Đề thi THPT QG năm 2020 môn hóa học lovebook đề số 9

LOVEBOOK ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ THI SỐ 09 Mơn thi: TỐN HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Muối sau muối axit? A NaHCO3 B NaBr C Na2CO3 D CH3COONa Câu Để điều chế kim loại kiềm người ta dùng phương pháp A Thủy luyện B Nhiệt luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy Câu Chất sau este? A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C C2H3COOCH3 D CH3-O-C2H4-O-CH3 Câu Kim loại thực tế điều chế phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện điện phân? A Na B Al C Cu D Fe Câu X chất khí điều kiện thường, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí X khơng trì cháy hơ hấp Chất X A CO B N2 C CO2 D NH3 Câu Cho dung dịch brom vào dung dịch chất sau thu kết tủa? A Benzen B Axit axetic C Anilin D Ancol etylic Câu Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A Vonfram B Sắt C Đồng D Kẽm Câu Nhóm cacboxyl nhóm amino axit phân tử protein liên kết với liên kết: A Hidro B Ion C Peptit D Cho – nhận Câu Cho hỗn hợp Fe Cu tác dụng với HNO 3, phản ứng xong thu dung dịch X chứa chất tan Chất tan A HNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 10 Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể A Lập phương tâm diện B Lập phương C Lập phương tâm khối D Lục phương Câu 11 Dẫn 1,68 gam hỗn hợp gồm C 2H4 với C3H6 qua dung dịch nước brom lượng brom tham gia phản ứng gam Phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu là: A 60% 40% B 50% 50% C 30% 70% D 70% 30% Câu 12 Cho 32,8 gam Na3PO4 tác dụng với 51 gam AgNO Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 41,9 gam B 51,9 gam C 50,9 gam D 40,9 gam Câu 13 Hãy cho biết kết luận sau sau đúng? A Ăn mịn hóa học q trình oxi hóa – khử kim loại chất bị ăn mịn B Ăn mịn hóa học mạnh nồng độ chất ăn mòn lớn nhiệt độ cao Trang C Ăn mịn hóa học xảy bề mặt kim loại D Cả nhận định Câu 14 Cho dãy gồm chất: CH3COOH; C2H5OH; H2NCH2COOH CH3NH3Cl Số chất dãy có khả tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 15 Chọn phát biểu A Tơ tằm tơ nhân tạo B Sợi bơng, đay, tơ tằm có nguồn gốc tự nhiên, thành phần chúng xenlulozơ C Poliisopren có tính dẻo, cách điện, khơng có tính đàn hồi D Tơ olon, tơ capron điều chế phản ứng trùng hợp monome tương ứng Câu 16 Hấp thụ hồn tồn V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 Câu 17 Polime điều chế phương pháp trùng ngưng A nilon-6,6 B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen Câu 18 Biến đổi hóa học sau Al(OH)3 có tính axit? 3+ A Al(OH)3 → Al − B Al(OH)3 → AlO C Al(OH)3 → Al 2O3 D Al(OH)3 → Al2 O3 → Al Câu 19 Cách phân biệt sau đúng? A Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol glucozơ nhiệt độ phịng thấy dung dịch glixerol hóa màu xanh cịn dung dịch glucozơ khơng tạo thành dung dịch màu xanh B Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozo, sau sục khí CO vào dung dịch, dung dịch có kết tủa trắng saccarozơ, không glixerol C Để phân biệt dung dịch glucozơ saccarozơ, ta cho chúng tráng gương, dung dịch có kết tủa sáng bóng glucozơ D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol saccarozơ, dung dịch tạo dung dịch màu xanh lam suốt glixerol Câu 20 Tơ nilon – 6,6 có cơng thức ( A − NH [ CH ] CO ( ) n ( B − NH [ CH ] CO − C − NH [ CH ] NHCO [ CH ] CO ) n − ) n − D − ( NHCH ( CH ) CO ) n − Câu 21 Khi Cracking V lít butan hỗn hợp X gồm anken ankan Tỉ khối hỗn hợp X so với H2 21,75 Hiệu suất phản ứng Crăckinh butan A 33,33% B 50,33% C 66,67% D 46,67% Câu 22 Tiến hành thí nghiệm xà phịng hóa tristearin theo bước sau: - Bước 1: Cho vào bát sứ khoảng gam tristearin – 2,5 ml dung dịch NaOH nồng độ 40% Trang - Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp khoảng 30 phút khuấy liên tục đũa thủy tinh, thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi - Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ để nguội Phát biểu sau sai? A Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên B Sau bước 2, thu chất lỏng đồng C Sản phẩm rắn thu dùng để giặt quần áo nước cứng D Phần chất lỏng sau tách hết xà phòng hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh lam Câu 23 Cho phát biểu sau: (1) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh (2) Fructozơ làm màu nước brom (3) Saccarozơ không bị oxi hóa dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng (4) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng (5) Thủy phân tinh bột thu glucozơ fructozơ (6) Saccarozơ có cấu tạo dạng mạch vịng Số phát biểu A B C D Câu 24 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: o t X + NaOH  →Y + Z o CaO,t Y( r ) + NaOH ( r )  → CH + Na CO3 o t Z + 2AgNO3 + 3NH + H 2O  → CH 3COONH + 2NH NO3 + 2Ag Chất X có cơng thức phân tử là: A C4H8O2 B C3H6O2 C C4H6O2 D C3H4O2 Câu 25 Dung dịch X chứa 0,375 mol K 2CO3 0,3 mol KHCO Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl vào dung dịch X dung dịch Y V lít CO (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị V m A 3,36 17,5 B 8,4 52,5 C 3,36 52,5 D 6,72 26,25 Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm axit, este (đều no, đơn chức, mạch hở) hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 0,28 mol O tạo 0,2 mol H2O Nếu cho 0,1 mol X vào dung dịch Br dư số mol Br2 phản ứng tối đa là: A 0,04 B 0,06 C 0,03 D 0,08 Câu 27 Nung hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 hỗn hợp B Chia hỗn hợp B thành hai phần - Phần 1: Hòa tan dung dịch H2SO4 dư thu 2,24 lít khí (đktc) - Phần 2: Hịa tan dung dịch KOH dư khối lượng chất rắn khơng tan 8,8 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất hỗn hợp A là: A 5,4 gam Al 22,4 gam Fe2O3 B 2,7 gam Al 24 gam Fe2O3 Trang C 8,1 gam Al 22,4 gam Fe2O3 D 2,7 gam Al 25,1 gam Fe2O3 Câu 28 Cho 12,1 gam hỗn hợp X gồm Zn Ni tác dụng với 200 ml dung dịch Y chứa AgNO 1M Cu(NO3)2 0,5M đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối chất rắn T gồm kim loại Phần trăm khối lượng Zn X A 73,14% B 80,58% C 26,86% D 19,42% Câu 29 Cho phát biểu sau (a) Protein có phản ứng màu biure (b) Phân tử amino axit có nhóm amino (c) Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ enang, tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo d) Chất béo thành phần dầu, mỡ động thực vật (e) Saccarozơ làm màu nước brom Trong phát biểu trên, số phát biểu không A B C D Câu 30 Khử m gam bột CuO khí hiđro nhiệt độ cao thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1,0 lít dung dịch HNO 1,0M thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO A 70,5% Câu 31 B 75,0% Hỗn hợp X gồm C 80,5% (CH3COO)3C3H5, D 85,0% CH3COOCH2(OOCCH3)CH2OH, CH3COOH, CH3COOCH2CHOHCH2OH CH2OHCHOHCH2OH CH3COOH chiếm 10% tổng số mol hỗn hợp Đun nóng m gam hỗn hợp X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch chứa 20,5 gam natri axetat 0,604m gam glixerol Để đốt cháy m gam hỗn hợp X cần V lít O (đktc) Giá trị V gần A 25,3 B 24,6 C 24,9 D 25,5 Câu 32 Điện phân 400ml dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl2 0,02M với điện cực trơ màng ngăn xốp Cường độ dòng điện 1,93A Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi trình điện phân Chỉ số pH dung dịch phụ thuộc thời gian điện phân (t) biểu diễn đồ thị bên Giá trị x hình vẽ A 3600 B 1200 C 3000 D 1800 Câu 33 Cho chất hữu X, Y, Z (mạch thẳng, chứa C, H, O) có khối lượng mol 82 (trong X Y đồng phân nhau) Biết 1,0 mol X Z tác dụng vừa đủ với 3,0 mol AgNO dung dịch NH3; 1,0 mol Y tác dụng vừa đủ với 4,0 mol AgNO dung dịch NH3 Kết luận không nhận xét X, Y, Z A Số liên kết π X, Y Z 4, B Phần trăm khối lượng hiđro X 7,32% Z 2,44% Trang C Phần trăm khối lượng oxi X 39,02% Z 19,51% D Số nhóm chức –CHO X, Y Z 1, Câu 34 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở Y (trong số mol glixerol 1/2 số mol metan) cần dùng 0,41 mol O 2, thu 0,54 mol CO2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư lượng muối thu A 39,2 gam B 27,2 gam C 33,6 gam D 42,0 gam Câu 35 Thực thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch BaCl vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (c) Cho dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch Al(HCO 3)3 (d) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO 3)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 36 Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m A 116,85 B 118,64 C 117,39 D 116,31 Câu 37 Cho 24,32 gam hỗn hợp E chứa hai chất hữu C 2H7O3N CH6N2O3 vào dung dịch NaOH đun nóng, dư Sau kết thúc phản ứng thấy thoát a mol khí X có khả làm đổi màu quỳ tím ẩm dung dịch Y chứa hợp chất vô Cô cạn dung dịch Y, sau nung tới khối lượng khơng đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 2,24 gam Sục a mol khí X vào dung dịch AlCl dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 6,76 B 3,12 C 20,02 D 9,36 Câu 38 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO (đktc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99 Câu 39 Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY > MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO 2, Trang H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G thu 0,3 mol CO Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 86,40 B 64,80 C 88,89 D 38,80 Câu 40 Hịa tan hồn tồn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa hỗn hợp khí Y (trong H chiếm 4% khối lượng Y) Cho lượng KOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12,6 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X gần giá trị sau đây? A 7,25% B 7,50% C 7,75% D 7,00% Trang Đáp án 1-A 11-A 21-A 31-A 2-D 12-A 22-C 32-C 3-D 13-D 23-D 33-B 4-C 14-D 24-C 34-C 5-B 15-D 25-C 35-A 6-C 16-C 26-D 36-A 7-A 17-A 27-A 37-A 8-C 18-B 28-C 38-D 9-D 19-C 29-B 39-C 10-C 20-C 30-B 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A NaHCO3 muối axit NaHCO3 cịn H có khả sinh H + Câu 2: Đáp án D Kim loại kiềm hoạt động mạnh nên dùng phương pháp điện phân nóng chảy để điều chế Câu 3: Đáp án D D ete este Este hợp chất có dạng: RCOOR’ với R; R’ gốc hidrocacbon Câu 4: Đáp án C Kim loại thực tế điều chế phương pháp Cu Câu 5: Đáp án B X nhẹ khơng khí nên cịn N2 NH3 NH3 khí độc gây ngạt, gây ngất Câu 6: Đáp án C Br2 tạo kết tủa nhỏ vào dung dịch anilin Câu 7: Đáp án A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao Vonfram (3410oC) Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án D Nếu dung dịch Fe3+ tức Cu chưa phản ứng → Fe3+ không tồn → Loại Nếu dung dịch Cu2+ tức Fe chưa phản ứng → Cu2+ không tồn phản ứng với Fe → Loại Nếu dung dịch HNO3 tức Fe Cu phản ứng HNO3 dư → tạo muối → Loại Nếu dung dịch Fe2+ Fe dư Cu chưa phản ứng (hợp lý) → Chọn ý D Câu 10: Đáp án C Cr có cấu trúc mạng tinh thể theo kiểu lập phương tâm khối Câu 11: Đáp án A Gọi x, y số mol C2H4 C3H6 Ta có: n Br2 = 0, 05 Suy x + y = 0,05 m hh = 1, 68 → 28x + 42y = 1, 68 Suy x = 0,03; y = 0,02 Trang Câu 12: Đáp án A n Na3PO4 = 0, mol; n AgNO3 = 0,3mol → n Na3PO4 = 0,1 mol (tính theo chất hết AgNO3, Na3PO4 dư) → m Ag3PO4 = 41,9gam Câu 13: Đáp án D Ăn mòn hóa học q trình oxi hóa khử e kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường Khi kim loại bị ăn mòn biến thành hợp chất Khi nồng độ chất ăn mịn lớn nhiệt độ cao tốc độ phản ứng lớn → ăn mòn nhanh Câu 14: Đáp án D Các chất phản ứng với dung dịch NaOH là: CH3COOH; H2NCH2COOH CH3NH2Cl Câu 15: Đáp án D Ý a: Tơ tằm tơ thiên nhiên Ý b: Tơ tằm thành phần protein Ý c: Poliisopren có tính đàn hồi dùng để tổng hợp cao su Câu 16: Đáp án C n BaCO3 = 0,1( mol ) ; n Ba (OH)2 = 0,15 ( mol ) → Vmax CO2 khơng vào BaCO3 mà Ba(HCO3)2 n BaCO3 = 0,1 → → n CO2 = n C = 0, ( mol ) → V = 4, 48 ( l ) n Ba (HCO3 )2 = 0, 05(BT Ba) Câu 17: Đáp án A Câu 18: Đáp án B Tính axit thể tác dụng với OH+ Al(OH)3 + OH − → AlO 2− + 2H O Câu 19: Đáp án C A sai có màu xanh B sai thu kết tủa C Chỉ Glucozo có khả tráng bạc, Saccarozo khơng có tính chất D sai có màu xanh Câu 20: Đáp án C Nilon-6,6 điều chế từ hexametylendiamin (NH2-(CH2)6-NH2) axit adipic (HOOC-(CH2)4-COOH) Câu 21: Đáp án A Ta có C4H10 → X ( CH4 + C3H6 + C2H4 + C2H6 + C4H10 d­ ) Trang MX = 21,75.2 = 43,5 Theo định luật BTKL: mC4H10bd = mX → 58nC4H10bd = 43,5.nX Gọi nC4H10bd = 1→ nX = 4/ nkhíưtăng = 1/ nC4H10p.u = 1 → H = 100% = 33,33% 3 Câu 22: Đáp án C - Ý A: Đúng Chất rắn màu trắng xà phòng - Ý B: Đúng Thường người ta dùng NaOH dư → sản phẩm phản ứng muối, NaOH, glixerol chất tan tốt nước → dung dịch đồng - Ý C: Sai Do giặt nước cứng tạo muối không tan làm hỏng quần áo - Ý D: Đúng Do dung dịch có glixerol Câu 23: Đáp án D (1) Sai, amilozo có cấu trúc mạch thẳng (2) Sai, Fructozo khơng cịn tính khử (3) Đúng (4) Đúng, ứng dụng quan trọng xenlulozo trinitrat (5) Sai, thu glucozo (6) Đúng Câu 24: Đáp án C Y CH3COONa; Z CH3CHO → X CH3COOCH=CH2 → CTPT X C4H6O2 Câu 25: Đáp án C Ta có K 2CO3 + HCl → KHCO3 + KCl 0,375 0,375 0,375 KHCO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O 0,15(0,525− 0,375) 0,15 → V = 0,15.22,4 = 3,36 (lít) nCaCO3 = nK 2CO3 + nKHCO3 − nCO2 = 0,525 → mCaCO3 = 52,5g Câu 26: Đáp án D Thêm vào hỗn hợp a mol H2 lúc chất X no CH2  Quy hỗn hợp X về: COO  H :0,1  → nO2 = 0,28+ a = 0,28+ 0,5a (Do H2 + 1/2O2 → H2O) Trang nH2O = a + 0,2 BT H → nCH2 = ( a+ 0,2) − 0,1= a+ 0,1 BT e ta có: 6nCH2 + 2nH2 = 4nO2 ⇒ 6( a+ 0,1) + 2.0,1= 4.( 0,28+ 0,5a) ⇒ a = 0,08 Câu 27: Đáp án A 4Al + 2Fe2O3 → 2Al 2O3 + 4Fe x 0,5x 0,5x x(mol) Gọi x số mol Al phản ứng x Vì chia làm hai phần → nAl = nFe = (mol) + Phần 1: Giả sử Fe2O3 dư, Fe phản ứng với dd H2SO4 tạo thành 2,24 lít H2 2,24 = 0,1( mol ) 22,4 Fe+ H2SO4 → FeSO4 + H2 nH2 = x x (mol) → x = 0,1→ x = 0,2 → mAl (đầu) = 0,2.27 = 5,4(g) + Phần 2: Hòa tan dung dịch KOH dư Fe, Fe2O3 dư khơng phản ứng → mFe + mFe2O3 dư = 8,8 x Gọi y số mol Fe2O3 dư → 56 + 160y = 8,8 ⇔ y = 0,02 → nAl2O3 dư (đầu) = 0,02.2 = 0,04 (mol) → nAl2O3 (tổng) = 0,04 + 0,5.0,2 = 0,14 (mol) → mAl2O3 = 0,14.160 = 22,4(gam) mAl (đầu) = 5,4 (gam) Câu 28: Đáp án C Vì Z chứa muối T chứa kim loại nên Z chứa Zn(NO3)2 Ni(NO3)2, T chứa Ag Cu Do chất phản ứng vừa đủ hết  nZn = a 65a+ 59b = 12,1 a = 0,05 ⇔ Gọi  có   nNi = b 2a+ 2b = 0,2 + 2.0,1(BT.e) b = 0,15 Vậy %mZn = 0,05.65 100% = 26,856% 12,1 Câu 29: Đáp án B (a) Đúng Phân tử protein cấu thành từ nhiều chuỗi polipeptit nên có phản ứng màu biure (b) Sai Lysin có nhóm amino Trang 10 (c) Sai Các tơ nilon-6,6, tơ enang tơ tổng hợp (d) Đúng (e) Sai Saccarozo khơng có tính khử nên khơng làm màu nước Brom Câu 30: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp X thành Cu O Nhiệm vụ H+: sinh NO phản ứng với O ⇒ 1= 0,2.4 + 2.nO ⇒ nO = 0,1mol Bảo toàn e: 2nCu = 3nNO + 2nO ⇒ 2.nCu = 3.0,2 + 2.0,1⇒ nCu = 0,4mol ⇒ Hiệu suất khử CuO = 0, − 0,1 = 75% 0, Câu 31: Đáp án A Ta có n CH3COONa CH 3COOH : 0, 25  = 0, 25 Quy đổi X C3H (OH)3 : x H O : − y  ⇒ n CH3COOH( este) = −n H 2O = y ⇒ n CH3 (tự do) = 0,25 – y nhỗn hợp = x + (0,25 – y) Ta có: 0, 25 − y = 10%[x + (0, 25 − y)] (1) Ta có:  x = 0,18 92x = 0, 604 ⇒  0, 25.60 + 92 − 18y  y = 0, 23 BT e suy ra: n O2 = 8.0, 25 + 14.0,18 = 1,13 ⇒ V = 25,312 Câu 32: Đáp án C n Cu 2+ = 0, 008 mol pH = ⇒  H +  = 10 −2 = 0, 01M; n H + = 0, 004 mol pH = 13 ⇒  H +  = 10−13 , OH −  = 10−1 = 0,1M; n OH− = 0, 04 mol Các nửa phản ứng xảy catot số mol electron trao đổi: Quá trình Nửa phản I II + 2H + 2e → H Cu + 2e → Cu 0, 004 0, 004 ứng (mol) 0, 008 0, 016 Tổng số mol electron trao đổi: 0, 016 + 0, 004 + 0, 04 = 0, 06 mol 2+ Áp dụng: Số mol electron = III 2H O + 2e → 2OH − + H 0, 04 0, 04 I.t 1,93t , thay số 0, 06 = ⇒ t = 3000 ( s ) 96500 96500 − − Có thể tính theo nửa phản ứng anot theo số mol ion Cl ( 0, 06 mol ) : 2Cl → Cl + 2e Câu 33: Đáp án B X Z phản ứng với AgNO3 NH3 ⇒ có nhóm CHO nối ba đầu mạch Trang 11 Y phản ứng với tỉ lệ 1:4 ⇒ nhóm CHO (mạch thẳng) X Y đồng phân mà M = 82 ⇒ C4H2O2 Vậy X CH ≡ C − CO − CHO Y CHO − C ≡ C − CHO Z C5H6O ⇒ Z : CH ≡ C − CH − CH 2OCHO ⇒ %m H Z = 7,32% Câu 34: Đáp án C Vì số mol C3H5(OH)3 1/2 mol CH4 nên ta lấy nguyên tử O từ glixerol lắp qua CH X ancol no, đơn chức cacboxylic no, đơn H O 0,54.6 − 0, 41.4  BT e  →x = = 0, → n COOH = 0, Quy đổi → OO : x CH : 0,54  Như axit HCOOH → m = 0, 4.84 = 33, 6(gam) Câu 35: Đáp án A (a) Phương trình phản ứng: BaCl + 3KHSO → 2HCl + K 2SO + BaSO (thỏa mãn) (b) Phương trình phản ứng: 2NaOH + Ca(HCO3 ) → Na CO3 + CaCO3 + 2H 2O (thỏa mãn) (c) Phương trình phản ứng: Al(NO3 )3 + 3NH + 3H O → Al(OH)3 ↓ +3NH NO3 (thỏa mãn) (d) Phương trình phản ứng: HCl + NaAlO + H O → Al(OH)3 ↓ + NaCl 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H O (loại) Chú ý: HCl dư (e) Phương trình phản ứng: AgNO3 + Fe(NO3 ) → Ag ↓ + Fe(NO3 )3 (thỏa mãn) Câu 36: Đáp án A Y chứa FeCl3; FeCl2; CuCl2; HCl Phản ứng điện phân xảy theo thứ tự: dpdd 2FeCl3  → 2FeCl2 + Cl dpdd CuCl2  → Cu + Cl n FeCl3 = 0, 08 → n CuCl2 = 13, 64 − 0, 08.35,5 = 0, 08 → n Cu = 0, 08 135  Fe 2+ : 0, 28  n Fe = x + 0, 08   m X = 27,2 n FeCl2 = x → n Cu = 0, 08  → x = 0, → Y H + : 0,1  Cl − : 0, 66  → n O = n Cl− (muoi) = x + 0,  n + BT e Y + AgNO3 → n NO = H = 0, 025  → n Ag = 0, 28 − 0, 025.3 = 0, 205 n AgCl = 0, 66 → m = 116,85 Câu 37: Đáp án A Trang 12 Cho E tác dụng với NaOH đun nóng dư Y chứa hợp chất vô ⇒ CTCT chất E CH3NH3HCO3 CH3NH3NO3 Do khí X tạo CH3NH2 Gọi số mol chất a, b Ta có 93a + 94b = 24,32 Dung dịch Y chứa NaOH, Na2CO3 a mol NaNO3 b mol Nung chất rắn có NaNO3 nhiệt phân tạo NaNO2 O2 → n O2 = 2, 24 = 0, 07 mol nên n NaNO2 = b = 0,14 → a = 0,12 32 → n X = a + b = 0,12 + 0,14 = 0, 26 Cho khí X tác dụng với AlCl3 kết tủa thu Al(OH)3 → n Al(OH)3 = 0, 26 nên m = 6,76g Câu 38: Đáp án D  Al(OH)3 : 0, 04 4,302  ⇒ n BaCO3 = 0, 06  BaCO3 : x BT C ⇒ n Ba (HCO3 )2 = 0, 024 BT Ba ⇒ n Ba (X) = 0, 06 + 0, 024 = 0, 03 Gọi nO(X) = a Bảo toàn e ta có 0, 04.3 + 0, 03.2 = 2a + 2n H ⇒ a = 0, 05 Al : 0, 04  ⇒ X Ba : 0, 03 ⇒ m = 5,99 (gam) O : 0, 05  Câu 39: Đáp án C Theo BT Na: nNaOH = 0,04.2 = 0,08 n T = 0, 04 → n Z = 0, 02 n CT = 0, 04.2 + 0, 02 = 0,1  Y : CH = CH − CH 2OH C tb CT = → C Y = C Z = →   Z : HC ≡ C − CH 2OH CH = C − CH − OOCC n H 2n COOCH : 0, 047 0, 06 mol M  CH ≡ C − CH OH : 0, 02 → n CO2 = 0, 04 ( n + ) + 0, 02.3 = 0, 04.n + 0,38 0, 04 ( 2n + ) + 0, 02.4 0, 08n + 0, = 2 0, 04n + 0,38 0, 27 = = →n=4 0, 04n + 0, 0,18 n H 2O = n CO2 n H2O T :CH = CH − CH 2OOCC H 8COOCH 2C ≡ CH → %m T = 88,89% Câu 40: Đáp án B Quy hỗn hợp đầu Mn+ (x mol) Fe (y mol) Trang 13 → x M + 56y = 8, (1) Kết tủa Z: M ( OH ) n ( x ) Fe ( OH ) ( z ) , Fe ( OH ) ( y − z ) Chất tan K2SO4 Chất rắn nung Z: M 2O n ( 0,5x ) Fe O3 ( 0,5y ) → x M + 8nx + 80y = 12, (2) Số mol H 2SO = ( 43, 25 − 8, ) : ( 96 + 0,5.39 ) = 0,3 → n KNO3 = 0,15 Ta có: nx + 2z + 3( y − z) = ( 0,3− 0,075) = 0,45( nelectron = 2.ngèc­sunfat ) → nx + 3y − z = 0,45(3) (2) − (3).8 → xM + 56y + 8y = (4) (4) − (1) → z = ( 9− 8,6) :8 = 0,05 Gọi m khối lượng hỗn hợp khí Y: 8,6 + 0,15.101+ 0,3.98 = 43,25+ m+ %nFeSO4 = 0,6 − 0,04m 18 → m = 7,03125 0,05.152.100 = 7,482616454 8,6 + 100− 7,03125 Trang 14 ... án 1-A 11-A 21-A 31-A 2-D 12-A 22-C 32-C 3-D 13-D 23-D 33-B 4-C 14-D 24-C 34-C 5-B 15-D 25-C 35-A 6-C 16-C 26-D 36-A 7-A 17-A 27-A 37-A 8-C 18-B 28-C 38-D 9- D 1 9- C 2 9- B 3 9- C 10-C 20-C 30-B 40-B... chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 6, 79 B 7, 09 C 2 ,93 D 5 ,99 Câu 39 Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY... 06 mol 2+ Áp dụng: Số mol electron = III 2H O + 2e → 2OH − + H 0, 04 0, 04 I.t 1 ,93 t , thay số 0, 06 = ⇒ t = 3000 ( s ) 96 500 96 500 − − Có thể tính theo nửa phản ứng anot theo số mol ion Cl ( 0,