ĐỀ THI THAM KHẢO Biên soạn theo hướng tinh giản bám sát đề minh họa 7/5/2020 ĐỀ 55 – Vương 07 KỲ THI TỐT NGHIỆM TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:……………………………………………………… Số báo danh:…………………………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh khơng tan nước I ĐỀ BÀI Câu (NB) Kim loại không tan nước điều kiện thường? A Ca B Cu C K D Na Câu (NB) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IA B IIIA C IVA D IIA Câu (NB) Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CO B CH4 C N2 D CO2 Câu (NB) Este etyl axetat có công thức A CH3COOH B CH3CH2OH C CH3COOC2H5 D CH3CHO Câu (NB) Hợp chất sắt(II) sunfat có cơng thức A Fe(OH)3 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu (NB) Chất phản ứng với axit HCl A HCOOH B C6H5NH2 (anilin) C C6H5OH (phenol) D CH3COOH Câu (NB) Hợp kim sau siêu nhẹ, dùng vật liệu hàng không? A Fe –C B Fe – Cr C Cu – Zn D Li – Al Câu (NB) Dung dịch sau tác dụng với Fe? A NH3 B ZnCl2 C NaOH D CuSO4 Câu (NB) Chất tham gia phản ứng trùng hợp A toluen B etan C propan D vinyl clorua Câu 10 (NB)Thành phần quặng boxit A FeCO3 B FeS2 C Fe3O4 D Al2O3.2H2O Câu 11 (NB) Glucozơ fructozơ khơng có phản ứng sau đây? A Tráng gương B Thủy phân C Hòa tan Cu(OH)2 D Khử H2 Câu 12 (NB) Kim loại sau vừa phản ứng dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH? A Cu B Al C Fe D Ag Câu 13 (NB) Dung dịch sau dùng để xử lý lớp cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước? A Muối ăn B Cồn C Nước vôi D Giấm ăn Câu 14 (NB) Nhiệt phân Fe(OH)2 không khí đến khối lượng chất rắn khơng thay đổi, thu chất rắn A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 15 (NB) Dung dịch sau có pH > 7? A NaCl B NaOH C HNO3 D H2SO4 Câu 16 (NB) Axit sau axit béo? A Axit fomic B Axit oleic C Axit acrylic D Axit axetic Câu 17 (NB) Kim loại sau tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Ag C K D Mg Câu 18 (NB) Sục khí axetilen vào dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa màu A vàng nhạt B trắng C đen D xanh Câu 19 (NB) Chất sau vừa pứ với dung dịch KOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A H2NCH(CH3)COOH B C2H5OH C C6H5NH2 D CH3COOH Câu 20 (NB) Đolomit tên gọi hỗn hợp sau A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 Câu 21 (TH) Cho m gam Mg tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, dư Sau kết thúc phản ứng, thu 2,8 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,4 B 4,0 C 3,6 D 3,0 Câu 22 (TH) Hòa tan m gam Al dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí H (đktc) Giá trị m A 1,35 B 2,7 C 5,4 D 4,05 Câu 23 (TH) Cho sơ đồ điều chế thí nghiệm sau: Hiện tượng quan sát A Dung dịch brom từ màu nâu đỏ chuyển sang màu tím B Khơng tượng xảy C dung dịch brom từ màu nâu đỏ bị màu D dung dịch brom bị màu có kết tủa xuất Câu 24 (TH) Phát biểu sau đúng? A Dung dịch protein có phản ứng màu biure B Phân tử Gly-Ala-Ala có ba nguyên tử oxi C Anilin chất lỏng tan nhiều nước D Phân tử lysin có nguyên tử nitơ Câu 25 (TH) Đun nóng m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 6,48 gam Ag Giá trị m A 3,6 B 5,13 C 3,24 D 5,4 Câu 26 (TH) Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala (mạch hở) dung dịch KOH vừa đủ, thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu 2,4 gam muối khan Giá trị m A 1,46 B 1,36 C 1,64 D 1,22 Câu 27 (TH) Phát biểu sau đúng? A Xenlulozơ phản ứng với HNO3 tạo thành tơ visco B Glucozơ bị thủy phân môi trường axit C Tinh bột có phản ứng tráng bạc D Dung dịch saccarozơ phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 28 (TH) Phát biểu sau sai? A Natri cacbonat chất rắn, màu trắng B Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa C Nối thành kẽm với vỏ tàu biển thép vỏ tàu bảo vệ D Dùng CO khử Al2O3 nung nóng, thu Al Câu 29 (TH) Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) kết thúc phản ứng? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư B Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl C Đốt cháy Fe bình chứa Cl2 dư D Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl Câu 30 (TH) Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp ? A Trùng ngưng axit ε-aminocaproic B Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic C Trùng hợp metyl metacrylat D Trùng hợp vinyl xianua Câu 31 (VD) Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Al Fe dung dịch HCl thu 2,352 lít khí hiđro (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 11,195 B 12,405 C 7,2575 D 10,985 Câu 32 (VD) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm este đơn chức, khơng no (có nối đôi C=C), dãy đồng đẳng cần 146,16 lít khơng khí (đktc), thu 46,2 gam CO Biết khơng khí oxi chiếm 20% thể tích Cơng thức phân từ este A C4H6O2 C5H8O2 B C5H8O2 C6H10O2 C C4H8O2 C5H10O2 D C5H10O2 C6H12O2 Câu 33 (VD)Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất kết tủa A B C D Câu 34 (VD) Cho 31,9 gam hỗn hợp Al2O3, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng thu 28,7 gam hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (đktc) V có giá trị A 11,2 B 5,6 C 6,72 D 4,48 Câu 35 (VD) Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 3,26 mol O 2, thu 2,28 mol CO2 39,6 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn a gam X dung dịch NaOH, đun nóng, thu dung dịch chứa b gam muối Giá trị b A 40,40 B 31,92 C 36,72 D 35,60 Câu 36 (VD) Cho mệnh đề sau: (a) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (b) Trimetyl amin amin bậc ba (c) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala–Ala Ala–Ala–Ala (d) Tơ nilon–6,6 điều chế từ phản ứng trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic (e) Chất béo lỏng khó bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn (f) Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi Số mệnh đề A B C D Câu 37 (VD) Thực phản ứng este hóa axit axetic etanol có mặt H2SO4 đặc, đun nóng cát (SiO2) Sau phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, thêm muối ăn (NaCl) vào Trong phát biểu sau, có phát biểu đúng? (1) Có thể dùng dung dịch axit axetic 5% ancol 10o để thực phản ứng este hóa (2) H2SO4 đặc đóng vai trò xúc tác tăng hiệu suất phản ứng (3) Muối ăn tăng khả phân tách este với hỗn hợp phản ứng thành hai lớp (4) Cát có tác dụng tăng khả đối lưu hỗn hợp phản ứng (5) Việc đun nóng nhằm làm cho nước bay nhanh A B C D Câu 38 (VD) Cho este đa chức X (có cơng thức phân tử C6H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH, thu sản phẩm gồm muối axit cacboxylic Y ancol Z Biết X khơng có phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 39 (VDC) Hỗn hợp E gồm este mạch hở tạo axit cacboxylic ancol: X (no, đơn chức), Y (không no, đơn chức, phân tử có hai liên kết pi) Z (no, hai chức) Cho 0,58 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 38,34 gam hỗn hợp ancol dãy đồng đẳng 73,22 gam hỗn hợp T gồm muối axit cacboxylic Đốt cháy hoàn toàn T cần vừa đủ 0,365 mol O 2, thu Na2CO3, H2O 0,6 mol CO2 Phần trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn T A 91,5% B 36,36% C 73,2% D 54,9% Câu 40 (VDC) Hỗn hợp X gồm hai chất có cơng thức phân tử C 2H7NO2 C2H8N2O4 Cho 17,75 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH (đun nóng), cạn dung dịch sau phản ứng, thu 20,9 gam muối hỗn hợp hai khí làm xanh quỳ ẩm, có tỉ khối so với H2 a Giá trị a A 11,30 B 13,75 C 10,25 D 12,70 Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Mức độ: : 2,5 : : 0,5 Tỉ lệ LT/BT: : Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: : Tỉ lệ 11/12: : Mức độ STT Nội dung NB TH VD VDC Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat 2 Amin – amino axit – protein Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 11 Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, mơi trường 12 xã hội 13 Tổng hợp lý thuyết vô 20c 10c 8c 2c Tổng 5đ 2,5đ 2đ 0,5đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường, xã hội Mức độ L1 L2 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 L2 L1 Nội dung chi tiết Kim loại tác dụng nước Phát biểu sai Bài toán kim loại tác dụng dung dịch axit Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng axit Vị trí BTH Ứng dụng Al Thành phần quặng boxit Kim loại phản ứng với HCl, NaOH Đun nóng nước cứng Tính chất kim loại kiềm Hợp chất tự nhiên CaCO3, boxit, Bài tốn Al tác dụng với dung dịch kiềm Cơng thức hợp chất sắt Phản ứng sắt Phản ứng hợp chất sắt Phản ứng tạo sắt (II) Ứng dụng công thức CO2 Tổng 1 1 40c 10đ Câu đề 28 21 31 10 12 13 17 20 22 14 29 Tổng Tổng hợp hóa vô Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 13 Polime Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim Hữu 11 L3 Thí nghiệm tạo kết tủa 33 L1 L1 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 Công thức este Cơng thức Axit béo Bài tốn hỗn hợp este Bài tốn thủy phân, đốt cháy chất béo,… Thí nghiệm phản ứng thủy phân este Tìm cơng thức este đa chức Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối Phản ứng glucozơ Bài toán tráng bạc Phát biểu sai Phản ứng amin với HCl Tính chất amino axit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino Chất có phản ứng trùng hợp, trùng ngưng Xác định phản ứng Đếm số phát biểu 16 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 L1 B3 L1 L2 Mơi trường dung dịch Bài tốn khử oxit kim loại CO Lí thuyết hidrocacbon Thí nghiệm điều chế metan 15 34 18 23 1 ĐÁP ÁN 1B 16B 31D 2A 17C 32B 3D 18A 33D 4C 19A 34D 5B 20B 35C 6B 21D 36D 7D 22B 37C 8D 23B 38A 9D 24A 39A HƯỚNG DẪN GIẢI 10D 25D 40D 11B 26A 12B 27D 13D 28D 14A 29D 15B 30C Câu Đáp án B Cu không tan nước nhiệt độ thường Câu Đáp án A - Kim loại kiềm thuộc nhóm IA BTH, gồm nguyên tố: Liti ( Li), natri ( Na), kali ( K), rubidi ( Rb), xesi ( Cs) franxi ( Fr)* Câu Đáp án D CO2 tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày ( NaHCO3) Câu Đáp án C Etyl axetat CH3COOC2H5 Câu Đáp án B Sắt (II) sunfat FeSO4 Câu Đáp án B PTHH: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl Câu Đáp án D Al, Li kim loại nhẹ (Li nhẹ nhất) → hợp kim Li – Al siêu nhẹ dùng vật liệu hàng không Câu Chọn D Fe + CuSO → FeSO + Cu ↓ Câu Đáp án D Vinyl clorua CH2=CHCl có liên kết đơi, tham gia phản ứng trùng hợp Câu 10 Đáp án D Thành phần quặng boxit Al2O3.2H2O Câu 11 Đáp án B Glucozơ, Fructozơ monosaccarit không bị thủy phân Câu 12 Đáp án B PTHH: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Câu 13 Đáp án D Cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước gây thất nhiệt q trình đun nóng; tác hại nước cứng Để loại bỏ lớp cặn ta dùng giấm ăn theo phương trình: CaCO3 + 2CH 3COOH → ( CH 3COO ) Ca + H 2O + CO Câu 14 Đáp án A Trong bìn kín khơng có khơng khí: t° Fe(OH)2 → FeO + H2O Nếu để khơng khí nung đến khối lượng khơng đổi: t° 4FeO + O2 → 2Fe2O3 → Chất rắn thu cuối Fe2O3 Câu 15 Đáp án B Dung dịch NaOH có pH > Câu 16 Đáp án B Axit oleic C17H33COOH axit béo Câu 17 Đáp án C Kali (K) kim loại kiềm, tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường thu dung dịch bazơ tương ứng (KOH) giải phóng khí H2 PTHH: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Lưu ý: Các kim loại tan nước phổ biến là: Ba - K - Ca - Na - Li Câu 18 Đáp án A PTHH: CH3-C≡CH + AgNO3 + NH3 → CH3-C≡CAg↓ vàng nhạt + NH4NO3 Câu 19 Đáp án A PTHH: H2NCH(CH3)COOH + HCl → ClH3N CH(CH3)COOH H2N CH(CH3)COOH + NaOH → H2N CH(CH3)COONa + H2O Câu 20 Đáp án B Thành phần quặng đolomit CaCO3.MgCO3 Câu 21 Đáp án D Phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Giả thiết nH2 = 2,8 ÷ 22,4 = 0,125 mol ⇒ theo tỉ lệ: nMg = 0,125 mol → yêu cầu: m = mMg = 0,125 × 24 = 3,0 gam Câu 22 Đáp án B BTE: nAl phản ứng = 0,1 mol => khối lượng nhôm = 2,7 g Câu 23 Đáp án B Khi sinh CH4 không làm làm màu dung dịch brom => không tượng Câu 24 Đáp án A B Sai Có ngun tử O C Sai khơng tan D Sai có ngun tử N Câu 25 Đáp án D C6 H12 O6 → 2Ag 180 2.108 m 6, 48 → m = 6, 48.180 / (2.108) = 5, gam Câu 26 Đáp án A Gly − K +2KOH m gam Gly − Ala → 2, gam + H 2O Ala − K Gly − K x mol ⇒ x.(113 + 127) = 2, ⇒ x = 0,1 ⇒ n Gly − Ala = 0, 01 ⇒ m Gly− Ala = 1, 46 gam Muối thu Ala − K x mol Câu 27 Đáp án D A sai xenlulozơ phản ứng HNO3 không tạo thành tơ visco B sai glucozơ monosaccarit khơng bị thủy phân C tinh bột khơng có phản ứng tráng bạc Câu 28 Đáp án D A, B, C D Sai, CO khử đc oxit KL sau nhôm Câu 29 Đáp án D A – Cho sản phẩm sắt III H2SO4 đặc, nóng, dư chất oxihóa mạnh (chú ý cho khơng dư sp muối sắt II) B – Cho sản phẩm sắt III có pư axit với oxit nên ko có thay đổi số oxihóa C – Cho sản phẩm sắt III Cl2 chất oxihóa mạnh D - Cho sản phẩm sắt II có pư axit với bazơ nên ko có thay đổi số oxihóa Câu 30 Đáp án C Trùng hợp metyl metacrylat để điều chế chất dẻo Câu 31 Đáp án D n Cl− = n HCl = 2n H2 = 0, 21 → m muối = m kim loại + m Cl− = 10, 985 gam Câu 32 6,525 mol gam CO 46, 4 4 48 44 43 +146,16(L)khơng khí 1,05 mol este → H 2O 20 = 1,305 mol Ta có: %O = 20% ⇔ n O2 = 6,525 100 3n − Cn H 2n − 2O + O → nCO + (n − 1)H 2O 1,305 1, 05 C5 H O 1, 05 1,305 = ⇒ n = 5,83 ⇒ Hệ cho phản ứng cháy: n 3n − C H10O 2 Câu 33 (a) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4 => Cho kết tủa BaSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 => Cho kết tủa CaCO3 (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư => tạo kết tủa CaCO3 (d) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư => Ko có kết tủa, dd gồm CuCl2 FeCl2 Câu 34 + Sơ đồphả n ứ ng: CO2 ↑ Al 2O3, ZnO FeO, CaO CO to Al2O3, ZnO HCl Al3+ , Zn2+ → + H2 ↑ 2+ 2+ Fe, CaO Fe , Ca ⇒ Chấ t khửlàCO, chấ t oxi hó a làHCl 31,9 − 28,7 = 0,2 nH2 = 0,2 BCPƯ : nCO = nO oxit pư = 16 + ⇒ BT E : 2nCO = 2nH VH2 (đktc) = 4,48 lít Câu 35 Đáp án C (1) BTKL, BTNT O - cho O2 CO2, H2O phải nghĩ đến (2) CT : n CO2 + n N2 − n H 2O = (k − 1).n X + NaOH a gamX → b gam + C3H (OH) 2, 28 mol CO este X → +3,26 mol O2 a gam X → 39, gam H O 423 442,2mol 6n + n O2 = n CO2 + n H 2O ⇒ n X = 0, 04 { { { BTNT O: X 3,26 BTKL X: mX = 2,28 2,2 mC { + BTNT C → 2,28.12 m {H BTNT H + m O ⇒ m X = 35, { → 2,2.2 0,04.6.16 n glyxerol = n este X ⇒ n glyxerol = 0, 04 { 0,04 BTKL → 35, + 0,12.40 = m + 0, 04.92 ⇒ m = 36, 72 gam Ta có: n = 3n ⇒ n = 0,12 NaOH este X NaOH { 0,04 Câu 36 Đáp án D (d) Sai, Tơ nilon–6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic (e) Sai, Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn Câu 37 Đáp án C (2), (3), (4) Câu 38 X este hai chức thu muối ancol (X không tráng bạc nên khôn chứa HCOO TH1: este axit hai chức ancol đơn chức COOCH3 CH2COOCH3 COOC2H5 CH3 CH COOCH3 CH2COOCH3 TH2: este axit đơn chức ancol hai chức CH3COOCH2 COOC2H5 CH3COOCH2 TH3: este axit hai chức ancol hai chức (không thoả CT) Câu 39 Đáp án A CO2 : 0,6 mT = 67x + 12y + z = 73,22 x = 1,08 COONa: x mol 0,365 mol O2 + T → T ' C : y mol → Na2CO3 : 0,5x ⇒ BTE : x + 4y + z = 0,365.4 ⇒ y = 0,06 H : z mol H O: 0,5z BTC : x + y = 0,5x + 0,6 z = 0,14 quy đổ i 1,08 + 0,06 HCOONa (soáC = 1): amol = 1,965 Cmuoái = 0,58 + nmuoái = neste = 0,58 ⇒ ⇒ T gồ m (COONa)2 (sốH = 0): b mol Hmuoái = 0,14 = 0,241 CnH2n−1COONa: c mol 0,58 nH T ' = a + (2n − 1)c = 0,14 a − c = 0,02 a = 0,05 n = nC T ' = nc = 0,06 ⇒ ⇒ a + 2b + c = 1,58 ⇒ b = 0,5 ⇒ nCOONa = a + 2b + c = 1,58 a + b + c = 0,58 c = 0,03 CnH2n−1COONa làC2H3COONa n muối = a + b + c = 0,58 ⇒ %m(COONa) = 0,5.134 = 91,5% 73,22 Câu 40 Đáp án D Phân tích tốn - cho tác dụng NaOH thu khí làm quý hóa xanh ⇒ muối amoni CTCT → HCOONH 3CH Y có CTPT C2H7O2N dạng CnH2n+3O2N (k=0) ⇒ muối axit hữu CTCT Z có CTPT C2H8O4N2 dạng CnH2n+4O4N2 (k=0) (N2O4 bội NO2) → (COONH ) HCOOK 20,9 gam HCOONH 3CH + KOH (COOK) 17, 75gam → NH (COONH ) CH NH HCOONH 3CH x mol 77x + 124y = 17, 75 x = 0,15 ⇒ ⇒ Ta có: 84x + 166y = 20,9 (COONH ) y mol y = 0, 05 NH3 2y = 0,1mol 25, ⇒ ⇒ (17 − M).0,1 + (31 − M).0,15 = ⇒ M = 25, ⇒ d hh/H2 = = 12, CH NH 0,15 mol ... 1 ĐÁP ÁN 1B 16B 31D 2A 17C 32B 3D 18A 33D 4C 19A 34D 5B 20 B 35C 6B 21 D 36D 7D 22 B 37C 8D 23 B 38A 9D 24 A 39A HƯỚNG DẪN GIẢI 10D 25 D 40D 11B 26 A 12B 27 D 13D 28 D 14A 29 D 15B 30C Câu Đáp án B Cu... thiết nH2 = 2, 8 ÷ 22 ,4 = 0, 125 mol ⇒ theo tỉ lệ: nMg = 0, 125 mol → yêu cầu: m = mMg = 0, 125 × 24 = 3,0 gam Câu 22 Đáp án B BTE: nAl phản ứng = 0,1 mol => khối lượng nhôm = 2, 7 g Câu 23 Đáp án... 0 ,2 nH2 = 0 ,2 BCPƯ : nCO = nO oxit pư = 16 + ⇒ BT E : 2nCO = 2nH VH2 (đktc) = 4,48 lít Câu 35 Đáp án C (1) BTKL, BTNT O - cho O2 CO2, H2O phải nghĩ đến (2) CT : n CO2 + n N2