Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 4

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất sau điện li yếu? A NaCl B HCl C HF D KOH Câu Kim loại sau thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Na B K C Fe D Ca Câu Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfram B Crom C Sắt D Đồng Câu Tơ sau thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)? A Bông B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Câu Trong hợp chất crom, Cr(OH) một: A Bazo lưỡng tính B Hiđroxit lưỡng tính C Axit D Kiềm Câu Cơng thức phân tử este X mạch hở C4H6O2 X thuộc loại este: A No, đa chức B Không no, đơn chức C No, đơn chức D Khơng no, có nối đôi, đơn chức Câu Để khử mùi cá, nên sử dụng dd sau đây? A Nước đường B Nước C Dung dịch giấm D Dung dịch Ca(OH)2 C N-etylmetanamin D đimetylmetanamin Câu Hợp chất CH3-NH-CH2CH3 có tên A đimetylamin B etylmetylamin Câu X chất lỏng, không màu, bốc mạnh khơng khí ẩm Ở điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch X đặc bị phân hủy phần giải phóng khí nitơ đioxit Chất X A HNO2 B H2SO4 C H3PO4 D HNO3 Câu 10 Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu 11 Khí CO2 coi ảnh hưởng đến mơi trường A Tạo bụi cho mơi trường B Làm giảm lượng mưa axit C Gây hiệu ứng nhà kính D Rất độc Câu 12 Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp Mg, Al, Zn dùng hóa chất sau đây? A H2SO4 loãng dư B H2SO4 đặc nguội dư C Dung dịch nước vơi trong, khí CO2 D Dung dịch NH3 dư Câu 13 Cho hợp kim: Fe-Cu; Fe-C; Zn-Fe; Mg-Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mịn điện hóa A B C D Trang Câu 14 Cho phát biểu sau: (1) Thủy phân hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu muối ancol (2) Saccarozơ không tác dụng với H2 (Ni, t°) (3) Tinh bột xenlulozơ đồng phân (4) Để phân biệt anilin phenol, ta dùng dung dịch brom (5) Các peptit dễ bị thủy phân mơi trường axit kiềm (6) Tơ nilon-6 điều chế phường pháp trùng hợp trùng ngưng Số phát biểu là: A B C D Câu 15 Cho 8,5 gam hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tác dụng vói H 2O dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Tên kim loại kiềm là: A Na, K B Li, K C k, Rb D Li, Na Câu 16 Cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HNO3 thấy khí NO NO2 thu dung dịch X phần kim loại Cu không tan Muối dung dịch X A Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Câu 17 Cặp ancol amin sau có bậc? A (CH3)3C – OH (CH3)3 C – NH2 B (CH3)2 CH – OH (CH3)2 CH – NH2 C C6H5 – CH(OH) – CH3 C6H5 – NH – CH3 D C6H5CH2 – OH CH3 – NH – C2H5 Câu 18 Cho 22,2 gam CaCl2 tác dụng vừa đủ với AgNO3 Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 67,4 gam B 60,4 gam C 57,4 gam D 55,6 gam Câu 19 Trong nhận xét đây, nhận xét không đúng? A Cho glucozơ fructozơ vào dung dịch AgNO3/ NH3 (đun nóng) xảy phản ứng tráng bạc B Glucozơ fructozơ tác dụng với hiđro sinh sản phẩm C Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng D Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử giống Câu 20 Đốt cháy hoàn toàn 1,17 gam hiđrocacbon (A) thu CO (đktc) 0,81 gam H2O Biết số mol (A) số mol 0,336 lít H2 (đktc) Cơng thức phân tử (A) là: A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Câu 21 Để điều chế Fe(OH) phịng thí nghiệm, người ta tiến hành sau: Đun sôi dung dịch NaOH sau cho nhanh dung dịch FeCl vào dung dịch NaOH Mục đích việc đun sôi dung dịch NaOH là? A Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO3 B Đẩy hết oxi hịa tan, tránh việc oxi hịa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III) C Để nước khử Fe(III) thành Fe(II) D Đẩy nhanh tốc độ phản ứng Trang Câu 22 Khi nung butan với xúc tác thích hợp đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp T gồm CH 4, C3H6, C2H4, C2H6, C4H8, H2 C4H6 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp T thu 8,96 lít CO (đo đktc) 9,0 gam H2O Mặt khác, hỗn hợp T làm màu vừa hết 19,2 gam Br dung dịch nước brom Phần trăm số mol C4H6 T là: A 9,091% B 8,333% C 16,67% D 22,22% Câu 23 Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO (đktc) vào dung dịch NaOH thu dung dịch chứa muối Thêm Br2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A 34,95gam B 69,90 gam C 32,55 gam D 17,475 gam Câu 24 Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 14 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 2,24 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,10 C 0,15 D 0,20 Câu 25 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm hai este đơn chức tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu chất hữu Y (no, đơn chức, mạch hở, có tham gia phản ứng tráng bạc) 53 gam hỗn hợp muối Đốt cháy tồn Y cần vừa đủ 5,6 lít khí O (đktc) Khối lượng 0,3 mol X A 29,4 gam B 31,0 gam C 33,0 gam D 41,0 gam Câu 26 Trong phát biểu sau: (1) Các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện (3) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (5) Cs kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp (6) Thêm HCl dư vào dung dịch Na2CrO4 dung dịch chuyển sang màu da cam Trong số phát biểu trên, có phát biểu đúng? A B C D Câu 27 Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hồn tồn 21,7 gam X, thu 20,16 lít CO2 (đktc) 18,9 gam H2O Thực phản ứng este hóa X với hiệu suất 60% thu m gam este Giá trị m là: A 15,30 B 12,24 C 10,80 D 9,18 Câu 28 Cho 19,3 gam hỗn hợp gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chức 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 12,80 B 12,00 C 6,40 D 16,53 Trang Câu 29 Hỗn hợp X chưa nhiều ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần vừa đủ 0,31 mol O2 thu CO2 m gam H2O Mặt khác, lượng X thể làm màu tối đa 100ml dung dịch nước Br2 1M Giá trị m là? A 4,32 B 4,50 C 4,68 D 5,40 Câu 30 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr 2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H2 (đktc) Hịa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Câu 31 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mơ tả đồ bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 Câu 32 Có số nhận xét cacbohidrat sau: (1) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH) có khả tham gia phản ứng tráng bạc Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc  - Glucozơ Thủy phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 33 Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3; X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Cơng thức cấu tạo X1, X2 A CH3COOH, HCOOCH3 B CH3COOH, CH3COOCH3 C HCOOCH3, CH3COOH D (CH3)2CHOH, HCOOCH3 Câu 34 Cho thí nghiệm sau: (1) Thêm lượng nhỏ bột MnO2 vào dung dịch hidro peoxit Trang (2) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 đun nóng (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đốt nóng (4) Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (6) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 (7) Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 (8) Cho NH3 vào bình đựng CrO3 (9) Cho luồng H2 qua ống sứ nung nóng chứa ZnO MgO Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 35 Sục 6,72 lít CO (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH x mol/l KOH y mol/l thu dung dịch X chứa muối Cho từ từ 100 ml dung dịch chứa HCl 1,2M H 2SO4 x mol/l vào dung dịch X thu 1,344 lít khí CO (đktc) dung dịch Y Cho Ba(OH) dư vào dung dịch Y thu 61,26 gam kết tủa Tỉ lệ x:y A : B : C : D : Câu 36 Cho sơ đồ phản ứng sau: enzim � 2X1  2CO ;  1 Glucozo ���  H �� � X1  X  X ; (3) Y  C17 H12 O4   2H O �� 0� t  H �� � X3  H O (2) X1  X �� 0� t xt � X4  H2O   X1  O2 �� Biết phản ứng xảy theo tỉ lệ mol Phát biểu sai là: A X3 hợp chất hữu tạp chức B Nhiệt độ sôi X4 cao X1 C Phân tử X2 có nguyên tử hiđro D Hợp chất Y có đồng phân cấu tạo Câu 37 Cho hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử C 3H10N2O2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) nguyên tử C Tỉ khối Z H 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 20,1 gam C 8,9 gam D 15,7 gam Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4 Fe(NO3)2 tan hết 400 ml dung dịch KHSO 0,4M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 29,52 gam muối trung hịa 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 8,8 gam NaOH phản ứng Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 0,96 B 1,92 C 2,24 D 2,4 Câu 39 Cho chất hữu mạch hở: X axit khơng no có liên kết   C  C  phân tử, Y axit Trang no đơn chức, Z ancol no hai chức T este X, Y với Z Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm X T, thu 0,1 mol CO 0,07 mol H2O Cho 6,9 gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan E Đốt cháy hoàn toàn E, thu Na 2CO3; 0,195 mol CO2 0,135 mol H2O Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 68,7 B 68,1 C 52,3 D 51,3 Câu 40 Cho 46,37g hỗn hợp H gồm Al, Zn, Fe 3O4, CuO vào dung dịch chứa H 2SO4 36,26% HNO3 3,78%, phản ứng xảy hồn tồn thu 0,11 mol hỗn hợp khí T gồm H 2, NO dung dịch X (không chứa ion Fe3+ ion H+) chứa 109,93 gam chất tan Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, thu dung dịch Y chứa 130,65g chất tan Cô cạn Y nung chất rắn thu khơng khí đến khối lượng khơng đổi 51,65g chất rắn Nồng độ % Al (SO4 ) có X gần với A 7% B 10% C 13% D 16% Trang Đáp án 1-C 11-C 21-B 31-A 2-D 12-B 22-A 32-D 3-B 13-C 23-A 33-A 4-B 14-A 24-B 34-B 5-B 15-A 25-C 35-A 6-D 16-A 26-B 36-D 7-C 17-C 27-D 37-B 8-B 18-C 28-C 38-C 9-D 19-C 29-A 39-A 10-D 20-D 30-C 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C HF axit yếu nên khơng phân li hồn tồn nuớc Câu 2: Đáp án D Kim loại kiềm thổ gồm Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 3: Đáp án B Độ cứng Cr lớn kim loại, dùng để cắt thủy tinh, kính, Câu 4: Đáp án B Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) tơ xuất phát từ thiên nhiên chế thêm phương pháp hóa học Câu 5: Đáp án B Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính, tan axit bazơ Câu 6: Đáp án D Ta so sánh công thức với dạng no nó: C4H8O2 dễ thấy X H suy có 1π Câu 7: Đáp án C Amin gây mùi cá nên ta dùng chất phản ứng với amin thông dụng A, B, D sai khơng phản ứng với amin Câu 8: Đáp án B Hợp chất CH3 – NH – CH2 – CH3 có tên etylmetylamin Câu 9: Đáp án D HNO3 không bền phân hủy theo phản ứng 2HNO3 � 2NO  O  H O Câu 10: Đáp án D Trùng ngưng trình kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O, ) Câu 11: Đáp án C CO2 nguyên làm gây hiệu ứng nhà kính tồn cầu Câu 12: Đáp án B Trang A sai chất phản ứng B có Al bị thụ động hóa C sai Al Zn phản ứng D sai, dung dịch NH3 không phản ứng với kim loại mà phản ứng với dung dịch muối chúng Câu 13: Đáp án C Hợp kim Fe – Cu Fe – C: Fe bị ăn mịn điện hóa tính khử mạnh kim loại/ phi kim tương ứng hợp kim Câu 14: Đáp án A Ý sai tinh bột xenlulozo có số mắt xích khác nên không coi đồng phân Ý sai chất phản ứng với dung dịch brom Câu 15: Đáp án A n H2 = 0,15  mol  Đặt công thức chung kim loại A A  K O � AOH  H 2 0,3 � 0,15mol � MA  8,5  28,5 � kim loại Na K 0,3 Câu 16: Đáp án A Sau phản ứng dư Cu → khơng cịn Fe3+ → loại C, D Cu tan phần nên phần lại dạng Cu2+ Câu 17: Đáp án C A ancol bậc 3, amin bậc B ancol bậc 2, amin bậc C ancol bậc 2, amin bậc D ancol bậc amin bậc Câu 18: Đáp án C n CaCl2  0, 2mol � n Cl  0, 4mol � m AgCl  0, 4mol � m AgCl  57, 4gam Câu 19: Đáp án C A Đúng Trong mơi trường bazo có chuyển hóa phân tử Fructozo chuyển Glucozo để tham gia phản ứng tráng bạc B Đúng Cùng tạo Sobitol C Sai Cùng chứa nhóm OH cạnh chúng khác nhóm chức (andehyd ceton) nên phức không giống D Đúng Cùng có CTPT C6H12O6 Trang Câu 20: Đáp án D Ta tận dụng ln đáp án để chọn câu trả lời nhanh thời gian giải công thức đơn giản A Thật vậy: n H2 = 0, 015  mol  Suy M A  78 � A C6H6 Câu 21: Đáp án B Mục đích dùng để đẩy hết oxi hịa tan, tránh việc oxi hịa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III) Câu 22: Đáp án A Đốt cháy hỗn hợp T đốt cháy C4H10 � n C4 H10  n H2 O  n CO2  0,1mol CH  C3 H � � C2 H  C H � xt � Chú ý phản ứng: C H10 �� � t C4 H8  H � � C4 H  2H � N C4H10  phan ung   n C2 H4  n C3H6  n C4H6  n C4H8 C4H6 tác dụng với brom theo tỉ lệ 1:2, n Br2  n C4H10  n C4H6  0,12  0,1  0, 02 mol Từ tỉ lệ phương trình phản ứng ta có số mol hỗn hợp T n T  �n C4 H10  n C4H6  0, 22mol � %C4 H  0, 02 �0.090909  9, 091% 0, 22 Câu 23: Đáp án A Khi thêm Br2 vào dung dịch tất hợp chất S lên S+6 Suy n SO24  n SO2  0,15 mol n BaSO4  0,15, suy m = 34,95 Câu 24: Đáp án B m hhY   m Cu + m Ag  64.n Cu  108.n Ag  14  1 Cho Y + H2SO4: Số mol e trao đổi  2n Cu  1n Ag  2n SO2  2.0,1  0,   Giải (1) (2): n Ag  0,1mol; n Cu  0, 05mol Theo cho nồng độ Cu(NO3)2 gấp lần AgNO3 lượng Cu(NO3)2 dư sau phản ứng  Kết hợp lí, hỗn hợp Mg, Al phản ứng hết với Ag +, đến lượt Cu2+ phản ứng 0,05 mol hết, cịn lại 0,15 mol dư Như ta có n AgNO3  n Ag  0,1mol � a  0,1 mol Trang Câu 25: Đáp án C n este mach ho  0,1 � n X  0,3 � � �� Ta có: � n KOH  0,5 � n este phenol  0, � O : 0,1 BTNT.O � ���� � 3a  0,1  2.0, 25 � a  0, Y anđehit ta dồn thành � � CH : a � BTKL ��� � m  0,5.56  53  0,1.16 2.18 44 2 0, 2.14 43  0, 12 � m  33 Y H 2O Câu 26: Đáp án B (1) Sai Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm thổ không tăng dần không giảm dần (2) Đúng Do Cs có tính khử mạnh (3) Sai Be không tác dụng với H2O (4) Đúng Phương trình phản ứng: Mg + H2O → MgO + H2 (5) Sai Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (6) Sai Na2CrO4 có tính oxh mạnh, HCl có tính khử Xảy phản ứng oxi hóa khử Phương trình phản ứng: 2Na CrO4  16HC1 � 2CrCl3  3Cl  4NaCl  8H 2O Câu 27: Đáp án D � n CO2  0,9  mol  �  O2 X ��� � � n ancol  1, 05  0,9  0,15  mol  Ta có: � n H2O  1, 05  mol  � BTNT.O ��� � � n Otrong X  BTNT.O ��� � � n axit  21,7  0,9.12  1, 05.2  0,55  mol  16 C2 H 5OH : 0,15 � 0,55  0,15 ChonC  0,  mol  ��� �� C3 H 6O : 0, 2 � �� � meste  0,15.0,  29  44  29   9,18  gam  Câu 28: Đáp án C Gọi x số mol Zn số mol Cu 2x: 65x  64.2x  19,3g � x  0,1mol � n Zn  0,1; n Cu  0, 2; n Fe  0, Vì số mol Fe3+ lớn số mol Cu Zn nên để đơn giản ta làm sau: Zn  2Fe3 � 2Fe 2  Zn  0,1 0, 3 Cu  2Fe � 2Fe 2  Cu 2 0, 0, Nên số mol Cu dư 0,1 mol � m  6,  g  Trang 10 �Zn : 0,1 Cách 2: � Cu : 0, � �Zn2 : 0,1 � 2 Fe : 0,4 BT e � � Cudö : 0,2  0,1 0,1� m  6,4 g Điền số điện tích: � 2 Cu : 0,1 BTDT   � � 2 SO4 : 0,6 � Câu 29: Đáp án A Cách 1: Bơm thêm 0,1 mol H2 vào X đốt cháy Don chat ���� n CO2  0,31.2  0,1  0, 24 � n H2O  0, 24  0,1  0,1  0, 24 � m  4,32 Cách 2: n Br2  n x  0,1 � n  � n CO2  n H 2O  a BTNT O: 3a  0,1  0,31.2 � a  0, 24 � m  4,32 Câu 30: Đáp án C Al : a P2 : 3a  0, 075.2 � a  0, 05 � � � � Cr : b P : 3a  2b  0,15.2 � b  0, 075 21,95 � � BT e  10,975 � �� � � �1 Al 2O3 : c � 2c.3  3b � c  0, 0375 � � � � Cr2O : d � d  0, 0125 � � Al : 0,125 � 0, 05  0, 0125 BT  NT  KL  ���� � �10,975 � �H   75% Cr2 O3 : 0, 05 0, 05 � Câu 31: Đáp án A Đoạn 1: n Cl2  0, 06 � a giây trao đổi 0,12 mol e Đoạn 2: Độ dốc lên chứng tỏ thoát Cl2 H2 Đặt n Cl2  n H2  x Đoạn 3: Thoát H2 O2 Đặt n O2  y � n H2  2y �2x  3y  0, 06  0, 288 �x  0, 06 �� Ta có: � �n e   x  0, 06   4y  3, 2.0,12 �y  0, 036 nCuSO  nCl đoạn1 0,06mol nNaCl  0,24mol � m  23,64gam Câu 32: Đáp án D (1) Đúng (2) Sai Saccarozo không tham gia phản ứng tráng bạc Trang 11 (3) Sai Do số đơn vị cấu tạo chúng khác (4) Sai Được cấu tạo ß - glucozo (5) Sai Sinh glucozo Câu 33: Đáp án A X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 → X1 phải axit RCOOH X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na → X2 este RCOOR1 Mà phân tử khối 60 → CH3COOH HCOOCH3 Câu 34: Đáp án B MnO � H 2O  O Thỏa mãn (1) PTPƯ: H O ��� (2) PTPƯ: Br2  2H O  SO � H 2SO  2HBr Loại (3) PTPƯ: 3CuO  2NH � 3Cu  N  3H O Thỏa mãn (4) Cách tư KClO3 chất oxi hóa mạnh, HCl chất khử, phản ứng oxi hóa khử → Cl (-1) HCl oxh thành Cl2 (0) Thỏa mãn (5) KI + O3 Tư duy: I (-1) KI có tính khử mạnh, gặp O tính oxh mạnh → phản ứng oxi hóa  khử � I � I Thỏa mãn (6) Cho từ từ NaOH tới dư vào AlCl3 tạo kết tủa kết tủa bị hòa tan NaOH Đây khơng phải phản ứng oxi hóa khử → khơng có đơn chất (7) Đây khơng phải phản ứng oxi hóa khử → Khơng có đơn chất (8) CrO3 có tính oxi hóa mạnh, NH3 có tính khử → Đây phản ứng oxi hóa khử PTPƯ: 2NH  2CrO3 � N  Cr2 O3  3H O Thỏa mãn (9) H2 khử ZnO khỏi oxit tạo Zn: ZnO  H � Zn  H O � Thỏa mãn Câu 35: Đáp án A �Na  : 0, 2x � K : 0, 2y � X� HCO3 : b � � CO32 : a � Bảo toàn C: a + b = 0,3 (1) �n HCl  0,12 � n H  0, 2x  0,12 � �n H 2SO4  0,1x Áp dụng cơng thức tính số mol CO2 ta có: n H  n CO2  n CO2 � 0, 2x  0,12  a  0, 06   Trang 12 a  0,18 � � b  0,12 Khối lượng kết tủa: 233.0,1x  197  0,3  0, 06   61, 26 � � �x  0, � BTĐT cho dung dịch X: b  n Na   n K   2n CO2  0, 2x  0, 2y  2a  l,8 � x : y  l : 3 Câu 36: Đáp án D  1 : C6 H12O � 2C H 5OH  2CO � X1 C 2H 5OH (4) : C H 5OH  O � CH 3COOH  H 2O � X CH 3COOH (3) : C7 H12 O4  2H 2O � C2 H 5OH  X  CH3COOH � X HOOC  C2 H  OH  2 : C 2H 5OH  HOOC  C 2H  OH � C 2H 5OOC  C H  OH  H 2O � X3 C2 H 5OOC  C H  OH � X tạp phức; X2 có 6H; Nhiệt độ sơi CH3COOH > C2H5OH Y có đồng phân cấu tạo Câu 37: Đáp án B Ta có X + NaOH → Hỗn hợp khí Z nên X muối amoni, Z amin NH3 MZ = 27,5 → Z chứa NH3 (0,05 mol) CH3NH2 (0,15mol) Vậy X chứa NH2 – C2H4COONH4 (0,05) NH2 – CH2 – COONH3 – CH3 (0,15) → mmuối = 20,1g Câu 38: Đáp án C Y : K  : 0,16; Fe 2 : x; Fe3 : y;SO 24 : 0,16; NO3 : 2x  3y  0,16 Ta có n NaOH  0, 22 � 2x  3y  0, 22 BTKL :180x  242y  17,84 � x  0, 005; y  0, 07 � m  0, 07 64  2, 24 � K  : 0,16  � K : 0,16 � 3 Fe : x �  � �Na : 0, 22 � 2 � 29,52gam � Fe : y Cách 2: Dung dịch cuối �  �NO3 : 0, 06  BTDT  � SO 24 : 0,16 � � 2 SO : 0,16 � �NO3 : 0, 06 � 3x  2y  0, 22 � � � 56  x  y   29,52  25,32 � �x  0, 07 � �y  0, 005 m 0, 07.64 2, 24 Câu 39: Đáp án A Khi bỏ COO hỗn hợp M cịn lại anken COO : 0, 03 COO : 0, 09 � � � a  2,3g � 6,9g � Quy đổi hỗn hợp ta có: � CH : 0, 07 CH : 0, 21 � � Trang 13 n muoi khong no  n CO2  n H 2O  0,195  0,135  0, 06 � � n  0, 03 � �� � �T  Do n T  n muoi no  n x  0, 03 n muoi no  0,03 � � C H 3COOH : 0, 03 � � M� HCOO  C2 H  OOCC2 H : 0,3 , theo BTC → x = 0,03 � CH : x � � � C2 H 3COOH : 0, 03 M� � HCOO  C3H  OOCC H : 0, 03 � �� � � C2 H 3COOH : 0, 03 � M� CH3COO  C2 H  OOCC H : 0, 03 � � � Vậy %mT = 68,695% Câu 40: Đáp án A n SO2  130,65  109,93  0, 74  n H2SO4 � n HNO3  0,12 62.2  96 n NH   a; n O  b � n NO  0,12  a; n H  a  0, 01 n H2O  b  3a   0,12  a   a  b  0, 24 � 1,  4a   a  0, 01   a  b  0, 24  a  0, 02 � �� �� b  0, 49 46,37  16b  109,93  18a  0, 74.96 � � � m KL  46,37  0, 49.16  38,53; n O X   0,82; 51,65 gam gồm oxit kim loại: Al2O3, ZnO, Fe2O3, CuO � nO phảnứng  51,65 46,37  0,33 16 3n Al  2n Zn  n Fe 3O4  0,33.2 � � � BTe : 3n Al  2n Zn  2n Fe 3O4  8n NH  2n H  3n NO  0, 48 � � n Fe3O4  0, 06 � n CuO  0, 25 Đặt n Al  x; n Zn  y 27x  65y  46,37  0,06.232  0, 25.80 � �x  0,1 �� �� � n Al2  SO4   0,05 3x  2y  0, 74.2  0, 02  0,18.2  0, 25.2 � �y  0,15 � C%  7, 027 Trang 14 ... (SO4 ) có X gần với A 7% B 10% C 13% D 16% Trang Đáp án 1-C 11-C 21-B 31-A 2-D 12-B 22-A 32-D 3-B 13-C 23-A 33-A 4- B 1 4- A 2 4- B 3 4- B 5-B 15-A 25-C 35-A 6-D 16-A 26-B 36-D 7-C 17-C 27-D 37-B 8-B... 2 4- B 3 4- B 5-B 15-A 25-C 35-A 6-D 16-A 26-B 36-D 7-C 17-C 27-D 37-B 8-B 18-C 28-C 38-C 9-D 19-C 29-A 39-A 10-D 20-D 30-C 40 -A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C HF axit yếu nên khơng phân li hồn... � N C4H10  phan ung   n C2 H4  n C3H6  n C4H6  n C4H8 C4H6 tác dụng với brom theo tỉ lệ 1:2, n Br2  n C4H10  n C4H6  0,12  0,1  0, 02 mol Từ tỉ lệ phương trình phản ứng ta có số mol