CCBook đề thi thử THPT quốc gia giai đoạn tăng tốc môn hóa học năm 2020 đề số 19

CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2020 ĐỀ THI SỐ 19 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác hình vẽ bên Khí X tạo thành từ phản ứng hóa học đây? A Cu + 4HNO3 → Cu ( NO3 ) + 2NO + 2H O t° → C2 H + H O B C H OH  CaO → CH + Na CO3 C CH3 COONa + NaOH  D 2Al + 2NaOH + 2H O → 2NaAlO + 3H Câu Trong nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng đây? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic Câu Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly, mol Ala mol Val Mặt khác, thủy phân khơng hồn tồn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có Gly-AlaVal) số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X A B C D Câu Phát biểu sai? A Trong mơi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Trong phản ứng muối Ag+ tác dụng với muối Fe2+, Ag+ đóng vai trị chất khử C CuO nung nóng tác dụng với NH3 đặc CO, thu Cu D Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4đặc, nóng Câu Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe ( NO3 ) → 3Fe ( NO3 ) ( 1) Trang AgNO3 + Fe ( NO3 ) → Fe ( NO3 ) + Ag ( 2) Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại A Fe 2+ , Ag + , Fe3+ B Ag + , Fe 2+ , Fe3+ C Fe 2+ , Fe3+ , Ag + D Ag + , Fe3+ , Fe + Câu Ma túy đá hay gọi hàng đá, chấm đá tên gọi chung cho loại ma túy tổng hợp, có chứa chất methamphetamine (meth) Những người thường xuyên sử dụng ma túy đá gây hậu suy kiệt thể chất, hoang tưởng, chí kiểm soát hành vi, gây hại cho người khác xã hội, nặng mắc bệnh tâm thần Khi oxi hóa hồn tồn 0,5215 gam methamphetamine CuO dư, dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng H 2SO4 đặc, bình (2) đựng Ba(OH)2 dư Sau kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) tăng 0,4725 gam; bình (2) tạo thành 6,895 gam kết tủa cịn 39,2 ml khí (ở đktc) Biết công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Công thức phân tử methamphetamine A C9H15ON2 B C10H17N2 C C10H15N D C3H5ON Câu Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 loãng, dư (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư Số thí nghiệm tạo muối sắt(II) A B C D Câu Cho sơ đồ chuyển hóa (mỗi mũi tên ứng với phản ứng): ( ) + NaOH dö, t° + HCl Triolein → X  → Y  →Z + H dö Ni, t° Tên Z A axit oleic B axit axetic C axit stearic D axit panmitic Câu 10 Phát biểu sai? A Protein có phản ứng màu biure B Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α - amino axit gọi liên kết peptit C Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α - amino axit D Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo Câu 11 Cho chất: NaHCO3, Ca(OH)2, Al(OH)3, SiO2, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 12 Phát biểu sai? A Tất nguyên tố halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Photpho có hai dạng thù hình photpho đỏ photpho trắng Trang C Kim cương, than chì dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường Câu 13 Cho phát biểu sau: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại mono-saccarit (e) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (f) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (Ni, t°) tạo sobitol Số phát biểu A Câu B 14 Cho dãy chất C sau: p − HO − CH2 − C6H4 − OH ; D p − HO − C6H − COOC2H5 ; p − HO − C6H − COOH ; p − HCOO − C6H4 − OH ; p − CH3O − C6H4 − OH Cho điều kiện sau: (a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 (b) Tác dụng với Na dư tạo số mol H2 số mol chất phản ứng Số chất dãy thỏa mãn đồng thời hai điều kiện (a) (b) A B C D Câu 15 Phát biểu sau đúng? A Este CH3COOCH3 điều chế trực tiếp từ axit axetic ancol metylic (đun nóng) B Phản ứng axit axetic ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín C Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử dung dịch brom D Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm Câu 16 Cho sơ đồ phản ứng sau: xt, t° → axit cacboxylic Y1 (1) X + O2  xt, t° → ancol Y (2) X + H2  xt, t°  →Y + H O (3) Y1 + Y ¬   Biết Y3 có cơng thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X A anđehit acrylic B anđehit propionic C anđehit metacrylic D anđehit axetic Trang Câu 17 Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90% Hấp thụ hồn toàn lượng CO sinh lên men vào dung dịch nước vôi trong, thu 33 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với lượng nước vôi ban đầu 13,2 gam Giá trị m A 48,6 B 29,7 C 40,5 D 32,4 Câu 18 Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Câu 19 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 Câu 20 Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli(etylen – terephtalat) B Poli(vinyl clorua) C Polistiren D Polietilen 2+ + − Câu 21 Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , HCO3 Cl − , số mol Cl − 0,1 Chia X thành hai phần Phần phản ứng với NaOH dư thu gam kết tủa Phần hai tác dụng với Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 22 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt hồn tồn V lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 A 2:1 B 1:2 C 3:5 D 5:3 Câu 23 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: t° X + NaOH  → Y + Z + CaO, t° Y ( raé n) + NaOH ( raé n)  → CH4 + Na2CO3 t° Z + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  → CH3COONH + 2NH 4NO3 + 2Ag Chất X A etyl fomat B metyl acrylat C vinyl axetat D etyl axetat Câu 24 Cho phát biểu sau (a) Khi đốt cháy hồn tồn anken ln thu nCO2 = nH2O (b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân Trang (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh vào không theo hướng định (f) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử Số phát biểu A B C D Câu 25 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1 : 1) (b) Sn Zn (2 : 1) (c) Zn Cu (1 : 1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1 : 1) (e) FeCl2 Cu (2 : 1) (g) FeCl3 Cu (1 : 1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 26 Cho hiđrocacbon mạch hở X, Y, Z ( M X < M Y < M Z < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho phát biểu sau: (a) mol chất X phản ứng với mol H2 ( Ni, t° ) (b) Chất Z có đồng phân hình học (c) Chất Y có tên but-1-in (d) Ba chất X, Y, Z có mạch cacbon khơng phân nhánh Số phát biểu A B C D C D Câu 27 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 nóng (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 đặc (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (f) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (g) Cho PbS vào dung dịch HCl loãng (h) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 dư, đun nóng Số thí nghiệm tạo chất khí A B Câu 28 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH) vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại m gam Giá trị m Trang A 10,11 B 6,99 C 11,67 D 8,55 Câu 29 Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D Câu 30 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa ba muối trung hịa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần với A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Câu 31 Đun hỗn hợp etylen glicol axit cacboxylic X (phân tử có nhóm COOH) với xúc tác H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp sản phẩm hữu cơ, có chất hữu Y mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 3,95 gam Y cần 4,00 gam O2, thu CO2 H2O theo tỉ lệ mol tương ứng : Biết Y có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng : Phát biểu sau sai? A Tổng số nguyên tử hiđro hai phân tử X, Y B X khơng có phản ứng tráng bạc C Y tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2 D X có đồng phân hình học Câu 32 Đốt cháy hồn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,66 Câu 33 Thực thí nghiệm sau: Trang (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 dư (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (f) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (g) Nung Ag2S không khí (h) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm sinh kim loại A B C D Câu 34 Hợp chất hữu X (chứa C, H, O) chứa loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu dung dịch Y Làm bay Y, thu 164,7 gam nước 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z, thu 23,85 gam Na 2CO3; 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư, thu hai axit cacboxylic đơn chức hợp chất T (chứa C, H, O M T < 126 ) Số nguyên tử H phân tử T A 10 B C D 12 Câu 35 Hai peptit X, Y ( M X < M Y ) mạch hở, có số nguyên tử cacbon, Z este amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N Đun nóng 47,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng dung dịch chứa 0,6 mol NaOH, thu 0,12 mol ancol T 64,36 gam hỗn hợp muối glyxin, alanin valin Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E A 43,68% B 25,48% C 33,97% D 29,12% Câu 36 Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H 2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất Y có công thức phân tử C4H4O4Na2 B Chất Z làm màu dung dịch brom C Chất T khơng có đồng phân hình học D Chất X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1:3 Câu 37 Hòa tan hết 16,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe, FeCO dung dịch chứa 1,16 mol NaHSO4 0,24 mol HNO3, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối trung hịa) 6,89 gam hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, NO, H2 (trong Y có 0,035 mol H2 tỉ lệ mol NO : N2 = : 1) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,46 mol NaOH, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,8 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe đơn chất X A 16,89% B 20,27% C 33,37% D 13,51% Trang Câu 38 Hỗn hợp E gồm chất X (C mH2m+4O4N2) muối axit cacboxylic hai chức chất Y (CnH2n+3O2N) muối axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần dùng vừa đủ 0,58 mol O2, thu N2, CO2 0,84 mol H2O Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất khí làm xanh quỳ tím ẩm m gam hỗn hợp hai muối khan Giá trị m A 18,56 B 23,76 C 24,88 D 22,64 Câu 39 Hỗn hợp E gồm: X, Y hai axit đồng đẳng kế tiếp; Z, T hai este (đều hai chức, mạch hở; Y Z đồng phân nhau; MT - MZ = 14) Đốt cháy hoàn toàn 12,84 gam E cần vừa đủ 0,37 mol O 2, thu CO2 H2O Mặt khác, cho 12,84 gam E phản ứng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp muối khan G axit cacboxylic 2,8 gam hỗn hợp ba ancol có số mol Khối lượng muối axit có phân tử khối lớn G A 6,48 gam B 4,86 gam C 2,68 gam D 3,24 gam Câu 40 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm 2-3 giọt CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Bước 2: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm (2) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 Đun nóng dung dịch 2-3 phút Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO tinh thể vào ống nghiệm (2) khuấy đũa thủy tinh ngừng khí CO2 Bước 4: Rót dung dịch ống nghiệm (2) vào ống nghiệm (1), lắc kết tủa tan hoàn toàn Phát biểu sau sai? A Sau bước 2, thu dung dịch có chứa hai loại monosaccarit B Ở bước 3, việc để nguội dung dịch không cần thiết C Mục đính việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư D Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh lam Trang Đáp án 1-A 11-B 21-C 31-D 2-A 12-A 22-B 32-C 3-B 13-C 23-C 33-A 4-D 14-C 24-D 34-B 5-B 15-A 25-C 35-C 6-C 16-A 26-D 36-C 7-C 17-C 27-C 37-B 8-D 18-D 28-A 38-B 9-C 19-A 29-D 39-A 10-D 20-A 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Khí X thu cách để ngửa bình → Khí X nặng khơng khí Trong phương trình hóa học trên, có A sinh khí nặng khơng khí (NO2) Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án D Trong phân tử X có gốc Gly, gốc Ala gốc Val Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X là: G –A–V– G –A G –A–V–A– G G – G –A–V–A A– G –A–V– G G –A– G –A–V A– G – G –A–V Câu 5: Đáp án B A trạng thái trung gian, ion Cr 3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa (trong mơi trường axit), vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ) B sai phản ứng Ag+ tác dụng với Fe2+, Ag+ đóng vai trị chất oxi hóa C D H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa Ag, cịn H2SO4 lỗng khơng Câu 6: Đáp án C Phản ứng xảy theo chiều: Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu Ở (1): Tính oxi hóa Fe3+ > Fe2+ Ở (2): Tính oxi hóa Ag+ > Fe3+ ® Đáp án C thỏa mãn Câu 7: Đáp án C Bình (1) hấp thụ H2O; bình (2) hấp thụ CO2; khí ngồi N2 Trang m H2O = 0, 4725 gam → n H2O = 0, 02625 mol m BaCO3 = 6,895 gam → n CO2 = n BaCO3 = 0, 035 mol n N = 0, 00175 mol  n C = n CO2 = 0, 035 mol  Hảo toàn nguyên tố C, H, N:  n H = 2nH O = 0, 0525 mol  n = 2n = 0, 0035 mol N2  N Ta có: m C + m H + m N = 0,5215 gam → Trong phân tử methamphetamine không chứa O → n C : n H : n N = 0, 035 : 0, 0525 : 0, 0035 = 10 :15 :1 Vì cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản → Công thức phân tử methamphetamine C10H15N Câu 8: Đáp án D Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) là: (2), (4), (5) Câu 9: Đáp án C ( ) + NaOH d­ , t° + HCl Sơ đồ hoàn chỉnh: Triolein  → Tristearin  → C17H35COONa  → C17H35COOH + H d­ Ni, t° Câu 10: Đáp án D A protein polipeptit, có phản ứng màu biure B, C D sai có protein dạng hình cầu tan nước tạo dung dịch keo Câu 11: Đáp án B Có chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là: NaHCO 3, Al(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Chú ý: SiO2 tác dụng với NaOH đặc, nóng nóng chảy Câu 12: Đáp án A A sai F có số oxi hóa -1 hợp chất B, C D H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Câu 13: Đáp án C (a), (b), (c) (d) sai thủy phân saccarozơ thu hai monosaccarit glucozơ fructozơ Trang 10 (e) (f) sai saccarozơ khơng có phản ứng với H2 (Ni, t°) → Có phát biểu là: (a), (b), (c), (e) Câu 14: Đáp án C Có chất thỏa mãn hai điều kiện là: p − HO − CH2 − C6H4 − OH Câu 15: Đáp án A A B sai benzyl axetat có mùi hoa nhài, khơng có mùi chuối chín C sai dung dịch brom nhận biết stiren, không nhận biết benzen toluen D sai este khơng tan nước Câu 16: Đáp án A Sơ đồ hoàn chỉnh: ( 1) xt, t° CH2 = CHCHO + O2  → CH2 = CHCOOH ( 2) xt, t° CH2 = CHCHO + H2  → C2H5CH2OH ( 3)  → CH2 = CHCOOCH2CH2CH3 + H2O CH2 = CHCOOH + C2H5CH2OH ¬   xt, t° Câu 17: Đáp án C Ta có: mdd gi ¶m = m ↓ − mCO2 → nCO2 = 0,45 mol → ntinh bét = 0,45 = 0,25 mol → mtinh bét = 40,5 gam 2.90% Câu 18: Đáp án D Ta có: n OH − = n H+ → 0, 01x = 0, 002 → x = 0, Câu 19: Đáp án A n Ba ( OH ) = 0, 02 mol; n NaHCO3 = 0, 03 mol + 2− − → Dung dịch X gồm Na ( 0, 03 mol ) ; CO3 ( 0, 01 mol ) ; OH ( 0, 01 mol ) Số mol HCl cần dùng là: n HCl = n OH − + n CO32− = 0, 02 mol → VHCl = 0, 02 = 0, 08 lit = 80ml 0, 25 Câu 20: Đáp án A Trang 11 Câu 21: Đáp án C 2− Nhận thấy n ↓( 2) > n ↓( 1) → Ở phần một, Ca2+ phản ứng hết, CO3 dư Xét phần một: n Ca + = n CaCO3 = 0, 02 mol → n Ca + ( X ) = 0, 04 mol Xét phần hai: n HCO3− = n CO32 − = n CaCO3 = 0, 03 mol → n HCO3− ( X ) = 0, 06 mol Bảo tồn điện tích X: n Na + = 0, 08 mol 2+ + − 2− Khi cô cạn, X gồm Ca ( 0, 04 mol ) ; Na ( 0, 08 mol ) ; Cl ( 0,1 mol ) ; CO ( 0, 03 mol ) → m = 0, 04.40 + 0, 08.23 + 0,1.35,5 + 0, 03.60 = 8, 79 gam Câu 22: Đáp án B Các khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Gọi số mol Y mol → n CH3NH2 = mol; n C2H5 NH = mol 3 M X = 44 → n O2 : n O3 = 1: → Gọi số mol O2 O3 x 3x mol → n O = 11x mol Xét phản ứng đốt cháy: Bảo toàn nguyên tố C: n CO2 = n CH3 NH2 + n C2 H5 NH = mol Bảo toàn nguyên tố H: n H2O = 2,5n CH3NH + 3,5n C2H5 NH2 = 17 mol 17 → x = 0,5 Bảo toàn nguyên tố O: n O = 2n CO2 + n H2O → 11x = + → V1 : V2 = n Y : n X = 1: Câu 23: Đáp án C Y tác dụng với NaOH ( CaO, t° ) tạo thành CH4 → Y CH3COONa → Loại A, B Thủy phân X thu sản phẩm Z có phản ứng tráng bạc → X etyl axetat → Loại D Câu 24: Đáp án D (a) (b) hợp chất hữu hợp chất cacbon (c) (d) sai hợp chất có cơng thức phân tử đồng phân (e) sai phản ứng hữu thường xảy chậm Trang 12 (f) sai k = 9.2 + − ( 14 + ) = mà hợp chất chứa vịng benzen có k = → C9 H14 BrCl khơng có vịng benzen phân tử → Có phát biểu là: (a), (b), (c) Câu 25: Đáp án C Có cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng là: (a), (b); (d) (c), (e) khơng tan hồn tồn Cu khơng tan, khơng phản ứng với HCl với muối Zn2+, Fe2+ (g) khơng tan hồn tồn Cu cịn dư sau phản ứng với Fe3+ Chú ý: n Cu : n Fe3+ ≥ 1: → Cu tan hoàn toàn Câu 26: Đáp án D X HC ≡ C − C ≡ CH ; Y HC ≡ C − CH = CH ; Z HC ≡ C − CH − CH Nhận thấy: (1) k X = → n H2 = 4n X (2) sai HC ≡ C − CH − CH khơng có đồng phân hình học (3) sai but-1-in tên Z, khơng phải tên gọi Y (4) → Có phát biểu là: (a) (d) Câu 27: Đáp án C Phương trình hóa học: t° → N O + 2H O (a) NH NO3  t° → HCl ↑ + NaHSO (b) NaCl( tt ) + H 2SO 4( dac )  (c) Cl2 + 2NaHCO3 + H O → NaCl + NaClO + 2CO + 2H O (d) CO + Ca ( OH ) du → CaCO3 + H O (e) 5SO + 2KMnO + 2H O → 2H SO + 2MnSO + K 2SO − − 2− (f) HSO + HCO3 → SO + CO + H O (g) PbS + HCl → Không phản ứng (h) Na SO3 + H 2SO → Na 2SO + SO + H O → Có thí nghiệm tạo chất khí (a), (b), (c), (f), (h) Câu 28: Đáp án A Trang 13 Tại n Ba ( OH ) = 0, 03 mol : BaSO kết tủa hết, Al(OH)3 kết tủa phần → n SO2− = n BaSO4 = n Ba ( OH ) = 0, 03 mol Tại n Ba ( OH ) = 0, 08 mol : Al ( OH ) bị hòa tan hết → n OH− = 4n Al3+ = 0,16 mol → n Al3+ = 0, 04 mol → m = 0, 03.233 + 0, 04.78 = 10,11 gam Câu 29: Đáp án D  H + : 0, 09 mol  Cu { dd  0,02 mol  +  NO3− : 0, 06 mol → Sơ đồ phản ứng: X  + H2O NO + O → Y  → HNO3  Ag {  2−  0,005 mol SO : 0, 015 mol Nhận thấy: n e nhan max = n + = 0, 0675 mol H n e cho max = 2n Cu + n Ag = 0, 045 mol Do n e cho max < n e nhan max → Cu, Ag phản ứng hết, H+ dư → n NO = n e cho = 0, 015 mol Phương trình hóa học: 4NO + O + 2H O → 4HNO3 0, 015 0,1 → 0, 015 mol →  H +  = C M( HNO3 ) = 0, 015 = 0,1 M → z = 0,15 Câu 30: Đáp án C Sơ đồ phản ứng: H 2SO Al : 0,17 mol X + Y →   { 7,65 gam  Al O : 0, 03 mol  NaNO3 H : 0, 015 mol T ↑ + BaCl  → BaSO4 123 Al3+ ; Na + 0,4 mol Z + 2− NH ; SO + NaOH  4  → dd 0,935 mol Bảo toàn nguyên tố Al: n Al3+ ( Z ) = n Al + 2n Al2O3 = 0, 23 mol Xét Z tác dụng với BaCl2 Z tác dụng với NaOH: Bảo tồn nhóm SO4: n SO24 − ( Z) = n BaSO4 = 0, mol Ta có: n NaOH = 4n Al3+ + n NH4+ → n NH+4 = 0, 015 mol Bảo toàn điện tích Z: n Na + = 0, 095 mol → m Z = 47, 065 gam Trang 14 Bảo tồn nhóm SO4 Na: n H2SO4 = 0, mol; n NaNO3 = 0, 095 mol Bảo toàn nguyên tố H: n H O = 2n H 2SO4 − 2n H2 − 4n NH+ = 0,355 mol Bảo toàn khối lượng: m X + m Y = m Z + m T + m H2O → m T = 1, 47 gam Câu 31: Đáp án D Xét phản ứng đốt cháy Y: Sơ đồ phản ứng: Y → CO + H O { + O {2 3,95 gam 0,125 mol Bảo toàn khối lượng: m CO2 + m H2O = 3,95 + = 7,95 gam → n CO2 = 0,15 mol; n H2O = 0, 075 mol Bảo toàn nguyên tố C, H: n C( Y ) = n CO2 = 0,15 mol; n H ( Y ) = H2O = 0,15 mol → n O( Y ) = 0,125 mol Ta có: n C : n H : n O = : : → Y C6H6O5 Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ : → Công thức cấu tạo Y HO − C H − OOC − C ≡ C − COOH → X HOOC − C ≡ C − COOH A tổng số nguyên tử hidro X, Y = + = B X khơng có phản ứng với AgNO3/NH3 C Y có hai liên kết πC= C phân tử nên phản ứng với Br2 theo tỉ lệ : D sai X khơng có đồng phân hình học Câu 32: Đáp án C Gọi công thức X C x H y O2 y  y  Phương trình hóa học: C x H y O +  x + − 1÷O → xCO + H 2O   Theo đề bài: n CO2 n O2 = y   → 7x =  x + − 1÷→ 2x − 3y + 12 =   ( *) TH1: Nếu X có liên kết π → y = 2x → x = 3; y = TH2: Nếu X có liên kết π → y = 2x − → x = 4,5 (loại) → X C3H6O2 Xét X tác dụng với KOH: Gọi số mol KOH phản ứng a mol Ta có: ( R + 44 + 39 ) x + 56 ( 0,14 − x ) = 12,88 → ( R + 27 ) x = 5, 04 Trang 15 Nếu R H → x = 0,18 > 0,14 → Loại Nếu R CH → x = 0,12 < 0,14 → Thỏa mãn → m = 0,12.74 = 8,88 gam Câu 33: Đáp án A Có thí nghiệm sinh kim loại là: (a), (e), (g) Câu 34: Đáp án B Xét X tác dụng với dung dịch NaOH: Bảo toàn khối lượng: m X = 44, + 164, − 180 = 29,1 mol Bảo toàn nguyên tố C: n C( X ) = n Na 2CO3 + n CO2 = 1,5 mol → Số C = 10 n Na 2CO3 = 0, 225 mol → n NaOH = 0, 45 mol → m H 2O = 162 gam → n H2O sinh = 0,15 mol Bảo toàn nguyên tố H: n H( X ) = 2n H2O sinh + 2n H 2O − n NaOH = 1,5 mol → Số H = 10 → nO = 29,1 − 1,5 ( 12 + 1) = 0, mol → Số O = 16 → Công thức X C10 H10 O Ta có: X + 3NaOH → X + H 2O Z + H 2SO → Hai axit cacboxylic + T → X có dạng HCOO − C6 H − CH − OOC − CH → T HO − C6 H − CH 2OH → Trong phân tử T có nguyên tử H Câu 35: Đáp án C Z NH − CH − COOCH → T CH3OH E NaOH OH + H 2O { +1 { + CH → Muoi 14 23 43 64,36 gam 0,6 mol Sơ đồ phản ứng: 47,8 gam 0,12 mol Bảo toàn khối lượng: m H2O = 47,8 + 0, 6.40 − 64,36 − 0,12.32 = 3, gam → n H2O = 0, mol → n X + n Y = 0, Muối có dạng: C n H 2n NO Na → M Muoi = 14n + 69 = 64,36 41 →n= 0, 15 Bảo toàn nguyên tố C: n C( muoi ) + n CH3OH = n C( X, Y ) + n C( Z ) → n C( X, Y ) = 0, 1, 41 =7 + 0,12 − 0,12.3 = 1, mol → Số C ( X, Y ) = 0, 15 Do X, Y có số nguyên tử cacbon nên phân tử X, Y có nguyên tử C Trang 16 → X Gly-Val (x mol) Y (Gly)2Ala (y mol)  x + y = 0,  x = 0,12 → Ta có:   m E = 174x + 203y + 0,12.89 = 47,8  y = 0, 08 → %m Y = 0, 08.203 100% = 33,97% 47,8 Câu 36: Đáp án C Đun Z thu đimetyl ete → Z CH3OH k X = → X este hai chức khơng no, có liên kết πC=C phân tử → X có dạng C H ( COOCH ) → Y C H ( COONa ) → T C H ( COOH ) ® T phản ứng với HBr thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo → T có dạng CH = C ( COOH ) → X CH = C ( COOCH ) Nhận thấy: A sai cơng thức phân tử Y C H 2O Na B sai Z CH3OH, ancol no, đơn chức, mạch hở → Không làm màu dung dịch brom C D sai X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol 1:1 Câu 37: Đáp án B  Al NaHSO  14  Mg 43    1,16 mol + → Sơ đồ phản ứng: X  Fe HNO  1  FeCO 3  0,24 mol  16,58 gam CO ; NO; N Y H : 0, 035 mol H 2O  Na ; NH  + NaOH Z SO 24− → 1,46 mol   + + Fe O t° ↓  → 8,8 gam  MgO { Na + ; SO 24− {  Z1  2,62 mol 1,16 mol  Al ( OH ) −  Bảo toàn nguyên tố Na: n Na + ( Z1 ) = n NaHSO4 + n NaOH = 2, 62 mol Bảo tồn điện tích Z1 : n Al( OH ) −4 = 2, 62 − 1,16.2 = 0,3 mol → n Al( X ) = 0,3 mol + Gọi số mol N2, NO, CO2, NH a, 2a, b, c mol Trang 17 → 30.2a + 28a + 44b = 6,89 − 0, 035.2 ( 1) Bảo toàn nguyên tố N: 1.2a + 2.a + c = 0, 24 ( 2) Bảo toàn nguyên tố H: n H+ = 2n H + 4n NH +4 + 2n H2O → n H2 O = Bảo toàn nguyên tố O: b + 0, 24.3 = 2a + 1,33 − 4c 1,33 − 4c mol ( 3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0, 0575; b = 0, 04; c = 0, 01 Gọi số mol Mg Fe đơn chất x y mol  24x + 56y = 16,58 − 0,3.17 − 0, 04.116  x = 0, 02  → Ta có:  y + 0, 04 = 8,8  y = 0, 06  40x + 160 %mFeđơn chất = 0,06.56 100% = 20,27% 16,58 Câu 38: Đáp án B Quá trình quy đổi: X ( C m H 2m + O N ) → ( CH ) a ( CO ) ( NH ) H : x mol (với a = m − ) Y ( C n H 2n +3O2 N ) → ( CH ) b ( CO ) ( NH ) H : y mol (với b = n − ) → Quy đổi E thành CH ( z mol ) ; H ( x + y mol ) ; CO ( 2x + y mol ) NH ( 2x + y mol ) CH : z mol CO ; N + O2  H : x + y mol   → 2  0,58 mol Sơ đồ phản ứng:  H O : 0,84 mol CO : 2x + y mol  + NaOH  NH3 : 2x + y mol → Muôi + ↑ Ta có: x + y = 0, ( 1) Bảo toàn nguyên tố H: n H2O = z + x + y + 1,5 ( 2x + y ) = 0,84 Bảo toàn electron: 6z + ( 2x + y ) + ( x + y ) = 0,58.4 ( 2) ( 3) Từ (1), (2) (3) suy ra: x = 0,12; y = 0, 08; z = 0,16 → 0,12a + 0, 08b = 0,16 → a = 0; b = nghiệm phương trình → X ( COONH ) ( 0,12 mol ) Y C H 5COONH ( 0, 08 mol ) →Muối gồm ( COONa ) 0,12 mol C H 5COONa ( 0, 08 mol ) → m = 0,12.134 + 0, 08.96 = 23, 76 gam Câu 39: Đáp án A Trang 18 Nhận xét: X, Y, Z, T hợp chất hai chức có số liên kết π Gọi công thức chung Ca H 2a + 2− 2k O (với k độ không no) → ( CH ) a − ( CO ) H 6− 2k : x mol hay ( CH ) n ( CO ) H 6− 2k : x mol Quá trình quy đổi: ( CH ) a −2 ( CO2 ) H 6−2k → CH ( nx mol ) ; CO ( 2x mol ) ; H ( − 2k ) x mol CH  CO Sơ đồ phản ứng:  H { + O2   → CO + H O 0,37 mol + NaOH  → G + ancol 0,22 mol 123 2,8 gam 12,84 gam Ta có: 14nx + 2x.44 + ( − 2k ) x = 12,84 ( 1) Bảo toàn electron: 6nx + ( − 2k ) x = 0,37.4 Lại có: n NaOH = 2x = 0, 22 ( 2) ( 3) Từ (1), (2), (3) suy ra: nx = 0, 21; x = 0,11; k = → X, Y, Z, T hợp chất hai chức no, mạch hở Ta có: n = 0, 21 = 1,9 → Có chất có n = 0,11 → X là: CH ( COOH ) ; Y CH − CH ( COOH ) ; Z HCOOCH COOCH | ; T | HCOOCH COOC H → Ba ancol thu là: CH3OH; C2 H5 OH; C2 H ( OH ) có số mol → n Z = n T = y mol Theo đề bài: m ancol = 32y + 46y + 62y = 2,8 → y = 0, 02 mol Gọi số mol X Y a b mol a + b = 0,11 − 0, 02.2 a = 0, 03 → Ta có:  104a + 118b = 12,84 − 0, 02.118 − 0, 02.132 b = 0, 04 Axit có phân tử khối lớn C H ( COOH ) → m C2H ( COONa ) = 0, 04.162 = 6, 48 gam Câu 40: Đáp án B Phản ứng hóa học xảy bước: 2+ − Bước 1: Xuất kết tủa màu xanh lam đậm: Cu + 2OH → Cu ( OH ) Bước 2: Saccarozơ bị thủy phân môi trường axit, thu glucozơ fructozơ: + H , t° C12 H 22 O11  → C6 H12 O 6( glucozo ) + C6 H12 O 6( fructozo ) − + Bước 3: Trung hòa axit dư ống nghiệm (2): HCO3 + H → H O + CO Trang 19 Bước 4: Fructozơ, glucozơ hòa tan Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam đặc trưng Ta thấy: A thủy phân saccarozơ thu hai loại monosaccarit glucozơ fructozơ B sai khơng để nguội dung dịch, phản ứng NaHCO axit xảy mạnh, tốc độ khí nhanh, làm dung dịch ống nghiệm trào gây nguy hiểm C, D Trang 20 ... 3-B 13-C 23-C 33-A 4-D 14-C 24-D 34-B 5-B 15-A 25-C 35-C 6-C 16-A 26-D 36-C 7-C 17-C 27-C 37-B 8-D 18-D 28-A 38-B 9-C 1 9- A 29-D 39-A 10-D 20-A 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Khí X... thi? ??t C Mục đính việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư D Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh lam Trang Đáp án 1-A 11-B 21-C 31-D 2-A 12-A 22-B 32-C 3-B 13-C 23-C 33-A 4-D 14-C 24-D 34-B 5-B... có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa Ag, cịn H2SO4 lỗng không Câu 6: Đáp án C Phản ứng xảy theo chiều: Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh → Chất khử yếu + Chất oxi hóa yếu Ở (1): Tính oxi hóa Fe3+ >