Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 7

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 07 Mơn thi: TỐN HỌC Đề thi gồm 05 trang Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Cấu hình electron sau không đúng? A Cr (Z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr (Z = 24): [Ar] 3d44s2 C Cr2+: [Ar] 3d4 D Cr3+: [Ar] 3d3 Câu Thành phần thể người có nhiều sắt nhất? A Tóc B Răng C Máu D Da C MgCl2 D NaCl C CH3OCH3 D C2H5OH Câu Dung dịch sau hòa tan Al2O3? A HCl B KNO3 Câu Chất sau có nhiệt độ sơi cao A H2O B CH3CHO Câu Khi nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch phèn nhơm amoni dung dịch A có màu xanh B có màu hồng C khơng có màu D có màu tím Câu Khí X đốt than lò, đốt xăng dầu động cơ, gây ngộ độc hô hấp cho người vật nuôi, làm giảm khả vận chuyển oxi máu X A CO2 B SO2 C CO D Cl2 Câu Khi nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không đổi D Tuỳ thuộc kim loại Câu Chất sau không cho phản ứng với Br2 dung dịch? A Stiren B Anilin C Phenol D 1,3-đihiđroxibenzen Câu Phản ứng este hoá ancol etylic axit axetic tạo thành este có tên gọi là: A Metylaxetat B Axetyletylat C Etylaxetat D Axyletylat Câu 10: Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp: A cho Na2O tác dụng với H2O B cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 C điện phân dung dịch Na2SO4 D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 11: Chất dung dịch làm q tím hóa đỏ A HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH B CH3CH(NH2)COOH C (CH3)2CHCH(NH2)COOH D H2N[CH2]4CH(NH2)COOH Câu 12: Tơ không thuộc loại tơ poliamit tơ A nilon-6,6 B tằm C nilon-7 D nitron Câu 13: Ứng với cơng thức phân tử C4H11N có đồng phân amin bậc I? Trang A B C D Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp (A) gồm: CH (0,15 mol), C2H4 (0,1 mol) CO2 (0,1 mol) Dẫn hết khí sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 15 gam B 20 gam C 30 gam D 45 gam Câu 15: Cho phát biểu sau: (a) Các chất metylamin, metylamoni cacbonat, glyxin anilin có khả phản ứng với HCl (b) Phản ứng brom vào vòng benzen anilin dễ benzen (c) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic (d) Phenol (C6H5OH) tan tốt etanol Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 16: Cho polime sau: (−CH2−CH2−)n ; (−CH2−CH=CH−CH2−)n ; (−NH−CH2−CO−)n Công thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH2 = CHCl, CH3−CH = CH−CH3, CH3−CH(NH2)−COOH B CH2 = CH2, CH2 = CH−CH = CH2, NH2−CH2−COOH C CH2 = CH2, CH3−CH = C = CH2, NH2−CH2−COOH D CH2 = CH2, CH3−CH = CH−CH3, NH2−CH2−CH2−COOH Câu 17: Một hỗn hợp nặng 14,3 gam gồm K Zn tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất tan muối Khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí H (đktc) là: A 3,9 gam K; 10,4 gam Zn; 2,24 lít H2 B 7,8 gam K; 6,5 gam Zn; 2,24 lít H2 C 7,8 gam K; 6,5 gam Zn; 4,48 lít H2 D 7,8 gam K; 6,5 gam Zn; 1,12 lít H2 Câu 18: Điều khẳng định sau không đúng? A Glucozơ fructozơ chất đồng phân B Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng tráng gương C Glucozơ fructozơ làm màu nước brom D Glucozơ fructozơ tham gia phản ứng cộng H2 (Ni / t°) Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - TN3: Cho giọt dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 - TN4: Để miếng gang (hợp kim sắt với cacbon) khơng khí ẩm thời gian - TN5: Nhúng kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hố học là: A B C D Câu 20: Phương trình điện ly viết khơng đúng? Trang A HCl → H + + Cl − − + B CH 3COOH € CH 3COO + H + 3− C H PO4 → 3H + PO4 + 3− D Na3 PO4 → Na + PO4 Câu 21: Khi dùng phễu chiết tách riêng hai chất lỏng X Y Xác định chất X, Y tương ứng hình vẽ? A Dung dịch NaOH phenol B H2O dầu hỏa C Benzen H2O D Nước muối nước đường Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm vinylaxetilen, axetilen propan (x gam) Chia X làm phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 20,76 gam kết tủa Phần phản ứng tối đa với 0,24 mol H2 (xúc tác Ni, t°) Đốt cháy hoàn toàn phần với lượng oxi vừa đủ, thu CO H2O có tỉ lệ mol 1:1 Giá trị x A 19,8 B 18,48 C 21,12 D 17,68 Câu 23: Dung dịch X chứa a mol Ca(OH) Cho dung dịch X hấp thụ 0,06 mol CO 2b mol kết tủa, dùng 0,08 mol CO2 thu b mol kết tủa Giá trị a b A 0,08 0,04 B 0,055 0,02 C 0,06 0,02 D 0,08 0,05 Câu 24: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 8g Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân, cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch CuSO ban đầu (biết khối lượng riêng dung dịch CuSO4 ban đầu 1,25g/ml) A 0,75M 9,6% B 0,75M 6,4% C 0,5M 6,4% D 0,5M 9,6% Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đơn chức tác dụng tối đa với 400 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol dãy đồng đẳng 34,4 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 3,584 lít khí CO2 (đktc) 4,68 gam H2O Giá trị m A 24,24 B 25,14 C 21,10 D 22,44 Câu 26: Hỗn hợp X gồm C 4H8, C6H12, CH3OH, C3H7OH, C3H7COOH CH3COOC2H5 Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam X cần dùng vừa đủ x mol O 2, thu y mol CO2 0,9 mol H2O Mặt khác để tác dụng với 14,6 gam X cần dùng vừa đủ với 25ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Tỉ lệ x :y A 24:35 B 40:59 C 35:24 D 59:40 Câu 27: Nung nóng 85,5 gam X gồm Al Fe2O3 thời gian m gam Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy 3,36 lít khí (đktc) - Phần 2: Hịa tan hết HCl thấy 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe Y là: A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Trang Câu 28: Hỗn hợp X gồm nhiều ancol đơn chức, mạch hở glixerol (0,1 mol) Đốt cháy hoàn toàn m gam cần vừa đủ 1,12 mol O2 Mặt khác, cho tồn lượng X vào bình đựng Na dư thấy có 0,265 mol H2 Nếu cho lượng X vào bình đựng Br2 dư thấy có 0,26 mol Br2 tham gia phản ứng Giá trị m là? A 18,64 gam B 19,20 gam C 21,22 gam D 20,47 gam Câu 29: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeCl 3, FeCl2, CuCl2 nước thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y dòng điện chiều với điện cực trơ Đồ thị biểu diễn khối lượng dung dịch giảm theo thời gian sau: Nếu cho NaOH dư vào dung dịch điện phân phân 10x giây thu 31,5 gam kết tủa Nếu điện phân dung dịch Y thời gian 12x giây sau cho AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân khối lượng kết tủa thu gần với: A 100 B 99 C 180 D 170 Câu 30: Cho phát biểu sau (a) Sử dụng xà phòng để giặt quần áo nước cứng làm vải nhanh mục (b) Nếu nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt chuối xanh xuất màu xanh tím (c) Khi nấu canh cua, tượng riêu cua lên đông tụ protein (d) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm (e) Vải làm từ nilon-6,6 bền nước xà phịng có tính kiềm Số phát biểu A.3 B C D Câu 31: Cho chất: glucozơ, saccarozơ, tinh bột; glixerol phát biểu sau: (a) Có chất tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 (b) Có chất có phản ứng thuỷ phân mơi trường axit (c) Có chất hồ tan Cu(OH)2 (d) Cả chất có nhóm –OH phân tử Số phát biểu A B C D Câu 32: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi lại bảng sau: Mẫu thử X, T X, Z,T Y, Z, T Thuốc thử Hiện tượng Quỳ tím Quỳ tím chuyển sang màu đỏ Cu(OH)2 Tạo dung dịch màu xanh lam Dung dịch AgNO3/NH3 đun Tạo kết tủa Ag nóng X, Y, Z, T A axit fomic, axit glutamic, etyl fomat, glucozo B axit glutamic, glucozo, etyl fomat, axit fomic Trang C axit fomic, etyl fomat, glucozo, axit glutamic D axit glutamic, etyl fomat, glucozo, axit fomic Câu 33: Thực thí nghiệm sau a Nung nóng KMnO4 b Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ c Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư d Nung nóng NaHCO3 e Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaOH Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 34: Cho 100g hợp kim X gồm có Fe, Cr Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 5,04 lít khí Lấy chất rắn khơng tan cịn lại cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có khơng khí) thu 41,16 lít khí Các khí đo đktc Thành phần phần trăm Fe, Cr Al hợp kim A 4,05%, 5,6%, 90,35% B 5,6%, 90,35%, 4,05% C 12%, 84%, 4% D 84%, 4%, 12% Câu 35: Dẫn 0,55 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ thu 0,95 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH) sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,7 C 15,76 D 9,85 Câu 36: Hỗn hợp M gồm chất hữu X, Y, Z, T có khối lượng phân tử tăng dần Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp M thu 2,7 gam H 2O 2,24 lít CO2 (đktc) Cũng 0,1 mol hỗn hợp M thực phản ứng tráng bạc thu 12,96 gam Ag Phần trăm khối lượng T hỗn hợp M nhận giá trị sau đây? A 45% B 50% C 55% D 60% Câu 37: Hỗn hợp X gồm chất Y (C2H8N2O4) chất Z (C4H8N2O3); đó, Y muối axit đa chức, Z đipeptit mạch hở Cho 25,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,2 mol khí Mặt khác 25,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 20,15 B 31,30 C 23,80 D 16,95 Câu 38: Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau t giây, thu 7,68 gam kim loại catot, dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặc khác, điện phân X thời gian 12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,11 mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Số mol Cu2+ Y A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 39: Hỗn hợp E chứa chất đơn chức gồm: ancol no, axit có liên kết C=C phân tử este no Đốt cháy hoàn toàn 8,028 gam E lượng vừa đủ khí O2, sản phẩm cháy thu có chứa 5,148 gam H2O Mặt khác, cho tồn E vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 7,918 gam Nếu cho tồn E vào dung dịch NaOH dư thấy có 0,092 mol NaOH tham gia phản ứng Phần trăm khối lượng ancol E gần với? Trang A 20% B 25% C 17% D 15% Câu 40: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, BaO, Na 2O oxi chiếm 5,0346% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y 4,48 lít H (đktc) Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ 2,68A 10802,24 giây thu dung dịch Z lượng Cl- bị giảm nửa Hoà tan m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch T Hấp thụ m gam SO2 vào dung dịch T thu kết tủa dung dịch chứa m gam chất tan có Ba2+ Giá trị m1 gần với A 46,5 B 47,0 C 47,5 D 48,0 - HẾT - Trang Đáp án 1-B 11-A 21-C 31-D 2-C 12-D 22-B 32-D 3-A 13-B 23-B 33-B 4-A 14-D 24-A 34-A 5-B 15-A 25-B 35-D 6-C 16-B 26-C 36-A 7-B 17-C 27-B 37-B 8-A 18-C 28-C 38-C 9-C 19-A 29-B 39-C 10-D 20-C 30-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Do tượng bán bão hòa mà 1e từ phân lớp 4s chuyển sang phân lớp 3d để đạt trạng thái bền Câu 2: Đáp án C Trong máu chứa nhiều Fe Câu 3: Đáp án A Chỉ có HCl đáp án có khả hòa tan Al2O3 Câu 4: Đáp án A H2O C2H5OH có liên kết hiđro phân tử nước phân cực nên t° cao Câu 5: Đáp án B Phèn nhơm amoni có cơng thức (NH 4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Trong mơi trường nước Al 3+ NH4+ phân li dung dịch tạo môi trường axit nên làm quỳ tím chuyển sang màu hồng Câu 6: Đáp án C Khí CO khí độc xuất q trình đốt than, dầu, có tạo liên kết bền vững với Hemoglobin máu người làm giảm sử vận chuyển O CO2 hemoglobin Vì hạn chế sưởi than phịng kín vào mùa đông Câu 7: Đáp án B Khi tăng nhiệt độ, giao động ion kim loại tăng lên làm cản trở chuyển động dòng electron tự kim loại làm cho độ dẫn điện chúng giảm Câu 8: Đáp án A Stiren cho phản ứng cộng Br2 phản ứng Câu 9: Đáp án C Công thức este CH3COOC2H5 A: CH3COOCH3 B, D: tên gọi sai Câu 10: Đáp án D Điều chế NaOH công nghiệp phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 11: Đáp án A HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH có nhóm COOH nhóm NH2 nên có tính axit → làm đổi màu quỳ tím Trang B, C sai CH3CH(NH2)COOH (CH3)2CHCH(NH2)COOH có nhóm NH2 nhóm COOH nên có tính trung tính D sai H2N [CH2]4CH(NH2)COOH có nhóm COOH nhóm NH nên có tính bazơ → làm dung dịch quỳ tím chuyển màu xanh Câu 12: Đáp án D Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl xianua CH2 = CH − CN A, B, C chứa liên kết amit (−CO−NH−) nên chúng thuộc loại tơ poliamit Câu 13: Đáp án B Có đồng phân bậc là: CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 NH2 CH3-C(CH3)-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2-NH2 CH3-CH(NH2)-CH2-CH3 Câu 14: Đáp án D Bảo toàn C: nC = 0,15 + 0,1.2 + 0,1 = 0, 45 nCaCO3 = nCO2 = 0, 45 mol → m = 45 g Câu 15: Đáp án A Ảnh hưởng nhóm NH2 anilin làm tăng mật độ electron vòng benzen nên phản ứng với Br2 dễ dàng Câu 16: Đáp án B (-CH2-CH2-)n poli etylen trùng hợp từ CH2 = CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n cao su buta-1,3-dien trùng hợp từ CH2 = CH-CH = CH2 (-NH-CH2-CO-)n chuỗi peptit trùng ngưng từ glyxin (NH2 - CH2 -COOH) Câu 17: Đáp án C K + H 2O → KOH + H 2 Zn + H 2O → K ZnO2 + H Muối K2ZnO2 → tỉ lệ mol K: Zn = : nZn = x → nK = x → 65 x + 39.2 x = 14,3 → x = 0,1 → mK = 0, 2.39 = 7,8( g ); m Zn = 0,1.65 = 6,5( g ) nH = nK + nZn = 0, 2(mol ) → V = 0, 2.22, = 4, 48(l ) Câu 18: Đáp án C A Đúng Trang B Đúng Trong môi trường dung dịch AgNO 3/NH3 mơi trường kiềm, chúng có chuyển hóa lẫn nên frutozo chuyển sang glucozo để tham gia phản ứng tráng bạc C Sai Dung dịch nước Br2 có mơi trường axit Fructozo khơng thể chuyển hóa thành Glucozo nên không phản ứng D Đúng Sản phẩm tạo Sobitol Câu 19: Đáp án A TN1 sai có chất TN2 có cặp pin Fe-Cu dung dịch điện li TN3 sai cho tạo chất Ag TN4 đúng, cặp pin Fe-C gắn với nhau, tiếp xúc trực tiếp dung dịch điện li khơng khí ẩm TN5 có cặp pin Zn-Cu dung dịch điện li Câu 20: Đáp án C H3PO4 axit yếu nên dung dịch khơng phân li hồn toàn → thể mũi tên chiều Câu 21: Đáp án C X Y không tan vào nhau, X nhẹ Y nên có đáp án C thỏa mãn Câu 22: Đáp án B Gọi số mol vinylaxetilen, axetilen propan phần a, b, c Cho phần tác dụng với AgNO3/NH3 20,67 gam kết tủa → 159a + 240b = 20,76 Phần phản ứng tối đa với 0,24 mol H2 → 3a +2b =0,24 Đốt cháy hoàn toàn phần thu CO2: 4a + 2b + 3c mol H2O: 2a + b + 4c mol → 4a + 2b + 3c = 2a + b + 4c Giải hệ ta được: a = 0,04; b = 0,06; c= 0,14 → x = 3.0,14.44 = 18,48g Câu 23: Đáp án B Ta có TN1: 0,06 mol CO2 + a mol Ca(OH)2 → 2b mol CaCO3 TN2: 0,08 mol CO2 +a mol Ca(OH)2 → b mol CaCO3 Nhận xét: CO2 tăng, kết tủa giảm → TN2 có hịa tan kết tủa TN2 → nCa ( HCO3 )2 = a − b → 0, 08 = b + 2(a − b)(1) Nếu TN1 chưa hòa tan kết tủa (Khi 0,06 < a) → 0,06 = 2b (2) Nếu TN1 có hịa tan kết tủa (Khi 0,06 > a) → 0,06 = 2b + 2(a−2b) (3) (1)(2) → a = 0,055; b = 0,03: loại (1)(3) → a = 0,055; b = 0,02: nhận Câu 24: Đáp án A CuSO4 + H 2O → Cu + H SO4 + O2 Trang x → x x Khối lượng dung dịch giảm tạo Cu O2 x ⇒ mCu + mO2 = ⇒ 64 x + 32 = ⇒ x = 0,1 mol nH S = 0, 05 mol CuSO4 + H S → CuS ↓ + H SO4 ← 0,05 0,05 ⇒ nCuSO4 bd=0,1+0,05=0,15(mol) ⇒ C M (CuSO4 ) = 0,15 = 0, 75 M 0, mddCuSO4 =1,25.200=250g mCuSO4 =0,15.160=24g ⇒ %CuSO = 24.100 = 9, 6% 250 Câu 25: Đáp án B Y + O2 → 0,16 mol CO2 + 0,26 mol H2O → Y có dạng CnH2n+2O → Y C1,6H5,2O = 0,1 mol < mol NaOH → có este phenol = (0,4 − 0,1)/2 = 0,15 mol → khối lượng Y = 0,1.40,4 = 4,04 gam X + NaOH → ancol Y + muối Z + H2O (số mol H2O = số mol este phenol) BTKL: m + 0,4.40 = 4,04 + 34,4 + 0,15.18 → m = 25,14 Câu 26: Đáp án C Ta quy hỗn hợp OO:0,025 x 35  BTNTO 14, CH : y → y = 0,  → nO2 = x = 0,875 → = y 24  H O : 0,9 − y  Câu 27: Đáp án B  Al2O3  Fe  Fe2O3 + Al →  → Fe O   Aldu + NaOH → H → nAl = 0,1(mol ) 0,15( mol )  nFe = 0,3(mol) + HCl  → H2 →  0,45( mol )  n Al = 0,1(mol ) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp Y %mFe = 0, 6.56 100 = 39, 25% 85,5 Câu 28: Đáp án C Ta thêm 0,26 mol H2 vào X đốt → nO = 1,12.2 + 0,26 = 2,5 Trang 10 O : 0, 2,5 + 0,  BTe = 0,9 Quy đổi X ' →  H 2O : 0,33 → a = CH : a  Ta quy đổi C3H5(OH)3 ta viết thành C3H8O3 = C3H8O.O2 = C3H6.H2O.O2 Để tính số mol H2O đoạn quy đổi X ta có từ nH = 0,265 → OH- = 0,53 → H2O = 0,53 − 0,2 = 0,33 (trừ 2O C3H8O3) Câu 29: Đáp án B Ta coi x giây trao đổi a mol e Đoạn 1: Số mol e 2a Suy ra: nCl2 = a (mol) Đoạn 2: Số mol e 5a ⇒ nCu = 2,5a; nCl2 = 2,5a m giảm = 40,85 Þ 71(a + 2,5a) + 64.2,5a = 40,85 Suy a = 0,1 Tại 10x giây: Kết tủa Fe(OH)2 với số mol 0,35 mol 12x giây: Đã trao đổi thêm 0,2 mol e nFeCl2 = 0,35 − 0, = 0, 25 mol Suy nAg = 0,25; nAgCl = 0,5 Suy m = 98,75 gam Câu 30: Đáp án C (a) Đúng (b) Đúng Do chuối xanh chứa nhiều tinh bột (c) Đúng Đây đông tụ protein nhiệt (d) Đúng Đây ứng dụng este (e) Đúng Do nilon-6,6 tơ poliamid Câu 31: Đáp án D (a) Sai, có glucozo tác dụng (b) Đúng, có saccarozo tinh bột bị thủy phân (c) Đúng, có chất gluccozo, saccarozo, glixerol (d) Đúng, chất có nhóm -OH phân tử Câu 32: Đáp án D X làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → X có mơi trường axit X tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam → X có nhiều nhóm -OH kề X axit → X axit glutamic (HOOC-CH2-CH2 -CH(NH2)-COOH) Y tác dụng với dd AgNO3 /NH3 tạo kết tủa Ag → Y etyl fomat (HCOOC2H5) Trang 11 Z tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam, tác dụng với dd AgNO 3/NH3 tạo kết tủa Ag → Z glucozo T làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → T có mơi trường axit T tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam → T có nhiều nhóm -OH kề T axit T tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 tạo kết tủa Ag → T có nhóm –CHO phân tử → T axit fomic (HCOOH) Vậy X, Y, Z, T là: axit glutamic, etyl fomat, glucozo, axit fomic Câu 33: Đáp án B a Phương trình phản ứng 2KMnO4 → K MnO4 + MnO2 + O2 (khí) (thỏa mãn) b Phương trình phản ứng CuCl2 → Cu + Cl2 (khí) (thỏa mãn) c Phương trình phản ứng AlCl3du + NH + 3H 2O → Al (OH )3 + 3NH 4Cl (loại) d Phương trình phản ứng NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 (khi ) + H 2O (thỏa mãn) e Phương trình phản ứng CuCl2 + NaOH → Cu (OH ) + NaCl (loại) Câu 34: Đáp án A Chỉ có Al phản ứng với NaOH Bảo toàn e ⇒ 3nAl = 2nH ⇒ nAl = 0,15 Gọi x y số mol Fe Cr Ta có: BTKL: 56x + 52y = 100 – 0,15.27 Bảo toàn e: 2x + 2y = 3,675 → x = 0,1; y = 1,7375 ⇒ % Al = 4, 05%;% Fe = 5, 6%;%Cr = 90,35% Câu 35: Đáp án D Ta có phương trình phản ứng: C + H 2O → CO + H (1) C + H 2O → CO2 + H (2) C + CO2 → 2CO (3) Từ phương trình trên, ta nhận thấy: nCO2 = 2∑ n( H 2O ,CO2 )truoc phan ung − ∑ hh sau phan ung = 2.0,55 − 0,95 = 0,15 nBa (OH )2 = 0,1 ⇒ nCO 2− = 0,1.2 − 0,15 = 0, 05 ⇒ mBaCO3 = 0, 05.197 = 9,85 Câu 36: Đáp án A Ta có: nH 2O = 0,15 mol nCO2 = 0,1( mol ); nAg = 0,12(mol ) Þ Số C trung bình M 0,1 =1 0,1 Trang 12 Þ Các chất hữu có 1C đốt cháy cho CO2 H2O gồm: HCHO; HCOOH; CH3OH; CH4 Þ X, Y, Z, T là: a, b, c, d (1) a + b + c + d = 0,1 (2) 2a + b + 2c + d = 0,15 (3) 4b + 2d = 0,12 Từ (1) (2) Þ a + c = b + d = 0,05 (*) Từ (*) (3) Þ b = 0,01 d = 0,04 ⇒ mM = mC + mH + mO = 0,1.12 + 0,15.2 + (0, 01 + 0, 04.2 + c).16 = 2,94 + 16 c ⇒ mM < 2,94 + 16.0, 05 = 3, 74( g ) ⇒ % mT > (0, 04.46).100% = 49, 2% 3, 74 Câu 37: Đáp án B Y có cơng thức C2H8N2O4 lại muối axit đa chức → Y (COONH4)2 Khi cho X tác dụng với NaOH, có Y tạo khí → nY = 0,1mol (COONH ) + NaOH → 2(COONa) + NH + H 2O → m(Y) = 0,1×124=124(g) → m(Z)= 25,6 − 12,4=13,2(g) →n(Z) = 0,1mol Khi tác dụng với HCl: (COONH ) + HCl → (COOH) + NH 4Cl 0,1 0,2 0,1 0,2 NH 2CH 2CONHCH COOH + HCl + H 2O → NH 3ClCH − COOH 0,1 0,2 0,1 0,2 → m = 0,1.90 + 0,2.111,5 = 31,3 (g) Câu 38: Đáp án C Tại thời điểm t(s) ta có: nCu BTe → 4nO2 + 2nCl2 = 0, 24  nO = 0, 04 = 0,12mol →  → 32nO2 + 71nCl2 = 51,5(nO2 + nCl2 ) nCl2 = 0, 04 Tại t = 12352s ta có: ne = 0,32(mol ) → nO2 = 0,32 − 2nCl2 = 0, 06(mol ) Mà khí có n = 0,11(mol ) → nH = 0, 01(mol ) → nCu = 0,32 − 2nH 2 = 0,15(mol ) Vậy nCu 2+trongY = 0,15 − 0,12 = 0, 03(mol ) Câu 39: Đáp án C Cn H n + 2O : a  a + b = 8, 028 − 7,918 = 0,11(*)   Ta có: 8, 028 Cm H m − 2O2 : b → b+ c = 0, 092 C H O : c 0, 286.14 + a + 44 b + 32 c = 8, 028(**)   p 2p Trang 13 Ta có phản ứng (*) vì: mbinh tan g = mE − mH mà nH = ( a + b) → mH = a + b  a = 0, 03  → a + b = 8, 028 − 7,918 = 0,11 → b = 0, 08 c = 0, 012  Ta có: nH = 2nH 2O = 2.0, 286 = 0,572 nO = a + 2b + 2c = 0, 214 → nC = 0,336 BT C ta có: 0, 03n + 0, 08.m + 0, 012 p = 0,336 → n = 2; m = 3; p = → %mC2 H5OH = 0, 03.46 = 17,19% 8, 028 Câu 40: Đáp án D Ta có: 0, 050346m 2, 68.10802, 24 + 0, = → m = 31, 78 16 96500 Số mol SO2 = 31, 78  0, 050346m  + 0, ÷.2 = 0, = 0, 4965625 ; Số mol OH − =  16 64   2+ + − Dung dịch sau gồm Ba ; Na ; HSO3 Suy m1 = 0,949654m + ( 2.0, 4965625 − 0, ) 81 − ( 0, − 0, 4965625 ) 137 = 47,825 Trang 14 ... - HẾT - Trang Đáp án 1-B 11-A 21-C 31-D 2-C 12-D 22-B 32-D 3-A 13-B 23-B 33-B 4-A 14-D 24-A 34-A 5-B 15-A 25-B 35-D 6-C 16-B 26-C 36-A 7- B 1 7- C 2 7- B 3 7- B 8-A 18-C 28-C 38-C 9-C 19-A... án B (-CH2-CH 2-) n poli etylen trùng hợp từ CH2 = CH2 (-CH2-CH=CH-CH 2-) n cao su buta-1,3-dien trùng hợp từ CH2 = CH-CH = CH2 (-NH-CH2-CO-)n chuỗi peptit trùng ngưng từ glyxin (NH2 - CH2 -COOH)... thuộc loại tơ poliamit Câu 13: Đáp án B Có đồng phân bậc là: CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 NH2 CH3-C(CH3)-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2-NH2 CH3-CH(NH2)-CH2-CH3 Câu 14: Đáp án D Bảo toàn C: nC = 0,15 + 0,1.2 + 0,1 =