Trình bày cách nhận biết các dd sau theo phương pháp hóa học: Natri sunfit, axit clorhydric, Natri sunfat, kali nitrat.. Câu 3.[r]
(1)ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2012 – 2013 Mơn: HĨA – KHỐI 10
Thời gian: 45 phút
A PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (7đ).
Câu Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ (ghi rõ ĐK phản ứng):
FeS2 sunfua dioxit S hydro sunfua H2SO4 sunfua dioxit NaHSO4 natriclorua
NaOH
Câu 2. Trình bày cách nhận biết dd sau theo phương pháp hóa học: Natri sunfit, axit clorhydric, Natri sunfat, kali nitrat
Câu Cho 22,2g hỗn hợp (X) gồm sắt nhôm tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ thu 13,44 lít khí (ở ĐKC)
a Viết phương trình phản ứng, tính khối lượng kim loại hh (X) b Tính khối lượng dd HCl 21% dùng
c Nếu cho ½ hh X phản ứng hồn tồn với dd H2SO4 đ, nóng, dẫn khí sinh (mùi hắc) qua 250
ml dd NaOH 1,2M Tính khối lượng muối thu đươc (3đ) B PHẦN RIÊNG:
I THEO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN (3đ).
Câu 4. (2đ)
a Viết phản ứng hóa học (nếu có) cho chất: Cu, FeO, S, Na2CO3 pư với dd HCl;
dd H2SO4 đ, to.
b Viết phản ứng khí SO2 dd brom; khí clor dd KOH (to)
Câu 5. Hòa tan 2,16 gam kim loại M dd H2SO4 L dư tạo thành 2,688 lít khí (ở ĐKC) Tính khối
lượng dd H2SO4 18% tham gia pư định tên kim loại M (1đ)
II THEO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO (3đ).
Câu (2đ)
a Từ chất: Fe, NaCl (r), H2O Viết phản ứng điều chế FeCl2 FeCl3 (có viết pư hóa học,
không sử dụng thêm chất khác)
b Đem giấy quỳ tím tẩm ướt dd KI cho vào lọ chứa ozon Hãy nêu tượng, giải thích viết phản ứng xảy
Câu 5. Hòa tan 11,2 gam kim loại M dd H2SO4 Đdư tạo thành 6,72 lít khí sunfurơ (sản phẩn khử nhất, ĐKC) Tính thể tích dd H2SO4 5M tham gia pư định tên kim loại M (1đ)
Cho Cl: 35,5 O: 16 S: 32 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Cu: 64 Học sinh khơng sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn nguyên tố hóa học.
(2)ĐÁP ÁN - HÓA – KHỐI 10 – HK2
Câu Đáp án Điểm
1 pư x 0,25 (thiếu 2ĐK hay cân 2pu) -0,25
2 2 Nhận chất x 0,5 ( không nhận chất thứ tư -0,5đ) 3 pư 0,25 x = 0,5đ
Hệ ptr ĐSố 0,5 0,3mol Fe~16,8g Fe 0,2molAl~ 5,4g Al ; 0,5 1,2 mol HCl ~ 208,57g dd ; 0,5 2pư với H2SO4Đ tạo SO2 0,25
biện luận tạo muối 0,25 pư tạo muối 0,25 0,3 mol NaHSO3 ~ 31,2g NaHSO3 0,25
1,5 0,5 0,5 0,5 CB a pư x 0,25 = 1,5
b pư x 0,25 = 0,5
1,5 0,5 5 phương trình phản ứng TQuát 0,25
65,33g dd axit 18% 0,25 biện luận 0,25 - nhôm 0,25
0,5 0,5
NC a. đ/ chế chất x 0,5 = 1đ
b. h tượng + g thích: 0,5đ pư: 0,5đ
1 5 phương trình phản ứng TQuát 0,25
120 ml dd axit 5M 0,25 biện luận 0,25 - sắt 0,25