Lớp 11 sự điện ly 122 câu từ đề thi thử năm 2018 của giáo viên tòng văn sinh

Câu 1: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 2: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình 2H+ + S2- → H2S phương trình ion rút gọn phản ứng? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B 5H2SO4 đặc + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O C K2S + 2HCl → 2KCl + H2S D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S Câu 3: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa ion: H+, Ba2+, NO3- vào dung dịch Y chứa ion: Na+, SO32-, SO42-, S2- Số phản ứng xảy A B C D Câu 4: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) SO42- (x mol) Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0.1 D 0,15 Câu 5: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 12,36g B 13,92g C 13,22g D 13,52g Câu 6: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ mol 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] HNO3< [H+] HNO2 B [H+] HNO3> [H+] HNO2 C [H+] HNO3 = [H+] HNO2 D [NO3-] HNO3< [NO2-] HNO2 Câu 7: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3, đánh giá đúng? A pH = B pH = C pH < D pH > Câu 8: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có pH = 11 Giá trị a là: A 0,12 B 1,6 C 1,78 D 0,8 Câu 9: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) X dung dịch HCl nồng độ x mol/lít Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/lít Nhỏ từ từ 100ml dung dịch X vào 100ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y vào 100ml dung dịch X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B 11 : C : D : Câu 10: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y- Ion Y- a A OH- 0,4 B NO3- 0,4 C OH- 0,2 D NO3- 0,2 Câu 11: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH) 2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 12: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có: A pH = B pH > C pH < D [H+] > 0,2M Câu 13: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng hóa học sau: (1) NaHS + NaOH → (2) Ba(HS)2 + KOH → (3) Na2S + HCl → (4) CuSO4 + Na2S → (5) FeS + HCl → (6) NH4HS + NaOH → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (3), (4), (5).B (1), (2) C (1), (2), (6) D (1), (6) Câu 14: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch trên? A NaOH dư B AgNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 15: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH) 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là: A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml Câu 16: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 (glucozơ) D Ba(OH)2 Câu 17: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 18: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl (b) Na2S + 2HCl FeCl2 + H2S 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O (d) KHSO4 + KHS 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 loãng BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+ A B C H2S là: D Câu 19: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có lọ dung dịch riêng biệt: X, Y, Z T chứa chất khác số chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau: Chất Thuốc thử: X Kết tủa Y Khí mùi dung dịch trắng khai Z Khơng có tượng T Kết tủa trắng, khí mùi khai Ca(OH)2 Nhận xét sau đúng? A X dung dịch NaNO3 B T dung dịch (NH4)2CO3 C Y dung dịch KHCO3 D Z dung dịch NH4NO3 Câu 20: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có pH = 5, đánh giá đúng? A [H+] = 2.10-5M B [H+] = 5.10-4M C [H+] = 10-5M D [H+] = 10-4M Câu 21: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH) 4M trung hịa vừa đủ Giá trị V là: A 0,14 B 0,17 C 0,18 D 0,19 Câu 22: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol NO3-; x mol Cl-; y mol Cu2+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủA Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là: A 26,4 gam B 25,3 gam C 21,05 gam D 20,4 gam Câu 23: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: Al2(SO4)3; C2H5OH; C12H22O11 (saccarozơ); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D Câu 24: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Phương trình ion thu gọn: Ca2+ + CO32- CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau đây? (1) CaCl2 + Na2CO3 (2) Ca(OH)2 + CO2 (3) Ca(HCO3)2 + NaOH (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A (1) (2) C (1) (4) B (2) (3) D (2) (4) Câu 25: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất sau: NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 26: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch? A NH4+, Na+, HCO3-, OH- B Fe2+, NH4+, NO3-, SO42- C Na+, Fe2+, OH-, NO3- D Cu2+, K+, OH-, NO3- Câu 27: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch HCl có pH = Cần pha lỗng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH = 4? A B 10 C 99 D 100 Câu 28: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H + là: A 10-4M B 10-5M C > 10-5M D < 10-5M Câu 29: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch chứa ion sau: Na+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch, cho tác dụng với chất sau đây? A Na2CO3 B Na2SO4 C K2CO3 D NaOH Câu 30: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp tạo nên kết tủa là: A B C D Câu 31: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, NH3 B H2O, CH3COOH, CuSO4 C H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH D CH3COOH, CuSO4, NaCl Câu 32: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI D Zn + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 33: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 34: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 100ml H2SO4 0,2M với 400ml HCl 0,05M Giá trị pH dung dịch thu A 0,75 B 0,82 C 0,92 D 1,05 Câu 35: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28 gam chất rắn A Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu A 0,5M B 0,05M C 0,7M D 0,28M Câu 36: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cơ cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al 3+; 0,1 mol Cu2+; 0,2 mol SO42- lượng ion Cl- thu gam muối khan? A 28,3 B 31,85 C 34,5 D 42,7 Câu 37: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H 2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 38: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Zn Fe vào 325 ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 6,96g hỗn hợp kim loại Z Khối lượng Fe bị oxi hóa ion Cu2+ A 1,4g B 4,2g C 2,1g D 2,8g Câu 39: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (thể tích khí đo đktc) Mối quan hệ a b A a = 0,75B B a = 0,8B C a = 0,35B D a = 0,5B Câu 40: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình H+ + OH- H2O phương trình ion thu gọn phản ứng có phương trình sau: A NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O C H2SO4 + BaCl2 B NaOH + HCl BaSO4 + 2HCl NaCl + H2O D 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O Câu 41: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A B C D Câu 42: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hiđroxit sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Zn(OH)2 C Be(OH)2 D Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Câu 43: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha lỗng dung dịch lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11? A 10 B 100 C 1000 D 10000 Câu 44: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: KOH + HCl → KCl + H2O Phương trình ion rút gọn phản ứng A OH- + H+ → H2O B K+ + Cl- → KCl C OH- + 2H+ → H2O D 2OH- + H+ → H2O Câu 45: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M H2SO4 0,375M Trộn 10 ml dung dịch X với 40 ml dung dịch Y, dung dịch Z Giá trị pH Z A B 12 C D 13 Câu 46: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NaHCO3 C KOH + HNO3 H2O Na2CO3 + H2O KNO3 + H2O B 2KOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2KCl D NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + Câu 47: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy ion sau tồn dung dịch? A Na+, Cl-, S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C NH4+, Ba2+, NO3-, OH- D HSO4-, NH4+, Na+, NO3- Câu 48: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B 10 C 12,4 D 13,2 Câu 49: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy ion tồn dung dịch A Fe2+, Ag+, NO3-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Na+, NH4+, SO42-, Cl- D Na+, Mg2+, NO3-, OH- Câu 50: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa ion: H+, Ba2+, Cl- vào dung dịch Y chứa ion: K+, SO32-, CH3COO- Số phản ứng xảy A B C D Câu 51: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Giá trị pH dung dịch HCl 0,001M A B C D Câu 52: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) SO42- (x mol) Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0.1 D 0,15 Câu 53: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy chất sau nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, CH3COOH, H3PO4, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 54: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với tạo thành chất kết tủa chất khí chất điện li yếu D phản ứng thuận nghịch Câu 55: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 56: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + Cl- B Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- C C2H5OH → C2H5+ + OH- D CH3COOH → CH3COO- + H+ Câu 57: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 điều kiện thường có ánh sáng thường chuyển thành màu: A xanh B đỏ C vàng D tím Câu 58: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp đồng thời tạo kết tủa có khí bay là: A B C D Câu 59: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B 10 C 12,4 D 13,2 Câu 60: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X là: A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Câu 61: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các ion sau tồn đồng thời dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl-, HCO3- C Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl- D K+, NH4+, OH-, PO43- Câu 62: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH Câu 63: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: H2SO4, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo kết tủa tác dụng với dung dịch BaCl2 là: A B C D Câu 64: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch nước chất A làm q tím ngã màu xanh, cịn dung dịch nước chất B không làm đổi màu q tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại xuất kết tủA A B là: A NaOH K2SO4 B K2CO3 Ba(NO3)2 C KOH FeCl3 D Na2CO3 KNO3 Câu 65: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H 2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu dung dịch Z Giá trị pH dung dịch Z là: A B C D Câu 66: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D không phân li Câu 67: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = 3? A B 100 C 20 D 10 Câu 68: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO42- 169,5 B CO32- 126,3 C SO42- 111,9 D CO32- 90,3 Câu 69: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol NO3-; x mol Cl- y mol Cu2+ Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 17,22 gam kết tủA Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu m gam kết tủA Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 4,86 B 5,06 C 4,08 D 3,30 Câu 70: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 loãng, Khối lượng Fe tối đa có khả tác dụng với dung dịch X (biết sản phẩm khử NO3- khí NO nhất) A 5,6 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam Câu 71: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 B Pb(OH)2 + H2SO4 PbSO4 + 2NaNO3 PbSO4 + 2H2O C PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 PbSO4 + 2CH3COOH Câu 72: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất tồn dung dịch là: A BaO, (NH4)2SO4, H2SO4, Al2(SO4)3 B Ba(NO3)2, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3 C KCl, NaNO3, Ba(OH)2, BaCl2 D Ba(OH)2, BaCl2, NaNO3, NH4NO3 Câu 73: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch khơng thể làm đổi màu q tím? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 74: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch trên? A NaOH dư B AgNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 75: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X có pH = chứa HCl HNO3 Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần để trung hòa 10 ml dung dịch X là: A 0,5 ml B ml C 1,5 ml D ml Câu 76: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2 Số chất điện li yếu A B C D Câu 77: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong phản ứng P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O, hệ số cân HNO3 A B C D Câu 78: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-4M Mơi trường dung dịch A axit B kiềm C trung tính D khơng xác định đượC Câu 79: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất tồn dung dịch là: A HCl, (NH4)2SO4, Al2(SO4)2, NaNO3 B HCl, Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3 C HCl, BaCl2, NaNO3, Na2SO4 D BaCl2, NaNO3, NaAlO2, Na2CO3 Câu 80: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1M B [H+] < [NO3-] C [H+] > [NO3-] D [H+] < 0,1M = 0,5.(1,98 + 1,1.2) = V.(3 + 4.2) V = 0,19 lít Chọn D Câu 22: Dễ thấy Al(OH3 bị tan phần Chọn D Câu 23: Chất điện li gồm Al2(SO4)3, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Chọn C Câu 24: Chọn C Câu 25: Chọn B, gồm chất NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3 Câu 26: Chọn B ion khơng kết hợp với tạo thành chất ↓, chất ↑ chất điện li yếu Lưu ý: Kim loại + HNO3 Muối + sản phẩm khử + H2O Trong đó, sản phẩm khử NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 3C + 2KClO3 3CO2 + 2KCl Câu 27: Gọi V, V’ thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = Do pH = pH = [H+] = 10-3M [H+] = 10-4M nH+trước pha loãng = 10-3V nH+sau pha loãng = 10-4V’ Ta có nH+trước pha lỗng = nH+sau pha lỗng Vậy cần pha loãng axit 10 lần 10-3V = 10-4V’ Chọn B Câu 28: pH = 4,82 Câu 29: [H+] = 10-4,82M > 10-5M Chọn C = 10 Chọn A Mg2+ + CO32- MgCO3↓ Ba2+ + CO32- BaCO3↓ 2H+ + CO32- CO2↑ + H2O Khơng chọn C đưa thêm cation K+ vào Câu 30: Chọn B, gồm dung dịch: ( ) ( ; Câu 31: Chọn A Câu 32: Chọn B Các phản ứng A, C, D phản ứng oxi hóa – khử Câu 33: Chọn B Ba(HCO3)2 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + 2H2O + 2CO2↑ Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 BaSO4↓ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O Câu 34: nH2SO4 = 0,02 mol; nHCl = 0,02 mol = 0,02.2 + 0,02 = 0,06 mol [H+] = pH = –lg[H+] = –lg0,12 = 0,92 = 0,12 Chọn C Câu 35: Ca2+ + CO32- CaCO3 CaO nCa2+ = nCaO = 0,28/56 = 0,005 [Ca2+] = 0,005/0,01 = 0,5M Chọn A Câu 36: 0,1.3 + 0,1.2 = 0,2.2 + = 0,1 Bảo toàn khối lượng mmuối = 0,1.27 + 0,1.64 + 0,2.96 + 0,1.35,5 = 31,85g Câu 37: Gọi x = nAg nCu = 4x 64.4x + 108x = 1,82 nH+ = 0,09 mol; nNO3- = 0,06 mol nH2SO4 = 0,015 mol; nHNO3 = 0,06 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,02 → 3Ag + 4H+ + NO3- 3Ag+ + NO + 2H2O 0,005 → a= + = 0,015 mol 4NO + 3O2 + 2H2O (0,015) (0,1) 4HNO3 → 0,015 mol [H+] = [HNO3] = 0,015/0,15 = 0,1M Câu 38: Δm = 6,96 – 6,8 = 0,16g Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu x Fe + Cu2+ y x = 0,005 Zn2+ + Cu z = pH = -lg(0,1) = Chọn D Chọn B mFe bị oxi hóa = 0,025.56 = 1,4g Chọn A Câu 39: Nếu b ≥ 2a chắn CO2 sinh nhau, đề cho CO2 khác b < 2a hay a > 0,5b Loại C, D Thí nghiệm 1: Cho H+ vào CO32H+ + CO32a a HCO3a H+ + HCO3- CO2 + H2O (b – a) →b–a Thí nghiệm 2: CO32- vào H+ 2H+ + CO32b CO2 + H2O → 0,5b Ta có 0,5b = 2(b – a) 2a = 1,5b a = 0,75b Chọn A A Câu 40: Chọn B Câu 41: Chọn A, gồm chất sau: Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Câu 42: Các hiđroxit lưỡng tính gồm Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2 Pb(OH)2 Chọn D Câu 43: Gọi V, V’ thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11 Do pH = 12 pH = 11 pOH = pOH = [OH-] = 10-2M [OH-] = 10-3M Ta có nOH-trước pha loãng = nOH-sau pha loãng Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần nOH-trước pha loãng = 10-2V nOH-sau pha loãng = 10-3V’ 10-2V = 10-3V’ Chọn A = 10 Câu 44: Chọn A Câu 45: nH+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005 [H+] dư = pH = Chọn A Câu 46: OH- + HCO32OH- + Fe2+ OH- + H+ OH- + NH4+ CO32- + H2O Fe(OH)2 H2O NH3 + H2O Vậy chọn C Câu 47: Chọn D Câu 48: nBa(OH)2 = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol [OH-] = Mà pH + pOH = 14 = 0,025 pH = 12,4 = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol pOH = –lg[OH-] = -lg0,025 = 1,6 Chọn C Câu 49: Chọn C chúng khơng kết hợp với để tạo thành chất kết tủa, chất khí, nước, axit yếu Câu 50: 2H+ + SO32- → H2O + SO2↑ H+ + CH3COO- → CH3COOH Ba2+ + SO32- → BaSO3↓ Chọn C Câu 51: pH = -lg[H+] = -lg(0,001) = Chọn A Câu 52: Bảo tồn điện tích 0,05.2 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x x = 0,075 Chọn B Câu 53: H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3 chất điện li mạnh Loại A, B, D Chọn C Câu 54: Chọn C Câu 55: [H+] dư = = 0,01M pH = Chọn B Câu 56: Chọn B Câu 57: Dung dịch HNO3 tinh khiết không màu HNO3 bền nhiệt Khi có ánh sáng, phần HNO3 bị phân hủy thành NO2 NO2 tan vào dung dịch HNO3 làm cho dung dịch có màu vàng Chọn C Câu 58: Chọn B, gồm: KHSO4, H2SO4 tạo khí CO2 kết tủa BaSO4 Câu 59: nBa(OH)2 = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol [OH-] = = 0,025 Mà pH + pOH = 14 pH = 12,4 = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol pOH = –lg[OH-] = -lg0,025 = 1,6 Chọn C Câu 60: Bảo tồn điện tích a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 0,05.2 Bảo toàn khối lượng mmuối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8g A Câu 61: Chọn D NH4+ + OHCâu 62: a = 0,35 NH3 + H2O Chọn 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Fe2(SO4)3 + 2KI 2FeSO4 + K2SO4 + I2 2Fe(NO3)3 + Fe 3Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3↓ + 3KNO3 Chọn D Câu 63: H2SO4 + BaCl2 SO3 + H2O + BaCl2 2NaHSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl BaSO4↓ + 2HCl BaSO4↓ + Na2SO4 + 2HCl Hoặc NaHSO4 + BaCl2 Na2SO3 + BaCl2 K2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + NaCl + HCl BaSO3↓ + 2NaCl BaSO4↓ + 2KCl Chọn C Câu 64: Chọn B K2CO3 muối bazơ mạnh KOH axit yếu H2CO3 nên làm q tím hóa xanh Ba(NO3)2 muối bazơ mạnh Ba(OH)2 axit mạnh HNO3 nên khơng làm q tím đổi màu K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3↓ + KNO3 Câu 65: = = + nNaOH = 0,1(0,1.2 + 0,1) = 0,03 + nHCl = 0,4(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 pH = –lg =2 Chọn B Câu 66: Chọn B Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Câu 67: 103-2 = 10 Chọn D Câu 68: Loại B, C CO32- tạo kết tủa với Mg2+ Như Y2- SO42- Bảo tồn điện tích 0,3 + 0,6.2 + 0,3 = 0,6 + 2a a = 0,6 m = 0,3.39 + 0,6.24 + 0,3.23 + 0,6.35,5 + 0,6.96 = 111,9 Chọn C Câu 69: nCl = nAgCl = Bảo tồn điện tích Cu2+ + 2OH- 0,02.3 + 0,04.2 + 2y = 0,04 + 0,12 y = 0,01 Cu(OH)2 0,01 → 0,02 → 0,01 Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 0,04 → 0,08 → 0,04 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 0,02 → 0,06 → 0,02 Còn lại 0,01 mol OH- dư hòa tan bớt 0,01 mol Al(OH)3 Vậy m = 0,01.98 + 0,04.58 + 0,01.78 = 4,08 Chọn C Câu 70: Lượng Fe tối đa tạo Fe2+ nCu2+ = 0,02; nH+ = 0,2; nNO3- = 0,04 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O 0,16 ← 0,04 → 0,12 Cu2+ + 2e Cu 0,02 → 0,04 2H+ dư + 2e H2 0,04 → 0,04 Bảo toàn ne 0,12 + 0,04 + 0,04 = 2nFe nFe = 0,1 mFe = 5,6g Chọn A Câu 71: Chọn C (phản ứng oxi hóa – khử) Câu 72: Chọn C Câu 73: Dung dịch NaOH Na2CO3 làm xanh q tím, NH4Cl làm đỏ q tím Chọn B Câu 74: Chọn A KNO3 khơng có tượng; Cu(NO3)2 tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh; FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ; AlCl3 tạo kết tủa Al(OH)3 keo trắng sau tan cịn NH4Cl tạo khí NH3 mùi khai Câu 75: 0,01.(10.10-3) = 0,1.V = V = 0,001 lít Chọn B Câu 76: Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H2O muối HgCl2, Hg(CN)2 Chọn D: H2O, HF, CH3COOH, H2S Câu 77: P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O Chọn B Câu 78: pH = -lg[H+] = -lg(1,5.10-4) = 3,8 < Hoặc [H+] = 1,5.10-4M > 10-7M Môi trường axit Môi trường axit Chọn A Chọn B Câu 79: Chọn A Câu 80: H+ + NO3- HNO3 Do phân li hoàn toàn [H+] = 0,1M Chọn A Câu 81: Ta có nH2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol; nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol ∑nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,005 + 0,01 = 0,02 mol nNaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nBa(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol ∑nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol Khi trộn axit với kiềm chất phản ứng là: H+ + OH- (0,02) H2O (0,04) nOH-còn dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M Dung dịch X có pOH = - lg[OH-]cịn dư = Câu 82: pH = 14 – = 13 Chọn A Chọn A Câu 83: Dung dịch NH3 có tính bazơ nên làm xanh quy tím Chọn B Câu 84: 1013-11 = 100 Chọn B Câu 85: Bảo toàn điện tích 0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + 1.x x = 0,35 Chọn A Có chất nên chọn B Câu 86: H+ + CH3COO- CH3COOH Do phân li khơng hồn tồn [H+] < 0,1M Chọn D Câu 87: Chọn D Ca2+ + CO32- CaCO3↓ Mg2+ + CO32- MgCO3↓ Ba2+ + CO32- BaCO3↓ 2H+ + CO32- CO2↑ + H2O Câu 88: = 0,15; = 0,1.(0,4.2 + 0,6) = 0,14 mol H+ dư q tím hóa đỏ Câu 89: nSO42- = nBaSO4 = 0,1 [(NH4)2SO4] = 0,1/0,1 = 1M nNH3 = 0,3 = nNH4+ Bảo tồn điện tích nNH4+ = 2nSO42- + nNO3- [NH4NO3] = 0,1/0,1 = 1M Câu 90: Chọn B Câu 91: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ (0,04) (0,02) → 0,01 Chọn D nNO3- = 0,3 – 2.0,1 = 0,1 Chọn A mFe(OH)2 = 0,01.90 = 0,9g Chọn A Câu 92: Loại C SO42- tạo kết tủa với Ba2+ Loại D OH- phản ứng với HCO3- CO32- + H2O Từ đáp án A B Ion dạng X- Bảo tồn điện tích 0,03 + 0,04.2 = 0,05 + a a = 0,06 Chọn B Câu 93: Chọn A chất tác dụng với Câu 94: Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + (NH4)2CO3 CaCO3↓ + 2NH4HCO3 Ca(HCO3)2 + 2KHSO4 CaSO4 + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O 2NaOH + (NH4)2CO3 Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O 2NaOH + 2KHSO4 Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O (NH4)2CO3 + 2KHSO4 K2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O (NH4)2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NH4Cl KHSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + KCl + HCl 2KHSO4 + BaCl2 BaSO4↓ + K2SO4 + 2HCl Câu 95: Chọn B Câu 96: Bảo tồn điện tích dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 Bảo tồn điện tích dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 Khi trộn dung dịch X Y H+ + OH(0,04) x = 0,03 y = 0,04 H2O (0,03) nH+còn dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol [H+] dư = 0,01/0,1 = 0,1M pH = – lg[H+] = Chọn C Câu 97: Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H2O muối HgCl2, Hg(CN)2 Câu 98: Chọn A Câu 99: Chọn A Do bđ = 10-3.10 = 10-4.(10 + x) sau x = 90 Chọn C Câu 100: nKOH/nH3PO4 = 0,16/0,08 = Tạo muối K2HPO4 mK2HPO4 = 0,08.174 = 13,92g Chọn B Câu 101: NaOH tạo BaCO3; Na2SO4 tạo BaSO4; Na2CO3 tạo BaCO3; H2SO4 tạo BaSO4; KHSO4 tạo BaSO4; Ca(OH)2 tạo BaCO3 CaCO3 Chọn B Câu 102: nCO32- = 0,3; nHCO3- = 0,6; nH+ = 0,8 H+ + CO320,3 ← 0,3 H+ + HCO3(0,5) (0,9) HCO3→ 0,3 CO2 + H2O → 0,5 V = 11,2 lít nCaCO3 = nHCO3- = 0,9 – 0,5 = 0,4 mCaCO3 = 40g Chọn A Câu 103: NH3, H3PO4, CH3COOH chất điện li yếu Loại A, B, C Chọn D Câu 104: Chọn A Câu 105: 2NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O NaCl không phản ứng MgCl2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓ + BaCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 Fe(OH)2↓ + BaCl2 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 2Al(OH)3 + 3BaCl2; sau 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O 2CrCl3 + 3Ba(OH)2 Ba(CrO2)2 + 4H2O Chọn B Câu 106: 2Cr(OH)3 + 3BaCl2; sau 2Cr(OH)3 + Ba(OH)2 [H+] bđ = 0,1M pH = bđ nH+ bđ = 0,01 = nNaOH = 0,1a OH- dư Sau trộn, pH = 12 > mơi trường bazơ Ta có: pOH = [OH-] dư = 0,01M dư = 0,1a – 0,01 = 0,01.0,2 a = 0,12 Chọn V = 0,15 lít Chọn D Câu 107: Chọn B Câu 108: bđ = 0,05V; [H+] bđ = 0,1M pH sau = [H+] dư = 0,01M bđ dư = 0,01 = 0,01 – 0,05V = 0,01.(V + 0,1) B Câu 109: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ (0,08) (0,04) → 0,02 mMg(OH)2 = 0,02.58 = 1,16g Chọn B Câu 110: Chọn B, gồm: KHSO4, H2SO4 tạo khí CO2 kết tủa BaSO4 Câu 111: nH3PO4 = 0,2; nNaOH = 0,125; nKOH = 0,375 Bảo toàn khối lượng mmuối = mH3PO4 + mNaOH + mKOH – mH2O = 0,2.98 + 0,125.40 + 0,375.56 – 0,2.2,5.18 = 36,6g Chọn C Câu 112: nOH- = (0,2 + 0,1.2)V = 0,4V; nH+ = (0,25.2 + 0,75).0,04 = 0,05 Do trung hòa nên nOH- = nH+ 0,4V = 0,05 V = 0,125 lít Chọn B Câu 113: CaO chất điện li, H2O NH3 chất điện li yếu Loại A, B, D Câu 114: Các ion tồn dung dịch gồm ion tác dụng với Chọn C Loại A 3Ba2+ + 2PO43- Ba3(PO4)2↓ Loại B HCO3- + OH- CO32- + H2O Loại D Ca2+ + CO32- CaCO3↓ Chọn C Câu 115: = nKOH + = 0,05(0,05 + 0,025.2) = 0,005 = nHCl = 0,16V/1000 = 1,6.10-4V pH = [H+] dư = 0,01M dư = 1,6.10-4V – 0,005 = 0,01.(V/1000 + 0,05) Chọn A Câu 116: H3PO4 axit nấC Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li theo nấc: H3PO4 H+ + H2PO4- (nấc chủ yếu) H2PO4- H+ + HPO42- (nấc hơn) HPO42- H+ + PO43- (nấc yếu) Chọn D Câu 117: 103-2 = 10 Chọn D Câu 118: nNaOH/nH3PO4 = 0,05/0,025 = mNa2HPO4 = 0,025.142 = 3,55g Tạo muối Na2HPO4 Chọn A Câu 119: Chọn D Be(OH)2 hiđroxit lưỡng tính nên tan kiềm dư Be(NO3)2 + 2NaOH Be(OH)2↓ + 2NaNO3 Be(OH)2 + 2NaOH Na2BeO2 + 2H2O Câu 120: nNaOH/nH3PO4 = 0,05/0,025 = mNa2HPO4 = 0,025.142 = 3,55g Tạo muối Na2HPO4 Chọn A V = 36,67 Câu 121: Các hiđroxit lưỡng tính gồm Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2 Pb(OH)2 Chọn D Câu 122: nNaOH = nHCl = 0,002 x = 0,002/0,02 = 0,1 Chọn D .. .Câu 10: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y- Ion Y- a A OH- 0,4 B NO 3- 0,4 C OH- 0,2 D NO 3- 0,2 Câu 11: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) ... NH3 + Câu 47: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy ion sau tồn dung dịch? A Na+, Cl-, S 2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO 3- C NH4+, Ba2+, NO 3-, OH- D HSO 4-, NH4+, Na+, NO 3- Câu 48: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) ... 13,2 Câu 49: (thầy Tịng Văn Sinh 2018) Dãy ion tồn dung dịch A Fe2+, Ag+, NO 3-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO 3-, CO3 2- C Na+, NH4+, SO4 2-, Cl- D Na+, Mg2+, NO 3-, OH- Câu 50: (thầy Tòng Văn Sinh 2018)