Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 69 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
69
Dung lượng
1,27 MB
Nội dung
Câu (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho m gam Na tác dụng với nước dư thu 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 3,45 B 6,90 C 9,20 D 4,60 Câu (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 1,71 gam B 0,98 gam C 3,31 gam D 2,33 gam Câu 3: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Khi cho Al4C3 tác dụng với nước tạo sản phẩm sau đây? A C2H4 Al(OH)3 B C2H6 Al(OH)3 C C2H2 Al(OH)3 D CH4 Al(OH)3 Câu 4: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hiện tượng sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch nước vơi (Ca(OH)2) A xuất kết tủa keo B dung dịch bị vẩn đục C dung dịch bị vẩn đục sau lại suốt D khơng có tượng Câu 5: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho sơ đồ phản ứng sau: NaHCO3 X Na2 CO3 H O Chất X A NaOH B HCl C KOH D K2CO3 Câu 6: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Thổi khí CO2 vào dung dịch chứa 0,016 mol Ba(OH)2 Hỏi giá trị khối lượng kết tủa biến thiên khoảng số mol CO2 biến thiên từ 0,004 mol đến 0,0192 mol? A gam đến 3,152 gam B 0,788 gam đến 3,940 gam C gam đến 0,788 gam D 0,788 gam đến 3,152 gam Câu 7: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Chất sau không dẫn điện? A Dung dịch HBr B KCl rắn khan C CaCl2 nóng chảy D NaOH nóng chảy Câu 8: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho dung dịch NaOH dư vào 150 ml dung dịch (NH4)2SO41M Đun nóng nhẹ, thể tích khí thu (đktc) A 6,72 lít B 33,60 lít C 7,62 lít D 3,36 lít Câu 9: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Một dung dịch X có chứa ion sau: x mol H+ , y mol Al3+, z mol SO42− 0,1 mol Cl− Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Khối lượng kết tủa Y A 52,84 gam B 46,60 gam C 51,28 gam D 67,59 gam Câu 10 (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeSO4 H SO4 Br2 NaOH NaOH du K 2Cr2O7 X Y Z Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z A Cr(OH)3,Na2CrO4 B Cr(OH)3,NaCrO2 C NaCrO2,Na2CrO4 D Cr2(SO4)3,NaCrO2 Câu 11: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Sục 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng A 12,7 gam B 11,6 gam C 13,7 gam D 10,6 gam Câu 12: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, đem cạn dung dịch đến khô, thu lượng muối khan A 19,2 gam NaH2PO4 14,2 gamNa2HPO4 B 50 gam Na3PO4 C 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 D 15 gam Na2HPO4 Câu 13: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Chất sau làm màu dung dịch brom? A etilen B hiđro C benzen D metan Câu 14: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Sự thiếu hụt nguyên tố dạng hợp chất sau gây bênh loãng xương? A Kẽm B Photpho C Canxi D Sắt Câu 15: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Ấm đun nước sau sử dụng thời gian thường có lớp cặn bám vào đáy Để xử lý lớp cặn này, người ta dùng A nước chanh dấm ăn B nước muối C rượu cồn D dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng .Câu 16: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B K2CO3 C NaNO3 D NH4NO3 Câu 17: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Dung dịch muối có pH = 7? A CuSO4 B Na2CO3 C KNO3 D AlCl3 Câu 18: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2 Sự phụ thuộc mol kết tủa CaCO3 vào số mol CO2 biểu diễn theo đồ thị sau Tỉ lệ a : b tương ứng A 4: B 2: C 5: D :5 Câu 19: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Thành phần hóa học supephotphat kép A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KNO3 D Ca(H2PO4)2;CaSO4 Câu 20: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Thực thí nghiệm sau: I Cho kim loại Na tác dụng với dung dịch H2SO4 dư II Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 III Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ , có màng ngăn IV Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 V Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 VI Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH A II, III, VI B II, V, VI C I, II, III D I, IV, V Câu 21: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Thả từ từ 27,40 gam Ba vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,80%, sau phản ứng kết thúc thu m gam kết tủa, dung dịch B khí D Nồng độ phần trăm chất tan có dung dịch B A 16,44% B 13,42% C 16,52% D 16,49% Câu 22: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Có lọ dung dịch riêng biệt X, Y, Z T chứa chất khác số bốn chất: (NH4)2CO3,KHCO3,NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau Thuôc thử Dung dịch X Y Z T Kết tủa trắng Khí mùi khai Khơng Kết tủa trắng, có Ca(OH)2 tượng khí mùi khai Nhận xét sau đúng? A Z dung dịch NH4NO3 B Y dung dịch KHCO3 C T dung dịch (NH4)2CO3 D X dung dịch NaNO3 Câu 23: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho hình vẽ mơ tả trình xác định C H hợp chất hữu Hãy cho biết tượng xảy ống nghiệm chứa Ca(OH)2? A Có kết tủa trắng xuất B Có kết tủa đen xuất C Dung dịch chuyển sang màu vàng D Dung dịch chuyển sang màu xanh Câu 24: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,12 M với 100 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu dung dịch X Nếu pha trộn khơng làm thay đổi thể tích dung dịch, pH dung dịch X là: A 10 Câu 25: B (GV TRẦN C HỒNG PHI 2018) D Cho dãy chuyển hóa sau: X ,t ddY Cr CrCl3 KCrO2 Các chất X, Y A Cl2,KOH B HCl, NaOH C Cl2,KCl D HCl, KOH Câu 26: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Trường hợp sau không xảy phản ứng trộn dung dịch với nhau? A NaNO3+K2SO4 B Ca(OH)2+NH4Cl C NaOH+FeCl3 D AgNO3+HCl Câu 27: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn KNO3 A KNO2,O2 B K,NO,O2 C K,NO2,O2 D K2O,NO2,O2 Câu 28: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hợp chất A có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch NaOH Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố A là: 68,852% C; 4,918%H, lại phần trăm oxi Tỉ khối A so với Heli nhỏ 50 Cho 14,64 gam hỗn hợp B gồm tất đồng phân cấu tạo A thỏa mãn kiện đề bài, có số mol tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị gần m A 20 B 19 C 18 D 21 Câu 29 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhúng kim loại Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4, sau thời gian lấy kim loại ra, thấy khối lượng CuSO4đã tham gia phản ứng 80% Thanh kim loại sau lấy đem đốt cháy O2dư, thu (m + 12,8) gam chất rắn (cho Cu giải phóng bám hết vào Mg) Khối lượng kim loại sau lấy khỏi dung dịch CuSO4 A 10,24 gam B 12,00 gam C 16,00 gam D 9,60 gam Câu 30 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Trong phịng thí nghiệm, khí Y điều chế thu vào ống nghiệm cách đẩy nước hình vẽ bên Khí Y tạo từ phản ứng hóa học sau đây? t A KNO3 KNO2+O2 t B NH4NO3+NaOH NH3(k)+NaNO3+H2O t C NH4Cl NH3+HCl t D CH3NH3Cl+NaOH CH3NH2(k)+NaCl+H2O Câu 31 (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Ngun tử ngun tố M có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét khơng M? A Có thể điều chế M phương pháp: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân B M thuộc chu kì nhóm IA C Hidroxit M bazơ mạnh D Hợp chất M với clo hợp chất ion Câu 32: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho mẫu chất rắn: CaCO3,Fe(NO3)2,FeS,CuS,NaCl dung dịch HCl, H2SO4 loãng Nếu cho mẫu chất rắn vào dung dịch axit trường hợp có phản ứng xảy ra? A B C D Câu 33: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Để thu dung dịch C có pH = cần phải trộn VA ml dung dịch A chứa (HCl 1M + HNO3 1M + H2SO4 1M) VB ml dung dịch B chứa (KOH 1M + NaOH 2M) với tỉ lệ thể tích A VB :VA = 3:4 B VA :VB = 3:4 C VB :VA = 1:2 D VA :VB = 1:2 Câu 34: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Phát biểu sau đúng? A Amoni nitrat loại phân đạm có khả làm chua đất B Nitrophotka phân phức hợp C Supephotphat đơn có cơng thức Ca(H2PO4)2 D Ure gọi đạm hai Câu 35: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: O2 , t Br2 H O NaOH NaOH FeS X Y Z Y A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D NaHSO4 Câu 36: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nung m gam Mg(NO3)2 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 O2 Giá trị m A 18,5 B 14,8 C 11,1 D 7,4 Câu 37: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hịa tan a gam hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để thu 400 ml dung dịch A Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A, thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho B tác dụng với Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết tủa Giá trị a A 20,13 B 13,20 C 10,60 D 21,03 Câu 38: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH, x mol KOH y mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau : Giá trị x, y, z : A 0,6 ; 0,4 1,5 B 0,3 ; 0,6 1,4 C 0,2 ; 0,6 1,25 D 0,3 ; 0,6 1,2 Câu 39: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dd bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân (e) Cho Chì kim loại vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 40: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho thuốc thử sau: dung dịch H2SO4 loãng CO2 H2O dung dịch BaCl2 dung dịch HCl Số thuốc thử dùng để phân biệt chất rắn riêng biệt BaCO3,BaSO4, K2CO3, Na2SO4là A B C D Câu 41: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Chọn nhận xét sai A Tất muối amoni tan nước B Độ dinh dưỡng superphotphat kép lớn supephotphat đơn C Kali cacbonat cịn gọi sơ-đa dùng cơng nghiệp sản xuất đồ gốm D Không thể dập tắt đám cháy magie tạo cát khô Câu 42: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl3 , CuCl2 , AlCl3 , FeSO4 , BaCl2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 43: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho 9,2g Natri kim loại vào 30g dung dịch HCl 36,5% Thể tích khí H2 (đktc) thu A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 44: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Cho phản ứng sau: t (a) C + H2O (hơi) (b) Si + dung dịch NaOH → … t (c) FeO + CO … (d) O3 + Ag → … t (e) Cu(NO3)2 … t (f) KMnO4 … Số phản ứng sinh đơn chất A B C D Câu 45: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đkc) vào dung dịch chứa 0,05 mol NaOH 0,15 mol Ba(OH)2 , thu khối lượng kết tủa A 19,7 g B 29,55 g C 9,85 g D 14,775 g Câu 46: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lit khí CO2 ( đktc) vào 200 ml dung dịch KOH M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 2,5 M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V A 120 B 80 C 40 D 60 Câu 47: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp rắn X gồm: 9,4g K2O ; 26,1g Ba(NO3)2; 10g KHCO3 ; 8g NH4NO3 vào nước dư, đun nhẹ Sau kết thúc phản ứng lọc bỏ kết tủa thu dung dịch chứa khối lượng (gam) muối A 35,0 B 40,4 C 20,2 D 30,3 Câu 48: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol Ba(OH)2 b mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Vậy tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 49 (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: FeSO , X NaOH NaOH, Y Cr2 SO 3 NaCrO Na CrO Biết X, Y chất vô X, Y A NaOH Br2 B K2SO4 Br2 C H2SO4 loãng Br2 D H2SO4 loãng Na2SO4 Câu 50: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phịng thí nghiệm X khí khí sau: A NH3 B HCl C CO2 D N2 Câu 51: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Trong axit sau đây: HCl, HF, HI, HBr, HNO3,H3PO4,H2S Có axit điều chế cách cho tinh thể muối tương ứng tác dụng với H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 52: (GV TRẦN HỒNG PHI 2018) Nước có chứa ion: Ca 2 , Mg 2 , HCO3 ,SO 24 Cl gọi A Nước có tính cứng tồn phần B Nước có tính cứng tạm thời C Nước mềm D Nước có tính cứng vĩnh cửu Câu 53: (GV TRẦN HOÀNG PHI 2018) Cho phản ứng sau: N 3H 2NH H Muốn cân phản ứng tổng hợp NH3 chuyển dịch sang phải, cần phải A tăng áp suất, tăng nhiệt độ B tăng áp suất, giảm nhiệt độ C giảm áp suất, giảm nhiệt độ D giảm áp suất, tăng nhiệt độ (ΔH 7) n OH du 0, 4a 0, 015 m ran m Cl m Ba m OH → 0,015.35,5 + 0,2a.137 + 17(0,4a - 0,015) = 1,9875 → a = 0,05 M n OH du 0, 4.0, 05 0, 015 5.10 mol OH 0, 01 pH 12 Với trường hợp H+ dư (x < 7) Khi cô cạn, axit bị bay hơi, m r m BaCl2 0, 2a.208 1,9875 a 0, 0478 n H du 0, 015 0, 4a 0, 015 0, 4.0, 0478 4,12.103 (loại) Câu 116: Đáp án A Na2CO3 có pH > H2SO4 HCl có pH < 7, nhiên dung dịch H2SO4 phân li 2H+ HCl phân li 1H+ nên pH H2SO4 pH HCl KNO3 có pH = → Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều từ trái sang phải (2), (3), (4), (1) Câu 117: Đáp án C Tại n Ba OH 0,32 mol lượng kết tủa ổn định sau giảm → lúc OH hịa tan hết Al(OH)3 Lượng kết tủa có BaSO4: 0,3 mol Ta có: 4OH−+Al3+→AlO2−+2H2O n Al3 0,16 mol Tại vị trí gấp khúc đầu tiên: đồ tăng chậm giai đoạn đầu → chứng tỏ lúc có hịa tan Al(OH)3 lượng kết tủa tăng tạo thêm BaSO4 Giai đoạn đầu tăng có tăng đồng thời Al(OH)3 BaSO4 Đến n Ba OH x lượng BaSO4 tối đa tan Al(OH)3dẫn đến đồ thị xuống x n BaSO4 0,3 mol Câu 118 Đáp án D Ta có: n H3PO4 0, 25mol n H 0, 75 mol, n OH 0, 65mol OH hết trước H++OH−→H2O Vậy phản ứng tổng H3PO4+NaOH+Ba(OH)2→muoi+H2O Bảo tồn khối lượng ta có: m muoi m H3PO4 m NaOH m Ba OH m H2O → mmuoi= 0,25 98 + 0,25 40 + 0,2 171 – 0,65 18 = 57 (g) Câu 119 Đáp án A Vì thiếc có tính khử yếu Fe nên trường hợp ăn mòn điện hóa Fe điện cực âm bị oxi hóa Câu 120 Đáp án D Hiện tượng thí nghiệm: CaCl2 HCl Ca OH 2 NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng NaOH Không phản ứng Không tượng Không phản ứng NaHCO3 Không phản ứng Thốt khí khơng màu Kết tủa trắng NaCl Khơng phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Dung dịch Câu 121 Đáp án B Những oxit đứng sau Al bị khử CO đáp án MgO Câu 122 Đáp án C M KHCO3;CaCO3= 100 n CO2 n KHCO3 n CaCO3 0,5mol m 50g Câu 123: Đáp án B Bảo tồn điện tích: 2x = 0,1 + 0,2.3 – 0,4 = 0,3 → x = 0,15 mol m m K m Fe3 m NO mSO2 → m = 0,1.39 + 0,2.56 + 0,4.62 + 0,15.96 = 54,3 gam Câu 124: Đáp án C Đó chất: (NH4)2SO4,MgCl2,FeCl2 Câu 125: Đáp án C Catot (−): Cu 2 2e Cu Ag 1e Ag ne It 2n Cu n Ag 0, 06 mol nF m catot tan g m Cu m Ag 4, g n Cu n Cu 0, 015mol CM( Cu ) 0, 075M Câu 126: Đáp án A 1, 3, 4, Phản ứng oxi hóa khử xảy có thay đổi số oxi hóa Câu 127: Đáp án C Nước cứng có tác dụng làm giảm hiệu tẩy rửa chất giặt rửa tổng hợp khơng làm hồn tồn Câu 128: Đáp án D Tại nBa(OH)2= 0,32 mol lượng kết tủa ổn định sau giảm → lúc OH hòa tan hết Al(OH)3 Lượng kết tủa có BaSO4: 0,3 mol Ta có: 4OH Al3 AlO 2 2H O → nAl3+= 0,16 mol Tại vị trí gấp khúc đầu tiên: đồ tăng chậm giai đoạn đầu → chứng tỏ lúc có hịa tan Al(OH)3nhưng lượng kết tủa tăng tạo thêm BaSO4 Giai đoạn đầu tăng có tăng đồng thời Al(OH)3 BaSO4 Đến nBa(OH)2= x lượng BaSO4 tối đa tan Al(OH)3dẫn đến đồ thị xuống x n BaSO4 0,3 mol Câu 129: Đáp án A P1: + NaOH → H2 → có Al dư n Al n H 0, 09 mol P2: Bảo toàn e : 2n Cu n Ag 3n Al 3n NO 2n Cu n Ag 0, 021 mol Lại có: 64n Cu 108n Ag 27n Al 3,33g 64n Cu 108n Ag 0,9g → nCu = 0,009 ; y = 0,003 mol Trong 6,66g B có : 0,018 mol Cu ; 0,006 mol Ag ; 0,18 mol Al Dung dịch C + HCl không tạo kết tủa → khơng có Ag+ +) Dung dịch D + Fe : m giam m Fe pu m Cu 56( n Fe(ax ) n Fe(Cu ) ) 64n Cu Lại có: n Fe ax n H2 0, 04mol → n Cu 0, 012 mol Bảo toàn nguyên tố: n Ag2SO4 n Ag(B) 0, 003mol;n CuSO4 n Cu (B) n Cu (C) 0, 015mol %m Ag2SO4 X 16,32% Câu 130 Đáp án A Ở có dùng kiến thức vật lí: mắc nối tiếp nên hai bình điện phân I • bình (1)_Coulomb kế: dựa vào khối lượng đồng ta có m Cu spdp 0, 03 mol n e Tdoi 0, 06 mol •Trên bình điện phân Anot 2Cl 2e Cl2 0, 05 0, 025 2H O 2e O2 2H 0,01 •Khi cho Fe vào dung dịch 3 Fe NO 2H O NO3 Fe 4H 0,06 0,015 0,015 3 2 Fe 2Fe 3Fe 0,0075 0,015 Fe Cu 2 Fe 2 Cu 0,01 0,01 Bảo toàn khối lượng m chất rắn = 2,8 – 0,0325.56 + 0,01.64 = 1,62 gam Câu 131 Đáp án C Na CO :x mol Gọi KHCO3 :ymol CO32 H HCO3 x x x HCO3 H CO H2O 0,15 x 0,15 x Ta có: 0,15 – x = 0,045 → x = 0,105 mol HCO3 dư: x + y –(0,15 – x) = 2x + y – 0,15 HCO Ba 2 OH BaCO3 H O 3 2x y 0,15 2x y 0,15 → 2x+ y – 0,15 = 0,15 → y = 0,09 → m = 20,13(g) Câu 132 Đáp án D Tại catot H2O+2e→2OH−+H2 Tại anot H2O→4H++O2+4e Bản chất điện phân dung dịch K2SO4 cô cạn dung dịch Câu 133: Đáp án A pH = -log[H+] = -log(0,01) = Câu 134: Đáp án D 2NaHCO3+2KOH→Na2CO3+K2CO3+H2O Câu 135: Đáp án A (1), (2), (4) Câu 136: Đáp án B Khi dùng : Ba +) NH4NO3: có khí mùi khai +) (NH4)2SO4: khí mùi khai kết tủa trắng +) K2SO4 : kết tủa trắng Câu 137: Đáp án B Câu 138: Đáp án C (b) Sai Độ dinh dưỡng phân lân tính %mP2O5 (c) Sai Thành phần superphotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 139: Đáp án D Câu 140y thực mẹo dựa vào đoạn số mol Al3+ 0,1 Dựa vào đoạn mol HCO3 0,1 nên số mol Ba(HCO3)2 0,05 số gam kêt tủa cuối (hằng số 9,85) Nên 9,77 đoán vùng đường ngang, nên có giá trị nhất, khơng có cực đại, cực tiểu Mà 9,77 không chia hết cho 78, nên đoạn sau có BaCO3 kết tủa 7,8 gam Al(OH)3 Tính ln mBaCO3 = 9,77 – 7,8 = 1,97 gam ⇒ nBaCO3 = 0,01 ⇒ nOH− = 0,31 mol Câu 140: Đáp án B m H2SO4 19, 6g; m H2O 54g Vì Na Mg dư nên H2SO4,H2O hết → V =(0,2 + 1,5) 22,4 = 38,08 lít Câu 141y hay quên H2O Câu 142: Đáp án C (NH4)2Cr2O7→Cr2O3+N2+H2O Cr2O3+HCl→CrCl3 CrCl3+Cl2+KOH→K2CrO4 H K CrO K Cr2 O7 Câu 143: Đáp án A Ta có : n H n CO2 n CO2 0,16mol CM HCl 1, 6M Câu 144 Đáp án C Dùng Ba(HCO3)2 +) H2SO4: khí CO2; kết tủa trắng BaSO4 +) HCl : Sủi bọt khí CO2 +) K2SO4: kết tủa trắng BaSO4 không tan axit HCl +) NaOH: có kết tủa trắng BaCO3 tan axit HCl ( Dùng HCl vừa nhận để xác định NaOH K2SO4) Câu 145: Đáp án A - X tan dung dịch HCl, dung dịch HNO3 đặc nguội, dung dịch NaOH mà không tan nước → X Zn - Y không tan dung dịch NaOH, dung dịch HCl mà tan dung dịch AgNO3, dung dịch HNO3 đặc nguội → Y Cu Câu 146: Đáp án D NaAlO2có tính bazơ, NH4Cl→ có tính axit, nhiên tính axit khơng đủ mạnh để hịa tan kết tủaAl(OH)3 → tượng thu vừa có kết tủa keo trắng khơng tan, vừa có khí mùi khai bay Câu 147: Đáp án C Dạng tổng quát : X + xHCl → XClx + 0,5xH2 Do 2n H2 n HCl Kim loại phản ứng với H2O tạo OH− n Cl muoi n HCl 0,1 mol n H2 H2O 0,1 n H2 HCl 0, 05 mol n OH 2n H2 H2O 0,1 mol m m KL m Cl muoi m OH bazo 9,95 0,1.35,5 0,1.17 15, 2g Câu 148: Đáp án C n NaOH 0, 25.1, 04 0, 26 mol; n Fe3 0, 024 mol; n Al3 0, 032 mol; n H 0, 08 mol H+ + OH− → H2O n OH 1 n H 0, 08 mol Fe3 3OH Fe OH 3 n OH 2 3n Fe3 0, 072 mol Al3 3OH Al OH 3 n OH 3 3n Al3 0, 096 mol n OH pu 0, 08 0, 072 0, 096 0, 248 0, 26 mol nên NaOH dư tác dụng với kết tủa Al OH 3 OH Al OH 4 n Al OH pu 0, 26 0, 248 0, 012 mol n Al OH du 0, 032 0, 012 0, 02 mol m kt m Fe OH m Al OH 0, 024.107 0, 02.78 4,128 gam 3 Câu 149: Đáp án C t Cu NO3 2 CuO NO O t NH NO N 2H O 850 C,Pt NH O NO H O t NH Cl2 N HCl t NH Cl NH HCl t NH CuO N Cu H O Câu 150: Đáp án D → 1P2O5 % khối lượng Ca(H2PO4)2 = 40.234142 = 65,29% Câu 151: Đáp án B Tại n Al OH 0, 24 mol ( kết tủa lớn ) n AlCl3 n Al OH 0, 24 mol 3 Tại n OH 0, 42 (Al3+du) n OH x mol ( kết tủa tan phần) tạo kết tủa n Al OH 1/ 3.0, 42 4n Al3 x →x = 0,82 mol Câu 152: Đáp án B Các phản ứng xảy là: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Câu 153 Đáp án B Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có khí CO2thốt nên (1) HCl dư Cịn (2) NaHCO3 dư cho Ca(OH)2 vào xuất kết tủa H CO32 HCO3 H HCO3 CO H O a b .b a b HCO3 dư: (2b – a) mol Ca 2 OH HCO3 CaCO3 H O 2b a .2b a Nên m m CaCO3 100(2b a ) Câu 154 Đáp án A Các dung dịch sau điện phân có pH