Lớp 11 sự điện ly 122 câu từ đề thi thử năm 2018 của giáo viên tòng văn sinh image marked

Câu 1: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B C2H5OH C H2O D NaCl Câu 2: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình 2H+ + S2- → H2S phương trình ion rút gọn phản ứng? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B 5H2SO4 đặc + 4Mg → 4MgSO4 + H2S + 4H2O C K2S + 2HCl → 2KCl + H2S D BaS + H2SO4 → BaSO4 + H2S Câu 3: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa ion: H+, Ba2+, NO3- vào dung dịch Y chứa ion: Na+, SO32-, SO42-, S2- Số phản ứng xảy A B C D Câu 4: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) SO42- (x mol) Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0.1 D 0,15 Câu 5: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 12,36g B 13,92g C 13,22g D 13,52g Câu 6: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ mol 0,1M nhiệt độ Sự so sánh nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] HNO3< [H+] HNO2 B [H+] HNO3> [H+] HNO2 C [H+] HNO3 = [H+] HNO2 D [NO3-] HNO3< [NO2-] HNO2 Câu 7: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3, đánh giá đúng? A pH = B pH = C pH < D pH > Câu 8: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào lít dung dịch HCl có pH = thu dung dịch Y có pH = 11 Giá trị a là: A 0,12 B 1,6 C 1,78 D 0,8 Câu 9: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) X dung dịch HCl nồng độ x mol/lít Y dung dịch Na2CO3 nồng độ y mol/lít Nhỏ từ từ 100ml dung dịch X vào 100ml Y, sau phản ứng thu V1 lít CO2 (đktc) Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y vào 100ml dung dịch X, sau phản ứng thu V2 lít CO2 (đktc) Biết tỉ lệ V1 : V2 = : Tỉ lệ x : y A 11 : B 11 : C : D : Câu 10: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y- Ion Y- a A OH- 0,4 B NO3- 0,4 C OH- 0,2 D NO3- 0,2 Câu 11: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 12: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có: A pH = B pH > C pH < D [H+] > 0,2M Câu 13: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng hóa học sau: (1) NaHS + NaOH  (2) Ba(HS)2 + KOH  (3) Na2S + HCl  (4) CuSO4 + Na2S  (5) FeS + HCl  (6) NH4HS + NaOH  Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (3), (4), (5).B (1), (2) C (1), (2), (6) D (1), (6) Câu 14: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch trên? A NaOH dư B AgNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 15: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là: A 50 ml B 100 ml C 150 ml D 200 ml Câu 16: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C C6H12O6 (glucozơ) D Ba(OH)2 Câu 17: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 18: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng sau:  FeCl2 + H2S (a) FeS + 2HCl   2NaCl + H2S (b) Na2S + 2HCl   2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O   K2SO4 + H2S (d) KHSO4 + KHS   BaSO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 loãng   H2S là: Số phản ứng có phương trình ion rút gọn: S2- + 2H+  A B C D Câu 19: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có lọ dung dịch riêng biệt: X, Y, Z T chứa chất khác số chất: (NH4)2CO3, KHCO3, NaNO3, NH4NO3 Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)2 cho vào dung dịch, thu kết sau: Chất X Y Z T Thuốc thử: Kết tủa Khí mùi Khơng có tượng Kết tủa trắng, dung dịch trắng khai khí mùi khai Ca(OH)2 Nhận xét sau đúng? A X dung dịch NaNO3 B T dung dịch (NH4)2CO3 C Y dung dịch KHCO3 D Z dung dịch NH4NO3 Câu 20: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có pH = 5, đánh giá đúng? A [H+] = 2.10-5M B [H+] = 5.10-4M C [H+] = 10-5M D [H+] = 10-4M Câu 21: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M H2SO4 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M Ba(OH)2 4M trung hòa vừa đủ Giá trị V là: A 0,14 B 0,17 C 0,18 D 0,19 Câu 22: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,2 mol NO3-; x mol Cl-; y mol Cu2+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủA Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu là: A 26,4 gam B 25,3 gam C 21,05 gam D 20,4 gam Câu 23: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: Al2(SO4)3; C2H5OH; C12H22O11 (saccarozơ); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D  CaCO3 Câu 24: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình ion thu gọn: Ca2+ + CO32-  phản ứng xảy cặp chất sau đây? (1) CaCl2 + Na2CO3 (2) Ca(OH)2 + CO2 (3) Ca(HCO3)2 + NaOH (4) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A (1) (2) C (1) (4) B (2) (3) D (2) (4) Câu 25: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất sau: NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 26: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tập hợp ion sau tồn đồng thời dung dịch? A NH4+, Na+, HCO3-, OH- B Fe2+, NH4+, NO3-, SO42- C Na+, Fe2+, OH-, NO3- D Cu2+, K+, OH-, NO3- Câu 27: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch HCl có pH = Cần pha lỗng dung dịch axit (bằng nước) lần để thu dung dịch HCl có pH = 4? A B 10 C 99 D 100 Câu 28: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ là: A 10-4M B 10-5M C > 10-5M D < 10-5M Câu 29: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch chứa ion sau: Na+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch, cho tác dụng với chất sau đây? A Na2CO3 B Na2SO4 C K2CO3 D NaOH Câu 30: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp tạo nên kết tủa là: A B C D Câu 31: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, NH3 B H2O, CH3COOH, CuSO4 C H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH D CH3COOH, CuSO4, NaCl Câu 32: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch?  ZnSO4 + H2 A Zn + H2SO4   Fe(OH)3 + 3NaNO3 B Fe(NO3)3 + 3NaOH   2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI   Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D Zn + 2Fe(NO3)3  Câu 33: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 34: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 100ml H2SO4 0,2M với 400ml HCl 0,05M Giá trị pH dung dịch thu A 0,75 B 0,82 C 0,92 D 1,05 Câu 35: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28 gam chất rắn A Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu A 0,5M B 0,05M C 0,7M D 0,28M Câu 36: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cơ cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+; 0,1 mol Cu2+; 0,2 mol SO42- lượng ion Cl- thu gam muối khan? A 28,3 B 31,85 C 34,5 D 42,7 Câu 37: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 38: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Zn Fe vào 325 ml dung dịch CuSO4 0,2M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 6,96g hỗn hợp kim loại Z Khối lượng Fe bị oxi hóa ion Cu2+ A 1,4g B 4,2g C 2,1g D 2,8g Câu 39: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho từ từ giọt dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu V lít khí CO2 Ngược lại, cho từ từ giọt dung dịch chứa a mol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu 2V lít khí CO2 (thể tích khí đo đktc) Mối quan hệ a b A a = 0,75B B a = 0,8B C a = 0,35B D a = 0,5B  H2O phương trình ion thu Câu 40: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình H+ + OH-  gọn phản ứng có phương trình sau:  Na2CO3 + H2O A NaOH + NaHCO3   NaCl + H2O B NaOH + HCl   BaSO4 + 2HCl C H2SO4 + BaCl2   FeCl3 + 3H2O D 3HCl + Fe(OH)3  Câu 41: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A B C D Câu 42: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hiđroxit sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Zn(OH)2 C Be(OH)2 D Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Câu 43: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dung dịch lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11? A 10 B 100 C 1000 D 10000 Câu 44: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình phản ứng: KOH + HCl → KCl + H2O Phương trình ion rút gọn phản ứng A OH- + H+ → H2O B K+ + Cl- → KCl C OH- + 2H+ → H2O D 2OH- + H+ → H2O Câu 45: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M H2SO4 0,375M Trộn 10 ml dung dịch X với 40 ml dung dịch Y, dung dịch Z Giá trị pH Z A B 12 C D 13 Câu 46: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl   NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A NaOH + NaHCO3   Na2CO3 + H2O B 2KOH + FeCl2   Fe(OH)2 + 2KCl C KOH + HNO3   KNO3 + H2O D NaOH + NH4Cl   NaCl + NH3 + H2O Câu 47: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy ion sau tồn dung dịch? A Na+, Cl-, S2-, Cu2+ B K+, OH-, Ba2+, HCO3- C NH4+, Ba2+, NO3-, OH- D HSO4-, NH4+, Na+, NO3- Câu 48: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B 10 C 12,4 D 13,2 Câu 49: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy ion tồn dung dịch A Fe2+, Ag+, NO3-, Cl- B Mg2+, Al3+, NO3-, CO32- C Na+, NH4+, SO42-, Cl- D Na+, Mg2+, NO3-, OH- Câu 50: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X chứa ion: H+, Ba2+, Cl- vào dung dịch Y chứa ion: K+, SO32-, CH3COO- Số phản ứng xảy A B C D Câu 51: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Giá trị pH dung dịch HCl 0,001M A B C D Câu 52: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol) SO42- (x mol) Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0.1 D 0,15 Câu 53: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy chất sau nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, CH3COOH, H3PO4, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 54: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy khi: A chất phản ứng phải chất dễ tan B chất phản ứng phải chất điện li mạnh C số ion dung dịch kết hợp với tạo thành chất kết tủa chất khí chất điện li yếu D phản ứng thuận nghịch Câu 55: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là: A B C D Câu 56: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phương trình điện li viết A NaCl → Na2+ + Cl- B Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- C C2H5OH → C2H5+ + OH- D CH3COOH → CH3COO- + H+ Câu 57: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 điều kiện thường có ánh sáng thường chuyển thành màu: A xanh B đỏ C vàng D tím Câu 58: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp đồng thời tạo kết tủa có khí bay là: A B C D Câu 59: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B 10 C 12,4 D 13,2 Câu 60: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối dung dịch X là: A 33,8 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 31,3 gam Câu 61: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các ion sau tồn đồng thời dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Ba2+, Al3+, Cl-, HCO3- C Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl- D K+, NH4+, OH-, PO43- Câu 62: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3? A FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 B Fe2(SO4)3 + KI C Fe(NO3)3 + Fe D Fe(NO3)3 + KOH Câu 63: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: H2SO4, KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo kết tủa tác dụng với dung dịch BaCl2 là: A B C D Câu 64: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch nước chất A làm q tím ngã màu xanh, dung dịch nước chất B khơng làm đổi màu q tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại xuất kết tủA A B là: A NaOH K2SO4 C KOH FeCl3 B K2CO3 Ba(NO3)2 D Na2CO3 KNO3 Câu 65: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M) thu dung dịch Z Giá trị pH dung dịch Z là: A B C D Câu 66: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D không phân li Câu 67: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch có pH = 3? A B 100 C 20 D 10 Câu 68: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X gồm 0,3 mol K+; 0,6 mol Mg2+; 0,3 mol Na+; 0,6 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y2- giá trị m A SO42- 169,5 B CO32- 126,3 C SO42- 111,9 D CO32- 90,3 Câu 69: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X chứa 0,02 mol Al3+; 0,04 mol Mg2+; 0,04 mol NO3-; x mol Cl- y mol Cu2+ Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư, thu 17,22 gam kết tủA Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu m gam kết tủA Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 4,86 B 5,06 C 4,08 D 3,30 Câu 70: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 loãng, Khối lượng Fe tối đa có khả tác dụng với dung dịch X (biết sản phẩm khử NO3- khí NO nhất) A 5,6 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam Câu 71: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch?  PbSO4 + 2NaNO3 A Pb(NO3)2 + Na2SO4   PbSO4 + 2H2O B Pb(OH)2 + H2SO4   PbSO4 + 4H2O C PbS + 4H2O2   PbSO4 + 2CH3COOH D (CH3COO)2Pb + H2SO4  Câu 72: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất tồn dung dịch là: A BaO, (NH4)2SO4, H2SO4, Al2(SO4)3 B Ba(NO3)2, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3 C KCl, NaNO3, Ba(OH)2, BaCl2 D Ba(OH)2, BaCl2, NaNO3, NH4NO3 Câu 73: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch khơng thể làm đổi màu q tím? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 74: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch trên? A NaOH dư B AgNO3 C Na2SO4 D HCl Câu 75: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dung dịch X có pH = chứa HCl HNO3 Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần để trung hòa 10 ml dung dịch X là: A 0,5 ml B ml C 1,5 ml D ml Câu 76: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho chất: HCl, H2O, HNO3, HF, KNO3, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2 Số chất điện li yếu A B C D Câu 77: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong phản ứng P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O, hệ số cân HNO3 A B C D Câu 78: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có [H+] = 1,5.10-4M Mơi trường dung dịch A axit B kiềm C trung tính D khơng xác định đượC Câu 79: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dãy gồm chất tồn dung dịch là: A HCl, (NH4)2SO4, Al2(SO4)2, NaNO3 B HCl, Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3 C HCl, BaCl2, NaNO3, Na2SO4 D BaCl2, NaNO3, NaAlO2, Na2CO3 Câu 80: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,1M B [H+] < [NO3-] C [H+] > [NO3-] D [H+] < 0,1M n H = n OH   0,5.(1,98 + 1,1.2) = V.(3 + 4.2)  V = 0,19 lít  Chọn D Câu 22: n  nAgCl  0,6  x  0,6  0,1.3  0,2.2  2y  0,2  0,6  y  0,05 Dễ thấy Al(OH3 bị tan phần n OH  nCu(OH)2  0,05   0,85  nMg(OH)2  0,2  m  20,4  Chọn D nAl(OH)  0,05  Câu 23: Chất điện li gồm Al2(SO4)3, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4  Chọn C Câu 24: Chọn C Câu 25: Chọn B, gồm chất NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3 Câu 26: Chọn B ion không kết hợp với tạo thành chất ↓, chất ↑ chất điện li yếu  Muối + sản phẩm khử + H2O Lưu ý: Kim loại + HNO3  Trong đó, sản phẩm khử NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 o t 3C + 2KClO3   3CO2 + 2KCl Câu 27: Gọi V, V’ thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = Do pH =  [H+] = 10-3M  nH+trước pha loãng = 10-3V pH =  [H+] = 10-4M  nH+sau pha lỗng = 10-4V’ Ta có nH+trước pha lỗng = nH+sau pha loãng  10-3V = 10-4V’  Vậy cần pha loãng axit 10 lần  Chọn B Câu 28: pH = 4,82 Câu 29:  [H+] = 10-4,82M > 10-5M  Chọn C V' 103  = 10 V 104 Chọn A Mg2+ + CO32-   MgCO3↓ Ba2+ + CO32-   BaCO3↓ 2H+ + CO32-   CO2↑ + H2O Khơng chọn C đưa thêm cation K+ vào Câu 30: Chọn B, gồm dung dịch: NaOH; Na CO3 ; KHSO ; Na 2SO ; Ca  OH 2 ; H 2SO OH   HCO3  CO32  H 2O Ba2  CO32  BaCO3  Ba2  CO32  BaCO3    2 Ba2  SO24  BaSO4 ( KHSO4  K  H  SO4 )  2 Ba2  SO24  BaSO4 ( Na2SO4  2Na  SO4 OH   HCO3  CO32  H 2O Ba2  SO24  BaSO4 Ca2  CO32  CaCO3  ; Ba2  CO32  BaCO3  H 2SO4  2H   SO24 Câu 31: Chọn A Câu 32: Chọn B Các phản ứng A, C, D phản ứng oxi hóa – khử Câu 33: Chọn B  Ba(NO3)2 + 2H2O + 2CO2↑ Ba(HCO3)2 + 2HNO3   BaSO4↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Na2SO4   BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2   BaSO4↓ + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O Ba(HCO3)2 + 2KHSO4  Câu 34: nH2SO4 = 0,02 mol; nHCl = 0,02 mol   nH + = 0,02.2 + 0,02 = 0,06 mol  [H+] = n 0, 06  = 0,12  pH = –lg[H+] = –lg0,12 = 0,92  Chọn C V 0,1  0, Câu 35: o t  CaCO3  Ca2+ + CO32-   CaO nCa2+ = nCaO = 0,28/56 = 0,005  [Ca2+] = 0,005/0,01 = 0,5M  Chọn A Câu 36: 0,1.3 + 0,1.2 = 0,2.2 + n Cl  n Cl = 0,1 Bảo toàn khối lượng  mmuối = 0,1.27 + 0,1.64 + 0,2.96 + 0,1.35,5 = 31,85g  Chọn B Câu 37: Gọi x = nAg  nCu = 4x  64.4x + 108x = 1,82  x = 0,005 nH2SO4 = 0,015 mol; nHNO3 = 0,06 mol  nH+ = 0,09 mol; nNO3- = 0,06 mol  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3-  0,02 → 0, 04  3Ag+ + NO + 2H2O 3Ag + 4H+ + NO3-  0,005  a= → 0, 005 0, 04 0, 005 + = 0,015 mol 3  4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O  (0,015) (0,1) → 0,015 mol  [H+] = [HNO3] = 0,015/0,15 = 0,1M  z = pH = -lg(0,1) =  Chọn D Câu 38: Δm = 6,96 – 6,8 = 0,16g  Zn2+ + Cu Zn + Cu2+  x  Zn2+ + Cu Fe + Cu2+  y nCu2+ = x + y = 0,065 x = 0,04   mFe bị oxi hóa = 0,025.56 = 1,4g  Chọn A  64.0,065 - (65x + 56y) = 0,16 y = 0,025 Câu 39: Nếu b ≥ 2a chắn CO2 sinh nhau, đề cho CO2 khác  b < 2a hay a > 0,5b  Loại C, D Thí nghiệm 1: Cho H+ vào CO32 HCO3H+ + CO32-  a a a  CO2 + H2O H+ + HCO3-  (b – a) →b–a Thí nghiệm 2: CO32- vào H+  CO2 + H2O 2H+ + CO32-  b → 0,5b Ta có 0,5b = 2(b – a)  2a = 1,5b  a = 0,75b  Chọn A A Câu 40: Chọn B Câu 41: Chọn A, gồm chất sau: Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Câu 42: Các hiđroxit lưỡng tính gồm Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2 Pb(OH)2  Chọn D Câu 43: Gọi V, V’ thể tích dung dịch NaOH có pH = 12, pH = 11 Do pH = 12  pOH =  [OH-] = 10-2M  nOH-trước pha loãng = 10-2V pH = 11  pOH =  [OH-] = 10-3M  nOH-sau pha lỗng = 10-3V’ Ta có nOH- trước pha loãng = nOH- sau pha loãng  10-2V = Vậy cần pha loãng dung dịch NaOH 10 lần  Chọn A 10-3V’  V' 102  = 10 V 103 Câu 44: Chọn A Câu 45: nOH - = 0,01(1.2 + 1) = 0,03  nH+ dư = 0,035 – 0,03 = 0,005  + nH = 0,04(0,125 + 0,375.2) = 0,035  [H+] dư = 0, 005  0,1M  pH =  Chọn A 0, 05 Câu 46: OH- + HCO3-   CO32- + H2O 2OH- + Fe2+   Fe(OH)2 OH- + H+   H2O OH- + NH4+   NH3 + H2O Vậy chọn C Câu 47: Chọn D Câu 48: nBa(OH)2 = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol   nOH - = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol  [OH-] = n 0, 01  = 0,025  pOH = –lg[OH-] = -lg0,025 = 1,6 V 0,  0, Mà pH + pOH = 14  pH = 12,4  Chọn C Câu 49: Chọn C chúng không kết hợp với để tạo thành chất kết tủa, chất khí, nước, axit yếu Câu 50: 2H+ + SO32- → H2O + SO2↑ H+ + CH3COO- → CH3COOH Ba2+ + SO32- → BaSO3↓  Chọn C Câu 51: pH = -lg[H+] = -lg(0,001) =  Chọn A Câu 52: Bảo tồn điện tích  0,05.2 + 0,15.1 = 0,1.1 + 2x  x = 0,075  Chọn B Câu 53: H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3 chất điện li mạnh  Loại A, B, D  Chọn C Câu 54: Chọn C Câu 55: [H+] dư = 0, 03V  0, 01V = 0,01M  pH =  Chọn B 2V Câu 56: Chọn B Câu 57: Dung dịch HNO3 tinh khiết không màu HNO3 bền nhiệt Khi có ánh sáng, phần HNO3 bị phân hủy thành NO2 NO2 tan vào dung dịch HNO3 làm cho dung dịch có màu vàng  Chọn C Câu 58: Chọn B, gồm: KHSO4, H2SO4 tạo khí CO2 kết tủa BaSO4 Câu 59: nBa(OH)2 = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol   nOH - = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol  [OH-] = n 0, 01  = 0,025  pOH = –lg[OH-] = -lg0,025 = 1,6 V 0,  0, Mà pH + pOH = 14  pH = 12,4  Chọn C Câu 60: Bảo tồn điện tích  a + 0,15 = 0,1 + 0,15.2 + 0,05.2  a = 0,35 Bảo toàn khối lượng  mmuối = 0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8g  Chọn A Câu 61:  NH3 + H2O Chọn D NH4+ + OH-  Câu 62:  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   2FeSO4 + K2SO4 + I2 Fe2(SO4)3 + 2KI   3Fe(NO3)2 2Fe(NO3)3 + Fe   Fe(OH)3↓ + 3KNO3 Fe(NO3)3 + 3KOH   Chọn D Câu 63:  BaSO4↓ + 2HCl H2SO4 + BaCl2   BaSO4↓ + 2HCl SO3 + H2O + BaCl2   BaSO4↓ + Na2SO4 + 2HCl 2NaHSO4 + BaCl2   BaSO4↓ + NaCl + HCl Hoặc NaHSO4 + BaCl2   BaSO3↓ + 2NaCl Na2SO3 + BaCl2   BaSO4↓ + 2KCl K2SO4 + BaCl2   Chọn C Câu 64: Chọn B K2CO3 muối bazơ mạnh KOH axit yếu H2CO3 nên làm q tím hóa xanh Ba(NO3)2 muối bazơ mạnh Ba(OH)2 axit mạnh HNO3 nên khơng làm q tím đổi màu  BaCO3↓ + KNO3 K2CO3 + Ba(NO3)2  Câu 65: n n OH  H = 2n Ba  OH  + nNaOH = 0,1(0,1.2 + 0,1) = 0,03 = 2n H2SO4 + nHCl = 0,4(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035  pH = –lg 0, 035  0, 03 =  Chọn B 0,1  0, Câu 66: Chọn B Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính Câu 67: 103-2 = 10  Chọn D Câu 68: Loại B, C CO32- tạo kết tủa với Mg2+ Như Y2- SO42- Bảo tồn điện tích  0,3 + 0,6.2 + 0,3 = 0,6 + 2a  a = 0,6  m = 0,3.39 + 0,6.24 + 0,3.23 + 0,6.35,5 + 0,6.96 = 111,9  Chọn C Câu 69: nCl = nAgCl = 17, 22  0,12 143,5 Bảo tồn điện tích  0,02.3 + 0,04.2 + 2y = 0,04 + 0,12  y = 0,01  Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-  0,01 → 0,02 → 0,01  Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-  0,04 → 0,08 → 0,04  Al(OH)3 Al3+ + 3OH-  0,02 → 0,06 → 0,02  Còn lại 0,01 mol OH- dư hòa tan bớt 0,01 mol Al(OH)3 Vậy m = 0,01.98 + 0,04.58 + 0,01.78 = 4,08  Chọn C Câu 70: Lượng Fe tối đa tạo Fe2+ nCu2+ = 0,02; nH+ = 0,2; nNO3- = 0,04  NO + 2H2O 4H+ + NO3- + 3e  0,16 ← 0,04 → 0,12  Cu Cu2+ + 2e  0,02 → 0,04  H2 2H+ dư + 2e  0,04 → 0,04 Bảo toàn ne  0,12 + 0,04 + 0,04 = 2nFe  nFe = 0,1  mFe = 5,6g  Chọn A Câu 71: Chọn C (phản ứng oxi hóa – khử) Câu 72: Chọn C Câu 73: Dung dịch NaOH Na2CO3 làm xanh q tím, NH4Cl làm đỏ q tím  Chọn B Câu 74: Chọn A KNO3 khơng có tượng; Cu(NO3)2 tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh; FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ; AlCl3 tạo kết tủa Al(OH)3 keo trắng sau tan NH4Cl tạo khí NH3 mùi khai Câu 75: n H = n OH   0,01.(10.10-3) = 0,1.V  V = 0,001 lít  Chọn B Câu 76: Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H2O muối HgCl2, Hg(CN)2  Chọn D: H2O, HF, CH3COOH, H2S Câu 77: P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O  Chọn B Câu 78: pH = -lg[H+] = -lg(1,5.10-4) = 3,8 <  Môi trường axit  Chọn A Hoặc [H+] = 1,5.10-4M > 10-7M  Môi trường axit  Chọn B Câu 79: Chọn A Câu 80:  H+ + NO3HNO3  Do phân li hoàn toàn  [H+] = 0,1M  Chọn A Câu 81: Ta có nH2SO4 = 0,05.0,1 = 0,005 mol; nHCl = 0,1.0,1 = 0,01 mol  ∑nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2.0,005 + 0,01 = 0,02 mol nNaOH = 0,2.0,1 = 0,02 mol; nBa(OH)2 = 0,1.0,1 = 0,01 mol  ∑nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,02 + 2.0,01 = 0,04 mol Khi trộn axit với kiềm chất phản ứng là: H+ + OH-   H2O (0,02) (0,04)  nOH-còn dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 mol  [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M  Dung dịch X có pOH = - lg[OH-]còn dư =  pH = 14 – = 13  Chọn A Câu 82: Chọn A Câu 83: Dung dịch NH3 có tính bazơ nên làm xanh quy tím  Chọn B Câu 84: 1013-11 = 100  Chọn B Câu 85: Bảo tồn điện tích  0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + 1.x  x = 0,35  Chọn A  Có chất nên chọn B Câu 86:   H+ + CH3COOCH3COOH   Do phân li khơng hồn tồn  [H+] < 0,1M  Chọn D Câu 87: Chọn D  CaCO3↓ Ca2+ + CO32-   MgCO3↓ Mg2+ + CO32-   BaCO3↓ Ba2+ + CO32-   CO2↑ + H2O 2H+ + CO32-  Câu 88: n H = 0,15; n OH  = 0,1.(0,4.2 + 0,6) = 0,14 mol  H+ dư  q tím hóa đỏ  Chọn A Câu 89: nSO42- = nBaSO4 = 0,1  [(NH4)2SO4] = 0,1/0,1 = 1M nNH3 = 0,3 = nNH4+ Bảo toàn điện tích  nNH4+ = 2nSO42- + nNO3-  nNO3- = 0,3 – 2.0,1 = 0,1  [NH4NO3] = 0,1/0,1 = 1M  Chọn D Câu 90: Chọn B Câu 91: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓ (0,04) (0,02) → 0,01  mFe(OH)2 = 0,01.90 = 0,9g  Chọn A Câu 92: Loại C SO42- tạo kết tủa với Ba2+ Loại D OH- phản ứng với HCO3-   CO32- + H2O Từ đáp án A B  Ion dạng XBảo tồn điện tích  0,03 + 0,04.2 = 0,05 + a  a = 0,06  Chọn B Câu 93: Chọn A chất tác dụng với Câu 94:  CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH   CaCO3↓ + 2NH4HCO3 Ca(HCO3)2 + (NH4)2CO3   CaSO4 + K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2KHSO4   Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O 2NaOH + (NH4)2CO3   Na2SO4 + K2SO4 + 2H2O 2NaOH + 2KHSO4   K2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O (NH4)2CO3 + 2KHSO4   BaCO3↓ + 2NH4Cl (NH4)2CO3 + BaCl2   BaSO4↓ + KCl + HCl 2KHSO4 + BaCl2   BaSO4↓ + K2SO4 + KHSO4 + BaCl2  2HCl Câu 95: Chọn B Câu 96: Bảo tồn điện tích dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1  x = 0,03 Bảo tồn điện tích dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1  y = 0,04 Khi trộn dung dịch X Y H+ (0,04) + OH-   H 2O (0,03)  nH+còn dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol  [H+] dư = 0,01/0,1 = 0,1M  pH = – lg[H+] =  Chọn C Câu 97: Chất điện li yếu gồm axit yếu, bazơ yếu, H2O muối HgCl2, Hg(CN)2  Chọn A Câu 98: Chọn A Câu 99: Do n H bđ = n H sau  10-3.10 = 10-4.(10 + x)  x = 90  Chọn C Câu 100: nKOH/nH3PO4 = 0,16/0,08 =  Tạo muối K2HPO4  mK2HPO4 = 0,08.174 = 13,92g  Chọn B Câu 101: NaOH tạo BaCO3; Na2SO4 tạo BaSO4; Na2CO3 tạo BaCO3; H2SO4 tạo BaSO4; KHSO4 tạo BaSO4; Ca(OH)2 tạo BaCO3 CaCO3  Chọn B Câu 102: nCO32- = 0,3; nHCO3- = 0,6; nH+ = 0,8  HCO3H+ + CO32-  0,3 ← 0,3 → 0,3  CO2 + H2O H+ + HCO3-  (0,5) (0,9) → 0,5  V = 11,2 lít nCaCO3 = nHCO3- = 0,9 – 0,5 = 0,4  mCaCO3 = 40g  Chọn A Câu 103: NH3, H3PO4, CH3COOH chất điện li yếu  Loại A, B, C  Chọn D Câu 104: Chọn A Câu 105:  BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2   BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  NaCl không phản ứng  Mg(OH)2↓ + BaCl2 MgCl2 + Ba(OH)2   Fe(OH)2↓ + BaCl2 FeCl2 + Ba(OH)2   2Al(OH)3 + 3BaCl2; sau 2Al(OH)3 + Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 + 2AlCl3 + 3Ba(OH)2  4H2O  2Cr(OH)3 + 3BaCl2; sau 2Cr(OH)3 + Ba(OH)2   Ba(CrO2)2 + 2CrCl3 + 3Ba(OH)2  4H2O  Chọn B Câu 106: pH =  [H+] bđ = 0,1M  nH+ bđ = 0,01 n OH  bđ = nNaOH = 0,1a Sau trộn, pH = 12 > môi trường bazơ  OH- dư Ta có: pOH =  [OH-] dư = 0,01M  n OH  dư = 0,1a – 0,01 = 0,01.0,2  a = 0,12  Chọn D Câu 107: Chọn B Câu 108: n OH  bđ = 0,05V; [H+] bđ = 0,1M  n pH sau =  [H+] dư = 0,01M  n H H dư bđ = 0,01 = 0,01 – 0,05V = 0,01.(V + 0,1)  V = 0,15 lít  Chọn B Câu 109: Mg2+ + (0,08) 2OH- → Mg(OH)2↓ (0,04) → 0,02  mMg(OH)2 = 0,02.58 = 1,16g  Chọn B Câu 110: Chọn B, gồm: KHSO4, H2SO4 tạo khí CO2 kết tủa BaSO4 Câu 111: nH3PO4 = 0,2; nNaOH = 0,125; nKOH = 0,375  nOH0,125  0,375   2,5 nH PO 0, Bảo toàn khối lượng  mmuối = mH3PO4 + mNaOH + mKOH – mH2O = 0,2.98 + 0,125.40 + 0,375.56 – 0,2.2,5.18 = 36,6g  Chọn C Câu 112: nOH- = (0,2 + 0,1.2)V = 0,4V; nH+ = (0,25.2 + 0,75).0,04 = 0,05 Do trung hòa nên nOH- = nH+  0,4V = 0,05  V = 0,125 lít  Chọn B Câu 113: CaO chất điện li, H2O NH3 chất điện li yếu  Loại A, B, D  Chọn C Câu 114: Các ion tồn dung dịch gồm ion khơng thể tác dụng với Loại A 3Ba2+ + 2PO43-   Ba3(PO4)2↓ Loại B HCO3- + OH-   CO32- + H2O Loại D Ca2+ + CO32-   CaCO3↓  Chọn C Câu 115: n n OH  H = nKOH + 2n Ba  OH  = 0,05(0,05 + 0,025.2) = 0,005 = nHCl = 0,16V/1000 = 1,6.10-4V pH =  [H+] dư = 0,01M  n H dư = 1,6.10-4V – 0,005 = 0,01.(V/1000 + 0,05)  V = 36,67  Chọn A Câu 116: H3PO4 axit nấC Trong dung dịch nước, H3PO4 phân li theo nấc:   H+ + H2PO4- (nấc chủ yếu) H3PO4     H+ + HPO42- (nấc hơn) H2PO4-     H+ + PO43- (nấc yếu) HPO42-    Chọn D Câu 117: 103-2 = 10  Chọn D Câu 118: nNaOH/nH3PO4 = 0,05/0,025 =  Tạo muối Na2HPO4  mNa2HPO4 = 0,025.142 = 3,55g  Chọn A Câu 119: Chọn D Be(OH)2 hiđroxit lưỡng tính nên tan kiềm dư Be(NO3)2 + 2NaOH   Be(OH)2↓ + 2NaNO3 Be(OH)2 + 2NaOH   Na2BeO2 + 2H2O Câu 120: nNaOH/nH3PO4 = 0,05/0,025 =  Tạo muối Na2HPO4  mNa2HPO4 = 0,025.142 = 3,55g  Chọn A Câu 121: Các hiđroxit lưỡng tính gồm Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Be(OH)2 Pb(OH)2  Chọn D Câu 122: nNaOH = nHCl = 0,002  x = 0,002/0,02 = 0,1  Chọn D ... gam Câu 23: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho dãy chất: Al2(SO4)3; C2H5OH; C12H22O11 (saccarozơ); CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D  CaCO3 Câu 24: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) ... dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 13 C D 12 Câu 97: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A CH3COOH B KOH C HCl D NaCl Câu 98: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho phương trình... Cr(OH)3 Câu 43: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dung dịch lần để thu dung dịch NaOH có pH = 11? A 10 B 100 C 1000 D 10000 Câu 44: (thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho