CCBook đề thi thử THPT quốc gia giai đoạn tăng tốc môn hóa học năm 2020 đề số 10

CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2020 ĐỀ THI SỐ 10 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Chất chất hữu cơ? A CH4 B CO2 C Na2CO3 D CO C Tinh bột D Saccarozơ Câu Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Fructozơ B Glucozơ Câu Crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A NaCrO2 B Cr2O3 C K2Cr2O7 D CrSO4 Câu Nguyên tắc điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B oxi hóa ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hóa Câu Số nguyên tử oxi phân tử triglixerit A B C D Câu Este tác dụng với dung dịch NaOH thu ancol etylic? A CH3COOC2H5 B CH3COOC3H7 C C2H5COOCH3 D HCOOCH3 Câu Dung dịch sau khơng làm chuyển màu quỳ tím? A NaOH B H2NCH2COOH C HCl D CH3NH2 Câu Cho ml dung dịch AgNO 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp – giọt dung dịch X, đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60 – 70°C vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X A axit axetic B ancol etylic C glucozơ D glixerol Câu Trong ion đây, ion có tính oxi hóa mạnh A Fe2+ B Zn2+ C Ag+ D Ba2+ Câu 10 Cặp dung dịch phản ứng với tạo kết tủa A Na2CO3 Ba(HCO3)2 B KOH H2SO4 C CuSO4 HCl D NaHCO3 HCl Câu 11 Phát biểu đúng? A PVC điều chế phản ứng trùng hợp B Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp C Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo D Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 12 Etylamin tác dụng với dung dịch A K2SO4 B NaOH C HCl D KCl Câu 13 Phát biểu đúng? Trang A Phân tử lysin có nguyên tử nitơ B Anilin chất lỏng tan nhiều nước C Phân tử Gly-Ala-Ala có ba nguyên tử oxi D Dung dịch protein có phản ứng màu biure Câu 14 Thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học? A Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 H2SO4 B Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 loãng C Để đinh sắt (làm thép) khơng khí ẩm D Nhúng sắt (làm thép) vào dung dịch H2SO4 lỗng Câu 15 Chất khí X gây hiệu ứng nhà kính tham gia vào trình quang hợp xanh tạo thành tinh bột Chất X A N2 B O2 C H2 D CO2 Câu 16 Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A phèn chua B vôi sống C thạch cao D muối ăn Câu 17 Cho phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ) thu khí H2 catot (2) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al Cu (3) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (4) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt Ag (5) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 18 Cho 31,4 gam hỗn hợp gồm glyxin alanin phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 40,6 B 40,2 C 42,5 D 48,6 Câu 19 Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất 81 %, hấp thụ tồn khí CO sinh vào dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH)2, thu kết tủa dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, đến kết tủa lớn cần 10 ml dung dịch NaOH Giá trị m A 6,0 B 5,5 C 6,5 D 7,0 Câu 20 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: t° → X1 + X2 + X3 (a) X + 2NaOH  (b) X1 + HCl → X4 + NaCl (c) X2 + HCl → X5 + NaCl t° → X6 + Cu + H2O (d) X3 + CuO  Biết X có cơng thức phân tử C6H10O4 chứa hai chức este X1, X2 có hai nguyên tử cacbon phân tử khối lượng mol X1 nhỏ khối lượng mol X2 Phát biểu sau sai? A Phân tử khối X4 60 B X5 hợp chất hữu tạp chức C X6 anđehit axetic D Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi Trang Câu 21 Nhiệt phân hoàn toàn 16,8 gam NaHCO3 thu m gam Na2CO3 Giá trị m A 21,2 B 10,6 C 13,2 D 12,4 Câu 22 Cho m gam P2O5 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,05 mol KOH thu dung dịch X Cô cạn X thu 8,56 gam chất rắn khan Giá trị m A 1,76 B 2,13 C 4,46 D 2,84 Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng sau: + O2 + O2 + O + H 2O + Cu,t ° t° NH  → NO  → NO  → HNO3  → Cu ( NO3 )  → NO xt,t ° Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitơ đóng vai trị chất khử A B C D Câu 24 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm K Na vào nước, thu dung dịch X V lít khí H (đktc) Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M Giá trị V A 0,112 B 0,224 C 0,448 D 0,896 Câu 25 Hỗn hợp gồm Fe2O3, CuO Al2O3 Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít dung dịch HCl 0,5M Lấy 14,55 gam hỗn hợp X cho tác dụng hồn tồn với H dư (đun nóng) thu 3,6 gam H2O Phần trăm khối lượng Fe2O3 X A 57,10% B 55,50% C 54,98% D 42,09% Câu 26 Cho este đa chức X (có cơng thức phân tử C 6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 27 Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,75a mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75 gam kết tủa Giá trị a A 0,045 B 0,030 C 0,010 D 0,015 Câu 28 Cho vào ống nghiệm – giọt dung dịch CuSO 2% – giọt dung dịch NaOH 10% Tiếp tục nhỏ – giọt dung dịch chất X vào ống nghiệm, lắc nhẹ, thu dung dịch màu xanh lam X chất sau đây? A Glixerol B Saccarozơ C Etilen glicol D Etanol Câu 29 Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C 2H2 H2 qua bình đựng Ni (đun nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H 14,4 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,25 B 0,20 C 0,10 D 0,15 Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Sử dụng xà phòng để giặt quần áo nước cứng làm vải nhanh mục (b) Nếu nhỏ dung dịch I2 vào lát cắt chuối xanh xuất màu xanh tím (c) Khi nấu canh cua, tượng riêu cua lên đông tụ protein Trang (d) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương công nghiệp (e) Vải làm từ nilon-6,6 bền nước xà phịng có tính kiềm Số phát biểu A B C D Câu 31 Cho chất sau: metan, etilen, buta-1,3-dien, benzen, toluen, stiren, phenol, metyl aciylat Số chất tác dụng với dung dịch brom điều kiện thường A B C D Câu 32 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục CO2 vào dung dịch KMnO4 loãng (b) Cho ancol etylic qua bột CuO đun nóng (c) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 dung môi CCl4 (d) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (e) Cho Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl (g) Nhiệt phân KHCO3 Số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 33 Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị đây: Giá trị m A 10,68 B 9,18 C 12,18 D 6,84 Câu 34 Hợp chất hữu mạch hở X (C 8H12O5) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu glixerol hai muối hai axit cacboxylic Y Z Axit Z có đồng phân hình học Phát biểu sau đúng? A Có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X B Y có phản ứng tráng bạc C Phân tử X chứa loại nhóm chức D Phân tử khối Z 94 Câu 35 Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít khí T gồm CO 2, H2 NO (có tỉ lệ mol tương ứng : Trang : 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 64,96 B 63,88 C 68,74 D 59,02 Câu 36 Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 4825 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 0,04 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t A 5790 B 8685 C 9650 D 6755 Câu 37 Hỗn hợp gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có ngun tử cacbon phân tử Xà phịng hóa hồn toàn 7,76 gam X dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho tồn Y vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khí khối lượng bình tăng gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,09 mol O2, thu Na2CO3 4,96 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X A 19,07% B 77,32% C 15,46% D 61,86% Câu 38 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H 2SO4 (đặc), đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan chứa muối trung hòa) 0,24 mol SO (là sản phẩm khử nhất) Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu 7,63 gam kết tủa Giá trị m A 4,66 B 5,34 C 5,61 D 5,44 Câu 39 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Để yên hỗn hợp Cho phát biểu sau: (1) Sau bước thấy có chất rắn màu trắng lên, glixerol (2) Vai trị dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (3) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân khơng xảy (4) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu dừa tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (5) Trong công nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Trang Câu 40 Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X amino axit Y (M X > 4MY) với tỉ lệ mol tương ứng : Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri glyxin alanin Dung dịch T phản ứng tối đa với 360 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu đúng? A Phần trăm khối lượng N Y 15,73% B Số liên kết peptit phân tử X C Tỉ lệ gốc Gly : Ala phân tử X : D Phần trăm khối lượng N X 20,29% Trang Đáp án 1-A 11-A 21-B 31-A 2-C 12-C 22-D 32-A 3-C 13-D 23-B 33-C 4-C 14-B 24-C 34-B 5-B 15-D 25-C 35-D 6-A 16-A 26-A 36-B 7-B 17-C 27-B 37-D 8-C 18-B 28-D 38-C 9-C 19-A 29-D 39-D 10-A 20-D 30-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cachua, ) → Trong chất trên, CH4 chất hữu Câu 5: Đáp án B Công thức chung triglixerit (RCOO)3C3H5 (trong RCOO gốc axit béo) → Trong phân tử triglixerit có nguyên tử O Câu 6: Đáp án A Thủy phân este thu ancol etylic → Este có dạng RCOOC2H5 → Chỉ có đáp án A thỏa mãn Câu 7: Đáp án B NaOH, CH3NH2 có tính bazơ nên làm đổi màu quỳ tím thành xanh HCl axit nên đổi màu quỳ tím thành đỏ H2NCH2COOH amino axit có số nhóm NH2 = số nhóm COOH, mơi trường trung tính nên khơng làm đổi màu quỳ tím Câu 8: Đáp án C Thí nghiệm mơ tả phản ứng tráng bạc → X có phản ứng tráng bạc → Chỉ có glucozơ thỏa mãn Câu 9: Đáp án C Trong dãy điện hóa, theo chiều từ trái qua phải, tính oxi hóa tăng → Trong ion trên, Ag+ ion có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Đáp án A Phương trình hóa học: 2+ 2− A Ba + CO3 → BaCO3 ↓ + − B H + OH → H 2O C Khơng có phản ứng + − D H + HCO3 → CO ↑ + H O → Phản ứng A thỏa mãn Câu 11: Đáp án A A B sai tơ visco tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) C sai tơ tằm tơ thiên nhiên Trang D sai amilozơ có cấu trúc mạch thẳng, cịn amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 12: Đáp án C Etylamin bazơ nên tác dụng với axit → Etylamin tác dụng với dung dịch HCl Câu 13: Đáp án D A sai lysin có nhóm NH2 phân tử → Có ngun tử N B sai anilin chất lỏng tan nước C sai công thức cấu tạo Gly-Ala-Ala H 2N – CH2 – CONH – CH(CH3) – CONH – CH(CH3) – COOH → Trong phân tử có nguyên tử O D Câu 14: Đáp án B Ăn mịn hóa học không xuất điện cực, gồm kim loại dung dịch chất điện li (môi trường) → Đáp án B thỏa mãn Câu 17: Đáp án C (1) catot xảy trình: 2H2O + 2e → H2 + 2OH(2) sai CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa → CO khơng khử Al2O3 thành Al → Chất rắn thu gồm Al2O3 Cu (3), (4)  Ag + + Fe + → Ag + Fe3+ (5) xảy phản ứng:  + −  Ag + Cl → AgCl → Có phát biểu là: (1), (3), (4), (5) Câu 18: Đáp án B n NaOH = 0, mol → m muoái = 31, + 0, 4.22 = 40, gam Câu 19: Đáp án A Sơ đồ phản ứng: ( C6 H10 O5 ) n  BaCO3 + Ba ( OH ) → 2nCO  + NaOH →  Ba ( HCO3 ) → ↓  2nC2 H 5OH leâ n men Khi cho NaOH vào X, cần 0,01 mol NaOH thu kết tủa nên xảy phản ứng: Ba(HCO3)2 + NaOH → BaCO3 + NaHCO3 + H2O → n Ba ( HCO3 ) = n NaOH = 0, 01 mol Bảo toàn nguyên tố Ba: n BaCO3 = 0, 05 − 0, 01 = 0, 04 mol Bảo toàn nguyên tố C: n CO2 = n BaCO3 + 2n Ba ( HCO3 ) = 0, 06 mol Trang → m tinh boät = 0, 06 162n = gam 2n.81% Câu 20: Đáp án D Sơ đồ hoàn chỉnh: (a) CH3COOCH2COOC2H5 + 2NaOH → CH3COONa + HO − CH2COONa + C2H5OH (X) (X1) (X2) (X3) (b) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl (X4) (c) HO – CH2COONa + HC1 → HO – CH2COOH + NaCl (X5) t° → CH3CHO + Cu + H2O (d) C2H5OH + CuO  (X6) A M CH3COOH = 60 B HO – CH2COOH có hai nhóm chức OH (hiđroxyl) COOH (cacboxyl) → X5 hợp chất tạp chức C D sai phân tử X2 có nguyên tử O Câu 21: Đáp án B Bảo toàn nguyên tố Na: n Na 2CO3 = n NaHCO3 = 0,1 mol → m Na 2CO3 = 0,1.106 = 10, gam Câu 22: Đáp án D Gọi số mol ứng với m gam P2O5 x mol → n H3PO4 = 2x mol n Na + = 0,1 mol; n K+ = 0, 05 mol; n OH− = 0,15 mol TH1: Nếu chất rắn gồm muối Ta có: n H2O sinh = n OH − = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng: 98.2x + 0,1.40 + 0, 05.56 = 8,56 + 0,15.18 → x ≈ 0, 0228 mol → m P2O5 = 0, 0228.142 = 3, 23 gam → Không có đáp án thỏa mãn TH2: Nếu chất rắn gồm muối kiềm dư: Ta có: n H2O sinh = n H + = 6x mol Bảo toàn khối lượng: 98.2x + 0,1.40 + 0, 05.56 = 8,56 + 6x.18 → x = 0, 02 mol → m P2O5 = 0, 02.142 = 2,84 gam → Chọn D Câu 23: Đáp án B Sơ đồ phản ứng: Trang −3 +2 +4 +5 +5 +4 + O ,xt,t ° + O2 + O2 + H2 O + Cu,t ° t° N H3  ( 1) → N O  ( ) → N O  ( 3) → H N O3  ( ) → Cu(N O3 )  ( 5) → N O Trong phản ứng, chất chứa nitơ đóng vai trị chất khử số oxi hóa tăng → Có phản ứng mà nitơ đóng vai trị chất khử là: (1), (2), (3) Câu 24: Đáp án C Ta có: n OH − = n H+ = 0, 04 mol → n H2 = n − = 0, 02 mol OH → VH = 0, 02.22, = 0, 448 lít Câu 25: Đáp án C Xét 29,1 gam X tác dụng với HCl: n HCl = 1,1 mol Gọi số mol Fe2O3, CuO Al2O3 a, b, c mol Ta có: 160a + 80b + 102c = 29,1 (1) Lại có: 3a + b + 3c = 1,1:2 (2) Xét 14,55 gam A tác dụng với H2 (dư): n H2O = 0, mol Trong X có Fe2O3 CuO tác dụng với H2 → 3a + b = 0,2.2 (3) Từ (1), (2) (3) suy ra: a = 0,1; b = 0,1; c = 0,05 → %m Fe2O3 = 0,1.160 100% = 54,98% 29,1 Câu 26: Đáp án A k X = → X este hai chức no, mạch hở X khơng có phản ứng tráng bạc → X este axit fomic CH3COO CH C OOCH CH CH COOCH | Có cơng thức thỏa mãn là: ; | ; | ; CH 3CH ( COOCH ) COOCH CH CH3COOCH 2 CH COOCH Câu 27: Đáp án B Phương trình hóa học: t° CO + C  → 2CO t° H O + C  → CO + H Ta thấy: n C pứ= n Y − n X = 0, 75a mol Bảo toàn electron: 4n C pứ= 2n CO + 2n H2 → n CO + n H = 1,5a mol → n CO2 ( Y ) = 1, 75a − 1,5a = 0, 25a mol → n ↓ = 0, 25a = 0, 0075 → a = 0, 03 mol Câu 28: Đáp án D Trang 10 Phương trình hóa học: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Chất hữu hòa tan Cu(OH) tạo dung dịch màu xanh lam: ancol có nhóm OH liền kề; glucozơ, fructozơ, saccarozơ → Trong chất trên, etanol khơng thể hịa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 29: Đáp án D Gọi số mol C2H2 H2 x y mol Ta có: x + y = 0,6 (1) n Y = n X − n H2 ( phản ứng) = x mol → 26x + 2y = 14, 4.2x ( ) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,25 mol; y = 0,35 mol Bảo tồn liên kết π, có: n π( X ) = n H2 + n Br2 → n Br2 = 0, 25.2 − 0,35 = 0,15 mol Câu 30: Đáp án C (a) giặt quần áo xà phòng (chứa natri stearat C 17H35COONa) với nước cứng tạo muối không tan canxi stearat (C17H35COO)2Ca, chất bám lên vải sợi, làm quần áo mau mục nát (b) chuối xanh có tinh bột, nhỏ dung dịch vào chất xuất màu xanh tím (c) đúng, tượng đơng tụ protein nhiệt (d) (e) nilon-6,6 tơ poliamit, phân tử có nhóm CO – NH dễ bị thủy phân dung dịch kiềm → Tất phát biểu Câu 31: Đáp án A Những chất hữu tác dụng với dung dịch brom: chất có liên kết πC=C phân tử ngồi vịng benzen, phenol, anilin → Có chất tác dụng với dung dịch brom điều kiện thường etilen, buta-1,3-đien, stiren, phenol, metyl acrylat Câu 32: Đáp án A (a) Không xảy phản ứng t° → CH 3CHO + Cu + H 2O (b) C H 5OH + CuO  CCl → CH Br − CH Br (c) CH = CH + Br2  t° → Fe ( SO ) + 3H O (d) Fe O3 + 3H 2SO 4( đặc)  2+ − + 3+ (e) 3Fe + NO3 + 4H → 3Fe + NO + 2H 2O t° → K CO3 + CO + H O (g) 2KHCO3  Có phản ứng oxi hóa – khử là: (b), (c), (e) Câu 33: Đáp án C Trang 11 Gọi số mol Al2 ( SO ) AlCl3 a b mol Tại y = 17,1 gam : Kết tủa thu gồm BaSO (max) Al ( OH ) kết tủa phần Ta có: x = n BaSO4 = n SO24− = 3a mol → n OH− = 6a mol → n Al( OH ) = n OH − = 2a mol 3 → 3a.233 + 2a.78 = 17,1 → a = 0, 02 Tại x = 0,16 mol hay n OH − = 0,32 mol : Al ( OH ) tan hết, kết tủa thu có BaSO Ta có: n OH − = 4n Al3+ → 2a + b = 0,32 / = 0, 08 → b = 0, 04 → m = 0, 02.342 + 0, 04.133,5 = 12,18 Câu 34: Đáp án B k X = → X este hai chức có liên kết π gốc axit X tác dụng với NaOH thu glixerol → X có dạng ( R1COO ) ( R COO ) C3H ( OH ) Khi thủy phân thu hỗn hợp muối có muối có đồng phân hình học nên: Tổng số cacbon R + R = = + → Hai gốc axit HCOO CH − CH = CHCOO → Axit Y HCOOH axit Z CH − CH = CH − COOH HCOOCH CH 3CH = CHCOOCH CH 3CH = CHCOOCH | | A sai X có đồng phân CH 3CH = CHC OOCH ; HC OOCH ; | | HO − CH HO − CH | HO − CH | HCOOCH B HCOOH có phản ứng tráng bạc C sai phân tử X chứa hai loại nhóm chức COO (este) OH (ancol) D sai M Z = M CH3 −CH =CH −COOH = 86 Câu 35: Đáp án D T : CO ; H ; { NO { { 0,05 mol 0,05 mol 0,02 mol  FeCO3  KNO3   X Fe NO + Y → Sơ đồ phản ứng:  (  HCl 3)2 {   0,4 mol  Al K + ;Cl − → dd  + −  Na ; AlO NaOH:0,45 mol Z Ag + AgNO3  →↓ AgCl H 2O Bảo toàn nguyên tố C: n FeCO3 = n CO2 = 0, 05 mol Gọi số mol Fe ( NO3 ) ; Al KNO3 a, b, c mol → 0, 05.116 + 180a + 27b = 11, 02 ( 1) Trang 12 Bảo toàn nguyên tố N: 2a + c = 0, 05 ( ) Xét Z tác dụng với NaOH: + + − − Dung dịch sau phản ứng gồm: Na ( 0, 45 mol ) ; K ( c mol ) ;Cl ( 0, mol ) AlO ( b mol ) Bảo toàn điện tích: 0, 45 + c = 0, + b ( ) Từ ( 1) , ( ) ( 3) suy ra: a = 0, 02; b = 0, 06;c = 0, 01 + AgNO3 Xét trình: X + Y → T + Z  →↓ Ta có: n H+ = 2n CO2 + 2n H2 + 4∑ n NO → ∑ n NO = 0, − 0, 05.2 − 0, 02.2 = 0, 065 mol Bảo toàn electron: n FeCO3 + n Fe( NO3 ) + 3n Al = 3∑ n NO + 2n H + n Ag → n Ag = 0, 015 mol Bảo toàn nguyên tố Cl: n AgCl = n HCl = 0, mol → m = m Ag + m AgCl = 0, 015.108 + 0, 4.143,5 = 59, 02 gam Câu 36: Đáp án B Tại thời điểm t = 4825 ( s ) : Dung dịch màu xanh → Cu 2+ chưa bị điện phân hết n e trao đổi = 2.4825 = 0,1 mol 96500 Q trình điện phân: Catot: Cu 2+ + 2e → Cu Anot: Cl− → Cl + 2e 2H O → O + 4H + + 4e Gọi số mol Cl2 O a b mol → a + b = 0, 04 Bảo toàn electron: 2a + 4b = 0,1 ( ) Từ ( 1) ( ) suy ra: a = 0, 03; b = 0, 01 + 2− Dung dịch Y gồm Cu 2+ dư; H ( 0, 04 mol ) ; SO4 n Cu 2+ dö = 0, 06 − 0, 04 0,1 = 0, 01 mol → n Cu 2+ bd = + 0, 01 = 0, 06 mol 2 Tại thời điểm t(s): Quá trình điện phân: Catot: Anot: Trang 13 Cu 2+ + 2e → Cu Cl− → Cl + 2e 2H O + 2e → H + 2OH − 2H O → O + 4H + + 4e Gọi số mol H O x y mol → x + y + 0, 03 = 0, 09 ( ) Bảo toàn electron: 0, 06.2 + 2x = 0, 03.2 + 4y ( ) Từ ( 3) ( ) suy ra: x = y = 0, 03 → n e trao ñoåi = 0, 06.2 + 0, 03.2 = 0,18 mol →t= n e F = 8685 ( s ) I Câu 37: Đáp án D Xét phản ứng đốt cháy Z: Gọi số mol Na CO3 , CO H O a, b, c mol → 44b + 18c = 4,96 ( 1) Bảo toàn nguyên tố Na: n NaOH = 2n Na 2CO3 = 2a mol → n O( Z) = 4a mol Bảo toàn nguyên tố O: 4a + 0, 09.2 = 3a + 2b + c ( ) Bảo toàn khối lượng: m Z = 106a + 2, 08 gam Xét phản ứng Y tác dụng với Na: n Y = n OH = 2a mol → n H2 = a mol → m Y = m tang + m H = ( + 2a ) gam Xét phản ứng X tác dụng với NaOH: Bảo toàn khối lượng: 7, 76 + 2a.40 = + 2a + 106a + 2, 08 ( ) Từ ( 1) , ( ) ( 3) suy ra: a = 0, 06; b = c = 0, 08 Ta có: M Y = + 0,12 = 34,33 → Hai ancol CH 3OH ( x mol ) C H 5OH ( y mol ) 0,12  x + y = 0,12  x = 0, → → 32x + 46y = 4,12  y = 0, 02 Ta thấy: n H2O = n CO2 → Các muối no, đơn chức Để hai este có số nguyên tử C → Hai muối axit nguyên tử cacbon n C( Z) = 0, 06 + 0, 08 = 0,14 mol → Số Cz = 0,14 = 1,17 → HCOONa ( u mol ) CH 3COONa ( v mol ) 0,12 u + v = 0,12 u = 0,1 → → u + 2v = 0,14  v = 0, 02 → X gồm CH3COOCH3 ( 0, 02 mol ) ; HCOOC2 H5 ( 0, 02 mol ) ; HCOOCH ( 0, 08 mol ) → %m HCOOCH3 = 0, 08.60 100% = 61,86% 7, 76 Trang 14 Câu 38: Đáp án C  SO { 0,24 mol  Sơ đồ phản ứng: X { +H 2SO →  H O 123 m gam  + NaOH:0,25 mol 0,32 mol → ↓ { Y  7,63 gam  Xét X tác dụng với H 2SO đặc, nóng: Bảo tồn ngun tố H: n H2O = n H2SO4 = 0,32 mol Bảo toàn nguyên tố O: n SO2− ( Y ) = 4n H2SO4 − 2n SO2 − n H 2O 4 = 0,12 mol Xét Y tác dụng với NaOH: + 2− − Dung dịch thu gồm Na ( 0, 25 mol ) ; SO ( 0,12 mol ) AlO Bảo tồn điện tích: n AlO−2 = n Na + − 2n SO24− = 0, 01 mol Số mol OH − có kết tủa là: 0, 25 - 0, 01.4 = 0, 21 mol Khối lượng kim loại kết tủa bằng: 7, 63 - 0, 21.17 = 4, 06 gam → m muoái = 4, 06 + 0, 01.27 + 0,12.96 = 15,85 gam Bảo toàn khối lượng: m X = 0, 24.64 + 0,32.18 + 15,85 − 0,32.98 = 5, 61 gam Câu 39: Đáp án D Mỡ lợn gồm chất béo (giả sử công thức chung ( RCOO ) C3H ) Khi đun sôi nhẹ mỡ lợn với dung dịch NaOH xảy phản ứng xà phịng hóa: t° → 3RCOONa + C3 H ( OH ) ( RCOO ) C3H5 + 3NaOH  Sau phản ứng kết thúc, cho NaCl bão hịa vào xà phòng tách khỏi dung dịch, nhẹ nên lên Ta thấy: ( 1) sai chất rắn lên xà phòng ( 2) muối natri axit béo tan mơi trường NaCl bão hịa, tách khỏi dung dịch ( 3) phản ứng thủy phân cần có mặt H O ( 4) dầu dừa chất béo, có phản ứng tương tự mỡ lợn điều kiện ( 5) → Có phát biểu là: ( ) , ( 3) , ( ) , ( ) Câu 40: Đáp án D Trang 15 Z tác dụng với NaOH thu muối natri glyxin alanin amino axit có nhóm NH nhóm COOH → Quy đổi Z thành C H 3ON ( a mol ) ; CH ( b mol ) H O ( c mol ) → n NaOH pu = a mol C H3ON C2 H3ON C2 H3ON    CH + NaOH + HCl → CH  → 63, 72 gam  Sơ đồ phản ứng: Z CH H O  NaOH  NaOH   HCl Ta có: m T − m Z = m taêng → 40a − 18c = 12, 24 ( 1) Lại có: n HCl = m N + n NaOH → a + a = 0, 72 ( ) m muoái = 57a + 14b + 40a + 36,5.0, 72 = 63, 72 ( 3) Từ ( 1) , ( ) , ( 3) suy ra: a = 0,36; b = 0,18;c = 0,12 → n X = n Y = 0, 06 mol; n Ala = 0,18 mol; n Gly = n C2 H3ON − n Ala = 0,18 Số Nz = 0,36 =3 0,12 Mà n X : n Y = 1:1 nên so N ( X ) + so N ( Y ) =3 Mà Y có nguyên tử N → Trong X có nguyên tử N hay X pentapeptit Nếu Y Ala X ( Gly ) ( Ala ) → Không thỏa mãn điều kiện M X > 4M Y Vậy Y Gly ( 0, 06 mol ) X ( Gly ) ( Ala ) ( 0, 06 mol ) A sai %m Y = 14.1 100% = 18, 67% 75 B sai X pentapeptit nên có − = liên kết peptit C tỉ lệ gốc Gly : Ala phân tử X : D %m X = 14.5 100% = 20, 29% 345 Trang 16 ... 3-C 13-D 23-B 33-C 4-C 14-B 24-C 34-B 5-B 15-D 25-C 35-D 6-A 16-A 26-A 36-B 7-B 17-C 27-B 37-D 8-C 18-B 28-D 38-C 9-C 19-A 29-D 39-D 1 0- A 20-D 30-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Chất hữu... B Số liên kết peptit phân tử X C Tỉ lệ gốc Gly : Ala phân tử X : D Phần trăm khối lượng N X 20,29% Trang Đáp án 1-A 11-A 21-B 31-A 2-C 12-C 22-D 32-A 3-C 13-D 23-B 33-C 4-C 14-B 24-C 34-B 5-B... Câu 9: Đáp án C Trong dãy điện hóa, theo chiều từ trái qua phải, tính oxi hóa tăng → Trong ion trên, Ag+ ion có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Đáp án A Phương trình hóa học: 2+ 2− A Ba + CO3 → BaCO3