Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 3

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 03 Mơn thi: TỐN HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất X dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp chất kim chịu nhiệt, chế tạo chất bơi trơi, làm bút chì đen Chất X A kim cương B than chì C than hoạt tính D crom Câu Polime sau có tên gọi “tơ nilon” hay “olon” dùng dệt may quần áo ấm? A Poli(metylmetacrylat) B Poliacrilonitrin C Poli(vinylclorua) D Poli(phenol-fomanđehit) Câu Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại Câu Chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp A propan B propen C etan D toluen C CnH2nO2 D CnH2n-2O2 Câu Công thức tổng quát este no, đơn chức A RCOOR ′ B CxHyOz Câu Phản ứng sau viết không đúng? t° → Fe3O A 3Fe + 2O  t° → 2FeCl3 B 2Fe + 3Cl  t° → 2FeI3 C 2Fe + 3I  t° D Fe + S  → FeS Câu Phát biểu sau sai? A Isoamyl axetat este không no B Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh C Số nguyên tử N có phân tử peptit Lys-Gly-Ala-Val D Fructozơ không làm màu nước brom Câu Cơng thức khống vật chủ yếu crom là: A Fe2Cr2O6 B Fe2CrO4 C FeCr2O4 D FeCr2O3 Câu Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm A Na-K-Cs-Rb-Li B Cs-Rb-K-Na-Li C Li-Na-K-Rb-Cs D K-Li-Na-Rb-Cs Câu 10 Trong tính chất vật lí sau, tính chất khơng phải tính chất vật lí nhơm? A Màu trắng bạc B Khá mềm C Dễ kéo sợi, dễ dát mỏng D Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (tốt sắt đồng) Câu 11 Amin sau thuộc loại amin bậc hai? A Đimetylamin B Metylamin C Trimetylamin D Phenylamin Trang Câu 12 Trường hợp không dẫn điện được? A NaCl rắn, khan B NaCl nước C NaCl nóng chảy D NaOH nóng chảy Câu 13 Để khử chua cho đất người ta thường sử dụng chất sau đây? A Muối ăn B Thạch cao C Phèn chua D Vôi sống Câu 14 Phát biểu sau tính chất vật lý amin khơng đúng? A Metylamin, đimetylamin, etylamin chất khí, dễ tan nước B Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc C Anilin chất lỏng khó tan nước, màu đen D Độ tan nước amin giảm dần số nguyên tử cacbon phân tử tăng Câu 15 Có bốn lọ đựng chất khí: CH 4, CO2, C2H4 Dùng chất sau làm thuốc thử để nhận biết khí trên? A Dung dịch Ca(OH)2 nước brom B Dung dịch Na2CO3 HCl C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch nước brom Câu 16 Glucozơ tác dụng với: A H2 (Ni, t° ); Cu(OH)2; AgNO3/NH3; H2O (H+, t° ) B AgNO3/NH3; Cu(OH)2; H2 (Ni, t° ); (CH3CO)2O (H2SO4 đặc, t° ) C H2 (Ni, t° ); AgNO3/NH3; NaOH; Cu(OH)2 D H2 (Ni, t° ); AgNO3/NH3; Na2CO3; Cu(OH)2 Câu 17 Dãy gồm ion oxi hoá kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 18 Một hỗn hợp X gồm Na Ba có khối lượng 32 gam X tan hết nước cho 6,72 lít H (đktc) Tính khối lượng Na Ba hỗn hợp X A 4,6 gam Na 27,4 gam Ba B 3,2 gam Na 28,8 gam Ba C 2,3 gam Na 29,7 gam Ba D 2,7 gam Na 28,3 gam Ba Câu 19 Cho 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lượng sản phẩm A 20,025 gam B 26,7 gam C 23,5 gam D 17,6 gam Câu 20 Cho phát biểu sau: (a) Chất béo trieste glixerol với axit cacboxylic đơn chức có số chẵn nguyên tử C (khoảng từ 12 đến 24 cacbon), mạch không phân nhánh (b) Lipit chất béo (c) Ở nhiệt độ phịng, triolein chất lỏng (d) Liên kết nhóm CO nhóm NH hai đơn vị amio axit gọi liên kết peptit (e) Khi đun nóng dung dịch peptit với kiềm đến thu α - amino axit Số phát biểu là: A B C D Trang Câu 21 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z Phương trình hố học phản ứng tạo thành khí Z t° → 2Fe + 2H O A Fe O3 + 3H  B 2HCl + CaCO → CaCl + CO + H 2O t° → Cu + H O C CuO + H  t° → Cu + CO D CuO + CO  Câu 22 Cracking 6,72 lít C4H10 (đktc) thời gian thu hỗn hợp X gồm hidrocacbon Cho X qua dd Br dư khối lượng bình Br2 tăng lên 8,4 gam đồng thời có khí Y bay khỏi bình Đốt cháy Y thí cần V lít khí O2 (đktc) Giá trị V là: A 8,96 B 22,40 C 23,52 D 43,68 Câu 23 X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn tồn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đến kết tủa phản ứng thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch X A 3,2M B 2,0M C 1,6M D 1,0M Câu 24 Dung dịch X có chứa AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol/lít hai muối A 0,30 B 0,40 C 0,63 D 0,42 Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 9,84 gam hỗn hợp X gồm ancol este (đều đơn chức, mạch hở) thu 7,168 lít khí CO (đktc) 7,92 gam H2O Mặt khác, cho 9,84 gam X tác dụng hoàn toàn với 96ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 13,12 B 6,80 C 14,24 D 10,48 Câu 26 Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đơn chức tác dụng tối đa với 400ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol dãy đồng đẳng 34,4 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hồn tồn Y, thu 3,584 lít khí CO2 (đktc) 4,68 gam H2O Giá trị m A 24,24 B 25,14 C 21,10 D 22,44 Câu 27 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe 2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau: - Phần (1) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc) - Phần (2) tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là: A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 Câu 28 Tiến hành thí nghiệm sau Trang Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 Sục khí CO2 dư vào dung dịch K[Al(OH)4] KAlO2 Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Cho hỗn hợp Al Na (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 29 Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C8H8O2 có vịng benzen Cho m gam E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu hỗn hợp X gồm ancol 20,5 gam hỗn hợp muối Cho tồn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn bình tăng 6,9 gam so với ban đầu Giá trị m A 13,60 B 8,16 C 16,32 D 20,40 Câu 30 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với cực điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m là? A 17,48 B 15,76 C 13,42 D 11,08 Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Hiđro hố hồn toàn glucozơ tạo axit gluconic (b) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói (d) Amilopectin tinh bột có liên kết α -1,4-glicozit (e) Sacarozơ bị hoá đen H2SO4 đặc (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 32 Hợp chất X có cơng thức phân tử C 10H10O4 có chứa vịng benzen Thực sơ đồ chuyển hoá sau: (a) X + 3NaOH → Y + H 2O + T + Z (b) Y + HCl → Y1 + NaCl t° → Y1 + H O (c) C H 5OH + O  (d) T + HCl → T1 + NaCl Trang t° → ( NH ) CO3 + 2Ag + 2NH NO3 (e) T1 + 2AgNO3 + 4NH + H O  Khối lượng phân tử Z (đvC) A 146 đvC B 164 đvC C 132 đvC D 134 đvC Câu 33 Hoà tan hết m gam hỗn hợp oxit sắt vào dung dịch HCl dung dịch X, cạn X thu m′ gam hỗn hợp hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Mặt khác, sục thật chậm khí clo dư vào X lại cạn lại thu (m′ + 1, 42) gam muối khan Giá trị m A 5,64g B 6,89g C 6,08g D 5,92g Câu 34 Cho nhận định sau (1) Fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 phân tử có chứa nhóm CH = O (2) Thuỷ phân đến xenlulozơ môi trường axit thu phân tử glucozơ (3) Trong dung dịch, saccarozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng (4) Xenlulozơ tinh bột cho phản ứng với dung dịch iốt (5) Ở điều kiện thường, triolein tristearin chất béo lỏng, không tan nước (6) Thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thu xà phòng (7) Chất béo trieste glixerol với axit béo no không no (8) Sắt có hemoglobin máu, làm nhiệm vụ vận chuyển oxi, suy trì sống (9) Để chuyên chở axit sunfuric đặc, nguội người ta dùng thùng sắt thùng nhôm (10) Trong công nghiệp nhôm điều chế phương pháp điện phân nóng chảy AlCl3 Số nhận định A B C D Câu 35 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al; K BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,115 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H 2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 7,00 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 9,13 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hoà Giá trị m là: A 8,16 B 7,53 C 6,15 D 9,23 Câu 36 Cho 0,2 mol anđehit đơn chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch chứa AgNO3 2M NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 87,2 gam kết tủa Số đồng phân tối đa thoả mãn X A B C D Câu 37 Hỗn hợp X gồm chất có cơng thức phân tử C 2H7O3N C2H10O3N2 Khi cho chất X tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH dư đun nóng nhẹ có khí Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 16,9 gam B 17,25 gam C 18,85 gam D 16,6 gam Câu 38 Cho 40,72 gam hỗn hợp gồm Mg(NO3)2, Mg, Fe3O4 vào dung dịch chứa 2,2 mol HCl 0,15 mol NaNO3, khuấy Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y 0,15 mol hỗn hợp khí Z Trang gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Y, đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 322,18 gam kết tủa Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 44,0 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp X A 49,82% B 52,43% C 28,49% D 17,24% Câu 39 Cho m gam hỗn hợp E gồm este hai chức Y mạch hở este đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu hỗn hợp Z chứa hai muối ancol T Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 1,08 mol O2, thu 14,84 gam Na2CO3; tổng số mol CO2 H2O 1,36 mol Cho ancol T tác dụng với Na (dư), 1,792 lít khí (đktc); biết để đốt cháy hết m gam E cần vừa đủ 1,4 mol O Phần trăm khối lượng Y có giá trị gần với A 66% B 71% C 62% D 65% Câu 40 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chưa 61,4 gam muối trung hoà 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 0,46 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X gần giá trị sau đây? A 5,0% B 3,5% C 2,0% D 3,0% Đáp án 1-B 11-A 21-D 31-A 2-B 12-A 22-C 32-A 3-D 13-D 23-C 33-C 4-B 14-C 24-B 34-A 5-C 15-A 25-D 35-B 6-C 16-B 26-B 36-C 7-A 17-B 27-A 37-D 8-C 18-A 28-B 38-C 9-B 19-B 29-D 39-C 10-D 20-B 30-B 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Kim cương chủ yếu dùng làm đồ trang sức, dùng cắt kính Than hoạt tính dùng mặt nạ phịng độc Câu 2: Đáp án B Poliacrilonitrin có tên gọi “tơ nilon” hay “olon” dùng dệt may quần áo ấm Câu 3: Đáp án D Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu electron tự tinh thể kim loại Câu 4: Đáp án B Câu 5: Đáp án C A công thức tổng quát este B công thức tổng quát hợp chất chứa C, H, O D công thức tổng quát este đơn chức chứa nối đôi Trang Câu 6: Đáp án C Fe + I  → FeI Lưu ý: Fe tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo Fe(II) Fe tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc tạo Fe(III) Fe bị thụ động HNO3 đặc nguội Fe tác dụng với Cl2, Br2 cho Fe(III) tác dụng với S, I2 cho Fe(II) Câu 7: Đáp án A A sai isoamyl axetat CH3COOC5H11 este no Câu 8: Đáp án C Trong tự nhiên Cr có chủ yếu quặng Cromit (FeO.Cr2O3) Quặng thường có lẫn Al2O3 SiO2 Câu 9: Đáp án B Trong nhóm từ xuống tính kim loại tăng dần Câu 10: Đáp án D Nhôm dẫn điện nhiệt tốt sắt đồng Câu 11: Đáp án A Chất thuộc amin bậc đimetylamin CH3NHCH3 Câu 12: Đáp án A NaCl rắn khan không dẫn điện Câu 13: Đáp án D Để khử chua cho đất người ta dùng vôi sống Chúng ta thường khử chua cho đất sau mùa vụ để làm giảm độ chua cho đất giúp phát triển tốt cho suất cao Câu 14: Đáp án C Anilin chất lỏng, khơng màu, độc, tan nước Để lâu khơng khí anilin chuyển sang màu đen bị oxi hố oxi khơng khí Câu 15: Đáp án A Dùng Ca(OH)2 nhận CO2 có xuất kết tủa trắng chất khơng tượng Dùng tiếp Br2 C2H4 làm màu dung dịch Br2 cịn CH4 khơng có tính chất Câu 16: Đáp án B A sai Glucozo không bị thuỷ phân môi trường axit B C sai Glucozo không phản ứng với NaOH D sai Glucozo không phản ứng với Na2CO3 Câu 17: Đáp án B Để oxi hố Fe phải ion kim loại yếu Fe (tính oxi hố mạnh Fe 2+) Cu2+, Fe3+, Ag+ Trang Câu 18: Đáp án A nH = 0,3( mol ) 23x + 137y = 32  x = 0,2 mNa = 4,6g → → Đặt nNa = x;nBa = y →   y = 0,2 mBa = 27,4g x + 2y = 0,3.2( BT e) Câu 19: Đáp án B nAl = 0,2mol → nAlCl = 0,2mol → mAlCl = 0,2.133,5 = 26,7gam Câu 20: Đáp án B Ý b: Lipit khái niệm rộng chất béo Ý d: đơn vị α -amino axit Ý e: Thu muối Câu 21: Đáp án D Có khí làm vẩn đục Ca(OH)2 → CO2 → loại A, C Khí X khử chất rắn Y nung nóng → loại B, chọn D Câu 22: Đáp án C Cracking 6,72 lít C4H10 C4H10 → CH4 + C3H6 (1) C4H10 → C2H4 + C2H6 (2) X gồm: CH4; C3H6; C2H4; C2H6 C4H10dư Gọi số mol C4H10 (1) (2) C4H10 dư x,y,z → x + y + z = 0,3(*) Cho X qua dung dịch Br2 Khối lượng bình Brom tăng lên khối lượng hidrocacbon khơng no → Y: CH4, C2H6 C4H10dư → 42x + 28y = 8,4 (**);x + y = 0,25 (***) Từ (*)(**) (***) → x = 0,1;y = 0,15và z = 0,05 Đốt Y: nO = nCO + nH O = 1,05mol → VO = 23,52 lít 2 2 Cách 2: O2 đốt Y = O2 đốt C4H10 − O2 đốt anken Br2 ↑= anken → CH2 : 8,4 = 0,6 → O2 đố t : 0,6 = 0,9 14 Đốt C4H10: 0,3 → O2 đốt: 0,3.4 + 0.3,10 = 1,95 → O2 đốt Y = 1,95− 0,9 = 1,05 → V = 23,52 lít Trang Câu 23: Đáp án C Gọi nồng độ X aM Ta có: nAl( OH3 ) = 0,14 mol;nNaOH = 0,5 mol Vì 3nAl( OH) < nNaOH nên có phản ứng hồ tan kết tủa 4nAlCl3 − nAl( OH) = nNaOH Suy 0,4a = 0,5+ 0,14 → a = 1,6 Lưu ý: Cơng thức tính nhanh xảy phản ứng hịa tan kết tủa: 4.nkết tủa max = nkt+ nNaOH Câu 24: Đáp án B Cách 1: Bảo toàn electron Fe dö ⇒ AgNO3, Cu(NO3)2 Al phản ứng hết Bảo tồn electron ta có: ne cho = ne nhận +3  Al → Al + 3e ; Sự oxi hoá:   0,03 0,09  +1 Ag + e → Ag Sự khử:  ;  x → x +2  Fe → Fe+ 2e   0,05 0,1  +2 Cu+ 2e → Cu ;   x → 2x  +1 2H+ 2e → H2  0,07 → 0,035  Bảo toàn electron ta có: ne cho = ne nhận ⇒ 0,19 = 3x + 0,07 ⇔ x = 0,04 ⇒ CM = 0,04 = 0,4M 0,1 Cách 2: Bảo toàn nguyên tố  Al3+ : 0,03  2+ 0,07 H2 : → Fe( Y ) : 0,035→ dung dịch sau  Fe : 0,5− 0,035( BT Fe)  −  NO3 : 0,12( BTÑT ) → CM 0,1+ CM 0,1.2 = 0,12 (Bảo toàn gốc NO3− ) → CM = 0,4M Câu 25: Đáp án D C : 0,32 CH OH : 0,12  → Quy đổi X → 9,84H2 : 0,44  BTKL HCOOCH3 : 0,1 → O : 0,32   BTKL  → 9,84+ 0,192.40 = m+ 0,22.32 → m = 10,48 Câu 26: Đáp án B 0,4 − 0,1 CO : 0,16 Chaù y Y  → → nancol = 0,1→ nRCOOC H = = 0,15 H2O : 0,26 BTKL  → m+ 0,4.40 = 34,4 + 0,16.14 4 2+40,1.18 + 0,15.18 → m = 25,14 Y Câu 27: Đáp án A Trang Al 2O3  Fe2O3 + 2Al → Fe → Al  du + NaOH → + H SO H 0,0375( mol )  → → nAl = 0,025( mol ) nFe = 0,1( mol ) → 0,1375( mol ) nAl = 0,025( mol ) H2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có khối lượng m ban đầu m = mAl O + mFe + mAl du = 0,1.102 + 0,2.56 + 0,05.27 = 22,75( gam) Câu 28: Đáp án B (1) Ta có phương trình ion xảy là: Ba2+ + SO24− → BaSO4 ↓;Cr3+ + 4OH −dö → CrO2− + 2H2O → Thoả mãn (2) Phương trình: CO2 + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ +KHCO3 Al(OH)3 không tan CO2 → Thoả mãn (3) Phương trình ion: Fe2+ + Ag+ → Ag ↓ + Fe3+ → Thoả mãn (4) Đầu tiên Na tác dụng với H2O trước NaOH tác dụng với Al: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 → Không có kết tủa → Loại (5) Đầu tiên Na tác dụng với H2O trước NaOH tác dụng với CuSO4: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 → Thoả mãn Câu 29: Đáp án D C8H8O2 este phenol + 2NaOH → muoá i + H2O x 2x x mol C8H8O2 este + NaOH → muoá i + ancol y y y mol Hỗn hợp X + Na i lượng ancol = 6,9 + khố i lượng H2 = 6,9 + y Bình tăng → khố i + ancol + H2O Hỗn hợp E + NaOH → muoá 136( x + y) + 0,2.40 = 20,5+ 6,9 + y + 18x ( BTKL )  x = 0,05 → ⇔  y = 0,1 2x + y = 0,2 → Khối lượng E = 136.0,15 = 20,4 gam Câu 30: Đáp án B Trang 10 Đoạn 1: nCl2 = 0,04 ⇒ a giây trao đổi 0,08 mol e Đoạn 2: Độ dốc lên chứng tỏ thoát Cl2 H2 Đặt nCl2 = nH2 = x Đoạn 3: Thoát H2 O2 Đặt nO2 = y ⇒ nH2 = 2y 2x + 3y + 0,04 = 0,21  x = 0,04 ⇒ Ta có:   ne = 2( x + 0,04) + 4y = 3,5.0,08  y = 0,03 nCuSO = nCl đoạn 1= 0,04 mol nNaCl = 0,16 mol ⇒ m = 15,76 gam Câu 31: Đáp án A (a) Sai, thu sobitol (b) Đúng (c) Sai Xenlulozơ trinitrat có tính nổ nên ứng dụng chế tạo thuốc súng Còn xenlulozơ triaxetat làm tơ nhân tạo (d) Sai, có α -1,6-glicozit (e) Đúng, bị hút (f) Đúng, saccarozơ glucozơ dùng dược phẩm Câu 32: Đáp án A X: C10H10O4 có k = ( 10.2+ 2− 10) = T1: HCOOH → T : HCOONa Y1: CH3COOH → Y :CH3COONa X có chứa vịng benzen phân tử phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:3 → CTCT X là: HCOO − C6H4 − CH2 − OOCH3 HCOO − C6H4 − CH2 − OOCH3 + 3NaOH (Y) → HCOONa+ ONa− C6H4 − CH2 − OH + CH3COONa + H2O (T) (Z) → M Z = 146 Câu 33: Đáp án C  FeO  FeCl Cl2  HCl → FeCl  Fe3O4 →   Fe O  FeCl3  Khối lượng tăng gốc Cl- gắn vào Fe2+ thành Fe3+ Trang 11 1,42 = 0,04mol → nFe3+ = 0,04mol 35,5 → nFe2+ = Do Fe3O4 viết FeO.Fe2O3 nên hỗn hợp ban đầu quy đổi thành FeO Fe2O3 → nFeO = 0,04mol;nFe O = 0,02mol → m = 6,08g Câu 34: Đáp án A (1) Sai Fructozơ phản ứng tráng bạc mơi trường kiềm fructozơ chuyển thành glucozơ (2) Đúng (3) Sai Saccarozơ tồn dạng mạch vòng (4) Sai Xenlulozơ khơng có phản ứng màu với iot (5) Sai Tristearin chất béo rắn (6) Đúng (7) Đúng (8) Đúng Đây ứng dụng sắt (9) Đúng Do Al, Fe thụ động H2SO4 đặc nguội (10) Sai Vì AlCl3 bị thăng hoa nhiệt độ cao Câu 35: Đáp án B  Al ( OH )  7  K +  BaSO4   2+  Al   Ba    K + 0,04H2SO4 − →  Cách 1: K + H2O →  AlO2 +  0,1HCl 3+  BaO    Al − OH 9,3     −  0,15H  Cl   SO2−   Ta quy đổi hỗn hợp kết tủa muối tạo thành K + :a  2+  Ba : b  Z:16,13( gam) SO24− : 0,04  3+  Al : c OH− : d  BT e: a+ 3c = 0,115.2 = 0,23 (1) BTĐT Z: a + 2b + 3c = d + 0,1+ 0,04.2 (2) OH− d d = ⇒ 78 + 233b = 3 (3) nAl( OH ) = nBaSO = b BTKL Z ⇒ 39a+ 137b + 27c + 17d + 0,1.35,5+ 0,04.96 = 16,13 (4) Trang 12 a = 0,08  Al : 0,05   b = 0,02  ⇒ ⇒ K : 0,08 c = 0,05  BaO : 0,02 d = 0,09  ⇒ m = 7,53( g) Cách 2: Thực tế thi sử dụng Casio đưa đến kết nhanh Cụ thể ta dùng chứng TABLE máy tính để tìm số mol BaSO4 Al(OH)3  Al ( OH ) : x 7  BaSO4 : y  = 0,03 7− 78x y < 78x + 233y = ⇒  ⇔ y= ( *) 233 233 x < 0,09  Ta chọn chức table nhập vào máy biểu thức (*) Start = 0,01 End = 0,09 (Do x < 0,09 ) Step = 0,05 Nhìn vào bảng ta thấy x = 0,03 cho nghiệm đẹp y = 0,02 Suy số mol cần tìm Sau ta làm tiếp để tìm đến đáp số Câu 36: Đáp án C Ta có: nAg = 0,6 mà anđehit đơn chức nghĩa anđehit có liên kết đầu mạch Gọi CT X CH ≡ C − R − CHO ( 0,2mol ) ⇒ Kết tủa CAg ≡ C − R − COONH4 ( 0,2mol ) Ag (0,4mol) ⇒ 0,2( R + 194) + 0,4.108 = 87,2 ⇒ R = 26 Các đồng phân thoả mãn gồm: CH ≡ C − C = C − CHO ( cis − trans) ;CH ≡ C − C ( CHO) = C Câu 37: Đáp án D Công thức chất X HCO3NH3CH3 CO3NH4NH3CH3 HCO3NH3CH3 + 2KOH → K 2CO3 + CH3NH2 + 2H2O CO3NH4NH3CH3 + 2KOH → K 2CO3 + NH3 + NH2C2H5 + H2O Sốmol hỗ n hợp = 0,1 mol → sốmol KOH phả n ứ ng = 0,2 mol → tạo dung dịch chứa 0,1 mol muối K2CO3 dư 0,05 mol KOH → Khi cô cạn nung dung dịch thu được: Trang 13 mraén = mK 2CO3 + mKOH → mraén = 16,6g Câu 38: Đáp án C nHCl = nAgCl = 2,2 → nAg = 0,06 BT e  → nFe2+ = 0,06 + 0,02.3 = 0,12 Mg2+ : a  3+ Fe : b Fe2+ : 0,12 Mg:d   b + 0,12  HCl : 2,2   + N O 40,72gFe3O4 : + → Na : 0,15+ 0,15 + H2O NO  NaNO3 : 0,15   Mg( NO3 ) : a − d NH+ : c   H+ : 0,08  − Cl :2,2  232 0,12 148a+ b − 124d = 40,72 − 232 a = 0,8   2a+ 3b + c = 1,73  b = 0,03 ⇔ Ta có:   40a+ 80b = 44 − 80.0,12  c = 0,04  d = 0,72 6a+ b + 0,16 + 0,45 = 0,15+ 1,06 − 2c + 6d   → %Fe3O4 = 28,487 Câu 39: Đáp án C nOH( ancol ) = 0,08.2 = 0,16mol Ta có nOH( ancol ) < nNaOH → X este phenol nX = 0,28− 0,16 = 0,06mol → nY = 0,08mol CO2 : xmol x + y = 1,36 →   BT O mol → 2x + y + 0,14.3 = 0,22.2 + 0,06+ 1,08.2    H2O : y x = 0,88 → y = 0,48 RCOONa: 0,22mol Z mol R′ONa: 0,06 BTKL ta có: 0,22.(R + 67) + 0,06.(R′ + 39) = mCO + mH O + mNa CO − mO 2 → 11R + 3R′ = 528 Trang 14 Do R ≥ R′ ≥ 77 ⇒ R = 27,R′ = 77 → Muối gồm: CH2 = CH − COONa, C6H5ONa nO /(T) = 1,4 − 1,08 = 0,32mol → T : C3H8O2 → Y :(CH2 = CHCOO)2 C3H6 → %mY = 62,37% Câu 40: Đáp án A Cách 1: Y :K + : 0,32;Fe2+ : x;Fe3+ : y;SO24− : 0,32;NO3− : 2x + 3y − 0,32 Ta có: nNaOH = 0,46 → 2x + 3y = 0,46 mmuoái = 61,4 → 180x + 242y = 38,04 → x = 0,05;y = 0,12 Fe3O4 : ( 0,32− 0,04.4) = 0,02 Fe( NO3 ) : ( 2x + 3y − 0,32+ 0,04) = 0,09 Fe: x + y − 0,02.3− 0,09 = 0,02 → %mFe = 5,1 K + : 0,32  +  Na : 0,46 Cách 2: Dung dịch cuối  2− SO4 : 0,32  NO− : 0,14( BTÑT )  → BT N : Fe( NO3 ) : 0,14 + 0,04 = 0,09 H+ = 0,32 = 4.NO + 2.O → Fe3O4 = → ∑ Fe = 0,32 − 4.0,04 = = 0,02 4.2 61,4 − 0,32.39 − 96.0,32 − 0,14.62 = 0,17 56 → Fe: 0,17− 0,09 − 0,02.3 = 0,02 → %mFe = 5,1 Trang 15 ... B 3, 5% C 2,0% D 3, 0% Đáp án 1-B 11-A 21-D 31 -A 2-B 12-A 22-C 32 -A 3- D 1 3- D 2 3- C 33 -C 4-B 14-C 24-B 34 -A 5-C 15-A 25-D 35 -B 6-C 16-B 26-B 36 -C 7-A 17-B 27-A 37 -D 8-C 18-A 28-B 38 -C 9-B 19-B 29-D... = C Câu 37 : Đáp án D Công thức chất X HCO3NH3CH3 CO3NH4NH3CH3 HCO3NH3CH3 + 2KOH → K 2CO3 + CH3NH2 + 2H2O CO3NH4NH3CH3 + 2KOH → K 2CO3 + NH3 + NH2C2H5 + H2O Sốmol hỗ n hợp = 0,1 mol → sốmol KOH... 1,08 = 0 ,32 mol → T : C3H8O2 → Y :(CH2 = CHCOO)2 C3H6 → %mY = 62 ,37 % Câu 40: Đáp án A Cách 1: Y :K + : 0 ,32 ;Fe2+ : x;Fe3+ : y;SO24− : 0 ,32 ;NO3− : 2x + 3y − 0 ,32 Ta có: nNaOH = 0,46 → 2x + 3y = 0,46