

C©u 12:

Biết hiệu ứng nhiệt phản ứng đốt cháy C2H2 1305 KJ/mol, nhiệt tạo thành

CO2 vµ H2O (hơi) tơng ứng 408 KJ/mol 241 KJ/mol

Nhiệt tạo thành C2H2 (KJ/mol)

A - 248 B - 300 C + 248

D - 240 E Kết khác

Câu 13:

E este mạch hở, cha no có liên kết mạch cacbon nhóm chức công thức

phân tử E có dạng:

A CnH2n-6O4 B CnH2n-2O4 C CnH2n-4O2

D CnH2n-8O4 E Kết khác

Câu 14:

Cho s đồ chuyển hoá sau:

M + Br2 C3H6Br2 + H2O N CuO an®ehit chøc

d OH- to

VËy:

A M lµ C3H6 vµ N lµ: CH3 - CH - CH2

OH OH B M lµ propen, N lµ: CH2 - CH2 - CH2

OH OH

C M lµ cyclopropan vµ N lµ: CH2 - CH2 - CH2

OH OH

D M lµ C3H8, N lµ: CH2 - CH - CH2

C©u 15:

Lấy 5,3g hỗn hợp X gồm rợu đồng đẳng đơn chức no liên tiếp tác dụng hết với natri, khí

H2 đợc dẫn qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng d để phản ứng đợc hoàn toàn, ta

thu c 0,9g H2O

Công thức rợu là:

A CH3OH vµ C2H5OH B C2H5OH vµ C3H8O

C C3H8O vµ C4H10O D C4H10O vµ C5H12O

E C5H12O C6H14O

Câu 16:

Cho 3,38g hn hợp Y gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ vi natri thy

thoát 672 ml khí (đktc) hỗn hợp rắn Y1 Khối lợng Y1 là:

A 3,61g B 4,7g C 4,76g

D 4,04g E Kết khác

Câu 17:

t chỏy hn hợp este no đơn chức ta thu đợc 1,8g H2O Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp

2 este ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu axit Nếu đốt cháy 1/2 hỗn hợp X thể tích khí CO2 thu đợc (đktc) là:

A 2,24l B 3,36l C 1,12l

D 4,48l E 5,6l

* Chia 38,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hoá trị thành hai phần nhau:

- Phần 1: tan vừa đủ lít dd HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc)

- Phần 2: tan hoàn toàn dd HNO3 lo·ng nãng, thÊy tho¸t 11,2 lÝt khÝ NO

(đktc)

Câu 18:

Nng mol/l dd HCl là:

A 0,65M B 1,456M C 0,1456M

D 14,56M E Tất sai

Câu 19:

Hàm lợng (%) Fe hỗn hợp đầu là:

A 60 B 72,9 C 58,03

D 18,9 E Khơng xác định đợc

C©u 20:

Khối lợng (g) hỗn hợp muối clorua khan thu đợc là:

A 32,45 B 65,45 C 20,01

D 28,9 E Tất sai

Bộ đề

Thời gian làm 45 phút

Câu 1:

Hỗn hợp (X) gồm Ankin thể khí H2 có tỉ khối (X) so với CH4 lµ 0,6 Nung

nóng hỗn hợp (X) với xúc tác Ni, để phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí (Y) có tỉ khối so với CH4

Cho (Y) qua dd Br2 lµ bao nhiªu g?

A 8g B 16g C 32g

D Bình Br2 khơng tăng E Khơng tính đợc

C©u 2:

Có đồng phân Ankin C6H10 tạo kết tủa với dd AgNO3 amoniac?

A B C

D E

C©u 3:

Đun nóng hỗn hợp rợu gồm CH3OH đồng phân C3H7OH với xúc tác H2SO4

đậm đặc tạo sản phẩm hữu cơ?

A B C

D E

C©u 4:

cña (A):

A C3H6 B CH4 C C2H6

D C4H4 E Không xác định đợc

C©u 5:

Có phản ứng xảy cho đồng phân mạch h ca C2H4O2 tỏc

dụng lần lợt với Na, NaOH, Na2CO3

A B C

D E

C©u 6:

Cho 13,44 lít (đktc) C2H2 qua ống đựng than nung nóng 600oC, thu đợc 14,04g benzen

TÝnh hiƯu st ph¶n øng

A 75% B 80% C 85%

D 90% E 95%

Câu 7:

Cho dd A, B, C, D chứa tập hợp ion sau: A Na+; NH

4+; SO42-; Cl-

B Ba2+; Ca2+; Cl-; OH-

C H+; K+; Na+; NO 3-

D K+; NH

4+; HCO3-; CO32-

Trén dd vào cặp ph¶n øng:

A A + B B B + C C C + D

D D + A E Tất sai

* Hỗn hợp A gồm axit đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Cho A bay 136,5oC bình kín tích 0,56 lít áp suất A 1,5 atm.

Hỗn hợp A đợc trung hồ dd NaOH 0,2M cần V (ml) dd Nếu đốt cháy hết A thu đợc 1,65g CO2

Câu 8:

Số mol hỗn hợp A là:

A 0,15 mol B 0,025 mol C 0,05 mol

D 0,25 mol E 0,075 mol

C©u 9:

ThĨ tÝch V (ml) lµ:

A 125 ml B 250 ml C 25 ml

D 12,5 ml E Kết khác

Câu 10:

Khối lợng hỗn hợp A là:

A 1,325g B 0,925g C 0,1325g

D 0,975g E Không xác định đợc

C©u 11:

Đốt cháy hồn tồn 0,88g hỗn hợp este đồng phân, ta thu đợc 1,76g CO2 v 0,72g H2O

Công thức phân tử este lµ:

A C3HO2 B C2H4O2 C C4H6O2

D C5H10O2 E Kết khác

Câu 12:

Hỗn hợp X gồm anđehit no có số mol Cho 12,75g X vào bình kín thể tÝch V = 4,2 lÝt, cho X bay h¬i ë 136,5oC áp suất bình

p = 2atm

Cho 10,2g X tác dụng với dd AgNO3/NH3 vừa đủ tạo 64,8g Ag axit hu c

Công thức anđehit là:

A CH3 - CHO vµ CHO B CH3 - CHO vµ H - CHO

CHO

C H - CHO HOC - CH2 - CHO D Cả A, B, C

E KÕt qu¶ khác

Câu 13:

CaCO3, ta sÏ cã:

A y = x víi x  [0, ∞ ] B y-x+2no víi x  (0, 2no)

C y = x víi x  [0, no] D y = -x+2no víi x  [no, 2no]

E Cả C D

* Chia hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng liên tiếp thành phần

- Phần 1: Cộng H2 thu đợc hỗn hợp rợu đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rợu

thu đợc 6,6g CO2 4,5g H2O

- Phần 2: Tác dụng với AgNO3/NH3 d thu đợc m gam Ag

Câu 14:

Công thức phân tử anđehit là:

A C3H4O C4H6O B C3H6O vµ C4H8O C C3H4O vµ C3H6O

D CH2O C2H4O E Kết khác

Câu 15:

Phần trăm theo khối lợng hỗn hợp rợu là:

A 30,5% 60,5% B 28% 72% C 50% vµ 50%

D 45% vµ 55% E 41,02% 58,98%

Câu 16:

0,3 mol hỗn hợp gồm propin ankin (X), phản ứng vừa đủ với 0,2 mol AgNO3

amoniac Trong chất sau đây, chất (X) để phù hợp với điều kiện trên:

A Axetilen B Butin - C Butin -

D Butađien - 1,3 E Pentin -

Câu 17:

Khi nung nóng rợu đơn chức (X) với H2SO4 đậm đặc thu đợc sản phẩm (Y) có tỉ

hơi so với (X) 0,7 Vậy công thøc cđa (X) lµ:

A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH

D C4H7OH E Không xác định đợc công thc

Câu 18:

Hỗn hợp khí không lµm phai mµu dd Br2?

A H2, C2H6, CO2 B CH4, SO2, H2S

C CO2, C2H2, H2 D H2, SO2, CO2

E Cã Ýt nhÊt tõ hỗn hợp khí trên, không làm phai màu

Câu 19:

Cho hỗn hợp X gồm đimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 100 ml

hỗn hợp A thu đợc 140 ml CO2 250 ml nớc điều kiện nhiệt độ v ỏp sut

Công thức phân tử hiđrocacbon là:

A C2H4 C3H6 B CH CH vµ CH - C  CH

C CH4 C2H6 D C2H6 C3H8

E Kết khác

B

Thời gian làm 45

C©u 1:

Có loại khí thu đợc, cho hố chất rắn hay dd sau phản ứng với nhau: Al, FeS, HCl, NaOH, (NH4)2CO3

A B C

D E

C©u 2:

Đốt cháy CH3COONa thu đợc chất rắn là:

A Na2O B Na2CO3 C Na

D NaHCO3 E NaOH

C©u 3:

Tại nói cân hố học cân động?

A Do thời điểm cân hoá chất hoạt động mạnh

Câu 4:

Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dd?

A NH4Cl vµ Na2CO3 B HCl vµ NaHCO3

C NH4HCO3 vµ NH4OH D BaCl2 vµ CuSO4

E NaOH AlCl3

Câu 5:

Hỗn hợp (X) gåm 0,1 mol propylen vµ 0,2 mol H2

Nung nóng hỗn hợp (X) với xúc tác Ni thời gian thu đợc hỗn hợp (Y) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (Y), khối lợng nớc thu đợc g?

A 27g B 18g C 9g

D 4,5g E Khơng tính đợc

C©u 6:

Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít (đktc) hiđrocacbon (A) Toàn sản phẩm hấp thụ vào dd

Ba(OH)2 d, tạo 29,55g kết tủa khối lợng dd giảm 19,35g Vậy CTPT (A) là:

A C2H2 B C2H6 C C3H4

D C3H6 E C3H8

C©u 7:

Este C4H8O2 có gốc rợu metyl axit tạo nên este là:

A Axit fomic B Axit axetic C Axit propionic

D Axit oxatlic E Axit butiric

C©u 8:

ChÊt sau có tính bazơ mạnh nhất:

A NH3 B CH3 - CONH2 C CH3 - CH2 - CH2OH

D CH3 - CH2 - Cl E CH3 - CH2 - NH2

C©u 9:

Có lọ đựng dd bị nhãn: dd Na2CO3, dd NH4NO3, dd NaNO3, dd phenoltalein

không màu

Nu đợc phép dùng chất làm thuốc thử, ta chọn chất chất sau:

A AgNO3 B Dung dÞch NaOH C Dung dÞch HCl

D Dung dịch Ba(OH)2 E Một dd khác

C©u 10:

Cho 6g anđehit tác dụng với dd AgNO3/NH3 d ta thu đợc 86,4g Ag Công thức anđehit là:

A H - C - H B HOC - CHO

O

C CH2 = CH - CHO D CH3 - CH2 - CHO E Tất sai

C©u 11:

Kim loại sau có phản ứng với dd CuSO4:

A Mg B Fe C Ba

D Na E Cả kim loại: Mg, Fe, Ba, Na

Câu 12:

Trong bình kín chứa hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X H2, với Ni xúc tác Nung nãng

bình thời gian ta thu đợc khí B Đốt cháy B thu đợc 8,8g CO2 5,4g

H2O BiÕt VA = VB

Công thức X là:

A C2H4 B C3H4 C C2H2

D C3H6 E C4H2

Câu 13:

Este C8H10O4 là:

A Este hai chøc cha no cã liªn kÕt  ë gèc rỵu B Este hai chøc cha no cã liên kết mạch cacbon C Este hai chøc no

D Este hai chøc vßng no

E Este hai chức mạch hở có liên kÕt  ë gèc axit

C©u 14:

Dung dịch X chứa ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Phải dùng dd sau để

A Dung dÞch K2CO3 B Dung dÞch Na2CO3 C Dung dÞch NaOH

D Dung dÞch AgNO3 E Dung dịch KOH

Câu 15:

Rợu etylic cã thĨ ®iỊu chÕ trùc tiÕp tõ:

A Etylen B Etanal C Etylclorua

D Dung dịch glucozơ E Tất

* Chia hỗn hợp X gồm rợu đơn chức axit đơn chức thành phần nhau: - Phần 1: tác dụng hết với natri thu đợc 2,24 lít H2 (đktc)

- Phần 2: bị đốt cháy hoàn toàn thu đợc 8,96 lớt CO2 (ktc)

Câu 16:

Số mol hỗn hợp phần là:

A 0,3 B 0,2 C 0,2

D 0,4 E 0,25

C©u 17:

Phát biểu sau nhất: A Cả rợu axit no

B Axit no rợu cha no C Rợu no rợu cha no

D Cã Ýt nhÊt chÊt axit hay rợu no E Có chất axit hay rợu cha no

Câu 18:

Phn bị este hố hồn tồn ta thu đợc este Đốt cháy hồn tồn 0,11g este thu đợc 0,22g CO2 0,09g H2O Vậy công thức phân tử rợu axit là:

A CH4O vµ C3H6O2 B C2H6O vµ C2H4O2 C C2H8O vµ CH2O2

D Cả A, B, C E Kết khác

C©u 19:

Tách nớc hồn tồn hỗn hợp X ta thu đợc hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn X thu đợc 1,76g CO2 đốt cháy hồn tồn Y, tổng khối lợng H2O CO2 tạo

ra lµ:

A 2,94g B 2,48g C 1,76g

D 2,76g E 1,8g

Câu 20:

Chia hỗn hợp ankin thành phÇn b»ng

Phần đốt cháy hồn toàn thu đợc 1,76g CO2 0,54g H2O Phần tỏc dng vi dd Br2

d lợng Br2 tham gia phản ứng là:

A 6,4g B 1,6g C 3,2g

D 4g E Không đủ điều kiện

Bộ đề

Thêi gian lµm bµi 50

C©u 1:

pH cđa dd H2SO4 0,01M lµ:

A 2,3 B 1,7 C 1,3

D 2,7 E Kết khác

Câu 2:

Theo định nghĩa axit - bazơ Bronsted có ion ion sau bazơ: Na+, Cl-, CO

32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2-

A B C

D E

C©u 3:

(A), (B) dd HCl có nồng độ khác Cho V lít dd (A) tác dụng với AgNO3 d tạo

ra 35,875g kết tủa Trung hồ V’ lít dd (B) cần vừa đủ 500 ml dd NaOH 0,3M

Trộn 1/2 V lít dd (A) 1/2 V’ lít dd (B) đợc lít dd (C) Vậy nồng độ mol dd (C) là:

A 0,1M B 0,15M C 0,2M

Câu 4:

Cho phản ứng sau ®©y:

a) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4

b) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

c) C2H2 + H2O Hg2+ CH3 - C - H

O

d) C2H5Cl + H2O OH- C2H5OH + HCl

e) NaH + H2O  NaOH + H2

f) 2F2 + 2H2O  4HF + O2

Có phản ứng H2O đóng vai trị chất oxi hố hay khử

A B C D E

Câu 5:

Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH2COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S cã bao nhiªu dd

cã pH >

A B C D E

C©u 6:

Cho 10,6g Na2CO3 vào 12 lít dd H2SO4 98%, thu đợc gam dd? Nếu cô cạn dd

sau phản ứng thu đợc gam chất rắn?

A 18,2g vµ 14,2g B 18,2g vµ 16,16g C 22,6g vµ 16,16g

D 7,1g vµ 9,1g E 16,16g 22,6g

Câu 7:

t chỏy hn hp gồm đồng đẳng ankin ta thu đợc 3,36 lít CO2 (đktc) 1,8g H2O Vậy

số mol hỗn hợp ankin bị cháy là:

A 0,15 B 0,25 C 0,08

D 0,05 E Không xác định đợc

C©u 8:

Hiđrocacbon X cộng H2O tạo rợu no đơn chức cơng thức X CnH2n, n 

Hỗn hợp X gồm anken H2, cho 300ml X qua Ni xúc tác đến phản ứng hoàn toàn Ta

thu đợc hỗn hợp Y tích 200ml Y làm màu brơm Thể tích khí đo iu kin

Thành phần % theo số mol X lµ:

A 30% ; 70% B 33,33% ; 66, 67% C 50% ; 50%

D 40% ; 60% E Tất sai

C©u 9:

Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít chất X 136,5oC 1,5 atm ta thu đợc 8,8 gam CO

2

3,6 gam H2O Công thức X cã d¹ng:

A CnH2nOz; z  B C2H4Oz; z  C CH2O

D C3H6O E C2H4Oz

C©u 10:

Trong dd Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO4-2, dd có chứa:

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3

D Cả A B E Tất sai

C©u 11:

Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dd NaOH ta thu đợc 4,76 gam muối natri

Vậy công thức cấu tạo E có thĨ lµ:

A CH3 - COOCH3 B C2H5 - COOCH3 C CH3COOC2H5

D HCOOC2H5 E Tất sai

C©u 12:

Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm hai rợu đồng đẳng liên tiếp, ta thu đợc 5,6 lít CO2

(đktc) 6,3 gam H2O Mặt khác este hoá hỗn hợp X ta thu đợc hỗn hợp este đơn chức

C«ng thøc phân tử hai rợu là:

A.CH3OH C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH

C C2H6O2 vµ C3H8O2 D C3H8O2 vµ C4H10O2

E Tất sai

C©u 13:

A Fe B Cu C Al D Ag E Au

C©u 14:

Đốt cháy hồn tồn 5,8 gam anđehit X thu đợc 5,4 gam H2O 0,72 lít CO2 (đktc)

công thức phân tử X là:

A C2H4O B C4H6O2 C C3H6O

D C4H8O E Tất c u sai

Câu 15:

Trong công thức cấu tạo hiđrocacbon X có vòng liên kết công thức

phân tử X phải có dạng tổng quát:

A CxHy, y  2x + B CnH2n-2, n  C CnH2n-6, n 

D CnH2n-4, n  E Tt c u sai

Câu 16:

Tìm phát biểu sai nói obitan phân tử:

A Hai obitan nguyên tử chứa electron độc thân phủ lên tạo thành obitan phân tử chứa electron cặp đơi

B NÕu trơc cđa obitan nguyªn tử trùng tạo obitan phân tử xích ma () C NÕu trơc cđa obitan nguyªn tư song song tạo obitan phân tử

D Khi obitan phân tử có chứa electron độc thân liên kết cho nhận E Trong phát biểu có phát biểu sai

C©u 17:

Rợu etylic điều chế từ:

A Etilen B Etylclorua C Đờng glucozơ

D C A, B, C E Cả câu sai

C©u 18:

Nhóng mét Mg cã khối lợng m vào dd chứa muối FeCl2 vµ FeCl3 Sau thêi

gian lÊy Mg cân lại thấy có khối lợng m < m Vậy dd lại có chứa cation sau đây:

A Mg2+ B Mg2+, Fe2+ C Mg2+, Fe2+ vµ Fe3+

D Cả B C E Tất sai

C©u 19:

Ba dd axit đậm đặc HCl, H2SO4, HNO3 đựng lọ bị nhãn Nếu chọn

chất làm thuốc thử để nhận biết dd axit trên, ta dùng chất nào:

A Cu B CuO C Giấy quì

D Dung dịch BaCl2 E Một chất khác

Câu 20:

Ln lt đốt cháy rợu đơn chức dãy đồng đẳng ta nhận thấy số mol CO2 số mol H2O phản ứng cháy tạo thay đổi nhng tỉ số T = số mol CO2/số mol

H2O = h»ng sè

Vậy công thức phân tử tổng quát dãy đồng đẳng có dạng:

A CnH2n+2O, n  B CnH2nO, n  C CnH2n-2O, n 

D CnH2n-4O, n  E CnH2n-6O, n 

C©u 21:

Nhiệt độ sơi chất sau xếp theo chiều tăng dần nh sau: A HCOOH < CH3 - CH2 - OH < CH3 - CH2 - Cl

B C2H5Cl < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH < CH3COOH

C CH3 - COOH < C4H9Cl < CH3 - CH2 - OH

D CH3 - CH2 - OH < C4H9Cl < HCOOH

E Cả câu sai

C©u 22:

Cho 5,76 gam axit hữu đơn chức X tác dụng hết với CaCO3 d, thu đợc 7,28 gam muối

axit

VËy c«ng thøc cđa X:

A Axit fomic B Axit axetic C Axit butyric

D Axit acrylic E Tất sai

C©u 23:

Các chất chất sau vừa t¸c dơng víi dd NaOH võa t¸c dơng víi dd HCl

C Ca(OH)2, AlCl3, ZnO D Ca(HCO3)2, FeO, KOH

E Tất sai

C©u 24:

Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O

C«ng thức phân tử hai hiđrocacbon là:

A C2H4 : C3H6 B C3H4 : C4H6 C C2H6 : C3H8

D C3H8 : C4H10 E Tất sai

C©u 25:

Tỉ khối hỗn hợp khí C2H6 C3H8 so với hiđro 18,5 Khi đốt hồn tồn 10 lít hỗn

hợp khí trên, khối lợng CO2 H2O thu đợc (g)

A 49,1 : 28,13 B 25,5 : 30,1 C 45,2 : 25,3

D 12,5 : 83,2 E KÕt khác

B

Thời gian làm 60 phút

Câu 1:

Trn 100ml dd NaOH 0,3 M 100ml dd HCl 0,1 M thu đợc dd có pH bao nhiêu?

A B 13,3 C 0,7 D 13 E Kết khác

Câu 2:

V lớt CO2 hấp thụ vào dd (A) (đợc pha chế cho 11,2g CaO vào nớc) đợc 2,5g kết

tđa Vậy V (ở đktc) lít

A 1,12l B 0,56l C 8,4l

D Cả A B E Cả B C

Câu 3:

Cho 11,82g BaCO3 vào mg dd HCl 14,6% thu đợc 18,2g dd Vậy m

g?

A 7g B 7,6g C 13,93g

D 9,02g E Kết khác

Câu 4:

Nạp vào bình kín chất khí N2 NH3 với xúc tác thích hợp Nung nóng bình 480oC

một thời gian Hỏi áp suất bình thay đổi nh so với ban đầu? A Khơng đổi khơng xảy phản ứng N2 v NH3

B Giảm số mol NH3 bị giảm dần phân huỷ thành N2 H2

C Giảm có sẵn N2 làm cân ph¶n øng 2NH3 N2 + 3H2 dêi theo chiỊu

nghịch, làm giảm số mol khí

D Tăng so với ban đầu xuất phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2 làm tăng số

mol khí

E Tăng có sẵn N2 ban đầu thu hút thêm N2 từ phản ứng cân 2NH3 N2 + 3H2

làm cân dời theo chiều thuận nên tăng số mol khí

Câu 5:

Cho: N2 + 3H2 2NH3 + QKJ để thu đợc nhiều NH3 (u đãi theo chiều thuận) nên chọn

điều kiện nhiệt độ (T), áp suất (P) nh

A T cao, P thÊp B T thÊp, P cao C T cao, P cao

D T thấp, P thấp E T P không ảnh hng

Câu 6:

Cấu hình electron với phân líp ci cïng 3p6 lµ cđa:

A Ca2+ (Z = 20) B Ar (Z = 18) C Cl- (Z = 17)

D Cả A, B, C sai E Cả A, B, C

CÊu h×nh electron cđa mét ion gièng nh cÊu h×nh electron cđa neon: (1s22s22p6) VËy cÊu

hình electron ngun tố tạo ion có lớp vỏ ngồi là:

A 3s1 B 3s2 C 2s

22p5

D 2s22p4 E Tt c u ỳng.

Câu 8:

Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2, ta cho hỗn hợp qua chậm

dd sau đây:

A Dung dịch Ba(OH)2 d B Dung dÞch Ca(OH)2 d

C Dung dịch NaOH d D Cả a, b, c

E Dung dịch Br2 d

Câu 9:

Este X đa chức no mạch hở có công thức thực nghiệm (C4H6O3)n Vậy công thức phân

tử tổng quát lµ:

A CnH2n-6O2; n  B CnH2n-8O2; n 

C CnH2n-10O2; n  10 D CnH2n-4O2; n

E Kết khác

Câu 10:

Có chất đựng lọ bị nhãn C2H5OH, dd glucozơ, glixerin dd CH3 - CHO

Nếu đợc dùng hoá chất làm thuốc thử để nhận biết chất đó, chọn thuốc thử là:

A Natri B AgNO3/NH3 C Thuèc thö Fehling

D Cu(OH)2 E Thuèc thö khác

Câu 11:

Dung dịch phenol phản ứng với chất sau đây:

A Natri dd NaOH B Nớc Brôm

C Dd hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 đặc

D Dd NaCl E Cả câu sai

C©u 12:

Thuỷ phân este đồng phân đơn chức ta thu đợc hỗn hợp X gồm rợu hỗn hợp Y gồm axit, X Y làm màu dd brôm, vậy:

A Cả gốc rợu gốc axit cha no B Trong X có chất no chất cha no C Trong Y có chất no chất cha no D Cả b c ỳng

E Trong X Y phải cã chÊt cha no

C©u 13:

Oxy hoá hữu hạn m gam hỗn hợp hỗn hợp X (câu 12) CuO, phản ứng hoàn toàn cho hỗn hợp sản phẩm tác dụng với AgNO3/NH3 d ta thu đợc lợng (gam) Ag  là:

A 10,8 B 43,2 C 21,6 D 1,62 E Tất c u sai

Câu 14:

A có phản ứng tráng gơng, tác dụng với natri giải phóng H2 nhng không tác dụng với dd

NaOH Vậy công thức cấu tạo A là:

A CH3 - CH - CHO B CH2 - C - OH

OH OH O

C H - C - O - CH3 D H - C - O - C3H5

O O

E Tất sai

C©u 15:

Hồ tan 18 gam gluxit vào 500 gam nớc, ta thu đợc dd bắt đầu đông đặc - 0,37oC,

hằng số nghiệm lạnh nớc k = 1,85 Cơng thức phân tử gluxit là: A C12H22O11 B C6H14O6 C (C6H10O5)

D C6H12O6 E Tất u sai

Câu 16:

Cho hợp chất C4H6O2, tìm phát biểu sai:

A C4H6O2 cú th l axit hay este đơn chức mạch hở cha no có liên kết 

m¹ch C

C C4H6O2 anđehit hay xeton chức mạch hở cha no có liên kÕt ë m¹ch

cacbon

D C4H6O2 cã thĨ rợu chức không no có liên kÕt o m¹ch C

E Trong A, B, C, D cã mét c©u sai

C©u 17:

Co chất lỏng đựng lọ bị nhãn: benzen, rợu etylic, dd phenol dd

CH3COOH Để nhận biết đợc chất đó, ta dùng thuốc thử sau đây:

A Na2CO3, nớc brôm natri

B Quỳ tím, nớc brôm NaOH C Quỳ tím, nớc brôm K2CO3

D Cả A, B, C E Cả câu sai

C©u 18:

Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 150 ml dd NaOH 1M Khối lợng (gam)

hỗn hợp muối tạo là:

A 4,2 B 5,3 C 8,4

D 9,5 E Tất sai

Câu 19:

Cho hỗn hợp gồm muối CaCO3, BaCO3, MgCO3 vào dd H2SO4, ta thấy thoát khÝ

CO2 đợc chất rắn X Nung X, lại thấy khí CO2 Vậy:

A X hỗn hợp BaCO3, CaCO3 d BaSO4

B X hỗn hợp gồm BaSO4 muối cacbonat d khơng xác định đợc

C X lµ muối cacbonat d D X MgCO3 BaSO4

E Tất sai

C©u 20:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

X + CH3COOH xt X2

X2 +H2O Y1 + Y2

OH-

Y2 + H2SO4 CH3COOH +

Y2 + Ag2O NH3 Ag +

VËy X lµ:

A Na2CO3 B CH  CH C C2H5OH

D CH2 = CH2 E CH3OH

C©u 21:

Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nãng ch¶y Sau thêi gian ta thÊy ë catèt cã 2,74g kim loại anot có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là:

A CaCl2 B NaCl C KCl

D BaCl2 E MgCl2

Câu 22:

Một hợp chất hữu X có công thức cấu tạo:

CH3 Cl Cl

Cl - C - CH - CH - CH - C - CH3

Cl OH CH2 - CH3 CH3

NÕu lÊy nhãm chøc nhóm - OH tên quốc tế hợp chất là: A 2,3, 5,5 tetra cloro metyl henanol -

B 2,3, 5,5 tetra cloro 2,6 metyl etyl henanol - C 2,2, 5,6 tetra cloro metyl etyl heptanol - D 2,2, 5,6 tricloro metyl etyl henanol - E Tất sai

C©u 23:

Hợp chất thơm X có công thức phân tử C8H8O2 cã c¸c tÝnh chÊt sai:

- X + NaOH muối hữu x1 x2

- X + NaHSO3 muèi trung tÝnh

- X có phản ứng tráng gơng

A H - C - O - CH2 –

O

B CH3 – - O - C - H

O CH3

C O - C - H

O

D O - C - H

CH3

E Cả B, C, D

C©u 24:

Oxy hố hữu hạn hỗn hợp A đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc hỗn hợp A1 Cho A1 tác

dông víi AgNO3/NH3 ta thÊy kh«ng cã kÕt tđa

VËy công thức cấu tạo chất A có thĨ lµ:

A CH3 - O - CH3; CH3 - CH - CH3

OH

CH3

B CH3 - CH - CH2 - CH3; CH3 - C - CH2 - CH3

OH OH

C CH2 = CH2 - CH - CH3; CH3 - CH = CH - CH - CH3

OH OH

CH3

D CH3 - CH2 - CH - CH3; CH3 - CH - CH

OH OH CH3

E Cả B D

C©u 25:

Hỗn hợp X gồm H2 nhiều hiđrocacbon d tích 4,48 lít (đktc) cho hỗn hợp qua Ni

nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn, ta thấy cịn lại 3,56 lít hỗn hợp Y có tỉ khối H2 18 Khối lợng (gam) H2 có X là:

A 0,15 B 0,1 C 0,36

D 0,72 E Không xác định đợc

C©u 26:

Đun 0,875g lịng trắng trứng với dd NaOH đậm đặc, chất khí có muối khan

đ-ợc hấp thụ hồn tồn 200 ml dd H2SO4 0,2M Sau ta phải dùng 70 ml dd NaOH 1M

để trung hoà hết lợng axit d Vậy hàm lợng (%) N có lịng trắng trứng là:

A 14 B 15 C 18

D 24 E Kết khác

Câu 27:

Tìm phát biểu sai nói pin bình điện phân dd muối

A Pin bình điện phân có anot catot, anot catôt dd chất điện li B Các phản ứng xảy điện cực phản ứng oxi hoá khử

C Pin biến đổi hố thành điện năng, cịn bình điện phân thỡ ngc li

D Trong trình sử dụng, catot pin bị ăn mòn bình điện phân anot bị ăn mòn

E Các câu có câu sai

Câu 28:

Cấu hình electron ion có lớp vỏ 2s22p6 HÃy viết cấu hình electron cđa

ngun tử tạo ion đó:

A 2s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62s23p1

Câu 29:

Tỉ khối hỗn hợp khí gồm khí C3H8 C4H10 so với hiđro 25,5

Thể tích oxi (ở đktc) cần đốt cháy 10 lít hỗn hợp khí (ở đktc) (lít):

A 57,5 B 55,6 C 43,5

D 67,5 E Kết khác

Câu 30:

Lng dd NaOH 10% cần thiết để thêm vào 40g natri oxit để thu đợc dd NaOH 20% (g)

A 436,12 B 109,03 C 80

D 90 E KÕt khác

B

Thời gian làm 50 phút

Câu 1:

Một dd chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO

3- vµ d mol Cl-

Hệ thức liên lạc a, b, c, d đợc xác định là:

A 2a + 2b = c + d B a + 2b = c + d

C a - 2b = c + d D 2a + b = c + d

E a + 2b = c + 2d

C©u 2:

Biết nhiệt lợng toả đốt cháy mol ankan CnH2n+2 đợc tính theo công thức: Q =

(221,5 + 662,5n) KJ

Nhiệt lợng toả đốt cháy thể tích xăng gồm mol C6H14 1,5 mol C5H12

(KJ)

A 9497,5 B 6575,6 C 8567,6

D 9375,5 E Kết khác

Câu 3:

Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dd chứa a mol NaOH; pH dd thu đợc là:

A > B < C =

D  E 

C©u 4:

Trong bình kín dung tích khơng đổi có chứa a mol O2, 2a mol SO2 (có mặt V/2 O5 toC,

P) Nung nóng thời gian, sau đa nhiệt độ toC Biết toC chất thể khí

hiệu suất h < Khối lợng riêng hỗn hợp khí sau phản ứng (ở đktc)

A 50/7(3-h) B 30/7(3-h) C 5/7(3-h)

D 27/5(3-h) E Kết khác

Câu 5:

Trong số dd sau: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, NH4Cl Dung dịch cã pH <

7

A, Na2CO3, KCl B NH4Cl, CH3COONa

C NH4Cl, NaHSO4 D NH4Cl, Na2CO3 E CH3COONa, KCl

C©u 6:

Nhóm có sẵn nhãn benzen định hớng phản ứng vào vị trí octo para là:

A - OH, NH2 B - COOH, SO2 C - OH, NH2, OR, - R(ANKYL), - X

D - R, - NO2 E - NH2, - COOH

CÇn pha lo·ng dd cã pH = thĨ tÝch lµ V thµnh dd cã pH = 4, thĨ tÝch nớc cần thêm là:

A V B V C V D 10 V E KÕt qu¶ khác

Câu 8:

Cỏc axit c sp xp theo độ mạnh tăng dần là:

A H2SO4, HClO4, H3PO4, HClOB HClO, H3PO4, H2SO4, HClO4

C HClO4, H2SO4, HClO, H3PO4 D H3PO4, HClO, HClO4, H2SO4

E HClO4, H2SO4, H3PO4, HClO

Câu 9:

Phát biểu sau sai:

A Phng trỡnh nhit hoỏ hc X phơng trình hố học có ghi kèm thêm lợng toả hay thu vào phản ứng ú

B Phản ứng toả nhiệt phản ứng toả lợng (Q < hay H > 0) C Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lợng

D Hiệu ứng phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất tham gia

E Nhit tạo thành đơn chất đợc qui ớc

Câu 10:

Cho hợp chất hữu A: CxHx; B: CxH2y; C: CyH2y; D: C2xH2y

Tæng khối lợng phân tử chúng 280 đvC Công thức phân tử chúng lần lợt theo thứ tự là:

A C4H4, C4H10, C5H10, C8H10 B C4H10, C4H4, C5H10, C8H10

C C4H10, C4H4, C8H10, C5H10 D C4H4, C5H10, C8H10, C4H10

E C8H10, C5H10, C4H4, C4H10

 Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g chất thu đợc 12,8 g SO2 3,6 g

H2O

C©u 11:

Cơng thức phân tử chất là:

A NaHS B H2S C NaHSO4 D NaHSO3 E HS

C©u 12:

Khí SO2 sinh đợc hấp thụ 50 ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Nồng độ % muối

dd thu đợc là:

A 32,8 B 25,5 C 31,5 D 35,5 E Kết khác

Câu 13:

Tỉ khối dd H2SO4 60% 1,503 Nồng độ mol/ lít axit là:

A 2,0 B 9,2 C 8,5 D 6,7 E Kết khác

C©u 14:

Cho 1040 g dd BaCl2 10% vào 200 g dd H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc

lọc ngời ta phải dùng 250 ml dd NaOH 25%, d = 1,28 Nồng độ % dd H2SO4 ban đầu là:

A 54,6 B 73,5 C 27,8 D 95,5 E Kết khác

C©u 15:

Sè ph©n tư CO2 22 g CO2 lµ:

A 0,5 B 44 C 3,01 1023 D 6,02 1023 E 9,03 1023.

C©u 16:

Khèi lợng phân tử 0,25 g khí chiếm thể tích 100 ml ë 25oC vµ 2,5 atm lµ:

A 24,4 B 22,4 C 4,48 D 2,24 E KÕt qu¶ khác

Câu 17:

Dung dch A cú nng độ ion OH- 1,4 10-4 M, nồng độ ion H

3O+ A lµ:

A 10-10 B 1,8 10-10 C 7,2 10-11 D 10-7

E Kết khác

Câu 18:

Các cặp chất thù hình là:

A H2O; O2O B O2; O3 C S dỴo; S tinh thĨ

D FeO; Fe3O4 E B, C

C©u 19:

Khi Urani phân huỷ phản ứng:

238

Loại xạ đợc thoát là:

A Beta  B Alpha  C Gamma  D ,  E ,

Câu 20:

Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH

4+, c mol SO42- (không kể ion H+ OH-

n-ớc) Nếu thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dd A, đun nóng thu đợc kết tủa B Tổng số

mol c¸c muèi B gåm:

A (e + c + d) B (c + d) C ª + d)

D (2c + d) E Kết khác

Câu 21:

Ngun H2 phản ứng tổng hợp NH3 đợc lấy từ hỗn hợp than ớt

(H2 + CO) Sù hiÖn diện CO làm hỏng xúc tác phản ứng

N2 + 3H2 = 2NH3 Để loại trừ CO ngời ta dïng:

A I2O5 B V2O5 C C D Al E Tất

C©u 22:

Các chất lỡng tính là:

A NaHCO3, Al2O3 B Al(OH)3, H2ZnO2 C HCrO2 H2O

D Be(OH)2 E Tất

C©u 23:

Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170oC sinh có lẫn SO2 Hố chất

nào sau đợc dùng để loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp sản phẩm khí

A KMnO4 (dung dÞch) B Br2 dung dÞch

C KOH (dung dÞch) D K2CO3 (dung dÞch)

E Tất

Câu 24: Phát biểu sau không luôn đúng:

1 Nguyên tử cacbon ankan trạng thái hoá sp3, tạo liên kết  Vì vậy

mạch cacbon phân tử đồng đẳng propan trở đờng thẳng mà đợc gấp khúc (zich zăc)

2 Gãc liên kết phân tử CH4 109A28

3 Hỗn hợp phản ứng Clo ankan cần đợc chiếu sáng đun nóng để liên kết cộng hố trị không cực phân tử Cl2 bị phân cắt thành hai nguyên tử theo bớc khơi mào

ph¶n øng:

Cl - Cl ¸nh s¸ng Cl* + Cl*

4 Bớc tắt mạch chế phản ứng Clo vµo ankan lµ: CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl

A (1) B (2) C (3) D (4) E Tất sai

Câu 25: Trong tự nhiên hiđro có đồng vị

1H, 21H, 31H oxi có đồng vị 168O, 178O, 18

8O Số loại phân tử H2O đợc tạo thành là: