Lớp 12 kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nhôm 37 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên lê đăng khương

Câu 1: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Các dung dịch sau có tác dụng với Al2O3? A Na2SO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Câu 2: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường A Na B Fe C Mg D Al Câu 3: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 40,5 gam kim loại R (có hóa trị khơng đổi) tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thu 50,4 lít khí (đktc) Kim loại R A Mg B Al C Zn D Fe Câu 4: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34.32 Câu 5: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2 b mol NaOH Sục khí CO2 dư vào dung dịch X, ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị: (các đơn vị tính theo mol) Giá trị a + b A 0,8 B 1,0 C 1,6 D 1,8 Câu 6: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,35 B 4,85 C 6,95 D 3,70 Câu 7: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hịa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 31,22 B 34,10 C 33,70 D 34,32 Câu 8: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thí nghiệm sau kết thúc khơng có kết tủa A Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH B Cho Ba dư vào dung dịch NH4HCO3 C Cho dung dịch NaHCO3 dư vào dung dịch Ca(OH)2 D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Câu 9: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol ZnCl 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: (các đơn vị tính theo mol) Giá trị a b là: A 0,1 0,15 B 0,3 0,25 C 0,8 0,25 D 0,3 0,15 Câu 10: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 36 C 12 D 25 Câu 11: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho hỗn hợp gồm bột nhơm oxit sắt Thực hồn tồn phản ứng nhiệt nhơm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 19,82 g Chia hỗn hợp thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 1,68 lít khí H2 (đktc) - Phần 2: cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl có 3,472 lít khí H2 (đktc) Cơng thức oxit sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Không xác định Câu 12: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn không tan - Phần 2: Hoà tan vừa hết 140 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,00 Câu 13: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng lên A 1,28 gam B 5,12 gam C 2,11 gam D 3,10 gam Câu 14: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho dung dịch X chứa 3,82 g hỗn hợp muối sunphat kim loại kiềm kim loại hoá trị II Thêm vào dung dịch X lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 thu 6,99 g kết tủa Nếu bỏ lọc kết tủa cạn dung dịch lượng muối khan thu A 3,170 g B 2,005 g C 4,020 g D 3,070 g Câu 15: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Nhiệt phân 3,0 gam MgCO3 thời gian thu khí X hỗn hợp rắn Y Hấp thụ hoàn toàn X vào 100 ml dung dịch NaOH x M thu dung dịch Z Dung dịch Z phản ứng với BaCl dư tạo 3,94 gam kết tủa Để trung hoà hoàn toàn dung dịch Z cần 50 ml dung dịch KOH 0,2M Giá trị X hiệu suất phản ứng nhiệt phân MgCO3 A 0,75 50% B 0,5 66,67% C 0,5 84% D 0,75 90% Câu 16: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung địch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc thu 0,672 lít N2 (đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,36 B 0,65 C 0,86 D 0,70 Câu 17: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe 3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng), thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn hỗn hợp X chân khơng thu hỗn hợp Y Hịa tan hồn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,021 mol khí NO Cơ cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần giá trị sau đây? A 14,58 gam B 15,35 gam C 15,78 gam D 14,15 gam Câu 18: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ giữaV với a, b là: A B C D Câu 19: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 10 mL dung dịch hỗn hợp HNO 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hịa dung dịch axit A 0,02 lít B 0,01 lít C 0,05 lít D 0,04 lít Câu 20: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 500 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch AlCl3 aM, sau kết thúc phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Giá trị a là: A 1,0 B 0,6 C 2,0 D 0,5 Câu 21: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Câu 22: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hòa tan 6,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M thu dung dịch X Thêm từ từ 550 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 126,40 B 121,45 C 116,50 D 99,32 Câu 23: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho x gam Al tan hoàn toàn dung dịch chưa y mol HCl thu dung dịch Z chứa chất có nồng độ mol Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH sau: Giá trị x A 27,0 B 26,1 C 32,4 D 20,25 Câu 24: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thư dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít SO (đktc, sản phẩm khử ), phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,48 B 6,96 C 6,29 D 5,04 Câu 25: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Dẫn từ từ 15.68 lít khí NH (đktc) vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 18,2 B 15,6 C 54,6 D 7,8 Câu 26: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 8,1 gam Al tác dụng với O 2, sau thời gian thu 12,9 gam chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A B 5,04 C 3,36 D 2,24 Câu 27: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho 23,45 gam hỗn hợp Ba K vào 125 ml dung dịch AlCl3 1M thu V lít H2 (đktc), dung dịch A 3,9 gam kết tủa Giá trị V A 10,08 B 3,92 C 5,04 D 6,72 Câu 28: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn Cho 19,1 gam hỗn hợp X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 25,5 gam chất rắn Y Hịa tan hồn tan Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z, thu m gam hỗn hợp muối khan, Giá trị m A 47,5 B 40,4 C 53,9 D 68,8 Câu 29: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol Ca(OH)2 b mol KOH Ta quan sát tượng theo đồ thị Giá trị x (các đơn vị tính theo mol) A 0,52 B 0,56 C 0,50 D 0,58 Câu 30 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Sản phẩm cuối thu nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm Ba(HCO3)2 Na2CO3 A BaCO3, Na2CO3 B BaO, Na2O C BaO, Na2CO3 D BaCO3, Na2O Câu 31 ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Tính chất khơng phải kim loại kiềm A có nhiệt độ nóng chảy thấp B có số oxi hóa +1 hợp chất C có độ cứng cao D có tính khử mạnh Câu 32: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Hỗn hợp X gồm Na Al (số mol nhau) Hòa tan 10 gam X nước dư thu dung dịch Y Chất tan có Y A NaOH B NaAlO2 C AlCl3 D Na2AlO2 Câu 33: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu 17,37 gam chất rắn khan Giá trị V A 500 B 700 C 600 D 300 Câu 34: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 10,20 B 6,45 C 7,80 D 14,55 Câu 35: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Trong công nghiệp nhôm sản xuất phương pháp A điện phân nóng chảy AlCl3 B dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao C dùng Mg khử Al3+ dung dịch D điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 36: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho phát biểu sau: Để miếng gang (hợp kim sắt – cacbon) ngồi khơng khí ẩm, xảy ăn mịn điện hóa Kim loại cứng W (vonframe) Hịa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa hai muối Khí điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+ Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm Số phát biểu A B C D Câu 37: ( GV LÊ ĐĂNG KHƯƠNG 2018 ) Cho từ từ dung dịch HCl cào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a : b tương ứng A : B : C : Câu 1: Đáp án C 6HNO3 + Al2O3 2Al(NO3)3 + 3H2O 6HCl + Al3O2 2AlCl3 + 3H2O 2NaOH + Al3O2 2NaAlO2 + H2O A sai Na2SO4 khơng tác dụng với Al2O3 B sai KNO3 khơng tác dụng với Al2O3 D sai NaCl khơng tác dụng với Al2O3 Câu 2: Đáp án A A Na kim loại kiềm nên tan hết nước Na + H2O NaOH + H2↑ B, C sai Fe tác dụng với H2O nhiệt độ cao D sai Al không phản ứng với H2O (SGK12-NC trang 173) Câu 3: Đáp án B 2R + 2nHCl → 2RCln + nH2↑ Vậy R nhôm (Al) Câu 4: Đáp án B D : 2NO−3 + 10H+ + 8e N2O↑ + 5H2O Ta thấy: Có muối NH4NO3 Câu 5: Đáp án C Cách 1: Tại A: CO2 + 2OH− CO2−3 + H2O Ba2+ + CO2−3 Quá trình A → B: CO2 + 2OH− BaCO3↓ CO2−3 + H2O CO2 + H2O + CO2−3 Khối lượng kết tủa khơng đổi Tại C: Cách 2: Phân tích đồ thị 2HCO−3 Câu 6: Đáp án B Chất rắn không tan Al dư Câu 7: Đáp án B Ta thấy: Có muối Câu 8: Đáp án D A sai vì: AlCl3 dư + 3NaOH → Al(OH)3↓ trắng + 3NaCl B sai vì: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + NH4HCO3 → NH3↑ + BaCO3↓ + 2H2O C sai vì: 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O D vì: HCl + NaAlO2 + H20 → NaCl + Al(OH)3↓trắng 3HCldư + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Câu 9: Đáp án B Cách 1: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,3 → 0,3 a = 0,3 mol 2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2↓ + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4] Cách 2: Phân tích đồ thị Câu 10: Đáp án A Sơ đồ: m gam Bảo tồn nhóm Bảo toàn khối lượng: Câu 11: Đáp án A Ta có sơ đồ phản ứng:  Phần 1: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑  Phần 2: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 0,05 → (1) 0,075 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2) Từ Ta có phương trình phản ứng: Khối lượng chất phần hỗn hợp B Ta có: Oxit sắt cần tìm Fe2O3 Câu 12: Đáp án C Gọi số mol Na2O Al2O3 phần x y  Phần 1: Ta có phương trình phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH x → 2x 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2x → x Chất rắn không tan Al2O3  Phần 2: nHCl = 0,14.1 = 0,14 mol Ta có phương trình phản ứng: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O nHCl = 2x + 6y = 0,14 (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,01, y = 0,02 Câu 13: Đáp án A Ta có: Ta có q trình xảy điện cực: Catot 0,08 → 0,16 Nhận thấy: Bảo tồn electron ta có: Câu 14: Đáp án D Ta có sơ đồ phản ứng Ta có phản ứng: Anot 0,01 → 0,04 chưa điện phân hết Bảo toàn khối lượng: Vì dung dịch thu muối clorua kim loại kiềm kim loại hóa trị II Câu 15: Đáp án C  CO2 + dung dịch NaOH NaOH + CO2 → NaHCO3 (1) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl  Dung dịch Z + dung dịch KOH 2NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O Từ phương trình (*) → Hiệu suất phản ứng là: Câu 16: Đáp án C Giả sử sản phẩm khử có N2 có muối NH4NO3 Từ (1) (2) Câu 17: Đáp án B Giả sử hooxn hợp Z gồm Al(NO3)3 Fe(NO3)3 Vì Có muối NH4NO3 Bảo tồn ngun tố N ta có: Bảo tồn khối lượng: Câu 18: Đáp án A Vì thu V lít khí nên HCl (1) dư HCL + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1) a > b → b Vì cho Ca(OH)2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa nên NaHCO3 (2) dư 2Ca(OH)2 + 2NaHCO3 2CaCO3 ↓ + 2NaOH + 2H2O HCl + NaHCO3 a–b