Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 14 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Nội dung
TT ĐƠN VỊ CHỦ ĐỀ 10 11 12-este,lipit,chất béo 12-cacbohidrat 12-amin, aminoaxit, peptit, protein 12-polime 12-đại cương kim loại 12-kim loại kiềm, kiềm thổ 12-nhơm 12-sắt, crom 12-hóa học mơi trường Lớp 11 Tổng hợp Tổng % MỨC ĐỘ NHẬN THỨC NB TH VD VDC 2 1 1 Tổng % 17,5 7,5 12,5 17,5 12,5 1 7,5 2,5 7,5 100 2 20 10 40 50 25 20 100 ĐỀ THI THAM KHẢO 2020 ĐỀ 15 – (Phương Duy 01) Bám sát theo đề minh họa lần BGD (Đề thi có 04 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết sinh không tan nước Câu Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? Ⓐ Ag+ Ⓑ Na+ Ⓒ Fe2+ Ⓓ Fe3+ Câu Lượng dư kim loại sau tan dung dịch HCl sản phẩm có hai chất tan? Ⓐ Fe Ⓑ Cu Ⓒ K Ⓓ Al Câu Cơng thức hóa học thành phần thuốc muối – thuốc chữa đau dày Ⓐ CaCO3 Ⓑ NaHCO3 Ⓒ NH4HCO3 Ⓓ Na2CO3 Câu Thủy phân hoàn toàn mol (C17H35COO)2(C15H31COO)C3H5 NaOH, thu glixerol hỗn hợp chứa a mol C17H35COONa b mol C15H31COONa Mối quan hệ a b Ⓐ a + b = Ⓑ a : b = : Ⓒ b – a = Câu Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? Ⓓ a = b Ⓐ Ⓓ H2SO4 đặc, nguội Ⓓ Etylamin Ⓐ Ⓓ Na2S2O4 Ⓐ Ⓓ FeCl3 NaCl Ⓑ HCl đặc, nguội Ⓒ MgSO4 Câu Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu hồng? Ⓐ Anilin Ⓑ Alanin Câu Công thức natri sunfit Ⓒ Axit glutamic Na2SO4 Ⓑ Na2SO3 Ⓒ Na2S Câu Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? Fe3O4 Ⓑ Fe(NO3)2 Ⓒ FeSO4 Câu Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime? Ⓐ Isopentan Ⓑ Toluen Ⓒ Caprolactam Ⓓ Glyxin Câu 10 Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện? Ⓐ Mg Ⓑ Fe Ⓒ Na Ⓓ Al Câu 11 X monosacrit có nhiều mật ong Phân tử X có chứa nhóm chức Ⓐ –CHO Ⓑ >C=O Ⓒ –COOH Ⓓ –NH2 Câu 12 Hiđroxit sau bị phân hủy nhiệt tạo thành oxit bazơ? Ⓐ NaOH Ⓑ Mg(OH)2 Ⓒ Ba(OH)2 Câu 13 Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? Ⓐ Ca2+, Mg2+ Ⓑ Na+, K+ Câu 14 Công thức nhôm hiđroxit Ⓒ Na+, H+ Ⓓ KOH Ⓓ H+, K+ Ⓐ Al(OH)3 Ⓑ Al2O3 Ⓒ AlH3 Ⓓ Al4C3 Câu 15 Cho khí V lit CO (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn có 9,6 gam Cu Giá trị V Ⓐ 2,24 Ⓑ 3,36 Ⓒ 4,48 Ⓓ 1,12 Câu 16 Hịa tan hồn tồn 11,2 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu dung dịch chứa m gam muối sunfat Giá trị m Ⓐ 40,0 Ⓑ 15,2 Ⓒ 30,4 Ⓓ 20,0 Câu 17 Tên sản phẩm hữu thu đun nóng ancol etylic H 2SO4 140oC Ⓐ etanol Ⓑ etanal Ⓒ etilen Câu 18 Phân tử hợp chất chứa nguyên tử N? Ⓓ đietyl ete Ⓐ Anilin Ⓑ Gly-Ala-Ala Ⓒ Gly-Ala Ⓓ Glyxin Câu 19 Cho m gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu 336 mL khí CO (đktc) Giá trị m Ⓐ 1,3500 Ⓑ 1,6875 Ⓒ 1,0800 Ⓓ 3,3750 Câu 20 0,1 mol peptit tạo thành từ a đơn vị amino axit có nhóm COOH nhóm NH phân tử tác dụng vừa đủ với 150 mL dung dịch KOH 2M đun nóng Giá trị a Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 21 Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn 23 CO + + 2H ® CO2 + H 2O Ⓐ Ⓒ Na2CO3 + HCl → NaHCO3 +NaCl Ⓐ Ⓒ tinh bột glucozơ Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Nhúng sắt vào dung dịch CuCl2 xảy ăn mịn điện hóa học ? Ⓑ Ⓓ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Ⓑ Ⓓ tinh bột saccarozơ KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 Câu 22 Chất rắn X vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước nguội Thủy phân X với xúc tác axit enzim, thu chất Y Chất X Y xenlulozơ saccarozơ Câu 23 Phát biểu sau đúng? saccarozơ glucozơ Nhôm bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng hiđroxit bảo vệ Thạch cao sống có cơng thức 2CaSO4.H2O Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm hồn tồn nước Câu 24 Thủy phân este X có cơng thức C4H8O2, thu muối natri propionat Tên gọi X Ⓐ etyl propionat Ⓑ metyl axetat Ⓒ metyl propionat Ⓓ etyl axetat Câu 25 Cho lượng Fe tác dụng với lượng dư dung dịch: CuSO4, HCl, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh Fe 2+ Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 26 Cho polime sau: polietilen, poli(metyl metacrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-7, tơ capron Số chất điều chế phản ứng trùng ngưng Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 27 Để hịa tan hồn toàn m gam Al 2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch NaOH 1M V lít V1 V2 HCl 1M Tỉ lệ Ⓐ Ⓑ 1 Ⓒ 1000 Ⓓ 1000 Câu 28 Thực phản ứng este hóa lượng dư ancol etylic với 6,0 gam axit cacboxylic, thu 3,52 gam etylaxetat Hiệu suất phản ứng este hóa Ⓐ 40% Ⓑ 50% Ⓒ 60% Ⓓ 25% Câu 29 Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe 2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: Ⓐ 290 83,23 Ⓑ 260 102,7 Ⓒ 290 104,83 Ⓓ 260 74,62 Câu 30 Cho 34 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở thuộc hợp chất thơm (tỉ khối X so với O 4,25 với tỉ lệ mol este) Cho X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm hai muối khan Thành phần phần trăm khối lượng muối Y là: Ⓐ Ⓒ Ⓑ 55,43% 55,57% Ⓓ 46,58% 53,42% 56,67% 43,33% 35,6% 64,4% Câu 31 Cho thí nghiệm sau xảy hoàn toàn: (1) Cho hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư (2) Cho a mol Na vào dung dịch chứa a mol CuSO (3) Vôi sống (CaO) sođa (Na 2CO3) (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư (4) Cho a mol hỗn hợp Fe 2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch chứa 3a mol HCl (5) Cho a mol khí CO vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Số thí nghiệm phần sản phẩm dung dịch thu chứa hai chất tan Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 32 Cho este hai chức, mạch thẳng X (C 7H10O4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu muối Y (duy nhất) axit cacboxylic hai chất hữu Z T có nhóm chức khác (MZ < MT) Trong Y có số nguyên tử C H giống Phát biểu sau sai? Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Đun nóng Z H2SO4 đặc, 170oC khơng sinh olefin Chất T làm màu dung dịch nước Br2 Nung nóng muối Y với vơi tơi xút thu etan Có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X Câu 33 Thủy phân este chức X chứa nhân benzen có cơng thức phân tử C9H8O4 dung dịch NaOH đung nóng Để phản ứng vừa đủ với 0,125 mol X cần tối đa 0,375 mol NaOH thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m Ⓐ 26,75 gam Ⓑ 45,00 gam Ⓒ 53,50 gam Ⓓ 35,25 gam Câu 34 Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH) thấy số mol CO2 0,5 mol thu lượng kết tủa lớn nhất; lượng kết tủa bị hịa tan hồn tồn số mol CO2 1,4 mol Tỉ lệ a : b Ⓐ : Ⓑ : Ⓒ : Câu 35 Cho phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín (b) Muối phenylamoni clorua tác dụng với dung dịch NaOH (c) Chất béo gọi chung triglixerit (d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi (e) Cá mè có mùi chứa nhiều trimetylamin (f) Công thức phân tử axit glutamic C5H9O4N Số phát biểu Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ : Ⓓ Câu 36 Dẫn 0,075 mol hỗn hợp gồm nước CO2 qua C nung nóng đỏ thu x mol hỗn hợp Y gồm CO, CO2, H2 Dẫn Y qua ống đựng 18 gam hỗn hợp CuO, FeO (dư, nung nóng) thu 16,4 gam chất rắn Giá trị x Ⓐ 0,150 Ⓑ 0,075 Ⓒ 0,105 Ⓓ 0,125 Câu 37 Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào ống nghiệm 2, ống khoảng ml dung dịch H2SO4 loãng cho vào ống mẩu kẽm Quan sát bọt khí Bước 2: Nhỏ thêm - giọt dung dịch CuSO4 vào ống So sánh lượng bọt khí ống Cho phát biểu sau: (1) Bọt khí ống nhanh so với ống (2) Ống xảy ăn mịn hố học cịn ống xảy ăn mịn điện hố học (3) Lượng bọt khí hai ống (4) Ở hai ống nghiệm, Zn bị oxi hố thành Zn2+ (5) Ở ống 2, thay dung dịch CuSO4 dung dịch MgSO4 (6) Nếu bước thay dung dịch CuSO4 dung dịch Al2(SO4)3 khí nhanh Số phát biểu Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 38 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH thu muối natri pamitat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 9,75 mol O thu CO2 6,5 mol H2O Mặt khác 2m gam X tác dụng tối đa với V mL dung dịch Br2 1,0M Giá trị V là? Ⓐ 0,13 Ⓑ 130 Ⓒ 0,26 Ⓓ 260 Câu 39 Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức (hơn nguyên tử C phân tử ) Đem đốt O2 cháy m gam X cần vừa đủ 0,46 mol Thủy phân m gam X 70 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu 7,06 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no, đơn chức ,mạch hở Đem đốt hồn tồn hỗn hợp muối Y cần 5,6 lít (đktc) khí lượng X là? Ⓐ Ⓑ 47,104% O2 Phần trăm khối lượng este có phản ứng lơn khối 40,107% Câu 40 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm peptit Y Ⓒ 38,208% ( C9 H17 O4 N3 ) peptit Z Ⓓ 58,893% ( C11H 20O5 N ) KOH cần dùng 320 ml dung dịch 1M, thu dung dịch gồm muối glyxin, alanin valin; muối valin có khối lượng 12,4g Giá trị m là: Ⓐ 24,24 Ⓑ 27,12 Ⓒ 25,32 Ⓓ 28,20 Thí sinh khơng dung tài liệu, cán coi thi khơng giải thích thêm -HẾT - ĐÁP ÁN 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Ⓐ Ⓒ Ⓑ Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓑ Ⓓ Ⓒ Ⓑ Ⓑ Ⓑ Ⓐ Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Ⓒ Ⓑ Ⓒ 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Ⓑ Ⓐ Ⓐ Ⓒ Ⓒ Ⓑ Ⓒ Ⓐ Ⓑ Ⓑ Ⓐ Ⓓ Ⓓ Ⓐ Ⓐ Ⓓ Ⓐ Ⓓ Ⓓ Ⓐ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu Đáp án Ⓐ Dãy điện hóa kim loại 2H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Na+ Fe2+ 2+ Na Fe Cu Ag Fe H2 Tính khử kim loại giảm dần Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần Câu Đáp án Ⓒ Cu sau H dãy điện hóa → khơng phản ứng Các phản ứng hóa học với dung dịch HCl Lưu ý với HCl (axit khơng có tính oxi hóa mạnh) điều kiện để kim loại phản ứng phải đứng trước H dãy điện hóa kim loại – khơng liên quan đến điều kiện axit đặc, lỗng, đặc nóng, đặc nguội – phản ứng không đổi Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HS chủ quan sai suy nghĩ theo hướng “đặc nguội” → “thụ động hóa” → kim loại Al, Fe, Cr Câu Đáp án Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Ⓒ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 K kim loại kiềm tan mạnh nước điều kiện thường ⇒ 2K ( du) + 2H2O → 2KOH + H2 2K + 2HCl → 2KCl + H2 Câu Đáp án chất tan KCl KOH Ⓑ Trong dày có chứa dung dịch axit HCl Người bị đau dày người có nồng độ dung dịch axit HCl cao làm dày bị bào mòn NaHCO3 dùng để làm thuốc trị đau dày làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có dày nhờ có phản ứng hóa học: NaHCO3 +HCl → NaCl +CO2 + H2O NH4HCO3 có mặt bột nở; CaCO3 có nhiều đá vơi; Na2CO3 cịn gọi xô – đa Câu Đáp án (C Ⓐ H35COO) ( C15H31COO) C3H5 17 ( ) ( ) a + b = 2C H COONa 2mol 17 35 → ⇒ a: b = 2:1 to mol C H COONa 15 31 b − a = −1 NaOH Câu Đáp án Ⓑ Anilin: C6H5NH2 có tính bazơ yếu, khơng đủ làm đổi màu quỳ tím (liên hệ ln với phenol – tính axit yếu) H2N CH ( CH3 ) COOH ⇒ SL ( NH2 ) = SL ( COOH) { axit amino Alanin: nên không làm đổi màu quỳ tím,mơi trường trung tính + − C2H5NH2 + H2O ‡ˆ ˆ† ˆ ˆ C2H 5NH3 + OH Etylamin: làm hóa xanh quỳ tím – mơi trường kiềm HOOCCH2CH2CH ( NH2 ) COOH Axit glutamic: ⇒ SL ( NH ) < SL ( COOH) Câu Đáp án làm hóa hồng quỳ tím Ⓑ S2− SO32− SO24− sunfua Câu Đáp án sunfit sunfat Ⓓ SOXH trung bình Fe Fe3O4 + o t FeO + CO → Fe + CO2 o t 3FexOy + 2yAl → 3xFe + yAl 2O3 +2 +2 +3 Fe3 O4; Fe( NO3 ) ; FeSO4; FeCl3 + o t Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O ( +2) 1+ ( +3) 8 Fe3 O4 = FeO.Fe2 O3 =+ ÷ 1+ 3÷ +3 +2 Câu Đáp án Ⓒ Phản ứng trùng hợp Phân tử có nối đơi (anken, ankađien, ) vịng bền (caprolactam) Phản ứng trùng ngưng Phân tử chất có loại nhóm chức có khả tương tác với Câu 11 Đáp án cacbandehit 678 Glucozo CH OH ( CHOH ) −CHO Monosaccarit Fructozo CH OH ( CHOH ) −CO − CH OH 2{ 3123 cacbonyl hidroxyl Câu 12 Đáp án t Mg( OH ) → MgO + H2O o Trùng ngưng o t monome xt,p → polime + H2O Câu 10 Đáp án Ⓑ Ⓑ Các bazơ tan (KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2) Các bazơ không tan bị phân hủy nhiệt độ cao tạo oxit bazơ H2O o t monome → polime xt,p Trùng hợp Ⓑ t 2Fe( OH ) → Fe2O3 + 3H2O o Với trường hợp Fe(OH)2 cần ý Nung khơng có mặt khơng khí sinh FeO (bình thường) Nếu có mặt khơng khí sinh Fe2O3 – chất rắn +2 cuối cùng: Câu 13 Đáp án Mg, Na điều chế điện phân nóng chảy NaCl, MgCl2 dpnc 2NaCl → 2Na+ Cl2 dpnc MgCl2 → Mg+ Cl Al điều chế điện phân nóng chảy Al2O3 (boxit) dpnc 2Al 2O3 → 4Al + 3O2 ↑ Na3AlF3 { { ( −) ( +) Một số phản ứng điều chế Fe nhiệt luyện +3 t 4Fe( OH ) + O2 → 2Fe2 O3 + 4H2O o Ⓐ Nước mềm: nước chứa ion Ca2+, Mg2+ làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ HCO3− ⇒ → Chứa ion nước cứng tạm thời − 2− Cl , SO4 ⇒ → Chứa nước cứng vĩnh cửu ⇒ → Chửa loại nước cứng toàn phần Câu 14 Đáp án Ⓐ Al(OH)3 –nhơm hidroxit– lưỡng tính –axit aluminic Câu 15 Đáp án Ⓑ o t CO + CuO → Cu + CO2 0,2mol > 0,15mol CuO dư, phản ứng hoàn toàn nên tính CO theo Cu H =80% nCO = 0,15mol ⇒ VCO = 0,15.22,4 = 3,36lit Khơng xử lí kiện nCu < nCuO ⇒ pu C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 men HS sai tính lit nCO = nCuO = 0,2mol ⇒ VCO = 4,48 +3 theo CuO: ⇒ đáp án nhiễu Câu 16 Đáp án ( thuc te) HNO3 H SO 4( dac) Cách 1: Sử dụng phương trình hóa học +2 mglucozo = Fe Ⓒ Fe+ H2SO4 → FeSO4 + H2 0,2mol Fe HCl H2SO4 loang ( ) 0,2mol ⇒ mFeSO = 0,2.152 = 30,4gam +2 Fe Cách 2: Sử dụng biện pháp bảo toàn ( ) Fe → FeSO4 BTNT Fe 0,2mol ⇒ mFeSO = 0,2.152 = 30,4gam 0,2mol Câu 17 Đáp án Ⓓ Tách nước nội phân tử 4 44 4 48 44 4 48 H2SO4( dac) H2SO4( dac) Ete ¬ 140o C n 2n+1 O 0,015 0,015 180 = 1,6875gam 80% 43 mglucozo =1,35gam ( ly thuyet) Lưu ý toán hiệu suất Tính hiệu suất phản ứng TT Hpu% = 100% ⇒ LT chất theo lý thuyết hay thực tế đưa đơn vị số mol, khối lượng, thể tích Tính lượng chất có hiệu suất Có thể nhớ đơn giản quy tắc “thuận chiều – nhân / ngược chiều – chia” Ví dụ Tính số mol Tách nước liên phân tử (C H ) 0,015 Ancol → Anken 170o C CnH2n+1OH ( *) CnH2n giả thiết ancol xét có khả tách nước tạo anken (1 số ancol khơng có khả CH3OH – không đủ C tạo anken hay (CH3)3–C– CH2OH – khơng có ngun tử H C bên cạnh để nhóm OH tách cùng) 2C2H5OH → ( C2H5 ) O + H2O 140o C 43 H2SO4( dac) 2A → 3B + C amol ? H2SO4 dac etilen Câu 18 Đáp án Ⓒ Anilin: C6H5NH2; Gly-Ala-Ala: H2N- -CONH- -CONH- COOH; Gly-Ala: H2N- -CONH- -COOH; Glyxin: H2N-CH2-COOH Câu 19 Đáp án Ⓑ } nB( TT ) = a × Hpu% Cùng chiều PTHH → × nA ( LT ) H % pu 2A → 3B + C bmol } nA ( TT ) = b × H pu% Ngược chiều PTHH → Câu 20 Đáp án Ⓒ Suy luận đơn giản KOH bazơ sau phản ứng vào muối nCO = nCOOK = nKOH dietyl ete ( ) C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O 170o C 42 43 khuyết PTHH nB ( LT ) Hpu % ? ( *) ? Theo đề có nKOH 0,15.2 = =3 npeptit 0,1 Suy peptit có đơn vị Câu 21 Đáp án α - amino axit Ⓑ Phương trình ion thu gọn PTHH đáp án là: CO32− + H+ → HCO3− CO32− + 2H+ → CO2 + H2O HCO3− + OH− → CO32− + H2O HCO3− + H+ → CO2 + H2O Các bước viết phương trình ion rút gọn: Bước 1: Viết phương trình phản ứng mà chất tham gia sản phẩm dạng phân tử (nhớ cân phương trình) Bước 2: Các chất điện li mạnh viết dạng ion; chất không tan, khí, điện li yếu viết dạng phân tử → phương trình ion đầy đủ Bước 3: Lược bỏ ion giống hai vế → phương trình ion rút gọn Ví dụ: Viết phương trình ion thu gọn cho Ca(OH)2 CaCO3 vào dung dịch HCl Ca( OH ) + 2HCl → CaCl + 2H2O ( OH − + H+ → H2O ) CaCO3 + 2HCl → CaCl + CO2 + H 2O 2+ CaCO + 2H+ → Ca + CO2 + H2O ÷ 14 433 ÷ khong tan Câu 22 Đáp án Ⓐ Tính chất vật lý số cacbohidrat Thể, màu sắc Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Rắn kết tinh khơng màu Tính tan nước Dễ tan nước Nước lạnh Tinh bột Rắn vơ định hình,màu trắng Nước nóng Xenlulozơ Rắn dạng sợi, màu trắng Khơng tan Trương lên tạo hồ tinh bột Không tan nước Đặc điểm cấu thành số cacbohidrat Điều kiện / Ví dụ Fe+CuSO4 →Cu + FeSO4 Đồng sinh bám vào sắt phản ứng Cu +FeCl3 →CuCl2 + FeCl2 Sản phẩm khơng có xuất kim loại KL Tiếp xúc trực tiếp Cùng dd điện li * Nhôm bền khơng khí có màng oxit bảo vệ * Thạch cao khan: CaSO4; Thạch cao nung: CaSO4.H2O hay 2CaSO4.H2O; Thạch cao sống: CaSO4.2H2O * Bảo quản Na cách ngân Na dầu hỏa (ngăn cản Na tiếp xúc với chất ngồi khơng khí) Câu 24 Đáp án Ⓒ NaOH C2H5COOCH3 → C2H5COONa + CH3OH to metyl propionat Câu 25 Đáp án Ⓒ Dù chất dư sản phẩm phản ứng hóa học khơng đổi CuSO4, HCl, H2SO4 Glucozơ CH2OH CH ( OH ) CHO Fructozơ CH2OH CH ( OH ) − CO − CH2OH Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 saccarozơ = glucozơ + fructozơ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ Nhiều đơn vị glucozơ liên kết với Câu 23 Đáp án Ⓐ +2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu +2 +2 Với AgNO3 cần ý cặp oxi hóa khử liên quan Fe2+ Fe 2H + H2 Fe3+ Fe2+ Nếu AgNO3 dư có giai đoạn Ag+ Ag 0,20mol Fe + HCl → FeCl mol 0,03 Fe O ⇒ nHCl = nCl = 2nFe = 2( 0,2+ 0,03.2) = 0,52mol Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Fe2+ + Ag(+du) → Fe3+ + Ag Fe + 3Ag(+du) → Fe3+ + 3Ag Trong trường hợp Fe dư xảy phản ứng Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Ⓑ Câu 26 Đáp án nH2N CH2 COOH to xt,p ( ) → − HN CH2 CO − + nH2O 4 46 4 3n poli amit nHOCH2CH2OH + nHOOC − C6H4 − COOH ⇒ VHCl = 0,52 = 0,26lit ; Fe2+ = 0,26mol d2Y − mol Cl = 0,52 Cho dung dịch Y tác dụng AgNO3 dư HS chủ quan để ý đến phản ứng trao đổi ion để tạo AgCl Ag+ + Cl − → AgCl ⇒ mAgCl = 0,52.143,5 = 74,62gam Thực tế cịn có phản ứng oxi hóa khử ion kim loại Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag ⇒ mAg = 0,26.108 = 28,08gam to → O4−2CO − C6H4 − CO − ÷ + 2nH O Do khối lượng kết tủa thu 102,7gam −O − CH 2CH2 − 43 xt,p ÷ poli este n Đây đường dẫn đến phương án Nilon-6; nilon-7: số số nguyên tử C phân tử monome Câu 27 Đáp án Ⓒ ÷12 lay 136 − 32 = 104 → {8 { → 8,667 phan nguyen nNaOH nHCl = V1 V 1000 1000 = = ⇒ 1= V2.1 V2 MC xHy ⇒ nAl O = cho mL) đáp án nhiễu sai) V1 = V2 neste = 0,25mol n 0,35 ⇒ NaOH = = 1,4∈ ( 1;2) mol neste 0,25 nNaOH = 0,35 (A – Ⓐ Este etyl axetat nên axit sử dụng axit axetic + H CH3COOH + C2H5OH ‡ˆ ˆˆoˆ† ˆˆ CH3COOC2H5 + H2O t neste = 3,52 0,04 = 0,04mol ⇒ H pu = 100% = 40% 88 60 Câu 29 Đáp án x ⇒ C8 → y = 104 − 8.12 = ⇒ C8H8O2 Nếu chủ quan HS dễ sai điểm đổi đơn vị (V1 Câu 28 Đáp án Ⓑ Có thể có qua bước kinh nghiệm sau TN2 : Al 2O3 + 6HCl → 2AlCl + 3H2 n ⇒ NaOH nHCl Câu 30 Đáp án M X = 32.4,25 = 136 = CxHyO2 ≈ C8H8O2 TN1 : Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O nhiễu câu hỏi trắc nghiệm Ⓑ Lượng HCl tối thiểu (ít nhất) nên q trình xảy với HCl → sản phẩm cuối Fe2+ → hỗn hợp este có este este phenol Dung dịch Y chứa hai muối khan nên X chứa HCOOCH 2C6H amol mol HCOOC6H 4CH3 b mol a + b) a + b = 0,25 ( NaOH HCOONa → ⇒ o t a + 2b = 0,35 CH3C6H 4ONa bmol a = 0,15 mHCOONa = 0,25.68 = 17 : 56,67% ⇒ ⇒ b = 0,1 mCH3C6H 4ONa = 0,1.M = 13 : 43,33% Câu 31 Đáp án Ⓐ Đối với dạng câu hỏi ta nên xử lý theo tỉ lệ mon nguyên tử sản phẩm để biện luận (1) Cho hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư Sản phẩm NaAlO2 ⇒ nNa : nAl = 1:1 ⇒ ⇒ Na dư tạo thêm NaOH HCOOCH 2C6H 4OOCH ïì 2HCOONa 3NaOH ắắ ắắ đ ùớ ùù HOCH 2C6H 4ONa î m = 2.0,125.68 + 0,125.146 = 35,25 ⇒ dung dịch chất tan NaAlO NaOH (2) Cho amolNa vào dung dịch chứa a mol CuSO4 amol NaOH ⇒ Cu2+ mol 2+ dư a Cu ⇒ nOH− = 2nCu2+ = 2a > a ⇒ dung dịch chất tan Na 2SO4 CuSO4 (3) Vôi sống (CaO) sođa (Na 2CO3) (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư a Ca( OH ) → CaCO3 : nCa2+ = nCO2− mol (TM) a Na2CO3 mol ⇒ dung dịch chất tan NaOH (4) Cho a mol hỗn hợp Fe 2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch chứa 3a mol HCl Câu 34 Đáp án Ⓐ n CO = 0,5mol Khi nên n Ca(OH) = n CaCO = n CO = 0,5mol = b n CO = 1,4 mol Khi lượng kết tủa thu lớn lượng kết tủa bị hòa tan hết n CO = nNaOH + 2n Ca(OH) = a + 2b = 1,4 2 a 0,4 Þ b = 0,4 Þ = = b 0,5 Câu 35 Đáp án Ⓐ (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín – Đúng (b) Muối phenylamoni clorua tác dụng a a FeCl2 với dung dịch NaOH– Đúng Fe2O3 + Cu mol mol + 3a HCl → a FeCl → a Các muối amoni phản ứng với a Cu CuCl2 2 NaOH C6H5NH3Cl + NaOH → NaCl + C6H5NH2 + ⇒ dung dịch chất tan FeCl CuCl2 H2 O (c) Chất béo gọi chung triglixerit– (5) Cho amolCO2 vào dung dịch có 2amol Đúng NaOH (d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly ⇒ dung dịch chất tan Na 2CO3 có nguyên tử oxi– Đúng Gly-Ala-Gly: H2N- -CONH- -CONH- Câu 32 Đáp án Ⓓ Y : ( CH2COONa) COOH; (e) Cá mè có mùi chứa nhiều CH2COOCH3 NaOH X: → Z: CH OH t trimetylamin– Đúng CH2COOCH = CH2 T : CH CHO (f) Công thức phân tử axit glutamic C5H9O4N– Đúng (HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH) Câu 33 Đáp án Ⓓ o n NaOH 0,375 = = nX 0,125 ; số nguyên tử O X vừa đủ cho chức este nên X este phenol Câu 36 Đáp án Ⓓ H 2O + C ® CO + H x x x CO2 + C ® 2CO y CO2( du) 2y ìï ïï x + y + z = 0,075 ï Þ ïí n CO+H = 2( x + y) ïï ïï n = 2( x + y) + z ïỵ Y z 18 - 16,4 = 0,1 Þ x + y = 0,05 16 Þ z = 0,075 - 0,05 = 0,025 Þ n Y = 0,125mol n CO+H = n O( oxit) = Câu 37 Đáp án Ⓐ (1) Bọt khí ống nhanh so với ống - Đúng (2) Ống xảy ăn mịn hố học cịn ống xảy ăn mịn điện hố học-Sai Tại ống xảy ăn mịn hóa học (3) Lượng bọt khí hai ống nhauSai Tốc độ ăn mòn điện hóa học nhanh ăn mịn điện hóa học (4) Ở hai ống nghiệm, Zn bị oxi hoá thành Zn2+- Đúng (5) Ở ống 2, thay dung dịch CuSO4 dung dịch MgSO4-Sai Mg có tính khử mạnh Zn nên khảo sát tượng (6) Nếu bước thay dung dịch CuSO dung dịch Al2(SO4)3 khí nhanh hơnSai Al có tính khử mạnh Zn nên khảo sát tượng Câu 38 Đáp án Ⓓ Đặt cơng thức X có dạng (C15H31COO)n(C17H33COO)3-nC3H5 hay C57 – 2nH104 – 2nO6 Phản ứng cháy æ 5n ữ C572n H104 2n O6 + ỗ ữ ỗ80 ữO2 ữ ỗ 2ứ ố o t ắắđ (57 - 2n)CO2 + (52 - n)H O nH 6,5 52 - n = Þ n =2 5n nO 9,75 80 6,5 Þ mgam X ~ n X = = 0,13mol 52 - gam Þ 2m X ~ n X = 2.0,13 = 0,26mol Þ 2O = Þ n Br = n X = 0,26mol Þ V = 1000 Câu 39 Đáp án 0,26 = 260 ( mL ) Ⓓ Đốt cháy muối: o t → RCOONa + O2 Na2CO3 + CO2 + H2O mol 0,07 0,25 0,035 mol x mol y mol mmuoi + mO = mNa CO + mCO + mH O 2 2 BTKL: ⇒ 7,06 + 0,25.32 = 0,035.106 + 44x + 18y (1) 2nmuoi + 2nO = 3nNa CO + 2nCO + nH O 2 2 BTNT(O): ⇒ 2.0,07 + 2.0,25 = 3.0,035 + 2x + y (2) mol mol x = 0,215 ⇒ mol y = 0,105 Từ (1) (2) Số nguyên tử C trung n n C( Na2CO3) C( CO2) } } 0,215+ 0,035 25 C= = 0,07 { neste ⇒ muối có 3C muối có 4C C3 C4 25 mol n = = C3 = 0,03 4 nC 0,04mol H= Số nguyên tử C trung bình 2.0,105 =3 0,07 bình Mà số H muối lẻ nên muối C H COOCnH2n+1 ⇒ C3H3COOCnH2n+1 phân tử có 3H (vì thủy phân NaOH tạo ancol no đơn chức ) Đốt cháy etse C2H3COOCnH2n+1 + O2 → (3+n)CO2 + (n+2)H2O C3H3COOCnH2n+1 + O2 → (4+n)CO2 + (n+2)H2O nCO = 0,03.( 3+ n) + 0,04.( 4+ n) = 0,25+ 0,07n Vì Z có 11C tetrapepti Val − Gly − Gly − Gly Ala − Ala − Ala − Gly ⇒ có trường hợp Z Vì muối thu gồm Gly, Ala Val ( Val − Gly2 + Ala − Gly ) ⇒ cặp Y-Z phù hợp : ( Ala + Val − Gly3 ) +)TH1 : ( Val − Gly + Ala − Gly ) nH O = 0,03.( + n) + 0,04.( + n) = 0,14 + 0,07n BT ( O) : 0,07.2+ 2.0,46 = 2.( 0,25+ 0,07n) + 0,14+ 0,07n ⇒ n Z = n Val = 0, 08mol ⇒ n Y = mol %mC H COOC H = 0,04.112 100% = 59,893% 0,04.112 + 0,03.100 Câu 40 Đáp án Ⓐ + H H 2O →α − aa OH − Thủy phân ban đầu A x + ( x − 1) H 2O → x.A Số phân tử H 2O = số liên kết peptit m peptit + m H2O = m aa BTKL: ban đầu Thủy phân môi trường axit (HCl) A x + ( x − 1) H O + xHCl → số pt HCl = số nguyên tử muối clorua N / peptit = x m peptit + m H2O + m HCl = m BTKL: muối Thủy phân môi trường bazơ (OH) A x + xOH → Số phân tử BTKL: H 2O = số muối + H 2O H axit/Ax m peptit + m bazo = m + m H2O muối ; n H 2O x = n OH (pứ) Vì Valin có 5C Mà Y có 9C tripeptit ⇒ có trường hợp Y ⇒ m = 24.24g +)TH : ( Ala + Val − Gly ) C H COOC2H5 ⇒ n = 2⇒ C3H3COOC2H5 3 ⇒ n Y = n Val = 0, 08mol ⇒ n Z = 0, 02 mol Val − Gly − Gly Ala − Ala − Ala (loại) Hết ... cùng) 2C2H5OH → ( C2H5 ) O + H2O 140o C 43 H2SO4( dac) 2A → 3B + C amol ? H2SO4 dac etilen Câu 18 Đáp án Ⓒ Anilin: C6H5NH2; Gly-Ala-Ala: H2N- -CONH- -CONH- COOH; Gly-Ala: H2N- -CONH- -COOH;... CO + mCO + mH O 2 2 BTKL: ⇒ 7,06 + 0 ,25 . 32 = 0,035.106 + 44x + 18y (1) 2nmuoi + 2nO = 3nNa CO + 2nCO + nH O 2 2 BTNT(O): ⇒ 2. 0,07 + 2. 0 ,25 = 3.0,035 + 2x + y (2) mol mol x = 0, 21 5 ⇒ mol y... có dạng (C15H31COO)n(C17H33COO)3-nC3H5 hay C57 – 2nH104 – 2nO6 Phản ứng cháy ỉ 5n ữ C572n H104 2n O6 + ỗ ữ ỗ80 ữO2 ữ ỗ 2? ?? ố o t ắắđ (57 - 2n)CO2 + ( 52 - n)H O nH 6,5 52 - n = Þ n =2 5n nO 9,75