Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 22

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 22 Mơn thi: TỐN HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Na+ Mg2+ B Ba2+ Ca2+ C Ca2+ Mg2+ D K+ Ba2+ Câu Trong môi trường axit muối Cr+6 chất oxi hoá mạnh Khi Cr+6 bị khử đến: A Cr+2 B Cr0 C Cr+3 D Không thay đổi Câu Liên kết -CO-NH- hai đon vị α-aminoaxit gọi liên kết: A Peptit B Amit C Este D Xeton Câu Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) là: A nhựa bakelit B amilopectin C PVC D PE Câu Điểm giống N2 CO2 A khơng tan nước B có tính oxi hóa tính khử C khơng trì cháy hô hấp D gây hiệu ứng nhà kính Câu Phương pháp điều chế kim loại kiềm là: A Khử oxit kim loại kiềm chất khử CO B Điện phân nóng chảy muối halogenua hiđroxit chúng C Điện phân dung dịch muối halogenua D Cho Al tác dụng với dung dịch muối kim loại kiềm Câu Khi cho 2-metylbutan tác dụng với Cl2 theo tỷ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm là: A 1-clo-2-metylbutan B 2-clo-2-metylbutan C 2-clo-3-metylbutan D 1-clo-3-metylbutan Câu Phương trình hóa học sau sai? A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 Câu Thuỷ phân hoàn tồn 1,0 mol hợp chất: H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-CH2-CO-NHCH(C6H5)-CO-NH-CH(CH3)-COOH thu nhiều mol α-amino axit? A B C D Câu 10 Cho chất sau: etyl axetat, tripanmitin, saccarozo, etylamin, Gly-Ala Số chất tham gia phản ứng đun nóng với NaOH là: A B C D Câu 11 Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S A H2 + S → H2S B BaS + H2SO4 (loãng) → H2S + BaSO4 C FeS (r) + 2HCl → H2S + FeCl2 D Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl Câu 12 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) Trang A Ni, Cu, Ag B Li, Ag, Sn C Ca, Zn, Cu D Al, Fe, Cr Câu 13 Khi đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức số mol CO sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A Metyl axetat B Etyl axetat C N-propyl axetat D Metyl fomat Câu 14 Cho 16 gam Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 dư, phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng HNO3 tham gia phản ứng A 37,8 gam B 36,4 gam C 40,1 gam D 32 gam Câu 15 Nhận định là: A Cao su polime thiên nhiên isopren B Sợi xenlulozo bị đề polime hóa bị đun nóng C Monome mắt xích phân tử polime D Polime hợp chất có phân tử khối lớn, nhiều đơn vị nhỏ (mắt xích) liên kết với tạo nên Câu 16 Trong phản ứng sau: (1) dung dịch Na2CO3 + H2SO4 (2) dung dịch K2CO3 + FeCl3 (3) dung dịch Na2CO3 + CaCl2 (4) dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2 (5) dung dịch (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) dung dịch Na2S + AlCl3 Số phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay là: A B C D Câu 17 Trong số hợp chất FeO, Fe3O4, FeS2, FeS, FeSO4, Fe2(SO4)3 Chất có % khối lượng Fe lớn nhỏ là: A FeS, FeSO4 B Fe3O4, FeS2 C FeSO4, Fe3O4 D FeO, Fe2(SO4)3 Câu 18 Thủy phân este E có cơng thức phân tử C 4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu hai sản phẩm hữu X, Y (chỉ chứa nguyên tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất X là: A Axit axetic B Rupu etylic C Etyl axetat D Axit fomic Câu 19 Cho chất: (X) glucozo; (Y) fructozo; (Z) saccarozo; (T) xenlulozo Các chất phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3, t° cho Ag là: A Z, T B X, Z C Y, Z D X, Y Câu 20 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O 2, thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a là: A 0,04 B 0,08 C 0,20 D 0,16 Câu 21 Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch, thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: Trang A 12,67% B 82,2% C 85,3% D 90,27% Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon T (mạch hở) cần vừa đủ V lit khí O 2, thu 4V/3 tổng thể tích CO2 H2O Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Công thức phân tử X có dạng A CnH2n+2 B CnH2n-2 C CnH2n D CnH2n-6 Câu 23 Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl FeCl3 Phản ứng xong thu chất rắn B nguyên chất dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D dung dịch E Sục CO đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 8,1 g chất rắn Thành phần % (m) Fe Zn A (%) A 50,85; 49,15 B 30,85; 69,15 C 51,85; 48,15 D 49,85; 50,15 Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp P gồm este X, Y, Z (đều mạch hở chứa chức este, Z chiếm phần trăm khối lượng lớn P) thu lượng CO lớn H2O 0,25 mol Mặt khác m gam P phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 22,2 gam ancol nguyên tử cacbon hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,275 mol O thu CO2, 0,35 mol Na2CO3 0,2 mol H2O Phần trăm khối lượng Z P A 45,20% B 50,40% C 62,10% D 42,65% Câu 25 Cho 53,05 gam hỗn hợp gồm K, K2O, Ba, BaO vào nước dư, thu V lít (đktc) khí H dung dịch X Sục 11,2 lít (đktc) khí CO vào dung dịch X thu kết tủa dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y, phụ thuộc số mol khí CO vào thể tích dung dịch HCl biểu diễn theo đồ thị bên Giá trị V A 5,60 11,20 B 10,08 C D 6,72 Câu 26 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (2) Hấp thụ hết 0,15 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH (3) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (4) Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3 (5) Cho NaHCO3 dư vào dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn Số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối là: A B C D Câu 27 Hỗn hợp X gồm bột Al Fe 2O3 Lấy 85,6 gam X đem đung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian m gam hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36 lít khí H2 (ở đktc) - Phần 2: Hoà tan dung dịch HCl dư thấy 10,08 lít khí H2 (ở đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp Y Trang A 18,0% B 19,62% C 39,25% D 40,0% Câu 28 Khí CO2 điều chế phịng thí nghiệm thường lẫn khí HCl nước Để loại bỏ HCl nước khỏi hỗn hợp, ta dùng A Dung dịch NaOH đặc B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dd H2SO4 đặc C Dung dịch H2SO4 đặc D Dung dịch Na2CO3 bão hoà dd H2SO4 đặc Câu 29 Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết trình bày bảng đây: Chất/ Thuốc thử Dung dịch AgNO3 X Ag ↓ NH3 đun nhẹ Nước Dung dịch đồng Nước Brom Mất màu X, Y, Z, T Y Khơng có kết tủa Tách lớp Mất màu Z T Ag ↓ Khơng có kết tủa Dung dịch đồng Không màu Dung dịch đồng Không màu A Glucozo, fructozo, anilin, axit aminoaxetic B axit aminoaxetic, anilin, fructozo, glucozo C Glucozo, anilin, fructozo, axit aminoaxetic D Glucozo, anilin, axit aminoaxetic, fructozo Câu 30 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng vói dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,02 B 4,05 C 5,40 D 3,51 Câu 31 Đun sôi hỗn hợp gồm 11,84 gam axit propionic 8,28 gam ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc), sau phản ứng thu gam este? Biết hiệu suất phản ứng 85% A 19,82 gam B 15,606 gam C 15,22 gam D 13,872 gam Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Bột muối mononatri axit glutamic (b) Sobitol thường sử dụng để điều trị triệu chứng táo bón khó tiêu (c) Tơ olon thường bện thành sợi len đan áo rét (d) Do có khả hịa tan tốt nhiều chất nên số este dùng làm dung môi (e) Các poliamit bền nước xà phịng có tính kiềm Số phát biểu là: A B C D Câu 33 Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,1 M Fe(NO3)3 0,l M với điện cực trơ cường độ dòng điện 5A Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Giá trị m là? A 5,16 gam B 2,72 gam C 2,58 gam D 2,66 gam Câu 34 Hỗn hợp X tích V lít (đktc) chứa metan, vinylaxetilen, propin hiđro Đốt cháy hoàn toàn X thu sản phẩm CO H2O có số mol Nung nóng X thời gian thu hỗn hợp khí Y (khơng có ankađien) tích (V - 19,04) lít (đktc) Dẫn Y qua dung dịch AgNO / NH3 dư Trang thu 46,6 gam kết tủa hỗn hợp khí Z Dẫn Z qua dung dịch brom thấy có 0,2 mol Br phản ứng thoát 0,45 mol khí Biết để hiđro hóa hồn tồn hiđrocacbon X cần dùng 1,8 mol H Phần trăm khối lượng kết tủa có phân tử khối lớn A 13,82% B 17,27% C 20,73% D 24,18% Câu 35 Cho lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy bay 2,24 lít khí NO (đkc) Giá trị m là: A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Câu 36 Hai hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C 2H8O3N2 C3H7O2N tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, cho hai amin đơn chức bậc Có nhận xét sau hai hợp chất hữu trên: (a) Chúng tác dụng với dung dịch brom (b) Chúng chất lưỡng tính (c) Phân tử chúng có liên kết ion (d) Chúng tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Số nhận xét A B C D Câu 37 Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat este Y đơn chức, có hai liên kết pi phần tử, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng 1,25 mol O thu 1,3 mol CO2 1,1 mol H2O Mặt khác, cho 0,3 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Z (giả thiết xảy phản ứng xà phịng hóa) Cho tồn Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng Ag tối đa thu A 43,2 gam B 86,4 gam C 108,0 gam D 64,8 gam Câu 38 Cho phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ cho): X ( C H O ) + 2NaOH → Y + Z + T + H 2O T + 4AgNO3 + 6NH + 2H 2O → ( NH ) CO3 + 4Ag + 4NH NO Z + HCl → CH 2O + NaCl Phát biểu sau đúng: A X hợp chất tạp chức, có chức axit chức este phân tử B X có phản ứng tráng gương làm màu nước brom C Y có phân tử khối 68 D T axit fomic Câu 39 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr 2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,688 lít H (đktc) Cịn cho Trang toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A 0,16 mol B 0,06 mol C 0,08 mol D 0,10 mol Câu 40 Hòa tan hết 11,88g hỗn hợp X gồm FeCl2 , Cu, Fe ( NO ) vào 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO 1M vào Y đến phản ứng hoàn toàn thấy hết 290ml Kết thúc phản ứng thu m(g) kết tủa thoát 224 ml khí Biết NO sản phẩm khử N +5 trình Giá trị m gần nhất: A 41 B 43 C 42 D 40 Đáp án 1-C 11-D 21-D 31-D 2-C 12-A 22-C 32-D 3-A 13-D 23-C 33-D 4-A 14-A 24-D 34-B 5-C 15-D 25-A 35-D 6-B 16-D 26-B 36-C 7-B 17-D 27-C 37-D 8-D 18-B 28-B 38-B 9-D 19-D 29-C 39-D 10-B 20-B 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ Câu 2: Đáp án C Trong môi trường axit Cr+6 bị khử đến Cr+3 (khử theo nấc một) Câu 3: Đáp án A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit Câu 4: Đáp án A Nhựa bakelit có cấu trúc mạng khơng gian Amilopectin có cấu trúc mạch nhánh PVC PE có cấu trúc mạch thẳng Câu 5: Đáp án C N2 khơng tan nước, CO2 tan phần (ít tan) N2 vừa có tính oxi hóa tính khử, nhiên CO2 khơng có tính khử (vì C đạt số oxi hóa cao nhất) Câu 6: Đáp án B Kim loại kiềm kim loại hoạt động mạnh, điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối hidroxit chúng Câu 7: Đáp án B Sản phẩm phản ứng Cl2 vào H gắn với C bậc cao Câu 8: Đáp án D Cu không tác dụng với HCl, H2SO4 loãng Câu 9: Đáp án D Trang Thủy phân hoàn toàn thu được: mol Alanin, mol Glyxin, mol Phenylalanin amino axit α-amino axit Câu 10: Đáp án B Các chất thỏa mãn: etyl axetat, tripanmitin, Gly-Ala Câu 11: Đáp án D Na2S + 2HCl → H2S + 2NaCl 2− + Có phương trình ion thu gọn S + 2H → H 2S Câu 12: Đáp án A B loại Li điều chế phương pháp điện phân nóng chảy C loại Ca điều chế phương pháp điện phân nóng chảy D loại Al điều chế phương pháp điện phần nóng chảy Câu 13: Đáp án D Tổng quát: C n H 2n O + ( 1,5n − 1) O → n CO2 + n H 2O Có: n O2 = n CO2 → 1,5n − = n → n = → C H 4O → HCOOCH Câu 14: Đáp án A n Fe2O3 = 0,1mol → n Fe = 0, 2mol → n Fe( NO3 ) = 0, 2mol n HNO3 phan ung = n NO− = 0, 2.3 = 0, 6mol → m HNO3 = 0, 6.63 = 37,8gam Câu 15: Đáp án D A Sai Do nói chưa rõ, cao su polime buta-1,3-dien B Sai Để đề polime hóa xenlulozo cần xúc tác acid, đun nóng hoăc enzym xenlulaza C Sai Monome mắt xích khái niệm khác Cụ thể monome phân tử tạo nên mắt xích D Đúng Câu 16: Đáp án D K CO3 + FeCl3 tạo Fe(OH)3 kết tủa CO2 bay ( NH ) SO4 + Ba ( OH ) tạo BaSO4 kết tủa NH3 bay Na 2S + AlCl3 tạo Al(OH)3 kết tủa H2S bay Câu 17: Đáp án D Dễ dàng tính %Fe lớn FeO 77,78%, nhỏ Fe2(SO4)3 28% Câu 18: Đáp án B Vì X điều chế trực tiếp Y nên X Y có số C Suy X C2H5OH Y CH3COOH Câu 19: Đáp án D Chất có phản ứng glucozơ fructozơ (do chuyển đổi fructozơ glucozơ môi trường kiềm nhẹ dung dịch NH3) Trang Câu 20: Đáp án B X ( C17 H x COO ) C3H C57 H3x +5 O6 + ( 0, 75x + 55, 25 ) O → 57CO + ( 1,5x + 2,5 ) H 2O 0, 75x + 55, 25 57 101 = ⇔x= 3, 22 2, 28 Mol X = 2, 28 / 57 = 0, 04mol →    C17 H101 COO ÷ C3H + 2Br2 → sản phẩm  3 → Số mol Br2 phản ứng = 0, 04.2 = 0, 08mol Câu 21: Đáp án D Gọi n Zn = a; n Fe = b n Cu = a + b Vì khối lượng chất rắn trước sau phản ứng bang nên m Zn + m Fe = m Cu Do đó: 65a + 56b = 64 ( a + b ) ⇔ a = 8b Vậy phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: %m Zn = 65.8b 100% = 90, 27% 65.8b + 56b Câu 22: Đáp án C Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất nên chọn V lít € 3mol → đốt cháy hiđrocacbon t T + 3mol O  → mol ( CO + H 2O ) o Bảo tồn O có 2n CO2 + n H2O = 2n O2 ; lại thêm n CO2 + n H2O = 4mol → giải n CO2 = 2mol; n H 2O = 2mol → T n C : n H = ÷ = ÷ → CTPT T dạng ( CH ) n hay CnH2n Câu 23: Đáp án C Vì Zn(OH)2 tan NaOH nên E có phức Zn Sục CO2 vào E có kết tủa Zn(OH)2 ⇒ 8,1 gam: ZnO = 0,1mol Bảo toàn nguyên tố Zn ⇒ m Zn = 6,5gam ⇒ % Zn = 48,15%;% Fe = 51,85% Câu 24: Đáp án D Ta có: n Na 2CO3 = 0,35 → n NaOH = n COONa = 0, Đốt muối: Áp dụng định luật bảo toàn O : 2.0, + 0, 275.2 = 2n CO2 + 0,35.3 + 0, → n CO2 = 0,35 → ∑ n C = 0,35 + 0,35 = 0, = n COONa Trang  HCOONa : 0, → m T = 47,3 → T gồm  ( COONa ) : 0,15 Bảo toàn khối lượng → m P = 41,5 Gọi n CO2 : a; n H 2O : b a − b = 0, 25 a = 1, → Ta có hệ:  12a + 2b + 0, 7.2.16 = 41,5 b = 1,15 n C( ancol) = 0,  Bảo toàn C n O( ancol) = 0, → ancol có số C = số OH  n H( ancol ) = 2, n H > 3n C → ancol chứa CH3OH ( HCOO ) C2 H : 0,1 CH 3OH : 0,5  → HCOOCH : 0, → % ( COOCH ) = 42, 65%  C2 H ( OH ) : 0,1  ( COOCH ) : 0,15 Câu 25: Đáp án A Y + HCl thoát n CO2 = 0, − 0,15 = 0, 25 Ban đầu n CO2 = 0,5 Bảo toàn C ⇒ n BaCO3 = 0, 25 2− Do CO2 khơng (tốn 0,15 mol HCl bắt đầu thoát khí) nên Y chứa CO3 OH − CO32− HCO3− → Y không chứa Ba2+ Sau dùng hết 0,4 mol HCl dung dịch thu có KCl (0,4) → Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Ba ( 0, 25 ) , K ( 0, ) → n O = 0, Bảo toàn electron: 2n Ba + n K = 2n O + 2n H2 → n H2 = 0, 25 → V = 5, lít Câu 26: Đáp án B (1) Phương trình phản ứng: Cu + 2Fe3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ Dung dịch sau chứa {Cu2+; Fe2+; Fe3+ dư} → Khơng thỏa mãn − (2) Ta có: < OH / CO < → Dung dịch sau chứa muối → Thỏa mãn (3) Do H2SO4 đặc nóng dư → Fe lên hết Fe3+ 3+ + 2− Dung dịch sau chứa: { Fe ; H ;SO } → Không phải muối → Khơng thỏa mãn (4) Phương trình phản ứng: 3KOH + AlCl3 → Al ( OH ) + 3KCl Trang Al ( OH ) + KOH → KAlO + 2H 2O Dung dịch sau chứa {KaAlO2; KCl; KOH dư} → Thỏa mãn (5) Cho NaHCO3 dư vào dung dịch Ba(OH)2 Phương trình phản ứng: NaHCO3 + Ba ( OH ) → BaCO3 + Na 2CO3 (Có NaHCO3 dư) Dung dịch sau chứa: {Na2CO3; NaHCO3} → Thỏa mãn Câu 27: Đáp án C o t Ta có 2Al + Fe O3  → Al2 O3 + 2Fe Vì chia hỗn hợp Y thành hai phần nên số mol chất hai phần Vì phần tác dụng với dung dịch NaOH có xuất khí có Y nên có Al Do Y có Al, Fe, Al2O3 có Fe2O3 Phần 1: n Al = n H = 0,1 Phần 2: n H2 = n Al + n Fe 3 → n Fe = n H − n Al = 0,3 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m X = m Y = 85, ( gam ) Khối lượng phần Y 42,8 (gam) → %Fe Y = ( 0,3.56 ) / 42,8 = 39, 25% Câu 28: Đáp án B - Khi cho khí CO2 có lẫn khí HCl nước qua dung dịch NaHCO bão hịa HCl tác dụng với NaHCO3 theo phương trình: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Sau nước bị hấp thụ H2SO4 đặc - Loại A D CO2 tác dụng với NaHCO3 bão hịa NaOH - Loại C khơng loại bỏ HCl Câu 29: Đáp án C A sai anilin không tạo ↓Ag B sai axit aminoaxetic không tạo ↓Ag C D sai axit aminoaxetic không tạo ↓Ag Câu 30: Đáp án A Ta có: Trang 10  n Fe = 0, 07 ( mol ) n Al2O3 = 0, 05 ( mol ) o y   t → n Fe = 0,135 ( mol )  n Fe2O3 = 0,1( mol )   BTNT Al  → n Al = 0,5x − 0,1( mol ) n = x mol ( )    Al Khi H 2SO → 0,135.2 + 1,5x − 0,3 = 4a.2  x = 0, 26 ( mol )    →  NaOH → →1,5x − 0,3 = 2a a = 0, 045 ( mol )   → m = 7, 02 ( gam ) BTE Câu 31: Đáp án D  n C2H5COOH = 0,16 → m este = 0,16.0,85 ( 29 + 44 + 29 ) = 13,872 Ta có:  n = 0,18  C2H5OH Câu 32: Đáp án D Tất Câu 33: Đáp án D O : 0, 015   → n e = 0, 06  → m Ag : 0, 02mol  → m = 2, 66 ( gam )  H : 0, 01mol  Câu 34: Đáp án B Hỗn hợp X gồm: CH4; C4H4; C3H4; H2 Khi đốt cháy, áp dụng công thức n CO2 − n H 2O = ( k − 1) n (hợp chất hữu cơ) Lần lượt chất, tổng hợp lại ta có: n CO2 − n H2O = −n CH − n H2 + 2n C4H + n C3H4 → n CH + n H = 2n C4H4 + n C3H Khi hidro hóa hồn tồn cần dùng 1,8 mol H2 Bảo toàn số π → 3n ( C4 H ) + 2n ( C3 H ) = 1,8 = n X n H2 ( p.u ) = 19, 04 = 0,85mol → n Y = n X − n H ( p.u ) = 1,8 − 0,85 = 0,95mol 22, Kết tủa gồm: CH3 − C ≡ CAg ( a mol ) ;CH = CH − C ≡ CAg ( b mol ) ;CH − CH − C ≡ CAg ( c mol ) → 147a + 159b + 161c = 46, 6g ( 1) Vì Y khơng chứa ankadien, bảo toàn liên kết π: n π X = n H2 ( p.u ) + n π Y ⇔ 1,8 = 0,85 + 2a + 3b + 2c + 0, n Y = a + b + c + 0, + 0, 45 = 0,95 ( 2) ( 3) Giải hệ (1) (2) (3) có a = 0,1; b = 0,15;c = 0, 05 Trang 11 %m C4 H5Ag = 0, 05.161 = 17, 27% 46, Câu 35: Đáp án D  Mg 2+ : x  +  Na : 0,  NH + : y H 2SO : 0,5mol  Mg +  →  24− + H 2O  NaNO3 : 0, 2mol SO : 0,5  NO − : z   NO : 0,1mol [ + ,−]   → 2x + y − z = 0,8  x = 0,39  [ e]   → 2x − 8y = 0,1.3 →  y = 0, 06 → m = 65,52gam  [ N]  z = 0, 04   → y + z = 0,1 Câu 36: Đáp án C CTCT chất: C2H8O3N2: CH3CH2NH3NO3 C3H7O2N: HCOONH3CH=CH2 Hai chất tác dụng với NaOH cho amin chứng tỏ chúng muối amoni hữu → Trong phân tử có chứa liên kết ion Câu 37: Đáp án D C H O : a  X C H O : b C H O : c  n 2n −2 a + b + c = 0,5 a = 0,3  BT C : 2a + 4b + n = 1,3  C   b = 0,1 → → Y : HCOOCH = CH   BT H : 4a + 6b + ( 2n − ) c = 2, c = 0,1  BT O : a + b + c = 1,  n =  n Ag = 0, 2.2 + 0,1.4 = 0,5 → 0,3.1 →x= = 0, → m Ag = 64,8g  0,5 0,3 → x Câu 38: Đáp án B Từ phản ứng cuối suy CH2O2 HCOOH Z HCOONa Từ phản ứng thứ 2, T phải HCHO Vậy X phải HCOOCH2OOCCH3 ⇒Y CH3COONa + X chức + X có gốc HCOO nên có tráng gương làm màu nước brom + M Y = 82 + T anđehit fomic Trang 12 Câu 39: Đáp án D Ta có Cr2O3 : 0, 03; H : 0,12 Cr : 0, 06  X gồm  Al  Al O : 0, 03  Bảo toàn e ⇒ n Al = 2n H − 2n Cr = 0, 04 Suy số mol NaOH phản ứng là: 0, 04 + 0, 03.2 = 0,1( mol ) Câu 40: Đáp án A − Vì cho AgNO3 vào có khí nên NO3 hết + Nhiệm vụ H : 0, = 4.n NO bd + 4.n NO sau Suy n NO bd = 0, 04 Số mol Fe ( NO3 ) = 0, 02 Gọi x số mol FeCl2, y số mol Cu; z số mol Ag Ta có: BTKL :127x + 64y = 11,88 − 0, 02.180 BT Ag : n AgNO3 = n Ag + n AgCl → 0, 29 = z + ( 2x + 0, ) BT e : x + 2y + 0, 02 = 0, 05.3 + z Suy ra: x = 0, 04; y = 0, 05; z = 0, 01 m = 108.0, 01 + 0, 28.143,5 = 41, 26 Trang 13 ... thoát 224 ml khí Biết NO sản phẩm khử N +5 trình Giá trị m gần nhất: A 41 B 43 C 42 D 40 Đáp án 1-C 11-D 21-D 31-D 2-C 12-A 2 2- C 32-D 3-A 13-D 23-C 33-D 4-A 14-A 24-D 34-B 5-C 15-D 25-A 35-D 6-B... 23-C 33-D 4-A 14-A 24-D 34-B 5-C 15-D 25-A 35-D 6-B 16-D 26-B 36-C 7-B 17-D 27-C 37-D 8-D 18-B 28-B 38-B 9-D 19-D 29-C 39-D 10-B 20-B 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Nước cứng nước... HNO3 = 0, 6.63 = 37,8gam Câu 15: Đáp án D A Sai Do nói chưa rõ, cao su polime buta-1,3-dien B Sai Để đề polime hóa xenlulozo cần xúc tác acid, đun nóng hoăc enzym xenlulaza C Sai Monome mắt xích