Đang tải... (xem toàn văn)
Viết phương trình phản ứng và xác định nồng độ mol của các chất có trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. (Giả sử thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể). Tìm công [r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS CẤP HUYỆN
KHĨA NGÀY : 19/1/2019 MƠN THI : HÓA HỌC
HƯỚNG DẪN CHẤM
Bài ý Bài giải Điểm
Bài I 1. Quặng Boxit dùng để sản xuất Nhôm chứa chủ yếu Al2O3 có lẫn tạp chất Fe3O4 SiO2 Hãy làm quặng (loại bỏ tạp chất kể trên) phương
pháp hóa học
2. Viết phản ứng hóa học khác có sản phẩm tạo thành HCl (ghi rõ điều kiện cần thiết, có)
4,00
1
Xử lý quặng dung dịch NaOH dư (kiềm dư) sau thổi CO2 qua dung dịch thu Al(OH)3 mang nung đến khối lượng không đổi (Học sinh trình bày sơ đồ phản ứng)
(viết phản ứng)
1.50
H2S + CuCl2 CuS + 2HCl
H2 + Cl2 2HCl
H2O + Cl2 HCl + HClO BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
NaCl + H2SO4 đ
o
t
Na2SO4 + 2HCl
2.50
Bài II 1. Hỗn hợp (A) gồm chất: NaCl, Ca(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm
thế để thu muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?
2. Chỉ dùng dung dịch axit H2SO4 lỗng nhận biết chất
mẫu kim loại Ba, Mg, Al, Fe, Ag? Trình bày cách nhận biết
7,00
1
Sơ đồ tách chất (học sinh khơng vẽ sơ đồ tách chất mà trình bày bằng lời)
o 2 2 HCl
2 Na CO (3) t ,-H O, -HCl
(4) (2) 3 Ca(OH) (1) 3 2 4 CO NaCl NaCl NaOH CaCl NaCl NaCl ( )
Na CO HCl
Ca(O NaCl Ca HCO CaCl MgS H) NaOH O CaCO C N aCO Ca SO SO a
Bước (1): phản ứng Bước (2): phản ứng Bước (3): phản ứng
Bước (4): đun cạn nước, HCl bay
(2)Nếu học sinh khơng làm theo quy trình không đến kết quả: - Dùng hóa chất hợp lý để loại bớt chất khỏi hỗn hợp
(mỗi chất loại 0.25 điểm, phản ứng 0.25 điểm) - Xử lý chất dư sau thí nghiệm 0.25 điểm, phản ứng 0.25 điểm)
2
Nhận hết kim loại
Nhận Ba phản ứng sủi bọt khí tạo kế tủa, dùng dư Ba tạo thành dung dịch Ba(OH)2 để làm thuốc thử tiếp theo; (2 phản ứng);
Nhận Ag không tan, kim loại khác tan axit tạo bọt khí (3 phản ứng)
Dùng Ba(OH)2:
Nhận dung dịch Al tan Ba(OH)2 (1 phản ứng);
Nhận FeSO4 tạo kết tủa trắng xanh hóa nâu khơng khí (2 phản ứng);
Nhận MgSO4 tạo kết tủa trắng (1 phản ứng)
Mỗi chất nhận 0.25 điểm, phản ứng 0.25 điểm
3.50
Bài III 1. Cho 1,96 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng
1,12g/ml Viết phương trình phản ứng xác định nồng độ mol chất có dung dịch phản ứng kết thúc (Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể)
2. Hịa tan hồn tồn 13,45 gam hỗn hợp chứa muối cacbonat axit muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm 300ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư 75ml dung dịch Ca(OH)2 1M Tìm cơng thức muối
tính khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu
4,00
1
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
1, 96 0,1.1,12.100
0, 035 ; 0, 07 ;
56 160
Fe CuSO
n mol n mol
Suy Fe phản ứng 0,035 mol Dung dịch sau phản ứng có:
4
0, 035
0,35 ; 0,1
FeSO CuSO
C C M
1.50
2
MHCO3 + HCl MCl + H2O + CO2 (1) M2CO3 + 2HCl 2MCl + H2O + CO2 (2) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
0,3.1 0,075.1.2 0,15
pu
HCl
n mol
Xét trường trường hợp:
- Nếu hỗn hợp muối chủ yếu muối axit (muối trung hịa khơng đáng kể) từ phản ứng (1) suy ra: 13, 45 61 28, 667
0,15
M
(3)- Nếu hỗn hợp muối chủ yếu muối trung hịa (muối axit khơng đáng kể) từ phản ứng (2) suy ra: 13, 45( 60) 59, 667
2 0, 075
M
Kết hợp hai trường hợp xét nguyên tử khối dãy kim loại kiềm → chọn M Kali
Công thức muối: K2CO3: x mol; KHCO3: y mol
Giải hệ phương trình 138 100 13, 45 0, 025; 0,1
2 0,15
x y
x y
x y
2 138.0, 025 3, 45 ; 10
K CO KHCO
m gam m gam
Bài IV Cho 24,6 gam hỗn hợp bột Fe Zn tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp gồm kim loại có khối lượng 25,92 gam
a) Tính khối lượng Cu tạo thành
b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
c) Tính CM chất dung dịch sau phản ứng, giả sử thể tích dung dịch khơng đổi
3,00
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2)
Sau phản ứng có hỗn hợp kim loại suy Cu (tạo thành từ phản ứng (1), (2) Fe (dư); gọi Zn (x mol), Fe phản ứng (y mol), Fe dư (z mol), giải hệ phương trình:
65 56 56 24,
0, 2.1.5 0,3 0,12; 0,18; 0,12 64 64 56 25,92
x y z
x y x y z
x y z
C
a) m u 0,3.64 19, 2 gam
b) mZn 0,12.657,8gam m; Fe (0,12 0,18).56 16,8 gam
4
0,12 0,18
c) C 0, ; C 0,9
0, 0,
ZnSO M FeSO M
3.00
Bài V Cho hỗn (X) gồm 3,64 gam oxit, hidroxit, muối cacbonat kim loại M có hố trị II vào 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% thu 0,448 lít khí (đktc) dung dịch (C) có khối lượng riêng 1,093g/ml có nồng độ muối 0,545M Cơ cạn dung dịch (C) thu 13,08 gam chất rắn khan
a) Xác định kim loại M
b) Tính thành phần % chất hỗn hợp (X)
2,00
(4)MCO3 + H2SO4 MSO4 + CO2 + H2O (2) M(OH)2 + H2SO4 MSO4 + 2H2O (3)
117, 6.10
0,12 100.98
H SO
n mol
dd
0, 448
3, 64 117, 44 120,36 22,
sauPU
m gam
120,36
.0,545 0, 06 1, 093.1000
muoi
n mol
Sau phản ứng H2SO4 dư 0,06 mol không bay cô cạn nên lại chất rắn khan tạo thành muối axit với khối lượng 13,08 gam Suy ra:
13, 08 0, 06.98
a) 96 24 /
0, 06
M gam mol Mg
b) thay M Mg gọi x, y, z số mol chất hồn hợp ban đầu, giải hệ:
40 58 84 3, 64
0, 02 0, 02; 0, 02; 0, 02
0, 06 x y z
z x y z
x y z
2
3
40.0, 02
% 100 21,98%
3, 64 58.0, 02
% ( ) 100 31,87%
3, 64 84.0, 02
% 100 46,15%
3, 64 MgO
Mg OH MgCO
Học sinh giải theo cách khác với hướng dẫn chấm, kết hợp lý hưởng tròn điểm
HƯỚNG DẪN CHẤM THỰC HÀNH
Bài TH Khơng dùng thêm hóa chất nào, nhận biết dung dịch sau: CuSO4, Na2CO3, H2SO4, Al2(SO4)3
5,00
Dung dịch (1) (2) (3) (4)
Hóa chất CuSO4 H2SO4 Al2(SO4)3 Na2CO3
1.00
CuSO4 Có màu xanh nhạt Na2CO3 có kết tủa với CuSO4
(5)H2SO4 có bọt khí với Na2CO3
(Học sinh biện luận bảng phản ứng kết luận) Các phản ứng:
Học sinh viết phản ứng bảng
Các phản ứng Na2CO3 CuSO4, Al2(SO4)3 tùy theo thực tế pha chế
dung dịch chất ban đầu thời gian lưu mẫu ống nghiệm trình quan sát tượng, học sinh viết phản ứng theo kiểu sản phẩm bị thủy phân chưa thủy phân chấp nhận
1.50
1,00 điểm thao tác (thí nghiệm bình thường khơng làm rơi vỡ ống